рабочие програмы по химии 2015

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Новогремяченская средняя общеобразовательная школа»
«Рассмотрена»
на педсовете
протокол № 1
от 31 августа 2015 г.
«Утверждаю»
Директор школы
_____ О.В. Подорожняя
приказ №53/4
от«31» августа 2015г.
Рабочая программа
Химия
8 класс
Составитель:
Андриенко Наталья Валентиновна
учитель химии
ВКК
2015-2016 уч. г.
Пояснительная записка
Программа по химии составлена на основе:
- федерального компонента государственного стандарта общего образования (приказ
МО РФ от 05.03.04 №1089);
- примерной программы по химии основного общего образования Министерства
образования Российской Федерации, 2007 г.;
- федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования
Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных
учреждениях на 2015-2016 учебный год.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях
получения веществ, материалов, энергии. Учебное содержание программы структурировано
по четырем блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая
химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков направлено на достижение целей
химического образования в основной школе.
Изучение химии в основной школе на базовом уровне направлено на достижение
следующих целей и задач:
- усвоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в основной школе на базовом
уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою
познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;
определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто
обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и
корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической
деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование
мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи,
систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и
практической деятельности.
Учебник: Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2010.
Программа рассчитана на 105 учебных часов (70 часов - федеральный базисный
учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации; 35 часов-компонент
образовательного учреждения).
Минимум содержания образования
8 класс
Неорганическая химия
105 часов (3 часа в неделю)
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые
вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание,
кристаллизация, дистилляция, хромотография. Физические и химические явления.
Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения
химических реакций.
Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.
Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная
масса химических элементов. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава
веществ. Химические формулы.
Относительная молекулярная масса. Валентность химических элементов. Составление
химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы
веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций. Количество вещества. Моль.
Молярная масса.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы
очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хромотография. Опыты, подтверждающие
закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема
газов.
Практические работы.
 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Ознакомление с лабораторным оборудованием.
 Изучение строения пламени.
 Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по
формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление
простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим
уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из
вступающих или получающихся в реакции веществ.
Кислород. Горение
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение,
применение. Круговорот кислорода в природе. Горение оксиды. Воздух и его состав.
Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и
воды. Определение состава воздуха. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их
переработки.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Водород
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород –
восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту,
горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Растворы. Вода
Вода – растворитель. Растворимость веществ воде. Определение массовой доли
растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез.
Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот
воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой
долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора
определенной концентрации.
Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические
и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Реакция нейтрализации. Физические и
химические свойства. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Получение. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы
получения солей. Применение.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные
классы неорганических соединений».
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атома
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и
длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д.И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Химическая связь. Строение веществ
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:
ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете
электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.
Окислительно–восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и
аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и
ионных соединений. Сопоставление физико–химических соединений с ковалентными и
ионными связями.
Закон Авогадро. Молярный объем газов
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные
отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного
из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества,
содержащего определенную долю примесей.
Галогены
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.
Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее
соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с
физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Повторение
Повторение по курсу неорганической химии 8 класса.
Содержание курса
№
Тема
1
Первоначальные химические
понятия.
Кислород. Горение.
Водород.
Растворы. Вода.
Обобщение сведений о
важнейших классах
неорганических соединений.
Периодический закон и
периодическая таблица
химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома.
Химическая связь. Строение
веществ.
Закон Авогадро. Молярный
объем газов.
Галогены.
Повторение.
Итого:
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Всего
часов
24
Теория
21
Практические Контрольные
работы
работы
2
1
11
3
10
17
10
3
8
15
1
1
1
1
1
13
13
-
-
12
11
-
1
5
5
-
-
7
3
105
6
3
95
1
6
-
4
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества,
периодический закон;
- основные теории химии: химической связи;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи;
уметь:
- называть химические элементы, соединения изученных классов;
- определять валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность
веществ к различным классам неорганических соединений;
- характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических соединений; строение и химические свойства изученных
неорганических соединений;
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
- для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
Календарно-тематическое планирование
№
Дата
план факт
1
02.09
2
04.09
3
05.09
4
5
09.09
11.09
6
12.09
7
8
9
10
16.09
18.09
19.09
23.09
11
12
25.09
26.09
13
14
30.09
02.10
15
03.10
16
17
18
19
20
07.10
09.10
10.10
14.10
16.10
21
17.10
22
21.10
23
23.10
24
24.10
25
28.10
26
30.10
Тема
Первоначальные химические понятия.
Предмет химии. Вещества и их свойства.
Вводный инструктаж по ТБ.
Практическая работа №1 по теме
«Правила техники безопасности при работе
в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным
оборудованием».
Практическая работа №1 по теме
«Изучение строения пламени».
Чистые вещества и смеси.
Практическая работа №2 по теме
«Очистка поваренной соли».
Физические и химические явления.
Химические реакции.
Молекулы и атомы.
Простые и сложные вещества.
Химические элементы.
Относительная атомная масса химических
элементов. Знаки химических элементов.
Закон постоянства состава веществ.
Химические формулы. Относительная
молекулярная масса.
Решение задач.
Валентность химических элементов.
Решение задач.
Валентность химических элементов.
Составление химических формул по
валентности.
Атомно-молекулярное учение.
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения.
Типы химических реакций.
Обобщение знаний по химическим
реакциям.
Количество вещества. Моль. Молярная
масса.
Количество вещества. Моль. Молярная
масса.
Обобщающий урок по теме
«Первоначальные химические понятия».
Контрольная работа №1 по теме
«Первоначальные химические понятия».
Кислород. Горение.
Общая характеристика кислорода.
Получение кислорода.
Свойства кислорода.
Кол-во
часов
24
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
11
1
1
Примечание
27
31.10
28
11.11
29
30
13.11
14.11
31
32
18.11
20.11
33
34
21.11
25.11
35
27.11
36
28.11
37
38
02.12
04.12
39
40
41
42
43
44
05.12
09.12
11.12
12.12
16.12
18.12
45
19.12
46
23.12
47
25.12
48
26.12
49
13.01
50
51
15.01
16.01
52
53
20.01
22.01
54
55
56
57
23.01
27.01
29.01
30.01
Применение кислорода. Круговорот
кислорода в природе.
Практическая работа №3 по теме
«Получение и свойства кислорода».
Воздух – смесь газов. Инертные газы.
Процессы горения и медленного окисления
веществ.
Тепловой эффект химических реакций.
Решение задач. Расчеты по
термохимическим уравнениям реакций.
Топливо и способы его сжигания.
Обобщающий урок по теме «Кислород.
Горение».
Обобщающий урок по теме «Кислород.
Горение».
Водород.
Общая характеристика водорода.
Получение водорода.
Химические свойства водорода.
Применение водорода. Решение задач.
Растворы. Вода.
Вода – растворитель. Растворы.
Вода – растворитель. Растворы.
Состав воды. Свойства.
Состав воды. Свойства.
Применение воды.
Практическая работа №4по теме
«Приготовление растворов солей с
определенной массовой долей
растворенного вещества».
Решение задач по теме «Кислород.
Водород. Вода».
Обобщающий урок по теме «Кислород.
Водород. Вода».
Обобщающий урок по теме «Кислород.
Водород. Вода».
Контрольная работа №2 по теме
«Кислород. Водород. Вода».
Обобщение сведений о важнейших
классах неорганических соединений.
Оксиды и их классификация. Получение
оксидов. Повторный инструктаж по ТБ.
Химические свойства оксидов.
Основания и их классификация. Получение
оснований.
Химические свойства щелочей.
Химические свойства нерастворимых
оснований.
Кислоты. Получение кислот.
Химические свойства кислот.
Соли, состав и номенклатура.
Химические свойства солей.
1
1
1
1
1
1
1
1
1
3
1
1
1
10
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
17
1
1
1
1
1
1
1
1
1
58
59
03.02
05.02
60
61
06.02
10.02
62
63
12.02
13.02
64
17.02
65
19.02
66
20.02
67
24.02
68
69
26.02
27.02
70
02.03
71
72
73
74
75
76
04.03
05.03
09.03
11.03
12.03
16.03
77
78
18.03
19.03
79
23.03
80
81
82
83
84
01.04
02.04
06.04
08.04
09.04
85
86
87
13.04
15.04
16.04
Получение солей.
Генетическая связь классов
неорганических соединений.
Решение задач.
Практическая работа №5 по теме
«Решение экспериментальных задач по
теме «Важнейшие классы неорганических
соединений»».
Решение задач.
Обобщающий урок по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений».
Обобщающий урок по теме «Важнейшие
классы неорганических соединений».
Контрольная работа №3 по теме
«Важнейшие классы неорганических
соединений»».
Периодический закон и периодическая
таблица химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома.
Классификация химических элементов.
Понятие об амфотерности.
Классификация химических элементов.
Понятие об амфотерности.
Периодический закон Д.И.Менделеева.
Периодическая система химических
элементов.
Характеристика элементов по положению
в периодической системе.
Строение атома. Изотопы.
Решение задач.
Состояние электрона в атоме.
Строение электронных оболочек.
Строение электронных оболочек.
Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д.И.Менделеева.
Решение задач.
Обобщающий урок по теме
«Периодический закон и периодическая
таблица химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома».
Химическая связь. Строение веществ.
Электроотрицательность химических
элементов.
Основные типы химической связи.
Ковалентная связь и ее виды.
Ионная связь. Металлическая связь.
Кристаллические решетки.
Валентность элементов в свете
электронной теории. Степень окисления.
Окислительно-восстановительные реакции.
Окислительно-восстановительные реакции.
Решение задач.
1
1
1
1
1
1
1
1
13
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
12
1
1
1
1
1
1
1
1
1
88
20.04
89
22.04
90
23.04
91
27.04
92
29.04
93
30.04
94
95
04.05
06.05
96
07.05
97
98
99
100
11.05
13.05
14.05
18.05
101 20.05
102 21.05
103 25.05
104
27.05
105 28.05
Обобщающий урок по теме
«Периодический закон и периодическая
система химических элементов.
Химическая связь».
Обобщающий урок по теме
«Периодический закон и периодическая
система химических элементов.
Химическая связь».
Контрольная работа №4 по теме
«Периодический закон и периодическая
система химических элементов.
Химическая связь».
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Закон Авогадро. Относительная плотность
газов.
Закон Авогадро. Относительная плотность
газов.
Объемные отношения газов при
химических реакциях.
Решение задач.
Обобщающий урок по теме «Закон
Авогадро. Молярный объем газов».
Галогены
Положение галогенов в периодической
системе и строение их атомов. Хлор.
Хлороводород.
Соляная кислота.
Сравнительная характеристика галогенов.
Практическая работа №6по теме
«Получение и свойства соляной кислоты.
Свойства ее солей».
Обобщающий урок по теме «Галогены».
Решение задач.
Повторение
Повторение по курсу неорганической
химии 8 класса.
Обобщающий урок по курсу
неорганической химии 8 класса.
Итоговый урок.
1
1
1
5
1
1
1
1
1
7
1
1
1
1
1
1
1
3
1
1
1
Информационно-методическое обеспечение
 Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.:
Просвещение, 2010.
 Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 8-9 классов:
пособие для учителя/ А.М. Радецкий, В.П.Горшкова. – М.: Просвещение,
2008.
УМК для
 Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для
учителя
общеобразовательных учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.:
Просвещение, 2010.
 Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9
классы. 10-11 классы./ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение, 2008.
 Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по
учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана 2007-2009 годов (базовый
уровень) / авт.-сост. Л.М. Брейгер, А.Е.Баженова. – Волгоград: Учитель,2009.
 Сборник нормативных документов. Химия / сост. Э.Д.Днепров,
А.Г.Аркадьев. – М.: Дрофа,2007.
 Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя/ Н.Н. Гара. – М.:
Просвещение, 2008.
 Боровских Т.А. Обучение химии в 8 классе: Метод.пособие/ Т.А.
Боровских. – М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астрель»,
2002
 Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 8-9 классов:
пособие для учителя/ А.М. Радецкий, В.П.Горшкова. – М.: Просвещение,
2008.
 Радецкий А.М. Химический тренажер: задания для организации
самостоятельной работы учащихся 8-9 и 10-11 классов: пособие для учителя/
А.М. Радецкий. - М.: Просвещение,2008.
 Химия:
учебно-методическая газета для учителей химии и
естествознания. – М.: ИД «Первое сентября»,2008-2009.
Лабораторная посуда, набор реактивов по неорганической химии, таблицы
Учебное
по неорганической химии.
оборудование
Информационные  Мастер-класс учителя химии. 8-11 классы. Мультимедийное приложение
источники
к методическому пособию.
 Повторение и контроль знаний. Неорганическая химия. 8 класс.
Электронное приложение.
 Электронное приложение к журналу «Химия. Приложение к газете
Первое Сентября», 2010-2011 г.
 Электронная версия журнала «Химия. Приложение к газете Первое
Сентября», 2011-2012 г.
 Электронное приложение к учебнику. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. 8
класс.
 Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы.
 Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные вещества.
 Мультимедийное учебное пособие нового образца. Химия 8 класс (3
диска).
 Учебное электронное издание. Химия (8-11 класс). Виртуальная
лаборатория (2 диска).
 Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 класс.
 1С: Образовательная коллекция. Самоучитель Химия для всех –XXI.
Решение задач.
УМК для
ученика
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Новогремяченскаясредняя общеобразовательная школа»
«Рассмотрена»
на педсовете
протокол № 1
от 31 августа 2015 г.
«Утверждаю»
Директор школы
_____ О.В. Подорожняя
приказ №53/4
от «31» августа 2015г.
Рабочая программа
Химия
9 класс
Составитель:
Андриенко Наталья Валентиновна
учитель химии
ВКК
2015-2016 уч. г.
Пояснительная записка
Программа по химии составлена на основе
- федерального компонента государственного стандарта общего образования(приказ
МО РФ от 05.03.04 №1089);
- примерной программы по химии основного общего образования Министерства
образования Российской Федерации, 2007 г.;
- федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования
Российской
Федерации
к
использованию
в
образовательном
процессе
в
общеобразовательных учреждениях на 2015-2016 учебный год.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях
получения веществ, материалов, энергии. Учебное содержание программы структурировано
по четырем блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии;
Неорганическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков направлено на
достижение целей химического образования в основной школе.
Изучение химии в основной школе на базовом уровне направлено на достижение
следующих целей и задач:
- усвоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в основной школе на базовом
уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою
познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;
определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто
обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и
корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической
деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование
мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи,
систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной
и практической деятельности.
Учебник: Рудзитис Г.Е. Химия: неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс:
учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.:
Просвещение, 2009.
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской
Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на
этапе основного образования на базовом уровне (2 часа в неделю).
Минимум содержания образования
9 класс
Неорганическая химия
70 часов (2 часа в неделю)
Повторение основных вопросов неорганической химии
курса 8 класса
Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атома.
Химическая связь. Кристаллические решетки. Основные классы неорганических соединений:
оксиды, основания, кислоты, соли.
Электролитическая диссоциация
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах. Ионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного
обмена. Окислительно–восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз
солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.
Движение ионов в электрическом поле.
Практическая
работа.
Решение
экспериментальных
задач
по
теме
«Электролитическая диссоциация».
Кислород и сера
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.
Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид
серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной
кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ингибиторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных
сульфидов, сульфатов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема
или количества вещества по известной массе, объему или количества вещества одного из
вступающих или получающихся в реакции веществ.
Азот и фосфор
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Азот, физические и химические свойства. Получение и применение.
Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака,
получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с
образцами природных нитратов, фосфатов.
Практические работы
 Получение аммиака и изучение его свойств.
 Определение минеральных удобрений.
Углерод и кремний
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов,
строение их атомов. Аллотропные модификации, физические и химические свойства
углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ,
угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами
природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива.
Ознакомление с видами стекла.
Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Общие свойства металлов
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд
напряжения металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун,
дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана
окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и
строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в
периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его
соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида
и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и
соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных
соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных,
щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Практические работы
 Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA – IIIA –групп
периодической таблицы химических элементов».
 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и
количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или
количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Органическая химия
Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные
сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения
органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация
органических соединений.
Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические
свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства.
Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Спирты. Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические и химические
свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Карбоновые кислоты. Жиры. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические
свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры – продукт взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров
в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в
природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Белки. Полимеры. Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль
белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилена.
Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и
обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и
продуктов их переработки. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта в
воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде
и органических растворителях. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. Качественные
реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена,
поливинилхлорида.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
элементов.
Повторение
Обобщающий урок по теме «Органические вещества» и «Неорганические вещества».
Содержание курса
№
Тема
1
Повторение основных
вопросов неорганической
химии курса 8 класса.
Электролитическая
диссоциация.
Кислород и сера.
Азот и фосфор.
Углерод и кремний.
Общие свойства
металлов.
Органические вещества.
2
3
4
5
6
7
8
Повторение
Итого:
Всего
часов
2
Теория
2
Практические
работы
-
Контрольные
работы
-
12
10
1
1
10
13
7
14
8
10
6
11
1
2
1
2
1
1
1
9
3
70
9
3
59
-
-
-
-
7
4
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества,
периодический закон;
- основные теории химии: химической связи;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи;
уметь:
- называть химические элементы, соединения изученных классов;
- определять валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность
веществ к различным классам неорганических соединений, возможность протекания реакций
ионного обмена;
- характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических соединений; строение и химические свойства изученных
неорганических соединений;
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), сущность реакций ионного обмена;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
- для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
-приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Календарно-тематическое планирование
№
Дата
план факт
1
04.09
2
05.09
3
11.09
4
5
12.09
18.09
6
19.09
7
25.09
8
9
10
11
12
26.09
02.10
03.10
09.10
10.10
13
16.10
14
17.10
15
23.10
16
17
18
19
20
24.10
30.10
31.10
13.11
14.11
21
20.11
22
21.11
23
27.11
24
28.11
Тема
Повторение основных вопросов
неорганической химии курса 8 класса.
Периодический закон и периодическая
система Д.И.Менделеева. Повторный
инструктаж по ТБ.
Основные классы неорганических
соединений: оксиды, основания, кислоты,
соли. Химическая связь.
Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация веществ в
водных растворах.
Диссоциация кислот, щелочей и солей.
Сильные и слабые электролиты. Степень
диссоциации.
Реакции ионного обмена и условия их
протекания.
Реакции ионного обмена и условия их
протекания.
Окислительно-восстановительные реакции.
Окислительно-восстановительные реакции.
Решение задач на избыток и недостаток.
Гидролиз солей.
Практическая работа №1 по теме «Решение
экспериментальных задач».
Обобщающий урок по теме «Теория
электролитической диссоциации».
Контрольная работа №1 по теме «Теория
электролитической диссоциации».
Кислород и сера.
Положение кислорода и серы в периодической
системе химических элементов, строение их
атомов. Озон – аллотропная модификация
кислорода.
Сера: аллотропия, свойства и применение.
Сероводород. Сульфиды.
Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.
Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли.
Окислительные свойства концентрированной
серной кислоты.
Практическая работа №2 по теме «Решение
экспериментальных задач» по теме
«Подгруппа кислорода».
Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы. Химическое равновесие.
Обобщающий урок по теме «Подгруппа
кислорода».
Контрольная работа №2 по теме
«Подгруппа кислорода».
Кол-во Примечание
часов
2
1
1
12
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
10
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
25
04.12
26
05.12
27
28
11.12
12.12
29
18.12
30
31
32
33
19.12
25.12
26.12
15.01
34
35
16.01
22.01
36
23.01
37
29.01
38
30.01
39
40
05.02
06.02
41
42
12.02
13.02
43
44
19.02
20.02
45
26.02
46
27.02
47
04.03
48
49
05.03
11.03
Азот и фосфор.
Положение азота и фосфора в периодической
системе химических элементов, строение их
атомов. Азот: свойства и применение.
Аммиак: физические и химические свойства,
получение и применение.
Соли аммония.
Практическая работа №3 по теме
«Получение аммиака и опыты с ним.
Ознакомление со свойствами водного
раствора аммиака».
Азотная кислота: строение молекулы и
получение.
Окислительные свойства азотной кислоты.
Соли азотной кислоты.
Фосфор: аллотропия и свойства.
Соединения фосфора. Ортофосфорная кислота
и ее соли. Повторный инструктаж по ТБ.
Минеральные удобрения.
Практическая работа №4 по теме
«Определение минеральных удобрений.
Решение экспериментальных задач».
Обобщающий урок по теме «Подгруппа
азота».
Контрольная работа №3 по теме
«Подгруппа азота».
Углерод и кремний.
Положение углерода и кремния в
периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Аллотропные
модификации углерода.
Химические свойства углерода. Адсорбция.
Угарный газ: свойства и физиологическое
действие на организм.
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.
Практическая работа №5 по теме
«Получение оксида углерода(IV) и изучение
его свойств. Распознавание карбонатов».
Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.
Обобщающий урок по теме «Углерод и
кремний»
Общие свойства металлов.
Положение металлов в периодической
системе химических элементов.
Металлическая связь. Физические свойства
металлов.
Химические свойства металлов. Ряд
напряжения металлов.
Щелочные металлы: нахождение в природе,
свойства и применение.
Кальций и его соединения.
Жесткость воды и способы ее устранения.
13
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
7
1
1
1
1
1
1
1
14
1
1
1
1
1
50
12.03
51
18.03
52
19.03
53
01.04
54
55
56
02.04
08.04
09.04
57
58
15.04
16.04
59
22.04
60
61
62
63
64
65
66
67
23.04
29.04
30.04
06.05
07.05
13.05
14.05
20.05
68
21.05
69
27.05
70
28.05
Алюминий: физические и химические
свойства. Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия.
Практическая работа №6 по теме «Решение
экспериментальных задач».
Железо – представитель элементов побочных
подгрупп
Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и
железа(III).
Металлургия.
Сплавы.
Практическая работа №7 по теме «Решение
экспериментальных задач».
Обобщающий урок по теме «Металлы».
Контрольная работа №4 по теме
«Металлы».
Органические вещества
Многообразие органических веществ.
Основные положения теории строения
органических соединений А.М. Бутлерова.
Классификация органических соединений.
Углеводороды.
Природные источники углеводородов.
Спирты.
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.
Углеводы.
Белки. Аминокислоты. Полимеры.
Лекарства.
Повторение
Обобщающий урок по теме «Органические
вещества».
Обобщающий урок по теме «Неорганические
вещества»
Итоговый урок.
1
1
1
1
1
1
1
1
9
1
1
1
1
1
1
1
1
1
3
1
1
1
1
Информационно-методическое обеспечение
1. Рудзитис Г.Е. Химия: неорганическая химия. Органическая химия. 9
класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е. Рудзитис,
Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2009.
2. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 8-9 классов:
пособие для учителя/ А.М. Радецкий, В.П.Горшкова. – М.: Просвещение,
2008.
1. Рудзитис Г.Е. Химия: неорганическая химия. Органическая химия. 9
УМК для
класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис,
учителя
Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2009.
2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9
классы. 10-11 классы./ Н.Н.Гара. – М.: Просвещение, 2008.
3. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по
учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана 2007-2009 годов (базовый
уровень) / авт.-сост. Л.М.Брейгер, А.Е.Баженова. – Волгоград:
Учитель,2009.
4. Сборник нормативных документов. Химия/ сост. Э.Д.Днепров,
А.Г.Аркадьев. – М.: Дрофа,2007.
5. Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 кл.: пособие для учителя/Н.Н. Гара. – М.:
Просвещение, 2009.
6. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 8-9 классов:
пособие для учителя/ А.М. Радецкий, В.П.Горшкова. – М.: Просвещение,
2008.
7. Радецкий А.М. Химический тренажер: задания для организации
самостоятельной работы учащихся 8-9 и 10-11 классов: пособие для
учителя/ А.М. Радецкий. - М.: Просвещение,2008.
8. Химия: учебно-методическая газета для учителей химии и
естествознания. – М.:ИД «Первое сентября»,2008-2009.
Лабораторная посуда, набор реактивов по неорганической и органической
Учебное
химии, таблицы по неорганической и органической химии.
оборудование
Информационные  Мастер-класс учителя химии. 8-11 классы. Мультимедийное
источники
приложение к методическому пособию.
 Повторение и контроль знаний. Неорганическая химия. 8 класс.
Электронное приложение.
 Электронное приложение к журналу «Химия. Приложение к газете
Первое Сентября», 2010-2011 г.
 Электронная версия журнала «Химия. Приложение к газете Первое
Сентября», 2011-2012 г.
 Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные вещества.
 Учебное электронное издание. Химия (8-11 класс). Виртуальная
лаборатория (2 диска).
 Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 класс.
 1С: Образовательная коллекция. Самоучитель Химия для всех –XXI.
Решение задач.
 Электронное приложение к учебнику. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. 9
класс.
 Химия. 9 класс. Видеодемонстрации. DVD.
 Мультимедиа комплекс для средней школы. Органическая химия.
УМК для
ученика
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Новогремяченская средняя общеобразовательная школа»
«Рассмотрена»
на педсовете
протокол № 1
от 31 августа 2015 г.
«Утверждаю»
Директор школы
_____ О.В. Подорожняя
приказ №53/4
от«31» августа 2015г.
Рабочая программа
Химия
10 класс
Составитель:
Андриенко Наталья Валентиновна
учитель химии
ВКК
2015-2016 уч. г.
Пояснительная записка
Программа по химии составлена на основе
- федерального компонента государственного стандарта общего образования (приказ
МО РФ от 05.03.04 №1089);
- примерной программы среднего общего образования по химии Министерства
образования Российской Федерации, 2007 г.;
- федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования
Российской
Федерации
к
использованию
в
образовательном
процессе
в
общеобразовательных учреждениях на 2015-2016 учебный год;
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях
получения веществ, материалов, энергии. Учебное содержание программы структурировано
по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая
химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков направлено
на достижение целей химического образования в старшей школе.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение
следующих целей:

усвоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины
мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии
современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом
уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою
познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;
определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто
обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и
корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической
деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование
мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи,
систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной
и практической деятельности.
Учебник: Рудзитис Г.Е. Химия: Органическая химия. 10 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений с приложением на электронном носителе: базовый
уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2009.
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской
Федерации отводит 70 часов (2 часа в неделю) для обязательного изучения учебного
предмета «Химия» на этапе среднего общего образования на базовом уровне.
Минимум содержания образования
10 класс
Органическая химия
70 часов (2 часа в неделю)
Повторение основных вопросов курса неорганической химии.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева в свете теории строения атомов. Вводный инструктаж по ТБ. Виды
химической связи. Типы кристаллических решеток. Строение атома углерода.
Теоретические основы органической химии
Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая
химия. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет.
Радикалы. Функциональные группы. гомологический ряд. Гомологи.
Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических
соединений.
Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы
разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.
Классификация органических соединений.
Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов.
Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и
неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.
Углеводороды
Предельные углеводороды
Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд.
Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения.
Получение и применение алканов.
Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам,
щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.
Практическая работа. Качественное определение углерода, водорода и хлора в
органических веществах.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения
по массе (объему) продуктов сгорания.
Непредельные углеводороды
Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд.
Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия.
Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило
Марковникова. Получение и применение алкенов.
Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.
Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры.
Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция присоединения и замещения.
Получение. Применение.
Демонстрации. Получение ацетилена в лаборатории. Реакции ацетилена с раствором
перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при
нагревании и испытание продуктов разложения.
Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.
Ароматические углеводороды
Электронное и пространственное строение бензола. Номенклатура и изомерия.
Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических
свойств гомологов бензола на примере толуола. генетическая связь ароматических
углеводородов с другими классами углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к
раствору перманганата калия и бромной воде. Окисление толуола.
Природные источники углеводородов и их переработка
Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические
свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический.
Коксохимическое производство.
Расчетные задачи. Определение массовой доли или объемной доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
Кислородсодержащие органические соединения
Спирты и фенолы
Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа.
Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и
применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь
одноатомных предельных спиртов с углеводородами.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на
примере фенола.
Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида
натрия.
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из
реагирующих веществ дано в избытке.
Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты
Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и
номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.
Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида
серебра (I) и гидроксида меди (II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная
группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.
Получение карбоновых кислот и применение.
Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Практические работы.

Получение и свойства карбоновых кислот.

Решение
экспериментальных
задач
на
распознавание
органических веществ.
Сложные эфиры. Жиры. Углеводы
Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в
природе. Свойства. Применение.
Синтетические моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами
бытовой химии.
Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза – изомер
глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства,
применение.
Крахмал и целлюлоза – представители природных полимеров. Реакция
поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение.
Ацетатное волокно.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и
распознавание органических веществ.
Азотсодержащие органические соединения
Амины и аминокислоты
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства.
Строение молекулы анилина. Применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные
органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами
органических соединений.
Белки
Белки – природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства.
Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.
Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол.
Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты : состав, строение.
Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением
лекарственных препаратов.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот.
Высокомолекулярные соединения
Синтетические полимеры
Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях
полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение
полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в
реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.
Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.
Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и
природа.
Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических
волокон.
Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.
Расчетные задачи. Определение массовой доли или объемной доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
Повторение
Органическая химия, человек и природа. Повторение основных вопросов курса
органической химии
Содержание курса
№
Тема
1
Повторение основных
вопросов неорганической
химии.
Теоретические основы
органической химии.
Предельные
углеводороды (алканы).
Непредельные
углеводороды.
Ароматические
углеводороды.
Природные источники
углеводородов и их
переработка.
Спирты и фенолы.
Альдегиды и кетоны.
Карбоновые кислоты.
Сложные эфиры. Жиры.
Углеводы.
Амины и аминокислоты.
Белки.
Синтетические
полимеры.
Повторение.
ИТОГО:
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Всего
часов
2
Теория
2
Практические
работы
-
Контрольные
работы
-
4
4
-
-
7
5
1
1
7
6
1
-
5
4
-
1
4
4
-
-
6
3
6
3
7
3
4
6
6
3
3
3
6
3
4
5
2
1
1
1
-
3
70
3
61
6
3
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества,
периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен,
ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к
различным классам органических соединений;
- характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства
изученных органических соединений;
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической
реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
- для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
Календарно-тематическое планирование
№
Дата
план факт
1
01.09
2
03.09
3
08.09
4
10.09
5
15.09
6
17.09
7
22.09
8
9
10
24.09
29.09
01.10
11
12
06.10
08.10
13
13.10
14
15.10
15
16
20.10
22.10
17
18
19
20
27.10
29.10
10.11
12.11
21
17.11
22
23
24
19.11
24.11
26.11
25
01.12
26
03.12
Тема урока
Повторение основных вопросов курса неорганической
химии
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева. Вводный инструктаж по ТБ.
Виды химической связи. Типы кристаллических решеток.
Строение атома углерода.
Теоретические основы органической химии
Предмет органической химии. Формирование органической
химии как науки.
Основные положения теории химического строения
органических веществ.
Электронная природа химических связей в органических
соединениях.
Классификация органических соединений.
Предельные углеводороды (алканы)
Электронное и пространственное строение алканов.
Гомология, изомерия и номенклатура алканов.
Получение и применение алканов.
Физические и химические свойства алканов.
Нахождение молекулярной формулы газообразного
вещества.
Циклоалканы.
Практическая работа №1 по теме «Качественное
определение углерода, водорода и хлора в органических
веществах».
Контрольная работа №1 по теме «Предельные
углеводороды».
Непредельные углеводороды
Электронное и пространственное строение алкенов.
Гомология, изомерия и номенклатура алкенов.
Получение, свойства и применение алкенов.
Практическая работа №2 по теме «Получение этилена и
опыты с ним».
Понятие о диеновых углеводородах. Природный каучук.
Ацетилен и его гомологи.
Получение, свойства и применение ацетилена.
Итоговый урок по теме «Непредельные углеводороды».
Ароматические углеводороды
Электронное и пространственное строение молекулы
бензола. Изомерия и номенклатура гомологов бензола.
Физические и химические свойства бензола.
Гомологи бензола, их свойства и применение.
Обобщение сведений об углеводородах. Взаимосвязь
предельных, непредельных и ароматических углеводородов.
Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды».
Природные источники углеводородов и их переработка
Природный газ и попутные нефтяные газы, их состав и
Кол-во
часов
2
1
1
4
1
1
1
1
7
1
1
1
1
1
1
1
7
1
1
1
1
1
1
1
5
1
1
1
1
1
4
1
Примечание
27
28
29
08.12
10.12
15.12
30
17.12
31
22.12
32
24.12
33
29.12
34
14.01
35
19.01
36
21.01
37
38
26.01
28.01
39
02.02
40
41
04.02
09.02
42
11.02
43
16.02
44
18.02
45
46
47
25.02
01.03
03.03
48
10.03
49
50
51
52
53
54
15.03
17.03
22.03
31.03
05.04
07.04
использование.
Нефть и нефтепродукты. Перегонка нефти.
Крекинг нефти.
Решение задач на определение массовой или объемной доли
выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Спирты и фенолы
Строение предельных одноатомных спиртов. Изомерия и
номенклатура.
Свойства предельных одноатомных спиртов. Водородная
связь.
Получение и применение спиртов. Решение задач на
избыток и недостаток.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин, их
свойства, получение и применение.
Фенол. Строение молекулы, свойства и применение.
Повторный инструктаж по ТБ.
Генетическая связь между углеводородами и спиртами.
Альдегиды и кетоны
Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Изомерия,
номенклатура и получение альдегидов.
Свойства и применение альдегидов.
Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы и
применение.
Карбоновые кислоты
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение,
изомерия и номенклатура.
Строение, получение и применение карбоновых кислот.
Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.
Связь между углеводородами, спиртами, альдегидами и
кислотами.
Практическая работа №3 по теме «Получение и свойства
карбоновых кислот».
Практическая работа №4 по теме «Решение
экспериментальных задач на распознавание органических
веществ».
Контрольная работа №2 по теме «Спирты и фенолы»,
«Альдегиды и кетоны», «Карбоновые кислоты».
Сложные эфиры. Жиры
Сложные эфиры, их строение, свойства и применение.
Жиры, их строение, свойства и применение.
Понятие о синтетических моющих средствах. Правила
безопасного обращения со средствами бытовой химии.
Углеводы
Глюкоза. Строение молекулы, физические свойства и
нахождение в природе.
Химические свойства, получение и применение глюкозы.
Сахароза. Нахождение в природе, свойства и применение.
Крахмал его строение, химические свойства и применение.
Целлюлоза ее строение и химические свойства.
Применение целлюлозы. Ацетатное волокно.
Практическая работа №5 по теме «Решение
экспериментальных задач на получение и распознавание
1
1
1
6
1
1
1
1
1
1
3
1
1
1
6
1
1
1
1
1
1
3
1
1
1
7
1
1
1
1
1
1
1
55
12.04
56
57
14.04
19.04
58
59
21.04
26.04
60
28.04
61
03.05
62
05.05
63
10.05
64
65
66
12.05
67
19.05
68
69
70
17.05
24.05
26.05
органических веществ».
Амины и аминокислоты
Амины. Строение и свойства аминов предельного ряда.
Анилин как представитель ароматических аминов.
Аминокислоты, их строение, изомерия и свойства.
Генетические связи между аминокислотами и другими
классами органических соединений.
Белки
Белки – природные полимеры. Состав и строение белков.
Свойства белков. Превращение белков в организме. Успехи
в изучении и синтезе белков.
Понятие об азотсодержащих гетероциклических
соединениях. Нуклеиновые кислоты.
Химия и здоровье человека.
Синтетические полимеры
Понятие о высокомолекулярных соединениях. Основные
методы синтеза полимеров.
Классификация пластмасс. Термопластичные полимеры.
Полиэтилен и полипропилен.
Синтетические каучуки.
Синтетические волокна.
Практическая работа №6 по теме «Распознавание
пластмасс и волокон».
Обобщающий урок по темам «Кислородсодержащие
органические соединения» и «Азотсодержащие
органические соединения».
Повторение
Органическая химия, человек и природа.
Решение задач.
Итоговый урок.
3
1
1
1
4
1
1
1
1
6
1
1
1
23.02
1
1
3
1
1
08.03
Информационно-методическое обеспечение
УМК для ученика 
Рудзитис Г.Е. Химия: Органическая химия. 10 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений с приложением на электронном
носителе: базовый уровень /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.:
Просвещение, 2009.
 Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 10-11классов:
пособие для учителя/ А.М. Радецкий, В.П. Горшкова. – М.: Просвещение,
2008.
УМК для учителя 
Рудзитис Г.Е. Химия: Органическая химия. 10 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений с приложением на электронном
носителе: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.:
Просвещение, 2009.

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.
8-9 классы. 10-11 классы./ Н.Н.Гара. – М.: Просвещение, 2008.
 Сборник нормативных документов. Химия / сост. Э.Д.Днепров,
А.Г.Аркадьев. – М.: Дрофа,2007.
 Гара Н.Н. Химия. Уроки в 11кл.: пособие для учителя/ Н.Н. Гара. –
М.: Просвещение, 2009.
 Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 10-11классов:
пособие для учителя/ А.М. Радецкий, В.П.Горшкова. – М.: Просвещение,
2008.
 Радецкий А.М. Химический тренажер: задания для организации
самостоятельной работы учащихся 8-9 и 10-11 классов: пособие для
учителя/ А.М. Радецкий. - М.: Просвещение, 2008.
 Химия: учебно-методическая газета для учителей химии и
естествознания. – М.:ИД «Первое сентября»,2008-2009.
Лабораторная посуда, набор реактивов по неорганической и
Учебное
оборудование органической химии, таблицы по неорганической и органической химии.
Информационные  Мастер-класс учителя химии. 8-11 классы. Мультимедийное
источники
приложение к методическому пособию.
 Электронное приложение к журналу «Химия. Приложение к газете
Первое Сентября», 2010-2011 г.
 Электронная версия журнала «Химия. Приложение к газете Первое
Сентября», 2011-2012 г.
 Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные вещества.
 Учебное электронное издание. Химия (8-11 класс). Виртуальная
лаборатория (2 диска).
 Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 класс.
 1С: Образовательная коллекция. Самоучитель Химия для всех –XXI.
Решение задач.
 Мультимедиа комплекс для средней школы. Органическая химия.
 Химия. Общая и неорганическая. 10-11 класс. СD-ROM