Приказа МО и РТ от 23 июня 2012 года №7699/12 «Об учебных

Муниципальное образовательное учреждение - Кубянская средняя общеобразовательная школа
Атнинского муниципального района Республики Татарстан
«Рассмотрено»
«Согласовано»
«Утверждено»
Руководитель МО ____Хабибуллина А.М
Заместитель руководителя по УВР МБОУ «Кубянская
СОШ» _____Ганиева Л.Ф.
Руководитель МБОУ « Кубянская СОШ»______Хакимзянов Х.Г.
Протокол № 1 от 28 августа 2012г.
Приказ № 53 §4 от 29 августа 2012
28 августа 2012г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 9 класса
Составила Ганиева Лейсан Фаргатовна
учитель второй квалификационной категории
2012-2013 учебный год.
Пояснительная записка.
Статус документа.
Данная рабочая программа по химии составлена на основании следующих документов:
- Законы РФ и РТ «Об образовании»
- Федерального компонента государственного Стандарта начального, основного общего и среднего (полного) общего образования
(Приказ МО РФ от 5 марта 2004 года №1089)
- Примерной программой по химии, созданной на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта;
-Приказа МО и РТ от 23 июня 2012 года №7699/12 «Об учебных планах для I-IX классов школ РТ, реализующих основные
образовательные
программы начального общего образования и основного общего образования в соответствии с ФГОС общего
образования»
- Приказа МО и Н РТ от 10 июля 2012 года №4165/12/ «Об утверждении базисного учебного плана на 2012-2013 учебный год для
образовательных учреждений РТ, реализующих программы среднего (полного)общего образования»
- Учебного плана МБОУ «Кубянская средняя общеобразовательная школа» Атнинского муниципального района Республики Татарстан
на 2012-2013 учебный год, утвержденного решением педагогического совета (Протокол №1, от 29 августа 2012 года)
Структура документа.
Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ, включающий 6 разделов: пояснительную записку, содержание тем учебного курса,
учебно-тематическое планирование, календарно-тематическое планирование, требования к уровню подготовки учащихся, перечень методического обеспечения.
Программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании,
общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его
количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с
заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов,
энергии.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных законах химии,
химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение
полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности. Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени
основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты,
эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения
познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а
также правил здорового образа жизни.
Содержание тем учебного курса по химии для учащихся 9 классов.
1. Тема 1. Электролитическая диссоциация - 10 часов. 2. Тема 2. Кислород и сера - 9 часов. 3. Тема 3. Азот и фосфор -10 часов. 4. Тема 4. Углерод и
кремний - 7 часов. 5. Тема 5. Общие свойства металлов - 14 часов. 6. Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. Органическая
химия - 10 часов. 7. Тема 7. Химия и жизнь - 5 часов. 8. Обобщение и систематизация знаний – 3 часа.
Учебно-тематический план
Данная рабочая программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).
Содержание
Электролитическая диссоциация
Кислород и сера
Азот и фосфор
Углерод и кремний
Общие свойства металлов
Первоначальные представления об органических веществах.
Органическая химия
Химия и жизнь
Обобщение и систематизация знаний
Итого
Количество
часов
10
9
10
7
14
10
5
3
68
В том числе количество
лабораторных
практических
работ
работ
контрольных работ
1
4
1
1
5
11
1
1
1
1
1
1
2
1
6
4
Календарно-тематическое планирование.
№
п/п
Тема урока
Сроки
Календ
.
Тип
урока
Элементы содержания
Требования к уровню
подготовки
Демонстрации,
лабораторные
работы
Домашнее
задание
Сущность процесса
электролитической
диссоциации. ТБ.
Электролитик
диссоциация
процессының
асылы.
КТК.
Урок
получения и
первичного
закрепле
ния
новых
знаний
Проведение химических
реакций в растворах.
Ионы в растворе.
Электролиты и неэлектролиты
Электролиз
хлорида меди-2.
3-9 битләр
13нче бит
3нче
күнегүне
эшләргә.
Диссоциация
кислот, щелочей и
солей
Тозлар, кислоталар,
селтеләр
диссоциациясе.
Комбин
урок
Проведение химических
реакций в растворах.
Ионы в растворе.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей в
водных растворах. Ионы.
Катионы и анионы.
Определение характера
среды. Индикаторы
Зиять важнейшие химические
понятия: электролитическая
диссоциация, ион, электролиты
и неэлектролиты, степень элек
тролитической диссоциации.
Уметь объяснять механизм элек
тролитической диссоциации
веществ с ионной и ковалентной
полярной связью, записывать
уравнения диссоциации кислот,
оснований, солей, определять в
водных растворах катион Н и
анион ОН ,прогнозировать по
ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам
ионы и атомы
Знать важнейшие химические
понятия: электролитическая
диссоциация, ион, электролиты
и неэлектролиты, степень элект
ролитической диссоциации.
Уметь объяснять механизм элек
тролитической диссоциации
веществ с ионной и ковалентной
полярной связью, записывать
уравнения диссоциации кислот,
оснований, солей, определять в
водных растворах катион Н+ и
анион ОН-, прогнозировать по
ним свойства веществ, сравни
вать по строению и свойствам
ионы и атомы
Факт
ичес.
Элементы
допол. содержания
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
1
2
9-10 бит
укырга,
13нче
биттәге
7нче
күнегүне
эшләргә.
Качественные
реакции на
определение
ионов
Приме
чание
5
3
Диссоциация
кислот, щелочей и
солей
Тозлар,кислоталар,
селтеләр
диссоциациясе
(дәвам итү).
Комбин
урок
Проведение
химических реакций в
растворах. Ионы в
растворе. Электролиты
и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот,
шелочей и солей в
водных растворах.
Ионы. Катионы и
анионы. Определение
характера среды.
Индикаторы
4
Слабые и сильные
электролиты.
Степень
диссоциации.
Көчле һәм көчсез
электролитлар.
Диссоциация
дәрәҗәсе.
Комбин
урок
Проведение химических
реакций в растворах.
Ионы в растворе. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и солей
в водных растворах.
Ионы. Катионы и анионы
Реакции ионного
обмена.
Ионнар алмашу
реакциясе.
Комбин
урок
Проведение химических
реакций в растворах.
Ионы в растворе. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и солей
в водных растворах.
Ионы. Катионы и анионы.
Реакции ионного обмена
Знать важнейшие химические
понятия: электролитическая
диссоциация, ион, электролиты
и неэлектролиты, степень элек
тролитической диссоциации.
Уметь объяснять механизм
электролитической диссоциации веществ с ионной и ковал
ентной полярной связью, запис
ывать уравнения диссоциации
кислот, оснований, солей, опре
делять в водных растворах ка
тион Н+ и анион ОН-, прогнози
ровать по ним свойства веще
ств, сравнивать по слроению и
свойствам ионы и атомы
Знать важнейшие химические
понятия: электролитическая дис
социация, ион, электролиты и
неэлектролиты, степень электро
литической диссоциации.
Уметь объяснять механизм элек
тролитической диссоциации
веществ с ионной и ковалентной
полярной связью, записывать
уравнения диссоциации кислот,
оснований, солей.
Знать важнейшие химические
понятия: электролитическая дис
социация, ион, электролиты и
неэлектролиты, сущность реак
ций ионного обмена,
определение реакций обмена,
условия осуществления данных
реакций. Уметь составлять
молекулярные, полные и
сокращенные ионные
уравнения.
10-11 бит
укырга,
13нче
биттәге
8нче күнегү
эшләргә.
Электролиз слабого электролита
11-13
битләр
укырга,
13нче
биттәге
9нчы
күнегүне
эшләргә.
Получение
гексацианоферрата
(II) калия
(красной
кровяной
соли):
K2[Fe(CN)6]
14-15
битләр
22нче
биттәге
1,2нче
күнегүләрне
эшләргә.
6
Реакции ионного
обмена. Гидролиз
солей
Ионнар алмашу
реакциясе.(дәвамы)
Тозлар гидролизы.
Комбин.
урок
Проведение химических
реакций в растворах.
Ионы в растворе.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей в
водных растворах. Ионы.
Катионы и анионы.
Реакции ионного обмена
7
Окислительно-восст
ановительные
реакции
Оксидлашу-кайтары
лу реакциясе
Комбин
урок
Окислительно-восстано
вительные реакции.
Окислитель, восстановитель
8
Окислительно-восст
ановительные
реакции
Оксидлашу-кайтары
лу реакциясе (дәвам
итү)
Комбин.
урок
Окислительно-восстано
-вительные реакции.
Окислитель, восстановитель
9
Обобщение знаний
«Электролит.диссо
циация»"Электроли
тик диссоциация"
Урок
обобще
ния и
система
Знать важнейшие химические
понятия: электролитическая
диссоциация, ион, электролиты
и неэлектролиты, сущность
реакций ионного обмена,
определение реакций обмена,
условия осуществления
данных реакций. Уметь
составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные
уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в
свете ТЭД,
Знать важнейшие химические
понятия: окислитель, восстановитель, сущность окислительновосстановительного процесса.
Уметь определять
окислительно-восстановительные реакции,
составлять схему электронного
баланса, расставлять коэффици
енты, используя метод
электронного баланса
Знать важнейшие химические
понятия: окислитель, восстано
витель, сущность окислительно
-восстановительного процесса.
Уметь определять окислитель
но- восстановительные
реакции, составлять схему
электронного баланса,
расставлять коэффициенты,
используя метод электронного
баланса
Уметь применять полученные
знания, умения и навыки при
решении тренировочных
заданий и упражнений
Гидролиз
хлорида
натрия
16, 20-21
битләр,
22нче
биттәге
3нче
күнегүне
эшләргә.
Гидролиз
солей
17-19 бит
укы, №6, 22
биттә.
Укы 19 бит,
№8, 22
биттә.
Мәс. №1, 22
биттә
Метод полуреакций
бүлеген
гомумиләштерү.
тизации
знаний
Контрольная работа
№ 1 «Электролити
ческая
диссоциация»Контр
оль эш №1.
Электролитик
диссоциация.
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
11 Работа над ошиб
ками. Положение
кислорода и серы в
Периодической
таблице химических
элементов, строение
их атомов. Строение
простых веществ.
Аллотропия
Хаталар өстендә эш.
Кислородның,
күкертнең периодик
таблицада урнашуы,
атомнары төзелеше.
Гади матдәләрнең
төзелеше.
Аллотропия
12 Сера. Аллотропия.
Физические
свойства
Күкерт.
аллотропиясе.
Физик үзлекләре
контрол
я, оцен
ки и кор
рекции
знаний
учащихся
10
Уметь применять знания,
умения и навыки, полученные
при изучении темы
«Электролитическая
диссоциация»
Кислородн
ың,
күкертнең
атом
төзелешен
эшләргә
Комбин
урок
Озон. Кислород.
Строение. Свойства
Знать важнейшие химические
понятия: атом, молекула,
химическая связь, веще- ство и
его агрегатное состояние;
определение аллотропии и ал
лотропных видоизменений,
причины аллотропии.
Уметь давать характеристику
главной подгруппы по плану,
сравнивать простые вещества,
образованные элементами
главной подгруппы VIгруппы,
указывать причины их сходства
и отличия; называть знаки
химических элементов
Горение серы в
кислороде
25-28 бит
укы, №1-2,
31 биттә
Комбин
урок
Сера, физические
свойства, нахождение в
природе
Знать определение аллотропии
и аллотропных видоизменений,
причины аллотропии, физичес
кие свойства серы, области ее
применения. Уметь давать
характеристику главной
подгруппы по плану;
сравнивать простые вещества,
образованные элементами
главной подгруппы VI группы;
указывать причины их сходства
и отличия, называть знаки
химических элементов
Аллотропия серы.
Л. 1.
Знакомство с
образцами
природных
соединений неметаллов (сульфидами)
28-30 бит
№3-4, 31
бит
Химические
свойства серы.
Применение серы.
Күкертнең химик
үзлекләре. Күкертне
куллану.
Комбин
ированн
ый
Химические свойства.
14
Сероводород.
Сульфиды. Оксид
серы (IV). Сернистая кислота
Сероводород.
Сульфидлар.
Күкерт (IV)
оксиды. Сульфит
кислотасы.
Комбин
урок
Химические свойства
сероводорода и
сернистой кислоты
15
Оксид серы (VI).
Серная кислота
Күкерт (VI)
оксиды. Сульфат
кислотасы.
Комбин
урок
Оксид серы
(VI).Серная кислота и
ее соли. Окислительные свойства
концентрированной
серной кислоты
16
Скорость химичес
ких реакций и ее за
висимость от усло
вий протекания.
Химическое
равновесие.
Урок
получе
ния и
первичного закрепле
Понятие о скорости
химических реакций.
Катализаторы
Принцип Ле-Шателье
13
Знать химичесскую символику,
химические свойства серы.
Уметь определять степень окис
ления в соединениях, доказы
вать химические свойства, запи
сывать уравнения реакций в мо
лекулярном и о ОВР виде, сост
формулы бинарных
соединений
Знать строение и свойства ок
сидов серы, сероводорода, сер
нистой кислоты, области их при
менения, качественную
реакцию на сульфит-ион и
сульфид- ион. Умегь
доказывать свойства
оксидов серы, сероводорода,
сернистой кислоты, записывать
уравнения химических реакций
в молекулярном, ионном и в
окислительно- восстановительном виде
Знать строение и свойства окси
дов серы, серной кис лоты, обла
сти их применения,
качественную реакцию на
сульфат-ион.
Уметь доказывать свойства
оксидов серы, серной кислоты
(разбавленной и концентриро
ванной), записывать уравнения
химических реакций в молеку
лярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде
Знать определение скорости хи
мических реакций, зависимости
скорости химической реакции
от природы реагирующих
веществ, площади соприкосновения, концентрации,
30 бит укы
№6, 31
биттә
Л. 2.
Распознавание ионов врастворе
31-34
битләр
№4-5, 34
биттә.
Л. 3. Знакомство
с образцами
природных
соединений неметаллов (сульфатами).
Л.4.
Распознавание
сульфат-ионов в
растворе
34-38
битләр укы,
№4, 48
биттә.
Модели и
образцы ионитов
39-42
битләрне
укырга, №5,
42 биттә.
Сероводородная и
сернистая
кислоты и
их соли
17
18
Химик реакцияләр
нең тизлеге, аның
реакцияләрнең узу
шартларына
бәйлелеге. Химик
тигезләнеш.
ния
знаний
Вычисления по хи
мическим уравнени
ям реакций массы,
количества вещест
ва или объема по
известной массе, ко
личеству вещества
или объему одною
из вступивших или
получающихся в
реакции веществ
Химик реакцияләр
буенча исәпләүләр:
бер матдәнең масса,
матдә микъдары, кү
ләм билгеле булган
да, икенче матдәнең
масса, матдә микъ
дары, күләмен
исәпләү.
Вычисления по хи
мическим уравнени
ям реакций массы,
количества вещест
ва или объема по
известной массе, количеству вещества
или объему одного
из вступивших или
получающихся в
Реш-е
задач
Вычисления по химическим уравнениям
массы, объема или
одного из продуктов
реакции по массе
исходного вещества
Вывод и составление
системы уравнений, применяемых при решении
задач
Решени
е задач
Вычисления по химическим уравнениям
массы, объема или
одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества
температуры, катализатора,
определение химического
равновесия, понятие прямой и
обратной реакции, определение
принципа Ле-Шателье. Уметь
объяснять влияние различных
условий на скорость
химических реакций, решать
задачи, объяснять на примерах
условия смешения равновесия в
зависимости от условий
химических реакций
Уметь производить вычисления
по химическим уравнениям
реакций массы, количества
вещества или объема по известной массе, количеству вещества
или объему одного из вступивших или получающихся в
реакции веществ
Уметь производить
вычисления по химическим
уравнениям реакций массы,
количества вещества или
объема по известной массе,
количеству вещества или
объему одного из вступивших
или получающихся в реакции
веществ
Мәс. №2, 38
биттә.
Мәс.№1, 52
биттә.
19
реакиии веществ
Химик реакцияләр
буенча исәпләүләр
(дәвамы)
Кислород и
сера
"Кислород һәм
күкерт"
бүлекләрен
гомумиләш-рү
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
20 Положение азота и
фосфора в Периоди
ческой таблице химических
элементов, строение
их атомов.
Азот. Физические и
химические
свойства азота
Периодик
системада азот һәм
фосфор. Азот,
физик һәм химик
үзлекләре.
21 Аммиак
Аммиак.
22
Соли аммония
Аммоний тозлары.
Урок
обобщен
ия и
систематизации
знаний
Урок
первичного закреплен
ия
новых
знаний
Азот, физические и
химические свойства,
получение и применение
Комбин.
урок
Аммиак
Донорно-акцепторный
механизм образования
молекулы аммиака
Комбин.
урок
Соли аммония
Уметь применять знания,
умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и
упражнений по теме «Кислород
и сера»
Горение аллотропных модификаций
серы
Азот һәм
фосфорның
атом
төзелешен
эшләргә.
Знать важнейшие химические
понятия: атом, молекула, хими
ческая связь, вещество и его агрегатное состояние, физические
и химические свойства азота.
Уметь характеризовать подгруп
пу элементов (подгруппы азота)
по плану, исходя из положения
в ПСХЭ и строения атома; дока
зывать химические свойства
азота, записывать уравнения ре
акций в молекулярном и ионно
м виде, учитывая закономернос
ти протекания ОВР.
Знать строение молекулы амми
ака, физические и химические
свойства, производство. Уметь
доказывать химические свойст
ва аммиака, записывать реакции
в молекулярном, ионном и окис
лительно-восстановитель.виде
Знать состав, строение и свойс
тва солей аммония.Уметь дока
зывать общие и особые свойства
солей на примере солей аммо
ния и нитратов, записывать урав
нения химических реакций в мо
Коллекция
азотных минеральных
удобрений
44-46 бит,
№3,4,
52 биттә.
Получение
аммиака
47-50 бит
укырга, №7,
52 биттә.
Л. 5.
Распознавание катионов аммония
50-52 бит
укырга,
№12, 52
биттә.
лекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде
23
Оксиды азота (II и
IV)
Азот оксидлары (II,
IV).
Комбин
урок
Оксиды азота (IIи IV)
Определение степеней
окисления азота в
оксидах
24
Азотная
кислота
Нитрат
кислотасы.
Комбин
урок
Азотная кислота и ее
соли. Окислительные
свойства азотной
кислоты Качественные
реакции на нитрат-ион
25
Соли азотной
кислоты
Нитрат тозлары.
Комбин
урок
Азотная кислота и ее
соли. Окислительные
свойства азотной
кислоты. Круговорот
азота в природе
26
Фосфор
Фосфор.
Комбинирован
ный
урок
Фосфор Аллотропные
модификации фосфора
Знать строение и свойства оксидов азота. Уметь доказывать
свойства оксидов, записывать
уравнения химических реакций
в молекулярном, ионном и в
окислительно-восстановитель.
виде
Знать строение и свойства,
применение азотной кислоты,
особые свойства азотной кисло
ты, химизм
производства.Уметь
доказывать общие и особые
химические свойства азот
ной кислоты, записывать уравнения химических реакций в
молекулярном, ионном и в
окислительно-восстановитель
ном виде
Знать состав, строение и свой
ства, применение нитратов.
Уметь доказывать свойства со
лей (нитратов), записывать ура
внения химических реакций в
молекулярном, ионном и
окислительно-восстановительном виде
Знать характеристику фосфора
как химического элемента и
простого вещества. Уметь дока
зывать химические свойства
фосфора как простого
вещества, записывать уравнения химических реакций в
молекулярном, ионном и
окислительновосстановительном виде
44-50
битләрне
кабатларга,
№14, 52
биттә.
53-56 бит
укырга, №5,
7, 59 биттә.
Знакомство с образцами природных соединений
неметаллов (нитратами
56-59
битләр
укырга, №8,
59 биттә.
Коллекция
соединений фосфора
60-62
битләр
укырга,
№3,4, 70
биттә.
27
Оксид фосфора (V).
Ортофосфорная
кислота. Ортофосфа
ты. Минеральные
удобрения
Фосфор (V) оксиды.
Ортофосфат кислота
сы, тозлары.
Минераль
ашламалар.
Комбин.
урок
Оксид фосфора (V).
Ортофосфорная кислота
и ее соли . Степень
окисления фосфора в
различных соединениях.
Качественные реакции на
фосфор
28
Практическая
работа №1.
Решение экспериментальных задач
«Получение соединений неметаллов
и изучение их
свойств»
Практик эш № 1.
Неметалл кушыл
маларын табу,
аларның
үзлекләрен
өйрәнү.КТК.
Праккая
работ.
Качественные реакции
на различные соединения
неметаллов
29
Азот и фосфор
"Азот һәм фосфор"
бүлеген
гомумиләштерү.
обобщения и
систематизации
знаний
Окислительно-восстанов
ительные реакции с
участием азота и
фосфора
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Знать характеристику фосфора
как химического элемента и про
стого вещества, строение и свой
ства соединений
фосфора(оксида, кислот, солей),
применение минеральных удобрений. Уметь доказывать
химические свойства
соединений фосфора,
записывать уравнения
химических реакций в молекулярном, ионном и
окислительно-восстановительн
ом виде
Уметь доказывать опытным
путем состав изученных
веществ (соли аммония,
нитраты, сульфаты и др.),
проводить реакции между
веществами в растворе,
получать новые вещества из
имеющихся реактивов, записы
вать уравнения реакций в моле
кулярном, ионном и окислитель
но-восстановительном виде,
проводить наблюдения, делать
выводы, соблюдать правила
техники безопасности при
проведении опытов
Уметь применять знания
умения и навыки при
выполнении тренировочных
заданий и упражнений по теме
«Азот и фосфор»
Коллекции
фосфорных
минеральных
удобрений.
63-68 бит
укырга,
№6,7, 70
биттә.
44-67
битләрне
кабатларга.
кислород,
күкерт,
фосфорның
аллотропик
төрләрен
чагыштырырга
30
Положение
углерода
да и кремния в Пер
иодической табли
це химических
элементов,
строение их
атомов.
Углерод.Периодик
системада углерод
һәм кремний,
аларның атомнары
төзелеше. Углерод.
Урок
получения
и
первичного закреплен
ия
новых
знаний
Углерод, аллотропные
модификации,
физические и химические свойства углерода
31
Оксид углерода
(II). Оксид
углерода
(IV)Углерод
оксиды (II),
Углерод оксиды
(IV).
Комбин
ированн
ый урок
Угарный газ - свойства и
физиологическое действие на организм.
Углекислый газ
32
Угольная кислота и
ее соли.
Круговорот
углерода в природе
Карбонат
кислотасы,
тозлары.
Табигатьтә углерод
әйләнеше.
Комбин
. урок
Угольная кислота и ее
соли. Круговорот углерода в природе Качественные реакции на
карбонат-анион
33
Кремний и его
свойства.
Оксид кремнии
(IV)
Комбин
ированн
ый урок
Кремний. Оксид кремния
(IV) Аллотропные
модификации кремния
Знать общую характеристику
элементов главной подгруппы
IV группы, исходя из положения
в ПСХЭ и строения атома,
понятие адсорбции, применение
углерода и кремния. Уметь
сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний,
записывать уравнения реакций,
характеризующие химические
свойства углерода, иметь представление об аллотропных
видоизмене
ниях углерода, причинах их
образования
Знать состав, строение и свойс
тва, применение оксидов угле
рода. Уметь сравнивать состав
и строение оксидов углерода,
указывать причины их сходства
и различия, доказывать химичес
кие свойства оксидов углерода
(II) и (IV), записывать уравне
ния химических реакций в моле
кулярном, ионном и окислитель
но-восстановительном виде
Знать состав, строение и свой
ства, применение угольной кис
лоты и ее солей (карбонатов).
Уметь доказывать химические
свойства угольной кислоты и ее
солей, записывать уравнения
химических реакций в
молекулярном, ионном и
окислительновосстановительном виде
Знать состав, строение и свой
ства, применение кремния и его
оксида. Уметь доказывать хими
ческие свойства кремния и его
Кристаллические
решетки алмаза и
графита
76-82
битләр
укырга,
№7,8, 90
биттә.
Получение
углекислого газа
82-86
битләрне
укырга,
№13-16, 90
биттә.
Знакомство с образцами природных соединений
неметаллов (карбонатами)
Л. 6.
Распознавание
карбонат-анионов.
87-90
бит.укырга,
№22, 91
биттә.
Знакомство с
образцами соединений кремния
91-94 бит
укырга,
№3,4, 101
биттә.
34
Кремний,
аныңүзлекләре.
Кремний (IV)
оксиды.
Кремниевая кис
лота и ее соли.
Силикатная
промышленность.
ТБ.
Кремний
кислотасы,тозлары.
Силикат
промышленносте.
КТК.
Комбин
ный
урок
Кремниевая кислота и
силикаты. Силикатная
промышленность.
Фарфор. Керамика. Качественные реакции на
силикат-анион
Получение, собирание и
распознавание газов (углекислого газа) Качественные реакции на
карбонат-анион
35
Практическая
работа № 2.
Получение,
собирание и
распознавание
углекислого газа.
Практик эш №2.
Углекислый газны
табу, җыю, тану.
КТК.
Практ
ическа
я
работ
а
36
Контрольная рабо
та № 2. Кислород и
сера. Азот и
фосфор. Углерод и
кремний.
Контроль эш №2.
Кислород һәм
күкерт. Азот һәм
фосфор. Углерод
Урок
контроля,
оценки
и
коррекции знаний учащихся
оксида, записывать уравнения
химических реакций в молекуля
рном, ионном и окислитель
но-восстановительном виде
Знать состав, строение и
свойства, применение кремниевой кислоты и ее солей.
Уметь доказывать химические
свойства кремниевой кислоты и
ее солей, записывать уравнения
химических реакций в
молекулярном, ионном и
окислительно-восста
новительном виде. Иметь пред
ставление о силикатной
промышленности, ее видах
Уметь доказывать опытным пу
тем состав изученных веществ
(углекислый газ), проводить ре
акции между веществами в рас
творе, получать новые вещест
ва из имеющихся реактивов,
записывать уравнения реакций
в молекулярном, ионном и
окислительно-восстановитель
ном виде, проводить наблюде
ния, делать выводы, соблюдать
правила техники безопасности
при проведении опытов
Уметь применять знания,
умения и навыки, полученные
при изучении темы «Азот и
фосфор», «Углерод и
кремний»
Знакомство с образцами природных соединений
неметаллов
(силикатами)
94-99 бит
укырга,
№5,6, 100
биттә.
25-99
битләрне
кабатларга,
контроль
эшкә
эзерләнергә.
Металларн
ың
периодик
системада
урнашу
тәртибен
искә
төшерергә.
һәм кремний.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
37
Работа над
ошибками.
Положение
металлов в Перио
дической таблице и
особенности строен
ия их атомов. Физи
ческие свойства
металлов
Хаталар өстендә эш.
Периодик таблицада
металларның уры
ны, атом төзелеше
нең үзенчәлекләре.
Метлларның физик
үзлекләре.
38 Характерные
химические
свойства металлов
Металларның
характерлы химик
үзлекләре.
39
Нахождение
металлов в
природе и общие
способы их получения. Понятие о
Урок
получения
и
первичного закреплен
ия
новых
знаний
Положение металлов в
Периодической системе
химических элементов Д.
И. Менделеева
Знать понятие металлической
связи и металлической
кристаллической решетки,
физические свойства металлов.
Уметь давать общую
характеристику металлов как
элементов по положению в
ПСХЭ и строению атома
Л.7.
Знакомство с образцами металлов
и сплавов (работа
с коллекциями)
103-107
битлә
укырга,
№2,3,4, 112
биттә
Комбин
-ный
урок
Ряд напряжений металлов. Общие химические свойства
металлов: реакции с
неметаллами, кислотами, солями
Образцы
металлов
107-110 бит
укырга,
№12, 112
бит
Комбин
-ный
урок
Понятие о металлургии.
Способы получения
металлов Металлы в
современной технике
Знать понятие металлической
связи и металлической
кристаллической решетки,
физические свойства
металлов.Уметь давать общую
характеристику мета ллов как
элементов по положению в
ПСХЭ и строению атома,
доказывать химические
свойства металлов, записывать
уравнения химических реакций
в молекулярном и в
окислительновосстановительном виде
Знать понятие металлической
связи и металлической кристал
лической решетки, физические
свойства металлов, понятие о
металлургии, общие способы по
Знакомство с основными видами
металлургической
продукции (коллекция сплавов,
104-106
битләр
укырга,
№6,7, 112
биттә
Деление
металлов на
группы: щелочных,
щелочноземельных
и амфотерных
История
становления металлургического
произ-
металлургии.
Металларның
табигатьтә очравы,
табу ысуллары.
40
Сплавы. Производство чугуна.
Производство стали
Эретмәләр. Чуен,
корыч
производствосы.
Комбин.
урок
Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза)
41
Характеристика
щелочных металлов
Селтеле металларга
характеристика.
Комбин
ный
урок
Щелочные металлы и их
соединения
42
Положение магния и
кальция в периодиче
ской таблице хими
ческих элементов,
строение их атомов
Химик элементлар
ның периодик табли
Комбин
ированн
ый урок
Щелочноземельные
металлы и их соединения Качественные
реакции па ионы магния
и кальция
лучения металлов, роль русских
ученых в развитии металлур
гии, понятие руды и пустой по
роды. Уметь давать общую ха
рактеристику металлов как эле
ментов по положению в ПСХЭ
и строению атома, доказывать
химические свойства металлов,
записывать уравнения
химических реакций в
молекулярном и
окислительно-восстановитель
ном виде
Знать понятие сплава, чугуна,
стали, применение и производ
ство. Уметь называть состав,
способы получения и применен
ия, стали, чугуна, условия про
изводства, составлять уравнения химических реакций при
производстве стали, чугуна и
других сплавов
Знать области применения ме
таллов главных подгрупп
ПСХЭ Iгрупп. Уметь давать об
щую характеристику металлов
главных подгрупп I группы по
положению в ПСХЭ и
строению атома, прогнозировать и доказывать химические
свойства металлов, записывать
уравнения химических реакций
знать области применения
металлов главных подгрупп
ПСХЭ 1-Ш групп. Уметь давать
общую характеристику
металлов главных подгрупп II
группы по положению в ПСХЭ
и строению атома, прогнозиро-
водства
отходов промышленного производства)
Ознакомление с
основными видами чугуна и
стали
110-111,
138-146
битләр
укырга, №2,
147 биттә.
Взаимодействие
натрия с водой.
Л. 8.
Распознавание
натрия, калия
114-118
битләр
укырга, №2,
118 биттә.
Горение магния
119-120
битләр
укырга, №5,
125 биттә.
Гидраты.
43
цасында кальций,
магнийның урыны,
аларның атом
төзелеше.
Кальций и его соед
нения.
Кальций һәм аның
кушылмалары.
вать и доказывать химические
свойства металлов, записывать
уравнения химических реакций
Комбин
ированн
ый урок
Щелочно- земельные
металлы и их соединения
44
Алюминий
Алюминий
Комбин
ный
урок
Алюминий Электронная
схема строения атома
алюминия
45
Алюминий
Алюминий
(дәвамитү).
Комбин
ный
урок
Алюминий Амфотерность оксида и
гидросида алюминия
Знать области применения мета
ллов главных подгрупI—III
групп, состав, строение, свойс
тва оксидов, оснований, солей
металлов главной подгруппы
IIфуппы ПСХЭ, качественную
ре
акцию на ионы. Уметь давать
общую характеристику метал
лов главной подгруппы II группы по положению в ПСХЭ и
строению атома, прогнозирова
ть и доказывать химические
свойства металлов главной под
группы II группы.
Уметь давать общую характе
ристику металлов главной
подгруппыIIIгруппы по
положению в ПСХЭ и
строению атома, прогнозировать и доказывать химические
свойства металлов главной под
группы IIIгруппы, записывать
уравнения химических реакций
в молекулярном и ионном виде
Знать области применения мет
аллов главных подгрупп ПСХЭ
I—III групп, состав, строение,
свойства оксидов, оснований,
солей металлов главной подгру
ппыIIIгруппы ПСХЭ, качеств
енную реакцию на ионы Уметь
давать общую характеристику
металлов главной подгруппы
Взаимодействие
кальция с водой.
Л.9.
Распознавание
ионов кальция,
бария.
120-124
битләрне
укырга, №9,
125 биттә.
Л.10.
Знакомство с образцами соединений алюминия
126-130
битләрне
укырга, №4,
130 биттә.
Качественные
реакции на
катиона
алюминия
126-130 бит
укырга,
№6,8, 130
биттә.
46
47
48
Положение железа в
Периодической таб
лице химических
элементов и строе
ние его атома. Свойства железа.
Химик элементлар
ның периодик
таблицасында
тимернең урыны,
аның атом төзелеше.
үзлекләре.
Соединения
железа
Тимер
кушылмалары.
Комбин
ный
урок
Железо
Комбин
ный
урок
Железо. Оксиды,
гидроксиды и соли
железа (II и Ш)
Практическая
работа №3. Реше
ниеэкспериментал
ьных задач по теме
«Получение соеди
нений металлов и
изучение их
свойств»
Практик эш №3.
Практ
ическая
работ
а
Качественное определение ионов железа со
степенями окисления
+2,+3
IIIгруппы но положению в
ПСХЭ и строению атома,прог
нозировать и доказывать
химические свойства металлов
глав
ной подгруппы IIIгруппы, за
писывать уравнения химичес
ких реакций в молекулярном и
ионном виде
Знать положение железа в
ПСХЭ, состав и характер его
оксидов и гидроксидов. Уметь
характеризовать элемент
характеризовать химические
свойства простого вещества и
соединений железа, записывать
уравнения химических реакций
в молекулярном и ионном виде
Знать состав и характер его окси
дов и гидроксидов. Уметь харак
теризовать элемент на основа
нии его положения в ПСХЭ, ха
рактеризовать химические
свойства простого вещества и
соеди
нений железа, записывать уравнения в молекулярном и ионном
виде
Уметь проводить химический
эксперимент по характеристи
ке химических свойств метал
лов и их соединений, реакции
между веществами в растворе,
наблюдения, получать новые
вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения
реакций в молекулярном, ион
Л.11.
Знакомство с
образцами руд
железа
132-134 бит
укырга, №5,
135 биттә.
Коллекция
образцов
железных руд
134-135 бит
укырга,
№11(в), 136
биттә.
Эшне
язмачатөгәл
ләргә.
ном и окислительно-восстано
Металл кушылма
вительном виде, делать выво
ларын табу, үзлек
ды.
ләрен өйрәнү. КТК.
49
Вычисления по хи
Решени
Вычисления по хиУметь производить
мическим уравнен
е задач
мическим уравнениям
вычисления по химическим
иям массы, объема
массы, объема или
уравнениям массы, объема или
или количества ве
количества вещества
количества вещества одного из
щества одного из
одного из продуктов
продуктов реакции по массе
продуктов реакции
реакции по массе исисходного вещества, объему
по массе исходного
ходного вещества
или количеству вещества,
вещества, объему
объему или количеству
содержащего определенную
или количеству ве
вещества, содержащего
долю примесей
щества, содержаще
определенную долю
го определенную
примесей
долю
примесей.Химик
тигезләмәләрдә
матдәнең массасы,
күләме, микъдары
билгеле булганда,
икенче матдәнең
массасын, күләмен,
микъдарын
исәпләү.
50 Контрольная работа
контрол
Уметь применять знания,
я,
оцен
умения и навыки, полученные
№3. «Общие свойки,
при изучении темы «Общие
ства
коррексвойства металлов»
металлов».Контроль
ции
знаэш №3.
ний
Металларның
учащ.
гомуми үзлекләре.
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах .Органическая химия (10 ч).
51
Работа над
Урок
Первоначальные
Знать определение
ошибками.
посведения о строении
органической химии, УВ, их
Органическая
лучения органических веществ
классификацию, основные
химия. Основные
и
положения теории Бутлерова,
положения теории
первичопределение изомеров,
строения
ного занекоторые свойства УВ,что
Мәс. №4,
136 биттә.
Бутлеров
турында
кыска
чыгыш
әзерләргә.
Модели молекул
органических соединений
148-154 бит
укырга, №5,
163 биттә.
Правило
Пикстона
52
53
органических
соединений А. М.
Бутлерова. Упрощенная класси
фикация органичес
ких соединений
Хаталар өстендә эш.
Органик химия.
Бутлеровның орга
ник кушылмалар
төзелеше теориясе
нең төп
положениеләре.
Предельные
(насыщенные)
углеводороды
Чикле
(туендырылган)
углеводородлар
креплен
ия
новых
знаний
изучает данная наука, различия
между органическими и
неорганическими веществами,
особенности строения и свойств
органических веществ; иметь
представление о природных
источникахУВ. Уметь
записывать полные и
сокращенные структурные
формулы органических
соединений, давать им названия
Комбин
ный
урок
Углеводороды: метан,
этан
Непредельные
(ненасыщенные)
углеводороды
Чиксез
углеводородлар
(туендырылмаган)
Комбин
ный
урок
Углеводороды:
этилен
Знать определение орг. химии,
что изучает данная наука, опре
деление изомеров, некоторые
свойства УВ; иметь представ
ление о природных источниках
УВ. Уметь записывать полные и
сокращенные структурные фор
мулы органических
соединений, некоторые уравнения химических
реакций, характеризующие
химические свойства, давать им
названия
Знать определения, определен
ие изомеров, некоторые свойст
ва УВ, качественные реакции.
Иметь представление о
природных источниках УВ.
Уметь записывать полные и
сокращенные структурные
формулы орг. соединений,
некоторые уравнения
химических реакций,
характеризующие химические
свойстваУВ, давать им названия
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения
154-156 бит
укырга,
№6,8, 163
биттә.
Горение углеводородов и
обнаружение
продкутов их
горения
Качественные
реакции на этилен
156-159 бит
укы, №11,
12,
163 биттә
Общая
формула
Циклические
углеводороды.
Природные
источники
углеводородов.
Циклик
углеводородлар.
Углеводородларны
ң табигый
чыганаклары.
Спирты
Спиртлар
Комбин
ный
урок
Циклоалканы
Природные источники
углеводородов
Иметь представление о
природных источниках
УВ.Уметь записывать полные и
сокращеные структурные
формулы орг. соединений,
некоторые уравнения
химических реакций,
характеризующие химические
свойстваУВ, давать им названия
Образцы нефти,
каменного угля
и продуктов их
переработки
159-162 бит
укырга, 34
табл-ны
өйрәнергә
Изомерия
циклоалканов
Комбин
ный
урок
Спирты (метанол,
этанол, глицерин) как
представители
кислородсодержащих
органических
соединений
Коллекция
спиртов
164-165 бит
укырга,
№1-3, 173
биттә.
Этиленглик
оль
56
Карбоновые
кислоты. Сложные
эфиры. Жиры
Карбон
кислоталары.
Катлаулы эфирлар.
Майлар.
Комбин
ный
урок
Карбоновые кислоты
(уксусная, стеариновая)
как представители
кислородсодержащих
органических соединений. Биологически
важные вещества -жиры
Коллекция жиров
165-168 бит
укы, №4-7,
173 биттә
Изомерия
карбоновых
кислот,
жиров
57
Углеводы
Углеводлар
Комбин
ный
урок
Биологически важные
вещества -углеводы
Коллекция
углеводов
168-170 бит
укы, №8-10,
173 биттә
Изомерия
углеводов
58
Аминокислоты.
Белки. Полимеры
Аминокислоталар.
Аксымнар.
Полимерлар
Комбин
ный
урок
Биологически важные
вещества -белки
Знать понятие о
кислородсодержащих
органических веществах
(спиртах), их классификацию,
определение, их свойства, обла
сти применения. Уметь записы
вать некоторые структурные
формулы спиртов
Знать понятие о кислородсодер
жащих органических веществах
(карбоновых кислотах, жирах),
их классификацию,
определение, их свойства,
области применения, нахождение в природе. Уметь
записывать некото
рые структурные формулы
карбоновых кислот, жиров
Знать понятие углеводы , их
классификацию, определение,
свойства, области применения,
нахождение в природе. Уметь
записывать некоторые струк
турные формулы углеводов
Знать понятие «белки», их
классификацию, определение,
свойства, области применения,
нахождение в природе, биоло
гическое значение. Уметь
записывать некоторые
Образцы изделий
из полиэтилена.
Качественные
реакции на белки
170-173 бит
укы,
№12-14, 173
биттә
Представление о полимерах
54
55
структурные формулы белков,
полимеров
Практическая
работа №4.
Изготовление
моделей углеводородов
Практик эш №4.
Углеводородларны
ң моделен
эшләү.КТК.
60 Обобщениe знаний
по теме «Органическая химия»
“Органик химия”
бүлеген йомгаклау.
Тема 7. Химия и жизнь (5 ч).
Практическая рабо
61
та №5. Знакомство с
образцами лекарст
венных препаратов
Практик эш №5.
Дару препаратла
рының үрнәкләре
белән танышу. КТК.
59
62
63
Практическая
работа №6.
Знакомство с
образцами хими
ческих средств
санитарии и
гигиены.
Практик эш №6
Санитария-гигиена
ның химик средст
волары белән
танышу .КТК
Химия и пища. Калорийность жиров,
Практ
ическая
работ
а
Изготовление молекул
углеводородов
обобщен
ия и
система
гизацииз
наний
Уметь проводить химический
эксперимент, изготавливать
модели углеводородов,
проводить наблюдения, делать
выводы, соблюдать правила
техники безопасности при
проведении опытов
Эшне
язмача
төгәлләргә
Уметь примени i ь знания
умения и навыки при
выполнении тренировочных
заданий и упражнений по теме
«Органическая химия»
175-178 бит
укы, дару
ларның кла
ссификация
сен өйрән.
Практ
ическая
работ
а
Знакомство с образцами
лекарственных
препаратов. Человек в
мире веществ, материалов и химических
реакций
Уметь проводить химический
эксперимент, ознакомиться с
образцами лекарственных
препаратов, проводить
наблюдения, делать выводы,
соблюдать правила техники
безопасности при проведении
опытов
Практ
ическая
работ
а
Знакомство с образцами
химических средств санитарии и гигиены.
Человек в мире веществ,
материалов и химических
реакций
Уметь проводить химический
эксперимент, наблюдения.
Знакомиться с образцами
химических средств санитарии
и гигиены, делать выводы,
соблюдать правила техники
безопасности при проведении
опытов
Комбин
ный
Человек в мире веществ,
материалов и химических
Знать понятие «консерванты»,
их роль в приготовлении нищи,
Образцы лекарственных препаратов
Эшне
язмача
төгәлләргә
Химия и
здоровье.
Лекарственные препар
аты проб
леммы связ
анные с их
прим-м
Эшне
язмача
төгәлләргә
Образцы упаковок
пищевых
Интернет
ресурс
Химия и
пища.
64
65
белков и углеводов.
Консерванты
пищевых продуктов
(поваренная соль,
уксусная кислота).
Химия һәм азык.
Май, аксым, угле
водларның калори
ялеге.азык продук
тлары консервант
лары (аш тозы,серкә
кислотасы)
Контрольная
работа №4.
Итоговая работа по
химии за курс 9
класса
Контроль эш №4.
9нчы класс химия
курсын йомгаклау.
Работа над
ошибками.
Химические
вещества как строи
тельные и поделоч
ные материалы.Хи
мическое загрязне
ние окружающей
среды и его послед
ствия.
Хаталар өстендә
эш. Химик матдә
ләр-төзелеш һәм
ясау материаллары.
Тирәлекнең химик
пычрануы,
нәтиҗәләре.
урок
Урок
контрол
я, оце
нки и
коррекции знаний учащихся
Комбин
ный
урок
реакций
калорийность жиров, белков,
углеводов, их биологическую
роль
продуктов с
консервантами
Знать химические вещества
как строительные и
поделочные материалы (мел,
мрамор, известняк, стекло, цемент) Знать проблемы безопасного использования
веществ и химических реакций
в повседневной жизни.
Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия.
Консерванты
пищевых
продуктов
Төзелеш
һәм ясау
материалла
ры турында
кыска
чыгыш
әзерләргә.
Уметь применять знания,
умения и навыки, полученные
при изучении курса химии 9
класса
Человек в мире
веществ. Проблемы
безопасного
использования
веществ и химических
реакций в
повседневной жизни.
файдаланып
консервантларга
мисаллар
язырга.
Образцы строительных и поделочных материалов (мел, мрамор,
известняк, стекло,
цемент)
174 бит укы,
тирәлекнең
пычранын
киметү
юлларын
тәкъдим
итәргә
Химические вещества
материалов
и химических
реакций
Обобщение и системагизация знаний – 3 часа.
66 Электролитическая
диссоциация.
Химическая
реакция.
Электролитик
диссоциация.
Химик реакция.
67
Неметаллы.
Неметаллар.
68
Общие свойства
металлов.
Металларның
гомуми үзлекләре.
обобщен
ия и
система
гизацииз
наний
обобщен
ия и
система
гизацииз
наний
обобщен
ия и
система
гизацииз
нан.
Уметь применять знания,
умения и навыки,полученные
при изучении курса химии 9
класса
Бирелгән
карточка
буенча
эшләргә
Кислород и сера Азот и
фосфор. Углерод и
кремний
Уметь применять знания,
умения и навыки, полученные
при изучении курса химии 9
класса
Бирелгән
карточка
буенча
эшләргә
Металлы, их свойства,
применение, получение
Уметь применять знания,
умения и навыки, полученные
при изучении курса химии 9
класса
Бирелгән
карточка
буенча
эшләргә
Требования к уровню подготовки за курс химии 9 класса.
В результате изучения химии ученик должен знать / понимать: химическую символику: формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный
объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление;основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь: называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические
элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ
по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления
элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы
неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: углекислый газ,
аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле
соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с
веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде;оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной
концентрации.
Перечень учебно-методического обеспечения.
Г. Е. Рудзитис, Ф. Г.Фельдман. Учебник «Химия, 9 класс», М., Просвещение,2008 г.
Химия 8-9. Дидактичесике материалы по неорганической химии .Халиуллин Р.И.
Школьный словарь химических понятий и терминов. Авторы:
Штемплер Р. И.
Химический русско-татарский толковый словарь. Нарбеков А.И., Хисамеев Г.Г.