1) эквивалентом 2) элементом 3) электродом
advertisement
Тест «ЭЛЕКТРОХИМИЯ» ВЫБЕРИТЕ НОМЕР ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА 1. СИСТЕМА, ВОЗНИКАЮЩАЯ ПРИ КОНТАКТЕ ПРОВОДНИКОВ ПЕРВОГО И ВТОРОГО РОДА, НАЗЫВАЕТСЯ 1) эквивалентом 2) элементом 3) электродом 4) электролитом 5) электролизером 2. ПРИ ВОССТАНОВЛЕНИИ 1) увеличивается степень окисления восстановителя 2) увеличивается степень окисления окислителя 3) снижается степень окисления восстановителя 4) снижается степень окисления окислителя 5) не изменяются степени окисления элементов 3. ВЕЛИЧИНА ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА ЗАВИСИТ 1) только от вида электрода и температуры 2) от температуры, вида потенциалопределяющих ионов 3) только от концентрации температуры электрода и концентрации потенциалопределяющих ионов и 4) от геометрической формы электрода 5) от объема проводника второго рода 4. В РАБОТАЮЩЕМ ЭЛЕКТРОД, НА КОТОРОМ ГАЛЬВАНИЧЕСКОМ ЭЛЕМЕНТЕ КАТОДОМ ЯВЛЯЕТСЯ 1) устанавливается равновесие Ох + nē Red 2) выделяется газ 3) протекает процесс восстановления 4) более отрицательный потенциал 5) протекает процесс окисления 5. МЕТАЛЛЫ ЯВЛЯЮТСЯ ПРОВОДНИКАМИ ПЕРВОГО РОДА, Т.К. ОБЛАДАЮТ 1) примесной проводимостью 2) ионной проводимостью 3) сверхпроводимостью 4) электронной проводимостью 5) дырочной проводимостью 6. ЦИНКОВАЯ ПЛАСТИНА ИМЕЕТ НАИБОЛЕЕ ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ, ЕСЛИ КОНТАКТИРУЕТ С РАСТВОРОМ, В КОТОРОМ МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ КАТИОНОВ Zn2+ РАВНА 1) 0,005 моль/л 2) 0,015 моль/л 3) 0,045 моль/л 4) 0,095 моль/л 5) 0,105 моль/л 7. ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ рН РАСТВОРА ИЗМЕРЯЮТ ПОТЕНЦИАЛ 1) золотого электрода 2) платинового электрода 3) цинкового электрода 4) медного электрода 5) стеклянного электрода 8. ПРИ 220С ПОСЛЕ УВЕЛИЧЕНИЯ НА ТРИ ЕДИНИЦЫ рОН РАСТВОРА ВОДОРОДОГО ЭЛЕКТРОДА ЕГО ПОТЕНЦИАЛ 1) увеличивается на 59 мВ 2) увеличивается на 177 мВ 3) не изменяется 4) снижается на 177 мВ 5) снижается на 59 Мв 9. УСТРОЙСТВО, В КОТОРОМ ЭЛЕКТРИЧЕСКУЮ, НАЗЫВАЕТСЯ ХИМИЧЕСКАЯ ЭНЕРГИЯ ПРЕВРАЩАЕТСЯ В 1) химическим элементом 2) гальваническим элементом 3) редокс-электродом 4) электролизером 5) электролитической ванной 10. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ АТМОСФЕРНОГО ДАВЛЕНИЯ В 2 РАЗА ВЕЛИЧИНА ПОТЕНЦИАЛА МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЭЛЕКТРОДА 1) увеличивается в 2 раза 2) уменьшается в 2 раза 3) увеличивается на 59 мВ 4) уменьшается на 59 мВ 5) не изменяется 11. В РЕДОКС-ЭЛЕКТРОДЕ ПЛАТИНА 1) является восстановителем 2) восстанавливается 3) не участвует в электродной реакции 4) ускоряет окислительно-восстановительную реакцию 5) стабилизирует величину редокс-потенциала 12. ПОСЛЕ УВЕЛИЧЕНИЯ В 10 РАЗ КОНЦЕНТРАЦИИ ДВУХЗАРЯДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОПРЕДЕЛЯЮЩИХ ИОНОВ В РАСТВОРЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЭЛЕКТРОДА ЕГО ПОТЕНЦИАЛ ПРИ 150С 1) уменьшается на 10 мВ 2) уменьшается на 28,8 мВ 3) не изменяется 4) увеличивается на 28,8 мВ 5) увеличивается на 10 мВ 13. НА ЭЛЕКТРОДЕ ЗА ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ СЧЕТ ПРОТЕКАНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО– 1) формируется двойной электрический слой 2) возникает только диффузный потенциал 3) всегда выделяется осадок 4) исчезает граница раздела фаз 5) устанавливается гомогенное равновесие 14. ПРИ РАБОТЕ БИМЕТАЛЛИЧЕСКОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА КОНЦЕНТРАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТА ОКОЛО ЭЛЕКТРОДОВ ИЗМЕНЯЕТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ 1) уменьшается около электродов 2) увеличивается у анода; уменьшается у катода 3) увеличивается около электродов 4) уменьшается у анода; увеличивается у катода 5) не изменяется 15. ПОЛОЖИТЕЛЬНАЯ РАЗНОСТЬ ПОТЕНЦИАЛОВ, ИЗМЕРЕННАЯ ИЛИ РАССЧИТАННАЯ ПРИ ОТСУТСТВИИ ТОКА В ЦЕПИ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА, НАЗЫВАЕТСЯ 1) движущей силой химической реакции 2) электродиффузией 3) электропроводностью 4) электродвижущей силой 5) ионной силой раствора 16. РАСТВОРЫ И РАСПЛАВЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ – ПРОВОДНИКИ ВТОРОГО РОДА, Т.К. ОБЛАДАЮТ 1) примесной проводимостью 2) сверхпроводимостью 3) ионной проводимостью 4) электронной проводимостью 5) дырочной проводимостью 17. ПОЛОЖЕНИЕ ХАРАКТЕРИЗУЕТ МЕТАЛЛА В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОМ РЯДУ НАПРЯЖЕНИЙ 1) восстановительную способность металла и окислительную способность его ионов при любых условиях 2) каталитическую активность металла при любых условиях 3) только восстановительную активность металла при любых условиях 4) только окислительную активность ионов металла в водных растворах при стандартных условиях 5) восстановительную способность металла и окислительную способность его катионов при стандартных условиях 18. ПРИ ЗАМЫКАНИИ ВНЕШНЕЙ ЦЕПИ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА НА ЭЛЕКТРОДАХ 1) происходят необратимые процессы 2) устанавливаются равновесия 3) образуются осадки 4) выделяются газы 5) исчезают двойные электрические слои 19. ДЛЯ УВЕЛИЧЕНИЯ ЭДС ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ⊖ Pt│НCl (С1), H2║НCl (С2), H2│Pt (С1 < С2) СЛЕДУЕТ 1) повысить концентрацию (С1) кислоты у анода 2) повысить концентрацию (С2) кислоты у катода 3) добавить в катодный раствор щелочи 4) понизить температуру 5) понизить концентрацию (С2) кислоты у катода 20. ПРИ РАЗОМКНУТОЙ ВНЕШНЕЙ ЦЕПИ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА НА ЭЛЕКТРОДАХ 1) протекают необратимые процессы 2) выделяются газы 3) образуются осадки 4) устанавливаются равновесия 5) отсутствуют двойные электрические слои 21. ПРИ ОКИСЛЕНИИ 1) не изменяются степени окисления элементов 2) снижается степень окисления окислителя 3) снижается степень окисления восстановителя 4) увеличивается степень окисления восстановителя 5) увеличивается степень окисления окислителя 22. СТЕКЛЯННЫЙ ЭЛЕКТРОД ИМЕЕТ ВЫСОКУЮ ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ 1) только к ионам водорода 2) только к ионам натрия 3) только к ионам калия 4) только к ионам аммония 5) к ионам Н+, Nа+, К+ и NН4+ 23. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ, ИМЕЮЩИЕ ПОСТОЯННЫЙ И ЗАРАНЕЕ ИЗВЕСТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ, НАЗЫВАЮТСЯ 1) электродами определения 2) электродами первого рода 3) растворимыми электродами 4) электродами сравнения 5) инертными электродами 24. ВЕЛИЧИНА СТАНДАРТНОГО ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА ЗАВИСИТ ТОЛЬКО ОТ 1) концентрации потенциалопределяющих ионов 2) вида электрода и температуры 3) температуры 4) внешнего давления 5) геометрической формы электрода 25. ПОСЛЕ ЗАМЫКАНИЯ ЭЛЕКТРОДОВ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК ПРОТЕКАЕТ В ГАЗОВОМ ГАЛЬВАНИЧЕСКОМ ЭЛЕМЕНТЕ 1) Pt│H2, HCl (pОH=14)║C(HCl)=5 моль (αк=85%), H2│Pt л моль 2) Pt│H2, C(HCl)=0,01 (αк=1)║H2SO4 (рН=2), H2│Pt л 3) Pt│H2, HCl (pH=0)║C(HNO3)=1 моль (αк=100%), H2│Pt л 4) Pt│H2, NH3 (pH=11)║C(NaOH)=10–3 моль (αк=1), H2│Pt л 5) Pt│H2, NH3 (pОH=5)║NaOH (pH=9), H2│Pt 26. ВСЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ВЕЛИЧИНЕ ПОТЕНЦИАЛА ПОТЕНЦИАЛЫ ОПРЕДЕЛЕНЫ ПО ОТНОШЕНИЮ К 1) насыщенного хлоридсеребряного электрода 2) любого водородного электрода 3) стандартного водородного электрода 4) насыщенного каломельного электрода 5) стеклянного электрода 27. В РАБОТАЮЩЕМ ЭЛЕКТРОД, НА КОТОРОМ ГАЛЬВАНИЧЕСКОМ ЭЛЕМЕНТЕ АНОДОМ ЯВЛЯЕТСЯ 1) восстанавливается окисленная форма электролита 2) устанавливается равновесие Ох + nē Red 3) более положительный потенциал 4) выделяется газ 5) более отрицательный потенциал 28. ЕСЛИ φ0(PtО2, 2H2O) = 1,23 В, ТО В КИСЛОЙ СРЕДЕ ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ КИСЛОРОДОМ БУДУТ ОКИСЛЯТЬСЯ 1) ионы Mn2+ (φ0(PtMnO4¯, Mn2+) = 1,51 B) 2) ионы Cl¯ (φ0(PtCl2, 2Cl¯) = 1,36 B) 3) ионы F¯ (φ0(PtF2, 2F¯) = 2,87 B) 4) ионы I¯ (φ0(PtI2, 2I¯) = 0,54 B) 5) ионы Cr3+ (φ0(PtCr2O72–, 2Cr3+) = 1,36 B) 29. ДЛЯ ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА, РАСТВОР КОТОРОГО ИМЕЕТ ЩЕЛОЧНУЮ СРЕДУ, ПРИ 170С ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ 1) равен –406 мВ 2) меньше –0,406 В 3) равен нулю 4) больше –0,406 В 5) равен 406 мВ 30. МЕДНАЯ ПЛАСТИНА ИМЕЕТ НАИБОЛЕЕ ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ, ЕСЛИ КОНТАКТИРУЕТ С РАСТВОРОМ, В КОТОРОМ МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (МОЛЬ/Л) КАТИОНОВ МЕДИ РАВНА 1) 5∙10–4 2) 8∙10–4 3) 5∙10–3 4) 5∙10–2 5) 8∙10–2 31. ПЛАТИНА ЯВЛЯЕТСЯ СОСТАВНОЙ ЧАСТЬЮ ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ, Т.К. ЭТОТ МЕТАЛЛ ОКИСЛИТЕЛЬНО– 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) катализирует электродную реакцию 4) не участвует в электродной реакции 5) стабилизирует величину потенциала 32. ПРИ РАБОТЕ В КАЧЕСТВЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ИСТОЧНИКА ТОКА БИМЕТАЛЛИЧЕСКОГО 1) окисляется анод 2) анод остается без изменений 3) окисляются оба электрода 4) разрушается катод 5) окисляется катод 33. ПОСЛЕ УМЕНЬШЕНИЯ В 100 РАЗ КОНЦЕНТРАЦИИ ТРЕХЗАРЯДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОПРЕДЕЛЯЮЩИХ ИОНОВ В РАСТВОРЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЭЛЕКТРОДА ЕГО ПОТЕНЦИАЛ ПРИ 270С 1) увеличивается на 40 мВ 2) не изменяется 3) уменьшается на 40 мВ 4) увеличивается на 120 мВ 5) уменьшается на 120 мВ 34. ПРОВОДНИКОМ ПЕРВОГО РОДА НЕ ЯВЛЯЕТСЯ 1) медная пластина 2) расплав хлорида натрия 3) капля ртути 4) платинированная платина 5) расплавленный натрий 35. В СХЕМАХ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЧЕРТАМИ УСЛОВНО ОБОЗНАЧАЕТСЯ ЭЛЕМЕНТОВ 1) внутренняя цепь элемента 2) граница электрода 3) двойной электрический слой 4) внешняя цепь элемента 5) солевой мостик ДВУМЯ ВЕРТИКАЛЬНЫМИ 36. МЕМБРАННЫЙ ПОТЕНЦИАЛ КЛЕТКИ ПРЕИМУЩЕСТВЕННО ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ СООТНОШЕНИЕМ КОНЦЕНТРАЦИЙ 1) ионов Са2+ и Mg2+ 2) фруктозы и глюкозы 3) ионов К+ и Na+ 4) кислорода и углекислого газа 5) ионов Н+ и ОН¯ 37. ДЛЯ СНИЖЕНИЯ ПОТЕНЦИАЛА МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЭЛЕКТРОДА НА 58,6 мВ СЛЕДУЕТ КОНЦЕНТРАЦИЮ ОДНОЗАРЯДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОПРЕДЕЛЯЮЩИХ ИОНОВ ПРИ 200С 1) уменьшить в 10 раз 2) увеличить в 10 раз 3) уменьшить в 50 раз 4) увеличить в 50 раз 5) уменьшить в 100 раз 38. ВОССТАНОВИТЕЛЬНУЮ АКТИВНОСТЬ МЕТАЛЛА В ВОДНОМ РАСТВОРЕ МОЖНО ОЦЕНИТЬ ПО ЕГО ПОЛОЖЕНИЮ 1) в периодической системе элементов 2) в ряду электроотрицательности 3) в ряду радиоактивности 4) в электрохимическом ряду напряжений 5) в ряду Гофмейстера 39. ЕСЛИ В РОТОВОЙ ПОЛОСТИ НАХОДЯТСЯ ПРОТЕЗЫ, СДЕЛАННЫЕ ИЗ ЗОЛОТА И ЖЕЛЕЗА, ТО ПРОИСХОДИТ 1) окисление золота 2) окисление железа 3) растворение обоих металлов 4) растворение золота 5) механическое разрушение двух металлов 40. ДЛЯ УВЕЛИЧЕНИЯ ЭДС ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ⊖ Pt│КОН (С1), H2║НCl (С2), H2│Pt СЛЕДУЕТ 1) понизить концентрацию (С2) кислоты у катода 2) понизить температуру 3) понизить концентрацию (С1) щелочи у анода 4) добавить в анодный раствор кислоты 5) повысить концентрацию (С1) щелочи у анода 41. ПРИ КОНТАКТЕ ДВУХ МЕТАЛЛОВ В СРЕДЕ ЭЛЕКТРОЛИТА ПРОИСХОДИТ 1) окисление более положительного металла 2) окисление более отрицательного металла 3) растворение обоих металлов 4) растворение более положительного металла 5) механическое разрушение двух металлов 42. ЭЛЕКТРОДОМ НАЗЫВАЕТСЯ СИСТЕМА, СОСТОЯЩАЯ 1) из двух контактирующих металлов 2) из металла, погруженного в раствор неэлектролита 3) из двух контактирующих через перегородку растворов 4) из контактирующих проводников первого и второго рода 5) двух электропроводных материалов 43. В ИОНОСЕЛЕКТИВНОМ ЭЛЕКТРОДЕ ИЗМЕРЯЕТСЯ 1) положительный потенциал 2) отрицательный потенциал 3) диффузионный потенциал 4) мембранный потенциал 5) редокс-потенциал 44. ЕСЛИ СТАНДАРТНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ I2 +2e 2I- равен +0,536 В, А СТАНДАРТНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ Fe3+ +e Fe2+ равен +0,771 В, ТО ПРИ СМЕШИВАНИИ РАСТВОРОВ ИОДИДА КАЛИЯ И ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III) 1) нет признаков реакции 2) образуется иод 3) возникает двойной электрический слой 4) увеличится концентрация иодида калия 5) увеличится концентрация хлорида железа (III) УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ: ЦИФРА − БУКВА 1. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ В 10 РАЗ КОНЦЕНТРАЦИИ ПРИ 150С ВЕЛИЧИНА ПОТЕНЦИАЛА МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЭЛЕКТРОДА 1) однозарядных потенциалопределяющих ионов А. увеличивается на 19,2 мВ 2) трехзарядных потенциалопределяющих ионов 3) двухзарядных потенциалопределяющих ионов Б. уменьшается на 28,8 мВ В. уменьшается на 57,6 мВ Г. увеличивается на 57,6 мВ Д. уменьшается на 19,2 мВ Е. увеличивается на 28,8 мВ 2. ДЛЯ РЕДОКС-ЭЛЕКТРОДА ЧИСЛО УЧАСТВУЮЩИХ В РАВНОВЕСИИ ЭЛЕКТРОНОВ РАВНО 1) Pt│SO42–, S2– А. одному 2) Pt│[Fe(CN)6]3–, [Fe(CN)6]4– Б. двум 3) Pt│2BrO3¯, Br2 В. четырем Г. восьми Д. десяти Е. двенадцати 3. ДЛЯ ОКИСЛИТЕЛЬНОВОСТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ ЕСЛИ 1) G0 0 А. S0 = 0 2) G0 > 0 Б. φ0Ox = φ0Red 3) G0 = 0 В. S0 > 0 Г. φ0Red > φ0Ox Д. S0 < 0 Е. φ0Ox > φ0Red 4. ЭЛЕКТРОДУ СООТВЕТСТВУЕТ СХЕМА 1) газовому А. Pt│[Fe(CN)6]3–, [Fe(CN)6]4– 2) металлическому Б. Fe│Fe2+║Fe3+, Fe2+│Pt 3) окислительно– В. Ag│AgCl│КCl восстановительному Г. Fe2+│Fe Д. Pt│Cl2, 2Cl¯ Е. Pt│НCl, Н2║О2, КОН│Pt 5. ДЛЯ ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА, РАСТВОР КОТОРОГО ИМЕЕТ ВЕЛИЧИНА ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА ПРИ 370С 1) нейтральную среду А. равна нулю 2) слабокислую среду Б. больше –434 мВ 3) слабощелочную среду В. равна –410 мВ Г. меньше –434 мВ Д. больше нуля Е. равна –434 мВ 6. В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЯЧЕЙКЕ ЭЛЕКТРОД НАЗЫВАЕТСЯ 1) с неизвестным потенциалом А. электродом сравнения 2) с известным потенциалом Б. инертным электродом 3) который растворяется В. рабочим электродом Г. катодом Д. анодом Е. стеклянным электродом 7. ЕСЛИ ТО ЭЛЕКТРОД НАЗЫВАЕТСЯ 1) пластина металла находится в растворе соли этого металла А. стеклянным 2) один из компонентов редокс- электрода газообразное вещество В. окислительно– 3) окисленная и восстановленная формы одновременно находятся в растворе, куда помещена платиновая проволока Г. инертным Б. металлическим восстановительным Д. рабочим Е. газовым 8. СРЕДИ КАТИОНОВ + 2+ ЯВЛЯЮТСЯ 3+ K , Cu , Au 1) ионы меди А. сильным окислителем φ0(Cu2+│Cu) = 0,34 B Б. сильным восстановителем 2) ионы калия В. слабым восстановителем φ0(К+│K) = –2,93 B Г. очень слабым окислителем 3) ионы золота Д. средним по силе окислителем φ0(Аu3+│Au) = 1,50 B Е. очень слабым восстановителем 9. ДЛЯ ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ЭЛЕКТРОДА ЧИСЛО УЧАСТВУЮЩИХ В РАВНОВЕСИИ ПРОТОНОВ РАВНО 1) Pt│Сr2О72–, 2Cr3+ А. двум 2) Pt│SO42–, S2– Б. четырем 3) Pt│NO3¯, NО2 В. восьми Г. десяти Д. двенадцати Е. четырнадцати 10. ЕСЛИ КОНЦЕНТРАЦИЮ ПОТЕНЦИАЛОПРЕДЕЛЯЮЩИХ ДВУХЗАРЯДНЫХ ИОНОВ ТО ПРИ 370С ПОТЕНЦИАЛ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЭЛЕКТРОДА 1) увеличить в 10 раз А. увеличивается на 0,031 мВ 2) уменьшить в 100 раз Б. уменьшается на 0,062 В 3) увеличить в 100 раз В. увеличивается на 0,031 В Г. уменьшается на 0,062 мВ Д. увеличивается на 62 мВ Е. увеличивается на 0,62 В 11. ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ ЯВЛЯЕТСЯ 1) в нейтральных растворах А. сильным окислителем 2) в щелочных растворах Б. слабым восстановителем 3) в кислых растворах В. окислителем средней силы (φ0(PtMnO4¯, Mn2+) = 1,51 B, Г. очень слабым восстановителем φ0(PtMnO4¯, MnO42) = 0,56 В, Д. слабым окислителем φ0(PtMnO4¯, MnO2) = 0,6 В) Е. сильным восстановителем 12. ДЛЯ РАБОТАЮЩЕГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА СУММАРНОЙ РЕАКЦИЕЙ ЯВЛЯЕТСЯ 1) Pt│I2, KI║KMnO4, MnSO4│Pt А. Cr3+ + 3Ag → 3Ag+ + Cr 2) Cr│Cr2(SO4)3║AgNO3│Ag Б. 3Ag+ + Cr → Cr3+ + 3Ag 3) Pt│H2, HCl║KOH, O2│Pt В. H+ + OH¯ → H2O Г. O2 + 2H2 → 2H2O Д. 2MnO4¯+ 16H+ +10I¯→ → 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O Е. 2Mn2+ + 8H2O + 5I2 → → 10I¯+ 16H+ + 2MnO4¯ 13. ДЛЯ РЕДОКС-ЭЛЕКТРОДА ЧИСЛО УЧАСТВУЮЩИХ В РАВНОВЕСИИ ЭЛЕКТРОНОВ РАВНО 1) PtClО3¯, Cl¯ 2) PtО2, 2H2O 3) PtNО3¯, NО А. двум Б. трем В. четырем Г. пяти Д. шести Е. семи 14. ЕСЛИ В МЕТАЛЛИЧЕСКОМ ЭЛЕКТРОДЕ ТО ЕГО ПОТЕНЦИАЛ 1) увеличить концентрацию А. станет равным нулю ионов металла Б. станет более отрицательным 2) понизить температуру В. станет стандартным раствора Г. станет более положительным 3) повысить атмосферное Д. поменяет свой знак давление Е. не изменится 15. ЕСЛИ ДЛЯ ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ ТО ПРОЦЕСС ЯВЛЯЕТСЯ 1) φ0Ox = φ0Red А. эндэргоническим 2) φ0Ox > φ0Red Б. экзотермическим 3) φ0Red > φ0Ox В. равновесным Г. каталитическим Д. эндотермическим Е. экзэргоническим 16. В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЯЧЕЙКЕ ВСЕГДА ЯВЛЯЕТСЯ 1) электродом сравнения А. любой электрод 2) электролитом солевого мостика Б. дистиллированная вода 3) рабочим электродом В. электрод с неизвестным φ Г. хлорид калия Д. электрод с известным φ Е. каломель 17. СРЕДИ ГАЛОГЕНОВ ЯВЛЯЕТСЯ (F2, Cl2, I2) 1) иод А. очень сильным окислителем φ0(Pt│I2, 2I¯) = 0,54 B Б. очень сильным восстановителем 2) фтор В. слабым окислителем φ0(Pt│F2, 2F¯) = 2,87 B Г. очень слабым восстановителем 3) хлор Д. сильным окислителем φ0(Pt│Cl2, 2Cl¯) = 1,36 B Е. сильным восстановителем 18. ВЕЛИЧИНА ПОТЕНЦИАЛА ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА ПРИ 270С ЕСЛИ, ПРИ СОХРАНЕНИИ ПОСТОЯНСТВА ОСТАЛЬНЫХ ПАРАМЕТРОВ, 1) увеличивается на 60 мВ А. повысить рОН на единицу 2) не изменяется Б. разбавить раствор в 5 раз 3) уменьшается на 0,06 В В. увеличить величину площади поверхности платины Г. уменьшить рН в 0,06 раз Д. увеличить С(ОН¯) в 60 раз Е. снизить С(Н+) в 10 раз 19. ДЛЯ ЭЛЕКТРОДА ВЕЛИЧИНА ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА ПРИ 25С РАВНА 1) насыщенного хлоридсеребряного А. –225 мВ 2) стандартного водородного Б. –100 мВ 3) насыщенного каломельного В. 0 Г. 197 мВ Д. 225 мВ Е. 241 мВ 20. ДЛЯ ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ЭЛЕКТРОДА ЧИСЛО УЧАСТВУЮЩИХ В РАВНОВЕСИИ ГИДРОКСИД-ИОНОВ РАВНО 1) PtMnО4¯, MnО2 2) PtSO42–, SО32-3) PtClO3¯, Cl¯ А. двум Б. трем В. четырем Г. пяти Д. шести Е. семи 21. В ГАЛЬВАНИЧЕСКОМ ЭЛЕМЕНТЕ НАЗЫВАЕТСЯ ЭЛЕКТРОД, НА КОТОРОМ А. устанавливается постоянный 1) катодом потенциал 2) анодом 3) электродом сравнения Б. происходит окисление В. происходит восстановление Г. происходит растворение Д. выделяется газ Е. устанавливается заранее известный потенциал 22. ВЕЛИЧИНА МОЖЕТ ДОСТИГАТЬ 1) электродного потенциала А. 100 мВ 2) диффузионного потенциала Б. 1 В 3) мембранного потенциала В. 3 В Г. 10 В Д. 100 В ПРИВЕДИТЕ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ И УКАЖИТЕ НОМЕР ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА 1. ПРИ 220С ПОТЕНЦИАЛ ЭЛЕКТРОДА ([Аu(CN)2]¯Аu) РАВЕН МИНУС 0,551 В. ЕСЛИ В РАСТВОРЕ КОНЦЕНТРАЦИЯ ЛИГАНДОВ РАВНА 2·10–2 МОЛЬ/Л И КОМПЛЕКСНЫХ АНИОНОВ 4·10–3 МОЛЬ/Л, ТО ВЕЛИЧИНА СТАНДАРТНОГО ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ 1) –0,061 В 2) –0,016 В 3) –610 мВ 4) –160 мВ 5) 160 мВ 2. ЭДС ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА, СОСТАВЛЕННОГО ИЗ ВОДОРОДНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ, РАВНА 279 мВ ПРИ 370С. ЕСЛИ рОН РАСТВОРА ОКОЛО КАТОДА РАВЕН 11, ТО рН РАСТВОРА ОКОЛО АНОДА РАВЕН 1) 5,5 2) 6,0 3) 6,5 4) 7,0 5) 7,5 3. ЭДС ЦЕПИ, СОСТАВЛЕННОЙ ИЗ НАСЫЩЕННОГО КАЛОМЕЛЬНОГО ЭЛЕКТРОДА И ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА, ЗАПОЛНЕННОГО ИССЛЕДУЕМЫМ РАСТВОРОМ ПРИ 250С РАВНА 837 мВ, ПОЭТОМУ рН ИССЛЕДУЕМОГО РАСТВОРА РАВЕН 1) 2 2) 4 3) 6 4) 8 5) 10 4. ГАЛЬВАНИЧЕСКАЯ ЦЕПЬ СОСТОИТ ИЗ ДВУХ ЦИНКОВЫХ ЭЛЕКТРОДОВ, СОДЕРЖАЩИХ РАСТВОРЫ СУЛЬФАТА ЦИНКА (α = 1) С МОЛЯРНЫМИ КОНЦЕНТРАЦИЯМИ 0,1 МОЛЬ/Л И 0,01 МОЛЬ/Л. ПРИ 170С ЭДС ТАКОЙ ЦЕПИ РАВНА 1) 0,029 В 2) 0,058 В 3) 0,087 В 4) 0,116 В 5) 0,145 В 5. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ОБРАЗОВАН ВОДОРОДНЫМИ ЭЛЕКТРОДАМИ; В ОДНОМ ИЗ НИХ НАХОДИТСЯ РАСТВОР УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ (α = 1,3%) С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,1 МОЛЬ/Л, В ДРУГОМ – РАСТВОР АММИАКА (α = 0,04) С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,01 МОЛЬ/Л. ПРИ 270С ВЕЛИЧИНА ЭДС ТАКОГО ЭЛЕМЕНТА СОСТАВЛЯЕТ 1) 0,463 В 2) 0,634 В 3) 46,3 мВ 4) 63,4 мВ 5) 364 мВ 6. ЭДС ЦЕПИ, СОСТАВЛЕННОЙ ИЗ СТАНДАРТНОГО ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА И ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА, ЗАПОЛНЕННОГО ИССЛЕДУЕМЫМ РАСТВОРОМ ПРИ 170С РАВНА 290 мВ, ПОЭТОМУ рН ИССЛЕДУЕМОГО РАСТВОРА РАВЕН 1) 0,5 2) 2,5 3) 5,0 4) 7,5 5) 9,0 7. ГАЛЬВАНИЧЕСКАЯ ЦЕПЬ СОСТАВЛЕНА ИЗ СТАНДАРТНОГО ЦИНКОВОГО ЭЛЕКТРОДА И СЕРЕБРЯНОГО ЭЛЕКТРОДА С С(AgNO3) = 0,01 МОЛЬ/Л. ЕСЛИ φ0(Zn2+│Zn) = –760 мВ И φ0(Ag+│Ag) = 0,8 В, ТО ПРИ СТАНДАРТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ЭДС ТАКОЙ ЦЕПИ РАВНА 1) 1,44 В 2) 1,54 В 3) 1,64 В 4) 1,74 В 5) 1,84 В 8. ЭДС ГАЛЬВАНИЧЕСКОЙ ЦЕПИ, СОСТАВЛЕННОЙ ИЗ НАСЫЩЕННОГО ХЛОРИДСЕРЕБРЯНОГО ЭЛЕКТРОДА И ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА, ПРИ 190С РАВНА 0,489 В, ПОЭТОМУ КОНЦЕНТРАЦИЯ (МОЛЬ/Л) ИОНОВ ВОДОРОДА В РАСТВОРЕ ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА СОСТАВЛЯЕТ 1) 10–8 2) 10–7 3) 10–6 4) 10–5 5) 10–4 9. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ЦЕПЬ ОБРАЗОВАНА РЕДОКС ЭЛЕКТРОДАМИ 3– 4– 4+ 2+ (Pt│[Fe(CN)6] , [Fe(CN)6] ) И (Pt│Sn , Sn ). В РАСТВОРЕ ПЕРВОГО ЭЛЕКТРОДА КОНЦЕНТРАЦИЯ ОКИСЛЕННОЙ ФОРМЫ ЭЛЕКТРОЛИТА В 10 РАЗ БОЛЬШЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОССТАНОВЛЕННОЙ ФОРМЫ, А В РАСТВОРЕ ВТОРОГО ЭЛЕКТРОДА СОДЕРЖАНИЕ ВОССТАНОВЛЕННОЙ ФОРМЫ ЭЛЕКТРОЛИТА В 100 РАЗ БОЛЬШЕ, ЧЕМ ОКИСЛЕННОЙ ФОРМЫ. ЕСЛИ СТАНДАРТНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ ПЕРВОГО ЭЛЕКТРОДА РАВЕН 0,54 В, А ВТОРОГО 0,15 В, ТО ПРИ 298К ЭДС ТАКОЙ ЦЕПИ СОСТАВЛЯЕТ 1) 0,21 В 2) 0,31 В 3) 0,41 В 4) 0,51 В 5) 0,61 В 10. ПРИ 270С ПОТЕНЦИАЛ СВИНЦОВОГО ЭЛЕКТРОДА РАВЕН СТАНДАРТНОМУ ПОТЕНЦИАЛУ НИКЕЛЕВОГО ЭЛЕКТРОДА. ЕСЛИ φ0(Pb2+│Pb) = –0,13 В И φ0(Ni2+│Ni) = – 0,25 В, ТО КОНЦЕНТРАЦИЯ (МОЛЬ/Л) КАТИОНОВ СВИНЦА В СВИНЦОВОМ ЭЛЕКТРОДЕ РАВНА 1) 10–6 2) 10–5 3) 10–4 4) 10–3 5) 10–2 11. ЭДС ЦЕПИ, СОСТАВЛЕННОЙ ИЗ ХЛОРИДСЕРЕБРЯНОГО ЭЛЕКТРОДА СРАВНЕНИЯ (АНОД) И МЕДНОГО ЭЛЕКТРОДА (КАТОД), ПРИ 270С РАВНА 80 мВ. ЕСЛИ φ0(Cu2+│Cu) = 0,337 В, ТО КОНЦЕНТРАЦИЯ (МОЛЬ/Л) КАТИОНОВ МЕДИ В МЕДНОМ ЭЛЕКТРОДЕ РАВНА 1) 10–4 2) 10–3 3) 10–2 4) 10–1 5) 100 12. ИЗ ДВУХ ВОДОРОДНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ СОСТАВЛЕН ГАЗОВЫЙ ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. ПРИ 200С рН ОДНОГО РАСТВОРА И рОН ДРУГОГО РАСТВОРА РАВНЫ 4, ПОЭТОМУ ЭДС ТАКОГО ЭЛЕМЕНТА ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ 1) –351,6 мВ 2) –163,5 мВ 3) 53,10 мВ 4) 163, 5 мВ 5) 351,6 Мв 13. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ СОСТАВЛЕН ИЗ НАСЫЩЕННОГО КАЛОМЕЛЬНОГО ЭЛЕКТРОДА И ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА, В КОТОРОМ В КАЧЕСТВЕ ЭЛЕКТРОЛИТА ИСПОЛЬЗОВАН ЖЕЛУДОЧНЫЙ СОК. ПРИ 250С ЭДС ЭЛЕМЕНТА СОСТАВИЛА 300,6 мВ, ПОЭТОМУ ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ ЖЕЛУДОЧНОГО СОКА РАВЕН 1) 0,6 2) 0,7 3) 0,8 4) 0,9 5) 1,0 14. ПРИ 300С ДЛЯ РЕДОКС ЭЛЕКТРОДА φ0(Pt│МnО4¯, Мn2+) = 1,51 В, С(КMnО4) = 0,5 МОЛЬ/Л, С(MnSО4) = 0,05 МОЛЬ/Л И рН = 3, ПОЭТОМУ ВЕЛИЧИНА ПОТЕНЦИАЛА ТАКОГО ЭЛЕКТРОДА ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ 1) 1,05 В 2) 1,23 В 3) 1,32 В 4) 1,51 В 5) 1,64 В 15. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ОБРАЗОВАН ВОДОРОДНЫМИ ЭЛЕКТРОДАМИ; В ОДНОМ ИЗ НИХ НАХОДИТСЯ РАСТВОР УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ (α = 1,3%) С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,1 МОЛЬ/Л, В ДРУГОМ – РАСТВОР СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ (αк = 90%) С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,01 МОЛЬ/Л. ПРИ СТАНДАРТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ВЕЛИЧИНА ЭДС ТАКОГО ЭЛЕМЕНТА РАВНА 1) 50 мВ 2) 56 мВ 3) 62 мВ 4) 112 мВ 5) 140 мВ 16. ПРИ 370С ВЕЛИЧИНА ПОТЕНЦИАЛА РЕДОКС-ЭЛЕКТРОДА (Pt│Fe3+, Fe2+) СОСТАВЛЯЕТ 0,646 В. ЕСЛИ СТАНДАРТНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ ЭТОГО ЭЛЕКТРОДА 0,77 В, ТО ОТНОШЕНИЕ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОССТАНОВЛЕННОЙ ФОРМЫ К МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ОКИСЛЕННОЙ ФОРМЫ РАВНО 1) 0,01 2) 0,1 3) 1 4) 10 5) 100 17. В ГАЛЬВАНИЧЕСКОМ ЭЛЕМЕНТЕ СУММАРНО ПРОИСХОДИТ ПРОЦЕСС: Н2 (Г) + Cl2 (Г) = 2НCl(Р–Р). ЕСЛИ ∆G0обр(НCl(Р–Р)) = 131 КДЖ/МОЛЬ, ТО ВЕЛИЧИНА СТАНДАРТНОЙ ЭДС ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ 1) 0,49 В 2) 0,68 В 3) 0,98 В 4) 1,36 В 5) 2,72 В 18. ПРИ 100С ЭДС ГАЗОВОЙ КОНЦЕНТРАЦИОННОЙ ЦЕПИ: ⊖ Pt│ИССЛЕДУЕМЫЙ РАСТВОР, H2║С(ОH¯)=10–11 МОЛЬ/Л, H2│Pt РАВНА 283 мВ, ПОЭТОМУ рН ИССЛЕДУЕМОГО РАСТВОРА РАВЕН 1) 3 2) 5 3) 6 4) 8 5) 11 19. ГАЛЬВАНИЧЕСКАЯ ЦЕПЬ СОСТОИТ ИЗ ДВУХ КАДМИЕВЫХ ЭЛЕКТРОДОВ, СОДЕРЖАЩИХ РАСТВОРЫ СУЛЬФАТА КАДМИЯ (α = 1) С МОЛЯРНЫМИ КОНЦЕНТРАЦИЯМИ 0,001 МОЛЬ/Л И 0,005 МОЛЬ/Л. ПРИ 220С ЭДС ТАКОЙ ЦЕПИ РАВНА 1) 20,6 В 2) 41,2 В 3) 10,3 мВ 4) 20,6 мВ 5) 41,2 мВ 20. ИЗ НАСЫЩЕННОГО КАЛОМЕЛЬНОГО ЭЛЕКТРОДА И ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА, СОДЕРЖАЩЕГО ОБРАЗЕЦ КРОВИ, СОСТАВЛЕНА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ЯЧЕЙКА. ПРИ СТАНДАРТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ЭДС ЯЧЕЙКИ РАВНА 670 мВ, ПОЭТОМУ ИССЛЕДУЕМАЯ КРОВЬ ИМЕЕТ рН 1) 7,20 2) 7,35 3) 7,41 4) 7,51 5) 7,55 21. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ЦЕПЬ СОСТАВЛЕНА ИЗ ОКИСЛИТЕЛЬНО– 3+ 2+ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО КАТОДА (Pt│Со , Со ) С ОДИНАКОВЫМИ КОНЦЕНТРАЦИЯМИ СоCl2 И СоCl3 И МЕДНОГО АНОДА, В КОТОРОМ РАСТВОР ХЛОРИДА МЕДИ (II) ИМЕЕТ КОНЦЕНТРАЦИЮ 10–3 МОЛЬ/Л. ЭДС УКАЗАННОЙ ЦЕПИ ПРИ 270С РАВНА 1,56 В. ЕСЛИ φ0(Cu2+│Cu) = 0,34 В, ТО ВЕЛИЧИНА СТАНДАРТНОГО ПОТЕНЦИАЛА УКАЗАННОГО РЕДОКС ЭЛЕКТРОДА ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ 1) 1,18 В 2) 1,18 мВ 3) 1,81 В 4) 1,81 мВ 5) 18,1 мВ 22. ПОТЕНЦИАЛ ЦИНКОВОГО ЭЛЕКТРОДА ПРИ 120С РАВЕН МИНУС 874 мВ. ЕСЛИ φ0(Zn2+│Zn) = –0,76 В, ТО КОНЦЕНТРАЦИЯ (МОЛЬ/Л) КАТИОНОВ ЦИНКА РАВНА 1) 10–6 2) 10–5 3) 10–4 4) 10–3 5) 10–2 23. ЭДС ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА, СОСТАВЛЕННОГО ИЗ ВОДОРОДНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ, РАВНА 186 мВ ПРИ 170С. ЕСЛИ рН РАСТВОРА ОКОЛО АНОДА РАВЕН 11, ТО рОН РАСТВОРА ОКОЛО КАТОДА РАВЕН 1) 6,2 2) 7,8 3) 9,4 4) 11 5) 12,6 24. ГАЛЬВАНИЧЕСКАЯ ЦЕПЬ СОСТОИТ ИЗ ДВУХ СЕРЕБРЯНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ, СОДЕРЖАЩИХ РАСТВОРЫ НИТРАТА СЕРЕБРА (I) (α = 1) С МОЛЯРНЫМИ КОНЦЕНТРАЦИЯМИ 0,01 МОЛЬ/Л И 0,05 МОЛЬ/Л. ПРИ СТАНДАРТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ЭДС ТАКОЙ ЦЕПИ РАВНА 1) 14,3 мВ 2) 41,7 мВ 3) 59,2 мВ 4) 95,6 мВ 5) 99,1 мВ 25. БИМЕТАЛЛИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ СОСТАВЛЕН ИЗ ХРОМОВОГО ЭЛЕКТРОДА С С(Cr2(SO4)3) =0,05 МОЛЬ/Л И ОЛОВЯННОГО ЭЛЕКТРОДА С С(SnSO4) = 0,01 МОЛЬ/Л. ЕСЛИ φ0(Cr3+│Cr) = –744 мВ И φ0(Sn2+│Sn) = –0,136 В, ТО ПРИ 170С ЭДС ТАКОГО ЭЛЕМЕНТА СОСТАВЛЯЕТ 1) 0,695 В 2) 0,956 В 3) 5,69 мВ 4) 65,9 мВ 5) 569 мВ 26. ЭДС ЦЕПИ, СОСТАВЛЕННОЙ ИЗ НАСЫЩЕННОГО ХЛОРИДСЕРЕБРЯНОГО ЭЛЕКТРОДА И ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА, ЗАПОЛНЕННОГО ИССЛЕДУЕМЫМ РАСТВОРОМ, ПРИ 250С РАВНА 793 мВ. ПОЭТОМУ рОН ИССЛЕДУЕМОГО РАСТВОРА РАВЕН 1) 2 2) 4 3) 6 4) 8 5) 10 27. ПРИ 220С ПОТЕНЦИАЛ ЭЛЕКТРОДА ([Cu(CN)2]¯Cu) РАВЕН МИНУС 371 мВ. ЕСЛИ В РАСТВОРЕ СОДЕРЖИТСЯ 10–2 МОЛЬ/Л ЛИГАНДОВ И 10–3 МОЛЬ/Л КОМПЛЕКСНОГО ИОНА, ТО ВЕЛИЧИНА СТАНДАРТНОГО ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА РАВНА 1) 0,86 В 2) 0,43 В 3) 0,34 В 4) 0,34 В 5) 0,43 В 28. ЭДС ГАЛЬВАНИЧЕСКОЙ ЦЕПИ, СОСТАВЛЕННОЙ ИЗ НАСЫЩЕННОГО КАЛОМЕЛЬНОГО ЭЛЕКТРОДА И ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА, ПРИ 250С РАВНА 0,539 В, ПОЭТОМУ КОНЦЕНТРАЦИЯ (МОЛЬ/Л) ИОНОВ ГИДРОКСИДА В РАСТВОРЕ ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА СОСТАВЛЯЕТ 1) 10–9 2) 10–8 3) 10–7 4) 10–6 5) 10–5 29. ПРИ 270С ПОТЕНЦИАЛ КОБАЛЬТОВОГО ЭЛЕКТРОДА РАВЕН СТАНДАРТНОМУ ПОТЕНЦИАЛУ КАДМИЕВОГО ЭЛЕКТРОДА. ЕСЛИ φ0(Cd2+│Cd) = –400 мВ И φ0(Со2+│Со) = – 0,28 В, ТО КОНЦЕНТРАЦИЯ (МОЛЬ/Л) КАТИОНОВ КОБАЛЬТА В КОБАЛЬТОВОМ ЭЛЕКТРОДЕ РАВНА 1) 10–7 2) 10–6 3) 10–5 4) 10–4 5) 10–3 30. ИЗ НАСЫЩЕННОГО КАЛОМЕЛЬНОГО ЭЛЕКТРОДА И ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА, ЗАПОЛНЕННОГО ЖЕЛУДОЧНЫМ СОКОМ, СОСТАВЛЕН ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ, ЭДС КОТОРОГО РАВНА 319 мВ. ПРИ СТАНДАРТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ рН ИССЛЕДУЕМОГО РАСТВОРА ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ 1) 0,4 2) 0,7 3) 1,0 4) 1,3 5) 1,6 31. ПОТЕНЦИАЛ КАДМИЕВОГО ЭЛЕКТРОДА ПРИ 170С РАВЕН МИНУС 487 мВ. ЕСЛИ φ0(Cd2+│Cd) = –0,4 В, ТО КОНЦЕНТРАЦИЯ (МОЛЬ/Л) КАТИОНОВ КАДМИЯ РАВНА 1) 10–5 2) 10–4 3) 10–3 4) 10–2 5) 10–1 32. ГАЗОВЫЙ ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ СОСТАВЛЕН ИЗ ВОДОРОДНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ. ЕСЛИ В РАСТВОРЕ ОДНОГО ЭЛЕКТРОДА НАХОДИТСЯ 10–2 МОЛЬ/Л ИОНОВ ВОДОРОДА, А В РАСТВОРЕ ДРУГОГО – СОДЕРЖИТСЯ 10–3 МОЛЬ/Л ИОНОВ ГИДРОКСИДА, ТО ПРИ 300С ЭДС ТАКОГО ЭЛЕМЕНТА ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ 1) –545,4 мВ 2) –45,45 В 3) 0,4545 В 4) 45,45 мВ 5) 545,4 мВ 33. ГАЛЬВАНИЧЕСКАЯ ЦЕПЬ СОСТАВЛЕНА ИЗ СЕРЕБРЯНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ, СОДЕРЖАЩИХ РАСТВОРЫ НИТРАТА СЕРЕБРА (I) РАЗНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ. ПРИ 150С ЭДС ТАКОЙ ЦЕПИ РАВНА 115,2 мВ. ЕСЛИ В РАСТВОРЕ ОКОЛО АНОДА КОНЦЕНТРАЦИЯ СОЛИ 0,0025 МОЛЬ/Л, ТО В РАСТВОРЕ ОКОЛО КАТОДА КОНЦЕНТРАЦИЯ (МОЛЬ/Л) СОЛИ СОСТАВЛЯЕТ 1) 0,00025 2) 0,0125 3) 0,025 4) 0,125 5) 0,25 34. НА ПЛАТИНОВОМ ЭЛЕКТРОДЕ ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 27С УСТАНОВИЛОСЬ РАВНОВЕСИЕ МЕЖДУ ХЛОРАТ-ИОНАМИ С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,001 М И ХЛОРИДИОНАМИ С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,0001 М. ЕСЛИ рН РАСТВОРА СОСТАВЛЯЕТ 10, А СТАНДАРТНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ ClO3-/Cl- +0,63 В, ТО ПОТЕНЦИАЛ ПЛАТИНОВОГО ЭЛЕКТРОДА РАВЕН (В ВОЛЬТАХ) 1) 0,46 В 2) 0,62 В 3) 0,88 В 4) 1,02 В 5) 1,31 В 35. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ СОСТАВЛЕН ИЗ НАСЫЩЕННОГО ХЛОРИДСЕРЕБРЯНОГО ЭЛЕКТРОДА И ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА, ЗАПОЛНЕННОГО ОБРАЗЦОМ ИССЛЕДУЕМОЙ КРОВИ. ПРИ 370С ЭДС ЭЛЕМЕНТА РАВНА 662 мВ, ПОЭТОМУ ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ КРОВИ СОСТАВЛЯЕТ ВЕЛИЧИНУ 1) 7,5 2) 7,6 3) 7,7 4) 7,8 5) 7,9 36. ДЛЯ СЕРЕБРЯНОГО ЭЛЕКТРОДА φ0(Ag+│Ag) = 800 мВ, ПОЭТОМУ ПРИ 170С И МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ СУЛЬФАТА СЕРЕБРА (I) РАВНОЙ 0,005 МОЛЬ/Л ПОТЕНЦИАЛ ЭЛЕКТРОДА ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ 1) 0,468 В 2) 0,684 В 3) 0,864 В 4) 68,4 мВ 5) 86,4 Мв 37. ПРИ 240С ДЛЯ РЕДОКС ЭЛЕКТРОДА φ0(Pt│Cr2О72–, 2Cr3+) = 1,36 В, С(К2Cr2О7) = 0,01 МОЛЬ/Л, С(Cr2(SО4)3) = 0,005 МОЛЬ/Л. ЕСЛИ ПОТЕНЦИАЛ ТАКОГО ЭЛЕКТРОДА РАВЕН 1241,2 мВ, ТО ВЕЛИЧИНА рН РАСТВОРА ИМЕЕТ ЗНАЧЕНИЕ 1) 0 2) 1 3) 2 4) 3 5) 4 38. ГАЛЬВАНИЧЕСКАЯ ЦЕПЬ СОСТОИТ ИЗ ДВУХ МАГНИЕВЫХ ЭЛЕКТРОДОВ, СОДЕРЖАЩИХ РАСТВОРЫ НИТРАТА МАГНИЯ (α = 1) С МОЛЯРНЫМИ КОНЦЕНТРАЦИЯМИ 0,07 МОЛЬ/Л И 0,007 МОЛЬ/Л. ПРИ 250С ЭДС ТАКОЙ ЦЕПИ РАВНА 1) 28,9 мВ 2) 29,8 мВ 3) 31,5 мВ 4) 298 мВ 5) 315 мВ 39. ЭДС ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА, СОСТАВЛЕННОГО ИЗ ВОДОРОДНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ, РАВНА 417,2 мВ ПРИ 250С. ЕСЛИ рН РАСТВОРА ОКОЛО АНОДА РАВЕН 11, ТО рОН РАСТВОРА ОКОЛО КАТОДА РАВЕН 1) 8 2) 9 3) 10 4) 11 5) 12 40. ПРИ 170С ПОТЕНЦИАЛ ЭЛЕКТРОДА ([Ag(CN)2]¯Ag) РАВЕН МИНУС 348 мВ. ЕСЛИ В РАСТВОРЕ СОДЕРЖИТСЯ 10–1 МОЛЬ/Л ЛИГАНДОВ И 10–3 МОЛЬ/Л КОМПЛЕКСНОГО ИОНА, ТО ВЕЛИЧИНА СТАНДАРТНОГО ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА РАВНА 1) –0,58 В 2) 0,29 В 3) –0,15 В 4) 0,05 В 5) 0,09 В 41. (Al3+|Al) = 1,662 В. ЕСЛИ АЛЮМИНИЕВУЮ ПЛАСТИНУ ПОГРУЗИТЬ В РАСТВОР СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,001 МОЛЬ/Л ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 25С, ТО ЕЕ ПОТЕНЦИАЛ СОСТАВИТ (В ВОЛЬТАХ) 1) 1,61 2) 1,66 3) 1,72 4) 1,77 5) 1,83 42. ГАЛЬВАНИЧЕСКАЯ ЦЕПЬ СОСТАВЛЕНА ИЗ НАСЫЩЕННОГО КАЛОМЕЛЬНОГО ЭЛЕКТРОДА И ПЛАТИНЫ, ПОГРУЖЕННОЙ В РАСТВОР, СОДЕРЖАЩИЙ SnCl4 И SnCl2. (Sn4+|Sn2+) = +0,15 В. ЭДС ЭТОЙ ЦЕПИ ПРИ 27С РАВНА 180мВ. ЕСЛИ КОНЦЕНТРАЦИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ РАВНА 0,005 МОЛЬ/Л, ТО КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ СОСТАВЛЯЕТ (В МОЛЬ/Л) 1) 0,0005 2) 0,001 3) 0,0015 4) 0,002 5) 0,0025 43. (Sn4+|Sn2+) = +0,15 В. РАВНОВЕСНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ ПЛАТИНОВОЙ ПРОВОЛОКИ, ОПУЩЕННОЙ В РАСТВОР, КОТОРЫЙ СОДЕРЖИТ ХЛОРИД ОЛОВА (II) C КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,002 МОЛЬ/Л И ХЛОРИД ОЛОВА (IV) С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,005 МОЛЬ/Л, ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 17С СОСТАВЛЯЕТ (В ВОЛЬТАХ) 1) 0,070 2) 0,012 3) + 0,046 4) + 0,104 5) + 0,162 44. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ СОСТАВЛЕН ИЗ ДВУХ ВОДОРОДНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ. В ЭЛЕКТРОДЕ, СЛУЖАЩЕМ АНОДОМ, ЭЛЕКТРОЛИТОМ ЯВЛЯЕТСЯ РАСТВОР СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,01 МОЛЬ/Л, А В ЭЛЕКТРОДЕ, СЛУЖАЩЕМ КАТОДОМ. В КАЧЕСТВЕ ЭЛЕКТРОЛИТА ИСПОЛЬЗОВАН ИССЛЕДУЕМЫЙ ЖЕЛУДОЧНЫЙ СОК. ЕСЛИ ЭДС ЭТОГО ЭЛЕМЕНТА ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 25С СОСТАВИЛА 59,6 мВ, ТО рН ЖЕЛУДОЧНОГО СОКА РАВЕН 1) 0,8 2) 1,0 3) 1,2 4) 1,4 5) 1,6
