ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии для 9 класса составлена с учетом требований государственного образовательного стандарта, представляемого к данному предмету: - Федеральный Базисный учебный план для ОУ РФ, утвержденный приказом Минобразования РФ от 09.03.2004 № 1312. - Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализующих программы общего образования на 2013-2014 учебный год. - Учебный план МБОУ «Ныргындинской СОШ» на 2014-2015 учебный год. - Положение о рабочей программе учителя, утвержденного приказом директора школы. Программа рассчитана на 2 часа в неделю за 34 учебные недели. За основу рабочей программы по химии взята программа для общеобразовательных учреждений : Габриелян О.С., издание Дрофа, 2009 года, для учебника «Химия – 8» автор О.С.Габрилеян. Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятий и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь: называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера ХЭ, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит а Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю ХЭ по формуле соединения; массовую долю ХЭ по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения а практической деятельности и повседневной жизни для: -безопасного обращения с веществами и материалами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту; - приготовления растворов заданной концентрации. Учебно- тематический план 9 № п/п Тема Количество часов В том числе 1. Введение 7 лабораторные - контрольные 1 2. Металлы 18 3 1 3. Неметаллы 26 3 1 4. Органические вещества Итого 17 - 2 68 6 5 Тематическое планирование Номер урока 1 2 3 Содержание Тема урока Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика ХЭ по кислотно- основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды Вводный инструктаж Периодический закон, структуру периодической системы, значение периодического закона; строение атома; виды химической связи, типы кристаллической решетки, 4 5 6 Периодический закон и периодическая система химических амфотерность элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Подготовка к контрольной работе по теме «Общая характеристика ХЭ» Контрольная работа №1 «Общая характеристика ХЭ» 16 Работа над ошибками Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Физические свойства металлов Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов Способы получения металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Щелочные металлы. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. 17 18 Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений 19 20 21 Железо. Соединение железа. Пр.р.№1. Осуществление цепочки химических превращений Правила безопасности. металлов. 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Металлы. Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения. Химические вещества как строительные и поделочные материалы(мел, мрамор, известняк) Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты металлов. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 Пр.р.№2.Получение и свойства соединений металлов. Пр.р.№3.Решение экспериментальных задач распознавание и получение веществ. Контрольная работа №2 по теме «Металлы» Работа над ошибками Общая характеристика неметаллов. Химические элементы в клетках живых организмов Водород Правила безопасности. на Правила безопасности. Неметаллы. Строение атомов неметаллов и их положение в ПСХЭ, явление аллотропии, общая характеристика водорода как неметалла Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые Галогены. Галогеноводородные вещества, их физические и химические свойства кислоты и их соли. Лекарственные препараты. Проблемы, Соединения галогенов. с их применением. Получение галогенов. Биологическое значение и применение связанные Консерванты пищевых галогенов продуктов(поваренная соль) и их соединений 32 33 34 35 Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение Сера Соединения серы. Серная кислота 36 Азот 37 38 Аммиак Соли аммония Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Строение атомов элементов 5А группы ПСХЭ, электронное строение молекулы 39 40 Кислородные соединения азота Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. аммиака, степень окисления элементов 5А группы. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. 41 42 Фосфор и его соединения Фосфор. Оксиды фосфора. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная Ортофосфорная кислота и ее соли. Состав орто- и метафосфорных кислот; кислота и фосфаты. состав и качественные реакции на фосфаты, аллотропия фосфора Фосфорные удобрения. 43 44 Углерод. Кислородные соединения углерода 45 46 Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Характеристику элементов по положению в ПСХЭ и строению атома, состав и свойства СО2 и Н2СО3, химические свойства солей в свете ЭД, применение карбонатов и гидрокарбонатов. К р е м н и й . Строение атома, кристаллический кремний, его Кремний. Оксид кремния. Кремниевая свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные кислота. Силикаты. разновидности Химические вещества как строительные и поделочные материалы(стекло, Соединения кремния цемент) 47 Применение кремния и его соединений 48 51 Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». Практическая работа №6. «Получение, собирание и распознавание газов» Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы» 52 Предмет органической химии. 49 50 53 54 55 56 57 Сходство кремния и отличие углерода и Правила безопасности. Правила безопасности. Правила безопасности. Получение газообразных веществ Состав классов УВ, их общие формулы, строение молекул простейших представителей Предельные углеводороды. Первоначальные сведения о строении Непредельные углеводороды. Химическое строение молекулы органических веществ Углеводороды: метан, этан, этилен. этилена. Двойная связь. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Представления о полимерах на примере полиэтилена Спирты. Спирты (метанол, этанол, глицерин). Химия и здоровье. Трехатомный спирт — глицерин. Карбоновые кислоты(уксусная, Многоатомные спирты стеариновая)как представители Одноосновные предельные карбоновые кислоты. 58 Жиры, как сложные эфиры 59 60 61 Понятие об аминокислотах. Белки, их строение и биологическая роль. Углеводы. 62 Полимеры 63 Повторение пройденного материала по теме «Органические вещества» Контрольная работа №4 по теме «Органические вещества» Подготовка к итоговой контрольной работе Итоговая контрольная работа Работа над ошибками Подведение итогов работы за год . Резервный урок 64 65 66 67 68 кислородосодержащих ОС. Консерванты пищевых продуктов(уксусная кислота) Биологически важные вещества: жиры, углероды, белки. Химия и пища. Состав , особые свойства аминокислот. Калорийность жиров, белков и углеводов. Основные понятия химии ВМС на примере белков и полисахаридов Химия и пища Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль. Представления о полимерах на примере полиэтилена. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Материально- техническое обеспечение 1. Габриелян О.С. Учебник «Химия 9» , 2010 год 2. Манкевич Н.В., Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах , - Минск: Современная школа: Кузьма, 2010. 3. Горковенко М.Ю. Химия 9 Поурочные разработки к учебникам Габриеляна О.С., М. Дрофа , 2013 год 4. Комиссарова Л.В. Контрольные работы по химии: 9 класс.: К учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 9 класс», М. Издательство «Экзамен», 2004. 5. Тесты. Химия 9 класс. Варианты и ответы централизованного (итогового) тестирования - .: ООО «РУСТЕСТ», 2006 6. Савинкина Е.В. Свердлова Н.Д. Сборник задач и упражнений по химии к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 9 класс», 2007 7. Троегубова Н.П. Контрольно – измерительные материалы Химия: 9 класс, М. : ВАКО, 2011.