химия_9_класс

Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа курса «Химия» для 9 класса II ступени
обучения средней общеобразовательной школы составлена на основе :
1. Закона «Об образовании»;
2. Федерального государственного образовательного стандарта;
3. Примерной программы, созданного на основе федерального
государственного образовательного стандарта;
4. Базисного учебного плана общеобразовательных учреждений;
5. Федерального перечня учебников, утверждённых, рекомендованных
(допущенных) к использованию в образовательном процессе в
образовательных учреждениях, реализующих программы общего
образования.
6. Локального акта образовательного учреждения от
№
.
Данная рабочая программа по химии разработана
на основе
примерной программы по химии для основного общего образования и
авторской программы Габриеляна О.С. к линии УМК и материалам
учебно-методического
комплекса Габриеляна О.С. , рекомендованного
Министерством образования и науки Российской Федерации к
использованию в образовательном процессе.
Программа реализуется с помощью учебника: Химия. 9 класс: учебник
для общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2010
В состав УМК входит учебник, книга для учителя и другие методически
пособия согласно перечню учебников, утвержденных приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации, используемого
для достижения поставленной цели в соответствии с образовательной
программой учреждения.
Программа рассчитана на 2 часа в неделю. Объем часов учебной
нагрузки, отведенных на освоение рабочей программы определен учебным
планом образовательного учреждения, познавательных интересов учащихся
и соответствует Базисному учебному (образовательному) плану
общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденному
приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03.2004.
Данная рабочая программа является общеобразовательной.
Программа составлена в соответствии с обязательным минимумом
содержания среднего (полного) общего образования.
Общее количество часов: 68 часов
Количество часов в неделю: 2часа
В программе имеются сокращения: Д – демонстрационный опыт;
Л – лабораторная работа
УЧЕБНО – ТЕМЕТИЧЕСКИЙ ПЛАН.
Раздел
ТЕМА
I
III
IV
V
VI
Повторение основных
вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9 класса.
Металлы.
Неметаллы.
Органические вещества.
Обобщение знаний по
химии за курс основной
школы.
ИТОГО
Количество
часов
Изучение
нового
материала и
повторение
изученного
8
7
16
25
14
14
21
13
5
4
68
58
Из них
Практи- Контрольческие
ные
работы работы
1
1
3
1
1
1
1
5
5
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Р
А
З
Д
Е
Л
I
Ученик должен знать
Ученик должен уметь
Знать: строение атома, план
общей характеристики
химического элемента на
основании его положения в
Периодической системе.
Уметь: объяснять
физический смысл
атомного порядкового
номера химического
элемента, номеров
группы, периода, к
которым элемент
принадлежит в ПС;
закономерности
изменения свойств
элементов в пределах
малых периодов и малых
подгрупп; давать
характеристику
элементу по его
положению в
Периодической системе
химических элементов, и
особенности строения их
атома.
Уметь: давать
характеристику
амфотерного элемента
на основании его
положения в
Периодической системе,
уметь составлять
уравнения химических
реакций с участием
амфотерных оксидов и
гидрооксидов.
Уметь: записывать
уравнения реакций
ионного обмена в
молекулярном и ионном
виде, составлять
электронный баланс для
ОВР, определять
окислитель и
восстановитель,
составлять формулы
неорганических
Уметь: составлять
генетические ряды
металла и неметалла.
№ и тема урока
Повторение основных
вопросов курса 8 класса
и введение в курс 9
класса.
1.Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева.
Характеристика
химического элемента на
основе его положения в
Периодической системе.
2.Амфотерные оксиды и
гидрооксиды.
Практическая работа №
1 «Получения
амфотерного
гидрооксида и изучение
его свойств».
Знать: понятие об
амфотерности; классификацию
и свойства гидрооксидов.
2.Характеристика
химического элемента по
кислотно-основным
свойствам образуемых им
соединений.
Знать: химические свойства
основных классов
неорганических веществ;
возможность протекания
реакций ионного обмена.
соединений изученных классов,
уравнения химических реакций.
3.Значение
Периодического закона
Д.И.Менделеева.
Знать: положение металлов и
неметаллов в ПСХЭ, отличие
физических свойств металлов и
неметаллов; значение
Периодического закона для
науки и практики.
III
4.Свойства оксидов,
оснований в свете ТЭд
5.Свойства кислот, солей
в свете ТЭД
6.Окислительновосстанов
Реакции.
7.Контрольная работа №1
по теме «Повторение
основных вопросов курса
8 класса».
8.Работа над ошибками.
Металлы.
9-10.Положение металлов
в Периодической системе
и строение их атомов.
Общие физические
свойства металлов Д.
Ознакомление с
коллекцией образцов
металлов..
11. Сплавы.
12.Хмичекие свойства
металлов. Д.
Взаимодействие лития и
кальция с водой .
Взаимодействие металлов
(алюминия) с галогенами
(йодом)
Л.Растворение железа и
цинка в соляной кислоте.
Вытеснение одного
металла другим из
раствора соли.
13.Металлы в природе и
способы получения.
Д. Ознакомление с
коллекцией руд.
14.Коррозия металлов. .
Д.Опыты,
демонстрирующие
коррозию металлов и
способы защиты их от
коррозии.
15.Общая характеристика
элементов главной
подгруппы I группы.
Щелочные металлы
Знать: строение атомов
металлов; строение
кристаллической решётки
металлов; металлическую
химическую связь; физические
свойства металлов – простых
веществ.
понятие о сплавах и их
основных свойствах
Знать: общие химические
свойства металлов:
взаимодействие с неметаллам,
водой, кислотами, солями.
Уметь: характеризовать
элементы - металлы
согласно их положению
в Периодической
системе; использовать
приобретённые знания и
умения в практической
деятельности и в
повседневной жизни:
для безопасного
обращения с металлами,
экологически
грамотного поведения в
окружающей среде,
критической оценки
информации о
веществах,
используемых в быту.
Уметь: записывать
уравнения реакций СС
неметаллами, кислотами,
солями, используя ряд
напряжения металлов
для характеристики
химических свойств.
Знать: понятие о самородных
металлах, минералах и рудах;
способы получения металлов:
пиро-, гидро-,
электрометаллургия. Основные
месторождения руд в Удмуртии.
Знать: понятие о коррозии
металлов; виды коррозии
металлов – химическая и
электрохимическая; способы
защиты металлов от коррозии.
Знать: характеризовать
щелочные металлы на основе их
положения в периодической
системе и особенностей
строения их атомов;
Составлять уравнения
реакций с участием
щелочных металлов.
15.Соединения щелочных
металлов.
Знать: применение соединений.
16.Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы II группы. Д.
образцы металлов:
кальция, магния и их
важнейшие природные
соединения.
Л. распознавание
катионов кальция и бария
(растворы солей кальция
и бария, серной кислоты,
карбоната натрия,
пробирки)
16. Важнейшие
соединения
щелочноземельных
металлов.
Уметь: характеризовать
химические элементы кальций и
магний по положению в ПСХЭ
Д.И.Менделеева и строению
атомов
17. Алюминий: его
физические и химические
свойства.
Д.Образцы алюминия
(гранулы, пудра) и его
природных соединений.
Д. взаимодействие
алюминия с кислотами.
18.Железо, его строение,
физические и химические
свойства.
Л. Знакомство с
образцами руд и сплавов
железа (коллекции).
Растворение железа в
соляной кислоте.
Вытеснение одного
металла другим из
раствора соли.
19.Генетические ряды
железа (II и III) .
Важнейшие слои железа.
Л. Получение
гидрооксидов железа +2 и
+3 и изучение их
свойств.
Д. Качественные реакции
на ионы железа.
20-21. Решение задач на
расчёт выхода продукта
от теоретически
возможного.
Знать: химические свойства
алюминия
Знать: важнейшие соединения
щелочноземельных металлов.
Уметь: характеризовать
свойства важнейших
соединений щелочных
металлов.
Составлять уравнения
химических реакций
(ОВР)
Уметь: на основании
знаний химических
свойств важнейших
соединений
щелочноземельных
металлов осуществлять
цепочки превращений,
характеризовать
свойства оксидов и
гидрооксидов
щелочноземельных
металлов.
Уметь: характеризовать
химические элемент
алюминий по
положению в ПСХЭ
Д.И.Менделеева и
строению атома.
Знать: химические свойства
железа
Уметь: составлять
схему строения атома,
записывать уравнении
реакций химических
свойств железа (ОВР) с
образованием
соединений с
различными степенями
окисления железа.
Знать: химические свойства
соединений железа (II и III).
Уметь: осуществлять
цепочки превращений,
определять соединения
содержащие ионы Fe 2+
и Fe3+ с помощью
качественных реакций.
Химические свойства металлов
Уметь: вычислять
количество вещества,
объём и массу по
количеству вещества,
объёму или массе
III
22.Практическая работа
№1. Получение
соединений металлов и
изучение их свойств.
Решение
экспериментальных
задач.
Способы получения металлов
23. Обобщение и
систематизация знаний
по теме. Подготовка к
контрольной работе по
теме «Металлы»
24.Контрольная работа
№2 по теме «Металлы»
Неметаллы.
25.Общая характеристика
неметаллов. Д. Образцы
неметаллов: бром, сера,
йод, активированный
уголь.
Знать: строение атомов
металлических элементов,
физические и химические
свойства, применение металлов
и их важнейших соединений.
26. Водород.
Л. получение, собирание
и распознавание
водорода.
Свойства водорода
27. Общая
характеристика
галогенов.
Знать: строение атомов
галогенов, их степени
окисления; строение молекул
галогенов.
28.Соединения галогенов.
Д. Получение и свойства
хлороводорода.
Распознавание
соединений хлора, йода.
Л. Знакомство с
природными образцами
соединений галогенов.
29. Кислород. Вода. Д.
знакомство с образцами
природных оксидов,
солей
кислородсодержащих
кислот.
Знать: свойства и применение
важнейших соединений
галогенов, качественную
реакцию на хлорид-ион.
Знать: особенности строения
атомов неметаллов, ряд
электороотрицательности,
строение кристаллической
решётки атомов неметаллов;
аллотропия.
Знать: способы получения
кислорода, значение кислорода
в атмосфере и в
жизнедеятельности человека.
реагентов или продуктов
реакции.
Уметь: обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием,
распознавать опытным
путём соединения
металлов, использовать
приобретённые знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения
с веществами и
материалами.
Уметь: составлять
уравнения реакций в
молекулярной и ионной
формах, объяснять ОВР
металлов и их
соединений.
Уметь: характеризовать
атомы неметаллов
согласно их положению
в Периодической
таблице.
Уметь: характеризовть
химический элемент
водород по его
положению в ПСХЭ,
составлять уравнения
реакций (ОВР)
химических свойств
водорода.
Уметь: характеризовать
строение и химические
свойства галогенов,
объяснять зависимость
свойств галогенов от их
строения и состава,
записывать уравнения
реакций с точки зрения
ОВР.
Уметь: выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию
галогенид-ионов.
Уметь: записывать
уравнения реакций
кислорода и воды с
простыми и сложными
веществами.
Получение кислорода и
его взаимодействие с
простыми веществами.
30. Сера и её соединения.
Д. Знакомство с
природными образцами
соединений серы.
Знать: строение атома серы;
аллотропные модификации
серы; распространенность и
роль серы в природе,
физические и химические
свойства оксидов серы; их
получение
Уметь: характеризовать
химические свойства
серы, объяснять
зависимость свойств
серы от строения
кристаллической
решётки, сравнивать
оксиды между собой.
Уметь: Характеризовать
строение и химические
свойства серной
кислоты, объяснять
зависимость свойств
серной кислоты от
состава и строения;
выполнять химический
эксперимент по
распознаванию сульфатионов.
31. Серная кислота и её
соли. Окислительновосстановительные
свойства серной кислоты.
Д. 1.Разбавление
концентрированной
серной кислоты.
2.Свйства разбавленной
серной кислоты.
Взаимодействие
разавленнобй серной
кислоты с металлами,
оксидами металлов,
растворимыми и
нерастворимыми
гидрооксидами металлов
Л. Качественная реакция
на сульфат-ион.
32.Решение задач и
упражнений. Обобщение
и систематизация знаний
по теме.
Знать: Состав и строение
серной кислоты; производство
серной кислоты; соли серной
кислоты, их применение в
народном хозяйстве.
33.Азот и его свойства.
Знать: строение атома азота;
строение молекулы азота;
физические и химические
свойства в свете представлений
об ОВР.
34.Аммиак и его
свойства.
Д. 1.Получение,
собирание и
распознавание аммиака.
2.Растворение аммиака в
воде.
3.Взаимодействие
аммиака с
хлороводородом.
35.Соли аммония.
Л. Качественная реакция
на ион аммония.
Знать: строение молекулы
аммиака; физические и
химические свойства; донорноакцепторный механизм
образования химической связи.
Уметь: характеризовать
строение и химические
свойства аммиака.
Знать :состав молекул;
физические и химические
свойства; важнейшие
представители; применение в
народном хозяйстве солей
аммония.
Уметь: выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию иона
аммония.
Химические свойства
изученных неметаллов
Уметь: вычислять
массовую долю
химического элемента в
формуле, массовую
долю вещества в
растворе, количество
вещества, объём или
массу по количеству
вещества, объёму или
массе реагентов, или
продуктов реакции.
Уметь: характеризовать
строение и химические
свойства азота.
36.Азотная кислота и её
соли.
Д. 1.Химические
свойства азотной кислоты
как электролита.
2.Взаимодействие
концентрированной
азотной кислоты с медью.
Л. Знакомство с
коллекцией азотных
удобрений.
37.Фосфор.
Знать: состав и строение
азотной кислоты; особенности
окислительных свойств
концентрированной азотной
кислоты; способы получения
азотной кислоты; применение
азотной кислоты в народном
хозяйстве.
.
Уметь: характеризовать
строение и химические
свойства азотной
кислоты
Знать: строение атома;
аллотропию; химические и
физические свойства фосфора.
38. Соединения фосфора.
Л. 1. Свойства
фосфорной кислоты как
электролита.
2.Качественная реакция
на фосфат ион.
3. Знакомство с
образцами природных
соединений фосфора и
коллекцией фосфорных
удобрений.
39.Решение задач и
упражнений. Обобщение
и систематизация знаний
по теме подгруппы азота.
Знать: состав и строение
оксида фосфора и
ортофосфорной кислоты; соли
фосфорной кислоты, фосфор в
природе; фосфорные удобрения.
Уметь: сравнивать
свойства и применение
красного и белого
фосфора.
Уметь: Выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию фосфат
ионов.
40.Углерод.
Д. Адсорбционные
свойства
активированного угля.
Знать: строение атома
углерода; аллотропные
модификации углерода: алмаз и
графит, их применение; понятие
об аморфном углероде и о его
сортах: кокс, сажа, древесный
уголь. Адсорбция и её
практическое значение
41. Оксиды углерода (II)
и (IV).
Д. Получение, собирание
и распознавание
углекислого газа.
Знать: состав и строение
молекул СО2 и СО; их
физические и химические
свойства; воздействие на
организм человека и животных,
качественные реакции на
углекислый газ,
физиологическое действие на
организм угарного газа.
Уметь: сравнивать
оксиды между собой.
42.Карбонаты. Карбонаты
в Удмуртии, их
промышленная
разработка и
Знать: важнейшие карбонаты:
кальцит, сода, поташ – их
значение и применение; понятие
о гидрокарбонатах, их
Уметь: выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию карбонат
Свойства азота
Уметь: вычислять
массовую долю
химического элемента в
формуле, массовую
долю вещества в
растворе, количество
вещества, объём или
массу по количеству
вещества, объёму или
массе реагентов, или
продуктов реакции.
Уметь: характеризовать
химические свойства
углерода.
использование.
Л. Качественная реакция
на карбонат ион.
43.Кремний. Соединения
кремния. Л. Знакомство с
коллекцией природных
соединений фосфора.
получение.
ионов.
Знать: строение атома кремния;
кристаллическая решётка
кремния; оксид кремния;,
кремниевая кислота;
химические свойства кремния и
его соединений.
Уметь: характеризовать
строение и химические
свойства кремния и его
соединений.
44.Силикатная
промышленность.
Силикаты в Удмуртии, их
промышленная
разработка и
использование.
Л. Знакомтсво с
коллекцией изделий из
стекла, фарфора,
керамики, цемента.
Знать: производство стекла,
фарфора, цемента, их
применение в народном
хозяйстве.
Работать с
дополнительной
литературой
45. Практическая работа
№ 2. Получение,
собирание и
распознавание кислорода
и водорода.
46. Практическая
работа № 3
«Соединения серы,
галогенов, азота»
47.Практическая работа
№ 4 «Соединения
углерода, кремния»
48.Обобщение по теме
«Неметаллы»
V
49.Контрольная работа №
3 по теме «Неметаллы»
Органические
вещества.
50-51.Предмет
органической химии.
Строение атома углерода.
Особенности
органических веществ.
Д.. Образцы природных и
синтетических веществ.
52.Алканы. Химические
свойства и применение
алканов.
Знать: технику безопасности
при работе с химическими
веществами и с лабораторным
оборудованием.
Уметь: обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием,
получать и собирать
газы: водород, кислород,
аммиак, хлороводород,
распознавать опытным
путём кислород,
водород, аммиак,
хлороводород,
выполнять химические
эксперименты, писать
выводы.
Свойства неметаллов
Решать задачи,
упражнения. Работать с
тестами.
Знать: строение атома
углерода, причины
многообразия углеродных
соединений; понятие о
природных и синтетических
органических веществах;
понятие о валентности и
степени окисления; основные
положения теории строения
органических веществ
А.М.Бутлерова; вещества
молекулярного и
немолекулярного строения.
Знать: что такое углеродный
скелет; важнейшее вещество метан – и его применение.
Определять состав
органических
соединений
Уметь: называть алканы
по тривиальной или
международной
Д. Шаростержневые
модели молекул алканов.
53.Алкены. Химические
свойства.
Д. 1.Шаростержневые
модели молекул алкенов.
2.Взаимодействие
этилена с раствором
перманганата калия.
Знать: строение алкенов
(наличие двойной связи);
важнейшее вещество – этилен,
полиэтилен, их применение.
54-55. Решение задач и
упражнений.
Знать гомологический ряд
алканов, алкенов
56. Спирты, получение,
химические свойства и
применение.
Д. Качественная реакция
на многоатомные спирты.
Знать: функциональную группу
спиртов; важнейшие вещества –
этанол, глицерин.
57.Карбоновые кислоты.
Д. Типичные кислотные
свойства уксусной
кислоты. Сложные эфиры
Знать: функциональную группу
карбоновых кислот; важнейшие
вещества –уксусная и
муравьиная кислоты.
58. Жиры.
Свойства жиров
59. Аминокислоты. Белки
Д. 1.Цветные реакции на
белки.
2.Растворение и
осаждение белков.
3. Денатурация белков.
Строение и состав аминокислот
и белков
номенклатуре;
определять
принадлежность
органических веществ к
классу алканов;
характеризовать
строение и химические
свойства метана и этана;
объяснять зависимость
свойств метана и этана
от их состава и строения.
Уметь: называть алкены
по тривиальной или
международной
номенклатуре;
определять
принадлежность
органических веществ к
классу алкенов;
характеризовать
строение и химические
свойства этена;
объяснять зависимость
свойств этилена от его
состава и строения.
Уметь применять
навыки решения
расчётных задач,
полученные в курсе
неорганической химии,
при работе с формулами
органических
соединений
Уметь: называть спирты
по тривиальной или
международной
номенклатуре;
определять
принадлежность веществ
к спиртам.
Уметь: называть
кислоты и сложные
эфиры по тривиальной
или международной
номенклатуре;
определять
принадлежность веществ
к карбоновым кислотам
и классу сложных
эфиров.
Уметь : характеризовать
строение жиров.
Уметь: называть
аминокислоты по
тривиальной или
международной
номенклатуре,
определять
принадлежность веществ
к классу аминокислот.
Характеризовать
строение и свойства
белков, выполнять
60.Углеводы.
Д. образцы углеводов.
61.Полимеры.
Д. Образцы природных и
химических полимеров:
пластмасс и волокон.
62.Решение задач и
упражнений
63.Обобщение и
систематизация знаний
по курсу органической
химии.
VI
64.Контрольная работа №
4 по теме «Органические
соединения»
Обобщение и
систематизация знаний
по химии за курс
основной школы.
65-66. Классификация и
свойства неорганических
и органических веществ..
67-68. Итоговый тест и
его анализ
Знать: Важнейшие вещества –
глюкозу, сахарозу, крахмал,
клетчатку.
эксперимент по распознаванию
крахмала.
Знать: основные понятия
химии ВМС – полимер,
мономер, макромолекула,
структурное звено, степень
полимеризации. Важнейшие
материалы: искусственные
волокна и пластмассы,
синтетические волокна,
каучуки.
Классификацию органических
соединений
Состав и свойства органических
соединений
Знать: важнейшие химические
понятия: химический элемент,
атом, молекула, относительная
атомная и молекулярные массы,
Периодический закон,
важнейшие качественные
реакции.
неорганических соединений
изученных классов, писать
уравнения ОВР и в ионном
виде.
Знать: материал за курс химии
8-9 класса, важнейшие
химические понятия и законы.
химический
эксперимент по
распознаванию белков.
Уметь: объяснять
химические явления,
происходящие с
углеводами в природе,
выполнять химический
Расспознавать
полимеры по описанию
в тексте
Уметь: писать
уравнения реакций
органических веществ,
решать простейшие
цепочки превращений,
вычислять массы,
объёмы, количества
вещества по формулам
органических
соединений и
уравнениям реакциям
Уметь: характеризовать
строение и химические
свойства изученных
органических
соединений.
Уметь: характеризовать
химический элемент на
основе его положения в
ПСХЭ и особенности
строения атомов,
составлять формулы
Уметь: характеризовать
химические элементы и
изученные вещества,
распознавать кислоты,
основания, соли,
вычислять массовую
долю примесей,
элемента, вещества в
растворе, определять
массу, объём,
количество вещества по
уравнению реакций.
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса по химии
В результате изучения курса учащиеся должны
ЗНАТЬ:









положение металлов и неметаллов в Периодической системе Д.И.Менделеева;
общие физические химические свойства металлов и основные способы их
получения;
основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и
щелочноземельных металлов, алюминия, железа;
качественные реакции на важнейшие катионы и анионы;
причины многообразия углеродных соединений (изомерию);
виды связей (одинарную, двойную, тройную);
важнейшие функциональные группы органических веществ; номенклатуру
основных представителей групп органических веществ; строение, свойства и
практическое значение метана, этилена , ацетилена, одноатомных и
многоатомных спиртов, уксусного альдегида уксусной кислоты;
понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, амнокислотах, белках и
углеводах;
реакции этерефикации, полимеризации и поликонденсации.
УМЕТЬ:
 Характеризовать свойства классов химических соединений, групп химических
элементов;
 решать расчётные задачи с использованием изученных понятий; распознавать
важнейшие катионы и анионы;
 разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ,
материальное единство и взаимосвязь органических веществ;
 причинно следственную зависимость между составом, строением, свойствами и
практическим использованием веществ;
 составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных
органических веществ, их генетическую связь;
 выполнять эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.








обращаться с лабораторным оборудованием, соблюдать правила т/б; проводить
простые химические опыты;
наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
производить расчёты по химическим формулам и уравнениям с использованием
изученных понятий.
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в
природе, в быту;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудование

Перечень учебно-методической литературы для учителя
1. Журнал «Химия в школе»
2. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/
О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2012
3. Химия 9 класс. Настольная книга. Методическое пособие. Автор:
Габриелян О.С. Москва «Дрофа» 2006г.
4. Химия 9: поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна. Автор: В.Г.
Денисова. Волгоград «Учитель» 2003г.
5. Химия 9 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой
аттестации. Автор: Ширшина Н.В. Волгоград «Учитель» 2004г.
Перечень учебной литературы для учащихся
Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/
О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2012.