Тест для подготовки к ЕГЭ – 2014 для обучающихся... Разработала учитель химии МБОУ СОШ № 16г.Балаково Саратовской области

Тест для подготовки к ЕГЭ – 2014 для обучающихся 11 классов.
Разработала учитель химии
МБОУ СОШ № 16г.Балаково Саратовской области
Куликова Татьяна Ивановна.
Цель:
познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы;
проверить знания обучающихся по химии в ходе подготовки к ЕГЭ;
выявить ошибки, которые допускают обучающиеся при выполнении
тестовых заданий.
Вопросы составлены в соответствии со спецификацией КИМов- 2014г по
химии обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы
среднего общего образования.
Методические рекомендации: Предлагаемый тест может использоваться
для подготовки к ГИА учащихся 11 классов и для пробного тестирования
участников ЕГЭ по химии.
Литература: О.С Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарёв "Химия-10
класс".
М.,Дрофа.2010 год. О.С.Габриелян , Г.Г. Лысова "Химия - 11
класс".М.,Дрофа. 2010 год
В .Н. Доронькин, А.Г. Бережная. Химия подготовка к ЕГЭ – 2014.
Легион. Ростов-на-Дону.
Н.П.Троегубова.
Контрольно-измерительные
материалы.
Химия.
М.ВАКО. 2013г.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа
состоит из 3 частей и включает 42 задания.
Часть 1 включает 28 заданий (А1-А28). К каждому заданию даётся 4
варианта ответа, из которых - один правильный.
Часть 2 состоит из 9 заданий (В1-В 9), на которые нужно дать краткий
ответ в виде числа или последовательности цифр.
Часть
3
неорганической
содержит
и
5
наиболее
органической
полного(развёрнутого) ответа.
сложных
химии.
заданий
Задания
С1-
по
С5
общей,
требуют
При выполнении работы можно пользоваться Периодической системой
химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей,
кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов
и непрограммируемым калькулятором.
Часть 1.
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1под номером
При выполнении
части в бланке знак
ответов
1под номером
выполняемого
вамизаданий
заданияэтой
(А1-А28)поставьте
«X» в№клеточке,
номер
выполняемого
вами
задания
(А1-А28)поставьте
знак
«X»
в
клеточке,
номер
которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
A 1 Три неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состоянии
содержит атом
1) титана
2) кремния
3) магния
4) фосфора
A2
A3
Среди перечисленных элементов наибольшую электроотрицательность имеет
1) B
2) Si
3) Cl
4) S
. Верны ли следующие суждения об элементах IA группы?
А. Элементы IA группы образуют водородные соединения состава
Б. Химическая активность металлов в ряду
1) верно только А
возрастает.
.
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
A4
Как ковалентной, так и ионной связью образована частица
1) C2H5OH
2) NH4NO3
3) NaCl
4) C6H6
A5
A6
A7
В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность равна трем?
1)
2)
3)
4)
Веществом молекулярного строения является
1) иод
2) оксид кремния
3) марганец
4) хлорид кальция
В перечне веществ, формулы которых
A)
Б)
B)
Г)
Д)
Е)
к кислотным оксидам относятся
1) АБД
2) АГЕ
3) БВГ
4) ВДЕ
A8
И сера, и азот реагируют с
1) H2O
2) Mg
3) концентрированной H2SO4
4) раствором KOH
A9 Оксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
1)
и
2)
и
3)
и
4)
и
A10
Гидроксид алюминия превращается в комплексное соединение при
взаимодействии с водным раствором
1) NH3
2) NaОН
3) ZnСl2
4) SO2
11 . С каким из указанных веществ реагирует раствор нитрата бария?
1) сульфат магния
2) гидроксид натрия
3) бромид калия
4) нитрат серебра
A12 В схеме превращений
веществами
и
являются соответственно
1)
2)
3)
4)
A13 Все атомы углерода находятся в sp3-гибридизации в молекуле
1) циклогексана
2) бутена-2
3) бутадиена-1,3
4) винилацетилена
A14
В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию
1) дегидрирования
2) гидрирования
3) горения
4) этерификации
A15
. Верны ли следующие суждения о феноле?
А. В отличие от бензола фенол взаимодействует с бромной водой.
Б. Фенол проявляет сильные кислотные свойства.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
A16 Метилацетат образуется при взаимодействии
1) метановой кислоты и уксусного альдегида
2) уксусной кислоты и метана
3) уксусной кислоты и метанола
4) метанола и уксусного альдегида
A17
Пропанол-1 в лаборатории можно получить взаимодействием
1) 1-хлорпропана с водным раствором щелочи
2) 1-хлорпропана со спиртовым раствором щелочи
3) пропена с водой
4) ацетона с водородом
A18
В схеме превращений
веществом «X» является
1) этиламин
2) этаналь
3) этан
4) этилформиат
A19
Взаимодействие между глицерином и высшими карбоновыми кисло-
тами относится к реакциям
1) обмена
2) изомеризации
3) присоединения
4) этерификации
A20
Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от
1) концентрации кислоты
2) температуры
3) давления
4) площади поверхности соприкосновения реагентов
A21
Химическое равновесие в реакции
щается в сторону образования продукта реакции при
1) понижении давления
2) повышении температуры
3) добавлении катализатора
4) добавлении водорода
A22
B каком из растворов с одинаковой мольной концентрацией содержание ионов
наибольшее?
1)
2)
3)
4)
A23
Образование осадка происходит при взаимодействии
1) нитрата меди (II) (р-р) и серной кислоты (р-р)
2) сульфата железа (III) (р-р) и хлорида бария (р-р)
3) карбоната кальция и нитрата натрия (р-р)
4) азотной кислоты (р-р) и фосфата алюминия
A24
Верны ли следующие суждения о моющих средствах?
А. Раствор хозяйственного мыла имеет щелочную среду.
Б. Синтетические моющие средства не теряют моющих свойств в
жесткой воде.
1) верно только А
2) верно только Б
сме-
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
A25
Для поглощения серного ангидрида в сернокислотном производстве
используют
1) олеум
2) воду
3) концентрированную серную кислоту
4) разбавленную серную кислоту
A26
К 150 г раствора с массовой долей нитрата магния 10% добавили 15 г
этой же соли и выпарили 45 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна ___________ %. (Запишите число с точностью до
целых.)
1) 20
2) 24
3) 25
4) 15
A27
Какой объём оксида азота(II) (н.у.) теоретически образуется при каталитическом окислении 120 л аммиака?
1) 60 л
2) 120 л
3) 40 л
4) 4 л
A28
Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 2,84 г сульфата натрия. (Запишите число с точностью до целых.)
1) 6
2) 3
3) 4
4) 5
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1-В 9) является набор цифр или
число, которое следует записать в бланк ответов №1 справа от номера
соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру
и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в
соответствии с приведёнными в бланке образцами.
В заданиях В1-В6
к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся
последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов,
запятых и других дополнительных символов. ( Цифры в ответе могут
повторяться.)
B 1 . Установите соответствие между названием вещества и классом (группой)
органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
A) метаналь
Б) глицерин
B) глицин
Г) пропин
КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1) арены
2) альдегиды
3) спирты
4) алкены
5) аминокислоты
6) алкины
B 2 Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и свойством, которое элемент хлор проявляет в
этой реакции.
СХЕМА РЕАКЦИИ
A) Сl2 + F2 → ClF5
Б) Р + Сl2 → РСl5
B) НСlO3 + КОН → KClO3 + H2O
Г) Cl2 + КОН → КСlO3 + KCl + H2O
СВОЙСТВО ХЛОРА
1) повышает степень окисления
2) понижает степень окисления
3) одновременно и повышает, и понижает степень окисления
4) не изменяет степень окисления
B3
Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза водного
раствора этого вещества.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
A)
Б)
B)
Г)
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) хлор
2) оксид серы (IV)
3) оксид углерода (IV)
4) азот
5) кислород
6) оксид азота (IV)
B4
Установите соответствие между солью и её отношением к гидролизу.
ФОРМУЛА СОЛИ
A)
Б)
B)
Г)
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизуется по катиону и аниону
4) не гидролизуется
B 5 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A)
Б)
В)
Г)
ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1)
2)
3)
4)
5)
6)
B 6 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого
можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА
А) пропанон и пропанол-2
Б) анилин и триэтиламин
В) пентин-2 и этилацетат
Г) бензол и гексен-2
РЕАКТИВ
1)
2)
3)
4)
5)
Ответом к заданиям
В7-В9 является последовательность трёх цифр,
которые соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти
цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите
их в бланк ответов №1 без пробелов и других символов.
Толуол реагирует с
B7
1) водородом
2) водой
3) цинком
4) азотной кислотой
5) хлороводородом
6) хлором
B8 С гидроксидом меди (II) может взаимодействовать
1) этил ацетат
2) глюкоза
3) пропаналь
4) метановая кислота
5) пропанол-1
6) пропанол-2
B9
. Триметиламин реагирует с
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Часть 3
Для записи ответов к заданиям этой части (С1-С5) используйте бланк
ответов № 2. Запишите сначала номер задания(С1,С2 и т.д.), а затем его
полное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Задание С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Задание С 2 Даны четыре вещества: оксид серы (VI), вода, концентрированная серная кислота и йодид калия.
Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.
Задание С 3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Задание С 4 При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия в исходном растворе,
нагреванием которого можно получить 8%-ный раствор карбоната калия.
Задание С 5Установите молекулярную формулу циклоалкана если известно, что 1 г его способен присоединить 400 мл (н.у.) хлора.
Система оценивая экзаменационной работы по химии
Часть1
За правильный ответ за каждое задание части 1 ставиться 1 балл. Если
указаны два и более ответов(в их числе правильный), неверный ответ
или ответ отсутствует-0 баллов.
№ задания
ответ
А1
4
А2
3
А3
3
А4
2
А5
3
А6
1
А7
3
А8
2
А9
2
А10
2
А11
1
А12
1
А13
1
А14
2
А15
1
А16
3
А17
1
А18
2
А19
4
А20
3
А21
4
А22
4
А23
2
А24
3
А25
3
А26
3
А27
2
А28
4
Часть2
Задания с кратким ответом ответом считается выполненным верно, если
правильно указана последовательность цифр(число).
За полный правильный ответ в заданиях В1-В 9ставится2 балла, если
допущена одна ошибка- 1 балл, за неверный ответ(более одной ошибки)
или его отсутствие-0 баллов.
№
ответ
В1
2356
В2
1243
В3
1555
В4
4312
В5
6315
В6
4333
В7
146
В8
234
В9
236
Часть 3
Критерии проверки и оценки выполнения заданий с развёрнутым
ответом.
За выполнение заданий становится: С1, С5- от 0 до 3 баллов;С2, С4- от 0
до 4 баллов; С3- от 0 до 5 баллов.
Задание С 1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции
3) Указано, что фосфор в степени окисления 0 является восстановителем, а
хлор в степени окисления +5 (или хлорноватая кислота за счёт хлора +5) —
окислителем.
Критерии оценивания выполнения задания
Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы
3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
Задание С2 Даны четыре вещества: оксид серы (VI), вода, концентрированная серная кислота и йодид калия.
Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.
Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными веществами:
1)
2)
3)
4)
Критерии оценивания выполнения задания
Правильно записаны 4 уравнения реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано 1 уравнение реакции
Все уравнения реакций записаны неверно
Максимальный балл
Баллы
4
3
2
1
0
4
Задание С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Элементы ответа:
Составлены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)
2)
3)
4)
5)
Критерии оценивания выполнения задания
Правильно записаны 5 уравнений реакций
Правильно записаны 4 уравнения реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано 1 уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
Баллы
5
4
3
2
1
0
5
Задание С4 При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат.
Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8%-ный раствор карбоната калия.
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции
2) Рассчитаны масса и количество вещества реагента:
если исходная массовая доля гидрокарбоната калия равна а%, то в 100 г исходного раствора содержится а г KHCO3, что составляет а / 100 моль его.
3) Вычислены количества веществ и массы продуктов реакции:
моль
=
(г)
=
моль
=
=
(г)
4) Вычислена массовая доля соли в исходном растворе:
0,08 =
,
откуда a = 11,3%
Критерии оценивания выполнения задания
Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы
4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
3
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов
2
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
4
Задание С5 Установите молекулярную формулу циклоалкана если известно,
что 1 г его способен присоединить 400 мл (н.у.) хлора.
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции гидрирования циклоалкана и сделан вывод о
равенстве количества веществ циклоалкана и хлора:
На основании уравнения
2) Рассчитана молекулярная масса циклоалкана
=
=
= 0,0178 моль
= 56 г/моль
3) Установлена молекулярная формула циклоалкана
= 12n + 2n = 56 г/моль
n=4
Молекулярная формула
Критерии оценивания выполнения задания
Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы
3
Правильно записаны первый и второй элементы ответа
2
Правильно записан первый или второй элементы ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в
вычисленияходном из элементов (втором, третьем или
четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за
выполнение задания снижается только на 1 балл.