Урок на тему: «Оксиды». Цели урока. 1)

Урок на тему: «Оксиды».
Цели урока. 1) Начать формирование представлений об оксидах как классе сложных
веществ; научить составлять названия оксидов; усовершенствовать схему
классификации веществ, известную учащимся;
продолжить формирование умений работать с веществами, соблюдая правила безопасности.
2) Совершенствовать умение учащихся классифицировать химические объекты, определять оксиды среди других веществ.
3) Воспитать наблюдательность, трудолюбие, уверенность в своих силах,
аккуратность и дисциплинированность.
В результате учащиеся должны знать:
4) Знать: понятие «оксид»,формулы оксидов, классификацию оксидов,
физических и химических свойств оксидов.
5) Уметь: выбирать формулы оксидов среди предложенных формул веществ,
классифицировать оксиды.
Оборудование. Образцы оксидов, имеющихся в школьной лаборатории, а также природных руд и минералов, содержащих оксиды, компьютер,
бихромат аммония., спиртовка, стеклянная палочка.
Тип урока:
Урок изучения нового учебного материала.
Вид урока:
Рассказ. Беседа.
Методы и приемы: объяснительно-иллюстративный, словесно-наглядный, словесно-нагляднопрактический
Ход урока.
Учитель:
- У нас сегодня необычный урок. Я приглашаю вас к путешествию. Во время путешествия
мы побываем на разных химических островах , изучим их. Прежде чем отправится, проверим готовность. У вас на столах лежат задания по изученной теме и если вы сравитесь с заданиями, значит ,вы готовы к путешествию.
Ученики выполняют тест по теме «Вода».
1.Вода относится:
а) к простым веществам;
б) к сложным веществам;
в) к оксидам;
г) к основаниям.
I.
II.
2.Вода образуется при реакции:
а) Н2О=
б) 2Н2+О2=
в) Мg+ NaOH=
г) NaOH+SO2=
3.Воду получают :
а) в эвдиометре;
б) в ареометре;
в) в тонометре;
г) в фонометре.
4.Ряд, где содержится формула воды:
а) NaCl, MgO, ZnO;
б) SO3, H2O, CO;
в) CO2, SO2, CuO;
г) CaO, SrO, K2O.
5.Что называется анализом:
а) получение сложных веществ из более простых;
б) определение состава вещества путем разложения на более простые вещества;
в) получение веществ только из простых веществ;
г) определение состава только сложных веществ.
После завершения работы учащиеся проверяют друг у друга ответы по слайду.
Ответы: 1-б, 2-б, 3-а, 4-б, 5-б.
Учитель:
- Вы все очень хорошо справились с заданиями. Мы с вами будем плыть по воде. Что же вы знаете о
воде?
Ученик:
- Мы знаем о физических и химических свойствах воды.
Учитель:
- Какие же эти свойства?
Ученик:
- Физические свойства воды:вода бесцветная жидкость, без запаха , без вкуса, кипит при 1000С, кристаллизуется при 0 0С, максимальная плотность 1г/см3.Она имеет большую теплоёмкость, поэтому
медленно нагревается и медленно остывает. Это свойство воды имеет большую роль в регуляции
температуры водных бассейнов на нашей планете.
Учитель:
- Хорошо, а каковы же химические свойства воды. Давайте напишем на доске уравнения химических
реакций, показывающих эти свойства.
Ученики по одному выходят к доске и пишут уравнения химических реакций.
Учитель:
- Друзья, вы показали достойные знания. Теперь можно и отправиться в путешествие. Все согласны?
Давайте тогда поплывем.
Учитель:
-Возьмите ручки, напишите сегодняшнее число и тему урока.
III.
Изучение нового материала. Тема: «Оксиды».
1 Следует иметь в виду, что некоторые оксиды ребятам известны с первых уроков химии, поэтому
в некоторой степени это облегчает более подробное знакомство с этим классом соединений.
Учитель:
- Вы уже знакомы с некоторыми оксидами. Какие вещества называются оксидами?
Ученик:
-Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.
Учитель:
-Какие вещества называются сложными?
Ученик:
-Сложными называются вещества, состоящие из атомов разных химических элементов.
Учитель:
-К сложным веществам относятся оксиды. Какие же ещё вещества относятся к сложным веществам? (Показывает по слайду схему классификации сложных веществ). Это основания, кислоты,
соли.
-Друзья, мы с вами приплываем к острову Классификация оксидов.
2. Классификация оксидов
Учитель:
- Оксиды делятся на: основные, амфотерные, кислотные. ( Учитель дает классификацию оксидов
по слайду на компьютере. На слайде демонстрируются формулы оксидов, которые относятся к
разным группам и даются названия этих оксидов).
Учащиеся работают в своих тетрадях.
Учитель:
-Надеюсь, вам понравилось на этом острове. Ведь многое здесь узнали. Сейчас у нас на пути лежит
остров Способы получения оксидов.
.
3. Способы получения оксидов.
Учитель:
-Оксиды образуются:
а) при горении простых и сложных веществ;
б) при разложении сложных веществ: нерастворимых оснований, кислот, солей.(Идет демонстрация слайда на компьютере).
Учащиеся пишут уравнения реакций получения оксидов в тетрадях и делают выводы по способам
получения оксидов.
Учитель:
-Вы изучили основные способы получения оксидов. Какие выводы можно сделать.
Ученик:
-Оксиды получают из простых и сложных веществ при реакциях горения, из сложных кислородсодержащих веществ при их разложении под действием температуры.
Учитель :
-Внимание! Приплываем к острову Физические свойства оксидов.
3. Физические свойства оксидов.
Учитель демонстрирует образцы оксидов, имеющиеся в школьной лаборантской. При этом надо
выделить, что оксиды очень распространены в природе как класс неорганических соединений.
Учитель:
- Оксиды бывают в трех агрегатных состояниях:
а)твердые, б)жидкие, в)газообразные и различного цвета.
Например: оксид меди(II)-черного цвета, оксид кальция белого цвета- твердые вещества.
Оксид серы(VI)-бесцветная летучая жидкость, а оксид углерода(IV)бесцветный газ при обычных
условиях.
Учащиеся работают с выданными образцами оксидов, при этом определяют цвет и агрегатное состояние оксидов.
Дополнительно раздаются коллекции минералов и горных пород, содержащих оксиды. Изучая образцы, делают выводы по физическим свойствам оксидов.
Учитель:
-Какие выводы можно сделать по физическим свойствам оксидов?
Ученик:
-Оксиды бывают твердые, жидкие, газообразные и различного цвета. Многие из них встречаются в
природе в составе различных минералов и горных пород.
Учитель:
-Нас ждёт самый большой остров нашего путешествия. Это остров Химические свойства оксидов.
5.Химические свойства оксидов.
Учитель демонстрирует слайд на компьютере.
Учитель:
-Нам предстоит выяснить, какими химическими свойствами обладают оксиды.
Это:
а).Взаимодействие основных оксидов с кислотами.
б).Взаимодействие оксидов активных металлов с водой.
в).Взаимодействие кислотных оксидов с растворимыми основаниями.
г).Взаимодействие большинства кислотных оксидов с водой.
д).Взаимодействие кислотных и основных оксидов между собой.
е).Взаимодействие менее летучих кислотных оксидов с солями, содержащими более летучие кислотные оксиды в составе кислотного остатка.
Ученики переписывают уравнения химических реакций со слайда.
Учитель:
-Друзья, мы высаживаемся на последнем острове, которая называется Применение оксидов.
6. Применение оксидов.
Учитель:
- Вода имеет огромное значение в природе, в промышленности и в быту.
Оксид кальция применяется для получения гашеной извести.
Оксид кремния применяется в строительстве.
Оксид цинка является составной частью белой краски, а оксид хрома(III)-зеленой, а
оксид железа (II)-ярко-красной краски.
Из руд, содержащих оксиды железа, получают чугун и сталь.
Учитель:
-Какой вывод можно сделать по применению оксидов?
Ученик:
-Оксиды очень важные вещества. Они имеют широкое применение.
III.Закрепление изученного материала.
Учитель:
-Приближается к концу наше путешествие. Что вы нового узнали во время этого путешествия?
Попробуйте ответить на следующие вопросы:
? Что вы изучали на уроке?
Ученик:
- Оксиды, их классификацию, свойства и применение.
?Найдите закономерность, объединяющую данные вещества в одну группу: CuO, ZnO, CO2, FeO,
PlO.
Ученик:
-Все эти вещества относятся к классу оксиды, так как все они состоят из двух элементов, одним из
которых является кислород.
?Выберите среди этих формул лишнюю. Объясните выбор.
HCl, MgO, Na2O.
Ученик:
-HCl, так как не является оксидом.
IV.Задание на дом.
Изучить тему «Оксиды»
Упражнение 1 (стр.92). (1Вариант)
Упражнение 2 (стр.92). (1 Вариант)