Современная Гуманитарная Академия Дистанционное
advertisement
Современная Гуманитарная Академия Дистанционное образование ________________________________________________________ 7006.01.02;МУ.01;1 МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕДИНОМУ ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ ХИМИЯ (ШКОЛЬНОЕ ОБУЧЕНИЕ) МОСКВА 2009 Разработано А.В. Черныхом, канд. тех. наук Рекомендовано Учебно-методическим советом в качестве учебного пособия для учащихся СГА МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕДИНОМУ ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ ХИМИЯ (ШКОЛЬНОЕ ОБУЧЕНИЕ) Включают в себя описание процедуры проведения ЕГЭ, инструкцию по выполнению работы, рекомендации по подготовке к сдаче ЕГЭ. Представлены тесты одного из вариантов, составленных по спецификации контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2008 года, анализ типичных ошибок, критерии оценивания заданий с развернутым ответом, образцы бланков регистрации и ответов. Знакомят учащихся с процедурой проведения ЕГЭ и процедурой проведения ЕГЭ по технологии СГА. Для учащихся Современной Гуманитарной Академии _________________________________________________________________________________________________________________ © СОВРЕМЕННАЯ ГУМАНИТАРНАЯ АКАДЕМИЯ, 2009 2 ОГЛАВЛЕНИЕ Стр. 1 КАК ПРОВОДИТСЯ ЕГЭ ....................................................................................................................... 4 2 КАК ПРОВОДИТСЯ ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ТЕХНОЛОГИИ СГА ........................................... 7 3 СТРУКТУРА ОКП ТТ ПО ПОДГОТОВКЕ К ЕГЭ .............................................................................. 7 4 ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ .................................................................................. 8 5 РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПОДГОТОВКЕ К ЭКЗАМЕНУ ..................................................................... 8 6 СПЕЦИФИКАЦИЯ ОКП ТТ ПО ХИМИИ ............................................................................................ 9 6.1 Назначение экзаменационной работы ............................................................................................. 9 6.2 Документы, определяющие содержание экзаменационной работы ............................................. 9 6.3 Распределение заданий экзаменационной работы по содержанию и видам умений ............... 10 6.4 Дополнительные материалы и оборудование ............................................................................... 11 ПРИЛОЖЕНИЕ 1 Образец варианта № 1............................................................................................... 12 ПРИЛОЖЕНИЕ 2 Анализ типичных ошибок ........................................................................................ 19 ПРИЛОЖЕНИЕ 3 Критерии оценивания заданий с развернутым ответом ........................................ 21 ПРИЛОЖЕНИЕ 4 Бланк регистрации .................................................................................................... 39 ПРИЛОЖЕНИЕ 6 Бланк ответов № 2 (формат А4)............................................................................... 41 ПРИЛОЖЕНИЕ 7 Бланк ответов № 2 (на 4 страницах) ........................................................................ 42 ПРИЛОЖЕНИЕ 8 Толковый словарь ЕГЭ ............................................................................................. 43 3 1 КАК ПРОВОДИТСЯ ЕГЭ Для того чтобы наилучшим образом подготовиться к единому государственному экзамену (ЕГЭ), надо не только иметь хорошие знания по предмету, но также хорошо представлять себе собственно процедуру экзамена, знать, какие и когда действия при этом происходят. Задолго до начала ЕГЭ - обычно в январе-феврале соответствующего года Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки России утверждает расписание ЕГЭ. Первый экзамен проводится обычно 20-22 мая, последний - 18-20 июня. Орган управления образованием субъекта Федерации, в котором проживает выпускник, заранее объявляет перечень предметов, по которым итоговая аттестация может проводиться только в форме ЕГЭ, и перечень предметов, по которым выпускник может самостоятельно определять тип экзамена - в форме ЕГЭ или в традиционной форме. Выпускники должны заранее определить, по каким предметам они будут сдавать экзамены в форме ЕГЭ, а по каким в традиционной форме. По каждому предмету экзамен в форме ЕГЭ можно сдавать только один раз. Полученные результаты могут учитываться при приеме в большинство вузов России. В некоторые вузы прием студентов проводится исключительно по результатам ЕГЭ. О своем участии в ЕГЭ по выбранным предметам выпускники заранее сообщают в письменной форме администрации своей школы. В конце апреля для будущих участников ЕГЭ почти во всех регионах России проводится пробный экзамен, по процедуре проведения и тестам ничем не отличающийся от ЕГЭ, который будет проводиться в мае-июне. Результаты пробного экзамена обычно объявляются учащимся в середине мая в виде количества баллов, определенных как сумма верных ответов на задания типов А и В, и количества баллов, выставленных экспертами за ответы на задания в свободной форме. В середине мая будущие участники ЕГЭ в своих школах получат пропуска, в которых будет указан адрес назначенного им пункта проведения ЕГЭ, даты проведения экзаменов по выбранным предметам и время начала экзаменов. В пропусках могут быть написаны правила участия в ЕГЭ, приведены изображения и образцы правильно заполненных бланков ЕГЭ. В школах учащимся объявляют порядок сбора у пункта проведения ЕГЭ (ППЭ). В случае необходимости администрация школы (муниципальный орган управления образованием) может организовать доставку учеников до ППЭ на специальном транспорте. В день экзамена все учащиеся должны прибыть в пункт проведения ЕГЭ не позднее, чем за полчаса до его начала. Каждый учащийся должен иметь при себе паспорт, пропуск и гелевую авторучку черного цвета. Ученики группируются во дворе ППЭ классами. Каждый класс сопровождают специально назначенные педагоги из той школы, в которой ученики обучаются. Педагоги должны оказывать помощь ученикам в затруднительных ситуациях. Для проведения ЕГЭ в каждую аудиторию ППЭ заранее назначаются специально подготовленные организаторы. Как правило, это учителя других школ, среди которых не должно быть преподавателей-предметников по тому предмету, по которому проводится экзамен. Организаторы выдают педагогам, сопровождающим выпускников, списки, в которых для каждого участника ЕГЭ указаны предназначенные ему номера аудитории и посадочного места. 4 Ученики переходят к тем организаторам, которые держат в руках таблички с номерами соответствующих аудиторий. Организаторы разводят группы учеников по аудиториям. При входе в аудитории организаторы проверяют личности выпускников, которые обязаны предъявить им свои паспорт и пропуск. Каждый выпускник должен занять назначенное ему в аудитории место. Организаторы объясняют правила проведения экзамена и его длительность. Руководитель ППЭ или его помощники приносят в класс доставочный пакет, в котором находятся экзаменационные материалы. Пакет показывают каждому ученику для того, чтобы они удостоверились в целостности его упаковки. Пакет публично вскрывается и из него извлекают 15 индивидуальных полиэтиленовых пакетов и три доставочных пакета для обратной отправки бланков ЕГЭ на обработку. Каждый индивидуальный пакет предназначен для отдельного участника ЕГЭ. В пакете содержатся: - бланки ЕГЭ (регистрационный и бланки № 1 и № 2) (см. Приложения 4-7); - тест ЕГЭ; - краткая инструкция по работе с тестом. Все три бланка ЕГЭ имеют в верхней части различные штрихкоды. Тройка номеров штрихкодов из каждого индивидуального пакета перед отправлением в регионы сканируется и хранится в базе данных Федерального центра тестирования. Только в одном бланке - регистрационном, учащийся может записать свою фамилию и паспортные данные. В остальных бланках ЕГЭ указывать какую-либо информацию об участнике ЕГЭ запрещено. Обработка бланков после проведения ЕГЭ производится в разных местах. Объединить информацию, записанную на разных бланках, возможно только с помощью тройки штрихкодов из базы данных Федерального центра тестирования. Поэтому учащимся категорически запрещено обмениваться бланками ЕГЭ. Если это случайно или специально произойдет, то собрать нужную тройку бланков такого небрежного учащегося среди десятков тысяч других бланков ЕГЭ будет практически невозможно. Результаты ЕГЭ будут утеряны со всеми печальными последствиями для нерях. Участники ЕГЭ по указаниям организаторов заполняют бланки регистрации. После этого на доске записывается время начала и окончания экзамена. Учащиеся обращаются к тестам и начинают заполнять бланки ЕГЭ. Тесты ЕГЭ принято называть контрольными измерительными материалами (КИМ) ЕГЭ. Количество используемых вариантов КИМ очень велико. В каждом классе на ЕГЭ практически не бывает двух одинаковых вариантов КИМ. Поэтому не следует тратить время на поиск тестадвойника. Надо внимательно читать задания своего теста и заполнять бланки ответов. Все промежуточные вычисления, рисунки и записи надо делать на бланке черновика. Если Вам понадобится дополнительный бланк черновика, то скажите об этом организатору в аудитории. Он обязан предоставить черновики в необходимом количестве. По окончании экзамена все черновики сдаются вместе с экзаменационными материалами, использование для записей других листов бумаги на ЕГЭ запрещено. Никакие записи в черновиках не рассматриваются при оценивании ответов учащихся. 5 Тестовые задания составлены таким образом, что не требуют значительных вычислений. Поэтому калькуляторами на ЕГЭ пользоваться запрещено, кроме экзаменов по химии и по физике. При необходимости учащимся разрешается выходить в туалет. Во время проведения ЕГЭ в ППЭ запрещено находиться посторонним людям. На каждом этаже постоянно находятся не менее двух дежурных. В ППЭ должны быть организованы пункты оказания первой медицинской помощи и охраны правопорядка. По истечении времени экзамена учащиеся должны организованно сдать экзаменационные материалы. При этом на столе организаторов должны сформироваться пять стопок материалов: регистрационные бланки, бланки № 1, № 2, тесты и черновики. После сдачи материалов учащиеся должны вернуться на свои рабочие места. Организаторы публично пересчитывают в каждой стопке бланки ЕГЭ и запечатывают их в доставочные пакеты для отправки на обработку. Организаторы выводят учащихся из ППЭ. Результаты ЕГЭ поступают в школы через 9-10 дней после проведения экзамена. Оценки выставляются по 100-балльной шкале. Важно понимать, что полученный на ЕГЭ балл не является процентным выражением числа верных ответов от их максимально возможного значения. Результаты ЕГЭ рассчитываются по специальной методике, учитывающей трудности используемых заданий и частоту верных ответов на них. Величина трудности каждого задания определяется, в свою очередь, после того, как обработаются первичные результаты ЕГЭ. После объявления результатов ЕГЭ по каждому экзамену Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки утверждает соответствие между оценками по 100-балльной шкале и отметками по 5-балльной шкале. В конце июня в регионы поступают из Москвы свидетельства с результатами участников ЕГЭ по каждому предмету. В школах должны заранее объявить о дате выдачи свидетельств. К этому времени выпускники, как правило, уже получили аттестаты зрелости, во вкладыши к которым вписаны оценки итоговой аттестации по предметам. Администрация школ использует для этого поступившие в регионы протоколы с результатами ЕГЭ каждого выпускника. Выпускники получают свидетельства с результатами ЕГЭ и предъявляют их в приемные комиссии тех вузов, в которые будут поступать. Вузы имеют право перепроверить результаты ЕГЭ, отраженные в свидетельствах. Для этого они могут обратиться к Федеральной базе свидетельств (ФБС), в которой хранятся все результаты участников ЕГЭ. В случае расхождений результатов приоритет будут иметь данные из ФБС. Лица, поступающие в вузы, но окончившие школу в прошлые годы, могут также принять участие в ЕГЭ. Для этого они должны обратиться в муниципальный орган управления образованием по месту жительства. Им будет назначен пункт проведения ЕГЭ. Разумеется, все вышеописанное не может заменить полное описание инструкций и правил проведения ЕГЭ. Много вопросов здесь даже не затронуто, в том числе такой важный вопрос, как подача и рассмотрение апелляций по процедуре и результатам ЕГЭ. Подробнее с инструктивными материалами ЕГЭ можно ознакомиться на сайтах www.rustest.ru и www.ege.edu.ru. Надеемся, что приведенная здесь информация поможет Вам лучше представить процедуру ЕГЭ и получить в итоге более высокие результаты. 6 2 КАК ПРОВОДИТСЯ ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ТЕХНОЛОГИИ СГА Тренировочное занятие по подготовке к ЕГЭ проводится с использованием специальной компьютерной программы «Тест-тренинг». Задача тест-тренингов – систематизация, самоконтроль знаний, а также закрепление навыков работы с тестами. Тест-тренинг представляет набор вопросов по разделам предмета с вариантами ответов. На каждый модуль составляется количество тестов от 150 до 500 тестов, которые содержат задания 4-х типов: 1 тип - содержит задания с выбором одного верного -ответа из четырёх; 2 тип - содержит задания с выбором нескольких верных ответов из предложенных вариантов; 3 тип - содержит задания на соответствие понятия и его определения; 4 тип - содержит задания, которые заключаются в том, чтобы вставить по смыслу пропущенное слово. По завершении работы с программой обучающийся может ознакомиться с результатами тестирования, просмотреть правильные ответы, тестироваться несколько раз до получения положительного результата. В процессе тренировочного тестирования обучающийся может оценить свой уровень подготовки по той или иной теме и на основании результатов прохождения теста-тренинга принять для себя решение о необходимости срочно приступить к занятиям для восполнения появившихся пробелов в знаниях или удовлетвориться имеющимся багажом знаний. В обучающей компьютерной программе (ОКП) «Тест-тренинг» (ТТ) представлены тесты Федерального центра тестирования, составленные по спецификации контрольных измерительных материалов (КИМ) единого государственного экзамена предыдущих лет по дисциплинам, выносимым на итоговую аттестацию в выпускных классах, и дополнены тестами, составленными преподавателями СГА и учителями школ. ОКП ТТ предназначена для самостоятельной подготовки выпускников общеобразовательных учреждений к единому государственному экзамену, а также в помощь преподавателям и методистам, использующим в своей работе тестовый способ контроля знаний. 3 СТРУКТУРА ОКП ТТ ПО ПОДГОТОВКЕ К ЕГЭ Тест-тренинговая программа по подготовке к ЕГЭ состоит из четырех частей, которые отличаются по сложности заданий. Часть 1 содержит задания всех четырех типов (с выбором одного верного ответа из четырёх, с выбором нескольких верных ответов, на соответствие, вставить по смыслу пропущенное слово). В тестах первой части встречаются задания базового уровня сложности, повышенного уровня и высокого. Кодировка этой части имеет вид, например: литература 7000.01;1 или физика 7004.01;1 и т.п. Часть 2 содержит более 300 заданий базового уровня, которые соответствуют типу А контрольно-измерительных материалов (КИМ) Федерального центра тестирования. Кодировка этой части имеет вид, например: литература 7000.01;2 или физика 7004.01;2 и т.п. Части 3 и 4 содержат задания повышенного и высокого уровня соответственно типы В и С контрольно-измерительных материалов (КИМ) Федерального центра тестирования. Кодировка этих частей соответственно имеет вид, например: соответственно литература 7000.01;3 и 7000.01;4. 7 Распределение заданий экзаменационной работы (Приложение 1 «Образец варианта № 1»), предлагаемой на ЕГЭ по частям с учётом максимального первичного балла каждой части и работы в целом приводится в таблице 1. Таблица 1. Распределение заданий экзаменационной работы по частям № п/п 1 2 3 Часть работы Число заданий Максимальный первичный балл Часть 1 (А) Часть 2 (В) Часть 3 (С) Итого: 30 10 5 45 30 18 19 67 Процент максимального первичного балла за задание данной части от максимального первичного балла за всю работу, в % 44,8 26,9 28,3 100 Тип заданий С выбором ответа С кратким ответом С развернутым ответом 4 ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ На выполнение работы с ОКП ТТ отводится 2 часа (120 минут). Сначала следует познакомиться с правилами работы в данной программе и в дальнейшем следовать текущей инструкции. Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа. Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то задание вызывает у вас затруднение, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены. К пропущенным заданиям вы сможете вернуться. Если после трех попыток выполнения задания вы не смогли правильно ответить, то программа автоматически покажет вам правильный ответ. Для получения правильного ответа нажмите закладку «Правильный Ответ». 5 РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПОДГОТОВКЕ К ЭКЗАМЕНУ Для успешной работы с ОКП ТТ рекомендуется подготовка по учебным продуктам, созданным в СГА учителями с большим опытом работы в средней школе. Электронный рабочий учебник по разделам (частям или темам) предметов – это учебный продукт, выполненный в виде гипертекста. Во все учебники обязательно включаются: - тематический обзор учебного материала, в котором в краткой и доступной форме излагается изучаемая тема; - глоссарий (толковый словарь понятий и терминов, используемый в тексте учебника); - перечень умений и упражнений по их алгоритмическому заучиванию; - задания для самостоятельной работы; - список основной и дополнительной литературы, рекомендованной к изучению. 8 С рабочим учебником можно работать на компьютере или заказать его распечатку на принтере. Рабочие учебники, как правило, небольшого объема, не более 100 страниц, поэтому с ним удобно работать на компьютере, носить с собой в распечатанном виде. Слайд-лекция – учебный фильм, в виде текстовых и графических слайдов с речевым сопровождением преподавателя - автора лекции. При просмотре слайд-лекций через каждые 5-7 минут школьник должен пройти тест на понимание просмотренного раздела лекции, состоящий, как правило, из одного вопроса. Если тест не пройден, демонстрация лекции останавливается, и школьник должен вернуться к началу соответствующего отрезка лекции. По окончании лекции предлагается пройти тест из 5-ти вопросов по всему содержанию лекции. Идея структуры лекции с обратной связью подсказана психологами нашего вуза. Чередование подачи слайдов с тестами способствует активизации внимания обучающегося – заснуть или поболтать с соседом, сидящим за соседним компьютером, не удастся, зато уровень усвоения изучаемого материала значительно возрастает. Логические схемы - перечень блоков, содержащих основные понятия темы, из которых необходимо составить блок-схему, устанавливая на компьютере логические связи между ними с помощью стрелок. Составление логической схемы заканчивается выставлением оценки программным способом по двухбалльной системе («зачет-незачет»). Составление логических схем позволяет тренировать логическое мышление, а также провести самооценку знаний по избранной теме. Для повторения полученных знаний по предмету можно готовиться по учебникам, включенным в «Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях». Перечень учебников размещён на сайте Министерства образования и науки Российской Федерации (www.edu.ru) в разделе «Документы министерства». ФИПИ (Федеральный институт педагогических измерений) рекомендует также использовать пособия, имеющие гриф ФИПИ, и пособия, подготовленные авторскими коллективами ФИПИ в рамках совместных проектов с издательствами. Информация об этих изданиях оперативно размещается на сайте www.fipi.ru в разделе «Экспертный совет ФИПИ». 6 СПЕЦИФИКАЦИЯ ОКП ТТ ПО ХИМИИ 6.1 Назначение экзаменационной работы Оценить общеобразовательную подготовку по химии выпускников XI (XII) классов общеобразовательных учреждений с целью государственной (итоговой) аттестации и отбора выпускников для поступления в средние специальные и высшие учебные заведения. 6.2 Документы, определяющие содержание экзаменационной работы Содержание экзаменационной работы определяется на основе следующих документов. 1. Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 1236 от 19.05.1998 г.). 9 2. Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 56 от 30.06.1999 г.). 3. Федеральный компонент государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 1089 от 05.03.2004 г.). 6.3 Распределение заданий экзаменационной работы по содержанию и видам умений Назначение ОКП ТТ определяет специфику содержания экзаменационной работы. При определении содержания проверочных заданий экзаменационной работы по каждому блоку учебного материала учитывалось, прежде всего, какой объем каждый из них занимает в курсе химии. Доля заданий, проверяющих усвоение элементов содержания остальных блоков учебного материала, также определена пропорционально их объему (таблица 2). Таблица 2. Распределение заданий по основным блокам содержания школьного курса химии Блок содержания Химический элемент Вещество Химическая реакция Познание и применение веществ и химических реакций ИТОГО: Процент максимального первичного балла за задания данного блока содержания от максимального первичного балла за всю работу, в процентах 3 36 43 18 100% В тесте проверяются следующие учебные умения: - называть вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; - классифицировать неорганические и органические вещества (по составу и свойствам) и химические реакции (по всем известным признакам классификации); - определять: степень элементов по формулам их соединений; вид химических связей в неорганических и органических веществах; тип кристаллической решетки в веществах; изомеры и гомологи по структурным формулам и т.д.; - характеризовать: общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева; состав, свойства и применение основных классов органических и неорганических соединений; факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции и состояние химического равновесия; - составлять: уравнения химических реакций различных типов; уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; - объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущность изученных видов химических реакций; - проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям. 10 6.4 Дополнительные материалы и оборудование В аудитории во время экзамена у каждого экзаменующегося должны быть следующие материалы и оборудование: - периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; - таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; - электрохимический ряд напряжений металлов; - непрограммируемый калькулятор. Желаем успеха! 11 ПРИЛОЖЕНИЕ 1 Образец варианта № 1 Контрольные измерительные материалы для подготовки к единому государственному экзамену по ХИМИИ Вариант № 1 Часть 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1–А30) поставьте знак «×» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. А1 Наибольший радиус имеет атом 1) О 2) S 3) Р А2 Наибольшую электроотрицательность имеет 1) С1 2) S 3) Se 4) As 4) As A3 Среди веществ: NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3, – число соединений с ионной связью равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А4 Степень окисления хрома одинакова в соединениях 1) К2Сr2O7 и К2СrO4 2) Na3[Cr(OH)6] и СrO3 3) NaCrO2 и Na2Cr2O7 4) СrO и NaCrO2 А5 Атомную кристаллическую решетку имеет 1) Н2 2) SiO2 3) KBr 4) Не А6 Оба оксида кислотные в ряду 1) СrO3, SO2 2) SO2, NO 4) BeO, CaO 3) NO, BeO A7 Основанием является каждое из двух веществ 1) Si(OH)4 и Ва(ОН)2 2) NaOH и В(ОН)3 3) Fe(OH)3 и Сr(ОН)3 4) Сr(ОН)2 и Ва(ОН)2 12 А8 Сера способна проявлять в своих соединениях степени окисления 1) –6 и +6 2) –2 и +4 3) +3 и +6 4) –4 и +2 А9 С щелочами взаимодействует 1) медь 2) магний 3) алюминий А10 С серной кислотой не взаимодействует оксид 1) магния 2) алюминия 3) углерода(IV) 4) ртуть 4) меди А11 Гидроксид алюминия реагирует с каждым из веществ: 1) вода и раствор гидроксида натрия 2) раствор гидроксида натрия и серная кислота 3) серная кислота и раствор хлорида кальция 4) раствор хлорида кальция и оксид углерода(IV) А12 И с железом, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра реагирует в растворе 1) MgCl2 2) Na2SO4 3) ZnBr2 4) FeCl3 A13 В цепочке превращений веществами X и Y соответственно являются 1) гидроксид натрия и гидрокарбонат натрия 2) оксид натрия и угольная кислота 3) гидрокарбонат натрия и угольная кислота 4) натрий и гидрокарбонат натрия А14 Гомологами являются 1) этан и этилен 2) бензол и этилбензол 3) муравьиная кислота и муравьиный альдегид 4) метилформиат и формиат натрия А15 Алканы вступают в реакции 1) присоединения и отщепления 2) отщепления и замещения 3) замещения и гидролиза 4) гидролиза и окисления А16 Верны ли следующие утверждения о строении молекулы этанола? А. Молекула этанола содержит атомы углерода только в sp3-гибридном состоянии. Б. Молекула этанола содержит только σ-связи. 1) верно только А 2) верно только Б 13 3) верно А и Б 4) неверны оба утверждения А17 Муравьиная кислота не реагирует с 1) карбонатом кальция 2) аммиачным раствором оксида серебра 3) бромидом калия 4) аммиаком А18 В цепочке превращений веществом X является 1) этан 3) этин 2) этен 4) циклогексан А19 Реакция обмена, в результате которой образуется осадок, – это реакция между 1) карбонатом калия и нитратом бария 2) гидроксидом бария и бромоводородной кислотой 3) карбонатом бария и азотной кислотой 4) сульфидом натрия и бромоводородной кислотой А20 С наибольшей скоростью с кислородом реагирует 1) водород 2) уголь 3) фосфор 4) этанол А21 Химическое равновесие в системе смещается в сторону исходных веществ при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) повышении концентрации метана 4) использовании катализатора А22 3 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) LiOH 2) Na3PO4 3) Na2CO3 4) АlСl3 А23 Правая часть уравнения реакции между оксидом магния и серной кислотой (с коэффициентами) – это 1) MgSO4 + Н2O 2) MgSO4 + 2Н2O 3) MgSO4 + Н2↑ 4) MgSO3 + Н2O А24 Формула вещества, восстанавливающего оксид меди(II), – это 1) СO2 2) Н2 3) HNO3 14 4) Сl2 А25 Лакмус станет красным в растворе 1) сульфата натрия 2) карбоната калия 3) сульфида натрия 4) нитрата алюминия А26 В реакцию полимеризации не может вступить 1) бутадиен-1,3 2) изопрен 3) глицерин 4) винилацетилен А27 Этиленгликоль не реагирует с 1) азотной кислотой 2) раствором гидроксида натрия 3) муравьиной кислотой 4) свежеприготовленным гидроксидом меди(II) А28 Ион серебра нельзя определить с помощью раствора, содержащего 1) хлорид-ионы 2) нитрат-ионы 3) бромид-ионы 4) йодид-ионы А29 Сырьем для промышленного синтеза аммиака являются 1) азот и водород 2) аммиачная селитра и гидроксид натрия 3) хлорид аммония и вода 4) оксид азота(II) и вода А30 В соответствии с термохимическим уравнением реакции 136,7 кДж тепла выделяется при сгорании этанола количеством вещества 1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль Часть 2 Ответом к заданиям этой части (В1–В10) являются набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами. В заданиях В1–В4 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться.) 15 В1 Установите соответствие между классом (группой) неорганических веществ и формулой вещества КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ A) кислотный оксид Б) кислота B) кислая соль Г) основание ФОРМУЛА 1) Si(OH)4 2) NO 3) Мn2O7 4) NaHSO4 5) Sr(OH)2 6) Н3АlO3 В2 Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ 1) Cl0 → Сl–1 A) Сl2 + NaOH → NaCl + NaClO + Н2O 2) Сl–1 → Cl0 3) Cl0 → Сl+1 4) Сl+1 → Сl–1 5) Сl+5 → Сl0 6) O–1 → O0 7) I0 → I+5 Б) НСl + МnO2 → Сl2 + МnСl2 + Н2O B) НСlO + Н2O2 → O2 + Н2O + НСl Г) НСlO3 + I2 → НIO3 + Сl2 В3 Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ЕГО ВОДНОГО РАСТВОРА 1) Ag, F2 2) Ag, O2, HF 3) H2, O2 4) Pb, O2, HNO3 A) AgF Б) NaNO3 B) Pb(NO3)2 Г) NaF 5) H2, NO2, O2 6) NaOH, H2, F2 16 B4 Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора ФОРМУЛА СОЛИ A) NaNO2 Б) ZnCl2 B) CH3COONa Г) Rb2SO4 СРЕДА ЕЁ ВОДНОГО РАСТВОРА 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная В заданиях В5–В8 на выбор правильных ответов из предложенного списка обведите цифры, под которыми обозначены правильные ответы. Запишите обведенные цифры сначала в текст работы, а затем в бланк ответов № 1 в порядке возрастания (без пробелов и других символов). В5 Хлор реагирует с 1) раствором хлорида железа(II) 2) раствором гидроксида калия 3) раствором серной кислотой 4) раствором йодида калия 5) кислородом 6) водой Ответ: ____________ . B6 Бутадиен-1,3 и этилен 1) реагируют с водородом 2) содержат атомы углерода в sp-гибридном состоянии 3) образуют межмолекулярные водородные связи 4) содержат атомы углерода в sp2-гибридном состоянии 5) обесцвечивают бромную воду 6) полимеризуются Ответ: ________________. B7 Муравьиная кислота реагирует с 1) [Ag(NH3)2]OH 2) NaCl 3) СаСО3 4) Си 5) С2Н6 6) СН3ОН Ответ: ________________. B8 Анилин 1) проявляет основные свойства 2) реагирует с бромной водой 17 3) реагирует с соляной кислотой 4) реагирует с гидроксидом натрия 5) жидкость при обычных условиях 6) ароматический углеводород Ответ: ________________. Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения. В9 Объём аммиака (при н.у.), который нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 20%-ный раствор, равен _____ л (запишите число с точностью до десятых). В10 Объем сернистого газа (н.у.), образующегося при сгорании 0,25 моль серы, равен _____ л. (ответ запишите с точностью до десятых). Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1. Часть 3 Для записи ответов к заданиям этой части (С1–С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Определите окислитель и восстановитель. С2 Даны вещества: водный раствор гексагидроксохромата калия К3[Сr(ОН)6], твёрдый гипохлорит калия, оксид марганца(IV), концентрированная соляная кислота. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Укажите условия их протекания. C4 Цинк массой 1,35 г полностью прореагировал с 27,8 мл соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). На полное осаждение ионов цинка из полученного раствора затрачено 3,2 г гидроксида натрия. Определите массовую долю соляной кислоты в исходном растворе. С5 При полном сгорании 4,3 г углеводорода в кислороде образуется 6,72 л углекислого газа (н.у.). Установите молекулярную формулу углеводорода. 18 ПРИЛОЖЕНИЕ 2 Анализ типичных ошибок В тестах ЕГЭ задания А1–А5 проверяют знание периодического закона, связи положения элемента в периодической системе со строением его атомов и свойствами, учения о химической связи и строении вещества. Наибольшее число ошибок совершено при установлении принадлежности элемента к определённой подгруппе периодической системы элементов по его электронной конфигурации. Задания А6–А13 проверяют знания классификации веществ, свойств металлов и неметаллов, характера их оксидов и гидроксидов, солей и реакций, в которые они вступают. Задания А14–А18 проверяют знание органической химии. Вызывает затруднение определение типа гибридизации углеродного атома. Задания А19–А25 посвящены классификации и закономерностям протекания химических реакций. Задания А26, А27 проверяют знание свойств и способов получения органических веществ. Задания А28, А29 проверяют знание способов получения и мер предосторожности в обращении с различными продуктами химической промышленности, а также качественных реакций неорганических и органических веществ. В задании В1 по классификации веществ наибольшие затруднения вызвало определение принадлежности веществ к классу амфотерных гидроксидов и оксидов. В задании В2 удивительным оказался тот факт, что не знают реакции разложения азотной кислоты! В задании В3 по теме «Электролиз» - незнание анодных продуктов электролиза кислородсодержащих солей в растворе. При выполнении задания В4 по теме «Гидролиз» – незнание продукта гидролиза СаС2. В задании В5 более трети выпускников в качестве продукта реакции АlСl3 с Н2O (то есть гидролиза) выбрали Аl(ОН)3 + НСl, то есть «заставили» реакцию нейтрализации протекать вспять! В задании В6–В8 выпускники делают наиболее частые ошибки в следующих случаях: - не знают о реакции нитрования целлюлозы; - многие считают, что водород является продуктом реакции окисления, а пропионовая кислота окисляется раствором КМnO4; - многие считают, что спирты реагирует с Сu(ОН)2; - многие считают, что этанол реагирует с водой в присутствии катализатора, анилин реагирует с NaOH, а этин и этен вступают с бромом в реакцию замещения. В задании В10 трудности вызвало составление уравнений реакций для решения задач. В заданиях части С наиболее трудными оказались те, где нужно было показать знание следующих реакций: - азотистой кислоты с окислителем (NaMnO4) и восстановителем (Na2S); - реакции с участием озона как окислителя (с Na2S, Fe); - реакции с участием фосфора (с концентрированными HNO3 и H2SO4, белого фосфора со щёлочью); - реакции с участием К2Сr2О7 как окислителя (сплавление с Аl, действие в смеси с концентрированной H2SO4 на уголь) без изменения степени окисления (с концентрированной H2SO4); - сплавление алюминия с карбонатом калия; 19 - взаимодействие йода со щёлочью; - взаимодействие магния с разбавленной азотной кислотой (сказано, что газ при этом не выделяется); - характеризующие свойства амфотерных оксидов (в том числе сплавление оксида алюминия с карбонатом натрия с образованием метаалюмината натрия и углекислого газа); - взаимодействие хлора со щелочами на холоде и при нагревании; - взаимодействие железа с фосфорной кислотой (здесь следовало учесть, что образуется кислая соль Fe(H2PO4)2, средняя соль нерастворима и препятствовала бы протеканию реакции); - получение карбида алюминия сплавлением угля и оксида алюминия; - окислительные свойства солей марганца; - реакция Кольбе – получение углеводородов электролизом растворов солей карбоновых кислот (этот материал не рассматривается в школьных учебниках, а лишь в пособиях для поступающих в вузы); - алкилирование бензола и его гомологов алкенами и галогеналканами; - реакция Вюрца; - взаимодействие спиртового раствора щёлочи с галогенозамещёнными алканами; - взаимодействие водного раствора щёлочи с дигалогенозамещёнными алканами с образованием карбонильного соединения (щелочной гидролиз приводит к замещению атомов галогена гидроксогруппами, а две гидроксогруппы не могут находиться при одном углеродном атоме, поэтому отщепляется молекула Н2O и образуется карбонильная группа); - алкилирование аммиака и аминов галогеналканами и спиртами; - получение ацетальдегида каталитическим окислением этилена; - проявление ацетиленом кислотных свойств (в реакциях с натрием и аммиачным раствором оксида серебра); - разложение муравьиной кислоты на воду и угарный газ под действием концентрированной H2SO4 (лабораторный способ получения угарного газа); - окисление раствором перманганата калия этилбензола, альдегида, ацетилена; - проявление амином кислотных свойств в реакции с угольной кислотой (СО 2 + Н2O) и разложение полученного карбоната при нагревании; - впервые в заданиях части С появилась реакция: 20 ПРИЛОЖЕНИЕ 3 Критерии оценивания заданий с развернутым ответом Вариант № 1 С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Определите окислитель и восстановитель. С2 Даны вещества: водный раствор гексагидроксохромата калия К3[Сr(ОН)6], твёрдый гипохлорит калия, оксид марганца(IV), концентрированная соляная кислота. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 21 Укажите условия их протекания. C4 Цинк массой 1,35 г полностью прореагировал с 27,8 мл соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). На полное осаждение ионов цинка из полученного раствора затрачено 3,2 г гидроксида натрия. Определить массовую долю соляной кислоты в исходном растворе. 22 С5 При полном сгорании 4,3 г углеводорода в кислороде образуется 6,72 л углекислого газа (н.у.). Установите молекулярную формулу углеводорода. Вариант № 2 С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Определите окислитель и восстановитель. С2 Даны вещества: водные растворы тетрагидроксоалюмината калия К[Аl(ОН)4], хлорида алюминия, карбоната калия, хлор. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. 23 С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Укажите условия их протекания. C4 Минимальная масса 40%-ного раствора гидроксида натрия, которая требуется для полного поглощения продуктов сгорания смеси метана и этилена, равна 190 г. Определите объём сгоревшей смеси, если число атомов углерода в ней составляет 20 % общего числа всех атомов. 24 С5 При сплавлении 5,5 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком щелочи выделилось 1,12 л газа (н.у.). Установите молекулярную формулу выделившегося газа. Вариант № 3 С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Определите окислитель и восстановитель. С2 Даны вещества: водные растворы тетрагидроксоцинката калия K2[Zn(OH)4], пероксид натрия, уголь, углекислый газ. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. 25 С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Укажите условия их протекания. С4 54,4 г смеси магниевых и железных опилок полностью прореагировали с газом, выделившимся при электролизе 625 мл 27%-ого раствора (пл. 1,28 г/мл) хлорида меди(II). Определите массовую долю магния в смеси. С5 Этиленовый углеводород массой 0,42 г может присоединить 0,8 г брома. Установите молекулярную формулу углеводорода. 26 Вариант № 4 С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: . Определите окислитель и восстановитель. С2 Даны вещества: карбонат натрия, концентрированный раствор гидроксида натрия, оксид алюминия, фторид фосфора(V), вода. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Укажите условия их протекания. 27 С4 К 50,00 мл 68%-ного раствора (пл. 1,92 г/мл) хлорида цинка по капле добавляли раствор гидроксида натрия до исчезновения осадка. Через полученный прозрачный раствор пропустили 11,2 л (н.у.) углекислого газа. Определите массу выпавшего осадка. С5 При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образуется газ. При взаимодействии этого газа с 11,2 л водорода (н.у.) образуется алкан. Установите молекулярную формулу алкана. Вариант № 5 С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: . Определите окислитель и восстановитель. 28 С2 Даны вещества: хлорид фосфора(III), концентрированный раствор гидроксида натрия, хлор. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Укажите условия их протекания. С4 Через 250 мл нагретого раствора гидроксида натрия, концентрация которого 2,8 моль/л (пл. 1,11 г/мл), пропустили углекислый газ до полного прекращения реакции. Определите массу осадка, выпавшего при охлаждении раствора до 20°, если растворимость продукта составляет 9,6 г в 100 г воды. 29 С5 При пропускании непредельного углеводорода через склянку с бромной водой ее масса увеличилась на 2,8 г. При сгорании такого же количества углеводорода образовалось 4,48 л углекислого газа (н.у.). То же количество углеводорода присоединяет 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу углеводорода. Вариант № 6 С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Определите окислитель и восстановитель. С2 Даны вещества: насыщенные растворы хлорида аммония, нитрита калия, магний, бром. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. 30 С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Укажите условия их протекания. С4 Через 35,00 мл 40%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,43 г/мл) пропустили 8,4 л углекислого газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. С5 Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21, массовая доля углерода составляет 85,71 %. Установите молекулярную формулу углеводорода. 31 Вариант № 7 С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Определите окислитель и восстановитель. С2 Даны вещества: хлор, концентрированная азотная кислота, растворы хлорида железа(II), сульфида натрия. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Укажите условия их протекания. С4 22,4 г смеси оксидов железа(II) и железа(III), массовая доля железа в которой равна 75 %, обработали 10%-ым раствором серной кислоты (пл. 1,065 г/мл). Определите объём раствора серной кислоты, необходимый для полного превращения оксидов в соли. 32 С5 При хлорировании алкена получено дихлорпроизводное, относительная плотность паров которого по водороду равна 63,5. Установите молекулярную формулу углеводорода. Вариант № 8 С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: . Определите окислитель и восстановитель. 33 С2 Даны вещества: концентрированная хлорноватая кислота, растворы хлорида хрома(III), гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Укажите условия их протекания. С4 Через 289 мл 10%-ного раствора сульфата меди(II) (пл. 1,107 г/мл) пропустили постоянный электрический ток, после чего масса раствора уменьшилась на 8 г. Определите массовые доли веществ в растворе после электролиза. 34 С5 При гидролизе 8,8 г сложного эфира получили спирт и карбоновую кислоту, которые способны при реакции с натрием образовать 0,2 моль водорода. Установите молекулярную формулу сложного эфира. Вариант № 9 С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: . Определите окислитель и восстановитель. С2 Даны вещества: концентрированная серная кислота, сера, серебро, хлорид натрия. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. 35 С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Укажите условия их протекания. С4 7 г смеси медных и алюминиевых опилок обработали избытком раствора щёлочи. Остаток промыли и обработали азотной кислотой. Полученный раствор выпарили и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равна 2 г. Определите объём газа (н.у.), выделившегося при обработке смеси раствором щёлочи. С5 При хлорировании диенового углеводорода получено тетрахлорпроизводное, относительная плотность паров которого по водороду равна 98. Установите молекулярную формулу углеводорода. 36 Вариант № 10 С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: . Определите окислитель и восстановитель. С2 Даны вещества: концентрированная азотная кислота, фосфор, сернистый газ, концентрированный раствор сульфита аммония. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами. С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: . Укажите условия их протекания. 37 С4 В 20 %-ный раствор нитрата серебра объёмом 220 мл (пл. 1,2 г/мл) погрузили медную пластинку массой 20 г. Когда массовые доля солей в растворе стали равны, пластинку вытащили, промыли и просушили. Определите массу пластинки после реакции. С5 При взаимодействии хлоралкана с натрием образовалось вещество, имеющее плотность по водороду 43. Установите молекулярную формулу хлоралкана. 38 ПРИЛОЖЕНИЕ 4 Бланк регистрации Бланк регистрации 2 Бланк регистрации размером 210185 мм печатается на белой бумаге плотностью 80 г/м . Фон бланка - оранжевый цвет. Бланк состоит из трех основных частей. В верхней части бланка регистрации имеются вертикальный и горизонтальный штрихкоды, образец написания символов при заполнении бланка, поля для указания следующей информации: код региона; код образовательного учреждения, в котором обучался выпускник; номер и буква класса; код пункта проведения единого государственного экзамена (ЕГЭ); номер аудитории в пункте проведения ЕГЭ; дата проведения ЕГЭ; код предмета; название предмета; номер варианта; служебная отметка; поле для подписи участника ЕГЭ. В средней части бланка регистрации указываются сведения об участнике ЕГЭ: фамилия, имя, отчество; серия и номер документа; пол; поля для служебного использования, факт выхода из аудитории во время экзамена. В нижней части бланка регистрации расположены поля, заполняемые по желанию участника ЕГЭ в случае имеющихся у него замечаний по процедуре проведения ЕГЭ. 39 ПРИЛОЖЕНИЕ 5 Бланк ответов № 1 Бланк ответов № 1 2 Бланк ответов № 1 размером 210245 мм печатается на белой бумаге плотностью 80 г/м . Фон бланка - малиновый. В верхней части бланка ответов № 1 имеются вертикальный и горизонтальный штрихкоды, образец написания символов при заполнении бланка, пропечатан номер варианта и указываются: код региона; код и краткое название предмета, по которому проводится ЕГЭ; поле для подписи участника ЕГЭ. В средней части бланка ответов № 1 расположены поля для записи ответов на задания типа А с выбором ответа из предложенных вариантов. Максимальное количество таких заданий - 60. Максимальное число вариантов ответов на каждое задание - 4. Ниже этого приведены поля для замены ошибочных ответов на задания типа А и поля для служебного использования. Максимальное число замен ошибочных ответов - 9. Далее размещены поля для записи результатов выполнения заданий типа В с ответом в краткой форме (слово или число). Максимальное количество кратких ответов - 12. Максимальное количество символов в одном ответе - 17. В нижней части бланка ответов № 1 предусмотрены поля для замены ошибочных тветов на задания типа В. Максимальное количество замен ошибочных ответов - 4. 40 ПРИЛОЖЕНИЕ 6 Бланк ответов № 2 (формат А4) Бланк ответов № 2 формат А4 2 Бланк ответов № 2 размером 210297 мм печатается на белой бумаге плотностью 80 г/м со специальными средствами защиты. Фон бланка - бежевый. В верхней части бланка ответов № 2 имеются вертикальный и горизонтальный штрихкоды и указываются: код региона; код предмета; название предмета; номер варианта; поле без указания названия. Поле для ответов на задания располагается на оставшейся части бланка, включая оборотную сторону, и разлиновано пунктирными линиями "в клеточку". Ниже заголовка бланка по всему полю размещено изображение сетки, принятой для ценных бумаг. 41 ПРИЛОЖЕНИЕ 7 Бланк ответов № 2 (на 4 страницах) Бланк ответов № 2 формата А3 Бланк ответов № 2 размером 297420 мм печатается на белой бумаге плотностью 80 г/м со специальными средствами защиты. Фон бланка - бежевый. В верхней части бланка ответов № 2 имеются вертикальный и горизонтальный штрихкоды и указываются: код региона; код предмета; название предмета; номер варианта; поле без указания названия. Поле для ответов на задания располагается на оставшейся части бланка, включая все стороны, и разлиновано пунктирными линиями "в клеточку". Бланк ответов № 2 формата А3 используется для выполнения заданий с развернутым ответом по литературе, математике, истории России, физике и информатике. 42 ПРИЛОЖЕНИЕ 8 Толковый словарь ЕГЭ № п/п 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Понятие Содержание бумажный формуляр, в который экзаменуемый обязан вписать свои ответы в строгом соответствии с образцом заполнения и который после экзамена является главным Бланк ответов (ответный документом о результатах учащегося. На этапе эксперимента один учащийся использует три бланка лист) ответов в ходе одного экзамена: первый - регистрационный, второй - для заданий типа "А" и "В", третий - для заданий типа "С" комплект (набор) тестовых заданий, предъявляемых в одном тестовом буклете одному учащемуся. В ЕГЭ по Вариант теста (вариант одному предмету создается и предъявляется несколько ЕГЭ) десятков разных вариантов. Синоним для ВТ - комплект КИМ государственная экзаменационная комиссия, которая создается по Положению о ЕГЭ в каждом субъекте Федерации (области или республики в составе РФ). В состав ГЭК включаются руководители органов управления образованием, образовательных учреждений и представители педагогической общественности (видные ГЭК специалисты в области общего и профессионального образования). Члены ГЭК получают особые полномочия (и персональную ответственность) по соблюдению правил и условий в пунктах проведения экзамена (ППЭ), по организации транспортировки КИМов и результатов ЕГЭ, по организации работы экспертов на местах Единый государственный итоговая аттестация выпускников 11 класса, проводимая по тестам экзамен (ЕГЭ) задание теста с выбором ответа из нескольких Задание закрытое предложенных вариантов. В бланке ответов ЕГЭ эти (задание закрытой задания помечены буквой "A" формы) задание теста, в котором отсутствуют варианты ответа и экзаменуемый должен сам самостоятельно сформулировать Задание открытое свой ответ. В ЕГЭ используются 2 вида открытых задания: (задание открытой типа "В" с кратким ответом и типа "С" с развернутым формы) ответом тестовое задание, на которое учащийся должен записать ответ словом, словосочетанием или числом. Является Задание с кратким частным случаем заданий открытых. В бланке ответов ЕГЭ свободным ответом эти задания помечены буквой "В" тестовое задание, на которое учащийся должен записать ответ в виде одного или нескольких предложений или формул. Является частным случаем заданий открытых. В Задание с развернутым бланке ответов ЕГЭ эти задания помечены буквой "С". ответом Проверка правильности ответов на эти задания производится с помощью независимых экспертов (проверяющих) на местах и в ЦТМО минимальная составляющая единица теста, которая состоит из условия (вопроса) и, в зависимости от типа задания Задание теста (задание (закрытый или открытый), может содержать, а может и не тестовое) содержать набор ответов для выбора 43 № п/п Понятие Содержание 10 КИМ (контрольноизмерительный материал) комплект тестовых заданий разного типа (открытого и закрытого), подготовленных для проведения ЕГЭ перечень блоков, содержащих основные понятия темы, из которых необходимо составить блок-схему, устанавливая на компьютере логические связи между ними с помощью стрелок обучающая компьютерная программа «Тест-тренинг», в которой представлены тесты Федерального центра тестирования, составленные по спецификации контрольных измерительных материалов (КИМ) единого государственного экзамена предыдущих лет по дисциплинам, выносимым на итоговую аттестацию в выпускных классах, и дополнены тестами, составленными преподавателями СГА и учителями школ прежде всего, преподаватель, который проводит ЕГЭ в аудиториях на Пункте проведения экзамена (ППЭ). При назначении организаторов должно быть исключено присутствие на ЕГЭ преподавателей-предметников по соответствующему или родственному предмету (математика - физика, история - обществознание). В состав организаторов ППЭ, как правило, не включаются преподаватели тех образовательных учреждений, выпускники которых сдают ЕГЭ в данном ППЭ предварительный (неокончательный) балл ЕГЭ, который, как правило, получается путем прямого суммирования числа правильных ответов, взятых с определенными коэффициентами (как правило, целочисленными), введенными для заданий типа "С". С помощью шкалирования первичные баллы ЕГЭ преобразуются в окончательные (тестовые) баллы. Для ускоренного оформления школьных аттестатов границы перевода в школьные отметки могут быть в некоторых случаях объявлены для первичных баллов ЕГЭ. Первичные баллы ЕГЭ следует отличать от тестовых (окончательных) баллов. Синоним - сырые баллы специализированный сервер Минобразования РФ, открытый для свободного доступа в Интернете, на котором собрана вся официальная информация о Едином Экзамене, а также ссылки на другие Интернет-ресурсы по Единому Экзамену первичный пункт обработки информации, в котором производится сканирование регистрационных бланков, а также бланков с результатами экспертизы ответов на часть "С". В субъекте Федерации создаются, как правило, несколько ППОИ (по одному на район). Информация из ППОИ доставляется в РЦОИ 11 Логические схемы 12 ОКП ТТ 13 Организатор ЕГЭ 14 Первичные баллы ЕГЭ 15 Портал ЕГЭ 16 ППОИ 44 № п/п Понятие 17 ППЭ 18 Пробный ЕГЭ 19 Пробный экзамен 20 РЦОИ 21 Свидетельство ЕГЭ 22 Сертификационный балл (балл свидетельства, вузовский балл) 23 Слайд-лекция 24 Спецификация Содержание пункт проведения экзамена. Как правило, временно оборудованное для проведения ЕГЭ здание одной из школ региона, в котором одновременно сдают ЕГЭ выпускники из нескольких окрестных школ. Размещение преподавателей-организаторов и учащихся в аудиториях ППЭ производится с помощью автоматизированной системы и объявляется в день экзамена. Количество посадочных мест в аудитории рекомендуется устанавливать кратным пятнадцати (каждый за отдельным столом), на каждую аудиторию вместимостью до 15 человек включительно назначаются два организатора плюс еще один организатор на каждую последующую группу выпускников численностью до 15 человек. В ходе июльской (вузовской) сессии функции ППЭ принимает на себя сам вуз бесплатный репетиционный экзамен по материалам ЕГЭ, который организуется для всех участников ЕГЭ в апреле. Цель пробного ЕГЭ - ознакомление с процедурой ЕГЭ. Федеральный центр не гарантирует обработку всех частей пробного ЕГЭ и выдачу всех индивидуальных результатов, так как не все регионы организуют проверку и отправку протоколов ЕГЭ экзамен, который по процедуре проведения и тестам ничем не отличается от ЕГЭ, который проводится в мае региональный центр обработки информации, в котором производится сбор всей информации из ППЭ (Пунктов проведения экзамена) и ППОИ (пунктов первичной обработки информации ) и пересылка в Федеральный центр. В каждом субъекте Федерации (области или республике в составе РФ) создается один РЦОИ именной документ с результатами ЕГЭ, в котором баллы учащегося указаны по стобалльной шкале. Учащийся может рассылать копии свидетельства в несколько различных вузов, но должен предъявить подлинник в тот вуз, в который он будет зачислен балл по стобалльной шкале, получаемый с помощью специальной статистической обработки заполненных бланков на этапе окончательной обработки результатов. В отличие от аттестационного балла, сертификационный балл предназначен для учета вузовскими приемными комиссиями учебный фильм, в виде текстовых и графических слайдов с речевым сопровождением преподавателя - автора лекции основной документ, определяющий структуру и содержание контрольно-измерительных материалов по учебному предмету, описывает назначение экзаменационной работы, устанавливает распределение заданий по содержанию, видам деятельности и уровню сложности, утверждает систему оценивания отдельных заданий и работы в целом, обозначает условия проведения и проверки результатов экзамена. На основе плана экзаменационной работы, содержащегося в спецификация, формируются КИМы 45 № п/п Понятие 25 Стобалльная шкала 26 Тестовые баллы 27 Тип задания 28 Трудность задания 29 ФБС 30 ФИПИ 31 ЦТМО 32 Части теста (часть) Содержание это шкала, по которой измеряется сертификационный балл; предназначена для использования вузовскими приемными комиссиями с целью более высокой дифференциации (различения) уровня подготовки абитуриентов в вузах с разными условиями приема (требованиями, уровнем конкурса и т.п.). Вузовским приемным комиссиям предоставляется право самим устанавливать на стобалльной шкале границы проходных баллов или вообще никак не пересчитывать стобалльные показатели в традиционные пятибалльные окончательные баллы по результатам ЕГЭ, которые выставляются по стобалльной шкале в результате процедуры шкалирования, учитывающей все статистические материалы, полученные в рамках сессии ЕГЭ данного года. Тестовые баллы следует отличать от первичных (сырых) баллов разновидность тестовых заданий, обладающих определенной формальной структурой. В ЕГЭ задания бывают закрытого (или с заданными ответами) и открытого типов; последние, в свою очередь, делятся на задания с краткими свободными и развернутыми ответами характеристика задания, отражающая статистический уровень его выполнения на выборке стандартизации; отражает процент ошибок, допущенных учащимися при выполнении данного задания федеральная база свидетельств, в которой хранятся все результаты участников ЕГЭ. Подробнее с инструктивными материалами ЕГЭ можно ознакомиться на сайтах www.rustest.ru и www.ege.edu.ru Федеральный институт педагогических измерений при Минобразования РФ; координирует работу образовательных и научных учреждений по подготовке КИМов ЕГЭ Центр тестирования министерства образования Российской Федерации; разрабатывает технологию ЕГЭ и осуществляет проведение ЕГЭ, координируя работу региональных центров и пунктов - РЦОИ, ППОИ, ППЭ в тестах ЕГЭ присутствуют две части: первая содержит сравнительно легкие задания (т.н. базовые задания) и облегчает получение всеми учащимися положительной оценки, вторая содержит трудные задания типа "С", требующие развернутых ответов. Учащийся не обязан выполнять вторую часть, но без выполнения второй части невозможно получить отметку "отлично" и поступить в сильный вуз с высоким конкурсом 46 № п/п Понятие 33 Эксперт 34 Электронный рабочий учебник Содержание это специалист-преподаватель по определенному предмету, который привлекаются к обработке результатов ЕГЭ для оценивания заполненных бланков по заданиям типа "С" - с развернутыми ответами. Эксперты работают под руководством председателей предметных комиссий регионов и собираются на несколько дней на базе одного из ППОИ или на базе РЦОИ. Надежность и объективность экспертных оценок в ЕГЭ достигается путем сличения оценок, данных одному и тому же множеству работ двумя независимыми экспертами. В случае расхождения оценок двух экспертов более чем на 1 балл, назначается третий эксперт учебный продукт, выполненный в виде гипертекста 47 МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕДИНОМУ ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ ХИМИЯ (ШКОЛЬНОЕ ОБУЧЕНИЕ) Ответственный за выпуск Е.Д. Кожевникова Корректор Т.А. Борисова Оператор компьютерной верстки В.Б. Бабаев _____________________________________________________________________________________ НОУ “Современная Гуманитарная Академия” 48
