Кислород.

Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного
общего образования (приказ МО и Н РФ от 05.03.2004г. № 1089), на основе Примерных программ по химии: Карасева О. В., Никитина Л.А.
Химия. 8-11 классы: рабочие программы к учебникам Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. Базовый уровень. – Волгоград: Учитель, 2010. 173с.; Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г.
Фельдмана 2007-2008 годов (базовый уровень). – Волгоград: Учитель, 2009. – 71с. (письмо Департамента государственной политики в
образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных
учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009 -56с.) и с учетом
Учебного плана «МБОУ ЕСОШ».
Настоящая рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в VIII классе. Программа рассчитана на 68 часов в год (2
часа в неделю). Программой предусмотрено проведение:

Тематических контрольных работ;

практических работ;

лабораторных опытов;

демонстрационных опытов;

текущих самостоятельных и тестовых работ (10-15 минут);

использование компьютерных технологий;

решение задач
Преподавание курса ориентировано на использование учебного и программнометодического комплекса, в который входят:

Учебник «Химия - 8» Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана, рекомендованного Министерством образования и науки РФ, М.:
Просвещение, 2009г.

Тетрадь для практических и контрольных работ

Дополнительная литература - М.Ю. Горковенко: Поурочные разработки по химии, 8 класс. К учебникам
О.С.Габриеляна, Л.С. Гузея, Г.Е.Рудзитиса, М.: «Вако», 2007г.
Цели:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, решение
практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде.
Задачи:

формирование основ химических знаний;

развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в
повседневной жизни;

формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических
опытов в повседневной жизни;

выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них
отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них
гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в
материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании
экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана
вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего
совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать
поведение учащихся в окружающей среде.
Изучение химии направлено:
• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и
на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и
строения веществ, зависимости их свойствах от строения, конструирование веществ с заданными свойствами.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности
и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты,
эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для
решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в
окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Рабочая программа включает в себя 7 практических работ:
Пр. раб. №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом со
спиртовкой, электронагревателем; изучение строения пламени».
Пр. раб. №2 «Очистка поваренной соли»
Пр. раб. №3 «Получение и свойства кислорода»
Пр. раб. №4 «Получение, собирание и распознавание газов (водорода)».
Пр. раб. №5 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»
Пр. раб.№6 «Решение экспериментальных задач по теме «важнейшие классы неорганических соединений»
Пр. раб. №7 «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»
Рабочая программа включает в себя 5 контрольных работ.
В качестве диагностики результативности работы по программе может использоваться оценка контрольных и самостоятельных
работ, а также творческих работ (проектов, рефератов, докладов, результатов исследований и т. д. )
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
КДМ часть 1 – карточки дидактического материала (папка хранится в кабинете химии №1).
КДМ часть 2 – карточки дидактического материала (папка хранится в кабинете химии №1).
ПКР – папка контрольных работ (папка хранится в кабинете химии №1).
Минимум содержания образования по разделам (в соответствии с государственным образовательным
стандартом).
№ Наименование Количество
п/п
разделов
часов
1
3
2
68
Основное содержание
1 Методы позна7
ния веществ и
химических
явлений.
Экспериментальные основы
химии
Содержание тем учебного курса
4
Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и
превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о
химическом анализе и синтезе. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и
оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Нагревательные устройства.
Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа веществ. Качественные реакции на
газообразные вещества. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ. Демонстрации
Образцы простых и сложных веществ. Горение магния. Растворение веществ в различных растворителях.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).
Практические занятия
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной соли. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества
2
Вещество
32 часа
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические
формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль.
Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные
воды. Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы).
Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и
периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Строение молекул.
Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,
металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по
валентности (или степени окисления).
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.
Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Демонстрации
Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Модель молярного объема газов.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Возгонка йода.
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Образцы типичных металлов и неметаллов. Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещест- ва ло формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
3
4
5
Химическая
реакция
9
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических
реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций
по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней
окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости
химических реакций.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель
и восстановитель.
Демонстрации
Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты
Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. Практические занятия
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами
неорганических соединений.
Расчетные задачи
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции
по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей
20
Элементарные
Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
основы неорга- Водород - 3 ч Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
Кислород -5ч Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
нической
химии
Вода -6ч
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли
Галогены -6ч
Всего часов
68
Учебно-тематический план.
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Тема
Первоначальные химические
понятия
Кислород
Водород
Растворы. Вода
Основные классы неорганических
соединений
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атома
Строение веществ. Химическая
связь
Закон Авогадро. Молярный объем
газов
Галогены
Итого
Количество
В том числе:
часов
практиче- контроль- лабораторские работы ные работы ные опыты
12
2
1
8
5
3
6
9
1
1
1
1
1
1
8
9
7
1
-
1
1
1
7
1
5
2
19
3
7
68
Критерии оценки.
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно
используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не
более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого
материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест
из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
Требования к уровню подготовки обучающихся.
В результате изучения химии ученик 8 класса должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
аллотропия; гидролиз, скорость химических реакций, химическое равновесие, катализаторы, адсорбция; органическая и неорганическая химия;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи,
аммиак, минеральные удобрения;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов, соединения неметаллов и металлов;
• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной,
металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления химических элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, заряд иона, характер
среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных
изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных
формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и материалами, лабораторным оборудованием;
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• 'определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
№
п\п
Тема урока
Тип урока
Элементы содержания
Требования к уровню
подготовки
Формы
контроля
Дата
пл
ан
1.
2.
3.
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч).
Урок получения и
Химия как часть
Знать важнейшие
первичного
естествознания. Химия – наука химические понятия:
закрепления новых о веществах, их строении,
вещество, тело;
знаний.
свойствах и превращениях.
уметь описывать
Предмет химии.
Вещества и их
свойства.
Практическая
работа №1:
Знакомство с
лабораторным
оборудованием.
Правила безопасной
работы в
химической
лаборатории.
Чистые
вещества
практическая
работа
и Урок получения и
Наблюдение, описание,
измерение, эксперимент,
моделирование. Понятие о
химическом анализе и синтезе.
Предмет химии. Вещества и их
свойства.
физические свойства
веществ.
Правила работы в школьной
лаборатории. Лабораторная
посуда и оборудование.
Правила безопасности.
Нагревательные устройства.
Проведение химических
реакций при нагревании.
Практические занятия:
Знакомство с лабораторным
оборудованием. Правила
безопасной работы в
химической лаборатории.
Знать правила работы в
школьной лаборатории,
безопасного обращения с
реактивами и приборами;
уметь:
обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни для
Разделение смесей. Очистка
безопасного обращения с
веществами и материалами.
Знать сущность понятий
упр.3,4 с.13
КДМ часть 1
с.1,2
упр.6 с.13
Вид контроля –
массовый
Метод контроля
– письменное
оформление
практической
работы
Вид контроля -
фа
кт
смеси.
4.
5.
Практическая
работа №2
Очистка
загрязненной
поваренной соли.
первичного
закрепления новых
знаний.
практическая
работа
Физические
и Урок получения и
химические явления. первичного
Химические реакции. закрепления новых
знаний
веществ. Фильтрование.
Чистые вещества и смеси
веществ. Вещество и его
агрегатные состояния.
Природные смеси: воздух,
природный газ, нефть,
природные воды.
Чистые вещества и смеси.
Способы очистки веществ:
отстаивание, фильтрование,
выпаривание, кристаллизация,
дистилляция, хроматография
Разделение смесей. Очистка
веществ. Фильтрование.
Практические занятия:
Очистка загрязненной
поваренной соли.
Химическая реакция. Условия
и признаки химических
реакций.
Физические и химические
явления.
«чистые вещества», «смеси» выборочный
и способы разделения
упр.7, с.13
смесей.
КДМ часть 1 с.35
Уметь:
обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с
веществами и материалами.
упр.9 с.13
Вид контроля массовый
Метод контроля
– письменное
оформление
практической
работы.
упр.11 -13 с.13
КДМ часть 1
физические и химические с.6,7
явления, химическая
реакция;
Знать важнейшие
химические понятия:
уметь отличать химические
реакции от физических
явлений.
6.
Молекулы и атомы
комбинированный
Атомно-молекулярное урок
учение.
Атомы и молекулы.
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Качественный и
количественный состав
вещества.
Атомно-молекулярное учение.
Знать важнейшие
химические понятия:
атом, молекула;
знать основные положения
атомно-молекулярного
учения, понимать его
значение.
упр.11 с.25
вид контроля –
выборочный
метод контроля
– устный опрос.
КДМ часть 1
с.8,9
7.
Простые и сложные
вещества.
Химические
элементы.
комбинированный
урок
Химический элемент. Простые
и сложные вещества. Простые
вещества
(металлы
и
неметаллы). Сложные вещества
(органические
и
неорганические).
Знать важнейшие
химические понятия:
атом, молекула, химический
элемент, классификация
веществ (на простые и
сложные вещества);
знать основные положения
атомно-молекулярного
учения, понимать его
значение;
уметь классифицировать
вещества по составу
(на простые и сложные)
упр.11,с.25
КДМ часть 1
с.10-11
8.
Относительная
атомная масса. Знаки
химических
элементов.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
Атомы и молекулы.
Химический элемент. Язык
химии. Знаки химических
элементов, химические
формулы. Массы атомов и
молекул. Относительные
атомные массы.
Атомная единица массы.
Знать
важнейшие химические
понятия:
химический элемент,
относительная атомная
масса;
химическую символику:
знаки химических
элементов;
уметь
называть химические
Знание знаков
химических
элементов и их
относительных
масс.
Табл.2 с.24
Вид контроля массовый
Метод контроля
-оперативный
(диктант).
9.
Закон постоянства
комбинированный
состава веществ.
урок
Химические формулы.
Относительная
молекулярная масса.
Закон постоянства состава.
Качественный и
количественный состав
вещества.
10.
Вычисление
по урок закрепления
химическим
знаний
формулам.
Решение расчетных
задач.
Проведение
расчетов
на
основе формул и уравнений
реакций: 1) массовой доли
химического
элемента
в
веществе;
2) вычисление относительной
молекулярной массы вещества
по формуле.
Установление простейшей
формулы вещества по
массовым долям элементов.
элементы; записывать знаки
химических элементов
КДМ часть 1
с.12-13
Знать определение понятия
химические формулы
веществ, формулировку и
смысл закона постоянства
состава веществ.
Понимать и записывать
химические формулы
веществ.
Уметь определять:
качественный и
количественный состав
веществ по их формулам и
принадлежность к
определенному классу
соединений
(к простым или сложным
веществам).
Уметь вычислять:
массовую долю
химического элемента по
формуле соединения.
Определение
качественного и
количественного
состава веществ
упр.11 с.32
КДМ часть 1
с.15
задачи 1,2 с.37
Вид контроля массовый
Метод контроля
– письменная
самостоятельная
работа
КДМ часть 1
с.17-19
11.
Валентность
химических
элементов.
Определение
валентности
элементов
формулам
соединений.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
по
их
Понятие о валентности
химических элементов.
Составление формул
соединений по валентности
Определение
валентности
элементов по формулам их
соединений.
Знать определение
валентности и значение
валентности некоторых
химических элементов;
уметь:
определять: валентность
элемента в соединениях;
называть бинарные
соединения
Знать определение
валентности и значение
валентностей некоторых
химических элементов;
уметь:
определять валентность
элемента в соединениях;
составлять: формулы
неорганических соединений
изученных классов
(бинарных соединений) по
валентности;
называть соединения
изученных классов
(бинарных соединений)
упр.4,5 с.37
КДМ часть 1
с.20
12.
Составление
соединений
валентности
формул урок комплексного
по применения ЗУН
Составление формул
соединений по валентности.
13.
Закон
сохранения комбинированный
массы веществ.
урок
Химическая реакция.
Сохранение массы вещества
при химических реакциях.
Закон сохранения массы
веществ.
Знать основные законы
химии:
сохранения массы веществ;
понимать его сущность и
значение
упр.3 с.47
КДМ часть 1
с.21-22
14.
Химические
уравнения.
Химическая реакция.
Уравнение и схема химической
Знать:
определение понятий:
Вид контроля –
массовый.
Урок получения и
первичного
упр.6.7 с.37
Вид контроля массовый
Метод контроля
– письменная
самостоятельная
работа
КДМ часть 1
с.20
закрепления новых
знаний.
15.
Типы
химических комбинированный
реакций.
урок
16.
Количество вещества. Урок получения и
Моль.
Молярная первичного
масса.
закрепления новых
знаний.
реакции. Условия и признаки
химических реакций.
Химические уравнения.
химические уравнения,
реагенты, продукты
реакции, коэффициент;
химическую
символику:
уравнения
химических
реакций;
уметь:
определять реагенты и
продукты реакции;
расставлять коэффициенты
в уравнениях реакций на
основе закона сохранения
массы веществ.
Метод контроля
–
взаимопроверка.
Работа по
карточкам –
расстановка
коэффициентов
в уравнениях
реакций.
КДМ часть 1
с.22-23
Классификация химических
реакций по различным
признаком: числу и составу
исходных и полученных
веществ.
Знать
важнейшие химические
понятия: химическая
реакция, классификация
химических реакций;
уметь определять типы
химических реакций по
числу и составу исходных и
полученных веществ.
упр.6 с.47
Вид контроля –
массовый.
Метод контроля
–
взаимопроверка
КДМ часть 1
с.24
Знать важнейшие
химические понятия:
моль, молярная масса;
уметь вычислять молярную
массу по формуле
соединения, количество
вещества, или массу по
количеству вещества или
массе реагентов или
Задачи 1,2 с.44
Вычисление
молярной массы
соединений,
массы и
количества
вещества
Работа по
карточкам.
Количество вещества, моль.
Молярная масса.
продуктов реакции.
17.
Вычисления
по комбинированный
урок
химическим
уравнениям реакций.
18.
Контрольная работа
№1
по
теме:
«Первоначальные
химические
понятия».
урок контроля,
оценки и
коррекции знаний
учащихся
Проведение
расчетов
на
основе формул и уравнений
реакций: количества вещества,
массы по количеству вещества,
массе одного из реагентов или
продуктов реакции.
уметь вычислять:
количество вещества или
массу по количеству
вещества или массе
реагентов или продуктов
реакции.
Знать важнейшие
химические понятия:
химический элемент, атом,
молекула, вещество,
простые и сложные
вещества, валентность,
химические уравнения,
моль, молярная масса.
уметь вычислять:
количество вещества или
массу по количеству
вещества или массе
реагентов или продуктов
реакции;
составлять: формулы
Вид контроля –
массовый.
Метод контроля
– самопроверка.
КДМ часть 1
с.25
Задачи 1,2 с.46
Вычисления по
химическим
уравнениям
Работа по
карточкам.
Вид контроля –
массовый.
Метод контроля
– самопроверка.
КДМ часть 1
с.26-29
Вид контроля –
массовый.
Метод контроля
- итоговый
письменный
контроль.
ПКР с.1-2
неорганических соединений
изученных классов
(бинарных соединений) по
валентности;
расставлять коэффициенты
в уравнениях реакций
19.
Кислород, его общая
характеристика и
нахождение в природе.
Получение кислорода.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
20.
Свойства кислорода.
комбинированный
Применение
урок
кислорода. Круговорот
кислорода в природе.
Тема 2. Кислород (5 ч).
Кислород, физические и
химические свойства,
получение и применение.
Получение
газообразных
веществ.
Качественные реакции на
газообразные вещества.
Кислород. Физические и
химические свойства и
применение.
Круговорот кислорода в
природе. Горение. Оксиды.
Знать план характеристики Характеристика
химического элемента и
кислорода как
простого вещества, способы химического
получения кислорода;
элемента и
простого
уметь характеризовать
химические элементы
вещества
(кислород как химический
КДМ часть 2 с.1
элемент и простое
вещество); распознавать
опытным путем кислород
Знать важнейшие
упр. 7 с.69
химические понятия:
упр.8 с.60
оксиды, физические и
КДМ часть 2 с.2
химические свойства
кислорода, сущность
круговорота кислорода в
природе, применение
кислорода.
уметь составлять
уравнения химических
реакций, характеризующих
химические свойства
кислорода; называть
продукты реакции
окисления, свойства
оксидов, определять состав
веществ по их формулам,
принадлежность веществ к
определенному классу
соединений.
21.
Воздух и его состав
семинар
Топливо и способы его
сжигания.
Воздух и его состав.
Химическое
загрязнение
окружающей среды и его
последствия.
Топливо и способы его
сжигания. Защита
атмосферного воздуха от
загрязнений.
Знать состав воздуха.
Уметь характеризовать
составляющие компоненты
смеси.
упр.1,2 с.69
КДМ часть 2 с.3
22.
Тепловой эффект
химической реакции.
Классификация химических
реакций по различным
признакам: поглощению или
выделению энергии. Тепловой
эффект химической реакции.
Знать сущность понятия
тепловой эффект
химической реакции;
классификацию
химических реакций по
поглощению или
выделению энергии.
упр.11,12 с.69
КДМ часть 2 с.46
23.
Практическая работа практическая
работа
№ 3:
Получение и
свойства кислорода.
Практические занятия:
Получение, собирание и
распознавание газов
(кислорода). Получение
газообразных веществ.
Качественные реакции на
газообразные вещества.
Качественные реакции на
газообразные вещества.
Получение газообразных
Знать свойства кислорода и
способы его получения;
уметь получать, собирать
кислород и распознавать
опытным путем кислород,
соблюдая правила
безопасного обращения с
веществами.
упр.11,12 с.69
Вид контроля массовый
Метод контроля
– письменное
оформление
практической
работы.
комбинированный
урок
веществ.
24.
Водород, его общая
характеристика и
нахождение в природе.
Получение водорода.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
Тема 3. Водород (3 ч).
Водород, физические и
химические свойства,
получение.
Получение газообразных
веществ.
Качественные реакции на
газообразные вещества.
Водород. Нахождение в
природе. Получение.
25.
Свойства и
применение водорода.
комбинированный
урок
Водород, физические и
химические свойства,
получение и применение.
Получение газообразных
веществ.
Качественные реакции на
газообразные вещества.
Водород – восстановитель.
26.
Практическая работа Практическая
работа.
№4. Получение,
собирание и
распознавание газов
(водорода).
Получение, собирание и
распознавание газов
(кислорода, водорода,
углекислого газа).
Качественные реакции на
газообразные вещества.
Тема 4. Растворы. Вода. (6 ч)
Знать план характеристики
химического элемента и
простого вещества,
способы получения
водорода;
уметь характеризовать
химические элементы
(характеризовать водород
как химический элемент и
простое вещество);
распознавать опытным
путем водород
упр.1,4 с.76
КДМ часть 2 с.7
Знать физические и
химические свойства
водорода;
уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
водорода, называть
продукты реакции.
упр.8, 10 с. 77
КДМ часть 2 с.8
Знать физические и
химические свойства
водорода и способы его
получения;
уметь получать, собирать
водород и распознавать его,
соблюдая правила
безопасного обращения.
Вид контроля массовый
Метод контроля
– письменное
оформление
практической
работы.
27.
Вода – растворитель.
Растворы.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
Вода
и
её
свойства. Знать определение понятия
Растворимость веществ в воде.
растворы, виды растворов,
Получение кристаллов солей.
свойства воды как
растворителя;
иметь представление о
сущности процесса
получения кристаллов из
растворов солей.
упр.1,2 с.81
28.
Массовая доля
растворенного
вещества в растворе
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
Взвешивание. Приготовление
растворов.
Проведение расчетов на основе
формул и уравнений реакций:
массовой доли растворенного
вещества в растворе.
упр.2 с.81
КДМ часть 2
с.10
29.
Вода и ее свойства.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
Вода и ее свойства.
Вода. Методы анализа веществ.
Методы определения состава
воды – анализ и синтез.
Физические
и
химические
свойства воды.
Знать сущность понятия
массовая доля
растворенного вещества в
растворе;
уметь решать задачи с
использованием понятия
массовая доля
растворенного вещества.
Знать физические и
химические свойства воды,
области применения воды и
растворов, их значение для
жизни и практической
деятельности человека,
сущность круговорота воды
в природе.
уметь характеризовать
свойства воды,
взаимодействие воды с
основными и кислотными
оксидами, составлять
уравнения реакций,
характерных для воды.
упр.7 с.89
КДМ часть 2
с.11
30.
Практическая
работа № 5
Приготовление
раствора с заданной
массовой долей
растворенного
вещества.
практическая
работа
31.
Обобщение знаний по
темам: «Кислород.
Водород. Вода.
Растворы.»
урок обобщения и
систематизации
знаний. Контроль
знаний.
32.
Контрольная работа
№2
по темам:
«Кислород. Водород.
Вода.Растворы»
урок контроля,
оценки и
коррекции знаний
учащихся
Взвешивание. Приготовление Знать сущность понятия
растворов.
массовая доля
растворенного вещества в
Практические занятия:
Приготовление
раствора
с растворе;
заданной
массовой
долей уметь вычислять массовую
долю вещества в растворе;
растворенного вещества.
использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни для:
приготовления растворов
заданной концентрации в
быту и на производстве.
Водород, физические и
Знать свойства, способы
химические свойства,
получения и применение
получение и применение.
кислорода, водорода, воды;
Кислород, физические и
уметь применять
химические свойства,
полученные знания для
получение и применение.
решения задач.
Вода и ее свойства.
Растворимость веществ в
воде. Круговорот воды в
природе.
Водород, физические и
химические свойства,
получение и применение.
Кислород, физические и
химические свойства,
получение и применение.
Вода и ее свойства.
Растворимость веществ в воде.
Круговорот воды в природе.
Вид контроля массовый
Метод контроля
– письменное
оформление
практической
работы.
КДМ часть 2
с.12
Знать свойства, способы
ПКР с.3-8
получения и применение
кислорода, водорода, воды;
уметь применять
полученные знания для
решения задач.
33.
Оксиды.
34.
Основания.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (9 ч)
урок комплексного
Основные классы
Знать определение понятия
применения ЗУН
неорганических веществ.
оксиды, классификацию
веществ (оксидов);
Оксиды. Классификация.
уметь
называть
Основные и кислотные
соединения
изученных
оксиды. Номенклатура.
классов (оксидов);
Свойства оксидов.
определять
Получение. Применение.
принадлежность веществ к
Химические свойства основных определенному классу
классов неорганических
соединений (оксидам);
соединений (требования к
характеризовать
уровню подготовки)
химические
свойства
основных
классов
неорганических
веществ
(оксидов);
составлять
формулы
неорганических соединений
изученных
классов
(оксидов)
комбинированный
урок
Основные классы
неорганических веществ.
Основания. Классификация.
Номенклатура.
35.
Свойства оснований.
комбинированный
Основные классы
упр.1, с.92
упр.6 с.93
КДМ часть 2
с.13
Знать определение понятия
основания, классификацию
веществ (оснований);
уметь называть
соединения изученных
классов (оснований),
определять
принадлежность веществ к
определенному классу
соединений (основаниям);
упр. 2,3. с.99
Знать состав и химические
упр.5,7. с.99
урок
неорганических веществ.
Основания. Свойства
оснований. Реакция
нейтрализации.
Химические свойства
основных классов
неорганических соединений
(требования к уровню
подготовки)
36.
Кислоты.
урок комплексного
применения ЗУН
Основные классы
неорганических веществ.
Определение характера
среды. Индикаторы.
Кислоты. Классификация.
Номенклатура. Свойства
кислот. Вытеснительный ряд
Н.Н.Бекетова. Применение.
Химические свойства
основных классов
неорганических соединений
(требования к уровню
подготовки)
свойства оснований;
уметь
составлять
формулы неорганических
соединений
изученных
классов
(оснований);
уравнения
химических
реакций (характерных для
оснований);
характеризовать
химические
свойства
основных
классов
неорганических
веществ
(оснований)
Знать определение понятия упр.8. с.104
кислоты, индикаторы,
формулы химических
веществ (кислот),
классификацию веществ;
характеризовать свойства
изученных классов
неорганических веществ
(физические и химические
свойства кислот);
сущность реакции
нейтрализации, применение
индикаторов;
называть соединения
изученных классов
(кислот);
определять
принадлежность веществ к
определенному классу
соединений (кислот);
уметь составлять
формулы неорганических
соединений изученных
классов;
уравнения химических
реакций, характеризующих
химические свойства
кислот;
распознавать опытным
путем растворы кислот и
щелочей
37.
Соли.
комбинированный
урок
Основные классы
неорганических веществ.
Соли. Классификация.
Номенклатура. Способы
получения солей.
38.
Свойства солей.
урок комплексного
Основные классы
Знать определение понятия упр.4 с.112
соли; формулы химических
веществ (солей),
классификацию веществ;
уметь
составлять
формулы неорганических
соединений
изученных
классов (солей);
называть соединения
изученных классов (солей);
определять
принадлежность веществ к
определенному классу
соединений (солей);
уметь составлять
формулы неорганических
соединений
Знать определение понятия
упр.7 с.112
применения ЗУН
неорганических веществ.
Свойства солей. Химические
свойства основных классов
неорганических соединений
(требования к уровню
подготовки)
39.
40.
Связь между
отдельными классами
неорганических
соединений.
урок обобщения и
систематизации
знаний
Практическая работа практическая
работа
№6
Решение
экспериментальных
задач по теме
«Важнейшие классы
неорганических
соединений».
Основные классы
неорганических веществ.
Классификация веществ по
составу.
Генетическая связь между
основными классами
неорганических соединений
Практические занятия:
Выполнение
опытов,
демонстрирующих
генетическую связь между
основными
классами
неорганических соединений
соли; формулы химических
веществ (солей),
классификацию веществ;
характеризовать свойства
изученных классов
неорганических веществ
(солей);
уметь составлять
уравнения химических
реакций, характеризующих
химические свойства солей
Уметь:
характеризовать
химические свойства
основных классов
неорганических веществ;
определять
принадлежность веществ к
определенному классу
соединений
составлять формулы
неорганических соединений
изученных классов
Знать:
характерные химические
свойства основных классов
неорганических веществ;
уметь
применять
полученные знания для
решения
практических
задач, соблюдая правила
безопасного обращения с
веществами.
Упр. 9 (а, в),
с.112
КДМ часть 2
с.16
Вид контроля массовый
Метод контроля
– письменное
оформление
практической
работы.
41.
42.
43.
Контрольная работа
№3
по теме № 4
Обобщение сведений
о важнейших
классах
неорганических
соединений.
урок контроля,
оценки и
коррекции знаний
учащихся.
Основные классы
неорганических веществ.
ПКР с.9-15
Знать:
состав, химические
Химические свойства основных свойства основных классов
классов
неорганических неорганических веществ;
соединений
(требования
к уметь называть
соединения изученных
уровню подготовки)
классов;
характеризовать
химические свойства
основных классов
неорганических веществ;
применять
полученные
знания
для
решения
практических задач
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (8 ч)
Классификация
Урок получения и
Химический элемент.
Знать
важнейшие упр.1 с.122
химических
первичного
химические
понятия:
Первые попытки
элементов.
закрепления новых
химический
элемент,
классификации химических
знаний.
классификация
веществ;
элементов. Понятие о
уметь характеризовать
группах сходных элементов.
химические свойства
основных классов
неорганических соединений
(кислот, оснований,
амфотерных
неорганических
соединений)
Периодический закон
Д.И.Менделеева.
комбинированный
урок
Периодический закон
химических элементов Д.И.
Менделеева.
Знать формулировку и упр.4,5 с.122
объяснять
сущность
периодического
закона.
Уметь
объяснять
44.
Периодическая
таблица химических
элементов
Д.И.Менделеева.
комбинированный
урок
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и
периоды периодической
системы.
45.
Строение атома.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний
Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны) и
электроны. Изотопы.
Состав атомных ядер.
закономерности изменения
свойств
элементов
в
пределах малых периодов и
главных подгрупп.
упр.1-3 с.125
Знать особенности
КДМ часть 2
строения периодической
с.17
системы Д.И.Менделеева;
уметь объяснять:
физический смысл
атомного (порядкового)
номера химического
элемента, номеров группы
и периода, к которым
элемент принадлежит в
периодической системе
Д.И. Менделеева;
закономерности изменения
свойств элементов в
пределах малых периодов и
главных подгрупп.
Знать особенности
строения атома, состав
ядра, определение понятий:
протоны, нейтроны,
электроны изотопы;
уметь объяснять:
физический смысл
атомного (порядкового)
номера химического
элемента, номеров группы
и периода, к которым
элемент принадлежит в
упр.6, с.138
КДМ часть 2
с.18
периодической системе
Д.И. Менделеева
46.
Строение атома.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
Строение электронных
оболочек атомов первых 20
элементов периодической
системы Д.И. Менделеева.
Знать особенности
строения атома; план
характеристики
химического элемента;
уметь:
характеризовать:
химические элементы (от
водорода до кальция) на
основе их положения в
периодической системе
Д.И.Менделеева и
особенностей строения их
атомов; составлять схемы
строения атомов первых 20
элементов периодической
системы Д.И.Менделеева
составление
схем строения
атомов первых
20 элементов
периодической
системы
Д.И.Менделеева.
47.
Строение атома.
Комбинированный
урок
Строение электронных
оболочек атомов первых 20
элементов периодической
системы Д.И. Менделеева.
Знать особенности
строения атома; план
характеристики
химического элемента;
уметь:
характеризовать:
химические элементы (от
водорода до кальция) на
основе их положения в
периодической системе
Д.И.Менделеева и
особенностей строения их
КДМ часть 2
с.19
Виды электронов: s, p, d, f.
Отличия друг от друга.
атомов; составлять схемы
строения атомов первых 20
элементов периодической
системы Д.И.Менделеева
48.
49.
Значение
периодического
закона. Жизнь и
деятельность
Д.И.Менделеева.
семинар
Обобщение знаний по
теме: Периодический
закон и
периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева.
урок обобщения и
систематизации
знаний
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева.
Значение периодического
закона. Жизнь и деятельность
Д.И.Менделеева.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева.
Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны) и
электроны. Изотопы.
Строение электронных
оболочек атомов первых 20
элементов периодической
системы Д.И. Менделеева.
Знать/понимать
основные законы химии:
периодический закон,
его сущность и значение.
Знать основные этапы
жизни и деятельности
Д.И.Менделеева,
значение его научных
открытий и достижений,
как гениального ученого
и гражданина.
Знать особенности
строения атома; план
характеристики
химического элемента;
уметь:
характеризовать
химические элементы (от
водорода до кальция) на
основе их положения в
периодической системе
Д.И.Менделеева и
особенностей строения их
атомов;
составлять схемы
упр.7.с.138,
защита
творческих
работ.
Характеристика
химических
элементов по
положению в
периодической
системе и
строению атома.
КДМ часть 2
с.20
строения атомов первых 20
элементов периодической
системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических
реакций.
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь. (9 ч)
Урок получения и
Строение атома.
Знать важнейшие
первичного
Электроотрицательность
химические понятия:
закрепления новых
химических элементов.
электроотрицательность
знаний.
химических элементов,
химическая связь, ион.
50.
Электроотрицательность химических
элементов.
51.
Основные виды
химической связи.
Ковалентная связь.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
Строение молекул.
Химическая связь. Типы
химических связей:
ковалентная (полярная и
неполярная).
52.
Основные виды
химической связи.
Ковалентная связь.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
Химическая связь. Типы
химических связей: ионная
связь.
53.
Кристаллические
решетки.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
Вещества в твердом, жидком и
газообразном состоянии.
Кристаллические и аморфные
вещества.
Типы кристаллических
Знать определение понятия
«ковалентная связь» и ее
разновидности (полярная и
неполярная). Понимать
механизм образования
ковалентной связи. Уметь
определять тип химической
связи в соединении.
Знать определение
понятия: ион, ионная связь.
Понимать механизм
образования ионной связи.
Уметь определять тип
химической связи в
соединении.
Знать особенности
строения веществ в
твердом, жидком и
газообразном состоянии,
кристаллических и
Упр. 1, с.145.
Упр. 3, с.145.
КДМ часть 2
с.21
Упр. 4, с.145.
Упр. 3,4 с.152.
КДМ часть 2
с.22
54.
Степень окисления.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
решеток (атомная,
молекулярная, ионная и
металлическая).
Закономерность свойств
веществ от типов
кристаллической решетки.
аморфных веществ;
типы кристаллических
решеток (атомная,
молекулярная, ионная и
металлическая);
уметь характеризовать
связь между составом,
строением и свойствами
веществ.
Понятие о степени
окисления. Составление
формул соединений по
степени окисления.
Знать понятия
Упр.6, с. 152.
степень окисления;
КДМ часть 2
с.23
уметь:
определять валентность и
степень окисления
элементов в соединениях;
составлять: формулы
изученных классов
неорганических соединений
(бинарных соединений по
степени окисления)
Упр. 7, с. 152.
Знать важнейшие
химические понятия:
окислитель и
восстановитель,
окисление и
восстановление,
окислительновосстановительные
реакции; классификация
химических реакций по
изменению степеней
Валентность и степень
окисления.
Правила определения степени
окисления элементов.
55.
Окислительновосстановительные
реакции.
Окислитель и
восстановитель.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
Классификация химических
реакций по различным
признакам: изменению
степеней окисления
химических элементов.
Окислительновосстановительные реакции.
Окислитель и
восстановитель
окисления химических
элементов;
уметь определять степени
окисления химических
элементов в соединениях,
окислительновосстановительные
реакции, окислитель,
восстановитель;
иметь представление об
электронном балансе
56.
Окислительновосстановительные
реакции.
Окислитель и
восстановитель.
Комбинированный
урок
Классификация химических
реакций по изменению
степеней окисления
химических элементов.
Окислительновосстановительные реакции.
Окислитель и
восстановитель.
Знать важнейшие
химические понятия:
окислитель и
восстановитель,
окисление и
восстановление,
окислительновосстановительные
реакции; классификация
химических реакций по
изменению степеней
окисления химических
элементов;
уметь определять степени
окисления химических
элементов в соединениях,
окислительновосстановительные
реакции, окислитель,
восстановитель;
КДМ часть 2
с.21
иметь представление об
электронном балансе
57.
58.
Повторение и
обобщение знаний по
теме:
Строение атома
Химическая связь.
Строение веществ
урок обобщения и
систематизации
знаний
Контрольная работа
№4
по темам 6,7
Периодический
закон и
периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева.
Строение вещества.
урок контроля,
оценки и
коррекции знаний
учащихся
Строение молекул.
Химическая связь. Типы
химических связей:
ковалентная (полярная и
неполярная), ионная.
Окислительновосстановительные реакции.
Окислитель и
восстановитель.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева.
Строение молекул. Химическая
связь. Типы химических связей:
ковалентная (полярная и
неполярная), ионная
Знать основные понятия
темы: химическая связь,
типы химической связи,
окисление, восстановление,
окислитель,
восстановитель;
уметь определять: тип
химической связи в
соединениях; определять
степени окисления
химических элементов,
составлять формулы
бинарных соединений по
степени окисления,
определять окислитель и
восстановитель
Знать особенности
строения атома; план
характеристики
химического элемента,
типы химических связей;
уметь:
характеризовать:
химические элементы (от
водорода до кальция) на
основе их положения в
периодической системе
Д.И.Менделеева и
особенностей строения их
атомов;
КДМ часть 2
с.24
ПКР с.16-17
составлять схемы
строения атомов первых 20
элементов периодической
системы Д.И.Менделеева;
определять тип химической
связи, приводить примеры
веществ с различным типом
химической связи.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 ч)
Урок получения и
Молярный объем.
Знать определение понятия Упр. 1,2 с. 156
первичного
Закон Авогадро.
молярный объем, сущность КДМ часть 2
закрепления новых
закона Авогадро уметь
с.25
знаний.
вычислять: количество
вещества, объем или массу
по количеству вещества,
объему или массе реагентов
и продуктов реакции;
(находить объём газа по
известному количеству
вещества (и производить
обратные вычисления)
59.
Закон Авогадро.
Молярный объем
газов.
60.
Относительная
плотность газов.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний
61.
Объемные отношения
газов при химических
реакциях
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний
Относительная
газов.
плотность Знать определение понятия
относительная плотность
газов;
уметь вычислять
относительную плотность
газов
Объемные отношения газов при Уметь проводить расчеты
химических реакциях.
на основе уравнений
реакций, уметь вычислять:
количество вещества,
Зад. 1 с. 156
КДМ часть 2
с.25
Зад 4 с. 156
КДМ часть 2
с.25
объем или массу по
количеству вещества,
объему или массе реагентов
и продуктов реакции
62.
Положение галогенов
в периодической
таблице и строение их
атомов. Хлор.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний
63.
Хлороводород.
Соляная кислота и её
соли.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
Тема 9. Галогены. (7 ч)
Галогены.
Положение
галогенов
в
периодической
таблице
и
строение их атомов. Хлор.
Физические
и
химические
свойства хлора. Применение.
Хлороводород.
Галогеноводородные кислоты
и их соли. Соляная кислота и
её соли.
Знать положение галогенов
в периодической таблице и
строение их атомов;
свойства хлора;
уметь характеризовать
галогены как химические
элементы; обосновывать их
свойства как типичных
неметаллов;
уметь составлять
уравнения характерных для
хлора реакций.
Упр. 1, 6 с.164
КДМ часть 2
с.26
Знать свойства
хлороводорода, соляной
кислоты и хлоридов;
понимать значение
качественных реакций;
уметь выполнять
химический
эксперимент по
распознаванию
важнейших
неорганических веществ
-распознавать хлориды;
Упр. 2, 4 с.169
КДМ часть 2
с.26
составлять уравнения
химических реакций
(характерных для соляной
кислоты)
64.
Сравнительная
характеристика
галогенов.
Урок получения и
первичного
закрепления новых
знаний.
65.
Практическая работа практическая
работа
№7
«Получение соляной
кислоты и изучение
ее свойств».
66 67
Обобщение знаний по
курсу химии 8 класса.
урок обобщения и
систематизации
знаний
68.
Итоговая
контрольная работа
№5 за курс химии 8
класса
урок контроля,
оценки и
коррекции знаний
учащихся
Галогены.
Сравнительная Знать положение галогенов
характеристика галогенов
в периодической таблице и
строение их атомов;
уметь давать
сравнительную
характеристику галогенов.
Практические занятия:
Знать:
Выполнение опытов, получение характерные химические
соляной кислоты и изучение ее свойства соляной кислоты и
свойств.
способы ее получения;
Экспериментальное изучение уметь применять
химических
свойств полученные знания для
неорганических веществ.
решения практических
задач, соблюдая правила
безопасного обращения с
веществами.
Понимать важность
химических знаний;
уметь
применять
полученные знания для
решения
программных
задач
Уметь применять ЗУН,
полученные за курс химии
8 класса
Упр. 1,2 с. 172
КДМ часть 2
с.26
Вид контроля массовый
Метод контроля
– письменное
оформление
практической
работы.
КДМ часть 2
с.27
ПКР с.18-19
Контрольно-измерительные и дидактические материалы.
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч).
Вещества. Вариант 1.
1)
Выпишите
отдельно
названия
физических тел и веществ из
следующего перечня: вода,
стол, медь, железо, ручка,
ваза, кружка, стекло, мел,
ложка.
2)
Напишите
названия трех веществ, из
которых могут быть сделаны
физические тела: а) линейка;
б) кольцо; в) столб.
Вещества. Вариант 3.
1)
Выпишите
отдельно
названия
физических тел и веществ из
следующего
перечня:
целлюлоза, кирпич, глина,
льдина,
углекислый
газ,
линейка, ртуть, ключ, стул,
книга.
2)
Напишите
названия трех физических
тел, которые могут быть
сделаны
из
следующих
веществ: а) алюминий; б)
Вещества. Вариант 2.
1)
Выпишите
отдельно
названия
физических тел и веществ из
следующего перечня: гвоздь,
поваренная соль, сахар, свеча,
стакан, книга, жир, кастрюля,
карандаш, графит.
2)
Напишите
названия трех веществ, из
которых могут быть сделаны
физические тела: а) кружка;
б) труба; в) ручка дверная.
Вещества. Вариант 4.
1)
Выпишите
отдельно
названия
физических тел и веществ из
следующего перечня: глина,
медь, вода, жир, спирт, ртуть,
кислород,
провода,
кирпич,медаль.
2)
Напишите
названия трех физических
тел, которые могут быть
сделаны
из
следующих
веществ: а) железа; б)
полиэтилена; в) резина.
стекло; в) древесина.
Вещества и смеси. Вариант 1.
Обозначьте вещество-В, смесь-С:
а) нефть;
б) вода дистиллированная;
в) каменный уголь;
г) речной песок;
д) железная стружка;
е) столовый уксус;
ж) поваренная соль;
з) углекислый газ.
Вещества и смеси. Вариант 3.
Обозначьте вещество-В, смесь-С:
а) почва;
б) воздух;
в) медь;
г) сахар;
д) дистиллированная вода;
е) сера.
Вещества и смеси. Вариант 2.
Обозначьте вещество-В, смесь-С:
а) ацетон;
б) сладкий чай;
в) воздух;
г) молоко;
д) медь;
е) руда;
ж) минеральная вода;
з) сахар.
Вещества и смеси. Вариант 4.
Обозначьте вещество-В, смесь-С:
а) алюминий;
б) каменный уголь;
в) алмаз;
г) хлор;
д) речной песок;
е) молоко.
Вычисление массовой доли элемента в соединении.
1.Вычислите массовые доли химических элементов в: а)метане CH4; б)нитрате натрия NaNO3; в)карбонате кальция CaCO3;
г)сульфате алюминия Al2(SO4)3.
Вывод формул химических соединений.
1.Вещество содержит 75% углерода и 25% водорода. Вывести химическую формулу этого вещества.
2.Вещество содержит 5,88% водорода и 94,12% серы. Вывести химическую формулу этого вещества.
3.Вещество содержит 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода. Вывести химическую формулу этого вещества.
4.Вещество содержит 1% водорода, 35% хлора и 64% кислорода. Вывести химическую формулу этого вещества.
Викторина.
Тема: Первоначальные химические понятия.
1.Какие металлы одними из первых стали известны людям?
2.Какой самый распространенный на Земле металл?
3.Кто из ученых ввел современное обозначение химических элементов?
4.Какое самое распространенное вещество на Земле?
5.Какой знаменитый итальянский художник средневековья занимался вопросами химии?
6.Дайте определение валентности. Кто впервые ввел это понятие?
7.Кто из ученых внес большой вклад в развитие атомно-молекулярного учения?
8.Перечислите правила пользования спиртовкой.
9.Какие меры первой помощи необходимо предпринять во всех случаях при отравлении газообразными веществами?
10.Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе с кислотами и щелочами?
Первоначальные химические понятия.
Проверь свои знания и умения.
1 вариант
1. Химические знаки: А) Запишите
2. Вещество:
химический знак и его произношение:
А) Выпишите отдельно названия
азот, цинк ( 2 балла).
физических тел и веществ из следующего
Б)
Напишите
название
и перечня: 1) вода, 2) стол, 3) медь, 4)
произношение химического знака:
железо, 5) ручка,
Fe, S (2 балла).
6) ваза, 7) кружка, 8) мел, 9) ложка;
10) кислород , обозначив вещество буквой Итого: 4 балла.
В, тело – Т (2 балла).
Б) Напишите названия трех веществ,
из которых могут быть сделаны физические
тела: 1) кружка; 2) труба; 3) ручка дверная
(2 балла).
Итого: 4 баллов.
3. Физическое и химическое
4. Термины.
А) Дайте определение: Молекула –
явление:
А) Определите о каком явлении идет это … . (3 балла).
речь
физическом
или
химическом,
Б)
Заполните
пропуски
в
обозначив буквами Ф – физическое определении: Сложные вещества – это
явление, Х – химическое явление: 1) такие ……… , которые образованы
горение угля; 2) плавление металла; 3) на ……… ……… вида.
медных предметах образовался зеленый
(2 балла).
налет; 4) растирание в ступке сахара; 5)
В)
Подберите
термин
к
таяние льда; 6) загнивание белка (4 балла).
определению:
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
это
количество
вещества,
содержащее
Итого: 4 балла.
столько же частиц (атомов, молекул и
др.), сколько содержится атомов углерода
в 0,012 кг (12г) углерода
(1 балл).
Итого: 6 баллов.
5. Валентность:
6. Химическое уравнение:
А) Составьте химические формулы
А) Перепишите приведенные ниже
веществ по валентности:
схемы
реакций,
поставьте
в
них
коэффициенты и укажите, к какому типу
ІV І V ІІ ІІІ І ІІІ ІІ
Mn Cl , P O , N H , B O (4 балла).
реакций можно отнести каждую из них:
1) HgO → Hg + O2 ( 3 балла);
Итого: 4 балла.
2) Mg + O2 → MgO ( 3 балла);
3) Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu (4
балла).
Итого: 7 баллов.
7. Задача.
Итого: 36 баллов.
А)
Вычислите
относительную
молекулярную массу вещества NO2.
(4 балла).
Б) Вычислите массовую долю серы в
процентах в соединении: H2S.
(5 баллов).
Итого: 9 баллов.
Проверь свои знания и умения.
2 вариант
1. Химические знаки: А) Запишите
2. Вещество:
химический знак и его произношение:
А) Выпишите отдельно названия
водород, медь ( 2 балла).
физических тел и веществ из следующего
Б)
Напишите
название
и перечня: 1) поваренная соль, 2) гвоздь, 3)
произношение химического знака:
сахар, 4) стакан, 5) книга, 6) жир, 7)
Na, C (2 балла).
Итого: 4 балла.
3. Физическое и химическое
явление:
А) Определите о каком явлении идет
речь
физическом
или
химическом,
обозначив буквами Ф – физическое
явление, Х – химическое явление: 1)
затвердевание изготовленных на заводе
стеклянных изделий; 2) обугливание
горящих дров; 3) образование снежинок; 4)
ковка металла; 5) гниение дерева; 6)
превращение виноградного вина в уксус (4
балла).
Итого: 4 балла.
5. Валентность:
А) Составьте химические формулы
веществ по валентности:
І
І ІІ ІІ І ІІ ІІІ ІІ
Na Cl , Fe O , H O , Al O (4 балла).
Итого: 4 балла.
кастрюля, 8) карандаш, 9) графит; 10)
уксусная кислота, обозначив вещество
буквой - В, тело – Т
(2 балла).
Б) Напишите названия трех веществ,
из которых могут быть сделаны физические
тела: 1) кружка; 2) труба; 3) ручка дверная
(2 балла).
Итого: 4 балла.
4. Термины.
А) Дайте определение: Атом – это
… . (3 балла).
Б)
Заполните
пропуски
в
определении: Неоднородными смесями
называют такие ……… , в которых
………. глазом или при помощи ……..
можно заметить частицы веществ,
составляющих смесь.
(2 балла).
В)
Подберите
термин
к
определению: ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, - эта масса
вещества показывает во сколько раз масса
молекулы данного вещества больше 1/12
массы атома углерода, масса которого 12
а.е.м. (1 балл).
Итого: 6 баллов.
6. Химическое уравнение:
А) Перепишите приведенные ниже
схемы
реакций,
поставьте
в
них
коэффициенты и укажите, к какому типу
реакций можно отнести каждую из них:
1) NaCl → Na + Cl2 ( 3 балла);
2) Na + O2 → Na2O ( 3 балла);
3) Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe (4
7. Задача.
А)
Вычислите
относительную
молекулярную массу вещества Al2O3.
(4 балла).
Б) Вычислите массовую долю
кальция в процентах в соединении: СаО.
(5 баллов).
Итого: 9 баллов.
балла).
Итого: 7 баллов.
Итого: 36 баллов.
Контрольная работа № 1.
1 вариант
1задание: запишите химический знак и его произношение:
кремний, кальций, кислород.
2 задание: запишите название химического знака и его произношение: Ag, Cl, Na.
3 задание: дайте определение: химическая формула – это… (приведите пример)
4 задание: определите валентность по формуле: Fe2O3, MgO, K2O, PH3.
5 задание: составьте формулу по валентности:
ΙΙV ΙΙ ΙΙ Ι ΙV ΙΙ Ι ΙΙ
MnO, CaCl, CO, HS.
6 задание: Уравняйте схему химической реакции, укажите тип реакции:
K + O2 → K2O
Al + S → Al2S3
7 задание: Задача. Рассчитайте относительную молекулярную массу для вещества следующего состава CaCl2.
Контрольная работа № 1.
2 вариант
1задание: запишите химический знак и его произношение:
золото, бром, азот.
2 задание: запишите название химического знака и его произношение: Mn, S, Cu.
3 задание: дайте определение: относительная атомная масса– это… (приведите пример)
4 задание: определите валентность по формуле: Р2O5, Cu2O, ZnO, SiO2.
5 задание: составьте формулу по валентности:
ΙΙI ΙΙ ΙΙ ΙΙ Ι ΙΙ ΙΙΙ I
Fe O, MgO, HO, AlCl3.
6 задание: Уравняйте схему химической реакции, укажите тип реакции:
Mn + O2 → Mn2O7
Na + S → Na2S
7 задание: Задача. Рассчитайте относительную молекулярную массу для вещества следующего состава Na3PO4.
Контрольная работа № 1.
3 вариант
1задание: запишите химический знак и его произношение:
железо, барий, водород.
2 задание: запишите название химического знака и его произношение: Hg, P, Zn.
3 задание: дайте определение: молекула – это… (приведите пример)
4 задание: определите валентность по формуле: Mn2O7, CO2, CaO, H2O.
5 задание: составьте формулу по валентности:
V ΙΙ ΙΙ ΙΙ ΙV Ι ΙII ΙΙ
N O, MgO, SiH, AlO.
6 задание: Уравняйте схему химической реакции, укажите тип реакции:
P + O2 → P2O5
K + Cl2 → KCl
7 задание: Задача. Рассчитайте относительную молекулярную массу для вещества следующего состава ZnSO4.
Контрольная работа № 1.
4 вариант
1задание: запишите химический знак и его произношение:
алюминий, калий, иод.
2 задание: запишите название химического знака и его произношение: Pb, P, Mg.
3 задание: дайте определение: химическое явление – это… (приведите пример)
4 задание: определите валентность по формуле: NH3, Al2O3, CO, Na2O.
5 задание: составьте формулу по валентности:
V ΙΙ ΙΙ ΙΙ ΙV ΙΙ Ι Ι
P O, ZnO, SO, HCl.
6 задание: Уравняйте схему химической реакции, укажите тип реакции:
Fe + O2 → Fe2O3
Na + Cl2 → NaCl
7 задание: Задача. Рассчитайте относительную молекулярную массу для вещества следующего состава K2SO3.
Тема 2. Кислород (5 ч).
Кислород.
1. ... – самый распространенный элемент на Земле, его содержание в земной коре по массе 49%, в гидросфере – 89%.
2. В каких случаях речь идет об элементе кислород (1), в каких – о простом веществе (2)?
а) В состав молекул воды входит атом кислорода; б) плотность кислорода равна 1,43 г/л; в) в воздухе содержится 21% кислорода; г)
водные организмы дышат растворенным в воде кислородом; д) валентность кислорода равна двум.
Химический
элемент
кислород
образует
простое
вещество:
...
.
4.
Молекула
кислорода
содержит
...
атома
кислорода.
5.
Физические
свойства
кислорода:
...
,
без
...
,
растворим
в
воде,
...
воздуха.
6.
Кислород
собирают
способом
вытеснения
...
и
...
.
7.
Сосуд
для
собирания
кислорода
одним
из
способов
держат
...
,
т.
к.
кислород
...
воздуха.
8.
Кислород
собирают
способом
вытеснения
воды,
т.
к.
кислород
...
растворим
в
воде.
9. В ... (полярных/тропических) морях растворено больше кислорода, т. к. с увеличением температуры растворимость газов ...
(возрастает/уменьшается).
10.
Обнаружить
наличие
кислорода
можно
...
лучинкой,
в
присутствии
кислорода
...
лучинка
...
.
11.
Активность
кислорода
в
химических
реакциях
...
(высокая/низкая).
12.
Кислород
взаимодействует
с
...
и
...
веществами
с
образованием
...
.
13.
...
–
это
сложные
вещества,
состоящие
из
двух
элементов
одним
из
которых
является
кислорода.
14.
Молекулы
оксидов
состоят
из
атомов
….
видов.
15. Выберите формулы оксидов:
3.
а) НNO3; б) KMnO4; в) H2S; г) CuO; д) H2O; е) Fe2O3; ж) Na3N; з) Cu2O; и) Al2S3.
16. Соотнесите формулы веществ с названиями:
1) Н2О, 2) FeO, 3) KCl, 4) Fe2O3, 5) Al2O3, 6) Na2S, 7) KBr;
а) оксид алюминия, б) бромид калия, в) оксид железа(III), г) оксид водорода (вода),т д) хлорид калия, е) оксид железа(II), з) сульфид
натрия.
17. Наиболее распространенной реакцией кислорода с различными веществами является реакция ... , сопровождающаяся выделением
...
и
света.
18. Реакция горения относится к реакциям ... .
1. ... – самый распространенный
элемент на Земле, его содержание в земной
коре по массе 49%, в гидросфере – 89%.
(1
балл)
2. Химический элемент кислород образует
простое вещество: ... .
(1
балл)
3. Молекула кислорода содержит ... атома
кислорода.
(1
балл)
4. Физические свойства кислорода: ... , без
... , растворим в воде, ... воздуха.
( 1 балл)
5. ... – это сложные вещества,
состоящие из двух элементов одним из
которых является кислорода.
( 1 балл)
итого: 5 баллов
Ответы:
1.Кислород.
(1
2.Кислород.
(1
балл)
балл)
3.Два.
4.Газ,
(1 балл)
5.Оксиды.
балл)
цвета,
итого: 5 баллов
(1 балл)
тяжелее.
(1
I вариант.
1
задание:
а)
составьте формулу оксида
по валентности:
ΙΙ
СuO;
( назовите оксид) ( 1
балл)
б) составьте формулу
оксида по названию: оксид
углерода (ΙV). ( 1 балл)
итого: 2 балла.
2 задание: составьте
уравнение
реакции
получения кислорода:
I
а) ? Н О → ? Н2 + ? р.
?
?
(назовите
формулу
оксида) ( 4 балла)
3 задание: составьте
уравнение
реакции
взаимодействия
простого
вещества с кислородом:
IV
а) С + О2 → С О р. ?
?
( назовите формулу
оксида) ( 4 балла)
Итого: 10 баллов.
IΙ вариант.
1
задание:
а)
составьте формулу оксида
по валентности:
Ι
NaO;
( назовите оксид) ( 1
балл)
б) составьте формулу
оксида по названию: оксид
фосфора (V). ( 1 балл)
итого: 2 балла.
2 задание: составьте
уравнение
реакции
получения кислорода:
IΙΙ вариант.
1
задание:
а)
составьте формулу оксида
по валентности:
ΙV
SO;
( назовите оксид) ( 1
балл)
б) составьте формулу
оксида по названию: оксид
марганца (VII). ( 1 балл)
итого: 2 балла.
2 задание: составьте
уравнение
реакции
получения кислорода:
а) ? КClO3 → ? KCl + IV
? р. ?
а) ? КMnO4 →
K2MnO4 + MnO + ? р. ?
?
?
(назовите
формулу
исходного
вещества
и
название оксида) ( 4 балла)
3 задание: составьте
уравнение
реакции
взаимодействия сложного
вещества с кислородом:
?
(назовите
формулу
исходного вещества) ( 4
балла)
3 задание: составьте
уравнение
реакции
взаимодействия сложного
вещества с кислородом:
IV
I
а) С2Н4 + ? О2 → ? С
О +? Н О р. ?
IV
I
?
а) ? С6Н6 + ? О2 → ?
( назовите формулы С О +? Н О р. ?
оксидов) ( 4 балла)
?
( назовите формулы
Итого: 10 баллов.
оксидов) ( 4 балла)
Итого: 10 баллов.
«Воздух».
1.Что такое воздух?
2.Какие вещества входят в состав воздуха?
3.Какие ученые занимались изучением состава воздуха?
4.Какими свойствами обладает воздух?
5.Применение воздуха.
6.Охрана воздуха.
Тепловой эффект химических реакций.
1.134 кДж теплоты выделилось при
1.138 кДж теплоты выделилось при
взаимодействии 6г калия с кислородом. взаимодействии 64г меди с кислородом.
Составьте термохимическое уравнение Составьте термохимическое уравнение
реакции калия с кислородом.
реакции меди (ΙΙ) с кислородом.
2.Термохимическое
уравнение
2.Термохимическое
уравнение
реакции окисления меди 2Сu + O2 = 2CuO + реакции окисления натрия 4Na + O2 =
276 кДж. Какое количество теплоты 2Na2O + 835,8 кДж. Какое количество
выделится при окислении 64г меди.
теплоты выделится при окислении 46г
натрия.
Зачет №1. Тема: Кислород. Оксиды. Горение.
1.Какие оксиды образуются при горении цинка, натрия, серы, фосфора, метана СН 4, сероводорода Н2S в кислороде? Запишите
уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции, укажите тип реакций.
2.Укажите, какие из перечисленных свойств характеризуют химические свойства кислорода: а) горит; б) вступает в реакцию горения;
в) при реакции образует оксиды; г) является окислителем.
3.Запишите уравнения реакций, отражающие лабораторный способ получения кислорода. Подпишите названия веществ, укажите тип
реакций.
4.Определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71г оксида фосфора (V).
5.Охаракиеризуйте состав воздуха.
Тема 3. Водород (3 ч).
Водород
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
Задание №1
Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами: F2, Ca, Al2O3, оксидом ртути (II), оксидом вольфрама
(VI).
Назовите
продукты
реакции,
укажите
типы
реакций.
Задание
Осуществите
H2O
->
превращения
H2 ->
Задание
Вычислите массу воды, которую можно получить при сжигании 8 г водорода?
Тест "Водород и кислород"
Вопрос 1 *Простое вещество - кислород - имеет химическую формулу:
1
О
2
О2
3
О3
4
О4
по
H2S
->
№2
схеме:
SO2
№3.
Вопрос 2 *Водород как простое вещество имеет химическую формулу:
1
Н
2
H2O
3
H2
4
H2O2
Вопрос 3 *Кислород в природе встречается:
1
исключительно в виде соединений
2
только в виде простых веществ
3
как в виде соединений, так и в свободном виде
4
только в составе воды
Вопрос 4 *В атмосферном воздухе объёмное содержание кислорода составляет:
1
78%
2
21%
3
49%
4
26%
Вопрос 5 *Природным сырьём для промышленного получения водорода служит:
1
природный газ
2
вода
3
известняк
4
песок
Вопрос 6 *Кислород в лаборатории можно получить из:
1
воздуха
2
известняка
3
сахара
4
перманганата калия - марганцовки
Вопрос 7 *Водород не входит в состав:
1
углекислого газа
2
метана
3
соляной кислоты
4
аммиака
Вопрос 8 *При горении метана образуются:
1
CO и H2O
2
C и H2O
3
CO2 и H2O
4
CO и H2
Вопрос 9 *Оксид серы (IV) и вода образуются при окислении:
1
серы
2
сульфида железа
3
аммиака
4
сероводорода
Вопрос 10 *Из приведённых формул веществ оксидам не является:
1
Fe2O3
2
OF2
3
SO3
4
Na2O
Вопрос 11 *Рассчитайте и выберите верный ответ. Массовая доля кислорода в оксиде серы (IV) составляет:
1
50%
2
33,34%
3
60%
4
54,47%
Тема 4. Растворы. Вода. (6 ч)
«Химические свойства воды». Ι вариант. (Максимальное количество баллов: 5)
Задание. Какие из приведенных соединений: СаО, NaCl, SO3, О2, К, СuO; будут взаимодействовать с водой? Напишите уравнения
возможных реакций, укажите тип реакций и названия веществ.
«Химические свойства воды». ΙI вариант. (Максимальное количество баллов: 4)
Задание. Составьте уравнения реакций, подтверждающие химические свойства воды:
ВаО + Н2О → ?
К + Н2О → ? + ?
SO3 + Н2О →
Укажите тип реакции и названия веществ.
«Химические свойства воды». ΙII вариант. (Максимальное количество баллов: 3)
Задание .Выпишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства воды:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
CaO + H2O →Ca(OH)2
2Na +2H2O → 2NaOH + H2↑
2H2 + O2 → 2H2O
SO3 + H2O → H2SO4
4P + 5O2 → 2P2O5
Укажите тип реакций и названия веществ.
Физические свойства воды.
Задание.
Найдите
соответствие
между предложенными понятиями:
1)Цвет ………….а)1000C;
2)Плотность……б)без
запаха;
0
3)t зам.……………в)жидкость;
4)Агрегатное
состояние………..г) 1г/см3;
5)Запах……………д)0 0С;
6) t0кип……………е) бесцветная.
Ответ.
Физические свойства.
1-е;
2-г;
3-д;
4-в;
5-б;
6-а.
Запишите уравнения возможных реакций, отражающих свойства воды. Подпишите названия веществ, укажите тип реакций.
а) К + Н2О →
ж) Fе + Н2О →
б) СаО + Н2О →
з) ZnО + Н2О →
в) Сu + Н2О →
и) Р2О5 + Н2О →
г) Аg + Н2О →
к) Na2О + Н2О →
д) Мg + Н2О →
л) СuО + Н2О →
е) SО3 + Н2О →
м) СО2 + Н2О →
Зачет №2. Тема: Вода. Растворы.
Зачет №2. Тема: Вода. Растворы.
Основания.
Основания.
1 вариант.
2 вариант.
1.Почему
почти
все
твердые
1.Почему
аквариумы
нельзя
вещества в горячей воде растворяются заполнять охлажденной прокипяченной
лучше?
водой?
2.В 45г воды растворили 5г соли.
2.Вычислите массы воды и сахара,
Вычислите массовую долю (в %) соли в содержащиеся в 300г раствора с массовой
полученном растворе.
долей сахара 15%.
3.Составите
уравнения
реакций
3.Составите
уравнения
реакций
взаимодействия воды с натрием и магнием, взаимодействия воды с калием и кальцием,
назовите продукты этих реакций.
назовите продукты этих реакций.
Зачет №2. Тема: Вода. Растворы.
Основания.
3. вариант.
1. В ... (полярных/тропических)
морях растворено больше кислорода, т. к. с
увеличением температуры растворимость
газов
...
(возрастает/уменьшается).
2.Определите массу соли, которую надо
растворить в 270г воды, чтобы получить
раствор с массовой долей растворенного
вещества 10% (или 0,1).
3.Какие из приведенных оксидов:
Li2O, CuO, BaO – будут реагировать с
водой? Напишите уравнения возможных
реакций и назовите продукты реакций.
Карточка 1.
Нахождение
массовой
доли
растворенного вещества по известным
массам раствора и растворенного
вещества.
▲В 150г раствора хлорида натрия
содержится 15г соли. Вычислите массовую
долю хлорида натрия в растворе.
■ Составьте условие обратной
задачи. Решите ее.
● Вычислите массовую долю соли в
растворе, полученном при смешивании
раствора хлорида натрия массой 100г,
содержащего 20г соли, и раствора массой
150г, содержащего 50г этой же соли.
Карточка 3.
Нахождение массы раствора по
известным массе и массовой доле
растворенного вещества.
Карточка 2.
Нахождение массы растворенного
вещества по известным массе раствора и
массовой доле вещества в растворе.
▲ Вычислите массу хлорида
натрия, необходимого для приготовления
4%-ного раствора массой 250г.
■ Составьте условие обратной
задачи. Решите ее.
● Вычислите массу хлорида натрия,
содержащегося в растворе, полученном при
сливании 300г 10%-ного раствора и 100г
3%-ного раствора.
Карточка 4.
Нахождение
массовой
доли
растворенного вещества по известным
массам растворителя и растворенного
▲ Рассчитайте массу 6%-ного
раствора, содержащего хлорида натрия
массой 30г.
■ Составьте условие обратной
задачи. Решите ее.
● Вычислите массу раствора,
полученного при сливании 20%-ного
раствора, содержащего соль массой 4г, и
80%-ного раствора, содержащего соль
массой 20г.
Карточка 5.
Нахождение массы растворителя и
массовой доли растворенного вещества
по известным массам раствора и
растворенного вещества.
▲ Определите массовую долю
растворенного
вещества
и
массу
растворителя в растворе массой 200г,
содержащем вещество массой 25г.
■ Составьте условие обратной
задачи. Решите ее.
● Вычислите массу растворителя и
массовую
долю
соли
в
растворе,
полученном при сливании раствора массой
250г, содержащего соль массой 50г, и
раствора массой 80г, содержащего соль
массой 20г.
вещества.
▲ Определите массовую долю
вещества в растворе, если раствор
содержит вещество массой 75г и воду
массой 300г..
■ Составьте условие обратной
задачи. Решите ее.
● Вычислите массовую долю
растворенного вещества в растворе,
полученном при смешивании растворов,
содержащих 30г соли и 170г растворителя
и 50г соли и 250г растворителя.
Карточка 6.
Нахождение массы растворителя
по известным массе вещества и массовой
доле вещества в растворе.
▲ Рассчитайте массу воды,
необходимой для приготовления 15%-ного
раствора, содержащего вещество массой
60г.
■ Составьте условие обратной
задачи. Решите ее.
● Вычислите массу воды, которая
потребуется для приготовления 40%-ного
раствора
из
90%-ного
раствора,
содержащего соль массой 60г.
Определение концентрации растворенного вещества или массы вещества в растворе с определенной концентрацией.
1.10г соли растворили в 40г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
2.В 25г раствора содержится 5г соли. Определите массовую долю соли в растворе.
3.В 150г раствора содержится 15г соли. Определите массовую долю соли в растворе.
4.Какая масса соли и воды содержится в 25г 15%-ного раствора?
5.Какая масса соли и воды содержится в 10г 30%-ного раствора?
6.Какая масса соли и воды содержится в 200г 5%-ного раствора?
Контрольная работа №2.
Тема: Кислород. Водород. Кислоты.
Вариант №1.
1.Составьте формулы оксидов следующих элементов:
а) Аl (ΙΙΙ); б) Са (II) укажите названия.
2.Составьте уравнения реакций, схемы которых даны:
а) … + … → Н2О; б) Мg + … → МgСl2 + Н2↑.
Укажите названия веществ и тип реакций.
3.Укажите, какое из следующих веществ применяют для получения кислорода в лабораторных условиях: NaOH, Н2О. Напишите
соответствующее уравнение реакции получения кислорода, подпишите названия веществ, укажите тип реакции.
4. Напишите уравнение реакции горения метана (СН4).
5.Рассчитайте массовую долю железа и кислорода в молекуле оксида железа (IIΙ).
Контрольная работа №2.
Тема: Кислород. Водород. Кислоты.
Вариант №2.
1.Составьте формулы оксидов следующих элементов:
а) Р (V); б) Сu (II) укажите названия.
2.Составьте уравнения реакций, схемы которых даны:
а)Cu + … → CuО; б) Zn + … → ZnСl2 + Н2↑.
Укажите названия веществ и тип реакций.
3.Укажите, какое из следующих веществ применяют для получения кислорода в лабораторных условиях: H2SO4, Н2О2. Напишите
соответствующее уравнение реакции получения кислорода, подпишите названия веществ, укажите тип реакции.
4. Напишите уравнение реакции горения этана (С2Н6).
5.Рассчитайте массовую долю алюминия и кислорода в молекуле оксида алюминия (IIΙ).
Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (9 ч)
1 группа. Задание 1: Выпишите из
приведенного списка формулы оксидов.
Дайте им названия:
NaOH; CaO; H2SO4; Mg(ОН)2;
CuSO4; Na2CO3; CuO; Al(ОН)3; H3PO4; CaO;
NaCl; HCl; CO2.
3 группа. Задание 3: Выпишите из
приведенного списка формулы кислот.
Дайте им названия:
NaOH; CaO; H2SO4; Mg(ОН)2;
CuSO4; Na2CO3; CuO; Al(ОН)3; H3PO4; CaO;
NaCl; HCl; CO2.
2 группа. Задание 2: Выпишите из
приведенного списка формулы оснований.
Дайте им названия:
NaOH; CaO; H2SO4; Mg(ОН)2;
CuSO4; Na2CO3; CuO; Al(ОН)3; H3PO4; CaO;
NaCl; HCl; CO2.
4 группа. Задание 4: Выпишите из
приведенного списка формулы солей. Дайте
им названия:
NaOH; CaO; H2SO4; Mg(ОН)2;
CuSO4; Na2CO3; CuO; Al(ОН)3; H3PO4; CaO;
NaCl; HCl; CO2.
1 группа. Задание 3: С какими из
предложенных веществ: Н2О, Н2SO4,
Са(ОН)2, Fe, СО2 взаимодействуют с СО2.
Составьте уравнения реакций, укажите тип
реакции.
3 группа. Задание 3: С какими из
предложенных веществ: Н2О, Н2SO4,
Са(ОН)2, Fe, СО2 взаимодействуют с HCl.
Составьте уравнения реакций, укажите тип
реакции.
2 группа. Задание 3: С какими из
предложенных веществ: Н2О, Н2SO4,
Са(ОН)2, Fe, СО2 взаимодействуют с NaOH.
Составьте уравнения реакций, укажите тип
реакции.
4 группа. Задание 3: С какими из
предложенных веществ: Н2О, Н2SO4,
Са(ОН)2, Fe, СО2 взаимодействуют с CuSO4.
Составьте уравнения реакций, укажите тип
реакции.
1 вариант. Индивидуальное задание:
Осуществите цепочку превращений: СаО →
Са(ОН)2 →СаСl2. Составьте уравнения
реакций, подпишите названия веществ,
укажите тип реакций.
2 вариант. Индивидуальное задание:
Осуществите цепочку превращений: СuО →
СuСl2 → Сu(ОН)2 Составьте уравнения
реакций, подпишите названия веществ,
укажите тип реакций.
3 вариант. Индивидуальное задание:
Осуществите цепочку превращений: Р2О5
→ Н3РО4 →Са3(РО4)2. Составьте уравнения
реакций, подпишите названия веществ,
укажите тип реакций.
4 вариант. Индивидуальное задание:
Осуществите цепочку превращений: ZnSО4
→ Zn(ОН)2 →ZnO. Составьте уравнения
реакций, подпишите названия веществ,
укажите тип реакций.
Тема:
Кислоты
(состав,
классификация).
▲ 1. «Третий лишний».
а) НСl, Н3РО4 , СаО.
б) Н2О, НСl , НNO3.
в) НСl, НNO3 , Н2S.
г) СО2, Н2СО3, СО.
Дайте названия веществам.
■
2.
Напиши
правильные
формулы веществ, переставив фрагменты
местами:
а) РО4Н3 ; SН2О4 ; О5Р2 ; NHO3 ;
О3Fe2 .
Дайте названия веществам.
● 3. Исправь формулы (или напиши
правильные):
а) Н2Сl ; Н2РО3 ; Н2S2 ; Н3NO3 .
V
ΙV
б) РО2 ; NaO ; СО3 ; Са2О.
Дайте названия веществам.
Тема:
Кислоты
(состав,
классификация). ОТВЕТЫ
▲ 1. «Третий лишний».
а) НСl, Н3РО4 , СаО.
б) Н2О, НСl , НNO3.
в) НСl, НNO3 , Н2S.
г) СО2, Н2СО3, СО.
Дайте названия веществам.
■
2.
Напиши
правильные
формулы веществ, переставив фрагменты
местами:
а) Н3 РО4 ; Н2SО4 ; Р2О5 ; HNO3 ; Fe2
О3 .
Дайте названия веществам.
● 3. Исправь формулы (или напиши
правильные):
а) НСl ; Н3РО4 ; Н2S ; НNO3 .
V
ΙV
б) Р2О5 ; Na2O ; СО2 ; СаО.
Дайте названия веществам.
Тема:
свойства).
Тема:
Кислоты
свойства). ОТВЕТЫ
Кислоты
(химические
(химические
▲
1.
Написать
формулу
▲
1.
Написать
формулу
образующегося
соединения,
которое образующегося
соединения,
которое
соответствует
данному
оксиду
при соответствует
данному
оксиду
при
взаимодействии с водой (по стрелкам).
взаимодействии с водой (по стрелкам).
Н2SO4
■ 2. Написать уравнения реакций,
указать их типы:
■ 2. Написать уравнения реакций,
указать
их
типы:
Mg + 2НBr
МgBr2 + H2↑ р. замещения.
КNO3 + H2O р. обмена.
Mg
+
НBr
...
, K2O + НNO3
Сu(NO3)2 + 2H2O р.
K2O
+
НNO3
...
, Cu(OH)2 + 2НNO3
Cu(OH)2
+
НNO3
...
, обмена.
BaCl2 + Н2SO4
ВаSO4 ↓ + 2HCl р.
BaCl2 + Н2SO4
... .
обмена.
● 3. С какими из перечисленных
● 3. С какими из перечисленных
веществ будет реагировать раствор серной
кислоты: магний, ртуть, оксид калия, оксид веществ будет реагировать раствор серной
углерода(IV), гидроксид алюминия, азотная кислоты: магний, ртуть, оксид калия,
кислота, гидроксид натрия. Записать оксид углерода(IV), гидроксид алюминия,
азотная кислота, гидроксид натрия.
уравнения реакций, указать их типы.
Записать уравнения реакций, указать их
типы.
Мg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ р.
замещения.
K2O + H2SO4
К2SO4 + H2O р.
обмена.
2Аl(OH)3 + 3H2SO4
Al2 (SO4)3 + 6H2O
р. обмена.
2NaOH + H2SO4
Na2 SO4 + 2H2O
р. обмена.
Контрольная работа № 3
Тема: Классы неорганических соединений. 2 вариант.
1.Дайте определения понятиям: оксид – это…..; кислота – это…. .
2.Выписать из приведенного ниже списка соединений кислоты и соли, дать им названия: CO2, Ba(OH)2, O2, HNO3, CaCO3, NaOH, CaO,
Ca3(PO3)2, Cu(OH)2, HCl, K2SO4, P2O5, H2SO4.
3.Осуществите связь: составьте уравнения химических реакций, укажите названия веществ и тип реакций.
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2
4.Найти массу оксида кальция, который получают при разложении 20г карбоната кальция.
5.С какими из предложенных веществ: Н2О, Н2SO4, Са(ОН)2, Fe, СО2 взаимодействуют с HCl. Составьте уравнения реакций, укажите
тип реакции.
Контрольная работа № 3
Тема: Классы неорганических соединений. 1 вариант.
1.Дайте определения понятиям: основание – это….; соль –это….. .
2.Выписать из приведенного ниже списка соединений оксиды и основания, дать им названия: CO2, Ba(OH)2, O2, HNO3, CaCO3, NaOH,
CaO, Ca3(PO3)2, Cu(OH)2, HCl, K2SO4, P2O5, H2SO4.
3.Осуществите связь: составьте уравнения химических реакций, укажите названия веществ и тип реакций.
Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgSO4
4.Сколько граммов соли получится при взаимодействии 8г оксида меди (ΙI) с серной кислотой?
5. С какими из предложенных веществ: Н2О, Н2SO4, Са(ОН)2, Fe, СО2 взаимодействуют с NaOH. Составьте уравнения реакций,
укажите тип реакции.
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение
атома. (8 ч)
Задания для закрепления
№1. Определите атомный состав изотопов хлора 35Cl и 37Сl. Почему изотопы хлора имеют разное массовое число?
№2. Определите относительную атомную массу элемента кремния, если известно, что он состоит из трёх изотопов: 28Si (атомная доля
92,3%), 29Si (4,7%), 30Si (3%).
Решите тестовые задания (один верный вариант ответа).
1. Заряд ядра атома фосфора равен
а) +30 б) +31 в) +15 г) +5
2. Количество энергоуровней в атоме равно
а) порядковому номеру элемента; б) номеру группы;
в) заряду ядра атома; г) номеру периода
3. Число нейтронов в атоме цинка равно
а) 30 б) 35 в) 4 г) 2
4. В ряду элементов Na, Mg, Al, Cl металлические свойства
а) убывают; б) возрастают; в) не изменяются; г) сначала убывают, а затем возрастают
5. Формула высшего оксида RO2 характерна для
а) Li б) Br в) C г) N
6. Электронная формула строения атома меди, этоа) 1s22s22p63s23p64s23d10; б) 1s22s22p63s23p64s23d9;
в) 1s22s22p63s23p64s13d10 ; г) 1s22s22p63s23p64s13d11 .
7. Заряд ядра атома кальция равен
а) 20 б) 2 в) 40 г) 41
8. Число электронов на внешнем энергоуровне для элементов главных подгрупп равно
а) номеру периода; б) номеру группы; в) порядковому номеру элемента; г) атомной массе.
9. Число нейтронов в атоме железа равно
а) 26 б) 55 в) 56 г) 30
10. В ряду элементов C, Si, Ge, Sn способность отдавать валентные электроны
а) уменьшается; б) не изменяется; в) увеличивается; г) сначала увеличивается, а затем уменьшается.
11. Формула летучего водородного соединения для элемента с электронным строением атома 1s22s22p2 – это
а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH.
12. Электронная формула строения атома мышьяка, этоа) 1s22s22p63s23p64s13d114p3; б) 1s22s22p63s23p64s23d94p4;
в) 1s22s22p63s23p64s13d104p4 ; г) 1s22s22p63s23p64s23d104p3 .
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь. (9 ч)
Строение вещества. Химическая связь.
1.Расположите химические элементы в порядке убывания электроотрицательности: F, C, Mg, O, S, Li, P, H.
2.Укажите более электроотрицательный элемент. Почему вы так решили?
Si или Cl.
3.Определите вид химической связи: НI, KCl, CaO, H2, CO2.
4.Определите тип кристаллической решетки: I2, кремний, H2S↑, NaF, SiC.
5.Определите степень окисления: Н2, НI, HNO3, Na3PO4, NH3, KBr.
6.Определите, какой процесс произошел (окисление или восстановления):
Al0 ? → Al+3
Mn+7 ? → Mn+2
7.Укажите окислительно-восстановительную реакцию:
2Н2О → 2Н2 + О2
2NO + O2 → 2NO2
MgCO3 → MgO + CO2
8.Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
а) взаимодействие Н2 с Сl2;
б) взаимодействие Fe(III) c Cl2.
Контрольная работа № 4
Тема: Классы неорганических соединений. Периодический закон. Химическая связь.1 вариант.
1.Выписать из приведенного ниже списка соединений оксиды и основания, дать им названия: CO2, Ba(OH)2, O2, HNO3, CaCO3, NaOH,
CaO, Ca3(PO3)2, Cu(OH)2, HCl, K2SO4, P2O5, H2SO4.
2.Осуществите связь: составьте уравнения химических реакций, укажите названия веществ и тип реакций.
Mg → MgO → Mg(OH)2 → MgSO4
3.Какой из химических элементов в большей степени проявляет металлические свойства Са или Ва? Почему?
4.Определите вид химической связи в молекулах: KCl, F2, H2O, CaF2.
5.Рассчитайте массовую долю серы и кислорода в молекуле оксида серы (VΙ) (SO3).
Контрольная работа № 4
Тема: Классы неорганических соединений. Периодический закон. Химическая связь. 2 вариант.
1.Выписать из приведенного ниже списка соединений кислоты и соли, дать им названия: CO2, Ba(OH)2, O2, HNO3, CaCO3, NaOH, CaO,
Ca3(PO3)2, Cu(OH)2, HCl, K2SO4, P2O5, H2SO4.
2.Осуществите связь: составьте уравнения химических реакций, укажите названия веществ и тип реакций.
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2
3.Какой из химических элементов в большей степени проявляет неметаллические свойства В или О? Почему?
4.Определите вид химической связи в молекулах: НCl, I2, SO2, NaF.
5.Рассчитайте массовую долю азота и кислорода в молекуле оксида азота (ΙV) (NO2).
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 ч)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
1.Нахождение плотности и относительной плотности газа по химической формуле данного газа.
Общее задание: Вычислите плотность и относительную плотность оксида углерода (ΙV) по водороду, кислороду и воздуху.
1 вариант: Вычислите плотность и относительную плотность оксида серы (ΙV) по водороду, кислороду и воздуху.
2 вариант: Вычислите плотность и относительную плотность оксида азота (ΙV) по водороду, кислороду и воздуху.
2.Вычисление объема определенной массы газообразного вещества (н.у.).
Общее задание: Какой объем занимают 48г кислорода?
1 вариант: Какой объем занимают 16г водорода?
2 вариант: Какой объем занимают 56г азота?
3.Вычисление массы газообразного вещества, занимающего определенный объем.
Общее задание: Вычислите массу 2,24л оксида углерода (ΙV).
1 вариант: Вычислите массу 5,6л хлора.
2 вариант: Вычислите массу 0,4л водорода.
4.Вычисление массы(количества вещества или объема) вещества по уравнениям химических реакций, в которых участвуют
или образуются газы.
Общее задание: Определите объем (н.у.) хлороводорода, который образуется при сгорании 8г водорода в хлоре.
1 вариант: Определите объем (н.у.) кислорода, который необходим для образования 36г воды.
2 вариант: Определите объем (н.у.) водорода, который необходим для образования 18г воды.
5.Вычисление объемных отношений газов при химических реакциях.
Общее задание: На основании объемных отношений газов определите, какой объем ацетилена С 2Н2 сгорает, если образуется оксид
углерода (ΙV) объемом 20л.
1 вариант: На основании объемных отношений газов определите, какой объем метана СН4 сгорает, если образуется оксид углерода
(ΙV) объемом 10л.
2 вариант: На основании объемных отношений газов определите, какой объем метана СН4 сгорает, если образуется оксид углерода
(ΙV) объемом 25л.
Тема 9. Галогены. (7 ч)
Задания для повторения и закрепления
№1.
Осуществите
HCl -> Cl2 -> AlCl3 - > Al(OH)3 -> Al2O3 -> AlCl3 -> Cl2
превращения
по
схеме:
№2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции HCl + KClO 3 -> KCl + H2O + Cl2
Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.
№3.
Даны
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций
№4.
Решите
вещества:
задачу:
Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?
1.Химия – это
о веществах, их свойствах,
веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.
2.Однородные смеси – это такие
, в которых даже с помощью
нельзя обнаружить частицы веществ, входящих в
.
3.Неоднородные смеси – это такие
, в которых
глазом или при помощи микроскопа можно заметить частицы
, составляющих
.
4.Физическое явление – это такое
, при котором данные вещества не
в другие, а обычно изменяется только их
состояние или форма.
5.Химическое явление – это такое
, в результате которого из данных
образуются другие вещества.
6.Молекула – это мельчайшая
вещества, состав и химические
которой такие же, как у данного вещества.
7.Химический элемент – это определенный вид
.
8.Атом – это мельчайшие химически
частицы
.
9.Сложные вещества – это такие
, которые состоят из атомов
химических элементов.
10.Простые вещества – это такие
, которые состоят из атомов
химического элемента.
11.Относительная атомная масса элемента – это
, которая показывает, во сколько раз
его атома
1/12 массы
атома углерода.
12.Химическая формула – это условная запись
вещества посредством химических
и индексов.
13.Относительная молекулярная масса вещества – это
, которая показывает, во сколько раз
масса
данного
вещества больше 1/12 массы атома
, масса которого 12 а.е.м.
14.Валентность – это
атомов химического элемента присоединять
число атомов других химических элементов.
15.Химическое уравнение – это условная запись химической
посредством химических
и формул.
16.Реакция разложения – это такая химическая
, в которой из
сложного вещества получается два или несколько
или сложных
.
17.Реакция соединения – это такая химическая
, в результате которой из двух или нескольких простых или
веществ образуется
более сложное вещество.
18.Реакция замещения – это такая химическая
, которая протекает между
и
сложным веществами, при
которой атомы простого вещества
атомы одного из элементов в сложном веществе.
19.Моль – это
вещества, содержащее столько же частиц ( атомов, молекул или других), сколько содержится
углерода
в 0, 012 кг (12г) углерода.
20.Катализаторы – это
, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом
.
21.Горение – это химическая
, при которой происходит окисление веществ с выделением
теплоты и
.
22.Оксиды – это сложные
, которые состоят из двух элементов, одним из которых
является
.
23.Экзотермические реакции – это
, протекающие с выделением
.
24.Эндотермические реакции – это
, протекающие с поглощением
.
25.Тепловой эффект реакции – это количество
, которое
или поглощается при химической реакции.
26.Растворы – это однородные
, состоящие из молекул
и частиц растворенного вещества, между которыми
происходят
и химические взаимодействия.
27.Растворимость – определяется
вещества, способной раствориться в 1000мл
при данной температуре.
28.Массовая доля растворенного вещества – это отношение
растворенного вещества к массе
.
29.Анализ – это
определения состава вещества путем их
на более простые.
30.Синтез – это
веществ из более простых.
Контрольная работа № 5
Тема: Классы неорганических соединений. Генетическая связь. Решение задач по уравнению.
1 вариант.
1.Выписать из приведенного ниже списка соединений оксиды, основания, кислоты и соли. Дать им названия:, Ca(OH)2, , H3PO4, CaCl2,
Na2CO3, Cu(OH)2, HCl, P2O5. Укажите валентность.
2.Дописать уравнения химических реакций, укажите названия веществ и тип реакций.
K2O + HCl →
Mg + H2SO4 →
CuSO4 + KOH →
3.Дайте определение понятию: катализатор. Приведите пример.
4.Найти объем оксида углерода (IV), который выделится при разложении 20г карбоната кальция.
Контрольная работа № 5
Тема: Классы неорганических соединений. Генетическая связь. Решение задач по уравнению.
2 вариант.
1.Выписать из приведенного ниже списка соединений оксиды, основания, кислоты и соли. Дать им названия:, NaOH, , H2SO4, Na2SO4,
Zn(OH)2, CaO, KCl, SO2. Укажите валентность.
2.Дописать уравнения химических реакций, укажите названия веществ и тип реакций.
K2O + H2O →
CO2 + NaOH →
CuO + HNO3 →
3.Дайте определение понятию: молекула, атом. Приведите пример.
4.Сколько граммов соли получится при взаимодействии 8г оксида меди (ΙI) с серной кислотой?
Информационно - методическое обеспечение.
Для обучающихся:
-Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений сприл. На электрон. носителе / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.
– 15-е изд. – М.: Просвещение, 2011.
- Наглядное пособие для интерактивных досок с тестовыми заданиями. Химия. 8-9 классы. (компакт диск) ООО «Издательство Экзамен»,
ООО «Экзамен-Медиа», 2012.
- Назарова Т.С. Карты-инструкции для практических занятий по химии: 8-11 кл. –М.: Гуманит. изд. Центр ВЛАДОС, 2000.
- Савинкина Е.В. Химия: Сборник задач. 8-9 классы. – М.: АСТ-ПРЕСС, 2001.
- Суровцева Р.П. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе: Кн. Для учителя. – М.: Просвещение, 1993.
- Лидин Р.А. Химия. 8-9 кл.: Учебное пособие. –М.: Дрофа, 2002.
- Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. Задачи по общей и неорганической химии.-М. «Издат-школа 2000», 2000.
Для учителя:
-Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений сприл. На электрон. носителе / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.
– 15-е изд. – М.: Просвещение, 2011.
- Наглядное пособие для интерактивных досок с тестовыми заданиями. Химия. 8-9 классы. (компакт диск) ООО «Издательство Экзамен»,
ООО «Экзамен-Медиа», 2012.
- Габриелян О. С. Настольная книга для учителя. 8 класс. –М.: Дрофа, 2002.
- Брейгер Л. М. Химия. 8-11 кл. Тематическое планирование по учебнику Г.Е. Рудзитиса. – Волгоград.: Издательство «Учитель», 2002.
- Назарова Т.С. Карты-инструкции для практических занятий по химии: 8-11 кл. –М.: Гуманит. изд. Центр ВЛАДОС, 2000.
- Евсифеева А.Г. Дидактические материалы к урокам химии. –Ростов н/Д: Феникс, 2004.
- Савинкина Е.В. Химия: Сборник задач. 8-9 классы. – М.: АСТ-ПРЕСС, 2001.
- Суровцева Р.П. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе: Кн. Для учителя. – М.: Просвещение, 1993.
- Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии: Дидакт. Материал для 8 кл.: Книга для учителя. – М.: Просвещение,
1992.
- Лидин Р.А. Химия. 8-9 кл.: Учебное пособие. –М.: Дрофа, 2002.
- Курдюмова Т.Н. Сборник контрольных работ и тестов по химии для 8-11 классов: Кн. Для учителя. –М.: Просвещение, 2000.
- Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. Задачи по общей и неорганической химии.-М. «Издат-школа 2000», 2000.
- Иванова Р.Г. Уроки химии в 8-9 кл.: Метод. Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000.
- Брейгер Л.М. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса 2007-2008 годов (базовый
уровень). – Волгоград: Учитель, 2009.