11а класс - Электронное образование в Республике Татарстан

Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых
документов:
- ФЗ - №273 от 29.12.2012 «Об образовании» в Российской Федерации
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии,
2004 год
- Закон Республики Татарстан от 22 июля 2013 года №68-ЗРТ «Об образовании»
- Учебный план МБОУ «Многопрофильный лицей им. А.М.Булатова п.г.т. Кукмор»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан на 2014-2015 учебный год
- Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ
«Многопрофильный лицей им. А.М. Булатова п.г.т. Кукмор» Кукморского
муниципального района Республики Татарстан
- Учебник: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Химия . Базовый уровень.11(10), М.:
ООО «ТИД Русское слово – РС», 2008 год.
По базисному учебному плану многопрофильного лицея им. А.М.Булатова п.г.т. Кукмор
предусматривается изучение химии в 11 классах в объеме 1 час в неделю, в год 34 часа.
Цели учебного предмета:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
Задачи учебного предмета:
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среды.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии на базовом уровне учащийся должен:
знать/понимать
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, раствор,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие;
- основные законы химии:сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
- основные теории химии:химической связи, электролитической диссоциации;
- важнейшие вещества и материалы:основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная
и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения;
уметь:
- называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
- определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;
- характеризовать элементы малых периодов по их положению в Периодической системе
Д. И. Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основные классы
неорганических соединений;
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
пололсения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных,
ресурсы сети Интернет); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
- проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
пвседневной жизни для
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Учебно-тематический план
№
п/
п
1
Наименование
раздела
Строение вещества
6
2
3
4
Химические процессы
Вещества и их свойства
Химическая технология
и экология
Итого
12
14
2
34
5
Количест
во часов
Количество
лабораторных
работ
Количество
практических
работ
Количество
контрольны
х работ
2
4
3
1
1
6
3
2
Календарно - тематический план
№
п/п
Наименование темы
Дата
планирования
Строение вещества (6ч)
Дата
фактическая
Прим
е
чание
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Строение атома. Изотопы. Движение электрона в атоме. Инструктаж по ТБ.
Атомные орбитали. s-, p-элементы.
Особенности
строения
электронных
оболочек атомов переходных элементов.
Электронная формула атома
Периодический закон и периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Структура
периодической системы элементов
Ковалентная
связь,
механизмы
её
образования.
Электроотрицательность.
Полярная и неполярная ковалентные связи.
Ионная связь. Катионы и анионы. Единая
природа
химической
связи.
Металлическая связь. Водородная связь.
Степень
окисления
и
валентность
химических элементов
Качественный и количественный состав
вещества. Вещества молекулярного и
немолекулярного
строения.
Типы
кристаллических решеток
Химические процессы (12ч)
Классификация химических реакций в
неорганической химии. Энергетика химической реакции
Тепловой
эффект
реакции.
Термохимические уравнения.
Скорость
химической
реакции,
ее
зависимость от различных факторов.
Катализ.
Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие и его смещение.
Принцип Ле Шателье.
Дисперсные системы. Золи, гели, понятие о
коллоидах.
Истинные
растворы.
Растворение
как
физико-химический
процесс:
разрушение
кристаллической
решетки,
диффузия,
диссоциация,
гидратация.
Растворы. Способы выражения состава
растворов: массовая доля растворенного
вещества.
Электролитическая
диссоциация.
Диссоциация электролитов в водных
растворах. Сильные и слабые электролиты.
Среда
водных
растворов:
кислая,
нейтральная,
щелочная.
Водородный
показатель (рН) раствора. Лабораторный
опыт 1.
Реакции ионного обмена в водных
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
растворах. Лабораторный опыт 2.
Окислительно-восстановительные реакции.
Составление
уравнений
окислительновосстановительных
реакций.
Метод
электронного баланса.
Электролиз
растворов
и
расплавов.
Применение электролиза.
Понятие о коррозии металлов. Способы
защиты от коррозии.
Контрольная работа №1 по теме: Строение
вещества. Химические процессы.
Вещества и их свойства (14 ч)
Оксиды:
классификация,
способы
получения, химические свойства.
Гидроксиды:
классификация,
способы
получения, химические свойства
Соли: классификация, способы получения,
химические свойства
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Гидролиз солей. Сущность процесса
гидролиза солей. Гидролиз различных типов
солей.
Общий обзор неметаллов.
Лабораторный опыт 3.
Практическая работа № 1 Получение и
собирание водорода и кислорода. Получение,
собирание,
распознавание
углекислого газа.
Окислительно-восстановительные свойства
типичных неметаллов.
Общая
характеристика
подгруппы
галогенов. Благородные газы.
Лабораторный опыт 4.
Общий
обзор
металлов.
Ряд
электрохимического напряжения металлов.
Способы
получения
металлов,
их
физические
и
химические
свойства.
Применение.
Лабораторный опыт 5. Лабораторный опыт
6.
Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач по темам: Неметаллы.
Металлы.
Практическая работа № 3 Идентификация
неорганических соединений
Итоговый контроль
Химическая технология и экология (2ч)
Анализ итогового контроля. Научные
принципы
химического
производства.
Производство серной кислоты контактным
34
способом
Конференция. Химия и жизнь. Охрана
атмосферы, гидросферы и почвы
Форма проведения итогового контроля
Тест
Вариант 1
А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома наиболее активного
металла
1. 4s2
2. 3s23p1
3. 3s2
4. 2s2
А2. Из приведенных элементов четвертого периода наиболее ярко выраженными
металлическими свойствами обладает
1. цинк
2. медь
3. хром
4. калий
A3. Веществу с ионным типом связи отвечает формула
1. SО3
2. RbF
3. HCl
4. SiF4
А4. Степень окисления хлора в Са(СlO2)2 равна
1. +3
2. -3
3. 0
4. +5
А5. Оксид серы (IV) является
1. осно́вным
2. несолеобразующим
3. амфотерным
4. кислотным
А6. К двухосновным бескислородным кислотам относится
1. Н3РО4
2. H2S
3. H2SО4
4. НВr
2+
–
А7. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu + 2OH = Cu(OH)2↓ соответствует
взаимодействию
1. CuSO4 и Fe(OH)3
2. CuO и Ba(OH)2
3. CuCl2 и NaOH
4. CuO и H2O
А8. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ
1. NaCl, H2O
2. Ca(OH)2, BaO
3. CaCO3, ZnSO4
4. NaOH, N2
А9. Бутадиен-1,3 относится к углеводородам
1. предельным
2. непредельным
3. ароматическим
4. циклопарафинам
А10. Продуктом реакции пропена с хлором является
1. 1,2-дихлорпропен
2. 2-хлорпропен
3. 2-хлорпропан
4. 1,2-дихлорпропан
В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом
(группой) соединений, к которому оно принадлежит
Формула вещества
Класс (группа) органических соединений
1) CH3–CH(CH3)–CHO
А. алкины
2) CH3–CH2–O–(CH2)4–CH3
Б. простые эфиры
3) CH3–CH2–C(CH3)=C(CH3)–CH3
В. алкены
4) CH3–C(CH3)2–CH2–CH2–CH2–OH
Г. альдегиды
Д. спирты
Ответ оформите в виде таблицы
1
2
3
4
В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
Формула соли
Среда раствора
А. MgCl2
1. нейтральная
Б. Al2(SO4)3
2. кислая
В. NaCl
3. щелочная
Г. K2CO3
Ответ оформите в виде таблицы
А
Б
В
Г
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 Al2(SO4)3 + ……….. + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 2
А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома наиболее активного
неметалла
1. 2s22p2
2. 3s23p3
3. 2s22p3
4. 3s23p4
А2. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления
металлических свойств
1. Mg, Ca, Ba
2. K, Ca, Fe
3. Na, Mg, Al
4. Sc, Ca, Mg
А3. Вещества только с ковалентной полярной связью расположены в ряду
1. HCl, H2O, H2S
2. O2, H2O, LiCl
3. NaCl, N2, NH3
4. KOH, NO, HBr
А4. Среди элементов V A группы наиболее электроотрицательным является
1. фосфор
2. азот
3. мышьяк
4. висмут
А5. Оксид кремния (IV) является
1. осно́вным
2. несолеобразующим
3. амфотерным
4. кислотным
А6. К одноосновным кислородсодержащим сильным кислотам относится
1. HNО2
2. НСl
3. H2SО4
4. НClO4
+
–
А7. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4 + OH = NH3↑ + H2O соответствует
взаимодействию
1. NH4Cl и Ca(OH)2
2. NH4Cl и H2O
3. NH3 и H2O
4. NH3 и HCl
А8. Сера выступает как окислитель в реакции с
1. хлором
2. кислородом
3. бромом
4. железом
А9. К гомологам относятся
1. этанол и диэтиловый эфир
2. пропан и гексан
3. бутан и бутен-1
4. уксусная кислота и уксусный альдегид
А10. В результате реакции бутен-2 с бромом образуется
1. 2,3-дибромбутан
2. 1,2-дибромбутан
3. 1,4-дибромбутан
4. 1,3-дибромбутан
В1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к
которому оно принадлежит
Название соединения
Класс соединений
1) метаналь
А. арены
2) глицерин
Б. альдегиды
3) пропен
В. спирты
4) пропин
Г. алкены
Д. аминокислоты
Е. алкины
Ответ оформите в виде таблицы
1
2
3
4
В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
Формула соли
Среда раствора
А. CaCl2
1. нейтральная
Б. AICI3
2. кислая
В. K2CO3
3. щелочная
Г. CuBr2
Ответ оформите в виде таблицы
А
Б
В
Г
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
P + HClO3 + H2O
………. +HCl
Определите окислитель и восстановитель.
Критерии оценивания итогового контроля
Работа состоит из трех частей. Часть А в выбором одного правильного ответа, за каждый
правильный ответ обучающийся получает один балл, часть В на установление
соответствия, каждое задание оценивается в два балла, часть С повышенной сложности
оценивается в три балла.
16-17 баллов – отметка «5»
10-15 баллов – отметка «4»
5-9 баллов – отметка «3»
0-4 балла – отметка «2»
Критерии и нормы оценки знаний учащихся
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в
определенной логической последовательности, литературным языком; ответ
самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ
неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного
содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся
не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений. Оценка ставится на основании наблюдения за
учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и
правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые
умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно
используются реактивы).
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные
ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,
которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента,
в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при
работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор
химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор
химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух
несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор
химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении
и выводах.
Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в
подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но
задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена
существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и
решении.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна
существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу
корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год
Список использованной литературы
- Сборник самостоятельных работ «Химия» .10 класс. Новошинский И.И.,
НовошинскаяН.С.Краснодар. «Советская Кубань» 2009 год.
- Учебно – тренировочные материалы для подготовки учащихся к ЕГЭ. Химия..
А.А.Каверина и другие. “Интеллект –Центр”, 2010год
- Контрольные измерительные материалы для подготовки к ЕГЭ . Химия.
А.А.Каверина.Изд. “Просвещение”, 2011 год
- Сборник химических задач и способы их решения при подготовке к ЕГЭ. 8-11 классы.
И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.Изд.”ОНИКС”, 2006 год.
- Учебник: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская Химия . Базовый уровень.11(10), М.:
ООО «ТИД Русское слово – РС», 2008 год.