для 10-11 классов - Новости лицея

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Данная рабочая программа по химии разработана на основе программы курса химии
для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная
Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования
Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008
году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.:
Просвещение, 2008. -56с.), в соответствии с федеральным компонентом государственного
стандарта основного общего образования по химии. Рабочая программа по учебному
предмету ХИМИЯ предназначена для реализации на уровне среднегообщего образования
(10-11 классы).
Изучение химии на базовом уровне среднего общего образования направлено на
достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
На основании требований
Государственного образовательного стандарта
в
содержании рабочей программы предполагается реализовать актуальные в настоящее
время компетентностный, личностно-ориентированный, деятельностный подходы,
которые определяют задачи обучения:
1. формирование умения видеть и понимать ценность образования,
значимость химического знания для каждого человека независимо от его
профессиональной деятельности; умение различать факты и оценки, сравнивать
оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
2. формирование целостного представления о мире, представления о роли
химии в создании современной естественно-научной картины мира, умения
объяснять объекты и процессы окружающей действительности (природной,
социальной, культурной, технической среды), используя для этого химические
знания;
3. приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и
самопознания, ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих
универсальное значение для различных видов деятельности – навыков решения
проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации,
коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного
обращения с веществами в повседневной жизни.
4. освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины
мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;
5. овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
6. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных;
7. воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к
окружающей среде;
8. применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
В содержание рабочей программы включен национально-региональный компонент:
10 класс:
1. Тема 1. Теоретические основы органической химии. Ухтинский НПЗ,
Сосногорский сажевый завод (элемент урока)
2. Тема 5. Природные источники углеводородов:
 Данные по добыче нефти в РК, загрязнение окружающей среды в РК, %,
история и перспективы разработки природных месторождений (элемент урока)
 Метан – компонент природного и попутного нефтяных газов, основное
топливо ЦВКа г. Сыктывкара (элемент урока)
 Метан, пропан, бутан – проблема решения задач газоснабжения в г.
Сыктывкаре, РК (элемент урока)
 Виды угля в РК. Горючие сланцы – перспективный вид топлива РК (элемент
урока)
3. Тема 6. Спирты и фенолы. Загрязнение рек РК фенолами в результате
деятельности АО «Монди СЛПК» (элемент урока)
4. Тема 8. Жиры. Углеводы. Растения, содержащие углеводы, произрастающие на
территории РК(элемент урока)
5. Тема 10. Белки. Растения, содержащие белки, произрастающие на территории
РК(элемент урока)
11 класс:
1. Тема 5. МеталлыБогатства РК (урок-экскурсия в институт геологии)
2. Тема 6. Неметаллы
 Влияние СМС на водные ресурсы РК, охрана водоемов (обобщающий урокконференция)
 АО «Монди СЛПК», история, перспективы, профессии работников СЛПК,
продукция, загрязнение и охрана окружающей среды (обобщающий урокконференция)
 Загрязнение окружающей среды в РК (обобщающий урок-конференция)
При изучении предмета химии используется учебно-методический комплект:
1. Рудзитис Г.Е. Химия. Органическая химия. 10класс: учебник для
общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г
Фельдман.- 12-е изд., - М.: Просвещение, 2007.
2. Рудзитис Г.Е. Химия Основы общей химии.11 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г
Фельдман.- 11-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2008.
Рабочая программа по химии рассчитана на 70 часов за 2 года обучения:
классы
10 класс
11 класс
В неделю
1
1
Кол-во
часов по В год
36
34
учебному На проведение
2
3
плану
контрольных работ
На проведение
7
7
практических работ
базовый
базовый
Уровень изучения
Рудзитис Г.Е. Химия.
Рудзитис Г.Е. Химия
УМК
Органическая химия.
Основы общей химии.11
10класс: учебник для
класс:
учебник
для
общеобразовательных
общеобразовательных
учреждений: базовый
базовый
уровень/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г учреждений:
уровень/ Г.Е Рудзитис,
Фельдман.- 12-е изд., - М.:
Ф.Г Фельдман.- 11-е
Просвещение, 2007.
изд., перераб. - М.:
Просвещение, 2008.
Формы организации учебного процесса
Программа предусматривает проведение традиционных уроков, практических
занятий, конференций, диспутов, уроков-путешествий. Значительное место в учебном
процессе должны занять лекции, семинарские занятия, разнообразные по форме их
проведения, ролевые игры, групповые и индивидуальные самостоятельные работы, зачеты,
различные виды проверки и самопроверки знаний и умений.
Наиболее целесообразно на уроках использовать следующие методы:
 словесные – беседа, объяснение, рассказ, лекция;
 наглядные – демонстрация (опытов, натуральных объектов, таблиц, пособий,
коллекций), использовать средства ТСО и ИКТ;
 практические работы и лабораторные опыты.
Разные методы сочетаются с преобладанием какого-либо одного или нескольких. На
уроках следует использовать средства обучения и воспитания в комплексе, включая
технические средства, микропроцессорную технику. Учебные экскурсии на химические и
другие предприятия местной промышленности следует проводить за счет времени,
отводимого на изучение соответствующих тем курса. Целесообразно проведение
комплексных экскурсий по ряду учебных предметов на тот или иной объект. Выполнению
химических опытов и проведению производственных экскурсий должно предшествовать
ознакомление учащихся с правилами техники безопасности, которые необходимо строго
соблюдать. Все виды методов и форм работы должны тесно сочетаться с технологиями:
развивающими, личностно-ориентированными, эвристическими, здоровьесберегающими,
а также использовать дифференциацию и интеграцию.
Взаимосвязь коллективной (аудиторной) и самостоятельной работы обучаемых
При изучении курса для обучаемых предусмотрены большие возможности для
самостоятельной работы, а именно использование знаний, требующих поиска,
переработки и представления информации в новом виде. Освоение курса предполагает
изменения роли ученика и учителя в учебном процессе относительно традиционной
парадигмы, а также учета динамики передачи ученику ответственности за собственное
учение. В ходе прохождения программного материала обучающиеся самостоятельно
могут выбирать уровень сложности и характер задания, роль и характер участия в
групповой работе, выполнять исследовательские задания на разрешение проблем и
проектные работы.
1. Текущий контроль знаний – проверка знаний обучающихся через опросы,
химические диктанты, самостоятельные работы в рамках урока. Отметка за устный ответ
обучающегося заносится в классный журнал в день проведения урока. Отметка за
письменную самостоятельную работу выставляется в классный журнал к следующему
уроку .
2. Промежуточный контроль знаний обучающихся
Промежуточный контроль знаний – контроль результативности обучения
школьника, осуществляемый по окончании четверти (полугодия) на основе результатов
текущего контроля.
Промежуточный контроль проводится в соответствии с установленным годовым
календарным учебным графикомМАОУ «Технический лицей».
Промежуточный контроль обучающихся, пропустивших значительную часть
учебного времени, проводится в форме собеседования, зачета, контрольной работы и т.п.
в конце установленного периода с целью определения фактического уровня предметных
знаний. В случае отсутствия обучающегося на протяжении всего установленного периода
и (или) невозможности определения фактического уровня его предметных знаний в
классном журнале делается запись «н/а» (не аттестован).
3. Промежуточная аттестация обучающихся
Промежуточная аттестация учащихся 10-11 кл. проводится в соответствии с
положением о промежуточной аттестации в МАОУ «Технический лицей». Сроки
промежуточной аттестации устанавливаются приказом по лицею. Оценки, полученные
обучающимися в ходе промежуточной аттестации, записываются в классные журналы и
учитываются при принятии решения педагогического совета о переводе обучающихся в
следующий класс.














II. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
ЗНАТЬ/ПОНИМАТЬ:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан,
этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
УМЕТЬ:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ
к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических и органических соединений; строение и
химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять
химический
эксперимент
по
распознаванию
важнейших
неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
и другие живые организмы;



безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
III. ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
10 класс
распределение учебных часов по разделам
№п/
п
1
2
3
4
5
№п/
п
Наименование разделов и тем
Раздел 1. Теоретические основы
органической химии
Раздел 2. Углеводороды
Раздел 3. Кислородсодержащие
органические соединения
Раздел 4. Азотсодержащие
органические соединения
Раздел 5. Высокомолекулярные
органические соединения
Итого:
Количес
тво
часов
Из них (количество часов)
Контроль Практич Лаборат
ные
еские
орные
работы
работы
работы
3
-
-
-
12
1
2
3
12
-
3
7
4
-
1
1
5
1
1
1
36
2
7
12
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
11 класс
распределение учебных часов по разделам
Наименование разделов и тем
Кол-во
Из них (количество часов)
часов
Контроль Практич Лаборат
ные
еские
орные
работы
работы
работы
Тема 1. Важнейшие химические
3
понятия и законы
Тема 2. Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
4
1
Д. И. Менделеева на основе
учения о строении атомов
Тема 3. Строение вещества
5
1
1
2
Тема 4. Химические реакции
6
1
1
3
Тема 5. Металлы
7
1
3
Тема 6. Неметаллы
9
1
3
1
Итого: 34
3
7
9
III. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Содержание учебного предмета10 класс
36 ч/год (1 ч/нед., 36 учебных недель)
№ п/п
Наименование
раздела или темы
Содержание
Наименование контрольных,
лабораторных, практических и иных
видов занятий, предусмотренных при
изучении данного раздела (темы)
Национальнорегиональный
компонент
Раздел 1. Теоретические основы органической химии
1
Тема 1. Теоретические Формирование органической химии как
основы органической науки. Классификация и номенклатура
химии (3 ч)
органических соединений. Химические
свойства основных классов органических
соединений.Теория строения органических
соединений. Углеродный скелет.
Радикалы. Функциональные группы.
Гомологический ряд, гомологи.
Структурная изомерия. Типы химических
связей в молекулах органических
соединений.
Демонстрации. Образцы органических
веществ и материалов. Модели молекул
органических веществ. Растворимость
органических веществ в воде и неводных
растворителях. Плавление, обугливание и
горение органических веществ. примеры УВ
в разных агрегатных состояниях
Расчетные
задачи.
Нахождение
молекулярной
формулы
органического
соединения по массе (объему) продуктов
сгорания.
Ухтинский НПЗ,
Сосногорский сажевый
завод (элемент урока)
Раздел 2. УГЛЕВОДОРОДЫ (12 ч)
2
3
Тема 2. Предельные Углеводороды: алканы. Строение алканов.
Гомологический ряд. Номенклатура и
углеводороды
изомерия. Физические и химические
(алканы) (3 ч)
свойства алканов. Реакция замещения.
Получение и применение алканов. Понятие о
циклоалканах.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с
воздухом. Отношение алканов к кислотам,
щелочам, раствору перманганата калия и
бромной воде.
Расчетные задачи. Вывод химических
формул
Тема 3. Непредельные Углеводороды: алкены и диены, алкины,
Строение алкенов. Гомологический ряд.
углеводороды
Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи,
положения кратной связи, цис-, трансизомерия. Химические свойства: реакции
окисления, присоединения, полимеризации.
Применение алкенов.
Алкадиены. Строение. Свойства,
применение. Природный каучук.
Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и
изомеры. Номенклатура. Физические и
химические свойства. Реакции
присоединения и замещения. Применение.
Демонстрации. Изготовление моделей
молекул гомологов и изомеров. Получение
ацетилена карбидным способом.
Взаимодействие ацетилена с раствором
перманганата калия и бромной водой.
Горение ацетилена. Разложение каучука при
нагревании и испытание продуктов
Лабораторные работы:
Лабораторная работа № 1
«Составление шаростержневых
моделей молекул алканов»
Практические работы:
Практическая работа № 1
«Качественное определение углерода,
водорода, и хлора в органических
соединениях»
Лабораторные работы:
Лабораторная работа №2
«Сравнительная характеристика
предельных и непредельных
углеводородов»
Практические работы:
Практическая работа № 2 «Получение
этилена и изучение его свойств»
4
Тема 4.
Ароматические
углеводороды (арены)
(2 ч)
5
Тема 5. Природные
источники
углеводородов (3 ч)
разложения. Знакомство с образцами
каучуков.
Углеводороды: арены. Строение бензола.
Изомерия и номенклатура. Физические и
химические свойства бензола. Гомологи
бензола. Генетическая связь ароматических
углеводородов с другими классами
углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель,
горение бензола. Отношение бензола к
бромной воде и раствору перманганата
калия. Окисление толуола.
Природные источники углеводородов:
нефть и природный газ. Нефть и
нефтепродукты. Физические свойства.
Способы переработки нефти.
Демонстрации. Образцы продуктов
нефтепереработки
Лабораторные работы:
Лабораторная работа №3
«Ознакомление с образцами продуктов
нефтепереработки (коллекия)»
Контрольные работы:
Контрольная работа №1 по теме
«Углеводороды»
1. Данные по добыче
нефти в РК,
загрязнение
окружающей среды в
РК, %, история и
перспективы
разработки природных
месторождений
(элемент урока)
2. Метан – компонент
природного и
попутного нефтяных
газов, основное
топливо ЦВКа г.
Сыктывкара (элемент
урока)
3. Метан, пропан, бутан
– проблема решения
задач газоснабжения в
г. Сыктывкаре, РК
(элемент урока)
4. Виды угля в РК.
Горючие сланцы –
перспективный вид
топлива РК (элемент
урока)
Раздел 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 ч)
6
Тема 6. Спирты и
фенолы (4 ч)
Кислородсодержащие соединения: одно- и
многоатомные спирт,
фенол. Одноатомные предельные спирты.
Строение молекул, функциональная группа.
Водородная связь. Изомерия и
номенклатура. Свойства метанола (этанола),
получение и применение. Физиологическое
действие спиртов на организм
человека. Многоатомные спирты.
Этиленгликоль, глицерин. Свойства,
применение. Фенолы. Строение молекулы
фенола. Взаимное влияние атомов
в молекуле на примере молекулы фенола.
Свойства. Токсичность фенола и его
соединений. Применение фенола.
Генетическая связь спиртов и фенола с
углеводородами.
Расчетные задачи. Расчеты по химическим
уравнениям при условии, что одно из
реагирующих веществ дано в избытке.
Лабораторные работы:
Лабораторная работа №4
«Сравнительная характеристика
свойств этилового спирта,
этиленгликоля и глицерина»
Лабораторная работа №5
«Взаимодействие фенола с бромной
водой и раствором гидроксида натрия»
7
Тема 7. Альдегиды,
кетоны, карбоновые
кислоты (4 ч)
Кислородсодержащие соединения:
альдегиды. Альдегиды. Кетоны. Строение
молекул. Функциональная группа. Изомерия
и номенклатура. Формальдегид и
ацетальдегид: свойства, получение и
применение. Ацетон — представитель
кетонов. Применение. Односоставные
предельные карбоновые кислоты. Строение
Лабораторные работы:
Лабораторная работа № 6«Получение
этаналя окислением этанола»
Лабораторная работа № 7
«Взаимодействия метаналя (этаналя)с
аммиачным раствором оксида серебра
(I) и гидроксида меди (II)»
1. Загрязнение рек РК
фенолами в результате
деятельности АО
«Монди СЛПК»
(элемент урока)
8
Тема 8. Жиры.
Углеводы (4 ч)
молекул. Функциональная группа. Изомерия
и номенклатура. Свойства карбоновых
кислот. Применение. Краткие сведения о
непредельных карбоновых
кислотах. Генетическая связь карбоновых
кислот с другими классами органических
соединений.
Демонстрации. Растворение в ацетоне
различных органических веществ.
Расчетные задачи. Определение массовой
или объемной доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
Практические работы:
Практическая работа №3 «Свойства
карбоновых кислот»
Практическая работа № 4 «Решение
экспериментальных задач на
распознавание органических веществ»
Кислородсодержащие
соединения:
сложные
эфиры,
жиры,
углеводы. Нахождение в природе. Свойства.
Применение. Химия и пища. Калорийность
жиров, белков и углеводов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и
чистящие средства. Правила безопасной
работы со средствами бытовой химии.
Бытовая химическая грамотность.
Глюкоза. Строение молекулы. Свойства
глюкозы. Применение. Сахароза. Свойства,
применение. Крахмал и целлюлоза —
представители природных полимеров.
Реакция поликонденсации. Физические и
химические свойства. Нахождение в
природе. Применение. Ацетатное волокно.
Демонстрации. Знакомство с образцами
моющих и чистящих средств. Изучение
инструкций по их составу и применению
Лабораторные работы:
Лабораторная работа № 8
«Растворимость жиров,
доказательство их непредельного
характера, омыление жиров»
Лабораторная работа № 9 «Свойства
углеводов»
Лабораторная работа № 10
«Ознакомление с образцами природных и
искусственных волокон»
Практические работы:
Практическая работа №5 «Решение
экспериментальных задач на
получение и распознавание
органических веществ»
1. Растения,
содержащие углеводы,
произрастающие на
территории РК
(элемент урока)
Раздел 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)
9
Тема 9. Амины и
аминокислоты (2 ч)
Азотсодержащие соединения: амины,
аминокислоты, белки.Амины. Строение
молекул. Аминогруппа. Физические и
химические свойства. Анилин. Свойства,
применение. Аминокислоты. Изомерия и
номенклатура. Свойства. Аминокислоты как
амфотерные
органические
соединения.
Применение.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым
красителем.
Доказательство
наличия
функциональных
групп
в
растворах
аминокислот.
10
Тема 10. Белки (2 ч)
Азотсодержащие соединения: амины,
аминокислоты, белки. Белки — природные
полимеры. Состав и строение. Физические и
химические свойства. Превращение белков в
организме. Успехи в изучении и синтезе
белков. Химия и пища. Калорийность
жиров, белков и углеводов. Химия и
здоровье человека. Лекарства. Проблемы,
связанные с применением лекарственных
препаратов.
Демонстрации. Цветные реакции на белки
(биуретовая и ксантопротеиновая реакции).
Образцы лекарственных препаратов и
витаминов. Образцы средств гигиены и
косметики.
Лабораторные работы:
Лабораторная работа № 11
«Качественные реакции на белки»
Практические работы:
Практическая работа № 6 «Химия и
здоровье человека. Решение расчетных
задач»
Растения, содержащие
белки, произрастающие
на территории РК
(элемент урока)
Раздел 5. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (5 ч)
11
Тема 11.
Синтетические
полимеры (5 ч)
Синтетические каучуки. Строение, свойства,
получение и применение. Полимеры:
пластмассы, каучуки, волокна. Понятие о
высокомолекулярных соединениях.
Полимеры, получаемые в реакциях
полимеризации. Строение молекул.
Полиэтилен. Полипропилен.
Фенолформальдегидные смолы. Полимеры:
пластмассы, каучуки, волокна.
Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия.
Демонстрации. Образцы пластмасс,
синтетических каучуков и синтетических
волокон.
Лабораторные работы:
Лабораторная работа № 12«Изучение
свойств полимеров»
Практические работы:
Практическая работа №
7«Распознавание пластмасс и волокон»
Контрольные работы:
Контрольная работа №2 Итоговая
(промежуточная аттестация)
Содержание учебного предмета11 класс
34 ч/год (1 ч/нед., 34 учебных недель)
№ п/п
1
2
Наименование
раздела или темы
Содержание
Тема 1. Важнейшие
Современные представления о строении
химические понятия и атома. Атом. Изотопы. Атомные
законы (3 ч)
орбитали. s-, p-элементы. Особенности
строения электронных оболочек атомов
переходных элементов. Периодический
закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева.
Атом. Химический элемент. Изотопы.
Простые и сложные вещества. Закон
сохранения массы веществ, закон
сохранения и превращения энергии при
химических реакциях, закон постоянства
состава. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Атомные орбитали. s-, p-элементы.
Тема 2.
Периодический закон Особенности строения электронных
и периодическая
оболочек атомов переходных элементов.
система
Периодический закон и периодическая
химических
система химических элементов
Д.И.Менделеева.Атомные орбитали, s-, p-,
элементов
d- и f-электроны. Особенности размещения
Д. И. Менделеева на
электронов по орбиталям в атомах малых и
основе
больших периодов. Связь периодического
учения о строении
закона и периодической системы
атомов (4 ч)
химических элементов с теорией строения
атомов. Короткий и длинный варианты
таблицы химических элементов.Положение
Наименование контрольных,
лабораторных, практических и иных
видов занятий, предусмотренных при
изучении данного раздела (темы)
Практические работы:
Практическая работа №1
«Моделирование построения
Периодической таблицы химических
элементов Д.И. Менделеева»
Национальнорегиональный
компонент
3
Тема 3. Строение
вещества (5 ч)
в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева водорода,
лантаноидов, актиноидов и искусственно
полученных элементов. Валентность и
валентные возможности атомов.
Демонстрации. ПСХЭ ДИМ, таблицы
«Электронные оболочки атомов»
Химическая связь. Ковалентная связь, ее
разновидности и механизмы образования.
Электроотрицательность. Степень
окисления и валентность химических
элементов. Ионная связь. Катионы и
анионы. Металлическая связь. Водородная
связь.Ковалентная неполярная связь.
Ковалентная полярная связь.
Электроотрицательность. Степень
окисления. Пространственное строение
молекул неорганических и органических
веществ.Качественный и количественный
состав вещества. Вещества
молекулярного и немолекулярного
строения. Причины многообразия
веществ: изомерия, гомология,
аллотропия. Явления, происходящие при
растворении веществ – разрушение
кристаллической решетки, диффузия,
диссоциация, гидратация. Чистые
вещества и смеси. Истинные растворы.
Растворение как физико-химический
процесс. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля
растворенного вещества. Диссоциация
электролитов в водных растворах.
Сильные и слабые электролиты. Золи,
гели, понятие о коллоидах. Дисперсные
Лабораторные работы:
Лабораторная работа №1«Химическая
связь»
Лабораторная работа №2
«Ознакомление со свойствами
дисперсных систем»
Практические работы:
Практическая работа №2.
«Приготовление растворов с заданной
молярной концентрацией»
Контрольные работы:
Контрольная работа №1 по
темам«Основные законы химии.
Периодический закон. Периодическая
система Д.И.Менделеева. Строение
вещества».
4
системы. Коллоидные растворы. Золи,
гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных,
молекулярных и металлических
кристаллических решеток. Образцы
пищевых, косметических, биологических и
медицинских золей и гелей. Эффект
Тиндаля. Модели молекул изомеров,
гомологов.
Тема 4. Химические
Химические реакции.
реакции (7 ч)
Классификация химических реакций в
неорганической и органической химии.
Реакции ионного обмена в водных
растворах. Среда водных растворов:
кислая, нейтральная, щелочная.
Водородный показатель (рН) раствора.
Окислительно-восстановительные
реакции. Электролиз растворов и
расплавов. Скорость реакции, ее
зависимость от различных факторов.
Катализ. Обратимость реакций.
Химическое равновесие и способы его
смещения. Принцип Ле Шателье. Общие
представления о промышленных способах
получения химических веществ (на примере
производства серной кислоты).
Производство серной кислоты
контактным способом. Электролитическая
диссоциация. Сильные и слабые
электролиты. Среда водных растворов:
кислая, нейтральная, щелочная. Водородный
показатель (pH) раствора. Гидролиз
органических и неорганических веществ
Демонстрации. Различные типы
химических реакций, видеоопыты по
Лабораторные работы:
Лабораторная работа №3«Изучение
влияния различных факторов на
скорость химических реакций»
Лабораторная работа №4 «Химическое
равновесие и условия его смещения»
Лабораторная работа №4 «Определение
реакции среды универсальным
индикатором»
Практические работы:
Практическая работа №3 «Гидролиз
солей»
Контрольные работы:
Контрольная работа №2 по теме
«Типы химических реакций»
5
Тема 5. Металлы (7 ч)
органической химии, видеофильм «Основы
молекулярно- кинетической теории».
Классификация неорганических
соединений. Химические свойства
основных классов неорганических
соединений. Металлы. Положение
металлов в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева.
Общие свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжений
металлов. Общие способы получения
металлов. Сплавы. Электролиз растворов и
расплавов. Понятие о коррозии металлов.
Способы защиты от коррозии. Обзор
металлов главных подгрупп (А-групп)
периодической системы химических
элементов. Обзор металлов побочных
подгрупп (Б-групп) периодической системы
химических элементов (медь, цинк,
железо). Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с
образцами металлов и их соединений,
сплавы,
взаимодействие металлов с кислородом,
кислотами, водой; доказательство
амфотерности алюминия и его гидроксида,
образцы меди, железа, хрома, их
соединений; взаимодействие меди и железа с
кислородом; взаимодействие меди и железа
с кислотами (серная, соляная), получение
гидроксида меди, хрома, оксида меди;
взаимодействие оксидов и гидроксидов
металлов с кислотами; доказательство
амфотерности соединений хрома (III).
Расчетные задачи. Расчеты по
Лабораторные работы:
Лабораторная работа №6
«Сравнительный анализ физических и
химических свойств металлов главных
подгрупп»
Лабораторная работа №7
«Сравнительный анализ физических и
химических свойств металлов побочных
подгрупп»
Лабораторная работа №8
«Сравнительная характеристика
оксидов и гидроксидов металлов»
Практические работы:
Практическая работа №4. «Решение
расчетных задач по теме «Металлы»
Богатства РК (урокэкскурсия в институт
геологии)
6
Тема 6. Неметаллы
(9 ч)
химическим уравнениям, связанные с
массовой долей выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Неметаллы. Окислительновосстановительные свойства типичных
неметаллов. Общая характеристика
подгруппы галогенов. Обзор свойств
неметаллов. Окислительновосстановительные свойства типичных
неметаллов. Оксиды неметаллов и
кислородсодержащие кислоты. Водородные
соединения неметаллов. Генетическая связь
неорганических и органических веществ.
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты,
витамины, гормоны, минеральные воды.
Проблемы, связанные с применением
лекарственных препаратов. Правила
безопасной работы со средствами
бытовой химии. Химические вещества как
строительные и поделочные материалы.
Вещества, используемые в полиграфии,
живописи, скульптуре, архитектуре.
Общие представления о промышленных
способах получения химических веществ
(на примере производства серной
кислоты). Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия.
Бытовая химическая грамотность.
Лабораторные работы:
Лабораторная работа №9
«Сравнительная характеристика
кислот»
Практические работы:
Практическая работа № 5«Решение
экспериментальных задач по
неорганической химии»
Практическая работа № 6«Решение
экспериментальных задач по
органической химии»
Практическая работа № 7«Решение
практических расчетных задач»
Контрольные работы:
Контрольная работа №3Итоговая
(промежуточная аттестация)
Влияние СМС на
водные ресурсы РК,
охрана водоемов
(обобщающий урокконференция)
АО «Монди СЛПК»,
история, перспективы,
профессии работников
СЛПК, продукция,
загрязнение и охрана
окружающей среды
(обобщающий урокконференция)
Загрязнение
окружающей среды в
РК (обобщающий урокконференция)
№
п/п
1
Наименование
раздела
Тема 1.
Теоретические
основы
органической
химии (3 часа)
Номер
урока
1/1
1/2
1/3
2/1
2
Тема 2.
Предельные
углеводороды
(алканы) (3 ч)
2/2
2/3
3/1
3
3/2
Тема 3.
Непредельные
углеводороды (4 ч)
3/3
3/4
4
Тема 4.
4/1
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Календарно-тематическое планирование 10 класс
Тема урока
Ориентировочна
(жирным курсивом выделено то,
я дата
что записываем в журнале)
(по неделям)
1-я неделя
Предмет органической химии.
2-я неделя
Электронная природа химических связей в
органических соединениях
3-я неделя
Классификация органических соединений Решение
задач на вывод химических формул
Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура 4-я неделя
и изомерия.
Л/р № 1 «Составление шаростержневых моделей
молекул алканов»
5-я неделя
Свойства, получение и применение алканов.
Циклоалканы.
6-я неделя
Практическая работа № 1 «Качественное
определение углерода, водорода, и хлора в
органических соединениях»
7-я неделя
Алкены. Строение, гомологический ряд, изомерия,
номенклатура. Свойства алкенов и их применение
8-я неделя
Практическая работа № 2 «Получение этилена и
изучение его свойств»
9-я неделя
Понятие о диеновых углеводородах.
Природный каучук.
Итого за 1 четверть: кол-во часов 9ч, к.р. 0, пр.р. – 2, л.р - 1
10-я неделя
Алкины. Строение, гомологический ряд, изомерия,
номенклатура, свойства и применение ацетилена.
Л/р 2 «Сравнительная характеристика предельных и
непредельных углеводородов»
11- я неделя
Арены. Бензол и его гомологи
Примечание
Ароматические
углеводороды
(арены) (2 ч)
5
Тема 5. Природные
источники
углеводородов (3 ч)
Генетическая связь ароматических углеводородов с
другими классами углеводородов
5/1
13-я неделя
Природный и попутные нефтяные газы, их состав и
применение
Нефть и нефтепродукты. Способы переработки
14-я неделя
нефти
Л/р №3 «Ознакомление с образцами продуктов
нефтепереработки (коллекия)»
15-я неделя
Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды»
16-я неделя
Одноатомные предельные спирты. Строение,
свойства, получение, применение
Итого за 2 четверть: кол-во часов 7ч, к.р. 1, пр.р. – 0, л.р - 2
Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин.
17-я неделя
Свойства, применение
Л/р №4 «Сравнительная характеристика свойств
этилового спирта, этиленгликоля и глицерина»
18-я неделя
Строение, свойства и применение фенола
Л/р №5 «Взаимодействие фенола с бромной водой и
раствором гидроксида натрия»
19-я неделя
Генетическая связь спиртов и фенола с
углеводородами. Решение задач по химическим
уравнениям при условии, что одно из веществ взято в
избытке
20-я неделя
Карбонильные соединения – альдегиды и кетоны.
Свойства и применение альдегидов.
Л/р № 6«Получение этаналя окислением этанола»
Л/р № 7 «Взаимодействия метаналя (этаналя)с
аммиачным раствором оксида серебра (I) и гидроксида
меди (II)»
21-я неделя
Карбоновые кислоты.
Получение, свойства и кислот
22-я неделя
Практическая работа №3 «Свойства карбоновых
5/2
5/3
6/1
6
6/2
Тема 6. Спирты и
фенолы (4 ч)
6/3
6/4
7/1
7
12-я неделя
4/2
Тема 7. Альдегиды,
кетоны,
карбоновые
кислоты (4 ч)
7/2
7/3
7/4
8/1
8
Тема 8. Жиры.
Углеводы (4 ч)
8/2
8/3
8/4
9/1
9
Тема 9. Амины и
аминокислоты (2 ч) 9/2
10/1
10
Тема 10. Белки
(3 ч)
11
Тема 11.
Синтетические
полимеры (5 ч)
10/2
10/3
11/1
11/2
кислот»
Генетическая связь карбоновых кислот с другими
23-я неделя
классами органических соединений. Решение задач на
определение массовой доли выхода продукта от
теоретически возможного.Практическая работа № 4
«Решение экспериментальных задач на
распознавание органических веществ»
24-я неделя
Сложные эфиры. ЖирыЛ/р № 8 «Растворимость
жиров, доказательство их непредельного характера,
омыление жиров»
25-я неделя
Углеводы. Глюкоза.Олигосахариды. Сахароза
Л/р № 9 «Свойства углеводов»
26-я неделя
Крахмал и целлюлоза Л/р № 10 «Ознакомление с
образцами природных и искусственных волокон»
Итого за 3 четверть: кол-во часов 10 ч, к.р. 0, пр.р. – 1, л.р - 6
27-я неделя
Практическая работа №5 «Решение
экспериментальных задач на получение и
распознавание органических веществ»
28-я неделя
Амины. Строение и свойства. Анилин —
представитель ароматических аминов
Аминокислоты. Изомерия, номенклатура. Свойства 29-я неделя
и применение
Белки — природные полимеры. Состав, структура,
30- я неделя
свойства белков.л/р № 11 «Качественные реакции на
белки»
31- я неделя
Пр/р № 6 «Химия и здоровье человека. Решение
расчетных задач»
32- я неделя
Химия и здоровье человека.
33-я неделя
Понятие о высокомолекулярных соединениях.
Пластмассы и волокна. Лабораторная работа №
12«Изучение свойств полимеров»
34-я неделя
Итоговая контрольная № 2 (Промежуточная
аттестация)
11/3
11/4
Обобщение знаний по курсу органической химии.
35-я неделя
Органическая химия, человек и природаПрактическая
работа № 7«Распознавание пластмасс и волокон»
36-я неделя
Обобщение знаний по курсу органической химии.
Органическая химия, человек и природа
Итого за 4 четверть: кол-во часов 10ч, к.р.1, пр.р. – 3, л.р –2
Итого за год: кол-во часов 36ч, к.р. 2, пр.р. – 7, л.р - 12
№ п/п
1
2
3
Наименование
раздела
Номер
урока
Тема 1.
Важнейшие
химические
понятия и
законы (3 ч)
1/1
Тема 2.
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов
Д. И. Менделеева
на основе
учения о
строении атомов
(4 ч)
2/1
1/2
1/3
2/2
2/3
2/4
Тема 3. Строение 3/1
вещества (5 ч)
3/2
3/3
Календарно-тематическое планирование 11 класс
Ориентиров
Тема урока
очная дата
(жирным курсивом выделено то,
(по неделям)
что записываем в журнале)
1-я неделя
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и
сложные вещества
2-я неделя
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и
превращения энергии при химических реакциях
3-я неделя
Закон постоянства состава веществ. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения
4-я неделя
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева.
Закономерности в изменении свойств химических
элементов
5-я неделя
Строение электронных оболочек атомов химических
элементов
6-я неделя
Строение электронных оболочек атомов химических
элементов
Строение электронных оболочек атомов химических
7-я неделя
элементов.
Практическая работа №1 «Моделирование построения
Периодической таблицы химических элементов Д.И.
Менделеева»
9-я неделя
Химическая связь. Ионная и ковалентная химические
связи. Типы кристаллических решеток.
9-я неделя
Металлическая и водородная связиТипы
кристаллических решеток. Л/р №1 «Химическая связь»
Итого за 1 четверть: кол-во часов 9 ч, к.р. 0, пр.р. – 1, л.р –1
10-я неделя
Причины многообразия веществ.
Практическая работа №2. «Приготовление растворов
Примечание
3/4
3/5
Тема 4.
Химические
реакции (6 ч)
4
4/1
4/2
4/3
4/4
4/5
4/6
4
Тема 5. Металлы 4/1
(7 ч)
4/2
с заданной молярной концентрацией»
11-я неделя
Дисперсные системы. Обобщение знаний по темам
«Основные законы химии. ПЗ ПС ДИМ, Строение
вещества».
Л/р №2 «Ознакомление со свойствами дисперсных
систем»
12-я неделя
Контрольная работа № 1 по темам
«Основные законы химии. Периодический закон.
Периодическая система Д.И.Менделеева. Строение
вещества».
13-я неделя
Сущность и классификация химических реакций
14-я неделя
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на
скорость химических реакций Л/р№3«Изучение влияния
различных факторов на скорость химических реакций»
15-я неделя
Химическое равновесие. Принцип ЛеШателье.
Производство серной кислоты контактным способом
Л/р № 4«Химическое равновесие и условия его
смещения»
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые
16-я неделя
электролиты. Водородный показатель (pH) раствора
Л/р №5«Определение реакции среды универсальным
индикатором»
Итого за 2 четверть: кол-во часов 7ч, к.р.1, пр.р. –1, л.р –4
17-я неделя
Гидролиз органических и неорганических
веществПрактическая работа №4 «Гидролиз солей»
18-я неделя
Контрольная работа № 2 по теме « Типы химических
реакций»
Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Общие 19-я неделя
свойства металлов.
20-я неделя
Общие способы получения металлов. Сплавы
Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии
4/3
4/4
4/5
4/6
4/7
6
Тема 6.
Неметаллы (9 ч)
5/1
5/2
5/3
5/4
5/5
5/6
5/7
5/8
металлов. Способы защиты от коррозии
21-я неделя
Богатства РК (урок-экскурсия в институт геологии)
22-я неделя
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп)
периодической системы химических
элементов(ПСХЭ)Л/р №6 «Сравнительный анализ
физических и химических свойств металлов главных
подгрупп»
23-я неделя
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп)
периодической системы химических элементов (медь,
цинк, железо)(ПСХЭ)
Л/р №7 «Сравнительный анализ физических и
химических свойств металлов побочных подгрупп»
24-я неделя
Оксиды и гидроксиды металлов
25-я неделя
Практическая работа № 4 «Решение расчетных задач
по теме «Металлы»
26-я неделя
Обзор свойств неметаллов. Окислительновосстановительные свойства типичных неметаллов
Итого за 3 четверть: кол-во часов 10 ч, к.р.1, пр.р. –2, л.р –2
27-я неделя
Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты
Водородные соединения неметаллов
Л/р №9 «Сравнительная характеристика кислот»
28-я неделя
Практическая работа № 5 «Решение
экспериментальных задач по неорганической химии»
29-я неделя
Практическая работа № 6 «Решение
экспериментальных задач по органической химии»
30-я неделя
Практическая работа № 7«Решение практических
расчетных задач»
31-я неделя
Генетическая связь неорганических и органических
веществ
32-я неделя
Обобщение и систематизация знаний по темам
«Металлы» и «Неметаллы»
33-я неделя
Контрольная работа № 3 Итоговая (промежуточная
5/9
аттестация)
Бытовая химическая грамотность. Обобщающий урок- 34-я неделя
конференция
Итого за 4 четверть: кол-во часов 8 ч, к.р.1, пр.р. –3, л.р –1
Итого за год: кол-во часов 34ч., к.р – 3, пр.р – 9, л.р. – 9
V. СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ
V.1 Cистема контроля знаний и умений учащихся
На уроках химии используются следующие виды контроля:
 предварительный (определение уровня базовых знаний перед изучением темы);
 текущий (выявление объёма, глубины и качества восприятия учебного материала);
 тематический (проверка прочности усвоения полученных знаний через более
продолжительный период времени);
 итоговый (выявление степени усвоения знаний раздела, нескольких тем)
10 класс
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1: “УГЛЕВОДОРОДЫ”
Вариант 1
1 Общей формуле алканов соответствует:
а) СnH2n+2
б) СnH2n
в) С6H6
г) СnH2n+1
2 Вещество, формула которого
называется:
3
4
5
6
7
8
а) гексен
б) 4 - метилпентен-3
в) 2 -метилпентен-2
г) 2,2-диметилбутен -3
Для алкиновне характерны реакции
а) горения
б) замещения
в) присоединения
г) гидрирования
Природный каучук – это изомер:
а) дивинила
б) изопрена
в) бутадиена-1,3
г) хлоропрена
При гидратации вещества бутен-1 образуется:
а) бутанол 1
б) бутанол-2
в) бутан
г) бутин и водород
Гомологомэтилена является:
а) бензол
б) бутен
в) бутадиен
г) бутанол
В схеме превращений С2Н4 +Сl2→ Х неизвестным веществом Х является:
а) хлорэтан
б) дихлорэтан
в) хлорпропан
г) дихлорметан
Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%, относительная плотность паров
28
этого вещества по водороду равна 42. Найти молекулярную формулу улеводорода.
Написать его название и структурную формулу.
Вариант 2
1 Вещество, формула которого С4H6 относится к классу:
а) алкены
б) алканы
в) циклоалканы
г) алкины
2 Бензол:
а) бесцветный, легко сжижающийся газ
б) бесцветная жидкость, нерастворим в воде, ядовит
в) жидкость, растворим в воде, с неприятным запахом
г) желто-зеленый газ, ядовит
3 Вещество, формула которого
называется:
а) гексан
б) 3- метилпентен-3
в) 2-метилпентан
г) 2-этилбутен 2
катализатор
4 Реакция СH2=СH2→
[-СH2-СH2-]n относится к типу:
а) замещения
б) пиролиза
в) полимеризации
г) обмена
5 При дегидрировании этана образуется:
а) этанол
б) этилен
в) этановая кислота
г) этандиол
6 Сумма коэффициентов в реакции горения ацетилена равна:
а) 3
б) 10
в) 13
г) 20
7 Число изомеров вещества бутан:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
8 Массовая доля водорода в углеводороде составляет 20,0%, относительная плотность паров
этого вещества по воздуху равна 1,034. Найти молекулярную формулу улеводорода. Написать
его название и структурную формулу
Вариант 3
1 Вещество, формула которого СН2=СН –СН =СН2 называется
а) дивинил
б) бутин
в) бензол
г) ацетилен
2 Общей формуле алкинов соответствует:
29
а) СnH2n
б) (СH3)n
в) СnH2n–2
г) СnH2n+2
3 Вещество, формула которого СН3– СН2–СН3 является гомологом:
а) С3H8
б) С4H8
в) С4H10
г) С4H6
4 Этилен:
а) жидкость, нерастворим в воде
б) жидкость, растворим в воде
в) газ, нерастворим в воде
г) газ, растворим в воде
t°С
5 В схеме превращений С3Н6 +Н2О → Х неизвестным веществом Х является:
а)
;
б)
;
в)
;
г)
6 Бензолнельзя получить:
а) дегидрированием циклоалканов
б) дегидрированием алканов
в) полимеризацией этилена
г) тримеризацией ацетилена
7 Сумма коэффициентов в реакции горения циклобутана равна:
а) 13
б) 14
в) 15
г) 16
8 Массовая доля углерода в углеводороде 92,3%. Относительная плотность паров этого
вещества по водороду равна 39. Найти молекулярную формулу углеводорода. Написать его
название и структурную формулу.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(Промежуточная аттестация) 10 КЛАСС
1 вариант
Часть АК каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один
верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН, являются
1) гомологами;
2) изомерами;
3) полимерами;
4) пептидами.
А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют sp3 гибридизацию
1) бутен-1; 2) бутан; 3) бутадиен-1,2; 4) бутин-1.
А3. Продуктом гидратации этилена является:
1) спирт;
2кислота;
3) альдегид;
4) алкан.
30
А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование этого углеводорода:
1) бутадиен-1,3; 2) бутен-1; 3) бензол; 4) бутин-2.
А5. Количество атомов водорода в циклогексане:
1) 12; 2) 8;
3) 10;
4) 14.
А6. Реакция среды в водном растворе глицина:
1) нейтральная; 2) кислая; 3) соленая; 4) щелочная.
А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из…
1) природного газа; 2) нефти; 3) остатков горных пород; 4) торфа.
А8. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом
1) оксид кальция
3) медь
2) метанол
4) пищевая сода
А9. Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду:
1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов
А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого
1) СН2 = СН2; 2) СН СН; 3) СН3 – СН2 – СН3; 4) СН2 = СН – СН3.
А11. К ядовитым веществам относится:
1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол.
А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению
СН4+ 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880 кДж выделилось:
1) 293,3 кДж; 2) 1760 кДж; 3) 2640 кДж; 4) 880 кДж.
А 13. Фенол нельзя использовать для получения
1) красителей
3) пищевых добавок
2) капрона
4) взрывчатых веществ
А 14. Формалин – это водный раствор
1) уксусного альдегида
3) муравьиного альдегида
2) уксусной кислоты
4) этилового спирта
Часть В
1. Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен _________ л
(запишите число с точностью до десятых).
2. Установите соответствие между названием вещества и числом -связей в его молекуле.
Название вещества
Число -связей в молекуле
1) этан
2) бутадиен-1,3
3) пропен-1
4) ацетилен
а) ноль
б) одна
в) две
г) три
д) четыре
3. Установить соответствие:
вещество
нахождение в природе
1) Глюкоза
а) в соке сахарной свеклы
2) Крахмал
б) в зерне
3) Сахароза
в) в виноградном сахаре
4) Целлюлоза
г) в древесине
4. Число изомерных циклоалканов состава С5Н10 равно:
_____________________ (запишите целое число).
31
5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.
Реагенты
Тип реакции
1) С2Н4+ О2 ->
а) замещение
2) СН4 ->
б) окисление
3) СН3СООН + КОН ->
в) присоединение
4) СН4+ Cl2 ->
г) обмена
д) разложение
6. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
Название вещества
Формула
1) этан
2) метанол
3) пропановая кислота
4) ацетилен
а) СН3-СН3
б) СН3-ОН
в) СН=СН
г) СН3-СН2-СОН
д) СН3-СН2-СООН
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(Промежуточная аттестация) 10 КЛАСС
2вариант
Часть АК каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только
один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. Изомером 2-метилбутена-1 является
1) бутен-1;
2) 2-метилпентен-1;
3) пентан;
4) пентен -1.
А2. В молекуле пропена гибридизацияорбиталей атомов углерода:
1) sp2; 2) sp3; 3) sp; 4) sp3 и sp.
А3. Продуктом присоединенияхлороводорода к этену является:
1) 2-хлорпропан;
2) 1-хлорэтан;
3) 2,2-дихлорпропан;
4) 1,1-дихлорэтан.
А4. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:
1) пропан; 2) этен; 3) этан; 4) фенол.
А5. К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится
1) бензол; 2) гексен; 3) гексан; 4) гексин.
А6. К какому классу принадлежат белки:
1) сложные эфиры;
2) полинуклеотиды;
3) простые эфиры;
4) полиамиды.
А7. Промышленным способом получения углеводородов является: 1) гидрирование; 2)
изомеризация; 3) гидролиз; 4) крекинг.
А8. Реакцию «серебряного зеркала» дает:
1) фенол;
2) муравьиная кислота
3) глицерин;
4) бензол
А9. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:
1) фенолы;
2) сахариды; 3) амины;
4) альдегиды
А10. Полимер состава (СН2СН2)n получен из:
1) этилена; 2) этана; 3) бутана; 4) этина.
А11. К наркотическим веществам относится:
32
1) этанол; 2) пропанол; 3) метанол;
4) бутанол.
А12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,
выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно
1) 0,5 моль; 2) 1 моль; 3) 1,5 моль; 4) 2 моль.
А13. Глицерин нельзя использовать для получения
1) взрывчатых веществ
3) лекарств
2) этилового спирта
4) кремов и мазей в парфюмерии
А14. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:
1) углеводы
3) жиры
2) белки
4) фенолы
Часть В
1. Масса циклогексана, полученная в результате взаимодействия 7,8г бензола с
водородом
равна _______г (запишите число с точностью до десятых).
2. Установите соответствие между названием вещества и классом соединений.
Название вещества
Класс органических соединений
1) пропин
а) альдегиды
2) этаналь
б) алкины
3) толуол
в) карбоновые кислоты
4) ацетилен
г) арены
д) алкены
3. Уксусная кислота вступает в реакцию с:
А) соляной кислотой
Б) гидроксидом натрия
В) азотной кислотой
Г) оксидом кальция
Д) карбонатом натрия
Е) хлоридом меди (II)
Запишите перечень букв в алфавитном порядке без пробелов______________.
4. Число изомерных алкенов состава С4Н8 равно:
_____________________ (запишите целое число).
5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.
Реагенты
Тип реакции
1) С2Н4+ Н2О
а) галогенирование
2) С2Н2+ Н2
б) гидратация
3) 2СН3Сl + Zn
в) гидрирование
4) С2Н4+ Cl2
г) гидрогалогенирование
д) синтез Вюрца.
6. Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:
функциональная группа
класс вещества
1) – COOH
а) спирты
2) – OH
б) фенолы
3) – NH2
в) кетоны
4) – COH
г) карбоновые кислоты
33
5) - C=O
д) альдегиды
е) амины
11 класс
Включает в себя текущий контроль знаний, промежуточный контроль
знаний обучающихся, промежуточная аттестация обучающихся, 3 контрольных работ
Контрольная работа № 1 по теме: «Основные законы химии. Периодический
закон.Периодическая система Д.И.Менделеева. Строение вещества»
I вариант
1.Запишите электронную конфигурацию аргона.
2.Запишите три химических элемента, каждый из которых относится к s –семейству.
3.Какое число валентных электронов в атоме серы в возбужденном состоянии. Ответ
обоснуйте.
4. Сформулируйте периодический закон Д.И. Менделеева. В каком году данный закон был
открыт?
5. Запишите формулу оксида, соответствующего гидроксиду –H2ТеO4
6. Какие из следующих веществ являются ионными соединениями: H2, KCl, N2, CH4.
Напишите схему образования этого соединения.
7.Атом элемента имеет на 4 электрона меньше, чем ион хлора. Назовите этот элемент,
составьте его электронную формулу. Напишите формулы оксида и гидроксида, укажите
их характер.
8.Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 500г 10
-% раствора соляной кислоты.
Контрольная работа № 1 по теме: «Основные законы химии. Периодический закон.
Периодическая система Д.И.Менделеева. Строение вещества»
II вариант
1.Запишите электронную конфигурацию кремния.
2.Запишите три химических элемента, каждый из которых относится к p –семейству.
3.Какое число валентных электронов в атоме фосфора в возбужденном состоянии. Ответ
обоснуйте.
4. Сформулируйте закон постоянства состава вещества. В каком году данный закон был
открыт?
5. Запишите формулу оксида, соответствующего гидроксиду –Cr(OH)3
6. В каких молекулах неполярная ковалентная связь: О2, NaI, NH3, CO2. Напишите схему
образования этого соединения.
7.Запишите отрицательный ион, имеющий электронную оболочку инертного газа неона.
Назовите этот элемент, который образует данный ион, составьте его электронную
формулу. Напишите формулы оксида и гидроксида, укажите их характер.
8.Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида бария
со130 г 5% раствора сульфата калия.
34
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»
Вариант №1
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите
тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное
задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 →4Fe(OH)3:
1) Соединения, ОВР
2) Замещения ОВР
3) Обмена не ОВР
4) Разложения ОВР
А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой
С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?
1) 4,8 г
2) 48 г
3) 120 г
4) 240 г
CH3 CH2 CH2
CH3
AlCl3
CH3
CH3 CH
CH3
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования
2) Изомеризации
3) Полимеризации
3)
Присоединения
А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
1) N0
2) H0
3) H+1
4) N–3
А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3)
скорость увеличится
1) в 3 раза
2) в 9 раз
3) в 27 раз
4) в 81 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции
CaO(т)+CO2(г)↔CaCO3(т)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления
2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления
4) Повышение температуры и давления
А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl3
2) KNO3
3) K2CO3
4) FeCl3
А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:
1) H2CO3
2) H3PO4
3) H2SO4
4) H2SO3
А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:
1) AgNO3
2) NaOH
3) H2SO4
4) NaCl
А10. Гидролизу не подвергается:
1) ZnSO4
2) Ba(NO3)2
3) Na2S
4) NH4Cl
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде
последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
35
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой
восстановителя:
СХЕМА РЕАКЦИИ
КОЭФФИЦИЕНТ
А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O
1) 2
Б) NH3 + O2 = NO + H2O
2) 6
В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
3) 4
Г) Li + N2 = L3N
4) 1
5) 5
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
СОЛЬ
СРЕДА РАСТВОРА
А) NH4NO3
1) Кислая
Б) K2SO4
2) Щелочная
В) CaS
3) Нейтральная
Г) BaI2
А
Б
В
Г
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
СОЛЬ
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) Al(NO3)3
1) гидролиз по катиону
Б) Na2SO4
2) гидролиз по аниону
В) K2SO3
3) гидролиз по катиону и аниону
Г) (NH4)2CO3
4) гидролизу не подвергается
А
Б
В
Г
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна
1•10–7..
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
1
FeCl2
3
2
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»
36
Вариант №2
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите
тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное
задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2:
1) Соединения, ОВР
2) Замещения ОВР
3) Обмена не ОВР
4) Разложения ОВР
А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и
избытком хлора. Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж.
1) 2,3 кДж
2) 23 кДж
3) 46 кДж
4) 230 кДж
CH3 CH2 CH3
Ni, Pt, t
CH3 CH
CH2
+
H2
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования
2) Изомеризации
3) Полимеризации
3)
Присоединения
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО+ О2 = 2СО2 + Q
1) С+2
2) С+4
3) О0
4) О–2
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный
коэффициент равен 2) надо повысить температуру
1) на 30 °С
2) на 40 °С
3) на 50 °С
4) на 60 °С
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции
2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления
2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления
4) Повышение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) KCl
2) ZnSO4
3) Na2CO3
4) NaNO3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnO
2) Ba(OH)2
3) H2SO4
4) Na2SO3
А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:
1) AgNO3
2) NaOH
3) ZnS
4) Na2SO4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) K2SO4
2) Ni(NO3)2
3) Na2SO3
4) (NH4)2CO3
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде
последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:
СХЕМА РЕАКЦИИ
ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O
1) KOH
Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O
2) Cl2
В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2
3) H2O2
Г) O2+ NO = NO2
4) Ag2O
37
5) NO
А
Б
В
Г
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
СОЛЬ
СРЕДА РАСТВОРА
А) K3PO4
1) Кислая
Б) Ba(CH3COO)2
2) Щелочная
В) Cr(NO3)3
3) Нейтральная
Г) NaNO3
А
Б
В
Г
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
СОЛЬ
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) CH3COOK
1) гидролиз по катиону
Б) NH4Cl
2) гидролиз по аниону
В) Na2CO3
3) гидролиз по катиону и аниону
Г) NH4NO2
4) гидролизу не подвергается
А
Б
В
Г
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна
5•10–6.
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
1
CuCl2
3
2
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»
Вариант №3
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите
тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное
задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2→ 2NH3:
1) Соединения, ОВР
2) Замещения ОВР
3) Обмена не ОВР
38
4) Разложения ОВР
А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II).
Термохимическое уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж.
1) 45,2 кДж
2) 135,6 кДж
3) 180,8 кДж
4) 226 кДж
n CH
CH
CH2 CH2
2
2
n
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования
2) Изомеризации
3) Полимеризации
3) Присоединения
А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q
1) Al0
2) Al+3
3) Fe0
4) Fe+3
А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2)
скорость реакции увеличится в:
1) 2 раза
2) 4 раза
3) 6 раз
4) 8 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции
2SO2(г)+O2(г)↔2SO2(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления
2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления
4) Повышение температуры и давления
А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl3
2) BaCl2
3) Na2S
4) NaNO3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnSO4
2) Ni(OH)2
3) H2SO4
4) Na2SO3
А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:
1) AgNO3
2) NaOH
3) ZnS
4) Na2SO4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) CuSO4
2) NaNO3
3) Na2SO3
4) (NH4)2CO3
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде
последовательности цифр. 4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:
СХЕМА РЕАКЦИИ
ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ
А) H2S + I2 = S + 2HI
1) NO2
Б) 2S + C = CS2
2) H2S
В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4
3) HI
Г) 3NO2+ S = SO3 + 3NO
4) S
5) I2
39
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 11 КЛАСС
(Промежуточная аттестация)
1 ВАРИАНТ
Часть 1
При выполнении заданий этой части работы обведите кружком тот вариант ответа,
который вы выбрали, как правильный
А1.
К простым веществам относится
1)
серная кислота
2)
спирт
3)
оксид калия
4)
кислород
А2.
В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев
соответственно равны
1)
31,3
2)
15,5
3)
15,3
4)
31,5
А3.
Среди всех видов кристаллических решеток самой непрочной является
1)
ионная
2)
металлическая
3)
атомная
4)
молекулярная
А4.
Электролитом не является
1)
Mg(OH)2
2)
Ca(OH)2
3)
KOH
4)
CsOH
А5.
В растворе не могут одновременно находиться ионы
1)
Zn2+ и NO-3
2)
Al3+ и Cl3)
Ag+ и Cl4)
Cu2+ и SO42-
А6.
Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ
1)
с водой и оксидом бария
40
2)
3)
4)
с кислородом и оксидом натрия
с сульфатом натрия и гидроксидом калия
с оксидом железа(III) и серной кислотой
А7.
Серная кислота не взаимодействует
1)
с оксидом азота(V)
2)
с оксидом натрия
3)
с гидроксидом меди(II)
4)
с хлоридом бария
А8.
Для схемы превращений N2 → NH3 → NH4OH → NH4Cl → AgCl необходимо
последовательно использовать вещества, указанные в ряду
1)
H2, H2O, HCl, AgNO3
2)
O2, H2O, AgNO3, HCl
3)
H2, NaOH, HCl, KNO3
4)
HCl, H2O, KNO3, CuCl2
А9.
Синюю окраску лакмус имеет в растворе
1)
соляной кислоты
2)
хлорида натрия
3)
гидроксида натрия
4)
азотной кислоты
Часть В
При выполнении заданий 18 и 19 обведите кружком тот вариант ответа, который вы
выбрали, как правильный
В1.
Металлические свойства слабее всего выражены
1)
у натрия
2)
у магния
3)
у кальция
4)
у алюминия
При выполнении задания 20 запишите в таблицу под каждой буквой цифру выбранного
вами ответа
В2.
Установите соответствие между названиями элементов и видом химической связи,
которая образуется в их соединениях и простых веществах
НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ
ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
А)
аммиак
1) металлическая
Б)
карбид кальция
2)
ковалентная полярная
В)
водород
3)
ковалентная неполярная
Г)
литий
4)
ионная
Ответ:
41
1
В3.
2
3
4
При выполнении задания 3 запишите в порядке возрастания цифры, соответствующие
Установите соответствие между
классамивами
органических
веществ и химическими
выбранному
ответу
формулами
А)
спирт
1)
CH4
Б)
предельный углеводород
2)
C2H4
В)
карбоновая кислота
3)
CH3OH
Г)
непредельный углеводород
4)
HCOOH
При выполнении задания 4 запишите в ответе число с точностью до сотых
В4.
Вычислить массу цинка, прореагировавшего с раствором соляной кислоты, если
при реакции выделилось 5,6 литров водорода
Ответ:
Часть 3
При выполнении заданий С1 и С2полностью запишите ходы решения и полученные
ответы
С1.
Напишите уравнения реакций, с помощью
превращения
которых
можно осуществить
алюминий → хлорид алюминия → Х → оксид алюминия
С2.
Вычислите массу карбоната кальция, прореагировавшего с раствором азотной
кислоты массой 63 грамма и массовой долей кислоты в растворе 20%.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 11 КЛАСС
(Промежуточная аттестация)
II вариант
Часть А
При выполнении заданий этой части работы обведите кружком тот вариант ответа,
который вы выбрали, как правильный
А1.
Кислотными свойствами обладает оксид элемента, который в периодической
системе находится
1)
в 3-м периоде, IIIА группе
2)
во 2-м периоде, IVА группе
3)
в 3-м периоде, IIА группе
4)
во 2-м периоде, IА группе
А2.
Вещество, в котором степень окисления углерода равна +2,
42
1)
2)
3)
4)
углекислый газ
угарный газ
известняк
угольная кислота
А3.
Реакция между оксидом меди(II) и серной кислотой относится к реакциям
1)
обмена
2)
соединения
3)
замещения
4)
разложения
А4.
Реакции ионного обмена соответствует уравнение
1)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
2)
Na2O + SO2 = Na2SO3
3)
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑
4)
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
А5.
Оснóвные оксиды состава ЭО образует каждый из металлов, указанных в ряду
1)
натрий, калий, рубидий
2)
алюминий, барий, кальций
3)
магний, кальций, стронций
4)
бериллий, литий, цезий
А6.
Гидроксид бария реагирует
1)
хлорид натрия
2)
сульфат натрия
3)
оксид натрия
4)
гидроксид натрия
А7.
Сульфат меди(II) взаимодействует с каждым из группы веществ в ряду
1)
Mg, KOH, NaCl
2)
Zn, NaOH, BaCl2
3)
Fe, AgNo3, Mg(OH)2
4)
Ag, KNO3, KOH
А8.
В схеме превращений веществ Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → X → Cu веществом «Х»
является
1)
CuCl2
2)
CuO
3)
Cu2O
4)
CuSO4
А9.
красную окраску лакмус имеет в растворе
1)
соляной кислоты
2)
хлорида натрия
43
3)
4)
гидроксида натрия
азотной кислоты
44
Часть В
При выполнении заданий В1 обведите кружком тот вариант ответа, который вы выбрали,
как правильный
В1. К окислительно-восстановительным реакциям относится
1)
Na2O + H2O = 2NaOH
2)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3)
CaCO3 = CaO + CO2
4)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
При выполнении задания В2 запишите в таблицу под каждой буквой цифру выбранного
вами ответа
В2. Установите соответствие между названиями элементов и видом химической связи,
которая образуется в их соединениях и простых веществах
НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ
ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
А)
фторид натрия
1)
металлическая
Б)
карбид натрия
2)
ковалентная полярная
В)
кислород
3)
ковалентная неполярная
Г)
магний
4)
ионная
Ответ:
1
2
3
4
При выполнении заданий В3 запишите в порядке возрастания цифры, соответствующие
выбранному вами ответу
В3.
Установите соответствие между формулой и названием вещества
А)
C2H6
1)
этанол
Б)
C17H35COOH
2)
метан
В)
C2H5OH
3)
этан
Г)
C2H4
4)
стеариновая кислота
5)
этилен
6)
уксусная кислота
При выполнении задания В4запишите в ответе число с точностью до сотых
В4.
Вычислить массу цинка, прореагировавшего с раствором серной кислоты, если при
реакции выделилось 3,4 литров водорода
Ответ:
При выполнении заданий С1 и С2 полностью запишите ходы решения и полученные
ответы
45
С1.
С2.
Часть С
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения
магний→ хлорид магния → Х → оксид магния
Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для приготовления 400 г 20%го раствора гидроксида натрия
V.II Критерии и нормы оценки знаний обучающихся
В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального
списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету
может ориентироваться на следующие уровни.
Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня
опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;
- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления
(реакции);
- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или
реакций;
- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;
- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие
из них и использовать при выполнении химического эксперимента.
Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется
репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных
знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами
автоматизированного учета.
Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у
учащихся:
- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и
применение их в аналогичных ситуациях;
- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами
химических веществ;
- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции
учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.
Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются
задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе
осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко
используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется
более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий
на первом уровне.
Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их
составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;
- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями
(скоростью, направлением, выходом продукта);
46
- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также
фиксировать и анализировать его результаты;
- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники
необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и
представлять в соответствующей форме;
- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной
картины мира.
Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в
учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых
опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения
логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение,
конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)
Оценка "5" ставится в случае:
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного
материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании
фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и
внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой
ситуации.
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при
устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов
учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления
письменных работ.
Оценка "4":
1. Знание всего изученного программного материала.
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании
фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи,
применять полученные знания на практике.
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного
материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил
оформления письменных работ.
Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных
понятий):
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы,
затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной
помощи преподавателя.
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на
видоизменённые вопросы.
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного
материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и
устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "2":
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований
программы, отдельные представления об изученном материале.
47
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах
на стандартные вопросы.
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при
воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил
культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Устный ответ
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного
материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и
закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала;
выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными
примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения,
выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и
внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой
ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный
материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой
терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и
истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст
учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать
на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать
наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу,
первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей,
сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и
опытов;
3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в
решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который
легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с
приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи,
сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и
правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при
воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие
неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из
наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности,
при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их
исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в
основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами;
правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на
основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать
внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой
ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей
письменной, использовать научные термины;
48
3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой,
учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно).
Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении
материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда
последовательно;
3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений;
выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии,
определения понятий дал недостаточно четкие;
5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений,
фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;
6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач
различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в
подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит
содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие
важное значение в этом тексте;
8. обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при
воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на
вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
2. не делает выводов и обобщений.
3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного
материала в пределах поставленных вопросов;
4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к
решению конкретных вопросов и задач по образцу;
5. или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не
может исправить даже при помощи учителя.
Примечание:
По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа,
объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для
анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2. допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы
или допустил:
49
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может
быть выставлена оценка "3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.
Примечание:
1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена
нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на
последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) правильно определил цель опыта;
2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой
последовательности проведения опытов и измерений;
3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое
оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение
результатов и выводов с наибольшей точностью;
4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта.
В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки,
чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;
5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).
6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего
места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с материалами и оборудованием.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал
неполные.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем
наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные
результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта
провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены
ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
50
3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению
результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности
не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах,
схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера,
но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно
анализ погрешностей (9-11 класс);
4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и
оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не
подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет
сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки,
отмеченные в требованиях к оценке "3";
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений проводить наблюдения
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;
2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);
3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.
Оценка "4" ставится, если ученик:
1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;
2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса)
назвал второстепенные;
3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;
2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса)
выделил лишь некоторые;
3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;
2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);
3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.
Общая классификация ошибок
При оценке знаний, умений, навыков следует учитывать все ошибки (грубые и
негрубые), недочёты в соответствии с возрастом учащихся.
Грубыми считаются ошибки:
- незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений,
теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений величин, единиц их
измерения, наименований этих единиц;
51
- неумение выделить в ответе главное; обобщить результаты изучения;
- неумение применить знания для решения задач, объяснения явления;
- неумение читать и строить графики, принципиальные схемы;
- неумение подготовить установку или лабораторное оборудование, провести опыт,
наблюдение, сделать необходимые расчёты или использовать полученные данные для
выводов;
- неумение пользоваться первоисточниками, учебником, справочником;
нарушение техники безопасности, небрежное отношение к оборудованию,
приборам, материалам.
К негрубым относятся ошибки:
- неточность формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванная
неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой 1 — 3 из
этих признаков второстепенными;
ошибки при снятии показаний с измерительных приборов, не связанные с
определением цены деления шкалы;
- ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта, наблюдения,
условий работы прибора, оборудования;
- ошибки в условных обозначениях на схемах, неточность графика;
- нерациональный метод решения задачи, выполнения части практической работы,
недостаточно продуманный план устного ответа (нарушение логики изложения, подмена
отдельных основных вопросов второстепенными);
- нерациональные методы работы со справочной литературой;
- неумение решать задачи, выполнять задания в общем виде.
Недочётам и являются:
- нерациональные приёмы вычислений и преобразований, выполнения опытов,
наблюдений, практических заданий;
- арифметические ошибки в вычислениях;
- небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков, таблиц;
- орфографические и пунктационные ошибки.
Требования к написанию школьного реферата.
Зашита реферата — одна из форм проведения устной итоговой аттестации учащихся.
Она предполагает предварительный выбор выпускником интересующей его проблемы, ее
глубокое изучение, изложение результатов и выводов.
Термин «реферат» имеет латинские корни и в дословном переводе означает
«докладываю, сообщаю». Словари определяют его значение как «краткое изложение в
письменном виде или в форме публичного доклада содержания книги, учения, научной
проблемы, результатов научного исследования; доклад на определенную тему,
освещающий ее на основе обзора литературы и других источников». Однако выпускники
школы не всегда достаточно хорошо подготовлены к этой форме работы и осведомлены о
тех требованиях, которые предъявляются к ее выполнению
1. Тема реферата и ее выбор
Основные требования к этой части реферата:
· тема должна быть сформулирована грамотно с литературной точки зрения
52
·
в названии реферата следует определить четкие рамки рассмотрения темы,
которые не должны быть слишком широкими или слишком узкими
· следует по возможности воздерживаться от использования в названии спорных с
научной точки зрения терминов, излишней наукообразности, а также от чрезмерного
упрощения формулировок, желательно избегать длинных названий.
2. Требования к оформлению титульного листа
В правом верхнем углу указывается название учебного заведения, в центре -тема
реферата, ниже темы справа — Ф.И.О. учащегося, класс. Ф.И.О. руководителя, внизу –
населенный пункт и год написания.
3. Оглавление
Следующим после титульного листа должно идти оглавление. К сожалению, очень
часто учителя*не настаивают на этом кажущемся им формальном требовании, а ведь
именно с подобных «мелочей» начи­нается культура научного труда.
Школьный реферат следует составлять из четырех основных частей: введения,
основной части, заключения и списка литературы.
4. Основные требования к введению
Введение должно включать в себя краткое обоснование актуальности темы
реферата, которая может рассматриваться в связи с невыясненностью вопроса в науке, с
его объективной сложностью для изучения, а также в связи с многочисленными теориями
и спорами, которые вокруг нее возникают. В этой части необходимо также показать,
почему данный вопрос может представлять научный интерес и какое может иметь
практическое значение. Таким образом, тема реферата должна быть актуальна либо с
научной точки зрения, либо из практических соображений.
Очень важно, чтобы школьник умел выделить цель (или несколько целей), а также
задачи, которые требуется решить для реализации цели. Например, целью может быть
показ разных точек зрения на ту или иную личность, а задачами могут выступать
описание ее личностных качеств с позиций ряда авторов, освещение ее общественной
деятельности и т.д. Обычно одна задача ставится на один парграф реферата.
4. Требования к основной части реферата
Основная часть реферата содержит материал, который отобран учеником для
рассмотрения проблемы. Не стоит требовать от школьников очень объемных рефератов,
превращая их труд в механическое переписывание из различных источников первого
попавшегося материала. Средний объем основной части реферата — 10 страниц. Учителю
при рецензии, а ученику при написании необходимо обратить внимание на обоснованное
распределение материала на параграфы, умение формулировать их название, соблюдение
логики изложения.
Основная часть реферата, кроме содержания, выбранного из разных литературных
источников, также должна включать в себя собственное мнение учащегося и
сформулированные самостоятельные выводы, опирающиеся на приведенные факты.
6. Требования к заключению
Заключение — часть реферата, в которой формулируются выводы по параграфам,
обращается внимание на выполнение поставленных во введении задач и целей (или цели).
Заключение должно быть четким, кратким, вытекающим из основной части. Очень часто
ученики (да и учителя) путают заключение с литературным послесловием, где пытаются
53
представить материал, продолжающий изложение проблемы. Объем заключения 2-3
страницы.
7. Основные требования к списку изученной литературы
Источники должны быть перечислены в алфавитной последовательности (по
первым буквам фамилий авторов или по названиям сборников). Необходимо указать
место издания, название издательства, год издания.
8. Основные требования к написанию реферата
 Основные требования к написанию реферата следующие:
 Должна соблюдаться определенная форма (титульный лист, оглавление и т.д.)
 Выбранная тема должна содержать определенную проблему и быть
адекватной школьному уровню по объему и степени научности.
 Не следует требовать написания очень объемных по количеству страниц
рефератов.
 Введение и заключение должны быть осмыслением основной части реферата.
9. Выставление оценки за реферат
В итоге оценка складывается из ряда моментов:
 соблюдения формальных требований к реферату.
 грамотного раскрытия темы:
 умения четко рассказать о представленном реферате
 способности понять суть задаваемых по работе вопросов и сформулировать
точные ответы на них.
Рекомендации к оформлению отчета по выполнению
лабораторного опыта по химии.
Оформление отчетов по выполнению лабораторных опытов осуществляется в
рабочей тетради по химии. От предыдущей письменной работы отступают 3-4 клетки и
записывают посередине строки номер лабораторного опыта. Далее, каждый раз с новой
строки записывают тему, цель, оборудование и реактивы. После строки «Выполнение
опыта» коротко поэтапно приводится описание лабораторного опыта.
В отчете по выполнению лабораторного опыта по необходимости приводятся
описания опытов, наблюдения, уравнения химических реакций, условия проведения
реакций, рисунки, ответы на вопросы, выводы.
Оформление опытов должно быть весьма кратким, учитывая то обстоятельство, что
опыты непосредственно связаны с содержанием урока. Форма отчета по выполнению
лабораторного опыта не регламентируется, может быть произвольная.
Если в ходе опыта необходимо ответить на вопросы для выяснения понимания
учащимися сущности опыта, то записывается ответ, если требуется оформить рисунок,
заполнить таблицу, то соответственно выполняется рисунок или заполняется таблица.
Все рисунки должны иметь обозначения составных частей, оборудования, названия
реагентов и продуктов реакции. Рисунки должны располагаться на левой стороне
тетрадного листа, подписи к рисункам – внизу.
Таблицы заполняются четко и аккуратно. Таблица должна занимать всю ширину
тетрадной страницы.
54
Схемы должны быть крупными и четкими, выполненными простым карандашом
(допускается использование цветных карандашей), содержать только главные, наиболее
характерные особенности, детали.
В конце каждого лабораторного опыта обязательно записывается вывод по итогам
выполненной работы (вывод формулируется исходя из цели лабораторного опыта).
Целесообразно, чтобы учащиеся 8 класса первые лабораторные опыты описывали
под диктовку учителя, а в дальнейшем им можно предоставить самостоятельность.
В связи с тем, что лабораторные опыты учащиеся выполняют фронтально и
сущность опытов выясняется на уроке, оценки за их описание выставлять всем учащимся
не следует. Оценку ученику можно выставить при его активном участии в обсуждении
материала, быстром выполнении опытов, правильном их анализе. Поэтому лабораторные
опыты по химии оцениваются выборочно.
Рекомендации к ведению и оформлению тетрадей
для практических работ по химии.
Основная задача практических работ по химии, проводимых в конце изучения тем, закрепление знаний и практических умений учащихся. Практические работы с
использованием инструкций ученики выполняют индивидуально. В этом случае каждый
ученик будет приобретать необходимые практические умения. Только в некоторых
работах, где используются приборы, а также много операций возможно выполнение
работы двумя учениками. Отчет по выполнению практической работы оформляется
каждым учеником индивидуально.
Отчеты по выполнению практических работ по химии оформляются в специальных
тетрадях.От предыдущей практической работы отступают 3-4 клетки и записывают дату
выполнения работы и далее посередине следующей строки номер практической работы.
Далее, каждый раз с новой строки записывают тему, цель, оборудование и реактивы.
После строки «Ход работы» коротко поэтапно приводится описание практической работы
(в соответствии с инструкцией по выполнению практической работы).
Тетрадь для практических работ по химии - тонкая тетрадь в клеточку, толщиной 12
- 18 листов.
Тетрадь для практических работ проверяется учителем после каждой проведенной
работы, оценки выставляются каждому ученику, с занесением оценок в классный журнал.
При выставлении оценки за практическую работу по химии учитываются такие
компоненты: самостоятельное выполнение опыта, объем и качество выполненной работы,
правильность написания уравнений химических реакций и выводов. На снижение оценки
должны повлиять ошибки, допущенные учеником в процессе выполнения работы
(например, плохое владение некоторыми лабораторными умениями), отсутствие
аккуратности в работе.
Также оценивается качество ведения записей: аккуратность, выполнение схем,
рисунков и таблиц и т.д. Если требования не выполняются, то оценка снижается.
Рисунки с изображением моделей приборов, схем выполнения химического
эксперимента должны быть крупными и четкими, выполненными простым карандашом
(допускается использование цветных карандашей), содержать только главные, наиболее
характерные особенности.
55
VI. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ
I. Печатные пособия:
Таблицы:
1.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
2.
Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.
3.
Портреты ученых
4.
Строение атома.
5.
Типы химических связей
6.
Электрохимический ряд напряжения металлов.
II. Информационно-коммуникационные средства обучения:
1.
Неорганическая химия. (Компакт диск) – Издательство «Учитель»
2.
Химия. Большая детская энциклопедия. – ИДДК
3.
Химия. Тесты для учащихся (компакт-диск) – издательство «Учитель», 2010.
III. Технические средства обучения:
1.
Компьютер
2.
Мультимедийный проектор
3.
Экран проекционный
4.
Цифровой микроскоп
IV.
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения
лабораторных и практических работ (штативы с пробирками, колбы, мерный цилиндр,
фильтровальная бумага, химические стаканы, спиртовки, стеклянные палочки,
фарфоровые чашки, спички, газоотводные трубки, лучины, воронки, весы, индикаторы).
2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.
V.
Натуральные объекты.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов переработки.
VI. Образовательные ресурсы сети Интернет:
1) http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах)
2) http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии. Электронный учебник)
3) http://yaroslaw.narod.ru/ (Кислородсодержащие органические соединения)
4) http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)
5) http://chemi.org.ru/ (Учебник химии)
6) http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)
7) http://hemi.wallst.ru/ (Химия. Образовательный сайт для школьников)
8) http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)
9) http://www.alhimikov.net/ (Полезная информация по химии)
10) http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)
11) http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)
12) http://www.hemi.nsu.ru (Основы химии: образовательный сайт для школьников
и студентов)
13) http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)
14) http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн-справочник химических
элементов)
15) http://belok-s.narod.ru (Белок и все о нем в биологии и химии)
16) http://maratakm.narod.ru (Виртуальная химическая школа)
56
17) http://all-met.narod.ru (Занимательная химия: все о металлах)
18) http://chem.km.ru (Мир химии)
19) http://experiment.edu.ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»:
химия )
20) http://www.chemistry.ssu.samara.ru (Органическая химия: электронный учебник
для средней школы )
21) http://school-sector.relarn.ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные
материалы по общей, органической и неорганической химии )
22) http://schoolchemistry.by.ru (Школьная химия )
23) ru.wikipedia.org/wiki/ (Окислительно-восстановительныереакции)
24) www.ximicat.com/info.ru (Окислительно-восстановительныереакции)
25) www.alleng.ru/index.htm
VII. Основная литература для учителя
1.
Стандарт среднего (полного) общего образования по химии.
2.
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый
уровень).
3.
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.:
Просвещение, 2009г. -56с.
4.
Гара Н.Н. Химия. Методическое пособие для учителя Уроки в 11 классе: пособие
для учителей общеобразовательных учреждений. – Москва «Просвещение», 2009 – 96с.
5.
Рудзитис Г.Е. Химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений
/Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2011г.
6. Рудзитис Г.Е. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных
учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2007.
6.
Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/
А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2005г. М.: Просвещение, 2011г. -80с.
7.
Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы - М.:
Просвещение, 2009г.
8.
Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман - Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных
учреждений – М.: Просвещение, 2011г.
9.
Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 10 – 11 классы / Н.Н.Гара.
– Дрофа, 2004г.
VIII. Дополнительная литература для учителя
Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс,
1.
2007.
2.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2400 задач по химии для школьников и поступающих
в вузы. – М., «Дрофа», 1999г
3.
Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия
образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2012.
4. Брейгер Л.М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10,11 классы / Л.М.Брейгер. Волгоград:
Учитель, 2004.
5. Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ Издательство:
Феникс, 2004 года
6. Единый государственный экзамен 2007. Химия. Учебно-тренировочные материалы для
подготовки учащихся / ФИПИ – М.: Интеллект-Центр, 2009г.
7. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования;
изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2010.
IX. Основная литература для учащихся
57
1.
Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман - Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных
учреждений – М.: Просвещение, 2011г.
2.
Рудзитис Г.Е. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных
учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2007.
3.
Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы - М.:
Просвещение, 2009г.
X. Дополнительная литература для учащихся
1.
Врублевский А.И., Барковский Е.В. Химия элементов: Минск, Юнипресс, 2002г.
2.
Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс,
2004.
3.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2400 задач по химии для школьников и поступающих
в вузы. – М., «Дрофа», 1999г
4.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии ч 1:М., Экзамен, 2007г.
5.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. Тесты. Учебное пособие для школьников и
поступающих в вузы. – М., «Экзамен», 2006г
6.
Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург:
Трион, 1998.
7.
Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
8.
Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по
химии. – М.: Дрофа, 2005.
9.
Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для
поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.
58