Урок 6: «Молярный объем газов. Вычисление объема газа при

Урок 6: «Молярный объем газов. Вычисление объема газа при
нормальных условиях».
Значение 6,02·1023 называется ПОСТОЯННОЙ АВОГАДРО в честь итальянского химика
Амедео Авогадро. Это универсальная постоянная для мельчайших частиц любого
вещества. Она имеет обозначение NA. Иногда ее также называют ЧИСЛОМ АВОГАДРО.
Постоянная Авогадро NA = 6,02·1023
Как мы уже говорили, именно такое количество молекул содержит 1 моль кислорода О2,
такое же количество атомов в 1 моле железа (Fe), молекул в 1 моле воды H2O и т.д. Но для
газообразных веществ понятие моль имеет еще одну важную особенность: такое
количество частиц любого газа всегда занимает одинаковый объем. Вот как это
выяснилось.
Французский химик и физик Гей-Люссак в 1808 году изучал удивительную
(по тем временам) химическую реакцию, в которой из двух газов –
хлористого водорода и аммиака - получалось твердое кристаллическое
вещество - хлорид аммония:
HCl (газ) + NH3 (газ) = NH4Cl (крист.)
Обнаружилось, что для реакции требуются равные объемы обоих газов –
HCl и NH3. Если один из этих газов вначале имелся в избытке, то по
окончании реакции этот избыток оставался неиспользованным.
Гей-Люссак проводил свои опыты в замкнутом сосуде – достаточно прочном
для того, чтобы выдержать реакции, идущие со взрывом. Поэтому он смог изучить и
некоторые другие реакции между газами. Выяснилось, что два объема водорода со
взрывом реагируют с одним объемом кислорода, образуя 2 объема газообразных водяных
паров:
2 H2 + O2 = 2 H2O (все вещества – газообразные)
Далее: один объем водорода реагирует с одним объемом хлора, давая 2 объема
газообразного хлористого водорода:
H2 + Cl2 = 2 HCl (все вещества – газообразные)
В этих и других экспериментах неизменно обнаруживалось, что газы реагируют между
собой (и образуются тоже) в простых целочисленных объемных отношениях.
Гей-Люссак опубликовал свои наблюдения, не делая из них никаких выводов. Важные
выводы спустя три года сделал итальянский химик Амедео Авогадро. Он предположил,
что РАВНЫЕ ОБЪЕМЫ любых газов содержат РАВНОЕ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ.
Действительно, молекулы газов не связаны между собой крепкими связями, как молекулы
или атомы твердых веществ. Объем, который они занимают, при прочих равных условиях
(температуре и давлении) зависит только от числа молекул газа, но не от конкретного
вида этих молекул, поскольку молекулы никак не связаны между собой. Поэтому
одинаковые количества молекул разных газов должны занимать одинаковые объемы при
данных температуре и давлении.
Как правильно полагал Авогадро, только тогда, когда газы занимали одинаковый объем, N
молекул одного газа и N молекул другого газа реагировали между собой без остатка в
опытах Гей-Люссака. Впоследствии гипотеза о равном числе молекул в одинаковых
объемах газов подтвердилось в многочисленных экспериментах.
Так был сформулирован закон, справедливо названный впоследствии ЗАКОНОМ
АВОГАДРО:
Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат
равное число молекул.
** Из закона Авогадро вытекает важное следствие: если в равных объемах всех газов
содержится одинаковое число молекул, то молекулярный вес (Мr) любого газа должен
быть пропорционален его плотности: m = Mr·ρ (гдеρ– плотность, k - некий коэффициент
пропорциональности).
Действительно, плотность (ρ) газа, как и любого физического тела, измеряется в граммах
на литр. Если в литре какого-то газа с "тяжелыми" молекулами, и в литре другого газа – с
"легкими" молекулами – этих молекул одинаковое число, то 1 л первого газа должен
весить больше – иными словами, для него значение плотности в г/л будет выше.
Чтобы определить коэффициент пропорциональности k, можно воспользоваться
измерениями плотности разных газов - например, водорода и кислорода (таблица 5-2).
Таблица 5-2. Плотность газа и его молекулярная масса связаны постоянным
коэффициентом k. Плотности газов даны при нормальных условиях: температуре 0 С и
давлении 760 мм ртутного столба (273,15 K и 101 325 Па).
Газ
Плотность
d (г/л)
Молекулярный вес
Коэффициент k
H2
0,0894
2
22,37
O2
1,427
32
22,42
Среднее значение:
22,4
Если молекулярный вес газа мы заменим его молярной массой (М г/моль), то получим
уравнение:
М (г/моль) = k·ρ (г/л).
Иными словами, коэффициент k оказывается не просто коэффициентом
пропорциональности – он показывает, сколько литров занимает 1 моль любого газа.
1 МОЛЬ любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л.
Нормальными условиями (н.у.) считают температуру 0 оС (273 K) и давление 1 атм
(760 мм ртутного столба или 101 325 Па).
Итак, 22,4 л – МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ при нормальных условиях. Это очень важная
величина, которую следует запомнить. С ее помощью, как мы увидим дальше, можно
делать интересные и полезные химические расчеты.
Остается выяснить, как была определена постоянная Авогадро – число молекул газа в 22,4
л газа и в 1 моле любого вещества. Но об этом – в параграфе 5.6.
Алгоритм нахождения объема газа по заданному количеству вещества
Последовательность действий
Примеры
выполнения действий
1. Прочитайте текст задачи
2. Запишите
краткое условие и
требование задачи с помощью
общепринятых обозначений
1.
Рассчитайте объем кислорода (при н. у.)
количеством 3 моль
2.
Дано:
v(O2) = 3моль
v(O2) =?
Решение:
3. Напишите
формулу связи между
количеством, молярным объемом
и объемом газа:
𝑉
𝑣=
𝑉𝑚
4. Найдите
математическое
выражение для объема
𝑉 = 𝑣 ∙ 𝑉𝑚
5. Расчитайте по формуле(см. шаг4)
искомый объем, зная, что Vm для
всех газов (при н.у.) составляет
22,4 л/моль
6. Запишите ответ
3.
4.
V(O2)=v(O2)∙Vm
5.
V(O2)=3 моль∙22,4 л/моль
V(O2)=67,2 л
6.
Ответ: кислород количеством 3 моль
(при н. у.) занимает объем, равный
67,2 л
Домашнее задание
1. Какое количество углекислого газа занимает объем 33.6 л?
2. Какой объем при нормальных условиях (н.у.) занимают 56 г газообразного азота?
3. Какой объем при н.у. занимают 80 г газообразного аргона?