по химии для 8 – 9 классов

Согласовано
Согласовано
Руководитель МО
Зам. директора по УВР
протокол №1
«_01_»сентября 2014г.
Утверждено
Директор
приказ № 1/ 9
от «_01_» сентября 2014г.
от «_01_» сентября 2014г.
/Иголкина С.И..
/Иванова В.Х..\
/Волкова Т.Л.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 8 – 9 классов
Рассмотрено на педагогическом совете
протокол №1 от 28.08.2014 г.
Составитель: Зверева Ирина Николаевна
учитель биологии и химии
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе программы по химии О.С. Габриеляна для
общеобразовательных учреждений с учетом рекомендаций по перераспределению
учебного материала при работе с детьми с задержкой психического развития,
разработанными в Институте коррекционной педагогики РАО. Курс химии 8,9-х классов
знакомит с основными понятиями химии. В нем рассмотрены принципиальные вопросы
строения вещества, условия течения химических реакций, классификация и свойства
веществ, как важнейших классов, так и отдельных неорганических веществ. Отбор
материала выполнен на основе принципа минимального числа вводимых специфических
понятий, которые будут использоваться, и максимального использования знаний из
других дисциплин. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было
объяснить на доступном для учащихся уровне современные представления о химической
стороне явлений окружающего мира. Данная программа направлена на достижение
следующих целей освоение знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
Химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений реакций.
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей.
Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания.
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту.
Программа рассчитана на учащихся, имеющих смешанное специфическое
расстройство психического и психологического развития,
задержку психического
развития и обучающихся в специальных коррекционных классах 7 вида, поэтому при ее
составлении учитывались следующие психические особенности детей: неустойчивое
внимание, малый объем памяти, неточность и затруднения при воспроизведении
материала, несформированность мыслительных операций анализа, синтеза, сравнения,
обобщения, негрубые нарушения речи.
Процесс обучения таких школьников имеет коррекционно- развивающий характер,
что выражается в использовании заданий, направленных на коррекцию имеющихся у
учащихся недостатков и опирается на субъективный опыт учащихся, связь изучаемого
материала с реальной жизнью.
При работе над содержанием программы учитывались трудности, испытываемые
детьми с ЗПР при изучении химии: выделено дополнительное время для изучения
наиболее важных вопросов, запланированы уроки-упражнения, уроки обобщения и
коррекции знаний. Из практикума исключены наиболее трудоемкие для учащихся работы,
требующие повышенного внимания и организованности. Некоторые вопросы даны в
ознакомительном плане.
8 класс
Содержание программы.
Всего количество часов в неделю -2 ч.
Всего за год -68 ч. Резервное время - 4 ч. Практических работ -7. Контрольных
работ - 6.
1. Введение (4).
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом
элементе и формах его существования. Превращение веществ. Отличие химических
реакций от физических явлений.
Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Химическая
символика. Знаки химических элементов. Химические формулы и коэффициенты.
Относительные атомные и молекулярные массы.
Периодическая система химических элементов, ее структура.
Лабораторные опыты.
1. Разделение смесей веществ.
Практические занятия.
1.Знакомство с химической лабораторией. Оборудование. Техника безопасности.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание.
2. Атомы химических элементов (10).
Основные сведения о строении атомов. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон,
массовое число.
Изменение числа протонов в ядре- образование новых химических элементов.
Образование изотопов (ознакомительно). Современное понятие химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов.
Периодическая система химических элементов и строение атома.
Изменение металлических и неметаллических свойств атомов элементов в
периодах и группах. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома
химического элемента - образование ионов. Понятие об ионной связи. Взаимодействие
атомов элементов неметаллов между собой- образование двухатомных молекул простых
веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Взаимодействие различных атомов
неметаллов между собой. Электроотрицательность. Понятие о полярной ковалентной
связи. Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлических
кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации.
Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева.
3. Простые вещества (7).
Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ. Общие физические свойства металлов
и неметаллов. Молекулы простых веществ- неметаллов. Расчет относительной
молекулярной массы. Способность атомов химических элементов образовывать несколько
простых веществ- аллотропия на примере кислорода и серы (ознакомительно).
Количество вещества. Число Авогадро. Моль, молярная масса, молярный объем
газообразного вещества. Единицы измерения (моль, г/л)
Демонстрации.
Некоторые металлы и неметаллы.
Лабораторные опыты.
2. Получение и свойства кислорода.
4. Соединения химических элементов(10).
Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов (оксиды,
хлориды, сульфиды). Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные
соединения. Основания их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Понятие
об индикаторах. Кислоты их состав и названия. Классификация кислот. Изменение
окраски индикаторов. Соли как производные кислот и оснований. Чистые вещества и
смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и
смесей, их состав. Массовая доля компонента смеси.
Демонстрации.
Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток.
Разделение смесей.
Лабораторные опыты.
3. Знакомство с образцами веществ разных классов.
4. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного
вещества.
Практическое занятие.
3. Анализ почвы и воды.
5.Изменения, происходящие с веществами (13).
Понятия явлений как изменений, происходящих с веществом. Физические явления:
дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ. Явления, связанные с
изменением состава вещества - химические реакции. Признаки и условия протекания
химических реакций.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических
реакций (разложения, соединения, замещения и обмена). Расчеты по химическим
уравнениям.
Демонстрации.
Примеры физических и химических явлений.
Лабораторные опыты.
5. Замещение меди в растворе хлорида меди железом.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
Практическое занятие.
4. Признаки химических реакций.
6.Свойства растворов электролитов (20).
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакции. Реакции обмена, идущие до конца. Кислоты их классификация. Диссоциация
кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Химические
свойства кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в
свете теории электролитической диссоциации, химические свойства оснований. Соли, их
диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации, химические
свойства солей. Общие сведения об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические
ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических
веществ. Окислительно - восстановительные реакции.
Демонстрации.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Лабораторные опыты.
7. Реакции, характерные для растворов кислот.
8. Реакции, характерные для растворов щелочей.
9. Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов.
10. Реакции, характерные для растворов солей.
Практические занятия.
5. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов.
6. Свойства кислот и оснований.
7. Свойства оксидов и солей.
8. Решение экспериментальных задач.
7.Портретная галерея великих химиков. (4).
Повторение материала 8 класса - основных понятий, законов, теорий- путем
ознакомления с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.
9 класс
Количество часов в неделю-2ч.
Всего за год – 66 ч. Резервное время – 2 ч. Практических работ -5. Контрольных
работ-4.
Содержание программы.
Повторение курса химии 8 класса (4).
Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д.И.
Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации. Понятие о переходных элементах. Амфотерность.
Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева.
1. Металлы(17)
Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства
металлов. Химические свойства металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Сплавы, их свойства и значение.
Общая характеристика щелочных металлов.
Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные
металлы- простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов, их свойства и
применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов. Щелочно-земельные металлы - простые вещества. Важнейшие
соединения щелочно- земельных металлов, их свойства и применение в народном
хозяйстве.
Алюминий.
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения алюминия- оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо.
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного
хозяйства.
Демонстрации. Образцы сплавов. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Получение гидроксидов железа.
Лабораторные опыты.
1. Ознакомление с металлами.
2. Ознакомление со сплавами металлов.
3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
4. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия и калия.
Практические занятия.
1. Получение и свойства соединений металлов.
2. Осуществление цепочки химических превращений.
2. Неметаллы (27)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе,
особенности строения атомов, электроотрицательность. Кристаллическое строение
неметаллов- простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов
Общая характеристика галогенов.
Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их
свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их
соединений в народном хозяйстве.
Сера.
Строение атома, аллотропия, свойства и применение. Оксиды серы их получение,
свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве,
производство серной кислоты.
Азот.
Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды
азота, азотная кислота, их свойства и применение. Азотные удобрения.
Фосфор.
Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.
Соединения фосфора и их применение. Фосфорные удобрения.
Углерод.
Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, их применение. Оксиды
углерода, их свойства и применение. Карбонаты их значение в природе и жизни человека.
Кремний.
Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния, его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в
живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации.
Образцы галогенов - простых веществ. Вытеснение хлором брома или йода из
растворов их солей. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода,
кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов,
фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
5. Ознакомление с образцами серы и ее природными соединениями.
6. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
7. Ознакомление с природными силикатами и с продукцией силикатной
промышленности.
Практическое занятие.
3. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».
4. Получение, собирание и распознавание аммиака.
1. Органические вещества (15)
Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия.
Причины многообразия углеродных соединений. Теория строения органических
соединений А.М. Бутлерова.
Алканы.
Строение молекул метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного
скелета. Химические свойства алканов. Применение метана.
Алкены.
Этилен как родоначальник гомологического ряда алканов. Двойная связь в
молекуле этилена. Химические свойства этилена. Понятие о предельных одноатомных
спиртах , двухатомных и трехатомных. Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его
значение.
Алкины.
Ацетилен. Тройная связь в молекуле ацетилена. Применение ацетилена на основе
его свойств. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Одноосновные
предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и
применение.
Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Белки, их
строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их
биологическая роль.
Демонстрации.
Модели молекул метана и других углеводородов. Омыление жира. Доказательства
наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков.
Гидролиз глюкозы и крахмала.
Лабораторные опыты.
8. Изготовление моделей молекул углеводородов.
Практические занятия.
5. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ с
использованием качественных реакций.

Требования к уровню подготовки обучающихся.
В результате изучения химии учащийся должен
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы веществ и
уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,

относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический;
уметь:
-называть химические элементы, соединения изученных классов;
-объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода Периодической системы, к которым принадлежит
элемент, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена.
-характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения атомов,
связь между составом, строением и свойствами веществ важнейших классов;
-определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях; возможность
протекания реакций ионного обмена.
-составлять формулы неорганических соединений изученных классов, схемы

строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева,
уравнения химических реакций;
-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и щелочей;
углекислый газ, аммиак, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы.
-вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения,
массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
-безопасного обращения с веществами и материалами;
-экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
-критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
-приготовления растворов заданной концентрации.






4. Информационные ресурсы.
Данная рабочая программа предусматривает обучение по учебникам «Химия -8», «
Химия-9»,О.С. Габриелян, «Дрофа», 2008 г., Москва, так как они соответствуют
обязательному минимальному содержанию образования. Учебный материал
дифференцирован и разделен по двум уровням: базисному и углубленному. В качестве
информационного материала используется:
Химия в схемах и таблицах для 8-9 классов. Санкт-Петербург «Издательство «Тригон»»,
2005.
Химия 8-9 классы. Дидактические карточки. Москва «Вентана-Граф», 2004.
Я иду на урок химии. 8-11 классы. Книга для учителя. Москва «Первое сентября», 2000.
Тесты. Неорганическая химия. Общая химия. Органическая химия. Ю.А.Шмаков, Саратов
«Лицей», 2002.
500 задач по химии. 8-11 класс. Г.Л.Маршанова. Москва «Издат - школа» «Райд», 1997.
«Изучаем химию в 8-9 классе». Методическое пособие для учителя. Москва «Блин и к»,
2001.