8 классx - Электронное образование в Республике Татарстан

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии 8 класса составлена на основе:
 федерального компонента государственного стандарта основного общего
образования (Приказ МО и Н РФ от 5 марта 2004г. №1089),
 примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый
уровень),
 программы И.И.Новошинского , Н.С.Новошинской,
 основной образовательной программы основного общего образования МБОУ
«СОШ с.Чарли» Кукморского муниципального района РТ,
 Учебного плана 1-11 классов муниципального бюджетного общеобразовательного
учреждения
«Средняя общеобразовательная школа с. Чарли» Кукморского
муниципального района Республики Татарстан на 2015 – 2016 учебный год
(Приказ № 55/15 от 24 августа 2015 г.)
Изучение химии в 8 классе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,
фактах, основных законах и теориях;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента;
самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
 воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины
мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для химически грамотного
использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и
на производстве, решения практических задач повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
По учебному плану 1-11 классов муниципального бюджетного общеобразовательного
учреждения «Средняя общеобразовательная школа с. Чарли» Кукморского муниципального
района Республики Татарстан на 2015 – 2016 учебный год на изучение химии в 8 классе
отводится 68 часов: 2 часа в неделю.
Промежуточная аттестация учащихся проводится в виде тестовой работы
Используемый учебник:
Учебник для общеобразовательных учреждений
«Химия
8 класс» (базовый уровень),
И.И.Новошинский , Н,С.Новошинская, Москва. Русское слово, 2008год.
темы
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Название темы
Количество часов
1
2
4
5
6
7
8
Введение. Методы познания веществ и химических
явлений
Вещества
Основные классы неорганических веществ
Химические реакции
Важнейшие классы неорганических соединений, способы
их получения и химические свойства.
Растворы. Электролитическая диссоциация
Химия и жизнь
ИТОГО:
3
26
6
9
10
12
2
68
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Введение. Методы познания веществ и химических явлений (3 часа)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их физические свойства.
Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование, анализ, синтез.
Практическая работа 1.Знакомство с химическим оборудованием и техникой безопасности.
Практическая работа 2. Описание физических свойств веществ
Вещество( 26 часов)
Атомы и молекулы. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса.
Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов. Понятие о коэффициентах.
Строение атома: ядро ( протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический
смысл порядкового (атомного) номера химического элемента. Современное определение понятия
«химический элемент». Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов (№ 1-20).
Понятие об электронном слое, о завершенном и незавершенном электронных слоях.
Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе
строения их атомов ( металл, неметалл, благородной газ)
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома.
Малые и большие периоды. Группа и подгруппы химических элементов. Физический смысл
номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических
элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и
неметаллические свойства атомов элементов и т. др.) в малых периодах и главных подгруппах.
Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и
строения атома.
Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса. Вычисления по
химическим формулам (расчетные задачи 2-4). Простые и сложные вещества.
Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах
молекул хлора, азота, хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и
неполярная ковалентная связи. Электроотрицательность атома химического элемента.
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.
Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного ( немолекулярного)
строения. Единство ковалентной и ионной связей. Вещества в твердом, жидком и газообразном
состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная и металлическая)
Степень окисления. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в
соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления
атомов.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная
масса.
Демонстрации:
1. Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла.
2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов,
перемешивание двух различных веществ в результате хаотичного движения молекул.
3. модели молекулярных (сахар, углекислый газ) и ионных (поваренная соль) кристаллических
решеток.
4. возгонка иода, нафталина.
5. показ коллекции некоторых соединений количеством вещества 1 моль.
Лабораторный опыт 1 .Способность металлов вытеснять из растворов солей другие металлы.
Лабораторный опыт 2. Распознавание простых и сложных веществ
Расчетные задачи
1. Вычисление абсолютной массы атомов на основе Периодической системы химических
элементов.
2. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
3. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества», «молярная масса».
Основные классы неорганических веществ (6 часов)
Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Основания. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Кислоты. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Соли. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Демонстрации:
Показ образцов оксидов, оснований, кислот, солей.
Лабораторный опыт 3. Определение принадлежности соединений по их формуле к
соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли).
Расчетные задачи: Решение ранее рассмотренных типов задач.
Химические реакции( 9 часов)
Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки и условия протекания
химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Молекулярные
уравнения химических реакций. Составление молекулярных уравнений реакций. Классификация
химических реакций: по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические
реакции), термохимические уравнения; по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
(реакции соединения, разложения, замещения, обмена).
Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям (расчетные задачи 1-2).
Атомно-молекулярное учение. Значение работ Ломоносова М.В. в развитии химии.
Демонстрации:
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. примеры химических явлений: горение парафина.
3. Признаки химических реакций: изменение цвета, образование осадка, выделение газа,
выделение света, появление запаха, выделение или поглощение теплоты.
4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
5. Реакция: соединения, разложения, замещения, обмена.
Лабораторный опыт 4.Физические явления: накаливание стеклянной трубки в пламени
спиртовки.
Лабораторный опыт 5. Химические явления: накаливание медной проволоки.
Практическая работа 3. Признаки химических реакций.
Расчетные задачи:
1. Вычисление по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной
массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.
2. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Важнейшие классы неорганических соединений,способы их получения и химические
свойства (10 часов)
Простые вещества: металлы и неметаллы. Свойства простых веществ.
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и
разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам:
несолеобразующие и солеобразующие (основные, амфотерные и кислотные). Отношение оксидов
к воде, кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства:
отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными
оксидами, реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Кислоты. Способы получения кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам,
взаимодействие с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности
металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства: взаимодействие с растворами
кислот и щелочей. Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства
их оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между
собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и
неметалла.
Демонстрации:
1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (ІV) или оксида серы (ІV) с водой;
испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
2. Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.
3. Взаимодействие оксида углерода (ІV) с раствором гидроксида кальция.
4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
5. получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
6. Взаимодействие кислот с основанием, основными и амфотерными оксидами, металлами и
солями.
7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
8. Опыты, показывающие взаимодействие солей между собой и с металлами.
9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими
генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение
образующегося оксида в воде, испытание полученного раствора индикаторами.
Лабораторный опыт 8. Реакции нейтрализации.
Лабораторный опыт 9. Обнаружение кислот и оснований.
Расчетные задачи: Решение всех раннее рассмотренных типов задач
Растворы. Электролитическая диссоциация (12 часов)
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природная
вода. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Растворимость
веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость: природа веществ ( растворяемого и
растворителя), температура, давление. Ненасыщенный и насыщенный растворы. Массовая доля
растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском
хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с ионной и ковалентной связью. Ионы. Катионы и анионы. Гидратация
ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Составление уравнений
реакций диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.
Общие свойства растворов электролитов. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов ( лакмуса, фенолфталеина,
метилоранжа) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения
реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от
молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.
Демонстрации:
1. разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
2. Получение насыщенного раствора поваренной соли.
3. испытание веществ и их растворов на электропроводность.
4. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
5. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Лабораторный опыт 6. Гидратация сульфата меди
Лабораторный опыт 7. Окраска индикаторов в различных средах
Практическая работа 4. Очистка загрязненной поваренной соли.
Практическая работа 5. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного
вещества и изменение его плотности.
Практическая работа 6. Определение рН среды при помощи универсального индикатора.
Расчетные задачи: Решение задачи с использованием понятия «массовая доля растворенного
вещества»:
1. Определение массовой доли вещества в растворе.
2. Определение массы вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы
раствора.
3. вычисления по уравнениям реакции, которые протекают в растворах.
Химия и жизнь (2 часа)
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного
использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные горючие и
взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
п/п
1
2
3
4
5
Тема
Дата
проведения
план
факт
3/09
Введение. Методы познания веществ и химических
явлений (3 часа)
Химия как часть естествознания. Химия – наука о
веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Практическая работа № 1 «Правила работы в 5/09
школьной лаборатории. Ознакомление с лабораторным
оборудованием. Техника безопасности». Нагревательные
устройства.
Практическая работа № 2 «Физические свойства 10/09
веществ» (наблюдение, описание)
Вещество( 26 часов)
12/09
Атомы и молекулы. Относительная атомная масса.
Атомная единица массы
Дем.: 1. Испарение веществ.
2. Распространение запахов.
3. Перемешивание двух разных веществ
Л.о.№ 1: Способность металлов вытеснять из
растворов солей другие металлы
Химический элемент. Химический язык. Знаки 17/09
химических элементов
Примечание
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
Химические формулы. Качественный и количественный
состав вещества. Относительная молекулярная масса.
Вычисления по химическим формулам: массовая доля
элемента в веществе
Простые и сложные вещества. Человек в мире веществ
Л. о. № 2:
Распознавание простых и сложных
веществ
Урок – обобщение по теме «Химические формулы»
Контрольная работа № 1 «Химические формулы»
Анализ контрольной работы Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов элементов
малых периодов
Строение электронных оболочек атомов элементов
первых 20
элементов Периодической системы
Д.И.Менделеева
Классификация элементов на основе строения их атомов
Структура периодической системы элементов и
электронное строение атома. Группы и периоды
периодической системы.
Периодическое изменение некоторых характеристик и
свойств атомов химических элементов в малых периодах
и главных подгруппах
Характеристика элемента на основе его положения в
периодической системе и строения атома
Обобщение темы: Строение атома. Структура
периодической системы.
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Решение задач по теме «Количество вещества».
Понятие о валентности и степени окисления.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических
связей
Ковалентная, металлическая химические связи.
Дем.: Таблица «Виды связей»
Ковалентная неполярная и полярная связи
Дем.: Таблица «значение электроотрицательностей
химических элементов»
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства
состава
Дем.: 1. Модели кристаллических решеток углекислого
газа и йода.
2. Возгонка йода.
Ионная связь. Вещества немолекулярного строения.
Моделирование
Дем.: Модель кристаллической решетки хлорида натрия
Вещества в твердом, жидком, газообразном состоянии.
Кристаллические и аморфные вещества. Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная,
ионная, металлическая)
. Химическая связь. Строение вещества
Контрольная работа № 2 «Химическая связь.
19/09
24/09
26/09
01/10
3/10
8/10
10/10
15/10
17/10
22/10
24/10
29/10
31/10
11/11
14/11
19/11
21/11
26/11
28/11
2/12
3/12
5/12
10/12
12/12
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
Количество вещества».
Основные классы неорганических веществ (6 часов)
Анализ контрольной работы Основной
класс
неорганических соединений: Оксиды
Дем.: Показ образцов оксидов
Основной класс неорганических соединений Основания
Дем.: Образцы нерастворимых и растворимых
оснований
Основной класс неорганических соединений Кислоты
Дем.: Образцы кислот
Основной
класс неорганических соединений Соли
(средние)
Дем.: Образцы солей
Основной
класс неорганических соединений Соли
(кислые)
Л.о.№ 3: Определение принадлежности соединений по
их формуле к соответствующему классу
Обобщение темы: Классы неорганических соединений.
Химические реакции( 9 часов)
Физические и химические явления.
Дем.: 1. Плавление парафина.
2. Горение парафина.
3. Взаимодействие NaOH с CuCl2
4. Взаимодействие K2CO3 с HCl
5. ВзаимодействиеNH4Cl с NaOH
5. Растворение H2SO4 в воде
6.Взаимодействие FeCl3 с KCSN
Л. о. № 4.Физические явления: накаливание стеклянной
трубки в пламени спиртовки.
Л. о. № 5. Химические явления: накаливание медной
проволоки.
Закон сохранения массы веществ при химических
реакциях
Химическая реакция. Условия и признаки протекания
химических реакций. Уравнения реакций. Человек в
мире химических реакций.
Практическая работа № 3 «признаки химических
реакций. Проведения химических реакций при
нагревании»
Основные типы химических реакций. Классификация
химических реакций по различным признакам: по числу
и составу исходных и полученных веществ. По
поглощению и выделению энергии.
Расчеты по химическим уравнениям реакций
Расчеты по термохимическим уравнениям
Обобщение темы: Химические реакции.
Контрольная работа № 3 «Химические реакции»
Важнейшие классы неорганических
соединений,способы их получения и химические
свойства (10 часов)
Анализ контрольной работы Оксиды
Дем.: 1. Взаимодействие CaO и CO2
с водой;
17/12
19/12
24/12
26/12
14/01
16/01
21/01
23/01
28/01
30/01
4/02
6/02
11/02
13/02
18/02
20/02
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
испытание
полученных
растворов
гидроксидов
индикаторами.
2. Взаимодействие CaO с HCl или HNO3
3. Взаимодействие CO2 с раствором Ca(OH)2
Основания
Л.о. № 8: Реакция нейтрализации
Дем.: Получение нерастворимого основания и его
взаимодействие с кислотами
Кислоты
Дем.: Химические свойства кислот: взаимодействие с
основаниями, основными и амфотерными оксидами.
Л.о.№ 9: Обнаружение кислот и оснований
Кислоты
Дем.: Химический свойства кислот: взаимодействие с
металлами и солями
Амфотерные гидроксиды
Дем.: Получение гидроксида цинка и его взаимодействие
с кислотами и щелочами
Соли
Дем.: Взаимодействие солей между собой и с металлами
Генетическая связь между классами неорганических
соединений
Генетическая связь между классами неорганических
соединений
Важнейшие классы неорганических соединений.
Обобщение темы: Важнейшие классы неорганических
соединений.
Растворы. Электролитическая диссоциация (12
часов)
Чистые вещества и смеси веществ. Разделение смесей
веществ. Природные смеси. Воздух, природный газ,
нефть, природные воды.
Дем.: Разделение однородных и неоднородных смесей.
Практическая работа № 4 «Очистка загрязненной
поваренной соли. Разделение смесей. фильтрование»
Растворы. Растворимость веществ в воде
Л.о № 6: Гидратация сульфата меди
Дем.: Получение насыщенного раствора поваренной
соли или сахара
Выражение количественного состава раствора
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора с
определенной массовой долей растворенного вещества и
измерение его плотности. Получение кристаллов солей»
(измерение, эксперимент).
Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах
Дем.: Испытание веществ и их растворов на
электропроводность
Электролиты и не электролиты. Ионы. Катионы и
анионы.
Дем.: Зависимость электролитической диссоциации от
концентрации ее раствора
25/02
27/02
3/03
5/03
10/03
12/03
17/03
19/03
31/03
2/04
7/04
9/04
14/04
16/04
21/04
61
62
63
64
65
66
67
68
Кислоты, основания и соли в свете теории
электролитической диссоциации
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, и
солей.
Среда водных растворов электролитов. Индикаторы.
Л.о.№ 7: Окраска индикаторов в различных средах
Практическая работа № 6 Определение характера
среды
Реакции ионного обмена
Дем.: 1. Взаимодействие BaCl2 c H2SO4 , K2SO4
,
Na2SO4
2. Взаимодействие CaCl2 с Na2CO3
3. Взаимодействие H2SO4 с NaOH
4. Взаимодействие HCl с
K2SO4 или Na2CO3
Контрольная работа № 4 «Важнейшие классы
неорганических соединений»
Химия и жизнь (2 часа)
Анализ контрольной работы Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия. Проблемы
безопасного использования веществ и химических
реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и
взрывоопасные вещества. Бытовая химическая
грамотность. Человек в мире материалов.
Итоговый тест
23/04
28/04
30/04
5/05
7/05
12/05
14/05
19/05
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая
связь, вещество и его агрегатные состояния, относительные атомная и молекулярная массы,
ион, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, классификация веществ,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит и неэлектролит,
химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация, тепловой
эффект химической реакции,
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
уметь
 называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических
реакций;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения
в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических
веществ;
 определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному
классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях, тип









химической связи в соединениях, типы химических реакций, возможность протекания
реакций ионного обмена;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей;
схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения
химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовление растворов заданной концентрации.
Система оценивания
НОРМЫ ОЦЕНОК ПО ХИМИИ
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
 дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
 материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,
 ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
 дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
 материал изложен в определенной последовательности,
 допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан
неполный и нечеткий ответ.
Оценка «3»:
 дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
построен несвязно.
Оценка «2»:
 ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,
 допущены существенные ошибки, которые обучающийся не может исправить при
наводящих вопросах учителя.
Отметка "1":
 отсутствие ответа на задание.
Оценка умений решать задачи
Оценка «5»:
 в логическом рассуждении и решении нет ошибок,
 задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
 в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена,
но не рациональным способом,
 допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
 в логическом рассуждении нет существенных ошибок,
 допускается существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
 имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Оценка «1»:
 отсутствие ответа на задание
Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ по
инструкции)
Оценку ставят тем обучающимся, за которыми было организовано наблюдение.
Оценка «5»:
 работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,
 эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и приборами,
 проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места,
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
 работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен
неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.
Оценка «3»:
 ответ неполный, работа выполнена правильно не менее, чем наполовину; допущена
существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ
при работе с веществами и приборами), которую обучающийся исправляет по
требованию
учителя.
Оценка «2»:
 допущены две или
более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые обучающийся
не может исправить.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые
обучающимися результаты выполнения опытов.
Оценка «5»:
 план решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и
оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
 план решения составлен правильно,
 осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
 допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Оценка «3»:
 план решения составлен правильно,
 осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
 допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
 допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах).
Оценка за письменную контрольную работу
При оценивании ответа обучающегося необходимо учитывать качество выполнения работы по
заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.
Оценка «5»:
 дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
 допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных
ошибок.
Оценка «3»:
 работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной
существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.
Оценка «2»:
 работа выполнена меньше чем наполовину,
 имеется несколько существенных ошибок.
ЛИТЕРАТУРА
1. Новошинский И.И., Федосова Л.Ф., Новошинская Н.С. «Контрольные работы по химии, 8
класс» М.:ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2004
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их решения.М. Оникс.
Мир и образование. 2006
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии,8 класс. Москва.
Русское слово, 2010
Приложение
Демонстрационный вариант
контрольно-измерительных материалов
для проведения промежуточной аттестации по химии
в 8 классе