химия 8 - Вытегорская средняя общеобразовательная школа

Пояснительная записка
Данная рабочая программа составлена на основании нормативных документов:

Федерального компонента государственного образовательного стандарта
основного общего образования по химии
(базовый уровень) 2004г. (приказ
Министерства образования Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004 "Об
утверждении
федерального
компонента
государственных
образовательных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования".)
2. Федерального базисного учебного плана (приказ Министерства образования
Российской Федерации № 1312 от 09.03.2004);.
3. Регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для
образовательных учреждений Вологодской области, реализующих программы общего
образования (приказ Департамента образования Вологодской области № 574 от
31.03.2005. «Об утверждении регионального базисного учебного плана и примерных
учебных планов для образовательных учреждений Вологодской области, реализующих
программы общего образования»).
4. Приказа Министерства образования и науки РФ от 27.12.11.г. № 2885 «Об
утверждении перечня учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе
в общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы и
имеющих государственную аккредитацию на 2012 – 2013 учебный год».
5. Программы основного общего образования по химии и программы к учебникам для 811 классов общеобразовательных учреждений авторов Н. Е. Кузнецовой, И. М. Титовой,
Н. Н. Гара, А. Ю. Жегина (М.: Вентана –Граф)
6. Методических рекомендаций ВИРО.
«Методические
рекомендации
для
образовательных
учреждений
Вологодской
области
по переходу на Федеральный базисный учебный план 2004 года,
Региональный базисный учебный план 2005 года».
7. Учебный план МОУ – «МОУ Вытегорская средняя общеобразовательная школа
№2» на 2014-15
учебный
год (протокол педсовета, приказа №1
______________» );
8. Используемый УМК:
1. Программа: Программы по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных
учреждений / Под. Ред. Н. Е. Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2007.
от «
2. Кузнецова Н. Е. Химия: 8 класс : учебник для учащихся общеобразовательных
учреждений./ Н. Е. Кузнецова, И. М. Титова, Н.Н. Гара и др. –М.: Вентана –Граф, 2010.
Сведения о программе: Курс химии 8 класса предполагает изучение двух
основных разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений
на основе атомно-молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего
изучения химии.
Особое внимание уделено формированию системы основных
химических понятий и языку науки: жизненно важным веществам и явлениям,
химическим реакциям, которые рассматриваются как на атомно- молекулярном , так и на
электроном уровне. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе
– рассмотрению периодического закона и Периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева, строения и свойств веществ, сущности химических реакций.
Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту,
который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами,
но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических
работ, т.к. теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение
правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды,
бережного отношении к природе и здоровью человека.
Цели: Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих
целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач
в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Место курса химии в учебном плане
Особенности содержания курса химии являются главной причиной того, что в
учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных
дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только
определённым запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно
хорошо развитым абстрактным мышлением.
Учебный план на изучение химии 8 классе отводит два учебных часа в неделю.
Всего 68 учебных занятий в год.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных
умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В
этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного
общего образования являются: использование для познания окружающего мира
различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их
результатов; использование для решения познавательных задач различных источников
информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в
окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Содержание учебного предмета
8 класс
(2 ч в неделю, всего — 68 ч)
Тема 1. Введение (4 ч)
Химия и научно-технический прогресс. История возникновения химии. Предмет и
задачи химии. Основные понятия и теории химии.
Методы химии
Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы,
связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение,
химический эксперимент. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы
химии. Качественный и количественный анализ. Понятие об индикаторах. Химический
язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в
химической пауке. Способы выражения закономерностей в химии (качественный,
количественный, математический, графический). Химические опыты и измерения, их
точность.
Лабораторное оборудование и приёмы работы с ним. Правила техники
безопасности при работе в кабинете химии.
Раздел I
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения . (43 ч)
Тема 2
Химические элементы и вещества (11 ч.)
в свете атомно-молекулярного учения
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.
Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Описание веществ. Химические
элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. Закон постоянства
состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества
простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика
металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих
загрязнённость окружающей среды. Описание наиболее распространённых простых
веществ. Некоторые сведения о молекулярном и немолекулярном строении веществ.
Атомно-молекулярное учение в химии. Относительные атомная и молекулярная массы.
Классификация химических элементов и открытие периодического закона. Система
химических элементов Д.И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика
положения химических элементов по периодической системе. Валентность. Определение
валентности по положению элемента в периодической системе.
Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Молярная масса.
Тема 3
Химические реакции. (7 ч)
Законы сохранения массы и энергии
Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки и
условия протекания химических реакций. Причины и направления протекания
химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические
реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь. Составление уравнений
химических реакций. Расчёты по уравнениям химических реакций. Типы химических
реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
Тема 4
Вещества в окружающей нас природе и технике (6 ч)
Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и
космоса. Понятие о техносфере. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды
загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей.
Очистка веществ — фильтрование, перегонка (дистилляция), выпаривание
(кристаллизация), экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с
помощью определения температур плавления и кипения. Природные смеси — источник
получения чистых веществ.
Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость
веществ. Факторы, влияющие на растворимость твёрдых веществ и газов. Коэффициент
растворимости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворённого вещества, молярная концентрация. Получение веществ с заданными
свойствами. Химическая технология. Техносфера.
Тема 5
Понятие о газах.
Воздух. Кислород. Горение (8 ч)
Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относительная плотность
газов.
Кислород — химический элемент и простое вещество. История открытия
кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А. Лавуазье.
Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства
кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода.
Круговорот кислорода в природе.
Тема 6
Основные классы
неорганических соединений (11 ч)
Классификация неорганических соединений.
Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах —
кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация
кислот (в том числе органические и неорганические), их состав, названия. Состав,
названия солей, правила составления формул солей. Химические свойства оксидов.
Общие химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Щёлочи, их свойства и
способы получения. Нерастворимые основания, их свойства и способы получения.
Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами.
Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей,
кислотами и металлами).
Генетическая связь неорганических веществ.
Раздел II
Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (
20 ч)
Тема 7
Строение атома (4ч)
Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент — определённый
вид атома. Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек атомов s-, р элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
Место элемента в периодической системе и электронная структура атомов.
Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов. Применение
радиоактивных изотопов.
Тема 8
Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.
Менделеева (3 ч )
Свойства химических элементов и их периодические изменения. Современная
трактовка периодического закона. Периодическая система в свете строения атома.
Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примере
щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств
элементов главных подгрупп и переходных элементов и периодичность их изменения в
свете электронного строения атома. Относительная электроотрицательность элементов.
Общая характеристика элемента на основе его положения в Периодической системе Д.И.
Менделеева. Научное значение периодического закона.
Тема 9
Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории (8
ч.)
Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные
электроны. Химическая связь. Ковалентная связь и механизм её образования. Неполярная
и полярная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные
формулы веществ. Ионная связь и её свойства. Катионы и анионы. Степень окисления.
Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решётки: атомная, ионная,
молекулярная — и их характеристики.
Химическая организация веществ и её уровни.
Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов
методом электронного баланса. Сущность и классификация химических реакций в свете
электронной теории.
Тема 10
Водород и его важнейшие соединения. (2ч)
Водород в космосе и на Земле. Ядерные реакции на Солнце. Получение водорода в
лаборатории. Водород — химический элемент и простое вещество. Изотопы водорода.
Физические и химические свойства водорода. Применение водорода. Промышленное
получение водорода. Водород — экологически чистое топливо и перспективы его
использования. Оксид водорода — вода: состав, пространственное строение, водородная
связь. Физические и химические свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжёлая вода и
особенности её свойств. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение
Тема 11
Галогены (3 ч.)
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение
атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства
галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная
кислота и её свойства. Биологическое значение галогенов.
Тема 12
Обобщение знаний о
химических процессов.(1ч.)
наиболее
важных
характеристиках
веществ
и