Рабочая программа по химии 9 классx

Рабочая программа
учебного курса
основного общего образования
по химии
класс 9
Выполнила: учитель Шиленкова Т.Н.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Нормативная база преподавания предмета:
- Закон РФ «Об образовании» от 29.12.2012 №273-ФЗ;
- ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ, утвержденный приказом Министерства
образования и науки Российской Федерации от «17» декабря 2010 г. № 1897;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы
общего образования на 2015 - 2016 учебный год.
Рабочая программа по химии составлена на основе обязательного минимума содержания и
программы по химии О.С. Габриеляна, а также требований к уровню подготовки
выпускников.
Программа рассчитана на 2 часа классных занятий в неделю при изучении предмета в
течение двух лет (8 - 9 классы). Весь теоретический материал в рабочей программе по химии рассматривается на первом году обучения (8 кл.), что позволяет учащимся более
осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их
соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать
полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале
химии элементов. Рабочая программа построена с учетом реализации межпредметных
связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и
биологии 9 класса, где дается знакомство с химической организацией клетки и
процессами обмена веществ.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов
веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и
щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и
свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается
курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея
генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков
и углеводов).
Цели и задачи изучения курса.
Цель: Формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий,
законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого
характера и понятий об основных принципах химического производства.
Задачи:




развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в
природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические
опыты, соблюдать правила техники безопасности; грамотно применять химические знания
в общении с природой и в повседневной жизни;
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества:
рациональном природопользовании, защите окружающей среды от загрязнения
промышленными и бытовыми отходами;
развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических
отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УУЧЕБНОГО КУРСА ПО ПРОГРАММЕ ДЛЯ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ
(ХИМИЯ 8 – 11 классы общая, неорганическая, органическая,
авт. О.С. Габриелян)
9 класс (2 ч в неделю; всего 70 ч)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч).
Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева.
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации и окисления-восстановления.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 1. Металлы (15 ч).
Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Металлическая
кристаллическая решетка хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов,
Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его
соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации.
Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие
натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.
1. Получение и взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. 2.
Рассмотрение образцов металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот
и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция,
алюминия и рудами железа. 5. Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.
Практикум № 1.
«Получение, свойства и распознавание неорганических веществ» (5 ч).
1. Получение соединений металлов и исследование их свойств.
2. Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов.
3. Практическое осуществление переходов.
Тема 2. Неметаллы (23ч).
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе, особенности
строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО.
Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические
свойства неметаллов. Относительность понятия «металл» — «неметалл».
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные
соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде.
Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды
серы (IV и VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их
применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды
азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты,
проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота,
фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды
углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их
значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в
живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации.
Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с
металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление
меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода,
кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов,
фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
6. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы. 7. Распознавание солей
аммония. 8. Ознакомление с природными силикатами. 9. Ознакомление с продукцией
силикатной промышленности. 10. Получение углекислого газа и его распознавание.
Практикум № 2.
«Получение, свойства и распознавание неорганических веществ» (5 ч).
1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
3. Получение, собирание и распознавание газов.
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА.
Тема 4. Органические соединения (10 ч).
Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины
многообразия углеродных соединений. Теория строения органических соединений А. М.
Бутлерова.
Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия
углеродного скелета. Химические свойства алканов: реакция горения, замещения,
разложения и изомеризации. Применение метана.
Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Двойная связь в
молекуле этилена. Свойства этилена: реакции присоединения (водорода, галогена,
галогеноводорода, воды) и окисления. и металлическая химическая связь. Общие
физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а
также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия
металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных — на
примере этиленгликоля. Трехатомный спирт — глицерин. Реакции полимеризации
этилена. Полиэтилен и его значение.
Алкины. Ацетилен. Тройная связь в молекуле ацетилена. Применение ацетилена на основе
свойств: реакция горения, присоединения хлороводорода и дальнейшая полимеризация в
поливинилхлорид, реакция гидратации ацетилена. Понятие об альдегидах на примере
уксусного альдегида.
Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на
примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции
поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их
биологическая роль.
Демонстрации.
Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной
водой и раствором перманганата калия. Получение ацетилена карбидным способом и его
горение. Образцы этанола, этиленгликоля и глицерина. Окисление уксусной кислоты.
Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Гидролиз глюкозы и
крахмала.
Лабораторные опыты.
11. Изготовление моделей молекул углеводородов. 12. Свойства глицерина.
13.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). 14.Взаимодействие крахмала с
йодом.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ.
Основные умения и навыки, которые должны быть сформированы у учащихся по
окончанию изучения курса химии в 9 классе:
Неорганическая химия.
Учащиеся должны знать:





положение металлов и неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева;
общие физические и химические свойства металлов и основные способы их
получения;
основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и
щелочноземельных металлов;
алюминия;
качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
Учащиеся должны уметь:




давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов,
переходные элементы, амфотерность;
характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических
элементов (ЩМ и ЩЗМ, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия,
железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;
распознавать важнейшие катионы и анионы;
решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.
Органическая химия
Учащиеся должны знать:



причины многообразия углеродных соединений(изомерию); виды связей;
важнейшие функциональные группы, номенклатуру основных представителей групп
органических веществ;
строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена,
одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;
понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и
углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.
Учащиеся должны уметь:
разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное
единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость
между составом, строением.
Тематическое планирование.
часы
темы
6 ч.
дата
1
2
3
4
5
6
15 ч.
7
8
распределение темы по урокам
Повторение основных вопросов курса 8
класса и введение в курс 9 класса.
1.Химия как наука. Характеристика
химического элемента на основании его
положения в Периодической системе Д. И.
Менделеева.
2.Генетические ряды металла и неметалла.
3.Свойства оксидов, кислот, оснований и
солей в свете теории электролитической
диссоциации.
4. Свойства оксидов, кислот, оснований и
солей в свете процессов окисления –
восстановления.
5.Переходные элементы. Амфотерность.
Л.о. №1 «Получение гидроксида цинка и
исследование его свойств».
6.Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И.
Менделеева.
Металлы.
1.Век медный, бронзовый, железный.
2.Положение металлов в Периодической
системе Д. И. Менделеева и строение их
атомов.
домашнее задание
П.1,стр.8,в.1(п.)
Стр.7-8,стр.8,в.3(п.)
Записи в тетради.
Стр.9,в.10(п.)
П.2,стр.12,в.2(п.)
П.3,стр.19,в.2(п.)
П.4,стр.27,в.6(п.)
П.5,стр.29,в.1(п.)
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
3 ч.
22
23
24
23 ч.
25
26
27
28
29
30
3.Физические свойства металлов.
Л.о. №2 «Ознакомление с образцами
металлов».
4.Сплавы.
5.Химические свойства металлов.
Л.о. №3 «Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей».
6.Получение металлов.
7.Коррозия металлов.
8.Щелочные металлы.
9.Щелочноземельные металлы.
10.Алюминий.
Л.о. №4 «Получение гидроксида алюминия
и его взаимодействие с растворами кислот и
щелочей».
11.Железо.
Л.о. №5 «Качественные реакции на ионы
железа».
12.Металлы в природе и народном
хозяйстве.
Л.о. №6 «Ознакомление с образцами
природных соединений натрия, кальция,
алюминия, железа».
13.Решение задач по теме «Металлы».
14.Повторение темы «Металлы».
15.Контрольная работа №1 по теме
«Металлы».
Практикум №1.
Свойства металлов и их соединений.
1.Осуществление цепочки химических
превращений металлов.
2.Получение и свойства соединений
металлов.
3.Решение экспериментальных задач на
распознание и получение веществ.
Неметаллы.
1.Неметаллы: атомы и простые вещества.
Кислород, озон, воздух.
2.Химические элементы в клетках живых
организмов.
3.Водород.
4.Галогены.
5.Соединения галогенов.
Л.о. №7 «Качественные реакции на хлорид –
ион».
6.Получение галогенов. Биологическое
значение и применение галогенов и их
П.6,стр.32,в.2,4(п.)
П.7,стр.38,в.2(п.)
П.8,стр.42,в.5,7(п.)
П.9,стр.47,в.5(п.)
П.10,стр.51,в.1,4(п.)
П.11,стр.58,в.1(п.)
П.12,стр.67,в.5(п.)
П.13,стр.75,в.6(п.)
П.14,стр.82,в.4(п.)
Стр.83,в.7(п.)
Стр.83,в.6(п.)
Повторить п.8
Повторить п.1
Повторить п.8
Повторить основные
классы
неорганических
соединений
Повторить п.3
П.15,стр.93,в.3(п.)
П.16
П.17,стр.103,в.4(п.)
П.18,стр.110,в.4(п.)
П.19,стр.115,в.4(п.)
П.20,стр.121,в.3(п.)
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
3 ч.
48
49
50
10 ч.
51
52
53
54
соединений.
7.Кислород.
8.Сера.
9.Соединения серы.
Л.о. №8 «Качественная реакция на сульфат
– ион».
10.Азот.
11.Аммиак.
12.Соли аммония.
Л.о. №9 «Распознавание солей аммония».
13.Кислородные соединения азота.
14.Фосфор и его соединения.
15.Углерод.
16.Кислородные соединения углерода.
Л.о. №10 «Получение углекислого газа и его
распознавание».
17.Карбонаты и гидрокарбонаты. Временная
и постоянная жесткость воды.
Л. о. №11 «Качественная реакция на
карбонат – ион».
18.Кремний.
Л.о. №12 «Ознакомление с природными
силикатами».
19.Силикатная промышленность.
Л.о. №13 «Ознакомление с продукцией
силикатной промышленности».
20. Соляная, серная, азотная, фосфорная,
угольная кислоты. Свойства и применение.
21.Решение задач по теме «Неметаллы».
22.Повторение темы «Неметаллы».
23.Контрольная работа №2 по теме
«Неметаллы».
Практикум №2.
Свойства неметаллов и их соединений.
4.Решение экспериментальных задач по
теме «Подгруппа кислорода».
5. Решение экспериментальных задач по
теме «Подгруппа азота и углерода».
6.Получение, собирание и распознавание
газов.
Органические соединения.
1.Предмет органической химии.
Л.о. №14 «Изготовление моделей молекул
углеводородов».
2.Предедьные углеводороды.
3.Непредельные углеводороды. Этилен.
4.Спирты. Альдегиды.
П.21,стр.129,в.2(п.)
П.22,стр.134,в.3(п.)
П.23,стр.141,в.1(п.)
П.24,стр.146,в.2(п.)
П.25,стр.152,в.8(п.)
П.26,стр.155,в.4(п.)
П.27,стр.158,в.2(п.)
П.28,стр.163,в.2(п.)
П.29,стр.172,в.8(п.)
П.30,стр.177,в.3(п.)
Стр.176,стр.178,в.6(п.)
Стр.178182,185,в.4(п.)
Стр.182185,186,в.5(п.)
Записи в тетради.
Стр.185,в.3(п.)
Повторить
химические свойства
неметаллов.
Повторить п.21
Повторить п.24
Повторить п.30
Повторить понятие
степени окисления
П.32,стр.200,в.2(п.)
П.33,стр.205,в.4(п.)
П.34,стр.210,в.2(п.)
П.35,стр.216,в.5(п.)
55
56
57
58
59
60
8 ч.
61
62
63
64
65
66
67
68
6970
Л.о. №15 «Свойства глицерина».
5.Предельные одноосновные карбоновые
кислоты. Сложные эфиры.
6.Жиры.
7.Аминокислоты и белки.
8.Углеводы.
Л.о. №16 «Взаимодействие глюкозы с
гидроксидом меди (+2) без нагревания и при
нагревании».
9.Полимеры.
Л.о. №17 «Взаимодействие крахмала с
йодом».
10.Контрольная работа №3 по теме
«Органические вещества».
Обобщение знаний по химии за курс
основной школы.
1.Физический смысл порядкового номера
элемента в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева,
номеров периодов и групп.
2.Закономерности изменения свойств
элементов в периодах и группах в свете
представление о строении атомов
элементов.
3.Типы химических связей.
4.Типы кристаллических решёток.
5.Классификация химических реакций.
Степени окисления. Процессы окисления –
восстановления.
6.Основные классы веществ в свете теории
электролитической диссоциации.
7.Контрольная работа №4 по теме
«Обобщение знаний по химии за курс
основной школы».
8. Обобщающий урок.
Резервные уроки.
П.36,стр.220,в.19(п.)
П.37,стр.224,в.3(п.)
П.38,стр.231,в.2(п.)
П.39,стр.237,в.2(п.)
П.40
Повторить п.1
Повторить п.1
Записи в тетради
Записи в тетради
Записи в тетради
Записи в тетради