Задания модуль №2 МХП

№1
1. Эквивалент. Закон эквивалентов. Найти эквиваленты хрома в его оксидах, содержащих
76,47%, 68,42% хрома. Определите валентность хрома в каждом из этих оксидов и
составьте их формулы.
2. Закон Авогадро и его следствия. Относительная плотность газов по водороду равна: 17,
32, 40,51. Определите молекулярную массу этих газов.
3. Химическое равновесие. Равновесие системы CO + Cl2  COCl2 установилось при
следующих концентрациях реагирующих веществ: CO= Cl2 =  COCl2 =0,001 моль/л.
Определите константу равновесия и исходные концентрации CO и  Cl2.
4. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если
температуру повысить от 10 до 60 С. Температурный коэффициент равен 2
5. Энергия активации реакции. Покажите на графике.
№5
1. Относительная плотность газов. Найти относительную плотность хлора, кислорода,
бензола по воздуху.
2. Закон Авогадро и его следствие. Какой объем при н.у. занимают 3,01 1022 молекул
газа? Чему равен молекулярный вес этого газа, если вычисленный объем газа имеет массу
0,22г?
3. Что такое энергия активации? Как влияет температура на скорость химической
реакции?
4. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Выведите константу равновесия для
реакции PCl5 (г) PCl3 (г) + Cl2(г) Н = +92,6 кДж. В какую сторону сместится равновесие
этой реакции при повышении температуры?
5. Найдите эквивалент и эквивалентную массу H2SO4, Cr2(SO4)3 Ba(OH)2
№6
1.
Закон Авогадро и его следствие. Какой объем при н. у. Занимают
2,69 1022
молекул газа? Определите молекулярный вес этого газа, зная, что вычисленный объем
имеет массу 1,25 г.
2.
Эквивалент. Закон эквивалентов. 1,60 г кальция и 2,16 г цинка вытесняют из кислоты
одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что
эквивалентная масса кальция равна 20 г/моль.
3.
Химическое равновесие. Найти Кравн реакции: N2O4  2NO2, если начальная
концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия
диссоциировало 50% N2O4 .
4.
Какие факторы влияют на скорость химических реакций? Напишите выражение для
скорости реакции 2NO (г) +O2 (г)  2NO2 (г)
5.
Закон Гесса и его следствия. Как рассчитать тепловой эффект реакции? Дайте
понятие энтальпии.
№7
1. Химическое равновесие. Кравн системы N2 + 3H2 2NH3 при t =400С равна 0,1.
Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 моль/л и 0,08
моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота (Ответ: 8 моль/л, 8,04
моль/л)
2. Как изменяет катализатор энергию активации? Как влияет температура на скорость
реакции?
3. Закон Авогадро и его следствия. Вычислить мольную массу газа, если масса 600 мл его
при н.у. равна 1,714 г. найти относительную плотность этого газа: а) по водороду; б) по
кислороду.
4. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) мышьяка, а
другой 75,7%(масс.) мышьяка. Определите эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.
Эквивалент. Закон эквивалентов.
5. Энтальпия. Знаки энтальпии в экзо- и эндо- термических реакциях. Условие химического
равновесия.
№9
1. Масса 400мл ацетилена при н.у. равна 0,464 г. Определить мольную массу ацетилена.
Найти относительную плотность ацетилена по воздуху и по водороду.
2. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода при н.у.
Вычислите эквивалентные массы оксида и металла.
3. В состоянии равновесия в системе N2 + 3H2 2NH3 концентрации веществ равны:  N2
= 3 моль/л,  H2 = 9 моль/л,  NН3 = 4 моль/л. Определить: а) исходные концентрации
водорода и азота, б) в каком направлении сместится равновесие, если уменьшить давление,
увеличить температуру (Н = -92,4 кДж)
4. Дайте определение энергии активации, катализатора. Приведите график.
5. Энтальпия. Знаки энтальпии и внутренней энергии в экзо- и эндо- термических
реакциях. Закон Гесса.
№10
1.
Равновесие в системе ________________________ установилось при следующих
концентрациях ___________, ____________, ____________. Определить исходные
концентрации водорода и брома.
2.
Как температура влияет на скорость химической реакции? Скорость реакции при
повышении температуры с 80 до 110 изменилась в 8 раз. Найдите температурный
коэффициент.
3.
Эквивалент. Закон эквивалентов. Определите эквивалент и эквивалентную массу
фосфора, кислорода, брома в соединениях: ____________________________Определите
эквивалентную массу серной кислоты.
4.
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л
водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалентную и атомную массу металла.
5.
Дайте понятие теплоты образования, теплоты сгорания веществ. Как определить
энтальпию реакции, если известны теплоты сгорания всех веществ, участвующих в
реакциях.
№11
1. Масса 500мл газа при н.у. равна 0,982 г. Определить мольную массу газа и его
относительную плотность по водороду и по воздуху.
2. Найдите эквивалент и эквивалентную массу: а) HCl, б) H3PO4, в) Сr2(SO4)3
3. Реакция 2H2 (г) + O2 (г) 2H2O(г) протекает с выделением теплоты. Однако, для того,
чтобы реакция началась, исходную смесь газов надо нагреть. Почему? Объясните.
4. В закрытом сосуде установилось равновесие: CO2(г) + H2(г) CO(г) + H2O(ж) Qv0 Как
надо изменить температуру, давление и концентрацию, чтобы сместить равновесие реакции
вправо?
5. Термохимические уравнения. Закон Гесса и его следствия.
№14
1.
Закон Авогадро и его следствия. В каком объеме хлора (0, 101,3 кПа) содержится
1020 молекул?
2.
Определите точную атомную массу металла, если его уд. Теплоемкость (С=0,145
кДж/мольград), а содержание его в сульфиде составляет 74,4% (Эквивалентная масса серы
16 г/моль)
3.
Почему изменение давления смещает равновесие системы N2 + 3H2 2NH3 и не
смещает равновесие системы N2 +O2 2NO Ответьте на основании расчета скорости
прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления.
4.
Роль катализатора в химических реакциях. Энергия активации катализатора.
5.
Закон Гесса. Как можно рассчитать тепловой эффект химической реакции.
№15
1. Закон Авогадро и его следствия. Молекула некоторого вещества имеет массу 1,6610-22
Определите его молекулярную массу.
2. Эквивалент. Закон эквивалентов. 1,32 г оксида металла содержит 0,16 г кислорода.
Удельная теплоемкость металла С=0,117 кДж/кгград. Вычислите точную атомную массу
металла.
3. Рассчитайте как изменятся скорости прямой и обратной реакции в системе: 2SO2 + O2
2SO3 если уменьшить объем занимаемый газами в 2 раза? Если увеличить концентрацию
кислорода в 3 раза? Сместится ли при этом равновесие системы?
4. Роль катализаторов и механизм их действия.
5. Энергетические эффекты химических реакций. Тепловые эффекты химических реакций
в изобарных и изохорных процессах. В чем их различие. Как рассчитать тепловой эффект
химической реакции.
№16
1.
При температуре ниже 1000 пары фосфора имеют плотность по воздуху 4,272. Из
скольких атомов состоит молекула фосфора при данной температуре? Вычислите массу
этой молекулы в г.
2.
Эквивалентная масса трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислите мольную
массу металла, эквивалентную массу его оксида.
3.
Во сколько раз надо увеличить концентрацию СО в системе 2СОСО2 +Ств чтобы
скорость реакции увеличилась в 4 раза.
4.
Выведите Кравн для реакции 2NO + Cl2  2NOCl От каких факторов зависит Кравн
5.
Какими величинами характеризуются тепловые энергетические эффекты
химических реакций в изобарных и изохорных процессах? Какая величина является
критерием направленности химического процесса?
№17
1.
Закон Авогадро и его следствия. Определите массу 20 л хлора, взятого при н.у.
2.
Определите точную атомную массу вольфрама, если его эквивалентная масса равна
30,65 г/моль, а удельная теплоемкость С=0,146 кДж/мольград.
3.
Исходная концентрация NО=0,5 моль/л, Сl2=0,2 моль/л. в гомогенной системе
2NO + Cl2 2NOCl
Вычислите Кравн, если к моменту его наступления в системе
прореагировало 20% NO.
4.
Как выражается зависимость скорости реакции от температуры?
5.
Закон Гесса и его следствие. Как рассчитать тепловой эффект реакции, если
известны теплоты образования всех веществ, участвующих в реакции.
№18
1.
Какой металл имеет большую теплоемкость свинец или олово? Ответ подтвердите
расчетами.
2.
Определите массу 20л хлора при н.у. Какой газ хлор или воздух тяжелее? Ответ
подтвердите расчетами.
3.
Взаимодействие между CO + Cl2 COCl2 Исходная концентрация СО=0,3 моль/л,
Сl2=0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию
СО до 1,2 моль/л? Ответ подтвердите расчетами.
4.
Катализ. Катализаторы. Механизм их действия.
5.
Закон Гесса и его следствие. Как рассчитать тепловой эффект реакции, если
известны теплоты сгорания всех веществ, участвующих в реакции.
№20
1. Какой металл имеет большую удельную теплоемкость вольфрам или молибден. Ответ
подтвердите расчетами.
2. Эквивалент. Закон эквивалентов. Элемент образует гидрид, содержащий 8,8%
водорода. Вычислить эквивалент элемента.
3. Выведите константы равновесия для реакций
а) С (тв)+ CO2 (г)CO (г)
б) 2H2 (г)+ O2 (г) 2H2O(ж)
4. Механизм действия катализаторов.
5. Дайте понятие энтальпии. Чем энтальпия отличается от внутренней энергии? Какие
знаки имеют эти величины в экзо – и эндотермических реакциях.
№21
1. Сколько моль и молекул при н.у. содержится в 2,8 дм3 Следствие закона Авогадро.
2. Эквивалент. Закон эквивалентов. Определите массу оксида двухвалентного металла,
которая пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода (н.у.) если молярная масса эквивалента
оксида металла 39,77 г/моль.
законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации
3. Каким
реагирующих веществ? Как изменится скорость прямой реакции
NH3(г) + HCl(г) 
NH4Cl(к) при уменьшении объема в два раза?
4. Как скорость реакции зависит от температуры? Во сколько раз уменьшится скорость
реакции при понижении температуры от 100 до 50 С, если при охлаждении системы на
10 С скорость реакции уменьшается в 2 раза?
5. Как рассчитать тепловой эффект реакции, зная, теплоты образования всех веществ
(исходных и продуктов реакции).
№22
1. Сколько молекул и какое количество вещества (моль) содержится в 15 г оксида азота
(II)? Какой объем при н.у. занимает это число молекул?
2. Вычислите точную атомную массу металла, если удельная теплоемкость металла равна
с=0,230 (кДж/кгград), а хлорид этого металла содержит 61,2% металла. Правило Дюлонга
– Пти. Закон эквивалентов
2CO + O2
3. Напишите математическое выражение для скорости реакции:
2CO2 и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении
концентрации оксида углерода (II) в 4 раза?
4. При увеличении температуры на 30 С скорость реакции возросла в 64 раза. Вычислите
температурный коэффициент реакции.
5. Дайте понятие энергии активации реакции, энергия активации катализатора?
№24
1.
Какое число молей и молекул содержится в 128 г диоксида серы? Какой объем (н.у.)
занимает это число молекул?
2.
Реакция горения аммиака выражается уравнением:
4NH3 (г) + 3O2 (г)  2N2 (г) + 6H2O (ж) Во сколько раз увеличится скорость реакции при
увеличении давления в два раза?
3.
Какие факторы влияют на скорость реакции? При увеличении температуры на 50
скорость реакции возросла в 32 раза, вычислите температурный коэффициент реакции.
4.
Сколько молей и молекул содержится в 5,6 дм3 газа при н.у.
5.
Как определить тепловые эффекты химической реакции по теплоте образования и
теплоте сгорания исходных веществ и продуктов реакции.
№25
1.
Относительная плотность газов. Плотность газов по водороду равна 17, 32, 40, 51.
Определите молекулярную массу этих газов.
2.
Вычислите атомную массу двухвалентного металла и определите, какой это металл,
если 8,34 г его окисляются 0,680 л кислорода при н.у.
3.
Дайте понятие химического равновесия. Выведите Кравн для реакции:
4HBr (г) + O2 (г)  2H2O (г) + 2Br2(г) Какие факторы определяют смещение равновесия в этой
реакции? В каком направлении произойдет смещение равновесия в этой реакции при
уменьшении давления? При увеличении концентрации кислорода?
4.
Какие факторы влияют на скорость химической реакции? Как изменится скорость
химической реакции при повышении температуры с 20 до 60, если при нагревании на 10
скорость удваивается?
5.
Почему во многих случаях реакция практически не протекает, хотя G  0? Какими
способами можно добиться протекания реакции в подобных случаях?