Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №16

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №16
с углубленным изучением отдельных предметов»
Нижнекамского муниципального района Республики Татарстан
«Рассмотрено»
«Согласовано»
«Утверждаю»
Руководитель МО
Заместитель
директора по УР
Директор школы
_____/Харисова Е.А./
Протокол № 1 от
«26 » августа 2014г.
_______/ Попугаева О.И./
«27 »августа 2014г.
______/ Шарапов Р.С. /
Приказ №
от
«28» августа 2014г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии (базовый уровень)
для 9А, 9Б, 9В класса
Мулюковой Руфины Раисовны,
учителя химии
II квалификационной категории
Методическая тема на 2014-2015учебный год
Муниципальная
«Новой школе –
новый учитель»
Школьная
«Формирование
образовательной
самостоятельности
учащихся как средство
повышения качества
знаний»
Учителя
«Формирование
образовательной
самостоятельности
учащихся на уроках
химии как средство
повышения качества
знаний»
Рабочая программа рассмотрена
на заседании педагогического
совета
(протокол №1 от 26 августа 2014
года)
г.Нижнекамск
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ
9 КЛАСС
БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена для учащихся 9«А», 9«Б» и 9«В» классов на основе
Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии
(2004г), а так же программы «Курс химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений»
(авт.О.С. Габриелям - М.: Дрофа, 2006) базисного учебного плана Министерства образования и
науки РТ, учебного плана МБОУ «СОШ №16 с углубленным изучением отдельных предметов»,
утвержденного директором школы на 2014-2015 учебный год, положения СОШ №16 о рабочих
программах.
Количество учебных часов:
68 часов (2часа в неделю). В том
числе:
- контрольных работ: 4
- практических работ: 5
Цель программы: освоить важнейшие знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике.
Задачи:
- овладеть умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развить познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания
и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов
в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной
жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Основное содержание
Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.(6 часов)
ПСМ и ПЗ химических элементов Д.И. Менделеева. Характеристика химических элементов по
положению его в ПСМ. Классификация химических элементов. Генетические ряды.
Тема 2. Металлы (15 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические
свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как
восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-,
гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие
способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и
химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические
свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном
хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа.
Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие
металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)
кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с
растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.
Тема 3.Свойства металлов и их соединений (1 час). Практикум.
Тема 4. Неметаллы (23 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева,
особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд
электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и
применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их
физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и
галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме,
фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы
(П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная
кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства,
получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV).
Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.
Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные
удобрения.
У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция
на карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и
неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Вытеснение хлором брома или иода из
растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем
растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных
соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного
хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на
сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его
распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными
силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Тема 5. Получение соединений неметаллов и изучение их свойств. Практикум2. (2часа)
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений
неметаллов и изучение их свойств».
Практическая работа №3. Получение, собирание и распознавание газов (аммиака, углекислого
газа).
Тема 6. Органические соединения (11 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества».
Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических
соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение
метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт
- глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Стеариновая
кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и
жирных кислот.
Понятие об аминокислотах и белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Образцы этанола и глицерина.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление
жира. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в
растворах аминокислот. Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства
глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Тема 7. Практикум 3. (1 час).Практическая работа №4. Изготовление моделей углеводородов.
Тема 8. Химия и жизнь. (6 часов)
Лекарственные препараты, строительные и поделочные материалы, природные источники
углеводородов: нефть, газ. Загрязнения окружающей среды и их последствия. Проблемы
безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Тема 9. Практикум 4. Знакомство с образцами лекарственных препаратов.(1 час)
Резерв. Обобщение и систематизация знаний (2 часа).
Требования к уровню подготовки учеников 9 класса.
В результате изучения химии в 9 классе ученик должен знать / понимать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль,
молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения
в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических
реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Рабочая программа ориентирована на использование
общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2005. - 267с;
учебника Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для
Методического пособия для учителя:
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.
Габриелян -М^рофа, 2005. - 78о;
Дополнительной литературы для учителя:
1) Настольная книга учителя. Химия 9 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, A.B.
Яшукова - М.: Дрофа, 2003. - 400с;
2) Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова М.: Дрофа, 2005-350с;
ч
3) Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов - М.: Дрофа, 2003. - 400с;
Дополнительной литературы для учащихся:
1) Химия 9 класс. Рабочая тетрадь / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова - М.: Дрофа, 2005 - 175с;
2)Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О. С. Габриеляна
"Химия. 9 класс" / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова - М.: Дрофа, 2006. - 112с;
3)Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна "Химия 9" / О.С.
Габриелян, П.Н. Березкин, A.A. Ушакова - М.: Дрофа, 2003. - 176с.
Тематическое планирование
№ п\п
Тема
Количество
часов
1
Повторение основных вопросов курса 8 класса. Введение в курс 9
класса.Входная контрольная работа.
7
2
Металлы.
15
3
Свойства металлов и их соединений. Практикум №1
1
4
Неметаллы.
23
5
Свойства неметаллов и их соединений. Практикум №2,3
2
6
Органические соединения.
11
7
Изготовление моделей углеводородов. Практикум №4
1
8
Химия и жизнь.
6
9
Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Практикум №5
1
10
Резерв.
1
Календарно - тематическое планирование 9 класс
№
Кол-во
Тема урока
Дата
Дата
урока часов
по
по
п\п
по теме
плану
факту
Повторение основных вопросов курса 8 класса. Введение в курс 9 класса (7 часов)
1
1
Характеристика химического элемента на
основании его положения в периодической
системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
2
2
Характеристика химического элемента на
основании его положения в периодической
системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
3
3
Переходные элементы.
Периодический закон и периодическая
4
4
система хим. элементов Д.И. Менделеева.
Входная контрольная работа №1
5
5
Свойства оксидов и оснований в свете
6
6
теории электролитической диссоциации и
процессов окисления-восстановления.
Свойства кислот и солей в свете теории
7
7
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Вводный
контроль.
Металлы (15 часов)
8
1
Положение металлов в периодической
системе химических элементов Д.И.
Менделеева и особенности строения их
атомов. Физические свойства металлов
Химические свойства металлов.
9
2
Общие понятия о коррозии металлов.
10
3
Сплавы, их свойства и значение.
Металлы в природе. Общие способы их по11
4
лучения.
Общая характеристика элементов главной
12
5
подгруппы I группы.
13
14
6
7
15
16
8
9
17
18
10
11
19
12
20
13
21
14
22
15
Соединения щелочных металлов.
Общая характеристика элементов главной
подгруппы II группы.
Соединения щелочноземельных металлов.
Алюминий, его физические и химические
свойства.
Соединения алюминия.
Железо, его физические и химические свойства.
Генетические ряды железа (II) и железа
(III).
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и навыков
учащихся по теме «Химия металлов».
Решение задач на определение выхода
продукта реакции.
Контрольная работа по теме «Металлы».
Свойства металлов и их соединений (1 час) Практикум №1
23
1
Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Получение со
единении металлов и изучение их свойств».
46
Неметаллы (23 часа)
Общая характеристика неметаллов.
1
2
Водород.
Общая характеристика галогенов.
3
Важнейшие
соединения галогенов.
4
5
Кислород.
Сера, её физические и химические свойства.
6
Оксиды серы (IV и VI). Серная кислота и её
7
соли.
Азот и его свойства.
8
Аммиак и его свойства.
9
Соли аммония, их свойства.
10
Азотная кислота и её свойства.
11
Соли азотной и азотистой кислот. Азотные
12
удобрения.
Фосфор, его физические и химические
13
свойства.
Соединения фосфора.
14
Углерод, его физические и химические
15
свойства
Оксиды углерода. Сравнение физических и
16
хим. свойств.
Угольная
кислота и ее соли.
17
Кремний, его физические и химические
18
свойства.
Силикатная промышленность.
19
Решение
расчетных задач.
20
Обобщение, систематизация и коррекция
21
знаний, умений и навыков учащихся по
теме: «Химия неметаллов».
Контрольная работа №3 по теме
22
«Неметаллы».
Свойства неметаллов и их соединений. Практикум №2 (2 часа)
Практическая работа №2 «Решение экспери1
47
2
48
1
49
50
51
2
3
4
52
5
53
6
54
55
7
8
56
57
58
9
10
11
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
ментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».
Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание газов (углекислого
газа, аммиака)
Органические соединения (11 часов)
Предмет органической химии. Строение
атома углерода.
Предельные углеводороды -метан и этан.
Непредельные углеводороды -этилен.
Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.
Реакция этерификации и понятие о
сложных эфирах.
Жиры.
Понятие об аминокислотах и белках.
Реакции поликонденсации.
Понятие об углеводах.
Полимеры.
Обобщение знаний по органической химии.
Контрольная работа №3 по теме
«Органические соединения»
Изготовление моделей углеводородов (1 час)
59
1
Практическая работа № 4 по теме «Изготовление моделей углеводородов».
Химия и жизнь (6 часов)
60
61
62
63
64
65
66
1
2
Химия и здоровье
Химия и пища.Консерванты пищевых
продуктов(уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и
3
поделочные материалы.
Природные
источники углеводородов.
4
Нефть и природный газ. Токсичные,
горючие и взрывоопасные вещества.
Химическое загрязнение окружающей
5
среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования
6
веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Знакомство с образцами лекарственных препаратов (1 час) Практикум №4
Практическая работа №5 по теме «Знакомство с
1
образцами лекарственных препаратов».
Резерв (2 часа)
67
68
1
2
Резерв
Резерв