АОО «Назарбаев Интеллектуальные школы» Экзаменационная (письменная) работа по химии

АОО «Назарбаев Интеллектуальные школы»
Образец
Экзаменационная (письменная) работа по химии
итоговой аттестации выпускников основной школы
Назарбаев Интеллектуальной школы
2012-2013 учебного года
1. Структура контрольных измерителей
Части Число
работы заданий
Тип и уровень заданий
Часть 1
20
С
выбором
ответа 1 х 20 =20
(базовый уровень)
32%
Часть 2
15
С
кратким
ответом 2 х 15 =30
(продвинутый уровень)
48%
Мини-исследование
(высокий уровень)
20%
Практ. 1
задание
Итого: 36
Максимальный % максимального
Первичный
первичного балла
балл
за данную часть
работы от общего
максимального
первичного балла
12
62
100%
2. Время выполнения работы
Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:
1 день – 2часа - письменная работа
2 день – 1,5 часа – практическая работа
Общая продолжительность работы составляет 3,5ч
3. Оценка выполнения отдельных заданий и всей работы:
0-50 %
0-31
2
Шкала перевода баллов в оценку
51-74 %
75 - 89%
32-46
47-55
3
4
90- 100%
56-62
5
4. Система оценивания экзаменационной работы по химии
ЧАСТЬ 1
За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл.
Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ
отсутствует – 0 баллов.
ЧАСТЬ 2
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если
правильно указана последовательность цифр, букв или записан правильный ответ задачи
(число) с единицей измерения (литры, граммы, проценты).
- За полный правильный ответ в заданиях второй части на установление
соответствия, последовательности позиций ставится по 2 балла, допущена одна ошибка –
1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.
- За полный правильный ответ в заданиях второй части на решение простых
расчетных задач ставится по 2 балла, если ответ правильный, но нет единиц измерения – 1
балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.
5. Дополнительные материалы и оборудование
. К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:
− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов.
Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать
непрограммируемый калькулятор.
Названный перечень дополнительных материалов утверждается АОО «НИШ».
1.
2.
3.
4.
1 вариант
Часть 1 ( №1-20 – задания с выбором ответа)
Выберите чистое вещество среди предложенных:
A) Вода
B) Молоко
C) Туман
D) Воздух
E) Бронза
***
Выберите признак, характеризующий химическую реакцию:
A) Горение
B) Испарение
C) Плавление
D) Замерзание
E) Сублимация
***
Назовите тип реакции 2H2O→ 2H2+O2
A) Разложение
B) Замещение
C) Обмена
D) Соединение
E) Нейтрализация
***
Уравните и подсчитайте коэффициенты в уравнении реакции
4KClO3 → KCl + 3KClO4
A) 8
B) 7
C) 6
D) 5
E) 4
***
5. Укажите, к какому классу неорганических соединений относится соединение КОН:
A) Основание
B) Оксид
C) Кислота
D) Соль
E) Кислая соль
***
6. Раствор карбоната калия реагирует с
A) Нитратом кальция
B) Оксидом магния
C) Оксидом углерода (ІІ)
D) Хлоридом натрия
E) Нитратом натрия
***
7. При взаимодействии каких веществ в продуктах не образуется соль:
A) Оксид + вода
B) Оксид + оксид
C) Кислота + основание
D) Соль + кислота
E) Соль + оксид
***
8. НЕ является электролитом
A) Раствор сахара
B) Раствор хлорида натрия
C) Раствор гидроксида натрия
D) Раствор серной кислоты
E) Сок лимона
***
9. Полное ионное уравнение Na++ Сl-+ Ag+ + NO3- →AgCl+ Na++NO3- соответствует
реакции взаимодействия следующих пар веществ:
A) Хлорид натрия и нитрат серебра
B) Оксид натрия и хлорид серебра
C) Нитрат натрия и оксид серебра
D) Нитрат натрия и хлорид серебра
E) Оксид натрия и оксид серебра
***
10. Определить содержание в растворе сульфат- аниона можно с помощью катиона:
A) Катионом бария
B) Катионом магния
C) Катионом натрия
D) Катионом калия
E) Катионом лития
***
11. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
A) Силиката калия
B) Нитрата бария
C) Сульфата натрия
D) Хлорида алюминия
E) Хлорид серебра
***
12. Для получения 100 г сульфата бария потребуются следующие количества оксида бария
и серной кислоты:
A) 0,43 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты
B) 0,5 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты
C) 0,43 моль оксида бария и 0,5 моль серной кислоты
D) 0,5 моль оксида бария и 0,5 моль серной кислоты
E) 0,1 моль оксида бария и 0,1 моль серной кислоты
***
13. Фактор, влияющий на скорость только гетерогенной реакции:
A) скорость подвода реагентов к границе раздела фаз
B) природа реагирующих веществ
C) концентрация реагентов
D) температура
E) наличие катализатора
***
14. Химическое равновесие в системе С4Н8(г)+ Н2(г) → С4Н10(г) + Q смещается в сторону
исходных веществ в результате
A) Повышения температуры
B) Увеличения концентрации водорода
C) Повышения давления
D) Использования катализатора
E) Понижения температуры
***
15. Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с
A) Кальцием
B) Кислородом
C) Азотом
D) Хлором
E) Фтором
***
16. В ряду натрий – магний – алюминий элементы расположены в порядке увеличения
A) Электроотрицательности
B) атомного радиуса
C) металлических свойств
D) числа энергетических уровней
E) восстановительных свойств
***
17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны
соответственно
A) 6 и + 16
B) 4 и + 16
C) 6 и + 32
D) 4 и + 32
E) 16 и +32
***
18. B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов
химических элементов растет c
A) увеличением числа энергетических уровней в атомах
B) уменьшением радиуса атомов
C) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
D) увеличением числа валентных электронов
E) уменьшением заряда ядра атомов
***
19. Металл, не вытесняющий водород из разбавленной серной кислоты:
A) Медь
B) Железо
C) Хром
D) Цинк
E) Алюминий
***
20. В схеме превращений Al(OH)3
X
Al(OH)3 веществами «А» и «В»
могут быть соответственно
A) K2SO4 и KOH
B) NaCl и HCl
C) Na2SO4 и H2SO4
D) HNO3 и NaСІ
E) K2SO4 и Na2SO4
***
Ключи правильных ответов
№
задания
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Ответ
А
А
А
А
А
А
А
А
А
№
задания
11
12
13
14
15
16
17
18
19
Ответ
А
А
А
А
А
А
А
А
А
А
10
20
А
Часть 2 (№ 21-35 – задания с кратким ответом)
21. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и классом
неорганических соединений:
Молекулярная формула
Класс неорганических соединений:
А) FeCl3
В) Fe (OH)3
С) SO2
D) HNO3
E) Al2S3
1
1.
2.
3.
4.
2
Оксид
Основание
Кислота
Соль
3
4
***
22. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции
обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.
СОКРАЩЕННЫЕ
ИОННЫЕ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
УРАBНЕНИЯ
A) Al3+ + 3OH– = Al(OH)3
B) Ba2+ + SO42– = BaSO4
C) Ag+ + Br – = AgBr
D) Ba2+ + CO32– = BaCO3
E) H+ + OH– = H2O
Ответ:
1
2
1.
2.
3.
4.
5.
3
H2SO4 и BaCl2
Ba(OH)2 и K2CO3
Al(NO3)3 и KOH
H2SO4 и KOH
AgNO3 и BaBr2
4
5
***
23. Установление соответствия между формулой соли и типом ее гидролиза
ТИП ГИДРОЛИЗА:
ФОРМУЛА СОЛИ:
1. гидролиз по катиону (в
реакцию с водой вступает
только катион)
2. гидролиз по аниону (в
реакцию с водой вступает
только анион)
3. совместный гидролиз (в
реакцию с водой вступает
и катион, и анион)
4. гидролиз не протекает
Ответ:
1
***
2
3
A)
B)
C)
D)
E)
4
Силиката калия
Нитрита алюминия
Сульфата натрия
Хлорида алюминия
Хлорид серебра
24. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем,
участвующим в данной реакции:
ОКИСЛИТЕЛЬ
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
1.
2.
3.
4.
5.
H2
N2
NO
NH3
Fe2O3
Ответ:
1
A)
B)
C)
D)
E)
2
2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
H2 + 2Na = 2NaH
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2
3
4
5
***
25. Установите соответствие между соединением и типом химической связи:
ТИП СВЯЗИ:
СОЕДИНЕНИЕ:
1. Ионная
2. Ковалентная
полярная
3. Ковалентная
неполярная
4. Металлическая
1
Ответ:
2
3
Хлорид натрия
Серная кислота
Оксид серы(IV)
Алюминий
Хлор
A)
B)
C)
D)
E)
4
***
26. Установите соответствие между массовыми долями элементов в соединении и
формулами веществ
МАССОВЫЕ ДОЛИ
ФОРМУЛЫ
ЭЛЕМЕНТОВ
ВЕЩЕСТВ
1.
2.
3.
4.
5.
С- 82,35%, Н-17,65%
С- 82,76%, Н-17,24%
С- 83,33%, Н-16,67%
С- 81,81%, Н-18,18%
С- 80,00%, Н-20,00%
A)
B)
C)
D)
E)
С2Н6
С3Н8
С4Н10
С5Н12
СН4
Ответ:
1
2
3
4
5
***
27. Расположите по увеличению количества ионов, образующихся при электролитической
диссоциации 1 моль:
A) Хлорида калия
B) Нитрата железа(ІІІ)
C) Сульфата алюминия
D) Карбоната натрия
E) Хлорида бария
Ответ: ____________________
***
28. Расположите химические реакции в порядке убывания скорости реакции:
A) Взаимодействие магния с водой
B) Взаимодействие алюминия с водой
C) Взаимодействие натрия с водой
D) Взаимодействие цезия с водой
E) Взаимодействие железа с водой
Ответ: ____________________
***
29. В некоторой реакции температурный коэффициент равен 2. При повышении
температуры от 0 до 50 °С скорость этой реакции увеличится в _____ .
***
30. Для образования оксида серы (VI) с 2 моль кислорода прореагирует ____ моль оксида
серы (IV)
***
31. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
С2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж, выделилось 687 кДж теплоты. Количество
вещества этанола (С2H5OH) равно_____.
***
32. К 180,0 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля
хлорида натрия в образовавшемся растворе равна_____.
***
33. Число атомов в 6,4 г серы равна______.
***
34. При взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (ІІ) с избытком соляной кислоты
выделится сероводород обьемом (н.у.)_______.
***
35. При разложении 20 г карбоната кальция получено 10 г. оксида кальция. массовая доля
выхода продукта от теоретически возможного в процентах равна____.
***
Ключи правильных ответов
№
Ответ
№
Ответ
задания
задания
21
29
32 раза
1 2 3
4
С В D A,E
22
30
4моль
1 2 3 4 5
B D A E C
23
31
0,5моль
1
2 3 4
E,D A В C
24
32
17,2%
1 2
3
4 5
C,B - A,D - E
25
33
12,04*1024
1
2
3 4
А В,С Е D
26
27
28
1 2 3 4 5
А D E C B
_А, Д,Е, В, С_
D, C, A, B, E
34
6,72л
35
89,3%
Практическое задание
36. В четырех пронумерованных пробирках содержатся водные растворы: гидрата
аммиака, хлорида бария, сульфата цинка, азотной кислоты.
 Составить оптимальный план эксперимента;
 определить содержимое каждой пробирки, используя только выданные
растворы;
 описать наблюдаемые явления и сделать свои выводы;
 написать уравнения соответствующих реакций в краткой ионной и
молекулярной формах.
Система оценивания практического задания
№
задания
Содержание верного ответа и указания по
оцениванию (допускаются иные формулировки
ответа, не искажающие его смысла)
Балл
36
Самостоятельно сформулировал цель
практической работы
1
Правильно составил теоретическую матрицу
1
Правильно составил практическую матрицу
1
Определил содержимое пробирки №1-2
1
Определил содержимое пробирки №3-4
1
Составил молекулярные, полные ионные и
сокращенные ионные уравнения реакции
6х1=6
Объяснил свои выводы
1
Максимальный
балл
12 баллов
Ответы практического задания
Цель: На основании химических свойств веществ определить каждое из веществ в
пронумерованных пробирках, не используя другие вещества.
Необходимые реактивы и оборудование: 0,5 M растворы гидрата аммиака, хлорида
бария, сульфата цинка, азотной кислоты , пробирки с растворами веществ, чистые
пробирки и штатив для пробирок.
Теоретическая матрица
NH4OH
BaCl2
ZnSO4
HNO3
NH4OH
-
-
-
BaCl2
-
-
ZnSO4
Zn(OH)2↓
(белый
осадок)
-
BaSO4↓
(белый
осадок)
-
Zn(OH)2↓
(белый
осадок)
BaSO4↓
(белый
осадок)
-
-
-
HNO3
-
-
1. 2NH4OH+ ZnSO4= (NH4)2SO4+ Zn(OH)2↓
2NH4++2OH-+ Zn2++ SO42-= 2NH4++ SO42-+ Zn(OH)2↓
2OH-+ Zn2+= Zn(OH)2↓
2. BaCl2+ ZnSO4= BaSO4↓+ ZnCl2
Ba2++ 2Cl-+ Zn2++ SO42-= BaSO4↓+ Zn2++ 2ClBa2++ SO42-= BaSO4↓
Практическая матрица(учащиеся заполняют в ходе выполнения задания)
№1
№1
-
№2
№3
№4
№2
-
↓ (белый
осадок)
-
↓ (белый
осадок)
№3
↓ (белый
осадок)
↓ (белый
осадок)
-
№4
-
-
-
-
Если практическая матрица будет именно такой , то надо сделать выводы , определить
содержимое пробирок и написать уравнения реакций.
1) №1+ №3 и №2+ №3 выпал белый осадок, значит в пробирке №3 находится сульфат
цинка
№4 не изменился, значит в пробирке №4 находится раствор азотной кислоты
2) В оба белых осадка добавляем раствор азотной кислоты, осадок №1+ №3
растворяется, значит там находится гидроксид цинка, значит в пробирке №1
гидроксид аммония, а в пробирке №2 хлорид бария.
В пронумерованных пробирках находятся растворы веществ
№ 1 NH4OH
№2 BaCl2
№3 ZnSO4
№4 HNO3