Урок Понятие о кислотах. Задачи: - знать состав, формулы, определение кислот, индикаторы, физические и химические свойства кислот; - уметь определять кислоты из ряда, характеризовать физические свойства кислот, составлять уравнения, характеризующие свойства кислот, экспериментально доказывать химические свойства кислот, определять тип химической реакции; - развивать внимание, мышление, память; - воспитывать бережливое отношение к реактивам и оборудованию, дисциплинированность, аккуратность, умения работы в паре. План урока 1. Проверка домашнего задания 2. Изучение нового материала. а) Состав кислот б) Химические свойства кислот в) Лабораторный опыт 3. Закрепление изученного материала 4. Обобщение и систематизация 5. Домашнее задание 6. Рефлексия Реактивы и оборудование: Кислоты, индикаторы, металлы, пробирки, наборы реактивов для лабораторного опыта, компьютер, мультимедийная установка, презентация: Понятие о кислотах. Ход урока 1. Проверка домашнего задания Химические свойства водорода: составить уравнения: + Не → НnHe H2 + O2 = H2 + Cl2 = H2 + N2 = H2 + S = + Me → MeHn Ca + H2 = CaH2 + MeO → Me + Н2О CuO + H2 = Fe2O3 + H2 = WO3 + H2 = Проверь себя! 1. В каких предложениях упоминается о водороде как о простом веществе: А) водород – газ, легче воздуха Б) массовая доля водорода в воде 11% В) водород входит в состав воды 2. В каких предложениях упоминается о водороде как о химическом элементе: А) водород – газ, без цвета, запаха, мало растворим в воде Б) Водород находится в верхних слоях атмосферы, космосе. В) водород входит в состав воды 3. Какие физические свойства характерны для водорода? А) водород – газ, без цвета, запаха, хорошо растворим в воде, легче воздуха Б) водород – газ, без цвета, запаха, мало растворим в воде, легче воздуха. В) водород – газ, без цвета, запаха, мало растворим в воде, тяжелее воздуха. 4. Собирание водорода способом вытеснения воды основано на: А) водород – легче воздуха Б) водород – мало растворим в воде В) водород – тяжелее воздуха 5. Реакции восстановления – это: А) присоединение атомов кислорода Б) присоединение атомов водорода В) атомы элемента отнимают атомы кислорода от сложного вещества 2. Изучение нового материала с закреплением изученного материала. Запись темы: Понятие о кислотах. Индикаторы. Взаимодействие кислот с металлами. Реакция замещения. Вытеснительный ряд металлов. Цель урока: - Знать: - Уметь: Состав кислот HCl хлороводородная кислота HNO3 азотная кислота H2SO4 серная кислота H2CO3 угольная кислота H3PO4 фосфорная кислота Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков Задания: Составить пары соответствия HCl азотная кислота HNO3 фосфорная кислота H2SO4 хлороводородная кислота H2CO3 серная кислота H3PO4 угольная кислота Составьте формулы кислот из: H, H2, H3 Cl (I), S(II), SO4(II), SO3(II), CO3(II), PO4(III), NO3(I) Химические свойства кислот Соблюдение ТБ при работе с кислотами Не нюхать.Не пробовать. Что бы не попадала в глаза. Не разливать. О любых проблемах сообщать учителю!!!!!!!! Изменение цвета индикатора Индикаторы- органические вещества, изменяющие цвет в кислотах и других веществах Взаимодействие кислот с металлами Некоторые металлы реагируют с кислотами С кислотами реагируют металлы, находящиеся в ряду активности или вытеснительном ряду до водорода: K Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au Чем левее металл, тем активнее он вытесняет водород Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Реакции замещения – это реакции, в которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе Взаимодействие кислот с металлами Выполните по инструкции лабораторный опыт №5 Пронаблюдайте, в какой пробирке водород выделяется более активно Оформите результат в тетради. Ответьте на вопросы Вопросы Все ли металлы вытесняют водород? Как, зная размещение металлов в ряду активности металлов, предсказать, насколько активно будет протекать реакция между металлами и кислотами? Закончите уравнения: Al + HCl= Ag + HCl = Cu + HCl= Ca + HCl= Выполните задания Упр. 1.2 стр. 118 Упр. 4 стр. 118 Упр. 8 стр. 118 3. Обобщение и систематизация Расскажите друг другу о кислотах Что такое кислоты? Состав каких кислот вы изучали? Что общего в формулах этих кислот? Чем определяется валентность кислотного остатка? Какими общими химическими свойствами обладают кислоты? Какие вещества называются индикаторами? Как кислоты реагируют с металлами? Какие реакции называются реакциями замещения? Почему кислоты обладают общими свойствами? Если вы не ответили на какой-либо вопрос, то обратитесь к материалу §24, стр. 111-118 учебника. 4. Домашнее задание 1 уровень - §24, стр.118 упр. 5,6 2 уровень - §24, стр. 118 упр. 5,6,9 5. Рефлексия Можете ли вы ответить на вопрос, который был поставлен в начале урока? 1. Что нового вы узнали о кислотах? 2. Что вызвало больший интерес? Рассмотрение моделей молекул кислот; Демонстрация изменения окраски индикаторов под действием кислот; Проведение опытов взаимодействия различных металлов с кислотами; 3. Что на уроке не понравилось? Почему?