Тема 4. Задания с развернутым свободным ответом (3 часа).

Тема 4. Задания с развернутым свободным ответом (3 часа).
Инструкция учащимся:
1. Постарайся внимательно изучить содержание предложенных заданий с
развернутым свободным ответом.
2. Обрати внимание на типичные ошибки, которые допускают ученики при
выполнении заданий данного вида.
3. Какие темы из содержательных блоков к заданиям с развернутым свободным
ответом вызывают у тебя затруднения?
4. Для этого заполни следующую таблицу:
Задания с развернутым свободным
ответом
Вопросы, вызывающие затруднения
1.
2.
….
5. Постарайся самостоятельно ответить на вопросы, вызывающие у тебя
затруднения (при этом воспользуйся предложенным алгоритмом по теме
«Химическая связь»).
Задания с развернутым свободным ответом.
Задания с развернутым ответом отличаются от заданий с выбором ответа и кратким
ответом, прежде всего сложностью предлагаемых в них вопросов. Они предусматривают
одновременную проверку усвоения двух и более элементов содержания из
содержательных блоков: «Химическая реакция», «Познание и применение химических
реакций человеком».
Комбинирование проверяемых элементов содержания осуществляется таким
образом, что уже в условии задания прослеживается необходимость последовательного
выполнения нескольких взаимосвязанных действий, выявления причинно-следственных
связей между элементами содержания, формулирования ответа в определенной логике и с
аргументацией отдельных положений.
В экзаменационной работе могут быть представлены следующие типы заданий с
развернутым ответом:
- Задания, проверяющие усвоение основополагающих элементов содержания, например
«окислительно – восстановительные реакции», «электролиз расплавов и растворов солей»
- Задания, в которых предлагается написать уравнения реакций между данными
веществами.
- Задания на подтверждение взаимосвязи между классами различных органических
веществ.
- Задачи на вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной
массе раствора с известной массовой долей; определение массовой доли соли в конечном
растворе, вычисление массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно
из веществ дано в избытке (содержит примеси).
- Задания на установление молекулярной формулы неорганических и органических
веществ.
Проверка и оценивание заданий с развернутым ответом осуществляется экспертами
методом поэлементного анализа ответов экзаменующихся.
За выполнение заданий С1 и С5 можно получить от 0 до 3 баллов; за выполнение заданий
С2 и С4 - от 0 до 4 баллов; С3 - от 0 до 5 баллов.
Рассмотрим некоторые особенности выполнения заданий с развернутым ответом.
Пример задания С1.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + K2Cr2O7 + ...  ... + Cr2(SO4)3 + S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Элементы ответа
1) Составлен электронный баланс:
2Cr+6 + 3e-  Cr+3
3S- 2 - 2 е-  S0
2) Написано уравнение реакции:
3 H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7 H2O
3) Определены окислитель и восстановитель: сера в степени окисления - 2
является восстановителем, а хром в степени окисления +6 (или дихромат
калия за счет хрома в степени окисления +6) - окислителем.
Критерии оценивания:
Максимальный балл за правильный ответ – 3.
За два из названных элементов ответа – 2 балла.
За один из элементов ответа – 1 балл.
Если все элементы ответа записаны неверно – 0 баллов.
Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.
Пример задания С2.
Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц.).
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Элементы ответа.
t0
1) 2Р + 8 H2O = 2H3РО4 + 5Н2
2) 2Р + 5H2SO4 (конц.) = 2H3РО4 + 5SO2 + 2H2O
3) P + 5HNO3 = H3РО4 + 5NO2 + H2O
4) 3P + 5HNO3 + 2 H2O = 3H3РО4 + 5NO
Критерии оценивания:
Максимальный балл за правильный ответ – 4.
За каждое правильно написанное уравнение реакции -1 балл.
Пример задания С 3.
Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
KMnO4, H+
CaCO3
t0
СаС2  этин  этаналь ------  X1 ---- X2  X3
Выполнение таких заданий предусматривает последовательный анализ свойств
органических веществ различных классов, генетически связанных между собой, и
составление уравнений химических реакций с указанием условий, при которых они
протекают.
Элементы ответа:
Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2
Hg2+, H2SO4, t0
2) C2H2 + H2O ---------- CH3CHO
3) 5CH3CHO + 2KMnO4 +3H2SO4  5CH3COOH +K2SO4 + 2MnSO4 +3H2O
4) 2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
t0
5) (CH3COO)2Ca  CaCO3 + (CH3)2CO
Критерии оценивания:
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы – 5баллов.
За каждое правильно написанное уравнение реакции -1 балл.
Пример задания С 4.
При гидролизе нитрида магния выделился газообразный аммиак, который
растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора пошло точно 94,5 мл 12% ной хлороводородной кислоты (плотность раствора 1,06 г/мл). Определите объем
выделившегося аммиака и массу исходного нитрида магния, вступившего в реакцию с
водой.
Элементы ответа:
1) Составлены уравнения реакций:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 +2NH3
NH3 + HCL = NH4CL
2) Вычислены масса и количество вещества хлороводорода:
m(HCL) = 94,5  0,12  1,06 =12,0 г
n (HCL) = 12 / 36,5 =0,33 моль
3) Определен объем выделившегося аммиака:
n(NH3) = n (HCL) = 0,33 моль
V(NH3) =0,33  22,4 = 7,39 л
4) Вычислены количество вещества и масса нитрида магния:
n(Mg3N2) =1/2 n(NH3) =0,165 моль
m (Mg3N2) = 0,165 100 = 16,5 г
Критерии оценивания:
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы – 4 балла
В ответе допущены ошибки только в 3 –м или 4 –м элементе –3 балла
В ответе допущены ошибки в двух элементах (кроме первого) –2 балла
Допущена ошибка в первом элементе ответа, которая повлекла ошибки в
последующих вычислениях – 1 балл
Все элементы записаны неверно – 0 баллов
Пример задания С 5.
Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же
количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует
соответственно, или 5,23 г. хлорпроизводного, или 8,2 г. бромпроизводного.
Элементы ответа.
1) Составлены уравнения реакций:
СnH2n + HCI  СnH2n +1CI
СnH2n + HВr  СnH2n +1Вr
2) Указано, что (СnH2n) одно и то же в двух реакциях или, что то же самое,
количества веществ галогеналканов равны друг другу:
(СnH2n +1CI) =  (СnH2n +1Вr)
3) Найдена молекулярная формула алкена:
5,23/ (14n + 36,5) = 8,2/(14n + 81)
n=3
С3 Н6
Критерии оценивания:
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы – 3 балла
За каждый правильный элемент ответа -1 балл.
Все элементы ответа записаны неверно – 0 баллов.