9 Химия 2015-16 - Самарская Вальдорфская школа

муниципальное бюджетное образовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа
«Самарская Вальдорфская школа»
городского округа Самара
РАССМОТРЕНА
На заседании Педагогической
Коллегии
Протокол № 2 от «25» августа 2015 г.
Ведущий коллегии
А.Н.Юртайкин
__________________
СОГЛАСОВАНА
25.08.2015
Зам.директора по УВР
Г.В.Щербатенко
__________________
УТВЕРЖДЕНА
Приказ № 97-ОД
от 28.08.2015 г.
Директор МБОУ СОШ Самарская Вальдорфская школа
Е.В.Ивашкина
____________________
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Предмет
Учебный год
Класс
Количество часов в
год
Уровень реализации
Химия
2015/2016
9
68
базовый
Учитель: Зюзина Е.К.
Самара
2015
1
Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа по химии для 9 класса МБОУ СОШ «Самарская Вальдорфская школа» составлена на основе:
1. Учебного плана МБОУ СОШ «Самарская Вальдорфская школа», утвержденного директором 29 августа 2014г.
2. Образовательных программ российских вальдорфских школ. Москва: Народное образование, 2009. 940 с.
Данная рабочая программа ставит задачу целостного освоения химии на трех уровнях:
на уровне практической деятельности, на уровне непосредственного восприятия явлений и
на современном теоретическом уровне.
Основной акцент изучения химии в вальдорфской школе делается на феноменологическом подходе к рассмотрению химических явлений (см. Концепцию изучения естественных
наук в вальдорфской школе). Исходным пунктом является непосредственный живой опыт,
данный через эксперимент или наблюдение. Законы химии изучаются через призму конкретных явлений, в которых они проявляются. Закономерность помогает понять явление, а явление облегчает понимание закономерности.
Для каждого возраста учебный материал дается в соответствии со стадией развития ребенка. Вводя научное понятие, нужно оставлять пространство для его дальнейшего формирования, не фиксируя сразу все его научные признаки.
Кроме того в преподавании химии преодолевается разрыв между научными знаниями и
жизненным опытом, между тем, что ребенок усвоил на уроках химии и тем, что его окружает
в действительности.
Изучению химии придается практическая направленность.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому данная программа структурирована из шести
блоков: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь.
Основные задачи и цели обучения
Основной задачей обучения химии является формирование знаний основ химии, важнейших фактов, понятий, химических законов, теорий и «химического языка».
Преподавание химии должно привести ученика к осознанию взаимосвязи всего живого
на земле, к пониманию того, что наша Земля является единым организмом, существующим, в
том числе, благодаря многообразным химическим процессам, происходящим в атмосфере,
гидросфере и литосфере.
Одна из основных воспитательно-образовательных задач преподавания химии – это
формирование у учащихся целостного, экологически ориентированного представления о
природе и ее закономерностях. Это достигается не только изучением этих закономерностей,
но и переживанием учениками на уроках химии красоты и величия природы.
Для достижения этой цели необходима интеграция знаний различных наук в целях
формирования целостного представления о природе.
При изучении сходных химических элементов в 9 классе прорабатывается принцип построения периодической системы Д.И.Менделеева. На основе этого обсуждается строение
атома, что затем находит свое продолжение в работе с молекулярной структурой химических
соединений.
2
При рассмотрении химии углерода в 9 классе, прежде всего, изучаются вещества, непосредственно интегрированные в процессе жизнедеятельности. За этим следует рассмотрение
нефти и газа, как результат процессов, происходящих в предшествующих геологических периодах. Эти субстанции служат человеку не только, как источники энергии, но и как сырье
для химического синтеза
Тем самым преподавание химии способствует углубленному пониманию природы и более осознанному и ответственному отношению к жизни.
Освоение учащимися содержания курса химии должно привести к достижению следующих предметных результатов:
В познавательной сфере:

давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,
молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления); химическая реакция (химическое уравнение,
окисление, восстановление, скорость химической реакции);

описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (родной) язык и язык химии;

описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и
сложные вещества, химические реакции;

классифицировать изученные объекты и явления;

наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами
изученных;

структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из
других источников;
В ценностно-ориентационной сфере: анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой
веществ.
В трудовой сфере:· проводить химический эксперимент.
В сфере безопасности жизнедеятельности:·оказывать первую помощь при отравлениях,
ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием
Место предмета в учебном плане
Предмет входит в инвариантную часть учебного плана школы. Рабочая программа
для 9 класса рассчитана на 68 часов учебного времени.
Содержание и объем курса химии
В программу Российских вальдорфских школ внесены следующие изменения:
3
Темы переименованы в разделы.
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
11
Раздел программы
Повторение основных понятий и законов химии
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева
Строение атома. Химическая связь
Строение вещества
Теория электролитической диссоциации
Основные закономерности химических реакций
Металлы
Неметаллы
Подгруппа углерода. Органические вещества
повторение пройденных тем
Итого
Кол-во часов
Программа
рабочая
программа
0
2
12
12
10
6
10
4
8
10
10
68
6
3
3
2
6
12
22
2
70
Повторение основных понятий и законов химии (2 часа)
Раздел 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева (12 ч).
Тема 1. Первые попытки классификации химических элементов. Металлические и неметаллические химические элементы. Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых, проявляют амфотерные свойства.
Тема 2. Понятие о группах сходных химических элементов на примере щелочных металлов, галогенов.
Тема 3. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактов, работы
предшественников; съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д.И. Менделеева.
Тема 4. Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева. Первая формулировка закона.
Тема 5. Периодическая система химических элементов. Малые и большие периоды.
Группы и подгруппы химических элементов. Характеристика химического элемента по его
положению в периодической системе.
Тема 6. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона для понимания научной картины мира, развития науки и техники.
Д.И.Менделеев— патриот, гражданин, ученый. Научный подвиг Д. И. Менделеева.
Демонстрации.
 Взаимодействие металлов с водой, огнем.
 Образцы металлов и неметаллов.
 Взаимодействие металлов с растворами кислот, щелочей и неметаллами
Раздел 2. Строение атома. Химическая связь (6 ч).
Тема 1. Строение атома и периодический закон. Атом – сложная частица. Планетарная модель строения атома. Состав атомного ядра. Элементарные частицы: протоны,
нейтроны, электроны. Понятие об атоме как совокупности элементарных частиц.
Тема 2. Взаимосвязь заряда ядра атома с порядковым номером химического элемента. Изотопы. Современное понятие о химическом элементе.
Тема 3. Строение электронной оболочки атомов элементов малых периодов. Причина
периодического повторения свойств химических элементов и образованных ими веществ.
4
Тема 4. Химическая связь. Понятие об электронном облаке на примере атома водорода. Ковалентная связь, ее образование на примере молекулы водорода. Электроотрицательность атомов химических элементов. Полярная и неполярная ковалентные связи. Ионная
связь. Степень окисления. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Демонстрации.
1. Модели атомов.
2. Взаимодействие кислорода, йода с металлами как пример окислительно-восстановительных реакций.
Раздел 3.Строение вещества (3 ч)
Тема 1. Агрегатные состояния веществ. Типы кристаллических решеток.
Тема 2. Молекулярные, атомные, ионные кристаллы.
Тема 3. Аллотропия. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Демонстрации: Модели кристаллических решеток.
Раздел 4. Теория электролитической диссоциации (3 ч)
Тема 1. Электролиты и неэлектролиты. Определение электропроводности веществ.
Тема 2. Ионные реакции в растворах электролитов. Составление уравнений реакций
ионного обмена.
Тема 3. Кислоты как электролиты. Основания как электролиты. Соли как электролиты.
Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Демонстрации: испытание веществ и их растворов на электропроводность (кристаллический хлорид натрия, дистиллированная вода, раствор хлорида натрия в воде; растворы солей, щелочей, кислот).
Практические работы: химические свойства кислот, оснований, солей.
Раздел 5.Основные закономерности химических реакций (2 ч)
Тема 1. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических
реакций.
Тема 2. Химическое динамическое равновесие.
Лабораторные работы:
взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной кислотой,
взаимодействие разных металлов с соляной кислотой.
Раздел 6. Металлы (6 ч)
Тема 1. Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности
строения атомов металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие о химическом источнике тока. Общие физические свойства металлов. Характерные химические
свойства металлов. Способы получения металлов.
Тема 2. Общая характеристика подгруппы щелочных металлов.
Тема 3. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и жизни человека.
Тема 4. Железо. Особенности строения атома железа. Железо - простое вещество. Железо в природе. Важнейшие руды железа.
Тема 5. Получение чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III). Соли железа. Обнаружение ионов железа в растворе. Понятия о коррозии и способах защиты.
Демонстрации: образцы природных соединений металлов, образцы металлов и сплавов,
восстановление меди, электролиз раствора хлорида меди(II) Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, растворами кислот и солей.
5
Лабораторные опыты: взаимодействие железа с соляной кислотой, качественные реакции на катионы железа (II)и (III).
Практическая работа: Общие химические свойства металлов. Опыты по коррозии и
защите металлов от коррозии
Раздел 7.Неметаллы (12 ч)
Тема 1. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов.
Тема 2. Подгруппа кислорода. Положение элементов подгруппы кислорода в периодической системе.
Тема 3. Кислород. Свойства кислорода. Применение кислорода в народном хозяйстве и
медицине.
Тема 4. Сера. Свойства серы и ее использование в технике и медицине. Соединения серы. Значение серы и ее соединений в народном хозяйстве, медицине.
Тема 6. Общая характеристика галогенов. Галогеноводороды, их получение и свойства.
Соли галогеноводородных кислот. Биологическое значение соединений галогенов.
Тема 7. Подгруппа азота. Положение химических элементов подгруппы азота в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Тема 8. Азот. Нахождение азота в природе, история открытия газа. Круговорот азота в
природе. Химические превращения : азот → монооксид азота → диоксид азота → азотная
кислота.
Тема 9. Аммиак, его физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Соли аммония: состав, взаимодействие со щелочами, качественная реакция
на ион аммония. Применение аммиака.
Тема 10. Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Применение кислоты и ее солей.
Тема 11. Фосфор и его соединения. Фосфор в природе. Круговорот фосфора в природе.
Получение фосфора и его применение. Фосфор как окислитель и как восстановитель.
Демонстрации.
1. Получение пластической серы.
2. Получение и свойства сероводорода.
3. Получение и свойства сернистого газа.
4. Получение солей галогеноводородных кислот
5. Получение хлорида аммония.
6. Действие азотной кислоты на металлы.
7. Горение красного фосфора
Лабораторные опыты.
1. Получение кислорода.
2. Действие серной кислоты на металлы.
3. Взаимодействие солей аммония со щелочами.
4. Свойства минеральных удобрений.
Раздел 7. Подгруппа углерода. Органические вещества (22 ч)
Тема 1. Положение химических элементов подгруппы углерода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Тема 2. Углерод. Понятие об аллотропии на примере углерода.
Тема 3. Углерод как основа органических соединений. Круговорот углерода в природе.
Ассимиляция углекислоты и дыхание.
Тема 4. Углеводы. Виды. Нахождение в природе. Свойства и значение для растений,
животных и человека.
6
Тема 5. Применение углеводов. Производство свекловичного сахара. Сахарозаменители.
Тема 6. Натуральные и искусственные волокна. Натуральные: хлопок, лен, шерсть,
шелк; искусственные волокна: ацетатное, медноаммиачное волокно. Синтетические волокна
Тема 7. Спирты. Нахождение в природе и виды. Свойства и применение спиртов. Действие алкоголя на организм человека.
Тема 8. Альдегиды. Нахождение в природе. Значение альдегидов для организмов. Применение человеком
Тема 9. Органические кислоты. Виды. Образование кислот. Значение кислот для организмов. Применение человеком.
Тема 10. Сложные эфиры. Реакция этерификации. Сложные эфиры глицерина и жирных
кислот (жиры). Эфирные, растительные и животные масла (жиры). Свойства и значение для
растений, животных и человека. Продукты переработки жиров (масел). Омыление жиров.
Тема 11. Углеводороды, предельные, непредельные, ароматические. Природные источники углеводородов. Природный газ, нефть, каменный уголь. Продукты их переработки, использование в химической промышленности.
Демонстрации.
1.
Нефть, каменный уголь
2.
Адсорбция углем газов и веществ из растворов
3.
Аллотропные видоизменения углерода
Практические работы
1.
Спиртовое брожение глюкозы.
2.
Распознавание волокон.
3.
Получение мыла
Повторение пройденных тем (2 часа)
Примерные объекты экскурсий в 9 классе.
Минералогические и краеведческие музеи. Химические лаборатории промышленных и
сельскохозяйственных предприятий. Аптеки. Водоочистные сооружения. Карьеры добычи полезных ископаемых.
Материально – техническое обеспечение образовательного процесса включает:
1 Учебную литературу (Приложение 1)
2 Печатные пособия - инструкции по приборам и операциям.
3 Технические средства обучения

Классная доска с набором приспособлений для крепления.
4
Инструментальную среду- материалы и оборудование для проведения лабораторных
опытов
Требования к уровню подготовки обучающихся
На конец 9 класса обучающийся должен:
знать/понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная мас7
са, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен,
ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных
классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства
изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической
реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Тематическое планирование уроков по предмету химия
(9 класс) на 2015 – 2016 учебный год
№
п/п
Раз
дел
Тема урока
Количество часов
8
1
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
2
2.1
2.2
2.3
2.4
3
3.1
3.2
3.3
4
4.1
4.2
4.3
№
п/п
5
Повторение основных понятий и законов химии, изученных в 8 классе
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева
Первые попытки классификации химических элементов. Металлические и неметаллические химические элементы. Химические элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства.
Понятие о группах сходных элементов на примере щелочных металлов и галогенов.
Предпосылки открытия периодического закона. Периодический закон химических элементов. Первая формулировка закона.
Периодическая система химических элементов. Малые и большие
периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.
Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона для понимания научной картины мира, развития и
техники.
Строение атома. Химическая связь
Строение атома. Строение атома и периодический закон. Атом —
сложная частица. Планетарная модель строения атома. Состав атомного ядра. Понятие об атоме как совокупности элементарных частиц
Взаимосвязь заряда ядра атома с порядковым номером химического
элемента. Изотопы. Современное понятие о химическом элементе.
Строение электронной оболочки атомов элементов малых периодов.
Причина периодического повторения свойств химических элементов
и образованных ими веществ.
Химическая связь. Ковалентная связь. Электроотрицательность атомов химических элементов. Полярная и неполярная ковалентные
связи. Ионная связь. Степень окисления. Понятие об окислительновосстановительных реакциях.
Строение вещества
Агрегатные состояния веществ. Типы кристаллических решёток.
Молекулярные, атомные, ионные кристаллы.
Аллотропия. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической
решётки.
Теория электролитической диссоциации
Электролиты и неэлектролиты. Определение электропроводности
веществ
Ионные реакции в растворах электролитов. Составление уравнений
реакций ионного обмена.
Кислоты как электролиты. Основания как электролиты. Соли как
электролиты. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Раз
Тема урока
дел
Основные закономерности химических реакций
2
12
2
2
3
3
2
6
2
1
1
2
3
1
1
1
3
1
1
1
Количество часов
2
9
5.1
5.2
6
6.1
6.2
6.3
6.4
6.5
7
7.1
7.2
7.3
7.4
7.5
7.6
7.7
7.8
7.9
7.10
7.11
8
8.1
8.2
8.3
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций
Химическое динамическое равновесие Принцип Ле-Шателье.
1
Металлы
Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие о химическом источнике тока. Общие физические свойства металлов. Характерные химические свойства металлов. Способы получения металлов.
Общая характеристика подгруппы щелочных металлов
Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Важнейшие соли щелочных
металлов, их значение в живой и неживой природе и жизни человека.
Железо. Особенности строения атома железа. Железо — простое вещество. Железо в природе. Важнейшие руды железа.
Получение чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды железа (11) и (111).
Соли железа. Обнаружение ионов железа в растворе. Понятия о коррозии и способах защиты.
Неметаллы.
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов. Особенности строения атомов неметаллов.
Подгруппа кислорода. Положение элементов подгруппы кислорода в
периодической системе
Кислород. Свойства кислорода. Применение кислорода в народном
хозяйстве и медицине.
Сера. Свойства серы и ее использование в технике и медицине. Соединения серы. Значение серы и ее соединений в народном хозяйстве
Общая характеристика галогенов. Галогеноводороды, их получение и
свойства. Соли галогеноводородных кислот. Биологическое значение
соединений галогенов.
Подгруппа азота. Положение химических элементов подгруппы азота в периодической системе химических элементов.
Азот. Нахождение азота в природе, история открытия. Круговорот
азота в природе. Кислородные соединения азота.
Аммиак, его физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Соли аммония: состав, взаимодействие с щелочами. Применение аммиака
Азотная кислота. Физические и химические свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Применение кислоты и её солей.
Фосфор и его соединения. Круговорот фосфора в природе. Получение фосфора и его применение. Фосфор как окислитель и как восстановитель.
Обобщение знаний по разделу. Контрольная работа
6
2
Подгруппа углерода. Органические вещества
Положение химических элементов подгруппы углерода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Углерод. Понятие об аллотропии на примере углерода.
Углерод как основа органических соединений. Круговорот углерода в природе. Ассимиляция углекислоты и дыхание
Углеводы. Виды. Нахождение в природе. Свойства и значение
для растений, животных и человека.
1
1
1
1
1
12
1
1
1
1
2
1
1
1
1
1
1
22
2
2
2
10
8.4
8.5
8.6
8.7
8.8
8.9
8.10
8.11
Применение углеводов. Производство свекловичного сахара.
Сахарозаменители.
Натуральные и искусственные волокна. Синтетические волокна
2
Спирты. Нахождение в природе и виды. Свойства и применение
спиртов. Действие алкоголя на организм человека
Альдегиды. Нахождение в природе. Значение альдегидов для
организмов. Применение человеком
Органические кислоты. Виды. Образование кислот. Значение
кислот для организмов. Применение человеком
Сложные эфиры. Реакция этерификации. Сложные эфиры глицерина и жирных кислот (жиры). Эфирные, растительные и животные масла (жиры). Свойства и значение для растений, животных и человека. Продукты переработки жиров (масел). Омыление жиров.
Углеводороды, предельные, непредельные, ароматические. Природные источники углеводородов. Природный газ, нефть, каменный уголь. Продукты их переработки, использование в химической промышленности.
Обобщение знаний по разделу. Контрольная работа
2
Повторение пройденных тем. Зачёт
Итого
2
2
2
2
2
2
2
68 часов
Приложение 1
Список литературы
№
п/п
Класс
УМК
Габриелян О.С. Химия.9 класс. М.: Дрофа,
2010
1
2
3
9
4
5
Программы курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных
учреждений
под
О.С.Габриеляна, 7 изд.
переработанное и дополненное – М.: Дрофа,
2010
Дополнительная литература для обучающихся
А.Азимов. Краткая история химии, 2002
Б.М.Кедров. День одного
великого открытия, 1958
В.В.Синюков. Вода известная и неизвестная,
1988
Б.Д.Степин,
Л.Ю.Аликберова. Книга
по химии для домашнего
чтения, 1995
И.М.Титова. Вещества и
материалы в руках художника, 1994
Дополнительная литература для учителей
М.Маккензен Феноменологическое преподавание химии в вальдорфской
школе,
2003
М.Маккензен От углерода до эфира, 2004
М. Маккензен Химия
процессов, 2001
Г. Отт «Основы химии
с точки зрения феноменологического метода», 1962
Ф.Юлиус Мир веществ
и обучение химии,
1995
11
6
7
8
9
Фарадей М. История
свечи
Фигуровский Н.А. История химии
Хаушка Р. Учение о
лекарственных
средствах
Хаушка Р. Учение о субстанции
12