Тестирование по химии для учащихся, поступающих в 9 класс

реклама
Тестирование по химии для учащихся,
поступающих в 9 класс естественнонаучного профиля
Вариант I
Часть 1
Часть 1 включает 10 заданий (А1 - А10). К каждому заданию дается четыре варианта ответа, из
которых только один правильный.
А1. Сложным является каждое из двух веществ
1) медь и гидроксид калия
3) аммиак и серная кислота
2) воздух и углекислый газ
4) сероводород и графит
А2. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов,
равно
1) 8
2) 6
3) 2
4) 4
А3. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ
1) оксид лития и фторид кальция
3) бромид натрия и хлор
2) хлорид калия и хлороводород
4) сероводород и оксид углерода (IV)
А4. С водой при комнатной температуре не реагирует
1) литий
2) оксид серы (VI)
3) оксид меди (II)
4) хлор
А5. К реакциям обмена относится взаимодействие между
1) железом и серной кислотой
3) оксидом кальция и оксидом фосфора (V)
2) серной кислотой и гидроксидом натрия
4) цинком и сульфатом меди (II)
А6. Соляная кислота не взаимодействует с каждым из двух веществ
1) гидроксидом магния и сульфатом натрия
3) оксидом меди (II) и нитратом цинка
2) железом и карбонатом кальция
4) медью и сульфидом меди (II)
А7. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ:
1) P2O5 и HCl
2) HNO3 и CaCO3
3) H2S и Ag
4) FeO и NaOH
А8. Ортофосфат кальция можно получить при взаимодействии
1) гидроксида кальция и фосфата алюминия
3) хлорида кальция и фосфата натрия
2) фосфата натрия и карбоната кальция
4) фосфата магния и кальция
А9. В лаборатории кислород получают
1) действием раствора серной кислоты на цинк
2) нагреванием смеси гашеной извести и хлорида аммония
3) действием соляной кислоты на известняк
4) нагреванием перманганата калия
А10. Массовая доля железа в сульфате железа (III) равна
1) 28,0 %
2) 36,8 %
3) 63,6 %
4) 56,7 %
Часть 2
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических
соединений, к которому оно относится
ФОРМУЛА
КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ
А) CaO
1) соль
Б) Ba(NO3)2
2) основный оксид
В) H2CrO4
3) кислотный оксид
4) основание
Ответ:
5) кислота
А
Б
В
В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом - восстановителем в
ней
СХЕМА РЕАКЦИИ
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) H2 + S → H2S
1) H2S
Б) H2S + O2 → SO2 + H2O
2) S
В) S + HNO3→ H2SO4 + NO2 + H2O
3) HNO3
4) H2
Ответ:
5) O2
А
Б
В
В3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) SO3 + H2O →
1) CaSO4 + H2O
Б) SO2 + Ca(OH)2 →
2) CaSO3 + H2O
В) K2SO3 + CaCl2 →
3) CaSO3 + KCl
4) H2SO3
5) H2SO4
Ответ:
А
Б
В
При выполнении заданий В4 – В5 из предложенного перечня вариантов ответов выберите два
правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
В4. В ряду химических элементов Na → Mg → Al:
1) усиливаются металлические свойства
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) ослабевает кислотный характер высших оксидов
В5. С раствором хлорида железа (II) реагируют все вещества, указанные в ряду:
1) цинк, гидроксид натрия, нитрат серебра
2) серная кислота, медь, гидроксид натрия
3) водород, нитрат калия, оксид магния
4) гидроксид калия, магний, карбонат натрия
5) сульфат натрия, оксид углерода (IV), соляная кислота
Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu(NO3)2 → Cu3(PO4)2
С2. Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при взаимодействии 200 г
4,9 %-ного раствора серной кислоты с алюминием.
С3. Электронная формула атома химического элемента 1s22s22p63s23p1. Какой это элемент?
Приведите для данного элемента формулы оксида и соответствующего гидроксида, укажите характер
химических свойств этих соединений.
Тестирование по химии для учащихся,
поступающих в 9 класс естественнонаучного профиля
Вариант II
Часть 1
Часть 1 включает 10 заданий (А1 - А10). К каждому заданию дается четыре варианта ответа, из
которых только один правильный.
А1. К химическим явлениям относится процесс
1) испускание света нитью накаливания электрической лампочки
2) выпадение осадка при охлаждении горячего концентрированного раствора нитрата калия
3) дистилляция (перегонка) воды
4) горение древесины
А2. Число электронов в ионе Ca2+ равно
1) 20
2) 22
3) 18
4) 40
А3. Веществами с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) кислород и вода
3) аммиак и оксид натрия
2) азот и хлорид кальция
4) оксид углерода (IV) и сульфид натрия
А4. Магний может взаимодействовать с каждым из двух веществ
1) гидроксид натрия и вода
3) сера и оксид кальция
2) кислород и соляная кислота
4) алюминий и раствор сульфата цинка
А5. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) Fe2O3 + 2 Al = 2 Fe + Al2O3
3) 2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2) H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2 HNO3
4) 2 CO + O2 = 2 CO2
А6. C разбавленной серной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ
1) гидроксид натрия и ртуть
3) цинк и оксид железа (III)
2) железо и хлорид калия
4) карбонат натрия и фосфор
А7. С раствором гидроксида калия реагирует каждое из двух веществ:
1) CaO и NO2
2) H3PO4 и CaCO3
3) P2O5 и ZnSO4
4) Al2O3 и Ba(OH)2
А8. Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии
1) оксида меди (II) и воды
3) сульфата меди (II) и нитрата калия
2) хлорида меди (II) и гидроксида натрия
4) меди и концентрированной серной кислоты
А9. В лаборатории водород получают
1) действием соляной кислоты на карбонат кальция
3) разложением гидроксида алюминия
2) нагреванием перманганата калия
4) действием серной кислоты на цинк
А10. Массовая доля фосфора в фосфате магния равна
1) 46,3%
2) 35,1 %
3) 23,7 %
4) 29,0 %
Часть 2
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических
соединений, к которому оно относится
ФОРМУЛА
КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ
А) H4P2O7
1) основный оксид
Б) CO2
2) кислотный оксид
В) NaHSO4
3) кислота
4) основание
Ответ:
5) соль
А
Б
В
В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом - окислителем в ней
СХЕМА РЕАКЦИИ
ОКИСЛИТЕЛЬ
А) CO + H2 → CH4 + H2O
1) CO
Б) Fe2O3 + CO → Fe + CO2
2) Fe2O3
В) C + BaSO4 → BaS + CO
3) H2
4) BaSO4
Ответ:
5) C
А
Б
В
В3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Ba(OH)2 + N2O3 →
1) Ba(NO3)2 + H2
Б) Ba(OH)2 + N2O5 →
2) Ba(NO3)2 + H2O
В) Ba(OH)2 + SO3 →
3) Ba(NO2)2 + H2O
4) BaSO3 + H2O
5) BaSO4 + H2O
Ответ:
А
Б
В
При выполнении заданий В4 – В5 из предложенного перечня вариантов ответов выберите два
правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
В4. В ряду химических элементов Si → P → S:
1) уменьшается число протонов в ядре
2) увеличивается радиус атомов
3) увеличивается электроотрицательность
4) уменьшаются неметаллические свойства
5) увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах
В5. С раствором сульфата цинка реагируют все вещества, указанные в ряду:
1) гидроксид натрия, железо, кислород
2) магний, гидроксид калия, нитрат бария
3) хлорид калия, углекислый газ, азотная кислота
4) фосфат натрия, гидроксид бария, сульфид натрия
5) карбонат кальция, медь, оксид алюминия
Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Mg(OH)2 → MgO → MgCl2 → MgCO3→ Mg(NO3)2 → Mg3(PO4)2
С2. При взаимодействии 150 г 20 % - ного раствора гидроксида натрия с раствором cульфата
железа (III) образовался осадок. Вычислите массу полученного осадка.
С3. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 16. Приведите для
данного элемента формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида и летучего водородного
соединения, укажите характер химических свойств высшего оксида и соответствующего гидроксида.
Скачать