Урок по теме «Типы химических реакций» Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний по теме. Форма урока: комбинированный урок с использованием ИКТ. Оборудование: учебник О.С. Габриеляна- 8 класс, проектор, презентация, карточки с заданиями. Цели урока: Закрепить понятие «химическая реакция», повторить признаки химических реакций. Обобщить знания о классификации химических реакций по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции. Продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций и определять их тип по составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции. Ход урока I. Все, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо. Сегодня на уроке мы должны систематизировать все полученные вами знания о химических реакциях, для того, чтобы в дальнейшем вы могли правильно описывать химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их получения. Хорошо овладев этой темой, вы сможете решать всевозможные химические задачи. Вспомните, какие явления мы называем химическими реакциями? Учащиеся: Химические реакции - это явления, сопровождающиеся образованием новых веществ? По каким признакам можно определить, что у вещества изменились свойства? Учащиеся: Появление запаха, выделение газа, выпадение или растворение осадка, изменение цвета, выделение или поглощение тепла и света. Реакции протекают повсюду: они происходят в окружающем нас воздухе, листьях растений, в организме человека. Например, в печени человека происходит 20 миллионов различных реакций. Как с помощью химического языка описать происходящие явления? Учащиеся: С помощью химического уравнения. Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков. Повторим правила составления химического уравнения. Учащиеся: Уравнения химических реакций составляют на основании Закона сохранения массы веществ: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции». Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется. Какие типы реакций вы знаете? Учащиеся: Соединения, разложения, обмена, замещения. Итак, По изменению числа исходных веществ и конечных продуктов реакции делят на Реакции соединения. Реакции разложения. Реакции замещения. Реакции обмена. Здесь представлены типы химических реакций и их схемы. Вы согласны с их расположением? Учащиеся: Нет, расположено неправильно. Найдите соответствие между типами и схемами химических реакций. Давайте вспомним определения типов реакций. Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ. Реакции соединения – это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. Реакции обмена – это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Обобщение и систематизация знаний. Задание 1. Определите тип реакции. 1. Fe+ CuCl2= Cu+ FeCl2 2. Cu(OH)2 = CuO+ H2O 3. 4P + 5O2 = 2 P2O5 4. Mg +2HCl= MgCl2 + H2↑ 5. Al2O3+ 6HCl =2AlCl3+ 3H2O 6. Р2О5+ 3H2O = 2H3PO4 7. Ba(OH)2 +2HNO3=Ba(NO3)2 +2H2O 8. Ca +2H2O =Ca(OH)2 + H2↑ 9. AgNO3+ KCl = KNO3+ AgCl↓ 10. 2Fe(OH)3= Fe2O3 +3H2O Задание 2. Расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Mg + O2 –› MgO N2O5 + H2O –› HNO3 KClO3 –› KCl + O2 CuO + Al –› Al2O3 + Cu KOH + H3PO4 –› K3PO4 + H2O 3адание 3. Самостоятельная работа Вариант 1 Cu + O2 → CuO Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Al + CuBr2 → AlBr3 + Cu Ca(OH)2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaOH K2O + H2O → KOH 6. NO2 → NO + O2 7. B2H6 + O2 → B2O3 + H2O 8. C5H10 + O2 → CO2 +H2O В а р и а н т II 1. 2. 3. 4. 5. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Si + F2 → SiF4 Al(OH)3 → Al2O3 +H2O AlBr3 + Cl2 → AlCl3 + Br2 Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O P2O3 + H2O → H3PO3 Mn2O7 → MnO2 + O2 C2H4 + O2 → CO2 +H2O C5H8 + O2 → CO2 + H2O В а р и а н т III 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Mg + O2 → MgO Cr(OH)3 → Cr2O3 + H2O FeBr3 + Zn → ZnBr2 + Fe CaCl2 + K3PO4 → Ca3(PO4)2 + KCl Na2O + H2O → NaOH SO2 + O2 → SO3 C3H8 + O2 → CO2 + H2O C4H6 + O2 → CO2 + H2O В а р и а н т IV Li + O2 → Li2O Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + SO2 Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 BaCl2 + Fe2(SO4)3 → FeCl3 + BaSO4 P2O5 + H2O → H3PO4 MnO + O2 → MnO2 PH3 + O2 → P2O5 + H2O C6H6 + O2 → CO2 + H2O Какие еще реакции бывают? Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими. Реакции, протекающие с поглощением теплоты называют эндотермическими. Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном, называют обратимыми. Реакции, протекающие с участием катализатора, называют каталитическими, а с участием ферментов – ферментативными. Реакции, протекающие без участия катализатора, называют некаталитическими. Катализаторы – это вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно неизмененными. Биологические катализаторы белковой природы называют ферментами.