ХИМИЯ 8 КЛАСС ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ ТЕТРАДЬ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ _________________________ 2014-2015 уч.год Дата: Лабораторная работа №1.1 Изучение физических свойств веществ (металлов и неметаллов). Цель: рассмотреть образцы простых и сложных веществ и охарактеризовать их физические свойства. Оборудование, реактивы, материалы: образцы химических веществ: железо Fe, медный купорос CuSO4 ∙ 5H2O, сера S, нашатырный спирт NH4OH, алюминивая фольга Al, уголь C, пищевая соль NaCl, малахит Cu2(OH)CO3, медная проволока Cu, известь CaO. Задание: Рассмотрите образцы предложенных веществ, разделив их на простые и сложные вещества. Изучите физические свойства предложенных вам веществ и кратко запишите в таблицу. Агрегатное состояние: твердое, жидкое, газобразное. Цвет: серый, черный, без цвета. Запах: есть резкий запах, запаха нет. Растворимость в воде: хорошо растворимый, мало растворимый, не растворимый. Температура: кипения, плавления. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ, ФИЗИЧЕСКИЕ ФОРМУЛА СВОЙСТВА СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ, ФИЗИЧЕСКИЕ ФОРМУЛА СВОЙСТВА Вывод:_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Дата: Лабораторная работа №1.2 Физические и химические явления Цель: на основе имеющихся у обучающихся знаний о разновидностях явлений закрепить понятия о физических и химических явлениях, изучить сущность, признаки и условия химических реакций. Оборудование, реактивы, материалы: пробирки, стеклянная палочка, спиртовка, вода, свеча, сахар, раствор сульфат меди CuSO4, мел CaCO3, соляная кислота HCl, раствор гидроксид калия KOH, хлорид аммония NH4Cl, гидроксид кальция Ca(OH)2, фенолфталеин. Задание: 1. В пробирку поместите 1 кусочек мела (карбонат кальция СаСО3). Добавьте в пробирку соляную кислоту, чтобы ею покрылся кусочек мела. Что вы наблюдаете? Образуется ли новое вещество? Какими внешними признаками сопровождается данная реакция? 2. В пробирку налейте 2-3 воды. Вставьте пробирку в держатель, нагрейте воду до кипения. Поставьте пробирку в деревянный штатив и накройте холодным стаканчиком. Что наблюдаете? 3. Налейте в пробирку немного раствора сульфата меди, затем добавьте в пробирку гидроксида калия. Что вы наблюдаете? 4. Аккуратно поджечь спичками фитиль свечи, закреплённой на огнеупорной пластинке. Наблюдайте за горением свечи 1-2 мин. Аккуратно задуйте пламя свечи. 5. В пробирку добавляем хлорид аммония и гидроксида кальция. Затем слегка нагреваем. Что наблюдаете? 6. В пробирку добавляем несколько сахара и плавим в спиртовке. Что наблюдаете? ДЕЙСТВИЕ ЯВЛЕНИЯ ВЫВОД Вывод:_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Дата: Лабораторная работа №2 Опыты на признаки и типы химических реакций. Цель работы: экспериментально осуществить реакции разных типов; исследовать условия и признаки химических реакций. Оборудование и реактивы: спиртовка, спички, держатель, штатив с пробирками, штатив лабораторный, медная проволока Cu, малахит Cu2(OH)CO3, железные опилки Fe, раствор сульфата меди(II) CuSO4, раствор соляной кислоты HCl, раствор гидроксида натрия NaOH, фенолфталеин. Задания: 1. Медную проволоку закрепить в держателе, внести в пламя спиртовки. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции. 2. В пробирку поместите немного малахита, закрепите пробирку в лапке лабораторного штатива, прогрейте спиртовкой и начните нагревание малахита. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции. 3. В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди(II) и поместите в раствор железные опилки. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции. 4. В пробирку с карбонатом натрия прилили соляную кислоту. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции. По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод. Что делали? Что наблюдали? Выводы Вывод:_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Дата: Лабораторная работа №3 Изучение образцов природных веществ с различным видом химической связи. Цель работы: повторить тему «Химические связи», изготовить модели молекул и кристаллов хлорида натрия, воды и графита. Оборудование и реактивы: пластилин, спички (металлические стержни). Ход работы: 1. изготовить модель кристаллика хлорида натрия: - из желтого пластилина изготовьте четыре шарика, имитирующих ионы натрия - из белого пластилина изготовьте четыре шарика, имитирующих ионы хлора - используя спички, соедините шарики. 2. изготовить модель молекулы воды: - из пластилина два небольших шарика одинакового размера и цвета (атомы водорода) - один шарик другого цвета, 1,5 раза больше (атом кислорода) - используя спички соедините шарики, чтобы угол между ними было 109 градусов. 3. изготовить модель графита: - из пластилина изготовить 6 одинаковых шариков и стержней - соедините шарики и стержни так, чтобы получился шестигранник Зарисуйте собранные вами модели, сделайте вывод. ВЕЩЕСТВА, ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ Вывод:_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Дата: Лабораторная работа №4 Получение кислорода. Цель работы: получить кислород разложением пероксида водорода в присутствии катализатора и изучить его свойства. Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с лапкой, спиртовка, пробка с газоотводной трубкой, вата, лучинка, пробирка с пробкой, кристаллизатор с водой, стакан, перманганат калия KmnO4, пероксид водорода H2O2, оксид марганца (IV) MnO2. Ход работы: Опыт на пероксид водорода. 1. В сухую пробирку положите немного оксида марганца, и налейте 2 мл пероксид водорода. Для того, чтобы равномерно нагревалось добавьте в пробирку речного песка. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна стакана. 2. Осторожно начинайте нагревать сначала всю пробирку, а затем только то место, где находится вещество. Через полминуты начинайте проверять тлеющей лучиной заполнение стакана кислородом. Сделайте вывод о способе обнаружения газа кислорода. Поясните, почему кислород можно собрать методом вытеснения воздуха? 3. Конец газоотводной трубки опустите в кристаллизатор с водой, поднесите к отверстию пробирки, заполненной водой, и когда кислород полностью вытеснит воду, пробирку плотно закройте пробкой под водой и выньте ее. Не забудьте: прежде чем прекратить нагревание, выньте конец газоотводной трубки из воды. 4. Опустите в пробирку тлеющую лучинку. Почему загорается лучинка? Поясните, почему кислород можно собрать методом вытеснения воды? По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод. Что делали? Что наблюдали? Выводы Вывод:_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Дата: Лабораторная работа №5 Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств. Цель работы: получить водород взаимодействием соляной кислоты с цинком; изучить некоторые свойства газа водорода. Оборудование и реактивы: лабораторный штатив, спиртовка, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, цинк Zn, раствор соляной кислоты HCl. Ход работы: 1. Поместите в пробирку 2-3 гранулы цинка и прилейте 2 мл раствора соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Накройте газоотводную трубку пробиркой (вверх дном) и выждите несколько секунд, пока из пробирки вытиснится воздух. 2. Проверьте водород «на чистоту». Для опыта используется водород, собранный вытеснением воздуха. Не изменяя положения пробирки приемника, поднесите ее вплотную к пламени горелки или спички и резко поверните так, чтобы ее отверстие оказалось в пламени. Если вы услышите легкий звук, напоминающий “п - пах”, с водородом можно работать. Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод. 3. Изучение физических свойств водорода. Рассмотрите пробирку с собранным водородом и отметьте его физические свойства: агрегатное состояние, цвет, вкус, запах, растворимость в воде, плотность по отношению к воздуху. Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод. 5. Изучение химических свойств водорода. Рассмотрите пробирку, в которой проверяли водород на чистоту. Что наблюдаете? Откуда взялось данное вещество в пробирке, ведь вы взяли чистую и сухую пробирку. Запишите название опыта, ваши наблюдения, составьте уравнение реакции, укажите его тип. Что делали? Что наблюдали? Выводы Вывод:_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Дата: Лабораторная работа №6 Свойства воды. Цель работы: исследовать химические свойства воды. Оборудование и реактивы: 3 пробирки, шпатель, спиртовка, держатель, 2 посуды с пробкой, вода, натрий Na, алюминий Al, медь Cu, оксид кальция CaO, красный фосфор P, раствор лакмуса или бумажный индикатор лакмуса. Ход работы: 1. Взаимодействие воды с металлами В три пробирки налить воды, и добавить металлы: - 1 пробирку натрий - 2 пробирку алюминий - 3 пробирку медь В какой пробирке реакция идет быстрее? ПРОБИРКИ МЕТАЛЛ НАБЛЮДЕНИЕ УРАВНЕНИЯ ВЫВОД 2. Взаимодействие воды с оксидами металла - В колбу добавить немного оксида кальция и налейте воду. Что вы наблюдаете? Раствор среды испытайте с помощью индикатора лакмуса. Какое вещество вы получили? - В колбу налейте 20-50 мл воды. В шпатель наберите немного красного фосфора и нагревайте до плавления. Внесите красный фосфор со шпателем в колбу, но не в воду. Как закончится горение выньте шпатель и закройте пробкой. Затем взболтайте колбу и определите раствор индикатором. Какое вещество вы получили? ДЕЙСТВИЕ НАБЛЮДЕНИЕ УРАВНЕНИЯ ВЫВОД Вывод:_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Дата: Лабораторная работа №7.1 Изучение химических свойств кислот Цель работы: исследовать, как воздействует кислоты на индикаторы, изучить химических свойств кислот на примере ортофосфорной кислоты. Оборудование и реактивы: 9 пробирки, раствор соляной кислоты, раствор ортофосфорной кислоты, раствор лакмуса или лакмусовая бумага, метилоранж, фенолфталеин, вода. Ход работы: 1. Воздействие растворов кислот на индикаторы В три пробирки внесите по 5 капель раствора соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую раствора метилоранжа, а в третью раствора фенолфталеина. Как изменилась окраска индикаторов? Проделайте то же самое на ортофосфорную кислоту и на воду. РАСТВОРЫ ЛАКМУС ЦВЕТ ИНДИКАТОРА МЕТИЛОРАНЖ ФЕНОЛФТАЛЕИН ВОДА СОЛЯНАЯ КИСЛОТА ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА 2. Взаимодействие кислот с металлами В четыре пробирки положите разные металлы: в одну – гранулу цинка, в другую – железные опилки, в третью кусочек меди, в четвертую – кусочки алюминия. Во все пробирки налейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты. Что вы наблюдаете? В каких пробирках происходит выделение газа? Напишите в таблице уравнения реакций взаимодействия кислот с предложенных металлами. Определите тип реакций. Проделайте то же самое с ортофосфорной кислотой. МЕТАЛЛ СОЛЯНАЯ КИСЛОТА ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА Zn Fe Cu Al 3. Какой из металлов не реагирует с кислотами? …………………………………… 4. Какой из металлов активнее всего реагирует с кислотами?.................................... Вывод:_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Дата: Лабораторная работа №7.2 Изучение химических свойств оснований Цель работы: изучить реакцию нейтрализации на примере взаимодействия растворимого основания с кислотой, изучить реакцию обмена взаимодействия нерастворимого основания с кислотой. Оборудование и реактивы: пробирки, раствор соляной кислоты HCL, раствор гидроксида натрия NaOH , фарфоровая чашка, раствор сульфата меди CuSO4. Ход работы: 1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. К раствору по каплям добавляйте раствор соляной кислоты, периодически взбалтывая содержимое пробирки. После обесцвечивания раствора потрогайте пробирку рукой. Какой вывод можно сделать о реакции? К какому типу реакций относится реакция нейтрализации. Полученный раствор вылейте в фарфоровую чашку и выпарите. ДЕЙСТВИЕ НАБЛЮДЕНИЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВЫВОД ПО РЕАКЦИИ 2. Экспериментальным путем получите гидроксид меди, для этого в пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и столько же раствора сульфата меди. К полученному осадку добавьте раствор соляной кислоты да растворения осадка. Полученный раствор налейте в фарфоровую чашку и выпарите. ДЕЙСТВИЕ НАБЛЮДЕНИЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВЫВОД ПО РЕАКЦИИ Вывод:_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Дата: Лабораторная работа №7.3 Изучение химических свойств солей. Цель работы: исследовать, как воздействуют соли на кислоты и на основания на примере сульфата меди и карбоната кальция. Оборудование и реактивы: спиртовка, пробирки, гидроксид натрия NaOH, раствор сульфата меди CuSO4, раствор соляной кислоты HCl, карбонат натрия Na2CO3, раствор серной кислоты H2SO4. Ход работы: 1. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди и добавьте к нему раствора гидроксида натрия. 2. В пробирку положите твердого карбоната натрия и добавьте к нему раствора соляной кислоты. ДЕЙСТВИЕ НАБЛЮДЕНИЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВЫВОД ПО РЕАКЦИИ Вывод:_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________