Практическая работа №2.

№
урока
Тема урока
Изучаемые вопросы
Практическая часть
Введение. Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов).
1
2
3
4
5
6
Характеристика химического
элемента по его положению в
периодической системе
Д.И.Менделеева.
Генетические ряды металла и
неметалла.
Амфотерные оксиды и
гидроксиды.
Свойства оксидов, оснований,
кислот и солей в свете ТЭД и
ОВР.
Периодический закон и
периодическая система
Д.И.Менделеева.
Строение атома. Предсказания
Д.И.Менделеева о существовании
Ge, Sc, Ga.
Генетический ряд элемента
Понятие о переходных элементах.
Генетический ряд амфотерного
элемента. Зависимость свойств
амфотерных оксидов и
гидроксидов от степени окисления
элемента.
Характеристика свойств основных
классов неорганических
соединений.
Открытие периодического закона.
Физический смысл порядкового
номера. Изменение свойств
химических элементов в группах,
периодах.
Л.О. №1. «Получение
гидроксида цинка и
исследование его свойств».
Решение расчетных задач по
уравнениям реакций.
Тема 1. Металлы (16 часов).
7
Положение металлов в ПСХЭ
Д.И.Менделеева. Строение
атомов металлов и общие
Значение металлов.
Характеристика положения
металлов в ПСХЭ. Особенности
Д: образцы изделий из
металлов.
Л.О.№2. «Ознакомление с
Дата проведения
по плану факт.
физические свойства.
строения атома. Металлическая
кристаллическая решетка и
металлическая связь. Физические
свойства металлов. Металлы.
Сплавы, их свойства и
Понятие о сплавах. Классификация
значение.
сплавов. Представители черных и
цветных сплавов.
Общие химические свойства
Взаимодействие металлов с
металлов как восстановителей. кислородом, неметаллами, водой.
Электрохимический ряд
напряжений. Особенности
взаимодействия металлов с
растворами кислот и солей.
Металлы в природе. Общие
Металлы в природе. Руды
способы получения металлов. металлов. Пиро-, гидро-,
микробиологическая металлургия.
Понятие электролиза.
Коррозия металлов.
Коррозия металлов. Способы
борьбы с коррозией.
Общая характеристика
Строение атомов. Физические
щелочных металлов.
свойства.
образцами металлов».
13
Химические свойства
щелочных металлов.
Д: взаимодействие Na с
кислородом и водой.
14
Соединения щелочных
металлов. Калийные
удобрения.
8
9
10
11
12
Особенности взаимодействия Na, K
с кислородом. Общие химические
свойства.
Соединения щелочных металлов.
Получение и применение NaOH и
KOH. Биологическая роль Na+ и
K+. Важнейшие калийные
удобрения. Влияние калийных
удобрений на рост и развитие
растений. Вычисление массовой
Д: образцы сплавов.
Д: взаимодействие Na, Ca,
Li с водой.
Л.О.№3. «Взаимодействие
металлов с растворами
кислот и солей».
Д: образцы щелочных
металлов
Л.О.№4а. «Ознакомление с
образцами природных
соединений натрия».
Д: образцы калийных
удобрений.
15
Общая характеристика
щёлочноземельных металлов.
16
Химические свойства
щёлочноземельных металлов.
Соединения
щёлочноземельных металлов.
17
доли питательного элемента.
Сравнительная характеристика
щелочноземельных металлов.
Физические свойства.
Особенности химических свойств
Оксиды. Гидроксиды.
Разновидности Ca(OH)2. Соли
щелочноземельных металлов.
Кальцит и его разновидности.
Биологическая роль Ca, Mg.
Строение атома. Физические и
химические свойства.
Алюминотермия.
Оксид и гидроксид алюминия.
Амфотерный характер соединений.
Соли алюминия. Применение Al и
его соединений.
18
Алюминий.
19
Соединения алюминия.
20
Строение атома и свойства
железа.
Строение атома. Свойства железа.
Железо в природе.
21
Важнейшие соединения
железа.
Соединения Fe2+. Основной
характер оксида и гидроксида
железа (2). Качественная реакция
на ион Fe2+. Соединения Fe3+.
Качественные реакции на Fe3+.
Биологическая роль железа.
Генетический ряд Fe 3+.
Д: образцы
щелочноземельных
металлов
Д: взаимодействие Mg с
кислородом, Ca с водой.
Л.О.№4б. «Ознакомление с
природными соединениями
Ca».
Л.О.№4в «Ознакомление с
природными соединениями
алюминия».
Л.О.№5. «Получение
Al(OH)3 и его
взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей».
Д: соли алюминия.
Д: коллекция «Алюминий и
его соединения».
Л.О.№4г «Ознакомление с
образцами природных
соединений железа».
Л.О.№6 «Качественные
реакции на ионы Fe 2+ и
Fe3+».
Д: получение гидроксидов
железа(2) и (3)
Генетический ряд Fe 2+.
22
Контрольная работа №1 по
теме «Металлы»
Тема 2. Химический практикум (3 часа).
24
25
Анализ контрольной работы.
Практическая работа №1. «Осуществление цепочки химических превращений металлов»
Практическая работа №2. «Получение и свойства соединений металлов».
Практическая работа №3.
«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».
Тема 3. Неметаллы (24 часа).
26
Общая характеристика
неметаллов.
27
Водород.
28
Общая характеристика
галогенов.
29
Соединения галогенов.
30
Краткие сведения о хлоре,
фторе, броме и йоде.
Применение галогенов.
Кислород.
23
31
Положение неметаллов в ПСХЭ,
особенности строения атомов.
Электроотрицательность.
Аллотропия. Кристаллическое
строение.
Положение водорода в ПСХЭ.
Строение атома. Свойства
водорода. Получение и
применение.
Галогены в природе. Качественная
реакция на хлорид-ион. Свойства
галогенов.
Хлороводородная кислота.
Качественные реакции на
галогенид-ионы. Получение
галогенов.
Биологическая роль F2, Cl2, Br2, I2.
Применение соединений галогенов.
Строение атома. Аллотропия.
Д: образцы неметаллов
разных агрегатных
состояний.
Д: получение водорода и
изучение его свойств.
Д: образцы галогенов;
взаимодействие галогенов с
Na, Al.
Л.О.№7 «Качественная
реакция на хлорид-ион».
Д: образцы зубной пасты,
пластмасс, препаратов йода,
лекарств.
32
Сера.
33
Оксиды серы (4 и 6).
34
Сероводородная и сернистая
кислоты.
35
Серная кислота и её соли.
36
Азот и его свойства.
37
Аммиак и его свойства.
38
Соли аммония.
39
Оксиды азота.
40
Азотная кислота.
41
Соли азотной кислоты.
Азотные удобрения.
Свойства. Применение.
Строение атома. Аллотропия.
Свойства серы. Применение
ромбической серы.
Получение и свойства оксидов
серы. Характеристика реакции:
2SO2 + O2→ 2SO3
Сероводородная и сернистая
кислоты. Сульфиды, сульфиты и
гидросульфиты.
Характеристика свойств серной
кислоты. Сравнение свойств
концентрированной и разбавленной
кислоты.
Сульфаты, гидросульфаты.
Применение солей серной кислоты
в народном хозяйстве.
Строение атома и молекулы.
Свойства азота. Биологическое
значение азота.
Строение молекулы аммиака,
свойства и применение.
Состав и получение солей аммония.
Свойства и применение.
Оксиды азота, получение и
свойства.
Азотная кислота. Строение
молекулы. Свойства
концентрированной и разбавленной
азотной кислоты.
Соли: нитраты и нитриты.
Проблема содержания нитратов в
Д: взаимодействие серы с
металлами, кислородом.
Д: качественная реакция на
сульфит-ион.
Л.О.№8 «Качественная
реакция на сульфат-ион».
Д: образцы сульфатов.
Д: взаимодействие аммиака
с HCl.
Л.О.№9 «Распознавание
солей аммония».
Д: взаимодействие
концентрированной азотной
кислоты с медью.
Д: Образцы солей азотной
кислоты. Качественное
продуктах. Азотные удобрения
Строение атома. Аллотропия
фосфора. Свойства фосфора.
Биологическое значение фосфора.
Оксид фосфора (5). Ортофосфорная
кислота и её соли. Фосфор в
природе и применение фосфора.
Фосфорные удобрения и их
влияние на рост и развитие
растений.
Строение атома, аллотропия.
Адсорбция. Свойства углерода.
Углерод – основной элемент живой
природы.
Оксиды углерода. Свойства и
применение.
42
Фосфор и его свойства.
43
Соединения фосфора.
44
Углерод и его свойства.
45
Оксиды углерода (2) и (4).
46
Угольная кислота и её соли.
Угольная кислота. Карбонаты, их
значение в жизни человека и
природе. Качественная реакция на
карбонат-ион.
47
Кремний и его свойства.
48
Понятие о силикатной
промышленности.
Строение атома. Сравнение свойств
со свойствами углерода. Кремний в
природе. Соединения кремния.
Биологическое значение кремния.
Производство стекла, фарфора,
цемента.
49
Контрольная работа №2 по
обнаружение нитрат-иона.
Д: образцы фосфатов.
Д: образцы фосфорных
удобрений.
Д: поглощение углем
растворённых веществ;
восстановление Cu из CuO
углем.
Л.О.№10 «Получение
углекислого газа и его
распознавание».
Д: образцы карбонатов.
Л.О.№11 «Качественная
реакция на карбонат-ион».
Л.О.№12 «Ознакомление с
природными силикатами».
Д: образцы стекла,
керамики, цемента.
Л.О.№13 «Ознакомление с
продуктами силикатной
промышленности».
теме «Неметаллы».
Тема 4. Химический практикум «Свойства неметаллов и их соединений» (3 часа).
50
51
52
53
54
55
56
57
Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».
Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и
углерода»».
Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов».
Тема 5. Органические соединения (10 часов).
Предмет органической химии.
Строение атома углерода.
Органическая химия – химия
соединений углерода. Вещества
органические и неорганические.
Причины многообразия
органических соединений.
Основные положения теории
химического строения.
Алканы: строение, свойства,
Строение молекул метана и этана.
применение.
Горение метана и этана.
Применение метана.
Алкены. Строение молекулы
Этилен. Строение молекулы.
этилена. Химические свойства. Свойства. Применение.
Полимеризация. Полиэтилен и его
значение.
Понятие о спиртах.
Метанол и этанол. Формулы,
номенклатура спиртов.
Физиологическое действие на
организм. Значение. Трёхатомный
спирт – глицерин. Свойства.
Применение
Понятие об альдегидах.
Уксусный альдегид. Строение.
Окисление альдегида в кислоту.
Реакция Кучерова.
Л.О.№14 «Изготовление
моделей углеводородов».
Д: модели молекулы метана.
Д: взаимодействие этилена с
KMnO4, Br2.
Д: образцы изделий из
полиэтилена.
Д: образец этанола.
Д: образец глицерина.
Л.О.№15 «Свойства
глицерина».
58
Одноосновные предельные
карбоновые кислоты.
Уксусная кислота и её свойства.
Применение. Стеариновая кислота.
Д: свойства уксусной
кислоты.
Д: стеариновая кислота.
Реакция этерификации, её
Д: получение уксуснообратимость. Строение сложных
этилового эфира.
эфиров. Сложные эфиры в природе. Д: омыление жира.
Применение. Свойства жиров.
Понятие о мылах.
Аминокислоты. Амфотерность
Д: горение белков; цветные
аминокислот. Биологическое
реакции на белки.
значение. Реакция
поликонденсации. Строение
белков. Структура белка.
Биологическая роль белка.
Понятие об углеводах. Глюкоза.
Д: взаимодействие глюкозы
Строение молекулы, свойства.
с аммиачным раствором
Биологическая роль глюкозы.
оксида серебра.
Крахмал и целлюлоза: строение,
Д: качественная реакция на
свойства (в сравнении), их
крахмал.
биологическая роль.
Л.О.№16 «Взаимодействие
глюкозы с Cu(OH)2 без
нагревания и при
нагревании».
Л.О.№17 «Взаимодействие
крахмала с йодом».
59
Реакция этерификации и
понятие о сложных эфирах.
Жиры.
60
Понятие об аминокислотах.
Белки.
61
Понятие об углеводах.
62
Контрольная работа №3
«Органические соединения»
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 часов).
63
Периодический закон и
периодическая система
Д.И.Менделеева.
Физический смысл порядкового
номера, номера группы, номера
периода. Закономерности
изменения свойств элементов в
группах, периодах. Значение
периодического закона.
Взаимосвязь строения и свойств
веществ. Типы кристаллических
решеток. Типы химических связей.
Классификация химических
реакций. Признаки классификации:
число и состав реагирующих
веществ, тепловой эффект,
направление, с.о., агрегатное
состояние веществ.
Простые и сложные вещества.
Металлы и неметаллы.
Генетические ряды. Оксиды и
гидроксиды: основания,
амфотерные, кислоты. Общие
химические свойства. Соли: состав,
классификация, общие химические
свойства.
64
Строение вещества.
65
Химические реакции.
66
Классы химических
соединений в свете ТЭД.
67
68
Итоговая контрольная работа.
Анализ контрольной работы. Решение задач.