Блокнот навигатора учащихся 8 класса по предмету химия Обязательный минимум содержания образования по химии. По итогам усвоения обязательного минимума содержания образовательной области «Химия» ученики основной общеобразовательной школы должны: 1.Называть: 1.1. Химические элементы по символам. Na, K, Cu, Ag, Mg, Ca, Zn, Al, Fe, H, C, Si, N, P, O, S, Cl, J, He, Ar, F, Ba, B 1.2. Вещества по их химическим формулам. 1.3. Свойства неорганических веществ. 1.4. Признаки и условия осуществления химических реакций. 2. Определять (распознавать, вычислять): 2.1. Качественный и количественный состав вещества. 2.2. Простые и сложные вещества. 2.3 Принадлежность веществ к определенному классу. 2.4. Валентность химических элементов в соединениях. 2.5. Вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях: а )щелочной металл- галоген; б )водород-типичные неметаллы. 2.6. Типы химических реакций. 2.7. Относительную молекулярную массу вещества; молярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле вещества; количества вещества. 3. Характеризовать (описывать): 3.1. Неорганические вещества и их свойства Простые вещества. Неметаллы: Водород (взаимодействие с кислородом, оксидом меди (II),получение в лаборатории при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой); Кислород (взаимодействие с водородом, серой, фосфором, магнием, медью, железом, метаном), получение из пероксида водорода и перманганата калия, аллотропия; Сера (взаимодействие с кислородом, цинком, железом и магнием); Углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом, восстановление меди углем из оксида меди (II) ). Металлы: натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой); Магний и алюминий (взаимодействие с кислородом, серой, соляной кислотой); Железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей CuCl2, CuSO4). Сложные вещества Оксиды неметаллов: SO2, SO3, P2O5, CO, CO2, SiO2 (отношение к воде, щелочам). Оксиды металлов: Na2O, MgO, CaO, Al2O3, ZnO, Fe2O3, CuO (отношение к воде , кислотам). Основания: NaOH, KOH, Ca(OH)2 (взаимодействие с кислотами, с оксидами неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3 (взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании). Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, Al(OH)3 (взаимодействие с растворами кислот и щелочей, разложение при нагревании). Кислоты: HCl , H2SO4 (отношение к индикаторам, взаимодействие с некоторыми металлами : Zn, Mg , Al ;с основными оксидами: CaO , ZnO , MgO , K2O ; с основаниями: NaOH, Ca(OH)2 , Cu(OH)2 , Fe(OH)3; с амфотерными гидроксидами: Zn(OH)2 , Al(OH)3; с солями – CaCO3 , BaCl2, AgNO3 ). Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды (железа (II); меди(II)),фосфаты натрия, калия, кальция; химические реакции замещения и ионного обмена: Fe и CuSO4; CaCO3 и HCl ; CuCl2и NaOH ; AgNO3и KCl. Реакции окисления-восстановления: металл + неметалл, металл + соль, металл + кислота, водород + оксид металла. 4. Объяснять (составлять): 4.1. Физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. 4.2. Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп. 4.3. Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. 4.4 Отличие химических явлений от физических явлений. 4.5. Схемы строения атомов химических элементов (№1-20) с указанием числа электронов в электронных слоях. Образец итоговой работы Контрольная работа дается в двух равноценных вариантах, которые содержат задания (15) со свободным ответом, и рассчитана на один урок. Система этих заданий предусматривает проверку выполнения обучающимися следующих обязательных требований: записывать формулы веществ по их названиям; устанавливать принадлежность веществ к определенному классу; определять вид химической связи в молекулах простых веществ и типичных соединениях (щелочной металл- галоген, водород- неметалл); определять тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по изменению степеней окисления химических элементов; определять продукты химической реакции по формулам исходных веществ и наоборот исходные вещества по формулам продуктов реакции; характеризовать (описывать) химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строению их атомов; составлять схемы строения атомов химических элементов с указанием числа электронов в электронных слоях; составлять уравнения химических реакций различных типов; вычислять количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ. Пример одного из вариантов итоговой работы 1. Из приведенного списка веществ выпишите те, которые вступают в реакцию с раствором серной кислоты: а) гидроксид кальция; б) серебро; в) хлорид бария; г) магний; д) оксид углерода (IV). Составьте уравнения возможных реакций. 2. Закончите уравнения приведенных ниже реакций: а) 2HNO3 + CaCO3 = … б ) Pb(NO3)2 + Zn = … в) … = CuCl2 + 2H2O г) … = CaO + CO2 Назовите тип каждой из этих реакций. Для окислительно-восстановительной реакции назовите окислитель и поясните, какова его роль в данной реакции. 3. Распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента 2, 8, 2. Назовите этот элемент, напишите формулу его высшего оксида, укажите характер его свойств. 4. Напишите формулы следующих веществ: хлорида натрия, хлороводорода, водорода. Укажите вид химической связи в каждом случае. 5. По уравнению реакции CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O рассчитайте, какое количество вещества оксида кальция может прореагировать с соляной кислотой, содержащей 7,3г хлороводорода?