Промежуточная аттестация по химии 11 класс Демоверсия

Промежуточная аттестация по химии 11 класс
Демоверсия
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Определите число протонов, нейтронов и электронов в ионе К+ и атоме меди.
Сравните строение и свойства атомов кальция и калия. Укажите общие и
отличительные признаки
Установите электронную формулу атома элемента, имеющего три энергетических
уровня и образующего газообразное водородного соединения RH.
Какие изменения происходят в ряду химических элементов: селен→ сера →кислород
?
В раствор гидроксида натрия массой 250 г и массовой долей 30% прилили 150 мл
воды. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
Приведите структурные формулы изомеров гексина-2.Какие виды изомерии
характерны для алкинов?
7. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным
признакам.
СаСО3(тв.)  СаO(тв.) + СО2(г) - Q
8. Рассмотрите уравнение реакции с точки зрения ОВР
Р + HNO3 (конц)  H3PO4 + NO2 + H2O
9. Как можно сместить равновесие реакции
2HI(г)  H2(г) + I2(г) + Q
в сторону исходных веществ. Дайте обоснованный ответ.
10. Приведите уравнения реакций превращений:
литий → оксид лития → гидроксид лития → хлорид лития → нитрат лития → нитрит
лития
Решение
+
1. В ионе К (порядковый номер калия 19, массовое число 39) число протонов 19,
нейтронов 20 и электронов 19. В атоме меди (порядковый номер 29, массовое число
64) число протонов 29, нейтронов 35 и электронов 29.
2. Строение атома калия и кальция можно представить в виде соответствующих схем
+19
)2ē)8ē)8ē)1ē
+20
)2ē)8ē)8ē)2ē
и электронных конфигураций
ls22s22p63s23p64s1 и ls22s22p63s23p64s2
Общие признаки:
 4 энергетических уровня;
 s -элементы;
 металлы;
 восстановители.
Отличительные признаки:

разное количество электронов на внешнем уровне (у атома калия -1, у атома
кальция -2);

радиус атома калия больше, чем у атома кальция;

электроотрицательность кальция больше, чем у калия;



3.
4.
энергия ионизации у калия ниже, чем у кальция;
восстановительные свойства у калия выражены больше, чем у кальция;
степень окисления в соединениях у калия +1, у кальция +2.
Газообразное водородного соединения RH образуют элементы VII -A группы, а т.к.
атом . имеет три энергетических уровня, следовательно, это элемент третьего
периода, т.е. хлор и его электронная формула ls22s22p63s23p5
В ряду химических элементов:
селен→ сера →кислород
происходят следующие изменения:
 уменьшается заряд ядра атомов;
 уменьшается радиус атома;
 увеличивается сила притяжения валентных электронов к ядру;
 увеличивается электроотрицательность;
 увеличивается энергия ионизации;
 увеличиваются окислительные свойства;
 уменьшаются восстановительные свойства.
5.
6. Для алкинов характерна изомерии углеродной цепи, изомерия положения кратной
связи и межклассовая изомерия с алкадиеновыми углеводородами.
СН3 −С≡ С−СН2−СН2− СН3 гексин-2
СН≡ С−СН2−СН2−СН2−СН3 гексин-1
СН3 −СН2− С≡ С−СН2− СН3 гексин-3
СН3 −С≡ С−СН(СН3)− СН3 4-метилпентин-2
СН2 =СН−СН=СН−СН2− СН3 гексадиен-1,3
СН2 =СН−СН2 −СН=СН− СН3 гексадиен-1,4
7. Реакция СаСО3(тв.)  СаO(тв.) + СО2(г) - Q
это реакция разложения (из одного вещества образовалось два вещества),
эндотермическая (идет с поглощением тепла), гетерогенная (вещества находятся в
различных агрегатных состояниях, между ними есть граница раздела фаз), обратимая
(протекает в прямом и обратном направлениях), неокислительно-восстановительная
(степени окисления исходных веществ и продуктов реакции одинаковые).
8. Рассмотрите уравнение реакции с точки зрения ОВР
0
+1 +5 -2
+1 +5 -2
+4 -2
+1 -2
Р +5 HNO3 (конц)  H3PO4 +5 NO2 + H2O
восстановитель
Р0 -5ē = Р+5
1процесс окисления
окислитель
N+5+1ē = N+4 5процесс восстановления
9. В обратимой реакции
2HI(г)  H2(г) + I2(г) + Q
сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ можно, если

увеличить концентрации продуктов реакции, т.е. водорода и иода;

уменьшить концентрацию исходных веществ, т.е. иодоводорода;

повысить температуру, т.к. реакция экзотермическая.
10. литий → оксид лития → гидроксид лития → хлорид лития → нитрат лития → нитрит
лития
4 Li + O2= 2 Li2O
Li2O + H2O = 2 LiOH
LiOH + HCl = LiCl + H2O
LiCl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl
2 LiNO3 = 2 LiNO2 + O2