Рабочая программа по химии для 11 класса - school

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Статус документа
Рабочая программа составлена на основе:
1. Федерального закона от 29.12.2012. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»
2. Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013г.№1015 «Об утверждении Порядка организации и
осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам
начального общего, основного общего и среднего общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 №30067)
3. Федерального образовательного стандарта начального общего образования (Приказ Министерства образования и науки Российской
федерации от 06.10.2009 № 373)
4. Письмо Департамента образования и молодежной политики Ханты-Мансийского автономного округа – Югры от 1.06.2012 №4694/12
«О составлении рабочих программ».
5. Методического письма Департамента государственной политики в области образования МОиНРФ от 07.07.2005№03-1263 «О
примерных программах по учебным предметам Федерального базисного плана», авторской программы Остроумов И.Г., Боев А.С.
.«Химия» утверждённой МО РФ (Москва, 2007г). Предметная линия учебников Габриелян О.С., Лысова Г.Г.. профильный уровень.
6. Положения об образовательном учреждении.
Структура документа
Рабочая программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным (в модальности «не менее»)
распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню
подготовки выпускников средней (полной) школы по химии на базовом уровне. Программа входит в общеобразовательную область химия.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с
заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов,
энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно
базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы научного познания; Основы теоретической
химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может
структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического
образования в старшей школе.
Цели
Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей:
 освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
 овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты
по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать
решения в проблемных ситуациях;
 развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в
технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
 воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение
полученных знаний и умений;
 применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических
задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ;
сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Место предмета
в учебном плане ОУ «Основная общеобразовательная школа № 6»
Согласно федеральному базисному учебному плану на изучение химии в 10-11 классе отводится в профильном физико-химическом классе не
менее 210 часов из расчета 3 часа в неделю (при этом в ней предусмотрен резерв свободного времени в объёме 21 ученого часа)
Учебный план МБОУ СОШ № 6 отводит на изучение химии в 11 а классе 3 часа в неделю, в год 102 часа.
Количество учебных часов:
В год – 102 часа (3 часа в неделю, всего 102 часа)
В том числе:
Контрольных работ - 4
Практических работ - 10
Резервное время - 5 ч.
Формы промежуточной и итоговой аттестации: Промежуточная аттестация проводится в форме контрольных, практических и самостоятельных
работ (по 10 - 15 минут) в. Итоговая аттестация предусмотрена в виде итоговой контрольной работы.
Уровень обучения – профильный.
Срок реализации рабочей учебной программы – один учебный год.
В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный, репродуктивный и экспериментальный,
хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно ориентированное обучение, обучение с
применением опорных схем, ИКТ.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на профильном уровне являются: умение
самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; исследование несложных реальных связей и зависимостей;
определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации
объектов; поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения,
приводить доказательства; объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах; оценивание и корректировка
своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование
мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации
результатов познавательной и практической деятельности.
Результаты обучения
Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует
стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение
учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими
ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.
Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать,
распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и
т.д.
В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования,
выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.
ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (49 часов)
Атом. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь.
Распределение электронов по орбиталям в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны.
Основное и возбужденные состояния атомов.
Электронная классификация химических элементов (s-, p-, d- элементы). Электронные конфигурации атомов переходных элементов.
Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.
Периодические свойства элементов (атомные радиусы, энергия ионизации) и образованных ими веществ.
Молекулы и химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи.
Комплексные соединения. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение
молекул. Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических
связей.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомарная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость свойств
веществ от типа кристаллических решеток.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.
Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс.
Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная
концентрации.
Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.
Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии.
Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции.
Энергия активации. Катализализаторы и катализ (гомогенный, гетерогенный, ферментативный).
Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле
Шателье.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Произведение
растворимости. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Значение гидролиза в биологических обменных процессах. Применение гидролиза в
промышленности (омылении жиров, получение гидролизного спирта).
Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Направление окислительно-восстановительных
реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Коррозия металлов и ее виды (химическая и электрохимическая). Способы защиты от коррозии.
Химические источники тока. Гальванические и топливные элементы, аккумуляторы. Электролиз растворов и расплавов. Электролитическое
получение щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия. Практическое применение электролиза.
Демонстрации
Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.
 Модели молекул изомеров и гомологов.
 Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.
 Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)).
 Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
 Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).
 Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
 Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты
 Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
 Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практические занятия
 Приготовление раствора заданной молярной концентрации.
 Идентификация неорганических соединений.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (48 часов)
Характерные химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических соединений.
Водород. Положение водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Жесткость
воды и способы ее устранения. Тяжелая вода.
Галогены. Общая характеристика подгруппы галогенов. Особенности химии фтора. Галогеноводороды. Получение галогеноводородов. Понятие
о цепных реакциях. Галогеноводородные кислоты и их соли – галогениды. Качественная реакция на галогенид-ионы. Кислородсодержащие соединения
хлора.
Применение галогенов и их важнейших соединений.
Кислород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Аллотропия. Озон, его свойства, получение и
применение. Оксиды и пероксиды. Пероксид водорода, его окислительные свойства и применение.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы, ее получение и применение, нахождение в природе. Сероводород, его
физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Сульфиды. Оксид серы (IV), его физические и химические
свойства, получение и применение. Оксид серы (VI), его физические и химические свойства, получение и применение. Сернистая кислота и сульфиты.
Серная кислота, свойства разбавленной и концентрированной серной кислот. Серная кислота как окислитель. сульфаты. Качественные реакции на
сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы.
Азот, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Нитриды. Аммиак, его физические и химические
свойства, получение и применение. Аммиачная вода. Образование иона аммония. Соли аммония, их свойства, получение и применение. Качественная
реакция на ион аммония. Оксид азота (II), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид азота (IV), его физические и
химические свойства, получение и применение. Оксид азота (III) и азотистая кислота, оксид азота (V) и азотная кислота. Свойства азотной кислоты, ее
получение и применение. Нитраты, их физические и химические свойства, применение.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства, получение и применение белого и красного фосфора. Фосфин. Оксиды фосфора (III и V). Фосфорные
кислоты. Ортофосфаты.
Углерод. Аллотропия углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен). Активированный уголь. Адсорбция. Свойства, получение и применение угля.
Карбиды кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислый газы, их физические и химические свойства, получение и применение. Угольная кислота
и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты). Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний, аллотропия, физические и химические свойства кремния, получение и применение, нахождение в природе. Силаны. Оксид кремния
(IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Силикатная промышленность.
Благородные газы. Соединения благородных газов. Применение.
Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства лития, натрия и калия. Их получение и применение,
нахождение в природе. Оксиды и пероксиды натрия и калия. Едкие щелочи, их свойства, получение и применение. Соли щелочных металлов.
Распознавание катионов натрия и калия.
Щелочно-земельные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства магния и кальция, их получение и
применение, нахождение в природе. Соли кальция и магния, их значение в природе и жизни человека.
Алюминий, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Алюмосиликаты. Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия. Соли алюминия.
Переходные элементы (серебро, медь, цинк, хром, ртуть, марганец, железо), особенности строения атомов, физические и химические
свойства, получение и применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Важнейшие соли
переходных элементов. Окислительные свойства солей хрома и марганца в высшей степени окисления. Комплексные соединения переходных элементов.
Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные). Производство чугуна и стали.
Демонстрации
Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.
Опыты по коррозии и защите металлов от коррозии.
Взаимодействие оксида кальция с водой.
Устранение жесткости воды.
Качественная реакция на ионы кальция и бария.
Доказательство механической прочности оксидной пленки алюминия.
Отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте.
Образцы металлов, их оксидов и некоторых солей.
Получение и свойства гидроксида хрома (III).
Окислительные свойства дихроматов.
Горение железа в кислороде и хлоре.
Опыты, выясняющие отношение железа к концентрированным кислотам.
Получение гидроксидов железа (II) и (III), их свойства.
Синтез хлороводорода и растворение его в воде.
Взаимное вытеснение галогенов из их соединений.
Получение аллотропных видоизменений кислорода и серы.
Взаимодействие серы с водородом и кислородом.
Действие концентрированной серной кислоты на металлы (цинк, медь) и органические вещества (целлюлозу, сахарозу).
Растворение аммиака в воде.
Получение азотной кислоты из нитратов и ознакомление с ее свойствами: взаимодействие с медью.
Термическое разложение солей аммония.
Получение оксида углерода (IV), взаимодействие его с водой и твердым гидроксидом натрия.
Получение кремниевой кислоты.
Ознакомление с образцами стекла, керамических материалов.
Лабораторные опыты
Ознакомление с образцами металлов и сплавов.
Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат и гидрокарбоната в карбонат.
Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.
Гидролиз солей алюминия.
Окисление соли хрома (III) пероксидом водорода.
Окислительные свойства перманганата калия и дихромата калия в разных средах.
Взаимодействие гидроксидов железа с кислотами.
Взаимодействие соли железа (II) с перманганатом калия.
Качественные реакции на соли железа (II) и (III).
Ознакомление с образцами чугуна и стали.
Решение экспериментальных задач на распознавание соединений металлов.
Изучение свойств соляной кислоты.
Ознакомление с серой и ее природными соединениями.
Распознавание хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов в растворе.
Взаимодействие солей аммония со щелочью.
Ознакомление с различными видами удобрений. Качественные реакции на соли аммония и нитраты.
Решение экспериментальных задач на распознавание веществ.
Ознакомление с различными видами топлива.
Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов.
Практические занятия
Получение и собирание газов (кислород, аммиак, оксид углерода (IV) и др.), опыты с ними.
Определение содержания карбонатов в известняке.
Устранение временной жесткости воды.
Исследование восстановительных свойств металлов.
Опыты, характеризующие свойства соединений металлов.
Экспериментальные задачи на получение и распознавание веществ.
Экспериментальное установление связей между классами неорганических соединений.
Расчетные задачи
Вычисление массовой доли химического элемента в соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.
Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.
Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.
Расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной) теплоты.
Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации.
Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке.
Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Расчет энтальпии реакции.
Расчет изменения энтропии в химическом процессе.
Расчет изменения энергии Гиббса реакции.
Расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной
концентрацией (массовой, молярной, моляльной).
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен знать/понимать:
 роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия,
нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей,
пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные
соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз,
окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота
образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, основные типы реакций в неорганической химии;
 основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса,
закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
 основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, химическую кинетику и
химическую термодинамику;
 классификацию и номенклатуру неорганических соединений;
 вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные
удобрения, минеральные кислоты, щелочи, аммиак;
уметь
 называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул,
тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием
различных факторов, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической химии;
 характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических соединений;
 объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева;
зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости
химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
 выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и веществ; получению конкретных веществ,
относящихся к изученным классам соединений;
 проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
 осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и
ее представления в различных формах;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
 безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
 распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
 оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Учебно-тематический план (11 А класс)
№
п/п
1
2
3
4
Изучаемая тема
Основы теоретической химии
Неорганическая химия
ИТОГО
Резервное время
Общее
49
48
97
5
Количество учебных часов
Практические занятия
2
8
10
Контрольные работы
3
1
4
Тематическое планирование уроков в 11 А классе 3 часа в неделю (всего 102 часа)
№
п/п
№
темы
Тема урока
1
1
Модели строения атома. Ядро и
нуклоны. Нуклиды и изотопы.
2
2
Электрон. Дуализм электрона.
Квантовые числа.
3
3
4
4
5
5
6
6
Атомная орбиталь.
Распределение электронов по
орбиталям в соответствии с
правилом Хунда и приципом
Паули.
Электронная классификация
хим. элементов (s-,p-,dэлементы) Переходные
элементы.
Валентные электроны.
Основное и возбуждённое
состояние атома.
Современная формулировка
П.З. и современное состояние
ПСХЭ Д.И. Менделеева
7
7
Периодические свойства
элементов (атомные радиусы,
энергия ионизации) и
образованных ими веществ.
Тип
Требования к уровню подготовки
урока
Основы теоретической подготовки (49 часов)
Строение атома (10 ч)
КУ
1. Знать/понимать:
- что такое хим. элемент, атом, состав атома,
изотопы, изобары, нуклиды, относительная
атомная масса;
- важнейшие химические понятия: атом;
- основные теории химии: строение атома с
использованием квантовых чисел.
КУ
1. Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: атом;
- основные теории химии: строение атома с
использованием квантовых чисел.
КУ
1. Знать/понимать:
- основные теории химии;
- знать S, P, D – орбитали.
2. Уметь характеризовать S, P, D- элементы
по их положению в ПСХЭ.
КУ
1. Знать/понимать:
- валентность.
2. Уметь определять валентность
химических элементов S, P, D.
КУ
Уметь изображать электронные и
графические конфигурации атомов.
КУ
КУ
1. Знать/понимать:
- основные законы химии: периодический
закон, периодическую систему ХЭ.
2. Уметь объяснять
1. Знать/понимать:
- основные законы химии: периодический
закон, периодическую систему ХЭ.
2. Уметь объяснить зависимость свойств
химического элемента и образованных им
веществ от положения в периодической
Дом.
задание
§1
стр4
упр.1-5
§2 стр11
упр.2-7
§3 стр23
упр.1-5
§3
§4 стр25
упр.1-5
§5
Стр.40
упр.1-7
Дата
план
Дата
факт
Примечание
8
8
Обобщение и повторение темы:
«Строение атома»
9
9
К/р № 1 по теме: «Строение
атома»
10
1
Ковалентная связь, её
разновидности и механизмы
образования.
11
2
Характеристики ковалентной
связи.
12
3
Ионная связь. Металлическая
связь, водородная связь.
Межмолекулярные
взаимодействия.
13
4
14
5
Единая природа химической
связи.
Комплексные соединения.
системе Д.И. Менделеева.
1. Знать/понимать:
- периодический закон, ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
2. Уметь объяснять зависимость свойств
химического элемента и образованных им
веществ от положения в ПСХЭ Д.И.
Менделеева
УК
Уметь применять полученные знания при
выполнении контрольной работы по теме
«строение атома»
Молекулы и химическая связь. Вещества. (18 ч)
КУ
1. Знать/понимать:
- важнейшие хим. понятия: хим. связь;
- основные теории химии: хим. связи.
2. Уметь определять тип хим. связи.
3. Объяснять природу и способы
образования хим. связи
КУ
1. Ззнать/понимать:
- важнейшие химические понятия 6 хим.
связь;
- основные теории химии: хим. связи.
2. Уметь определять тип хим. связи.
3. Объяснять природу и способы
образования хим. связи, гибридизацию
орбиталей.
КУ
1. Знать/понимать:
- важнейшие хим. понятия: хим. связь, ион;
- основные теории химии, хим. связи.
2. Уметь:
- определять тип хим. связи;
- природу и способы образования хим.
ионной связи.
КУ
1. Уметь определять типы химической связи
в простых и сложных веществах.
КУ
1. Знать/понимать:
- классификацию и номенклатуру
неорганических веществ.
2. Уметь:
КУ
§1-5
§6 стр 54
Упр. 1-3
§6 стр54
Упр. 5-7
§6
§6
Стр.179
15
6
Электроотрицательность.
Степень окисления и
валентность.
КУ
16
7
Гибридизация атомных
орбиталей. Пространственное
строение молекул. Полярность
молекул.
КУ
17
8
КУ
18
9
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Современные представления о
строении твёрдых, жидких,
газообразных веществ.
Типы кристаллических
решеток. Зависимость свойств
веществ от типа
кристаллической решетки.
19
10
КУ
20
11
Причины многообразия
веществ.
Классификация и номенклатура
неорганических веществ.
КУ
КУ
- характеризовать основные классы
неорганических соединений,
- объяснять зависимость свойств
неорганических веществ особенностями их
состава и строения.
1. Знать/понимать:
- важнейшие хим. понятия: степень
окисления.
2. Уметь определять степень окисления хим.
элементов
1. Знать/понимать:
- важнейшие хим. понятия:
пространственное строение молекул.
2. Уметь определять пространственное
строение молекул.
3. Объяснять.
1. Знать:
- строение веществ, классификацию веществ
в зависимости от их строения.
- агрегатные состояния веществ.
1. Знать/понимать:
- кристаллические решетки.
2. Уметь определять тип кристаллической
решетки.
3. Объяснять зависимость свойств
неорганических веществ от состава и
строения кристаллической решетки.
Знать: аллотропию, изотопию, гомологию,
изомерию веществ.
Знать/понимать:
- классификацию и номенклатуру
неорганических веществ.
2. Уметь:
- характеризовать основные классы
неорганических соединений,
- объяснять зависимость свойств
неорганических веществ особенностями их
состава и строения,
- химические свойства амфотерных
§5
§7стр 63
Упр.1-5
§8
§ 8 стр.75
упр 1-5
§ 9 с.41
упр 9
§17стр.188
Упр.1-8
21
12
Классификация и номенклатура
органических веществ.
КУ
22
13
КУ
23
14
Чистые вещества и смеси.
Дисперсные системы.
Коллоидные системы.
Истинные растворы. Тепловые
явления при растворении.
24
15
Способы выражения
концентрации растворов:
массовая доля, молярная и
моляльная концентрации.
КУ
25
16
Решение задач, на вычисление
концентрации растворов.
КУ
26
17
Обобщение и повторение темы:
«Молекулы и химическая
связь»
КУ
27
18
К/р № 2 по теме: «Строение
вещества»
УК
28
1
КУ
29
2
Классификация химических
реакций в органической и
неорганической химии.
Закономерности протекания
химических реакций. Тепловые
КУ
КУ
гидроксидов, кислот.
Знать/понимать:
- классификацию и номенклатуру
органических веществ.
2. Уметь:
- характеризовать основные классы
органических соединений,
- объяснять зависимость свойств
органических веществ особенностями их
состава и строения,
1. Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия:
дисперсные системы.
1. Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: истинные
растворы.
1. Знать/понимать:
- способы выражения концентрации
растворов.
2. Уметь проводить расчеты по уравнениям
реакции.
1. Знать/понимать:
- способы выражения концентрации
растворов.
2. Уметь проводить расчеты по уравнениям
реакции.
1. Знать/понимать:
- основные законы общей химии, строение
атомов и молекул, основные типы
химической связи.
Уметь применять полученные знания при
выполнении контрольной работы по теме
«строение атома»
Химические реакции (21 ч)
1. Знать/понимать:
- важнейшие хим. понятия: тепловой эффект
реакции, энтальпия, теплота образования.
1. Знать/понимать:
- основные законы химии: закон Гесса;
§17стр.188
З.7-10
§10 стр.96
Упр.1-4
Стр 96
Упр.5-7
Стр.42
Упр.2-3
В тетради
§6-10
§11
§12 стр124
Упр.1-3
эффекты реакций.
Термохимические уравнения.
30
3
Понятие об энтальпии и
энтропии. Энергия Гиббса.
Закон Гесса и следствия из
него.
КУ
31
4
КУ
32
5
Скорость реакции, её
зависимость от различных
факторов. Закон действующих
масс.
Элементарные и сложные
реакции. Механизм реакции.
Энергия активации.
Катализаторы и катализ.
33
6
Обратимость химических
реакций. Химическое
равновесие. Константа
равновесия.
КУ
34
7
Смещение равновесия под
действием различных факторов.
Принцип Ле-Шателье.
КУ
35
8
Электролитическая
диссоциация. Сильные и
слабые электролиты. Константа
диссоциации.
КУ
36
9
Реакции ионного обмена.
КУ
КУ
- важнейшие хим. понятия: тепловой эффект
хим. реакции.
2. Уметь проводить расчеты по хим.
уравнениям
1. Знать/понимать:
- основные законы химии: закон Гесса;
- важнейшие хим. понятия: тепловой эффект
хим. реакции, энтальпия, теплота
образования.
1. Знать/понимать:
- скорость химической реакции,
- гомогенные, гетерогенные реакции.
1. Знать/понимать:
- элементарные и сложные реакции,
- химическую кинетику,
- закон действующих масс в кинетике.
2. Уметь объяснять зависимость скорости
хим. реакции от различных факторов.
1. Знать/понимать:
- важнейшие хим. понятия: хим. равновесие.
Константа равновесия, обратимые,
необратимые реакции.
2. Уметь проводить расчеты по хим.
формулам и уравнениям реакции.
1. Знать/понимать:
- важнейшие хим. понятия: химическое
равновесие, константа равновесия.
2. Уметь определять направления смещения
равновесия под влиянием различных
факторов.
1. Знать/понимать:
-важнейшие химические понятия:
электролитическая диссоциация,
- принцип Ле-Шателье,
- константу диссоциации (ионизации).
1. Знать/понимать:
- условия протекания РИО (реакции ионного
обмена) в растворах.
§12 стр124
з. 1-2
§13
стр.140
Упр.1-5
Стр.140
Упр.6-10
§14
стр.147
Упр.1-5
стр.147
Упр. 6-8
§15 стр158
Упр.1-7
§15 стр158
Упр8-10
Произведение растворимости.
Кислотно- основное
взаимодействие в растворах.
Амфотерность. Ионное
произведение воды. рН
раствора.
Гидролиз органических и
неорганических соединений.
КУ
Значение гидролиза в
биологических обменных
процессах. Применение
гидролиза в промышленности.
Окислительновосстановительные реакции.
Методы электронного и
электронно-ионного баланса.
Направление окислительновосстановительных реакций.
КУ
15
Ряд стандартных электродных
потенциалов. Коррозия
металлов и её виды. Способы
защиты от коррозии.
КУ
43
16
КУ
44
17
Химические источники тока.
Гальванические и топливные
элементы, аккумуляторы.
Электролиз растворов и
расплавов. Электролитическое
получение металлов.
Применение электролиза.
37
10
38
11
39
12
40
13
41
14
42
КУ
КУ
КУ
КУ
2. Уметь объяснять условия одностороннего
протекания РИО в растворах.
1. Знать/понимать:
- понятие об ионном произведении воды.
2. Уметь определять характер среды в
водных растворах.
§15
1. Знать/понимать:
Важнейшие химические понятия: гидролиз.
2. Уметь определять характер среды в
водных растворах.
1. Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: гидролиз.
2. Уметь определять характер среды в
водных растворах.
1. Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия:
окисление и восстановление.
§16стр175
Упр. 1-4
1. Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия:
окисление и восстановление.
1. Знать/понимать:
- ОВР (окислительно-восстановительные
реакции),
- ряд стандартных электродных
потенциалов,
- важнейшие химические понятия:
окисление, восстановление.
2. Уметь объяснять направление ОВР,
определять окислитель, восстановитель.
Знать химические источники тока,
гальванические и топливные элементы, их
использование.
1. Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия:
электролиз.
§11
§16 стр175
Упр. 8-12
§11
§19
Стр.214
Упр.1-6
§21
§21 стр227
Упр.1-5
45
18
Обобщение и повторение темы:
«Химические реакции»
КУ
46
19
УК
47
20
К /р № 3 по теме: «Химические
реакции»
Пр/р № 1 «Приготовление
раствора заданной молярной
концентрации»
48
21
Пр/р № 2 «Идентификация
неорганических соединений»
ПР
49
1
Характерные химические
свойства металлов, неметаллов
и основных классов
неорганических соединений.
КУ
50
2
КУ
51
3
52
4
53
5
54
6
Водород. Положение в П.С.
Изотопы водорода. Соединения
водорода с металлами и
неметаллами.
Вода. Жесткость воды и
способы её устранения.
Тяжелая вода.
Галогены. Общая
характеристика подгруппы
галогенов. Особенности химии
фтора.
Галогеноводороды. Получение.
Понятие о цепных реакциях.
Галогеноводородные кислоты и
их соли. Качественная реакция
ПР
КУ
КУ
КУ
КУ
1. Знать/понимать:
- основные закономерности протекания
химических реакций,
- окислители, восстановители, электролиз
растворов и расплавов и солей.
Уметь применять полученные знания при
выполнении контрольной работы.
1. Знать/понимать:
- способы выражения концентрации
растворов.
2. Уметь проводить расчеты по уравнениям
реакции.
Уметь распознавать оксиды, кислоты, соли
основания.
Неорганическая химия (53 ч)
1. Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество.
2. Уметь:
- характеризовать общие химические
свойства неметаллов и металлов.
- объяснять зависимость свойства
химического элемента и образованных им
веществ от положения в ПСХЭ Д.И.
Менделеева
Знать двойственное положение водорода в
ПС, изотопы водорода.
Уметь характеризовать химические
свойства водорода.
Знать свойства воды, временную и
постоянную жесткость воды и способы их
устранения.
Знать общую характеристику галогенов,
особенности химических свойств фтора как
сильного окислителя.
Знать строение молекул галогеноводородов,
основные способы получения.
Уметь составлять уравнения реакции с
участием галогеноводородных кислот,
§1116,17,2021
Стр.385
§17
§24
Стр278
Упр.1-2
Конспект
Стр.278;з9
§25
стр.283
Упр1-4
§25
стр.284з.5
§25
55
7
56
8
57
9
58
10
на галогенид-ионы.
Кислородсодержащие
соединения хлора. Применение
галогенов и их важнейших
соединений.
Кислород. Аллотропия. Озон.
Получение, свойства,
применение.
КУ
характеризующих их свойства.
1. Знать/понимать:
- применение хлора и его соединений,
- качественную реакцию на хлорид-ион.
§25
КУ
1. Знать/понимать:
- определение аллотропии и аллотропных
видоизменений, причины аллотропии,
физические свойства кислорода, области его
применения.
- химическую символику: знаки химических
элементов, формулы веществ и уравнения
химических реакций; химические свойства
кислорода.
§26
Оксиды и пероксиды. Пероксид
водорода, его окислительные
свойства и применение.
КУ
§24
Сера. Аллотропия серы.
Свойства, получение и
применение.
КУ
1. Знать/понимать:
- классификацию оксидов и пероксидов,
- окислительные свойства пероксида
водорода.
1. Знать/понимать:
- определение аллотропии и аллотропных
видоизменений, причины аллотропии,
физические свойства серы, области ее
применения.
- химическую символику: знаки химических
элементов, формулы веществ и уравнения
химических реакций; химические свойства
серы.
2. Уметь:
- давать характеристику главной подгруппы
по плану;
- сравнить простые вещества, образованные
элементами главной подгруппы VI группы;
- указывать причины их сходства и отличия,
называть знаки химических элементов;
- определять степень окисления элемента в
соединениях, доказывать химические
свойства серы, записывать уравнения
реакций в молекулярном и в окислительновосстановительном виде, составлять
§26
Стр292
Упр.1-3
59
11
Сероводород: свойства,
получение, применение,
нахождение в природе.
Сульфиды.
КУ
60
12
Оксиды серы (IV) и (VI),
свойства, получение и
применение.
КУ
61
13
Сернистая кислота, сульфиты.
КУ
62
14
Серная кислота. Свойства
разбавленной и
концентрированной серной
кислоты.
КУ
63
15
Серная кислота как окислитель,
сульфаты. Качественные
реакции на сульфат-, сульфит-,
КУ
формулы бинарных соединений.
1. Знать строение и свойства оксидов серы,
сероводорода, сернистой кислоты, области
их применения, качественную реакцию на
сульфит-ион и сульфид-ион.
2. Уметь доказывать свойства сероводорода,
записывать уравнения химических реакций в
молекулярном, ионном и в окислительновосстановительном виде.
1. Знать/понимать:
- строение и свойства оксидов серы, серной
кислоты, области их применения,
качественную реакцию на сульфат-ион.
2. Уметь доказывать свойства оксидов серы,
серной кислоты (разбавленной и
концентрированной), записывать уравнения
химических реакций в молекулярном,
ионном и окислительно-восстановительном
виде.
1. Знать строение и свойства оксидов серы,
сероводорода, сернистой кислоты, области
их применения, качественную реакцию на
сульфит-ион.
2. Уметь доказывать свойства оксидов серы,
сероводорода, сернистой кислоты,
записывать уравнения химических реакций в
молекулярном, ионном и в окислительновосстановительном виде.
1. Знать строение и свойства оксидов серы,
серной кислоты, области их применения,
качественную реакцию на сульфит-ион.
2. Уметь доказывать свойства оксидов серы,
серной кислоты (разбавленной и
концентрированной), записывать уравнения
химических реакций в молекулярном,
ионном и в окислительновосстановительном виде.
1. Знать строение и свойства серной
кислоты, области ее применения,
качественную реакцию на сульфат-ион.
§26
ЕГЭ 2013
Часть Б
§26
ЕГЭ 2013
Часть Б
§26
ЕГЭ 2013
Часть Б
Стр289
Стр.292
Упр.4-5
Стр 289
сульфид-ионы.
64
15
Азот. Свойства. Получение и
применение. Нитриды.
КУ
65
16
Аммиак. Свойства, получение и
применение. Аммиачная вода.
Образование иона аммония.
КУ
66
17
Соли аммония, свойства,
получение, применение.
Качественная реакция на ион
аммония.
КУ
67
18
Оксиды азота (II) и (IV),
свойства, получение и
применение.
КУ
68
19
Оксид азота (III) и азотистая
кислота, оксид азота (V) и
азотная кислота.
КУ
2. Уметь доказывать свойства серной
кислоты (разбавленной и
концентрированной), записывать уравнения
химических реакций в молекулярном,
ионном и в окислительновосстановительном виде.
1. Знать/понимать:
Важнейшие химические понятия:
химический элемент, вещество, молекула; S,
P, D – орбитали, валентность,
электроотрицательность.
2. Уметь:
- объяснять природу и способы образования
химической связи;
- характеризовать химические свойства азота
и его соединений.
1. Знать/понимать:
- строение молекулы аммиака, физические и
химические свойства, производство.
2. Уметь доказывать химические свойства
аммиака, записывать реакции в
молекулярном, ионном и окислительновосстановительном виде.
1. Знать состав, строение и свойства солей
аммония.
2. Уметь доказывать общие и особые
свойства солей на примере солей аммония и
нитратов, записывать уравнения химических
реакций в молекулярном, ионном и
окислительно-восстановительном виде.
1. Знать строение и свойства оксидов азота.
2. Уметь доказывать свойства оксидов,
записывать уравнения химических реакций в
молекулярном, ионном и в окислительновосстановительном виде.
1. Знать строение и свойства оксидов азота.
2. Уметь доказывать свойства оксидов,
записывать уравнения химических реакций в
молекулярном, ионном и в окислительновосстановительном виде.
§27
стр.308
Упр.1
§27
Стр308
Упр.2(а.г)
§27
Стр.308
Упр.2(б)
§27
Стр.309
З.8,9
§27
ЕГЭ 2013
Часть Б
69
20
Свойства азотной кислоты,
получение и применение.
КУ
70
21
Нитраты: свойства,
применение.
КУ
71
22
Фосфор. Аллотропия фосфора.
Свойства, получение и
применение белого и красного
фосфора. Фосфин.
КУ
72
23
Оксиды фосфора (III и V).
Фосфорные кислоты.
Ортофосфаты.
КУ
73
24
Углерод. Аллотропия.
Активированный уголь:
свойства, получение,
применение. Карбиды кальция,
алюминия, железа.
КУ
Угарный и углекислый газ:
свойства, получение и
применение.
Угольная кислота и её соли.
Качественная реакция на
КУ
74
75
25
26
КУ
1. Знать строение и свойства, применение
азотной кислоты, особые свойства азотной
кислоты, химизм производства.
2. Уметь доказывать общие и особые
химические свойства азотной кислоты,
записывать уравнения химических реакций в
молекулярном, ионном и в окислительновосстановительном виде.
1. Знать/понимать:
- использование нитратов в сельском
хозяйстве и в пищевой промышленности.
1. Знать характеристику фосфора как
химического элемента и простого вещества.
2. Уметь доказывать химические свойства
фосфора как простого вещества, записывать
уравнения химических реакций в
молекулярном, ионном и окислительновосстановительном виде.
1. Знать характеристику фосфора как
химического элемента и простого вещества,
строение и свойства соединений фосфора
(оксида, кислот, солей), применение
минеральных удобрений.
2. Уметь доказывать химические свойства
соединений фосфора, записывать уравнения
химических реакций в молекулярном,
ионном и окислительно-восстановительном
виде.
1. Знать характеристику углерода как
химического элемента и простого вещества.
2. Уметь доказывать химические свойства
углерода как простого вещества, записывать
уравнения химических реакций в
молекулярном, ионном и окислительновосстановительном виде.
1. Знать свойства угарного и углекислого
газа, токсическое действие угарного газа на
организм человека.
1. Знать состав, строение и свойства,
применение угольной кислоты и ее солей
§27
Стр.308
з.5
§27
§27
Стр.308
Упр.3
§27
ЕГЭ 2013
Часть Б
§28
стр.321
Упр.1-3
§28
§28
Стр321
карбонат-ион.
76
27
Кремний, аллотропия.
Свойства, получение,
применение, нахождение в
природе. Силаны.
КУ
77
28
Оксид кремния (IV).
Кремниевая кислота, силикаты.
Пр/р № 3 «Знакомство с
образцами керамики,
металлокерамики»
безоценочная
КУ
78
29
Благородные газы, их
соединения. Применение.
КУ
79
30
Щелочные металлы. Свойства,
получение, нахождение в
природе. Оксиды и пероксиды
К и Na
КУ
80
31
Едкие щёлочи, свойства,
получение и применение. Соли
щелочных металлов.
Распознавание катионов калия
и натрия.
КУ
81
32
Щелочноземельные металлы.
Свойства Са и Мg. Получение,
КУ
(карбонатов).
2. Уметь доказывать химические свойства
угольной кислоты и ее солей, записывать
уравнения химических реакций в
молекулярном ионном и окислительновосстановительном виде.
1. Знать состав, строение и свойства,
применение кремния.
2. Уметь доказывать химические свойства
кремния, записывать уравнения химических
реакций в молекулярном ионном и
окислительно-восстановительном виде.
1. Знать состав, строение и свойства,
применение кремниевой кислоты и ее солей.
2. Уметь доказывать химические свойства
кремниевой кислоты и ее солей, записывать
уравнения химических реакций в
молекулярном ионном и окислительновосстановительном виде.
1. Знать/понимать:
- особенности строения атомов благородных
газов, применение в промышленности.
1. Знать области применения металлов
главных подгрупп ПСХЭ I-III групп.
2. Уметь давать общую характеристику
металлов главных подгрупп I группы по
положению в ПСХЭ и строению атома,
прогнозировать и доказывать химические
свойства металлов. Записывать уравнения
химических реакций.
1. Знать области применения металлов
главных подгрупп ПСХЭ I-III групп.
2. Уметь давать общую характеристику
металлов главных подгрупп I группы по
положению в ПСХЭ и строению атома,
прогнозировать и доказывать химические
свойства металлов, записывать уравнения
химических реакций.
1. Знать области применения металлов
главных подгрупп ПСХЭ I-III групп.
Упр 4-7
§28
Стр.322
Упр 8-10
§28
ЕГЭ 2013
Часть Б
конспект
§22стр242
Упр.1-3
§22 стр242
Упр.4-6
§22
Стр.242
применение, нахождение в
природе.
82
33
Соли кальция и магния, их
значение в природе и жизни
человека.
КУ
83
34
Алюминий: свойства,
получение, применение,
нахождение в природе.
Алюмосиликаты.
КУ
84
35
Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия. Соли
алюминия.
КУ
2. Уметь давать общую характеристику
металлов главных подгрупп II группы по
положению в ПСХЭ и строению атома,
прогнозировать и доказывать химические
свойства металлов, записывать уравнения
химических реакций.
1. Знать области применения металлов
главных подгрупп ПСХЭ I-III групп, состав,
строение, свойства оксидов, оснований,
солей металлов главной подгруппы II
группы ПСХЭ, качественную реакцию на
ионы.
2. Уметь давать общую характеристику
металлов главной подгруппы II группы по
положению в ПСХЭ и строению атома,
прогнозировать доказывать химические
свойства металлов главной подгруппы II
группы, записывать уравнения химических
реакций в молекулярном и ионном виде.
1. Знать области применения металлов
главных подгрупп ПСХЭ I-III групп, состав,
строение, свойства оксидов, оснований,
солей металлов главной подгруппы III
группы ПСХЭ, качественную реакцию на
ионы.
2. Уметь давать общую характеристику
металлов главной подгруппы III группы по
положению в ПСХЭ и строению атома,
прогнозировать и доказывать химические
свойства металлов главной подгруппы III
группы, записывать уравнения химических
реакций в молекулярном и ионном виде.
1. Знать области применения металлов
главных подгрупп ПСХЭ I-III групп, состав,
строение, свойства оксидов, оснований,
солей металлов главной подгруппы III
группы ПСХЭ, качественную реакцию на
ионы.
2. Уметь давать общую характеристику
металлов главной подгруппы III группы по
§22
Стр 237238
Стр 238242
85
36
Переходные элементы.
Строение атомов, свойства,
получение и применение.
КУ
86
37
КУ
87
38
Оксиды и гидроксиды
переходных металлов,
зависимость их свойств от
степени окисления элемента.
Окислительные свойства солей
хрома и марганца в высшей
степени окисления.
88
39
Обобщение и повторение.
КУ
89
40
УК
90
41
К/р № 4 по теме: «Металлы и
неметаллы»
Пр/р № 3 «Получение и
собирание газов»
91
42
ПР
92
43
Пр/р № 4 «Определение
содержания карбонатов в
известняке»
Пр/р № 5 «Устранение
временной жесткости воды»
КУ
ПР
ПР
положению в ПСХЭ и строению атома,
прогнозировать и доказывать химические
свойства металлов главной подгруппы III
группы, записывать уравнения химических
реакций в молекулярном и ионном виде.
1. Знать/понимать:
- особенности строения атомов металлов
побочных подгрупп, их свойства, получение,
применение.
1. Знать зависимость свойств оксидов
переходных элементов от степени
окисления: от основных к кислотным.
1. Уметь составлять окислительновосстановительные реакции соединений
хрома и марганца в высшей степени
окисления в различных средах: кислая,
щелочная и нейтральная.
1. Знать строение и свойства металлов и
неметаллов и их соединений.
2. Уметь составлять уравнения реакций с
точки зрения ТЭД и ОВР.
1. Уметь применять полученные знания при
выполнении контрольной работы.
1. Уметь доказывать опытным путем состав
изученных веществ, проводить реакции
между веществами в растворе, получать
новые вещества из имеющихся реактивов,
записывать уравнения реакций в
молекулярном, ионном и окислительновосстановительном виде, проводить
наблюдения, делать выводы, соблюдать
правила ТБ при проведения опытов.
1. Уметь определять содержание карбонатов
в известняке, соблюдать правила ТБ при
проведении опытов.
1. Уметь устранять временную жесткость
воды различными способами, соблюдать
правила ТБ при проведении опытов.
§23
Стр.264
Упр.1-3
§23
стр.264
Упр7
§23
Стр.264
Упр 8
§21-29
Стр145
93
44
Пр/р № 6 «Исследование
восстановительных свойств
металлов»
ПР
94
45
Пр/р № 7 «Опыты,
характеризующие свойства
соединений металлов»
ПР
95
46
Пр/р №8 «Экспериментальные
задачи на получение и
распознавание веществ»
ПР
96
47
Пр/р № 9 «Экспериментальное
установление связей между
классами неорганических
соединений»
ПР
Пр/р № 10 «Знакомство с
образцами керамики,
металлокерамики»
безоценочная
98
49
Резервное время
Тесты ЕГЭ (часть 1)
99
50
Резервное время
Тесты ЕГЭ (часть 1)
100
51
Резервное время
Тесты ЕГЭ (часть 2)
101
52
Резервное время
Тесты ЕГЭ (часть 2)
102
53
Резервное время
Решение заданий ЕГЭ
К.У. – комбинированный урок
У.К. – урок контроля
П.Р. – практическая работа
97
48
ПР
КУ
КУ
КУ
КУ
КУ
1. Уметь проводить химические реакции,
характеризующие восстановительные
свойства металлов (с кислотами), составлять
уравнения реакции, соблюдать правила ТБ
при проведении опытов.
1. Уметь проводить опыты оксидов и
гидроксидов металлов с кислотами и
солями, составлять уравнения реакции в
молекулярном и ионном виде, соблюдать
правила ТБ при проведении опытов.
1. Уметь проводить качественные реакции,
позволяющие распознавать кислоты, соли,
основания, составлять уравнения реакции в
молекулярном и ионном виде, соблюдать
правила ТБ при проведении опытов.
1. Уметь проводить реакции, позволяющие
получать вещества одного класса
неорганических соединений из другого,
составлять уравнения реакции в
молекулярном и ионном виде, соблюдать
правила ТБ при проведении опытов.
1. Знать изделия керамики и
металлокерамики, применение их в
промышленности.
Уметь применять полученные знания
для подготовки к ЕГЭ
Уметь применять полученные знания
для подготовки к ЕГЭ
Уметь применять полученные знания
для подготовки к ЕГЭ.
Уметь применять полученные знания
для подготовки к ЕГЭ
Уметь применять полученные знания
для подготовки к ЕГЭ
Учебно-методическое обеспечение:
Учебник:
Учебник для общеобразовательных учреждений. Химия 11 класс. Профильный уровень. Габриелян О.С., ЛысоваГ.Г. - М., Вертикаль,
2014 г
Используемая литература:
1)Егоров А.С. Химия. Репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов-на-Дону, «Феникс», 2007
2)Доронькин В.Н., Бережная А.Г. Тематические тесты. Новые задания ЕГЭ -2012. . Ростов-на-Дону, «Легион», 2012
3) Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Органическая химия. Пособие для старшеклассников и абитуриентов. - М.: «ОНИКС 21 век»,
«Мир и Образование», 2004г.
4) Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения 8-11 классы. - М.: «ОНИКС 21 век», «Мир и
Образование», 2004г.
Электронное приложение к учебнику
www.drofa.ru