Химия 8-9 классы Новошинский

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №17
РАССМОТРЕНО
на ШМО учителей математики,
информатики и естествознания
Протокол от «__»____20___ г. №_____
Руководитель ШМО
________________Н.В.Гречишкина
УТВЕРЖДЕНО
решением педагогического совета
Протокол от «__»____20___ г. №_____
председатель педагогического совета
___________________Н.А.Жемчугова
Рабочая учебная программа по
химии
(наименование учебного предмета/курса)
для 8-9 классов
II ступень
(ступень образования/класс)
основного общего образования
Срок реализации 2 года
(срок реализации программы)
Программу составили
учитель высшей категории Ермолаева С.А.,
учитель первой категории Самчева С.В.
г. Узловая
2013 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ
8-9 КЛАССЫ
Пояснительная записка
Рабочая Программа составлена на основе авторской Программы курса химии для 8-9
классов общеобразовательных учреждений И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской (М.:
«Русское слово», 2012) и с у четом федерального компонента государственного стандарта
общего образования, примерной программы основного общего образования по химии
(Сборник нормативных документов. Химия. М.: Дрофа, 2004г), федерального перечня
учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе
в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего
образования и имеющих государственную аккредитацию, школьного учебного плана.
Программа рассчитана на 140 учебных часов, в том числе по 70 часов в VIII и IX
классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.
Рабочая программа включает три раздела: пояснительную записку; основное
содержание с распределением учебных часов по темам курса; требования к уровню
подготовки выпускников основной школы по химии. В Программе определён перечень
демонстраций, лабораторных опытов, практических работ и расчетных задач.
Учебное содержание рабочей программы базируется на содержании примерной
программы, которое структурировано по шести блокам:
1. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы
химии;
2. Вещество;
3. Химическая реакция;
4. Элементарные основы неорганической химии;
5. Первоначальные представления об органических веществах;
6. Химия и жизнь.
В рабочей программе содержание этих учебных блоков распределено по темам и
детализировано с учетом авторской концепции.
Первый
блок
«Методы
познания
веществ
и
химических
явлений.
Экспериментальные основы химии» представлен практической частью программы –
практические работы, лабораторные опыты; отдельные вопросы этого блока
рассматриваются почти во всех темах программы.
Изучение блоков «Вещество» и «Химическая реакция» включено в курс химии для 8
класса и представлено в рабочей программе «Введением» и темами: № 1 - «Строение
атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева», № 2 «Химическая связь. Строение вещества»,
№ 3 - «Классификация сложных
неорганических веществ», № 4 - «Химические реакции» , № 5 - «Растворы.
Электролитическая диссоциация» и №6 – «Важнейшие классы неорганических
соединений, способы их получения и химические свойства».
Вследствие сложности изучаемого материала темы: №1 - «Окислительновосстановительные реакции» и №5 «Скорость химических реакций и их
классификация» перенесены на 9 класс.
Изучение блоков «Элементарные основы неорганической химии», «Первоначальные
представления об органических веществах» и «Химия и жизнь» включены в курс химии 9
класса и представлено в рабочей программе темами: №2 – «Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – основа для изучения и
предсказания свойств элементов и их соединений», №3 – Водород и его важнейшие
соединения», №4 – «Галогены», №6 – Подгруппа кислорода», №7 – Подгруппа азота», №8
2
– Подгруппа углерода», №9 – «Металлы и их соединения», №10 – «Органические
соединения».
Вследствие высокой токсичности аммиака практическая работа «Получение аммиака
и изучение его свойств» в теме «Подгруппа азота» перенесена из практических работ в
демонстрационные опыты. В рабочую программу включены все лабораторные опыты,
предусмотренные примерной программой и частично дополнены опытами из авторской
программы. Остальные лабораторные опыты авторской программы перенесены в разряд
демонстрационных.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала
(от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса,
что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки
некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал,
стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания
исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой
работы школьников.
Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность
более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать
принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность
школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число
химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и
обобщению изученных вопросов.
Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических
элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева,
химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных
классах неорганических веществ.
В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются
окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы
неорганической химии (химии элементов и их соединений); формируются представления
об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.
В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и
строения.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем
используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая,
проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента —
демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание
эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические
работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных
3
шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена
указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и
методическую ценность.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира,
единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах
современной естественно-научной картины мира. Включение историко-научного
материала дает возможность показать школьникам, что развитие науки — это
многовековая история становления знаний об окружающем мире, позволяет раскрыть
общеобразовательное значение химии, дать больше практических сведений об
использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде, развить экологическую
культуру школьников.
В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии
учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в
требованиях Федерального компонента государственного стандарта основного общего
образования по химии к уровню подготовки выпускников.
СОДЕРЖАНИЕ
8 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 70 ч)
Введение (5ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их физические
свойства. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Человек в
мире веществ, материалов и химических реакций. Наблюдение, описание, измерение,
эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная
атомная масса. Атомная единица массы.
Язык химии. Химический элемент. Знаки химических элементов. Понятие о
коэффициентах.
Практическая работа. №1.
Правила безопасности при работе в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и
оборудование (лабораторный штатив, нагревательные устройства). Проведение
химических реакций при нагревании.
Практическая работа. №2.
Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды,
поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т.д.).
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Разложение пероксида водорода без катализатора и в присутствии диоксида
марганца.
3. Окраска лакмуса в нейтральной, кислотной и щелочной средах.
4. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.
5. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов,
перемешивание двух разных веществ (вода и пер- манганат калия) в результате
хаотичного движения их частиц.
4
ТЕМА1
Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов
Д.И. Менделеева. (8 часов)
Строение атома. Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их
заряд и масса. Физический смысл (атомного) порядкового номера химического элемента.
Современное определение понятия «химический элемент».
Изотопы - разновидности атомов одного и того же химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической
системы Д. И. Менделеева. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о
завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на
энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы
и неметаллы).
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение
атома. Малые и большие периоды периодической системы. Группы и подгруппы
химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение
некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус
атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические
свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах.
Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе
и строения атома.
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Таблица «Изотопы кислорода».
3. Плакаты с электронными схемами атомов водорода, гелия, лития, неона, натрия,
аргона, калия и кальция.
4. Образцы металлов и неметаллов
ТЕМА2
Химическая связь. Строение вещества (13 часов)
Качественный и количественный состав вещества. Химические формулы. Индекс.
Относительная молекулярная масса вещества.
Вычисления по химическим формулам.
Строение молекул. Простые и сложные вещества.
Понятие о валентности. Химическая связь. Типы химических связей.
Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода.
Электронные и структурные формулы.
Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома
химического элемента.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и
аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и
металлическая).
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава. Молекулярная
кристаллическая решетка.
Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная связь, ее образование на
примере хлорида натрия. Ионная кристаллическая решетка.
Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении.
Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.
Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная
масса.
Демонстрации
5
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Образцы простых и сложных веществ.
Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными
связями.
5. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
6. Возгонка иода, нафталина.
7. Образцы ионных соединений.
8. Химические соединения количеством вещества 1 моль.
9. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка
иода и нагревание поваренной соли).
Лабораторный опыт 1
Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.
Лабораторный опыт 2
Знакомство с образцами простых и сложных веществ
Расчетные задачи
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
3. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная
масса».
4. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
1.
2.
3.
4.
ТЕМА3
Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)
Основные классы неорганических веществ.
Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация. Структурные
формулы кислот.
Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».
3. Знакомство с образцами оксидов, оснований, кислот и солей.
Лабораторный опыт 3
Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды,
основания, кислоты, соли) по их формулам.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема
4
Химические реакции (8 часов)
Физические и химические явления. Химическая реакция. Условия и признаки
химических реакций.
Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических
реакций. Составление уравнений химических реакций.
Классификация химических реакций по различным признакам: 1) поглощению или
выделению энергии (экзо- и эндотермические реакции); 2) числу и составу исходных и
полученных веществ (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 3)
6
изменению степеней окисления химических элементов . Термохимические уравнения.
Вычисления по химическим уравнениям.
Вычисления по термохимическим уравнениям.
Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ломоносова в развитии химии.
Практическая работа № 3
Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом
кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди (II); 3) изменение окраски
фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида
кальция с водой.
Демонстрации
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. Пример химического явления: горение парафина.
3. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций: изменение
цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение
сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с
металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение
уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты
сильным основанием, разложение гидроксида меди(II)).
4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции),
разложения гидроксида меди (II) (эндотермическая реакция); замещения —
взаимодействие цинка, железа с раствором серной кислоты или сульфата меди (П); обмена
— взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра
и т. д.
Лабораторный опыт 4
Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или
горелки).
Лабораторный опыт 5
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с
кислотой).
Лабораторный опыт 6
Типы химических реакций.
Расчетные задачи
1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества, массы по
количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции.
|2. Расчеты по термохимическим уравнениям.
ТЕМА5
Растворы. Электролитическая диссоциация (14 часов)
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть,
природные воды. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.
Очистка веществ.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты.
Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе,
промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и
неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и
ковалентной полярной связью. Гидратация ионов.
7
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы (катионы и анионы)
и их свойства.
Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений
диссоциации.
Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации.
Общие свойства растворов электролитов.
Среда водных растворов электролитов. Методы анализа веществ. Определение характера
среды. Индикаторы. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде,
растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения
реакций и правила их составления.
Проведение химических реакций в растворах. Реакции обмена, протекающие
практически необратимо.
Практическая работа №4
Очистка загрязненной поваренной соли.
Практическая работа №5
Взвешивание. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества.
Практическая работа №6
Определение рН среды.
Демонстрации
1. Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
2. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
3. Плакат со схемами диссоциации электролита с ионной и ковалентной полярной
связями.
4. Растворение веществ в различных растворителях.
5. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
6. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
7. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».
Лабораторный опыт 7
Разделение смесей
Лабораторный опыт 8
Гидратация сульфата меди(П).
Домашний эксперимент
Получение кристаллов солей.
Лабораторный опыт 9
Окраска индикаторов в различных средах.
Лабораторный опыт 10
Реакции ионного обмена.
Лабораторный опыт 11
Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного
вещества».
1. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.
2. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной
массы раствора.
3. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.
8
Т е м а 6
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и
химические свойства (12 часов)
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом,
горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим
свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные).
Химические свойства оксидов: отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований.
Химические свойства оснований: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами,
солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение
нерастворимых оснований при нагревании.
Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот.
Химические свойства кислот: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями
(реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд
активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства:
взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.
Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные
свойства их оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения и свойства. Химические свойства солей:
взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение
некоторых солей при нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды
металла и неметалла.
Практическая работа №7
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными
классами неорганических соединений.
Демонстрации
1. Горение кальция (угля).
2. Разложение гидроксида меди (II).
3. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) или оксида серы(IV) с водой;
испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
4. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.
5. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
6. Нейтрализация кислоты щелочью (титрование) в присутствии индикатора.
7. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами,
металлами и солями.
8. Ряд активности металлов.
9. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода: гидроксидов
магния и алюминия, гидроксида серы (VI) — серной кислоты.
10. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы: гидроксидов
бериллия, магния и кальция.
11. Взаимодействие солей между собой и с металлами.
12. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими
генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде,
9
растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора
индикатором.
13. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные
свойства их оксидов и гидроксидов».
Лабораторный опыт 12
Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Лабораторный опыт 13
Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Лабораторный опыт 14
Распознавание оксидов на основании их свойств.
Лабораторный опыт 15
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
Лабораторный опыт 16
Обнаружение кислот и оснований.
Лабораторный опыт 17
Получение и свойства амфотерного гидроксида.
Лабораторный опыт 18
Способы получения солей.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
10
9 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 70 ч)
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 часа)
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической
диссоциации.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила
безопасности. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной
жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Практическая работа №1
Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и
«Реакции ионного обмена».
Т е м а 1
Окислительно-восстановительные реакции (4 часа)
Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительная двойственность.
Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации
1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.
2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы (IV) с водой или гидроксидом натрия.
Лабораторный опыт 1
Окислительно-восстановительные реакции.
Т е м а 2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
— основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа)
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым
периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое
изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная
формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими
веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в
Периодической системе.
Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в
создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Опыты по сопоставлению:
а) металлических и неметаллических свойств простых веществ;
б) кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов.
3. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).
Лабораторный опыт 2
Сущность явления периодичности.
Т е м а 3
Водород и его важнейшие соединения (7 часов)
Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.
Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода.
Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства
водорода: взаимодействие с неметаллами и оксидами металлов.
Окислительно-восстановительная двойственность водорода, его взаимодействие с активными
металлами.
11
Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при
работе с водородом.
Молярный объем газа.
Относительная плотность газов.
Закон Авогадро. Объемные отношения газов в реакциях.
Оксид водорода — вода. Состав, строение. Особенности (аномальные свойства)
воды. Растворимость веществ в воде.
Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды.
Круговорот воды в природе. Значение воды. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка
воды.
Практическая работа №2
Получение, собирание и распознавание водорода.
Демонстрации
1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2. Модель молекулы воды.
3. Модель молярного объема газов.
4. Очистка воды перегонкой.
5. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция, испытание
полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Расчетные задачи
1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».
2. Определение относительной плотности газов.
3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или
количеству вещества одного из одного из реагентов или продуктов реакции.
4. Расчет объемных отношений газов по уравнениям химических реакций.
Т е м а 4
Галогены (5часов)
Галогены. Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в
Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы
простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
Галогеноводородные кислоты и их соли.
Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор
— простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства,
растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства
хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Взаимодействие хлора с другими неметаллами.
Применение хлора.
Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Соли соляной кислоты. Качественная
реакция на хлорид-ион.
Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные
реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.
Применение галогенов и их соединений.
Практическая работа №3
Галогены.
Демонстрации
1. Образцы галогенов — простых веществ.
2. Распознавание соединений хлора.
3. Получение хлорной воды.
4. Обесцвечивание хлорной водой красящих
веществ.
12
Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических
растворителях (спирте).
6. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторный опыт 3
Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).
Лабораторный опыт 4
Растворимость брома и иода в органических растворителях.
Лабораторный опыт 5
Распознавание иода.
Лабораторный опыт 6
Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.
Расчетные задачи
1. Решение задач по материалу темы.
2. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих
веществ дано в избытке.
5.
Т е м а 5
Скорость химических реакций и их классификация (2 часа)
Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие
на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности
соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализаторы.
Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.
Демонстрации
Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих
веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной
и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди (П) с
серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение
пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV)).
Лабораторный опыт 7
Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.
Т е м а 6
Подгруппа кислорода (8 часов)
Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.
Кислород — простое вещество. Нахождение в природе.
Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с
металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона
на организм. Озоновый щит Земли.
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) серы: взаимодействие с
металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие серы с другими неметаллами.
Применение серы.
Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие
сероводорода на организм. Сероводородная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфид-ион.
Применение сероводорода и сульфидов.
Оксид серы(IV). Получение, свойства и применение.
Сернистая кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(VI). Получение и свойства.
Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и
концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм.
Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.
13
Практическая работа №4
Получение, собирание и распознавание кислорода.
Практическая работа №5
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Демонстрации
1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2. Образцы серы и ее природных соединений. Аллотропия серы.
3. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.
4. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.
5. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром.
Лабораторный опыт 8
Качественная реакция на сульфат-ион.
Расчетные задачи
1. Решение задач по материалу темы.
2. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
Т е м а 7
Подгруппа азота (8 часов)
Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот —
простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства
(окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и
кислородом. Применение азота.
Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение,
взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства.
Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота (П)
и (IV).
Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства:
взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение.
Соли азотной кислоты (нитраты).
Качественная реакция на нитрат-ион.
Круговорот азота в природе.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый,
красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом.
Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли (фосфаты и
гидрофосфаты). Качественная реакция на фосфат-ион.
Круговорот фосфора в природе.
Применение фосфора и его соединений.
Демонстрации
1. Растворение аммиака в воде («Фонтан»),
2. Горение аммиака в кислороде.
3. Взаимодействие аммиака с хлороводородом («Дым без огня»).
4. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
5. Образцы азотных и фосфорных удобрений.
6. Получение аммиака
Лабораторный опыт 9
Качественная реакция на соли аммония.
Лабораторный опыт 10
Качественная реакция на фосфат-ион.
14
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Т е м а 8
Подгруппа углерода (6 часов)
Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.
Углерод — простое вещество. Алмаз, графит (аллотропные модификации) и их свойства. Химические
свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов
металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Угарный (оксид углерода (II) и углекислый (оксид
углерода (IV) газы, получение, свойства и применение. Угарный газ – свойства и физиологическое действие
на организм. Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты). Качественная реакция на
карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Химическое
загрязнение окружающей среды и его последствия. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений.
Парниковый эффект.
Круговорот углерода в природе.
Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления.
Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические
свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и
металлами. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой
(неорганической) природы. Применение кремния.
Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона,
железобетона). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор,
известняк, стекло, цемент).
Водородные соединения неметаллов IV-VII групп, их состав и свойства. Закономерности
изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных
подгруппах Периодической системы.
Практическая работа №6
Получение, собирание и распознавание оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Свойства
карбонатов.
Практическая работа №7
Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их
свойств».
Демонстрации
Образцы природных соединений углерода и кремния.
Образцы неметаллов.
3. Кристаллические решетки алмаза и графита.
4.Горение магния в углекислом газе.
5.Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.
6.Схема круговорота углерода в природе.
7.Фильм, посвященный проблеме загрязнения воздуха.
8. Получение кремниевой кислоты.
9. Применение жидкого стекла.
Лабораторный опыт 11
Адсорбционные свойства угля.
Лабораторный опыт 12
Распознавание карбонатов.
Лабораторный опыт 13
Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.
Лабораторный опыт 14
Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами,
нитратами, карбонатами, силикатами).
1.
2.
15
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Т ем а 9
Металлы и их соединения (11 часов)
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (2 часа)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, особенности
строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.
Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь
ю и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.
Металлы в природе. Понятие о металлургии. Общие способы получения металлов (пирометаллургия,
гидрометаллургия, электрометаллургия). Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические
свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.
Алюминий (1час)
Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические
свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой.
Соединения алюминия, амфотерность оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
Магний и кальций (2часа)
Щелочноземельные металлы. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения,
физические и химические свойства.
Особенности свойств магния.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и
применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений
магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.
Щелочные металлы (1 час)
Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.
Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их
получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений щелочных
металлов (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия.
Калийные удобрения.
Железо (5 часов)
Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение,
физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III). Качественные
реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в
жизненных процессах и в народном хозяйстве.
Коррозия металлов и способы ее предотвращения.
Практическая работа №8
Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение
их свойств».
Демонстрации
1.Знакомство с образцами минералов, металлов и сплавов (работа с клоллекциями). Опыты,
показывающие восстановительные свойства металлов.
2. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
3. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.
4. Качественная реакция на ион кальция.
5. Образцы калийных удобрений.
6. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.
7. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (П) и (III).
16
Лабораторный опыт 15
Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.
Лабораторный опыт 16
Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Лабораторный опыт 17
Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Лабораторный опыт 18
Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.
Лабораторный опыт 19
Жесткость воды и ее устранение.
Домашний эксперимент
Коррозия и защита металлов от коррозии.
Лабораторный опыт 20
Качественные реакции на ионы железа.
Лабораторный опыт 21
Распознавание катионов натрия, калия, кальция, бария.
Расчетные задачи
1. Решение задач по материалу темы.
2. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно
взаимодействуют с указанными реагентами.
Т е м а 1 0
Органические соединения (10 часов)
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Первоначальные сведения о строении
органических соединений. Особенности органических веществ.
Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов.
Метан и этан: строение молекул. Нахождение в природе. Природные источники углеводородов. Нефть и
природный газ, их применение.
Физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение
алканов.
Непредельные углеводороды — алкены. Этилен. Состав и физические свойства алкенов.
Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на
примере этилена).
Представление о полимерах на примере полиэтилена. Применение этилена в быту и народном
хозяйстве.
Природные источники углеводородов. Природный и попутные нефтяные газы, их состав и
использование. Нефть. Каменный уголь.
Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы и аминогруппа).
Кислородсодержащие органические соединения.
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метанол и этанол. Химические свойства спиртов: горение,
взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение
спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной и стеариновой кислоты. Ее свойства и применение.
Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Биологически важные вещества.
Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства,
применение и биологическая роль жиров.
Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и
биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль.
Качественные реакции на белки.
17
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов
(поваренная соль, уксусная кислота). Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы,
связанные с их применением.
Практическая работа №9
Изготовление моделей углеводородов.
Практическая работа №10
Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
Практическая работа №11
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
Практическая работа №12
Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса.
Демонстрации
1. Образцы органических веществ, изделия из них.
2. Модели молекул органических соединений.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
4. Отношение углеводородов к бромной воде.
5. Образцы изделий из полиэтилена, полимеров.
6. Коллекция образцов нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
7. Горение спирта.
8. Образцы жиров и углеводов.
9. Образцы лекарственных препаратов.
10. Образцы строительных и поделочных материалов.
11. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
12. Качественные реакции на этилен и белки.
3.
Лабораторный опыт 22
Свойства уксусной кислоты.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
18
Требования к уровню подготовки выпускников (основное общее образование)
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать
• химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения
химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная
и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная
масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать, химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип
химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции;
тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству
выделившейся (поглощенный) теплоты; массу (объем, количество вещества) продукта реакции, если
одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу или объем продукта реакции по известной
массе или объему исходного вещества, содержащего примеси;
• устанавливать, простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов;
состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами;
объемные отношения газов при химических реакциях;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
19