Тема «Серная кислота. Свойства серной кислоты

Муниципальное образовательное учреждение
«Усть-Кубинская средняя общеобразовательная школа»
Тема
«Серная кислота. Свойства серной кислоты»»
(урок химии в 8 классе)
Автор:
Кудряшова Светлана Александровна
учитель химии и биологии
МОУ «Усть-Кубинская СОШ»
С.Устье
Апрель 2011 г.
Тип урока: Изучение нового материала
Цели:
Образовательные: - изучить свойства разбавленной серной кислоты;
- ознакомиться с характерными свойствами концентрированной серной кислоты;
- познакомиться с физическими свойствами серной кислоты и её применением;
- продолжить формировать умение правильно составлять молекулярные и ионные
уравнения, расставлять коэффициенты методом электронного баланса;
Развивающие: - развивать умение вести наблюдение, анализировать
информацию, делать выводы;
- способствовать развитию познавательного интереса учащихся;
Воспитательные: - воспитывать у учащихся коммуникативные навыки, развивать
культуру общения при работе в паре во время выполнения лабораторного опыта;
Оборудование: компьютер, презентация «Серная кислота», ЦОР – видеоролики,
таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица
«Электрохимический ряд напряжений металлов».
Лабораторное оборудование: для лабораторного опыта: пробирки, реактивы: H2SO4
(раствор), хлорид бария.
для демонстрационного опыта:H2SO4 (к.), сахар, лучинка;
Ход урока:
I.
Организационная часть урока
II.
Вступление
 При Петре I это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 г.
Купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около двух тонн) нагреванием
железного купороса. «Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное
масло», «купоросный спирт» так называли в XVII-XVIII веке это вещество.
Как вы думаете, какое современное название этого вещества?
 Формулировка задач урока вместе с учащимися (слайд 2)
III.
Изучение нового материала
1. Получение серной кислоты (слайд 3)
2. Строение молекулы серной кислоты (слайд 4)
3. Физические свойства серной кислоты (слайд 5)
4. Правила разбавления серной кислоты (слайд 6, видеоролик)
5. Проблемный вопрос ( слайд 7)
Зависят ли свойства серной кислоты от её концентрации?
6. Актуализация знаний о б общих свойствах кислот (слайд 8)
7. Диссоциация серной кислоты (9 слайд)
Диссоциация идет в две ступени. Их особенности.
8. Соли серной кислоты (слайд 10)
Образование средних и кислых солей в связи с диссоциацией по двум
ступеням;
9. Взаимодействие с растворимыми и нерастворимыми основаниями (слайд 11)
Продукты реакции. Молекулярные уравнения.
На доске учащиеся записывают ионные уравнения реакций.
10. Взаимодействие с оксидами металлов (слайд 12)
На доске учащиеся записывают ионные уравнения реакций.
11. Взаимодействие с металлами. Видеоролик (слайд 13)
Взаимодействие с металлами разбавленной серной кислоты (слайд 14) . На
доске учащиеся записывают ионные уравнения реакций.
12. Взаимодействие с металлами концентрированной серной кислоты(слайд 15)
Составление уравнений ОВР. Уравнивание уравнений.
13. Сравнение элемента- окислителя в серной разбавленной и
концентрированной кислотах. Сравнение продуктов реакции (слайд 17)
14. Лабораторный опыт: качественная реакция на сульфат –ионы. (слайд
16,17,18, 19). Обнаружение сульфат – ионов в растворе с помощью ионов
бария. Какие изменения наблюдали в ходе опыта? Как можно обнаружить
сульфат- ион? Запись молекулярного и ионного уравнений реакций.
Выводы.
15. Гигроскопичность серной кислоты (слайд20, 21) видеоролик. Уравнение
реакции взаимодействия сахара с серной кислотой.
Демонстрация опыта обугливания органических веществ (сахара и
лучинки).
16. Закрепление (слайд 22) Записать уравнения реакций.
17.Презентация о применении серной кислоты. Подготовка учащихся.
18. Анализ результатов работы. Рефлексия.
19.Домашнее задание (слайд 23)