БИОЛОГИЯ (устно)

Программа для поступающих. ХИМИЯ
Форма экзамена: тест
Продолжительность: 3 часа (180 минут)
Система оценки: 100-балльная (шкала устанавливается до начала вступительных испытаний)
На экзамене по химии поступающие должны показать знание основных законов и понятий химии, основы строения вещества, строения атомов и молекул, свойств важнейших классов неорганических и органических соединений, их применение, закономерностей протекания химических процессов и научных принципов химических производств, теории растворов
и электролитической диссоциации; умение использовать основные теоретические положения
при решении конкретных задач (раскрывать взаимосвязи: строение атома – тип химического
элемента – его свойства; вид химической связи – строение молекулы – вещество – свойства),
решать типовые школьные задачи (см. Гольдфарб и др. Сборник задач и упражнений по химии.; Учебное пособие для учащихся 7-10 классов средней школы. – М., 1988. и более поздние издания) и комбинированные задачи (включающие несколько типов задач); навыки в
написании химических формул, их названиях, в определении валентности и степени окисления, а также массовой доли элементов в соединениях, в установлении массовых и количественных отношений элементов в молекуле и написании химических уравнений любого типа
реакций, в установлении массовых, количественных и объемных отношений между реагирующими веществами.
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Химия – наука о веществах и их превращениях. Понятие о чистых веществах (органических и неорганических, простых и сложных) и смесях. Явления физические и химические.
Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Химический элемент. Относительные
атомная и молекулярная массы. Химические формулы. Правила составления химических
формул. Закон постоянства состава. Закон сохранения массы веществ, его значение в химии.
Химические уравнения, правила их составления. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем газа, число Авогадро. Относительная плотность газов.
Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева. Периодическая система
элементов. Большие и малые периоды, группы и подгруппы. Периодичность изменения
свойств химических элементов и их соединений (простых веществ, оксидов, гидроксидов,
водородных соединений р-элементов на примере I, II, III периодов). Строение ядер атомов
химических элементов, понятие об изотопах. Строение электронных оболочек элементов
первых четырех периодов периодической системы. Характеристика элемента по положению
его в периодической системе. Общая характеристика элементов главных подгрупп I-VII
групп. Значение периодического закона для понимания научной картины мира, развития
науки и техники.
Химическая связь и строение вещества. Типы химических связей: ковалентная (полярная
и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Примеры соединений со связями разных
типов в свете теории строения атома и химической связи.
Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Тепловой эффект химических реакций.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ,
концентрации, температуры. Катализ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.
Вода, состав воды. Физические и химические свойства. Кристаллогидраты. Значение воды и растворов в промышленности, сельском хозяйстве, быту, природе. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры, давления.
Тепловой эффект при растворении. Численное выражение состава растворов.
Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации. Степень диссоциации.
Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена, условия протекания реакций.
1
Диссоциация кислот, оснований и солей. Электролиз водных растворов и расплавов солей.
Оксиды. Классификация, номенклатура, свойства, способы получения.
Неорганические основания. Классификация, строение, номенклатура, свойства, способы
получения.
Неорганические кислоты. Классификация, строение, номенклатура, свойства, способы
получения.
Соли. Классификация, номенклатура, свойства, способы получения. Гидролиз солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Абитуриенты на основании Периодического закона должны давать сравнительную характеристику элементов в группах и периодах. Характеристика элемента включает: электронные конфигурации атомов; возможные валентности и степени окисления элемента в соединениях; формы простых веществ и основные типы соединений ( оксиды, кислоты, гидроксиды, соли, водородные соединения), их физические и химические свойства, способы
получения.
Водород. Его физические и химические свойства. Получение в лаборатории и промышленности.
Галогены. Общая характеристика на основании положения в периодической системе.
Хлор. Физические и химические свойства. Реакции с неорганическими и органическими веществами. Получение хлора. Соединение хлора. Применение хлора и его соединений.
Кислород. Химические и физические свойства. Аллотропия. Получение кислорода в
промышленности и в лаборатории. Круговорот кислорода в природе.
Сера. Физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы (IV) и (VI). Серная кислота, ее свойства и химические основы производства контактным способом. Взаимодействие серной кислоты с металлами. Соли серной кислоты.
Азот. Физические и химические свойства. Соединения азота. Аммиак, физические и химические свойства, промышленный синтез. Соли аммония. Азотная кислота. Химические
свойства азотной кислоты, взаимодействие ее с металлами и неметаллами, соли азотной
кислоты. Азотные удобрения.
Фосфор. Его аллотропные формы, физические и химические свойства. Оксид фосфора
(V), фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.
Углерод. Его аллотропные формы. Физические и химические свойства. Оксиды углерода
(II) и (IV), угольная кислота и ее соли.
Кремний. Физические и химические свойства. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота. Соединения кремния в природе, их использование в технике.
Щелочные металлы. Оксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов.
Щелочноземельные металлы. Оксиды, гидроксиды, соли.
Кальций, его соединения в природе. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Физические и химические свойства алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Характеристика железа, его оксидов, гидроксидов, солей железа (II) и (III). Природные соединения железа. Химические реакции, лежащие в основе производства чугуна и
стали.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Коррозия металлов. Роль металлов в технике. Основные способы промышленного получения металлов и сплавов.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Зависимость
свойств веществ от химического строения. Изомерия. Электронная природа химических связей в молекулах органических соединений, способы разрыва связей, понятие о свободных
радикалах. Классификация органических соединений. Типы органических реакций.
2
Предельные углеводороды (алканы), их электронное и пространственное строение (sp3гибридизация). Гомологический ряд алканов. Номенклатура. Физические и химические
свойства. Метан. Циклоалканы. Предельные углеводороды в природе.
Этиленовые углеводороды (алкены). Двойная связь. - и -связи, sp2-гибридизация.
Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Гомологический ряд алкенов.
Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение углеводородов реакцией дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов. Диеновые углеводороды. Изомерия и
номенклатура. Получение. Физические и химические свойства. Природный каучук, его строение и свойства.
Ацетиленовые углеводороды (алкины). Тройная связь, sp-гибридизация. Гомологический
ряд алкинов. Номенклатура. Физические и химические свойства, применение ацетилена. Получение ацетилена: карбидным способом и из метана.
Бензол, его электронное строение, химические свойства. Промышленное получение и
применение бензола, гомологи бензола. Понятие о ядохимикатах, условия их использования
в сельском хозяйстве на основе требований охраны окружающей среды.
Классификация углеводородов. Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Характерные реакции для каждого класса.
Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и попутные нефтяные газы,
уголь. Фракционная перегонка нефти. Крекинг. Ароматизация нефтепродуктов.
Спирты, их строение, физические свойства. Изомерия. Номенклатура спиртов. Химические свойства спиртов. Применение метилового и этилового спиртов, действие на организм
человека. Генетическая связь между углеводородами и спиртами.
Фенол, строение, физические свойства. Химические свойства фенола. Применение фенола. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.
Альдегиды, их строение, химические свойства. Получение и применение муравьиного и
уксусного альдегидов. Генетическая связь с другими классами органических соединений.
Карбоновые кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот, их строение. Карбоксильная группа, взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала. Физические и химические свойства карбоновых кислот. Уксусная, пальмитиновая,
стеариновая, олеиновая кислоты. Получение и применение карбоновых кислот. Генетическая
связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Сложные эфиры. Строение, получение реакцией этерификации. Химические свойства.
Жиры в природе, их строение и свойства. Синтетические моющие средства, их значение. Генетическая связь сложных эфиров с другими классами органических соединений.
Глюкоза, ее строение, изомерия, химические свойства, роль в природе. Сахароза, ее
строение. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение и применение.
Крахмал и целлюлоза, их строение, химические свойства, роль в природе. Применение
целлюлозы и ее производных. Понятие об искусственных волокнах.
Амины как органические основания. Строение, аминогруппа. Взаимодействие аминов с
водой и кислотами. Анилин. Получение анилина из нитробензола, практическое значение
анилина.
Аминокислоты. Строение, химические особенности, изомерия аминокислот и номенклатура. Их значение в природе и применение.
Белки, строение, структура, свойства. Успехи в изучении и синтезе белков.
Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях на примере пирецина и
пиррола.
Нуклеиновые кислоты. Состав, виды, функции в организме.
3
ТЕСТ
Часть 1. Выберите правильный ответ
1. Веществом является:
а) кирпич
б) углекислый газ
в) стакан
2. Химической реакцией является:
а) плавление льда
б) почернение медной пластинки при нагревании
в) выпадение соли осадок при упаривании
3. Оксид кальция имеет формулу:
а) CаО
б) Са2О3
в) Са2О
4. Кристаллическая решетка у хлорида лития:
а) металлическая
б) молекулярная
в) ионная
5. Ковалентную связь имеет вещество:
а) NaF
б) КС1
в) Н2
6. Основным оксидом является:
а) SO2
б) К2О
в) СО2
7. Амфотерным гидроксидом является:
а) Н3РО4
б) NаОН
в) А1(ОН)3
8. Металлические свойства увеличиваются в ряду:
а) Li, Na, K
б) Na, Mg, Al
в) K, Ca, Mg
9. Реакция обмена в водном растворе протекает между
а) ВаCl2 и Na2SO4
б) Na2SO4 и KNO3
10. Неметаллом является:
а) натрий
б) железо
в) CaSO4 и LiCl
в) азот
11. Число σ- связей в молекуле метана СН4:
а) 1
б) 4
в) 2
12. Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на
а) алкены
б) алканы
в) спирты
13. Хлорид-ионы находятся в растворе:
а) НСlO4
б) КClO3
в) HCl
14. Реакции нейтрализации соответствует сокращенное ионное уравнение:
а) Н+ +ОН– = Н2О
б) СаО + 2Н+ = Са2+ +Н2О
в) Zn + 2H+ = Zn2+ +Н2
15. Кислоту можно распознать с помощью:
а) фенолфталеина
б) щелочи
в) лакмуса
16. Щелочную реакцию среды имеет раствор
а) хлорида калия
б) нитрата натрия
в) гидроксида натрия
17. Степень окисления серы в оксиде серы (1У) SO2 равна
а) 0
б) 3
в) 4
18. Общая формула алканов (насыщенных углеводородов)
а) Сn Н2n+2
б) Сn Н2n
в) Сn Н2n-2
4
19. Продуктами полного горения углеводородов являются
а) СО2 и Н2О
б) СО2 и Н2
в) СН4 и О2
20. В результате брожения глюкозы образуется
а) бензол
б) кислород
в) этанол и углекислый газ
21. Вещества, формулы которых «СН3-СН=СН-СН3» и «СН2=СН-СН2-СН3»являются
а) гомологами
б) одним веществом
в) изомерами
22. Формула ацетилена
а) СН≡СН
б) С2Н6
в) С10Н22
23. Реакции присоединения характерны для классов соединений
а) парафинов
б) спиртов
в) алкенов
24. При повышении давления химическое равновесие сместится вправо в системе
а) N2 + 3H2 ↔ 2NH3
б) N2+O2↔2NO
в) 2NOCl ↔2NO+Cl2
25. На основании термохимического уравнения
2HgO→2Hg +O2 –180 кДж
можно утверждать, что это
а) экзотермическая реакция разложения оксида ртути (11)
б) эндотермическая реакция разложения оксида ртути (11)
в) эндотермическая реакция соединения
Часть 2. Ответом к заданиям этой части является набор цифр, которые следует записать в графы таблицы после задания.
26. Установите соответствие между структурной единицей и веществом
ВЕЩЕСТВО
СТРУКТУРНАЯ ЕДИНИЦА
А) кислород
1) атом
Б) хлорид натрия
2) молекула
В) алмаз
3) ионы
А
Б
В
27. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) органических
соединений, к которому(-ой) оно принадлежит:
КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
СОЕДИНЕНИЙ
А) СН4
1) амины
Б) С2Н5ОН
2) парафины (алканы)
В) С6Н12О6
3) спирты
4) углеводы
А
Б
В
28. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
ФОРМУЛА СОЛИ
СРЕДА РАСТВОРА
А) NaCl
1) кислая
Б) Na2CO3
2) нейтральная
В) (NH4)2 SO4
3) щелочная
А
Б
В
5
29. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит
ФОРМУЛА СОЛИ
КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А) КCl
1) кислая соль
Б) NaНCO3
2) средняя (нормальная) соль
В) Са(ОН)2
3) основание
Г) Н3РО4
4) кислота
5) комплексная соль
А
Б
В
Г
30. Установите соответствие между названием вещества и его формулой
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ
А) NaОН
1) гидрокарбонат натрия
Б) NaНCO3
2) гидроксид натрия
В) Са(ОН)Cl
3) дигидрофосфат натрия
Г) NaН2РО4
4) гидроксохлорид кальция
5) карбонат натрия
А
Б
В
Г
Часть 3. Ответом к заданиям является число. Запишите это число в текст работы.
31. Для приготовления 200 г раствора поваренной соли с массовой долей 10% потребуется
поваренная соль и вода массой ____________г.
32. Объем (н.у.) газа, выделившегося при растворении 21,2 г карбоната натрия в избытке соляной кислоты, равен _______________л. (Запишите число с точностью до сотых.)
6