рабочая программа по Химии для домашнего обучения 8 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Рабочая программа по химии 8 класс составлена на основе Федерального компонента государственного
стандарта основного общего образования (базовый уровень,) примерной государственной программы по
химии для общеобразовательных школ, авторской программы «Химия»- 8 класс Н.Н. Гара,
«Просвещение» 2013 года.
Рабочая программа и тематический план ориентированы УМК на использование учебника «Химия»-8
класс Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман М.: «Просвещение»,2012г, включенного в федеральный перечень
учебников. Рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях. Рабочая программа рассчитана на 68 часов, из
расчёта 2 учебных часа в неделю.
Программа составлена с учетом особенностей класса.
Целями изучения химии в основной школе являются:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость
химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;
2) формирование у обучающихся целостного представления о роли химии в создании современной
естественнонаучной картины мира;
Задачи изучения химии:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту,
сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и
доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические
процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение,
периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической
связи, закономерностях химических реакций.
Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени.
Формулировка названий разделов и тем соответствует авторской программе.
Учебно – тематический план 8 класс.
№ Наименование разделов, тем, глав
Всего Контрольные
часов работы
1
Первоначальные химические понятия.
7
2
3
4
5
6
Кислород.
Водород.
Растворы. Вода.
Количественные отношения в химии
Основные классы неорганических
соединений
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома
Строение вещества. Химическая связь
1
1
1
1
7
8
ИТОГО:
2
1
1
2
2
1
17
3
1
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА
Тема 1. Первоначальные химические понятия (7 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси.
Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления.
Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических
реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и
количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки
химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Атомная единица
массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.
Составление химических формул по валентности. Атомно молекулярное учение. Закон сохранения массы
веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и
полученных веществ.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление
массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по
массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по
известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (1 часов)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от
загрязнений. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Тема 3. Водород (1 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Водород
восстановитель.
Тема 4. Растворы. Вода (1 ч)
Вода растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.
Вода. Методы определения состава воды анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.
Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе..
Тема 5. Количественные отношения в химии (1ч)
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Тема 6. Основные классы неорганических соединений (2 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические
свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические
свойства. Получение. Применение. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура.
Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Строение атома (2 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов
первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
Тема 8. Строение вещества. Химическая связь (2 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная
неполярная и ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень
окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные
реакции.
2
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества.
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии в 8 классе учащиеся должны
знать/понимать
важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и
материалы.
уметь
называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять.
Тема 1 Первоначальные химические понятия - 7 часов
Учащиеся должны знать:
1.определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула;
различать понятия вещество и тело, простое вещество и химический элемент, физические явления и
химические явления;
2.определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;
3.знаки первых 20 химических элементов;
4.понимать и записывать химические формулы веществ;
Уметь:
1.отличать химические реакции от физических явлений;
2.использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами,
экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека;
3.называть химические элементы;
4.определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений
по валентности;
5.определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;
6.вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
7.классифицировать химические реакции по типу;
8.расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;
9.проводить расчеты по уравнению реакции;
Тема 2 Кислород - 1 часов
Учащиеся должны знать:
1.условия горения и способы его прекращения; понятие тепловой эффект химической реакции;
2.строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;
3.состав, свойства, способы получения оксидов;
4.круговорот кислорода в природе;
5.состав воздуха
Уметь:
1.записывать уравнения реакции окисления;
Тема 3 Водород - 1 час
Учащиеся должны знать:
1.состав молекулы водорода;
2. определение восстановителя;
Тема 4 Растворы. Вода - 1 час
Учащиеся должны знать:
1.способы очистки воды;
2.понятия растворы, растворитель, дистиллированная вода;
3.меры по охране воды от загрязнений;
4.определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;
5.количественный и качественный состав воды;
3
6.химические и физические свойства воды;
Тема 5 Количественные отношения в химии – 1 час
Учащиеся должны знать:
1.определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;
2.определение понятия относительная плотность газов.
Уметь:
1.вычислять относительную плотность газов;
2.проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по
количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).
Тема 6 Основные классы неорганических соединений - 11 часов
Учащиеся должны знать:
1.классификацию неорганических соединений;
2.определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;
3.понятие генетической связи
Уметь:
1.классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;
2.доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;
3.осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;
Тема 7 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Строение атома - 8 часов.
Учащиеся должны знать:
1.определение амфотерности оксида и гидроксида;
2.основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных
и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;
3.определение периодического закона, периода, группы;
4.строение атома, состав атома, определение изотопов;
5.расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;
6.причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном
слое;
7.роль периодического закона для развития науки и техники;
8.основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.
Тема 8 Строение вещества. Химическая связь - 7 часов.
Учащиеся должны знать:
1.определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;
Уметь:
1.определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;
2.определять тип кристаллической решетки;
3.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка 5 :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ 4 ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка З :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка 2 :
4
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены
существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,
отсутствие ответа.
2. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка 5:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка 4:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным
способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка 3:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка 2:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка 5:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка 4:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка 3:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три
несущественные.
Отметка 2:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого
орфографического режима.
3. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест
из 1015 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 2030 вопросов необходимо
использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
нет ошибок оценка 5;
одна ошибка - оценка 4;
две ошибки оценка З;
три ошибки оценка 2.
Для теста из 30 вопросов:
25З0 правильных ответов оценка 5;
1924 правильных ответов оценка 4;
1318 правильных ответов оценка З;
меньше 12 правильных ответов оценка 2.
4. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
соблюдение требований к его оформлению;
необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и
сформулировать точные ответы на них.
5
Календарно-тематическое планирование уроков химии
Класс – 8, базовый уровень
№
Наименование разделов и тем
Колво
часов
Дата
Домашнее
задание
по
факт
плану
№ 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
1
Предмет химии. Вещества и их
09.09 §1,2 упр 2,
1.
свойства.Чистые вещества и смеси
1
2.
23.09 §6 упр.1-3
Физические и химические явления.
Химические реакции.
1
Знаки химических элементов. Закон
3.
14.10 §10-13,
постоянства состава вещества.
Относительная атомная масса.
4.
Химические формулы. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля
химического элемента в соединении.
1
28.10
§14 упр. 1,2
§15
5.
Валентность химических элементов.
Определение валентности. Закон
сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Типы химических
реакций
1
11.11
§16-19 упр.4
1
25.11
§20,21 упр.1-3
1
09.12
Повторение
§16.20,21 упр.3
1
23.12
§22,24, 27
6.
Контрольная работа № 1 по теме
«Основные понятия химии»
Тема № 2. Кислород. Воздух. Горение
8.
Кислород. Общая характеристика.
Круговорот кислорода в природе. Защита
воздуха от загрязнений
Тема № 3. Водород
9.
Водород, его общая характеристика
7.
Тема № 4. Растворы. Вода
10.
Вода – растворитель. Свойства, применение
§28,29
1
1
27.01
§31-33
упр.1,5
10.02
§36,38 упр.1-2
Тема № 5 Количественные отношения в химии
Моль-единица количества вещества. Закон
1
Авогадро.
Тема № 6. Важнейшие классах неорганических соединений
11.
12.
Оксиды. Кислоты. Основания соли.
1
24.02
§40,44,47 упр.
1-4
13.
Контрольная работа №2 по темам № 2-6
1
09.03
Повторить тему
№6
6
Тема № 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома
Классификация химических элементов.
Периодический закон и периодическая
система химических элементов
Д.И.Менделеева.
Значение периодического закона.
Повторение, обобщение темы
1
23.03
§49,51 упр.5
1
13.04
§52, задания по
карточкам
16.
Химическая связь. Строение вещества.
1
27.04
17.
контрольная работа
по темам 6,7
Периодический закон Д.И.Менделеева.
Строение атома. Строение вещества
1
17.05
Решение
расчетных
задач разного
типа
18.
Обобщение материала по курсу химии 8
класса
1
21.05
Работа по
карточкам
19.
Решение расчетных задач
1
24.05
Алгоритмы
решений задач
20.
Решение расчетных задач
1
28.05
14.
15.
4. Оборудование и приборы
№
п/п
Наименование объектов и средств материально – технического
обеспечения
I.
Библиотечный
фонд
(книгопечатная продукция)
Количество
по факту
1
Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый
уровень)
2
Стандарт (полного) общего образования по химии (профильный
уровень)
1
Примерная программа среднего (полного) общего образования по
химии (базовый уровень)
1
Примерная программа среднего (полного) общего образования по
химии (профильный уровень)
1
5
Методические пособия для учителя
35
6
Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля
(8,9,10, 11)
12
7
Сборник задач по химии
23
3
4
8
Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии
(8,9,10, 11)
1
2
7
9
Справочник по химии
5
10
Энциклопедия по химии
1
Печатные пособия
Комплект портретов ученых-химиков
д
Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей,
кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений
металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).
д
II.
1
2
Основная литература для учителя химии.
1. Стандарт основного общего образования ( базовый ) уровень по химии.
2. Н.Н.Гара Программы общеобразовательных учреждений. Химия- М.: « Просвещение
« - 2012г.
3. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия 8.: «Просвещение» - 2012 г.
4. А.М. Радецкий Дидактический материал по химии 8-9 : пособие для учителя (А.М.
Радецкий-М.: « Просвещение» , 2012г.
Дополнительная литература.
1. А.С. Егоров. Все типы расчётных задач по химии для подготовки к ЕГЭ.«Феникс»-2014г.
2. MULTIMEDIA-Поддержка предмета: Виртуальная школа Кирилла и Мефодия.
Уроки химии-8-9 классов.М.: ООО «Кирилл и Мефодий»-2012г.
3. Н.Н. Гара. Химия: « Уроки в 8-9 классах» , М.: « Просвещение»-2012
Литература для учащихся.
1. Н.Е. Кузьменко , В.В. Ерёмин. Ваш домашний репетитор 8-11 классов. М.: «Оникс»2012г.
2. Книга для чтения по химии, 1-2 части.М: «Просвещение»-2011г.
3. Химия. Малая детская энциклопедия. М.: « Русское энциклопедическое
товарищество»-2011г.
8