Тема «Основные классы неорганических соединений

Тема «Галогены»
Фтор, хлор, бром и йод –
галогенами называются,
В седьмой группе размещаются;
Неметаллы они, знаменитые
Тем, что активные и ядовитые.
***
В стране химической,
В системе периодической,
Галогены встречаются,
Вещества их опасаются:
Как собаки голодные,
Как гончие превосходные,
На вещества кидаются,
И вещества меняются.
Галогены электроны отбирают,
Восстанавливаются, расцветают,
Те, у кого они отбираются, –
Восстановители – окисляются;
Но никто им перечить
не пытается:
Самыми электроотрицательными
галогены являются.
***
Место девятое он занимает,
У всех электроны легко
отбирает,
Фтором он называется,
Самым электроотрицательным
является.
Такого не видели никогда:
Во фторе «горит» вода,
Кислород из нее изгоняется –
Вот чем фтор занимается.
С кислородом образует
соединение
Всем на удивление,
Кислород положительно
заряжается,
Электронами фтор
распоряжается.
***
Желто-зеленый, ядовитый,
Шееле когда-то открытый,
Газом является,
Хлором называется.
Активный галоген,
Металлы берет в плен,
У них электроны отбирает,
Значит, окислителем бывает.
Образует соли – хлориды,
Они известны и знамениты:
Хлорид натрия в солонке
встречается,
Поваренной солью является,
Пища без нее вкус теряет,
Человек в больших количествах
ее потребляет,
Часто в соленьях ее применяет,
Она микробы убивает,
Продукты сохраняет.
***
Хлор в воде хорошо
растворяется,
Две кислоты при этом
получаются:
Первая – соляной называется,
Другая – хлорноватистой
является.
Последняя быстро распадается,
Атомарный кислород при этом
выделяется,
Активностью отличается,
Он микробы убивает,
Питьевую воду очищает,
Еще отбеливателем бывает.
Когда водород с хлором
встречается,
Хлороводород получается,
Он «едким» характером
отличается,
В воде хорошо растворяется,
Соляная кислота получается,
Она сильной кислотой является,
Многие металлы в ней
растворяются
(по ряду активности они
определяются),
С основаниями проходит реакция
нейтрализации,
Осно'вные оксиды в ней
растворяются,
С солями также реакции
случаются.
***
Странная вещь получается:
Человек хлором убивается
(он в хлоре задыхается),
А без соединений хлора жизнь
не протекает,
Соль человек в пищу добавляет,
И желудок свои функции
не выполняет,
Когда соляная кислота из него
исчезает.
***
Хлороводород – газ едкий,
В лаборатории гость – редкий,
Под вытяжкой его получают,
Сразу в воде растворяют,
Раствор соляной кислотой
называется,
Но формулой такой же
обозначается.
***
Соляная кислота лакмусом
определяется,
Когда он к ней приливается,
Цвет его на красный меняется.
Если нитрат серебра
прибавляется,
Нерастворимый хлорид серебра
получается,
Что качественной реакцией
на хлорид-ион является.
***
У Куртуа был любимый кот,
Он помог ему открыть йод.
Когда хозяин питался,
Кот на плече располагался.
Однажды обед в лаборатории
происходил,
Кот с плеча спрыгнул,
две бутылки сбил,
В одной – зола водорослей
в спирте была,
В другой – концентрированная
серная кислота.
Бутылки, естественно, разбились,
Жидкости, конечно,
соединились,
С пола сине-фиолетовый дым
поднимался,
В виде черно-фиолетовых
кристаллов осаждался.
Так новое вещество Куртуа узнал,
Позже Гей-Люссак его йодом
назвал.
***
Свойством йод обладает –
Его возгонкой называют:
Если кристаллы йода
нагреваются.
Они сразу в газ превращаются.
При охлаждении жидкость тоже
не получается,
В виде кристаллов йод
осаждается.
***
Галогены активностью
отличаются,
Сверху вниз по группе она
уменьшается.
Самым активным фтор является,
Когда он с соединениями
галогенов встречается,
Галогены из соединений
изгоняет,
Место их легко занимает.
Хлор замещает бром и йод,
Бром изгоняет только йод,
Йоду место никто не уступает:
Самым неактивным йод является.
***
Широкое находят применение
Галогенов соединения.
С фтором мы знакомы
по рекламе:
В пастах он ухаживает за зубами.
Все продукты солью
приправляются,
С нею хлор употребляют.
Когда на зиму овощи запасаем,
От гниения и брожения их солью
защищаем.
Если вы успокоиться желаете,
Препараты брома принимаете.
Как только рана на коже
появляется,
Спиртовая настойка йода
применяется.
8 класс
Тема «Вода. Основания.
Растворы»
Обменная эта реакция –
Нейтрализации:
К основанию кислоту прибавим, и тогда
непременно получится соль и вода.
***
Чтобы состав вещества узнать,
Можно его по частям разобрать.
Анализом метод сей называется
И в химии часто встречается,
Чтобы состав вещества узнать,
Можно его из частей собрать.
Синтезом метод такой называется
И в химии также часто встречается.
***
Если через воду электрический ток пропускается,
Два газа при этом получаются:
Один водородом называется,
Другой кислородом является.
Чтобы воду получить,
Водород с кислородом надо соединить.
Реакция бурно протекает,
Взрывом о себе возвещает.
***
Если два объема водорода берем,
Добавляем кислорода один объем,
Все это поджигаем,
Сильный взрыв получаем,
За что смесь гремучим газом называем.
***
Вода – вещество ненормальное,
Химики говoрят, «аномальное»;
должна быть газом – жидкая она,
На планете нашей распространена.
Растворителем хорошим является,
Многие вещества в ней растворяются,
По таблице растворимости это определяется.
Формулу воды запомнить легко:
два водорода, один кислород – «аш-два-о».
***
Растворяется или не растворяется?
В химии это практически определяется:
Если в растворитель вещество попадает,
При этом из глаз исчезает –
Данный растворитель его растворяет;
Если вещество на дно оседает
Или на поверхность всплывает,
Но при этом никак не меняется –
Тогда оно не растворяется.
***
Основания сложными веществами являются,
Формулы их просто составляются:
В них металл с гидроксидом соединяется.
Основания разные встречаются:
Одни в воде растворяются –
Такие щелочами называются,
Другие, водою не любимые,
Зовутся нерастворимые.
***
Активными веществами щелочи являются,
В воде они хорошо растворяются,
С разными веществами в реакции вступают:
Индикаторы в них окраску меняют.
С кислотами идет реакция
Нейтрализации,
Эта реакция обменной является,
В результате соль и вода получаются.
Еще один обмен может происходить,
Если к щелочам соль прилить,
Правда, одно условие должно выполняться:
В результате осадок должен получаться.
***
Когда отношение массы растворенного вещества
К общей массе раствора вычисляют,
В долях единицы или в процентах
потом выражают,
Буквой обозначают,
Массовой долей растворенного вещества
называют,
В химических расчетах часто применяют.
Тема «Основные классы
неорганических соединений»
Индикатор, как имитатор,
Как хамелеон, цвет меняет он.
А цвет – любой?
Нет, связан со средой.
***
Трудны в химии для узнавания
Оксиды, кислоты, соли и основания.
Чтобы класс соединений сразу узнать,
Надо определение каждому классу дать.
Со многими элементами кислород соединяется,
Эти соединения оксидами называются.
Сложное вещество кислотой называется,
Если формула его с водорода начинается.
В формулах солей всегда порядок:
Сначала пишем металл, потом – кислотный остаток.
Основания зовутся гидроксидами:
Соединен в них металл с гидроксилами.
***
Когда неметалл с кислородом встречается,
Кислотный оксид получается;
Его так потому называют,
Что, если его в воде растворяют,
Реакция протекает и кислота возникает.
Исключением оксид кремния является,
Он в воде не растворяется.
Когда металл с кислородом встречается,
Основный оксид получается.
Основным он потому называется,
Что ему основание полагается.
***
Кислотный оксид с водой соединяется,
При этом кислота непременно получается.
Но оксид кремния исключением является,
Взаимодействие с водой им не осуществляется.
***
Для составления формул всегда подсказка
найдется,
Таблицей растворимости она зовется.
По горизонтали в ней водород и металлы
располагаются,
По вертикали – гидроксил и кислотные остатки
помещаются.
Чтобы формулу правильно составить,
К горизонтали вертикаль надо прибавить,
Причем порядок строго соблюдается –
Первой всегда горизонталь располагается.
Когда формулы составляешь,
О валентности (заряде иона) не забываешь.
Когда у частей валентность одинаковой
является,
Формула правильной получается.
***
Соли разные встречаются,
Они по-разному называются.
Нормальные (средние) соли бывают,
Металл и кислотный остаток молекулу
составляют.
Если, кроме металла, водород появляется,
Такая соль кислой называется.
Если с кислотным остатком гидроксигруппа
остается,
Такая соль осно'вной зовется.
Если в соли не один металл, а два,
Называется двойной она тогда.
***
Щелочной металл
По дороге шагал,
С кислородом встречается,
В оксид превращается.
Оксид дальше пошел,
Воду нашел,
С водой соединяется,
В щелочь превращается.
Щелочи неспроста
Встретилась кислота:
Нейтрализация протекает,
Соль и вода возникает.
***
Сера-красавица на свете жила,
Кислород себе в мужья взяла,
От брака сын рождается,
Оксидом серы четыре нарекается.
Когда оксид подрастает,
В жены воду выбирает,
Дочка на свет появляется,
Сернистой кислотой величается.
Сернистая кислота с гидроксидом калия
в брак вступает,
Двоих деток ему рожает:
Сын сульфитом калия зовется,
Девочке имя «вода» достается.
Вот такие превращения в химии бывают,
Генетическую связь классов они отражают.
8 класс
Давно работаю учителем химии. Очень люблю свой
предмет, но, к сожалению, химия – наука «сухая». По
газетам и журналам я выискивала поэтические строки,
связанные с химией, но в отличие от других предметов они
встречаются крайне редко. То, что я предлагаю, это не
стихотворения, а скорее рифмованные строчки, которые я
называю «Химия в рифму».
Стихи мои – не
поэтические,
Они – очень
Сложность заключается в том,
Что рифма подбирается с трудом,
Ведь строчки рифмованными должны быть
специфические,
Просто они – химические
И уж совсем – не
лирические.
И одновременно химию правильно отразить.
Тема
«Первоначальные химические понятия»
Химия – такая есть наука,
И учить ее, конечно, скука:
Формулы, законы, элементы,
Уравнения... и прочие моменты.
Из нее, однако, можем мы узнать,
Что, и где, и как взрывать,
Что нельзя нам с вами есть и пить,
Чтобы потом себя не хоронить,
Из чего все вещи, что вокруг.
Они не возникают просто вдруг!
Чтобы это знать и боле,
Учат химию в средней школе.
***
Хочется тебе или не хочется,
Но химиком быть приходится:
Когда еду себе готовишь,
Белье стираешь или тело моешь,
Квартиру чисто убираешь,
Комара или таракана «травишь»,
Пищу на зиму «закрываешь» –
Везде химию применяешь.
Химия не хорошая и не плохая,
Человек ведь сам выбирает,
Вредит ему химия или помогает.
***
Шины – из резины,
Детали – из стали,
Окна – стекла,
Краски – анилин,
Топливо – бензин,
Аккумулятор – свинец плюс кислота,
Охладитель – вода...
Машина – вот ведь какая штука,
Сплошная химическая наука!
***
Алхимия – предшественницей химии считалась,
Поисками «философского камня» занималась,
Который неблагородные металлы в золото бы
превращал,
Вечную молодость и бессмертие давал.
И, хотя «камня философского» не получили,
Много неизвестных веществ алхимики открыли.
***
Химия разные задачи решает:
Новые вещества для техники получает,
Лекарства для больных производит,
Новые источники энергии находит,
Защиту окружающей среды проводит.
Химия естественной наукой является,
Разные вещества ею изучаются,
А также что во что превращается.
***
Чтобы не подвергать свою жизнь опасности,
Надо знать технику безопасности:
Делаешь только то, что положено,
ccИ при этом очень осторожно.
Сначала задачу реши теоретически,
ccЗатем выполняй ее практически.
В химической лаборатории нельзя никогда
ccГолыми руками брать вещества.
Насыпаешь (наливаешь) вещества аккуратно,
ccНе высыпаешь (не выливаешь) вещества
обратно.
С химическими веществами будь скупым:
ccИх количеством пользуйся небольшим.
Опыты делаешь тщательно
ccНад столом (лотком) обязательно.
Нельзя вдыхать пары и газы,
ccЕсли ты без противогаза.
Вещества в лаборатории на вкус не изучаются
–
ccэто строго-настрого запрещается.
Нельзя смешивать или сливать
ccВсе химические вещества подряд.
С едкими веществами (кислоты, щелочи)
работать можно,
ccНо крайне осторожно.
Если кислоты или щелочи на тебя попадают,
ccИх большим количеством воды немедленно
смывают.
Кислоту в воду добавляют –
ccТолько так кислоту разбавляют.
Если жидкость воспламеняется легко,
ccРаботаешь с ней от огня далеко.
С приборами нагревательными
ccРаботай очень внимательно.
На рабочем месте – порядок и чистота,
ccПравило это выполняешь всегда.
***
Неоднородные смеси легко разделять:
Сначала – отстаивание,
Потом – фильтрование.
Однородные смеси сложнее очищаются:
Выпариваются или перегоняются.
Когда в воде чистой нуждаются,
То дистилляцией занимаются.
***
Вещество чистым называется,
Если оно из одинаковых молекул составляется.
Когда молекулы других веществ добавляются,
Тогда уже смеси получаются.
***
В химических реакциях вещества меняются:
В другие вещества они превращаются,
Которые от первоначальных отличаются.
***
Различные явления в природе случаются,
Эти явления человеком различаются:
Одни – физическими называются,
В них вещества не меняются,
Их первоначальный состав сохраняется;
Другие – химическими называются,
В них вещества меняются,
Продукты от реагентов отличаются,
Химическими реакциями эти явления
называются.
***
Разные вещества в химии встречаются,
Они по свойствам различаются.
Твердыми, жидкими, газообразными они
бывают –
Агрегатным состоянием это называют.
Цвет, запах, вкус также свойствами являются,
У многих веществ они проявляются.
Все вещества имеют плотность,
А также электро- и теплопроводность;
У всех веществ, без исключения,
Есть температура плавления и кипения.
У веществ (кто этого не знает?)
Три агрегатных состояния бывает:
Чтобы из твердого жидкость получать,
До температуры плавления надо нагревать,
А чтобы жидкость в газ перевести,
До температуры кипения надо довести.
***
Говорят, если реакция свершается,
То при этом осадок получается,
Или газ выделяется,
Или цвет изменяется,
Или запах появляется,
Или вещество нагревается,
То есть органами чувств реакция определяется.
***
В науке химической – язык специфический.
Чтобы формулы веществ составлять,
Надо химические элементы знать.
Когда химический знак и название элемента
запоминаются,
Тогда и химия легко изучается.
***
Есть в химии простые вещества,
Не один атом в молекулах, а два.
Они легко запоминаются,
Все семь названий здесь помещаются:
Азот, водород, фтор, кислород,
Хлор, бром, йод.
***
Если в реакции энергия выделяется,
Экзотермической она является.
Если в реакции энергия поглощается,
Эндотермической она является.
Количество теплоты, которое в реакции
выделяется,
Или, наоборот, поглощается,
Тепловым эффектом реакции называется,
В термохимическом уравнении отражается.
***
Если частица мельчайшей неделимой является,
Она атомом называется.
Если частицей состав и химические свойства
сохраняются,
Она молекулой называется.
***
Когда атомы одинаковые встречаются –
Размером, строением не отличаются, –
Тогда их в один вид объединяют,
Химическим элементом нарекают.
***
Атомная масса очень мала,
На весах не взвешивается она,
Специальная единица здесь нужна,
Относительной атомной массой зовется она.
Чтобы ее определить,
Массу атома с 1/12 массы атома углерода надо
сравнить.
***
Чтобы молекулярную массу подсчитать,
Надо точную формулу вещества знать.
Атомную массу каждого элемента определяем,
Ее на индекс элемента в формуле умножаем,
Несколько произведений получаем,
Их сумму считаем.
Сумма эта как раз и является
Тем, что молекулярной массой называется.
***
В химии встречаются вещества всевозможные:
Одни – простые, другие – сложные.
Формулами они различаются:
У простых – молекулы из одного элемента
получаются,
У сложных – в молекуле несколько элементов
объединяются.
***
Соединение химическим называется,
Если оно однородностью отличается,
Постоянство состава сохраняется
И химической формулой выражается.
***
Чтобы уравнение реакции легко написать,
Закон сохранения массы веществ надо знать:
Вещества в реакции вступают,
Массу свою не теряют.
Следовательно, масса веществ в начале
Равна массе веществ в финале.
***
Химическим уравнением условная запись
называется,
При помощи которой химическая реакция
выражается.
Сначала схему реакции покажем,
Все вещества реакции укажем.
Слева – те, что вступают,
Справа – те, что получают.
Вещества формулами выражаются,
Которые по валентности составляются.
Затем, используя закон масс сохранения,
Мы должны уравнение уравнять.
Для этого число атомов справа и слева считаем,
Одинаковое число получаем,
Об этом никогда не забываем.
Если числом они отличаются,
То коэффициенты появляются.
После того как уравняем,
Знак равенства в схеме проставляем.
***
Реакции в химии разные встречаются,
Они в классификации нуждаются.
Если число исходных и конечных веществ
меняется,
Два типа реакций выделяется:
Несколько веществ в одно объединяется,
ccРеакцией соединения такая называется.
На много веществ одно распадается,
ccРеакцией разложения она называется.
Если число веществ не меняется,
Еще два типа реакций появляется:
Простое вещество из сложного атомы
вытесняет
cc(По-другому говорят – замещает) –
ccЭта реакция, без сомнения,
ccНазывается реакцией замещения.
Два сложных вещества встречаются
ccИ составными частями меняются –
ccТакая у состава перемена
ccНазывается реакцией обмена.