- Пермский институт (филиал)

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ПЕРМСКИЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ)
федерального государственного бюджетного образовательного учреждения
высшего профессионального образования
«Российский экономический университет имени Г.В. Плеханова»
(Пермский институт (филиал) РЭУ им. Г.В. Плеханова)
ПРОГРАММА
вступительного испытания по предмету «ХИМИЯ»
Раздел 1. Предмет, задачи, методы и этапы развития химии
Тема 1.1. Место химии в ряду естественных наук
Материя и движение. Химические вещества, их идеальное и реальное
состояние. Физические, химические процессы.
Тема 1.2. Основные этапы развития химии
Становление химии как науки. Роль российских ученых в развитии
химии. Роль химии в решении энергетической, продовольственной и
экологической проблем человечества.
Раздел 2. Основные понятия химии и химическая терминология
Тема 2.1. Основные понятия химии
Атом, молекула, ион, радикал, элемент, простое вещество, соединение.
Простые и сложные вещества. Гомогенные и гетерогенные системы. Фаза.
Тема 2.2. Химическая терминология и обозначения
Символы и названия химических элементов. Химические формулы
веществ. Простейшие и истинные формулы. Графические формулы.
Валентность и степень окисления атомов элементов в соединениях.
Современная номенклатура неорганических соединений.
Тема 2.3. Химические реакции
Типы химических реакций и способы их классификации. Реагенты и
продукты реакций.
Раздел 3. Стехиометрические вычисления
Тема 3.1. Системные и внесистемные единицы измерения в химии
Моль – мера количества вещества. Международная система единиц
(СИ) в химии. Использование в химии внесистемных единиц. Углеродная
единица. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
Молярные постоянные и молярные величины. Молярная масса и молярный
объем. Постоянная Фарадея. Универсальная газовая постоянная. Постоянная
Авогадро.
Тема 3.2. Основные законы химии
Качественный количественный и процентный состав химических
соединений. Вычисления по уравнениям химических реакций. Процентный
выход реакции. Закон постоянства состава Пруста. Закон кратных отношений.
Дальтониды и бертоллиды. Закон эквивалентов Рихтера. Молярные массы
эквивалентов простых и сложных веществ. Газовые законы и их
использование в химии. Закон Авогадро и следствия из него. Уравнение
состояния идеального газа Клапейрона-Менделеева. Стехиометрические
расчеты с использованием основных законов химии. Вывод химических
формул веществ.
Раздел 4. Строение атомов и молекул. Химическая связь
Тема 4.1. Строение атома.
Составные части атома – ядро, электроны, их заряд, масса, размеры.
Понятие о ядерных силах. Волновые свойства частиц микромира. Понятие об
орбиталях. Квантовые числа. Формы атомных орбиталей. Многоэлектронные
атомы. Принцип Паули. Заполнение электронных уровней. Правила Хунда и
Клечковского. Связь электронной структуры атома элемента с его
положением в Периодической системе Д.И.Менделеева. Периодические и
непериодические свойства атомов элементов: заряд атома, радиус, масса,
энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность,
валентность. Структура Периодической системы. Периоды, группы А и В,
подгруппы. Классификация элементов по электронному строению их атомов.
Формы периодических таблиц элементов. Изменение химических свойств
элементов по периодам и группам, диагональное сродство.
Тема 4.2. Химическая связь и строение молекул
Основы метода валентных связей. Ковалентная связь и ее типы. Сигма-,
пи-связи. Основные характеристики химической связи: энергия и длина связи.
Кратность связи. Полярность связи. Ионная связь, нелокализованные связи.
Электроотрицательность. Механизмы образования химической связи:
обменный и донорно-акцепторный. Металлическая связь. Формы
простейших молекул. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации.
Валентные углы. Структурные формулы сложных веществ.
Тема 4.3. Строение вещества
Вещества в газовом состоянии. Полярность молекул. Дипольный
момент. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь и ее влияние
на свойства веществ. Вещества в жидком и твердом состоянии.
Кристаллические решетки. Межмолекулярные силы: ориентационные,
индукционные, дисперсионные.
Раздел 5. Кинетика и энергетика химических процессов
Тема 5.1. Химическая кинетика
Гомо- и гетерогенные реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической
реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентрации
исходных реагентов. Закон действия масс. Константа скорости.
Кинетическое уравнение. Зависимость скорости реакции от температуры
среды. Правило Вант-Гоффа. Катализ. Химическое равновесие. Константа
химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле
Шателье-Брауна.
Тема 5.2. Тепловые эффекты химических реакций
Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Закон
Гесса. Стандартное состояние вещества.
Раздел 6. Химия растворов
Тема 6.1. Истинные растворы.
Общие свойства растворов. Растворимость. Способы выражения
концентрации растворов. Понятие об идеальном растворе. Разбавленные
растворы неэлектролитов. Растворы электролитов. Электролитическая
диссоциация в водных растворах.
Тема 6.2. Сильные и слабые электролиты.
Константа и степень диссоциации слабого электролита. Закон
разбавления Оствальда. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Методы определения рН. Гидролиз солей. Ионные уравнения реакции
гидролиза. Константа и степень гидролиза. Необратимый гидролиз.
Процессы гидролиза в природе. Факторы, влияющие на растворимость веществ.
Раздел 7. Окислительно-восстановительные реакции.
Тема 7.1. Классификация окислительно-восстановительных
реакций (ОВР)
Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.
Классификация ОВР. Уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Составление ОВР методом ионно-электронного баланса.
Тема 7.2. Основы электрохимии
Равновесие на границе металл — раствор. Электродный потенциал. Ряд
напряжений. Химические источники электрического тока. Гальванические
элементы. Электродвижущая сила. Электролиз водных растворов и
расплавов солей. Электрохимическая коррозия металлов. Способы защиты
металлов от коррозии.
Раздел 8. Химия неметаллов и их соединений
Тема 8.1. Водород и кислород
Место водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Способы
получения, физические и химические свойства водорода. Соединения
водорода с металлами и неметаллами. Кислород. Строение атома и молекулы,
получение и свойства кислорода. Озон, его получение, химические свойства
и биологическая роль. Оксиды и гидроксиды. Вода, строение молекулы,
аномалии физических свойств. Химические свойства воды. Вода в природе.
Тема 8.2. Галогены и халькогены (VII и VI А группы)
Общая характеристика галогенов. Галогены как окислители.
Водородные и кислородные кислоты галогенов. Гидролиз хлора. Характер
изменения свойств в ряду кислородных кислот хлора, брома и иода.
Применение простых веществ и соединений галогенов. Общая характеристика халькогенов. Сера. Сероводородная кислота, сульфиды, их
растворимость в воде и минеральных кислотах. Гидролиз сульфидов.
Получение и свойства оксидов серы. Кислородные кислоты серы, их
получение, кислотно-основная активность. Сульфаты, их свойства. Селен и
теллур как аналоги серы. Практическое применение халькогенов и их
соединений. Сера и ее соединения как загрязнители окружающей среды.
Тема 8.3. Элементы подгруппы азота (V A группы)
Общая характеристика элементов подгруппы. Азот. Биологическая роль
азота Равновесие в водном растворе аммиака. Соли аммония. Оксиды азота,
строение, получение и химические свойства. Азотистая кислота, ее
окислительно-восстановительная активность. Азотная кислота, получение и
свойства, взаимодействие с металлами и неметаллами. Нитраты. Азотные
удобрения. Фосфор. Кристаллические модификации фосфора. Оксиды
фосфора. Фосфорные кислоты, их соли. Растворимость фосфатов в воде.
Гидролиз фосфатов. Области применения фосфора и его соединений.
Фосфорные удобрения. Сравнительная характеристика соединений азота и
фосфора.
Тема 8.4. Элементы IV А группы. Химия углерода.
Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод,
кремний. Формы существования простого вещества. Круговорот углерода в
природе. Неорганические соединения углерода. Карбиды металлов. Оксиды
углерода. Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты,
силикаты. Их растворимость и гидролиз. Соединения углерода с галогенами,
серой, азотом. Способность атомов образовывать цепочечные и циклические
структуры.
Раздел 9. Химия металлов и их соединений
Тема 9.1. Классификация, способы получения и общие свойства
металлов
Специфика металлической связи и ее проявление в свойствах металлов.
Способы существования металлов в природе и их классификация.
Химические и электрохимические способы получения металлов. Способы
очистки металлов. Алюминий. Соединения с галогенами, кислородом. Соли
алюминия. Алюминаты. Гидролиз солей алюминия. Природные Сплавы
алюминия. Алюминотермия.
Тема 9.2. Элементы II и I А групп
Щелочноземельные элементы. Получение и свойства оксидов и
гидроксидов магния кальция, стронция и бария. Щелочные металлы.
Важнейшие соединения с водородом, кислородом. Оксиды. Области
применения щелочных металлов и их соединений. Калийные удобрения.
Тема 9.3. Химия переходных элементов (d-элементов)
Физические свойства простых веществ. Степени окисления.
Закономерности изменения свойств простых веществ и соединений в
периодах и группах. Переходные элементы как комплексообразователи.
Обзор химии переходных элементов по группам. Скандий. Общая
характеристика редкоземельных элементов. Особенности химии лантаноидов
и актиноидов. Лантаноидное сжатие. Подгруппа хрома. Общая
характеристика элементов подгруппы. Подгруппа марганца. Общая
характеристика элементов подгруппы. Важнейшие соединения Элементы
VIII группы. Общая характеристика. Железо и его сплавы. Чугун, сталь.
Элементы I B группы, их соединения (медь, золото, серебро). Ртуть и ее
соединения.
Раздел 10. Основы органической химии
Тема 10.1. Общая характеристика органических соединений
Отличительные особенности органических соединений. Теория
химического
строения
органических
соединений.
Классификация
органических соединений. Классификация типов химических реакций в
органической химии.
Тема 10.2. Углеводороды и их производные. Классы органических
соединений
Предельные, непредельные, циклические, ароматические. Их
классификация, свойства. Галогенпроизводные углеводородов. Спирты и
фенолы. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты. Простые и сложные
эфиры. Многоатомные спирты, жиры. Углеводы. Амины. Аминокислоты и
белки. Высокомолекулярные соединения.
Список литературы
по предмету "Химия"
1. Хомченко Г.П. Общая химия. Пособие для поступающих в ВУЗы.
М.:Новая волна, 2002. – 480 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 2004. – 720 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по неорганической химии. Л.:
Химия, 2001.
4. Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и
семинарские занятия по неорганической химии. М.: ВШ., 1998.- 303 с.
5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: 1998.- 640 с.
6. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. М.: ВШ.,
1997. – 224 с.
7. Химия: справочник школьника и студента/ К.Зоммер, К.Х. Вюнш, М.
Цеттлер. М.: Дрофа, 2000.- 384 с.
Председатель экзаменационной комиссии
по дисциплине «Химия»
Т.А. Мазунина