9КЛАСС

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ
9КЛАСС
(разработана на основе Примерной программы основного общего образования и
государственного образовательного стандарта)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).
Контрольных работ - 3.
Лабораторных работ - 9
Практических работ - 6.
Учебно-методический комплект:
1. Фельдман, Ф. Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений /
Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис. - М: Просвещение, 2008.
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное
место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных
проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в
воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний,
необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования
химических знаний как в Старших классах, так и в других учебных заведениях, а также
правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические
знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических
веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на
современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства
веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение,
периодический .закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах
химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении
веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства
изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском
хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов ,
соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей и задач:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Ведущими задачами предлагаемого курса являются:
Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением
веществ;
Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала
химии элементов;
Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической
эволюции;
Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять
химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и
охраны окружающей среды о загрязнений.
Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи
практики обусловлены достижениями науки;
Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека,
имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем
современности.
Место предмета в базисном учебном плане:
Примерная рабочая программа разработана на основе федерального базисного
учебного плана для образовательных учреждений РФ, автор Рудзитис «Программа курса химии
для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Департаментом общего
среднего образования Министерства образования Российской Федерации. Рассчитана на 68 часов, 2
часа в неделю.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:
Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении
приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования
на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных
знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные
результаты, проводить элементарный химический эксперимент.
Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики, где изучаются
основные сведения о строении атомов, и биологии где дается знакомство с химической
организацией клетки и процессами обмена веществ.
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация вещес-тв,
моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление; аллотропия; гидролиз, скорость химических реакций, химическое
равновесие, катализаторы, адсорбция; органическая и неорганическая химия; углеводороды, спирты,
карбоновые кислоты, жиры, углеводы, белки, полимеры, аминокислоты.
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова.
• основные теории химии:химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан. Этилен, ацетилен,
бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
называть химические элементы, соединения изученных классов; соединения неметаллов и
металлов, органические соединения,изученные вещества по тривиальной или международной
номенклатуре;
• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И.
Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганичес-ких
и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни с целью:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
•'определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки
их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
Основное содержание
Т е м а 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (15 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной
полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении).
Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты).
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах.
Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано
в избытке.
Демонстрации:
1. Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.
2. Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов уксусной
кислоты.
3. Видеофильм «Химия. 9 кл. Электролитическая диссоциация».
4. Плакат «Количественные величины в химии».
5. Транспаранты «Процессы окисления-восстановления».
Лабораторные опыты:
1. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическое занятие: «Решение экспериментальных задач по теме «ТЭ Д».
Расчетные задачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ
дано в избытке.
Т е м а 2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (10 часов)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.
Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.
Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.
Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-ион.
Молярный объём газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объёмные отношения
газов при химических реакциях.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий:
от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации
реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его
смещения. Решение задач
Демонстрации:
1. Получение озона. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
2. Плакат «Количественные величины в химии».
3. Плакат «Взаимосвязь между физическими величинами».
Лабораторные опыты:
1. Распознавание сульфат-иона в растворе.
Расчётные задачи:
1. Расчеты с использованием понятия «молярный объём газа» по формуле и по уравнению.
2. Расчёты по уравнению с использованием закона объёмных отношений.
Демонстрации:
1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности
соприкосновения (взаимодействие различных по размеру кусочков мела с кислотой), от
концентрации и температуры (взаимодействие цинка с соляной кислотой разной концентрации и
взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при разных температурах).
Расчетные задачи: расчеты по термохимическим уравнениям.
Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (9 часов).
Общая характеристика элементов подгруппы азота.Азот, строение-молекулы, физические свойства.
Химические свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом.
Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие
с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.
Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства:
взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония.
Применение аммиака.
Производство аммиака.
Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение.
Производство азотной кислоты, круговорот азота.
Фосфор и его соединения (краткая характеристика).
Минеральные удобрения. Расчётные задачи на определение массовой (объёмной) доли выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации:
1. Растворение аммиака в воде.
2. Получение аммиака и его обнаружение.
3. Качественные реакции на сухие соли аммония и нитраты, растворы аммиака.
4. Модель установки для получения аммиака.
5. Видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор».
6. Плакат «Количественные величины в химии».
Лабораторные опыты:
1. Качественная реакция на растворы солей аммония (взаимодействие их с растворами щелочей при
нагревании).
Практическое занятие: решение экспериментальных задач по теме «Определение минеральных
удобрений»
(1 час).
Расчетные задачи: решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
Т е м а 4. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (8 часов).
Общая характеристика подгруппы углерода. Сравнительная характеристика углерода и кремния как
химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния.
Явление адсорбции.
Оксиды углерода (II) и (IV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической
решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение оксидов.
Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонатион.
Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчётные задачи на вычисление
массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества,
содержащего примеси.
Демонстрации:
1. Поглощение углем растворенных веществ и газов.
2. Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.
3. Получение кремниевой кислоты.
4. Коллекция «Стекло и изделия из стекла».
5. Плакат «Количественные величины в химии».
Лабораторные опыты:
1. Качественная реакция на карбонат-ион.
2. Ознакомление с образцами природных силикатов.
Расчетные задачи: вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему
исходного вещества, содержащего примеси.
Тема 5. МЕТАЛЛЫ ( 15часов)
Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Металлическая
связь. Металлическая кристаллическая решетка. Понятие о коррозии металлов и способах защиты
от неё (обзорно).
Демонстрации:
1. Образцы металлов. Модели кристаллических решеток металлов.
2. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, другими веществами.
3. Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.
Лабораторный опыт: рассмотрение образцов металлов.
МЕТАЛЛЫ 1А –III А групп ПС Д.И.Менделеева
Общая характеристика металлов главных подгрупп 1А –III А групп Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свойства.
Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гид-роксида
алюминия. Применение алюминия и его сплавов.
Демонстрации:
1. Взаимодействие кальция и натрия с водой.
2. Качественная реакция на ионы кальция и бария.
3. Устранение жёсткости воды.
4. Взаимодействие алюминия с водой, кислотами, щелочью, солями.
5. Механическая прочность оксидной пленки алюминия.
Лабораторные опыты:
1. Ознакомление с важнейшими соединениями - солями натрия, калия, кальция.
2. Ознакомление с образцами алюминия и его соединений.
ЖЕЛЕЗО
Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (II) и (III): оксиды, гидроксиды,
соли. Природные соединения железа.
Демонстрации: природные соединения железа, получение гидроксидов железа (II) и (III), их
свойства.
Практическое занятие: металлы, соединения металлов (2 часа).
МЕТАЛЛУРГИЯ
Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного
получения металлов. Электролиз (обзорно).
Демонстрация: электролиз водного раствора хлорида меди (II).
Т е м а 6. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 часов)
Понятие об органических веществах и органической химии. Многообразие органических веществ.
Основные идеи теории строения органических соединений по А. М. Бутлерову.
Понятие изомерии.
Предельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция замещения). Применение
предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологических рядах.
Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция присоединения).
Применение непредельных углеводородов.
Понятие о циклических углеводородах.
Природные источники углеводородов. Виды топлива.
Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры,
жиры, углеводы (общие сведения).
Общие понятия об аминокислотах и белках.
Демонстрации:
1. Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).
2. Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.
3. Коллекция «Нефть и продукты ее переработки».