Рабочая программа по химии 8 класс.

Рабочая программа по химии 8 класс.
Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования,
примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность
изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
• применение полученных знаний и умений в своей будущей профессиональной деятельности для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среды
Для реализации данных целей поставлены следующие задачи:
1. Сформировать знание основных понятий и законов химии.
2. Воспитывать общечеловеческую культуру.
3. Учить применять полученные знания на практике и в профессиональной деятельности.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
- «Введение» 7 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2 и дополнительных уроков на решение задач.
- Тема №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №5, 6.
Таким образом, практические работы распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом.
2.Уменьшено число часов на изучение темы № 1 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах
рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».
В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с
использованием компьютерных технологий.
В соответствии с учебным планом МБОУ «СОШ «Технический лицей» на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68
часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению
современных методов обучения и педагогических технологий.
Содержание основных тем курса и изучаемые вопросы.
Введение.
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Что изучает химия. Простые и
сложные вещества. Свойства веществ.
Химический элемент. Формы существования химического элемента. Химическая
элементов и ее структура.
символика. Периодическая
система
химических
Практические работы № 1 и № 2.
Демонстрации: коллекции изделий из металлов и стекла, взаимодействие соляной кислоты с мрамором, помутнение известковой воды.
Тема 1. Атомы химических элементов.
Основные сведения о строении атома. Планетарная модель строения атома . Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов
первых 20 химических элементов периодической системы. Основные типы химической связи. Понятие об электроотрицательности.
Кристаллические решетки.
Демонстрации: модели атомов химических элементов, Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Тема 2. Простые вещества.
Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия. Число Авогадро.
Количество вещества, моль, молярная масса вещества, молярный объем вещества. Расчеты с использованием понятий «количество
вещества», «молярная масса вещества», «молярный объем вещества».
Демонстрации: коллекции простых веществ металлов и неметаллов, модель молярного объема газов.
Тема 3. Соединения химических элементов.Степень окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Основные
классы неорганических соединений (оксиды, основания, кислоты, соли, их состав и строение). Аморфные и кристаллические вещества.
Типы кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доля компонентов смеси. Расчеты, связанные с
понятием «доля».
Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации: образцы оксидов, кислот, оснований и солей; модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, графита, металлов;
взрыв смеси водорода с воздухом; способы разделения смесей.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии. Химическая реакция. Условия и признаки протекания
химических реакций. Закон сохранение массы веществ. Классификация химических реакций по различным признакам. Расчеты по
химическим уравнениям.
Практическая работа №4. Признаки химических реакций.
Демонстрации: плавление парафина; диффузия душистых веществ; разложение нитратов калия, гидроксида меди (II),перманганата калия;
взаимодействие соляной кислоты с мрамором, получение гидроксида меди (II) и последующее растворение его в кислоте; взаимодействие
щелочных металлов с водой; взаимодействие кислот с металлами, основаниями и солями.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Растворение как физико-химический процесс. Понятие об электролитической диссоциации. Диссоциация веществ в водных растворах.
Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного
обмена. Основные химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений О-ВР.
Практическая работа №5.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.Практическая работа № 6.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и
анионов.
Демонстрации: Растворимость веществ при разных температурах; тепловые явления при растворении; испытание веществ и их растворов
на электропроводимость; примеры реакций, идущих до конца; химические свойства кислот, оснований, и солей; Взаимодействие цинка с
серой, серной кислотой, хлоридом меди (II).
Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса.
В процессе обучения ученики 8 класса должны
знать и понимать:
-химическую символику: знаки химических элементов
- химические понятия: вещество, химический элемент, атом, ион, молекула относительная атомная и молекулярная массы
-основные законы: периодический закон
-изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления
- химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём
- растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация
-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление
Уметь:
-называть химические элементы
-объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической
системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп
- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения
их атомов.
-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях,
заряд иона
-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения
-вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции
- называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений
-объяснять сущность реакций ионного обмена
-характеризовать химические свойства изученных веществ
-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения
- выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ
- определять окислитель и восстановитель.
Учебно – методический комплект.
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа,
2002—2003.
2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012.
3. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
4. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.
Тематическое планирование по химии, 8 класс,
(2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 2часа – резервное время)
УМК О.С. Габриеляна.
№ п/п
Наименование темы
1.
Всего
часов
7
Введение
2.
Тема 1.
Из них
Практические работы
Дата
Контрольные
работы
№1. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием.
№2. Наблюдение за горящей свечой.
К.р. №1
8
Атомы химических элементов
3.
Тема 2.
7
Простые вещества фуы4
4.
Тема 3.
13
№3. Приготовление раствора сахара с заданной
массовой долей растворенного вещества.
К.р. №2
10
№4. Признаки химических реакций.
К.р. №3
Соединение химических элементов
5.
Тема 4.
Изменения, происходящие с
веществами.
6.
Тема 5.
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
21
№ 5 . Условия протекания химических реакций
между растворами электролитов.
№ 6 .Свойства кислот, оснований, оксидов и
солей.
№ 7. Решение экспериментальных задач на
распознавание катионов и анионов.
К.р. №4
Поурочное
планирование по химии. 8 класс.
(2 часа в неделю. Всего 68 часов).
№ урока.
Тема урока
1.
(1)
2.
(2)
Химия - часть естествознания. Предмет химии. Вещества.
3.
(3)
4.
(4).
5.
(5)
6.
(6)
7.
(7)
8.
(1)
9.
(2)
Эксперимент (Д. –
демонстрационный, Л.лабораторный).
Введение. (7 часов).
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Д. Коллекции изделий из металлов и
стекла.
Д. 1. Взаимодействие соляной кислоты
с мрамором. 2. Помутнение
известковой воды.
Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Знаки химических элементов.
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная массы.
Практическая работа № 1. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием. Практическая работа № 2.
Наблюдение за горящей свечой.
Упражнения по составлению химических формул и
вычислению относительной атомной и молекулярной массы.
Решение задач на вычисление массовой доли химического
элемента в соединении.
Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов).
Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер.
Строение электронных оболочек атомов элементов малых
периодов.
Д. Модели атомов химических
элементов.
Д. Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева
Домашнее
задание.
§ 1, № 2, § 2 №
3,4,8.
§ 3, № 2-5
§ 4.
§ 5, № 5.
§ 6, № 3,4,6.
Задание в
тетради
Задание в
тетради.
§ 7, №2,4. § 8
§ 9, № 1, 2, 3.
Дата.
10.
(3)
Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева и строение атома.
11.
(4)
Ионная химическая связь.
Д. Модели кристаллической решетки
хлорида натрия.
§10 , № 2.
12.
(5)
Ковалентная связь.
Д. Модели кристаллических решеток
алмаза и графита.
§ 11, № 2, 4, §12
№ 2.
13.
(6)
Металлическая связь.
§ 13, № 4.
14.
(7)
Обобщение и систематизация знаний по темам.
Задание в
тетради.
15.
(8)
16.
(1)
17.
(2)
18.
(3)
19.
(4)
20.
(5)
21.
(6)
§ 10 с.61-63, №
1.
Контрольная работа №1по теме: «Атомы химических
элементов».
Тема 2. Простые вещества (7 часов).
Простые вещества – металлы.
Д. 1. Коллекция металлов.
§ 14, № 1.
Простые вещества – неметаллы.
Д. 1. Коллекция неметаллов.
§ 15, № 3.
Количество вещества.
§ 16, № 2 (а).
Молярная масса вещества.
§ 16(до конца),
№ 3.
§ 17, № 1.
Молярный объем газов.
Решение задач.
Д. Модель молярного объема газов.
Задачи в
тетради.
22.
(7)
Обобщение и систематизация знаний по теме.
Тема 3. Соединение химических элементов (13 часов).
23.
(1)
24.
(2)
25.
(3)
26.
(4)
27.
(5)
28.
(6)
29.
(7)
30.
(8)
31.
(9)
32.
(10)
33.
(11)
34.
(12)
35.
(13)
Степень окисления. Бинарные соединения.
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие
водородные соединения.
Основания.
Кислоты.
Соли, их состав и номенклатура.
Д. Образцы хлоридов, сульфидов,
оксидов металлов.
Д. Образцы оксидов.
§ 18, № 1, 2
(в,г).
§ 19, № 1.
Д. 1. Образцы щелочей и
нерастворимых оснований.
2. Изменение окраски индикаторов.
Д. 1. Образцы кислот.
2. Изменение окраски индикаторов.
Д. 1. Образцы солей.
§ 20, № 2, 3, 5
(а)
§ 21, № 1,3, 4 (б)
§ 22, № 1.
Составление формул солей.
§ 22, № 2,3.
Урок – упражнение по составлению формул соединений.
Задания в
тетради.
§ 23, № 1,4,5.
Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические
решетки.
Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доля
компонентов смеси.
Расчеты, связанные с понятием «доля».
Д. Модели кристаллических решеток
хлорида натрия, алмаза, графита,
металлов.
Д. 1. Взрыв смеси водорода с воздухом.
2. Способы разделения смесей.
§ 24, §25 , № 2, 4
§ 25, № 1, 7.
Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара с
заданной массовой долей растворенного вещества.
Обобщение и систематизация знаний по теме 2 и 3.
Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества и
соединения химических элементов».
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов).
36.
(1)
Физические явления в химии. Химические реакции.
37.
(2)
Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям.
38.
(3)
39.
(4)
Расчеты по химическим уравнениям.
40.
(5)
41.
(6)
Реакции соединения.
42.
(7)
43.
(8)
44.
(9)
45.
(10).
Реакции обмена.
46.
(1)
. Реакции разложения.
Реакции замещения.
Д. 1. Плавление парафина.
2. Диффузия душистых веществ.
3. Способы разделения смесей.
Д. 1. Взаимодействие соляной кислоты
с мрамором, получение гидроксида
меди (II) и последующее растворение
его в кислоте.
Д. 1. Разложение нитратов калия,
гидроксида меди (II),перманганата
калия.
§ 26, № 2,3.
§ 27, № 1-5.
§ 28, § 29, № 2.
§ 29, № 1,3.
Д. 1. Разложение нитратов калия,
гидроксида меди (II),перманганата
калия.
Д. 1. Взаимодействие щелочных
металлов с водой.
2. Взаимодействие цинка и алюминия
с растворами кислот.
Д. 1. Взаимодействие кислот с солями.
§ 30 №1,
§31, № 1 (а, в),
№ 2.
§ 32. № 2 (а,б,г),
№ 3.
§ 33, № 3, 4
Практическая работа №4. Признаки химических реакций.
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Контрольная работа №3 по
теме: «Изменения,
происходящие с веществами».
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Окислительно – восстановительные реакции (21час).
Растворение. Растворимость веществ в воде.
Д. 1. Растворимость веществ при
разных температурах. Тепловые
явления при растворении.
§34, № 2, 3
§ 35, №2, 5
47.
(2)
48
(3)
49
(4)
50.
(5)
51.
(6)
52.
(7)
53
(8)
54.
(9)
55.
(10)
56.
(11)
57.
(12)
58.
(13)
59.
(14)
60.
(15)
61.
(16)
62.
(17)
Электролитическая диссоциация.
Д. Испытание веществ и их растворов
на электропроводность.
Теория электролитической диссоциации.
Ионные уравнения реакций.
§ 36, № 1,2.
§ 37, № 2,3.
Л. Примеры реакций, идущих до
конца.
§ 38, № 3 ,5.
Практическая работа №5.Условия протекания химических
реакций между растворами электролитов до конца.
Кислоты в свете ТЭД.
Л. Химические свойства кислот.
§ 39, № 2,3.
Кислоты в свете ТЭД.
Л. Химические свойства кислот.
§ 39, № 4.
Основания в свете ТЭД.
§ 40, № 1, 5.
Соли в свете ТЭД.
Л. Реакции, характерные для
оснований.
Л. Реакции, характерные для
оснований.
Л. Изучение свойств основных и
кислотных оксидов.
Л. Химические свойства солей.
Соли в свете ТЭД.
Л. Химические свойства солей.
§ 42, 2.
Основания в свете ТЭД.
Оксиды, их классификация и свойства.
Генетическая связь между классами неорганических
соединений.
Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований,
оксидов и солей.
Обобщение и систематизация знаний по теме.
§ 40, № 3.
§ 41, №1,2.
§ 42, № 1, 3.
§ 43, № 1-4.
Контрольная работа №4 по теме: «Теория
электролитической диссоциации».
Окислительно-восстановительные реакции.
Д. 1. Взаимодействие цинка с соляной
кислотой, серой и карбонатом меди
§ 44, № 1,2,3.
(II).
63.
(18)
64.
(19)
65.
(20)
66.
(21)
Упражнения в составлении окислительно-восстановительных
реакций.
Обобщение и систематизация знаний по теме.
Практическая работа
№ 7. Решение экспериментальных задач на распознавание
катионов и анионов.
Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса.
Всего 68 часов, из них 2 часа – резервное время.
§ 44, № 4-8.