ДМО_Готовимся к ОГЭ по химии

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов
Сроки ГИА 9-х классов по химии в 2014 году: 28 мая (среда), 10 июня (вт), резерв 19 июня (чт)
Изменения в КИМ OГЭ-2015 по химии по сравнению с КИМ OГЭ-2014
Изменения в содержании КИМ
Согласно проекту КИМ 2015 года в содержание .
отсутствуют.
Как и в 2014 году в проекте
и структуру ОГЭ по химии внесены следующие
демоверсии предложено две модели проведения
изменения:
ОГЭ:
1. Изменена структура варианта КИМ: каждый
- модель 1 (без реального эксперимента) – 22
вариант состоит из двух частей (часть 1 – задания
задания,
с кратким ответом, часть 2 – задания с
- модель 2 (с реальным экспериментом) – 23
развернутым ответом).
задания.
2. Задания в варианте КИМ представлены в
режиме сквозной нумерации без буквенных
Максимальное количество баллов за
обозначений А, В, С.
выполнение всей экзаменационной работы
3. Изменена форма записи ответа в заданиях с
осталось без изменения:
выбором одного ответа: записывается цифрой
- модель 1 (без реального эксперимента) – 34
номер правильного ответа (а не ставится крестик в балла,
соответствующей клетке).
- модель 2 (с реальным экспериментом) – 38
баллов..
Содержание заданий аттестации по химии
Государственная (итоговая) аттестация
выпускников IX классов (ГИА-9)
Содержание КИМ определаетса на основе
ГИА-9 включает в себя обязательные
документов:
экзамены по русскому языку и математике и
1. Обязательный минимум содержания
экзамены по другим предметам, в том числе и по
основного общего образования по химии
химии, которые выпускники сдают на
(Приказ МО РФ № 1236 от 19.05.98 г.).
добровольной основе по своему выбору
2.
Федеральный компонент государственных
С 2014 года основной формой ГИА
стандартов основного общего и среднего
выпускников IX классов являетсяОГЭ (полного) общего образования по химии
основной государственный экзамен (Приказ
(Приказ МО РФ № 1089 от 05.03.2004 г.).
МОН №1394 от 25.12.2013). В чем особенности
Проверяемые
элементы содержания учебного
этой формы итоговой аттестации?
предмета представлены в Кодификаторе
 Во-первых, экзамен проводится в
контрольно-измерительных материалов ГИА.
письменной (тестовой) форме.
При подготовке к экзаменационной работе
 Во-вторых, экзамены проводатся, как
. можно использовать все комплекты учебников по
правило, не в своей школе, а в специально
химии для основной школы, имеющие гриф
оборудованном пункте (какая-то одна
Министерства образования и науки РФ. Для
школа в районе, городе).
подготовки к ОГЭ можно использовать варианты
 В-третьих, проводят экзамены и
заданий ЕГЭ 11 класса, вычеркнув те задания,
оценивают не свои учителя, а
которые не входят в стандарт основной школы.
независимые государственные комиссии
(на региональном или муниципальном
уровне).
Открытый банк заданий ГИА 9 класса по
Форма используемых КИМов и организация
химии
проведения аттестации напоминает ЕГЭ
выпускников 11-х классов. Для особых групп
Открытый банк заданий ГИА 9 класса по
учащихся ГИА-9 может проводиться в форме
химии начал формироваться на сайте ФИПИ в
ГВЭ - государственных выпускных экзаменов,
октябре 2014 года и содержит в настоящее время
письменных или устных.
задания экзаменов прошлых лет. Все задания
распределены по основным пяти блокам
кодификатора ГИА:
(1) Вещество;
(2) Химическая реакция;
(3) Элементарные основы неорганической
химии. Представления об органических веществах;
(4) Методы познания веществ и химических
явлений. Экспериментальные основы химии;
(5) Химия и жизнь
В дальнейшем планируется открыть
представление заданий по конкретным позициям
кодификатора.
Открытый банк заданий позволяет
познакомиться с заданиями каждого отдельного
блока, отобрать из блока подборку заданий и
открыть ее в отдельном окне, распечатать эту
подборку или, через функционал печати,
сохранить ее в формате *.pdf на своем компьютере.
Ответы на задания не предоставляются.
Контрольно-измерительные материалы
(КИМ)
На сайте ФИПИ публикуются документы,
регламентирующие разработку КИМ для
проведения аттестации учащихся 9 класса:
кодификаторы, спецификации, демоверсии. На
основании этих документов на региональном
уровне разрабатываются рабочие варианты КИМ
для проведения аттестации.
С 2015 года структура КИМ по химии,
описаная в спецификации, состоит из двух частей
и включает:
 Часть I: задания с кратким
ответом (выбор одного ответа из четырех,
множественный выбор, соответствие),
 Часть II: задания с развернутым
ответом (качественные и расчетные
задачи, возможен реальный эксперимент)
Особенности КИМ - 2014
В 2014 г. на выбор органов управления
образованием субъектов РФ предлагаются 2
модели экзаменационной работы по химии.
- Демовесия-1: по структуре аналогична
работе 2013 г. Однако в содержание части С
внесены существенные изменения:
- Задание С1 предусматривает расстановку
коэффициентов в ОВР методом электронного
баланса (аналогично С1 ЕГЭ, на более
простых реакциях). Оценивается в три
первичных балла.
- Задание С2 - расчетная задача (аналогично
С2 прошлых лет). Оценивается в три
первичных балла.
- Задание С3 - мысленный эксперимент: для
заданного набора веществ спланировать
двухстадийный синтез нового вещества,
написав уравнения реакций, указать признаки
их протекания. Написать ионное уравнение
одной из реакций. Оценивается в пять
первичных баллов.
Максимальный первичный балл за
выполнение части С увеличился до 11 баллов,
за выполнение всей работы - до 34 баллов.
- Демовесия-2: усилена практикоориентированная составляющая, в связи с чем
в экзаменационную работу включено задание
для выполнения реального химического
эксперимента (С4). Задание С4 является
продолжением задания С3, которое
оценивается в данном случае в 4 балла,
Инструкция по выполнению работы
(демонстрационный вариант 2015 г.,
демоверсия 1,демоверсия 2)
.
Экзаменационная работа состоит из двух
частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1
содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2
содержит 3 (4) задания с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы
отводится 2 часа (120 минут) (140 минут).
Ответы к заданиям 1–15 записываются в
виде одной цифры, которая соответствует
номеру правильного ответа. Эту цифру запишите
в поле ответа в тексте работы.
Ответы к заданиям 16–19 записываются в
виде последовательности цифр в поле ответа в
тексте работы.
В случае записи неверного ответа на задания
части 1 зачеркните его и запишите рядом новый.
К заданиям 20–22 следует дать полный
развёрнутый ответ, включающий в себя
необходимые уравнения реакций и расчёты.
Задания выполняются на отдельном
листе. Задание 23 предполагает выполнение
эксперимента под наблюдением экспертаэкзаменатора. К выполнению данного задания
можно приступать не ранее, чем через 1 час (60
мин) после начала экзамена.
При выполнении работы Вы можете
пользоваться Периодической системой
химических элементов Д.И. Менделеева,
таблицей растворимости солей, кислот и
оснований в воде, электрохимическим рядом
напряжений металлов и непрограммируемым
максимальная оценка задания С4 - 5 баллов,
общая оценка части С - 15 баллов.
Проведение химического эксперимента
осуществляется в специальном помещении –
химической лаборатории (список
оборудования и реактивов приводится в
спецификации).
Для наблюдения за проведением
химического эксперимента должны
обязательно приглашаться специалистыхимики, которые являются одновременно и
экспертами по оценке его выполнения.
На химический эксперимент
дополнительно выделяется 20 минут. Для
организации экзамена по второй модели могут
быть использованы:
Методические материалы по организации и
проведению ученического химического
эксперимента в рамках государственной
(итоговой) аттестации (ГИА) 2014 г.
выпускников IX классов по
химии. /Каверина А.А., Добротин Д.Ю.,
Молчанова Г.Н. – ФГБНУ «Федеральный
институт педагогических измерений», - М,
2013.
калькулятором.
При выполнении заданий можно
пользоваться черновиком. Записи в черновике не
учитываются при оценивании работы.
Баллы, полученные Вами за выполненные
задания, суммируются. Постарайтесь выполнить
как можно больше заданий и набрать
наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
Рекомендации по оцениванию результатов ГИА-9 по химии (2015 г.)
Максимальный первичный балл за выполнение всех заданий
экзаменационной работы по химии (без реального эксперимента,
демоверсия 1) составляет 34 балла. Шкала пересчета первичного балла в
пятибальную оценку:
Первичный балл
0-8
9 - 17
18 - 26
27 - 34
Отметка
"2"
"3"
"4"
"5"
Максимальный первичный балл за выполнение всех заданий
экзаменационной работы по химии (с реальным экспериментом,
демоверсия 2) составляет 38 баллов. Шкала пересчета первичного балла в
пятибальную оценку:
Первичный балл
0-8
9 - 18
19 - 28
29 - 38
Отметка
"2"
"3"
"4"
"5"
Отметку «5»
рекомендуется
выставлять в том случае,
если выпускник набрал
достаточное общее число
баллов и при этом не
менее 5 баллов набрал за
. выполнение заданий
части 2.
В качестве ориентира при
отборе в профильные
классы рекомендуется
использовать нижнюю
границу результатов в 23
баллa.
Отметку «5»
рекомендуется
выставлять в том случае,
. если выпускник набрал
достаточное общее число
баллов и при этом не
менее 7 баллов набрал за
выполнение заданий
части 2.
В качестве ориентира при
отборе в профильные
классы рекомендуется
использовать нижнюю
границу результатов в 25
баллов.
Типы заданий
Часть I, базовый уровень
В работе представлены две разновидности заданий
с выбором ответа. В первом случае учащимся для
выполнения задания необходимо выбрать один вариант
ответа, удовлетворяющий условию задания, из 4-х
предложенных вариантов. Иногда, чтобы найти
правильный вариант нужно что-то посчитать, например:
4. В каком соединении степени окисления
химических элементов равны - 3 и + 1?
1) NF3 2) PH3 3) N3O3 4) AlCl3
Часть I, повышенный уровень
В заданиях повышенного уровня
представлены вопросы с множественным
выбором, при выполнении которых из
предложенного перечня ответов надо
выбрать два правильных:
17. Метан
1) является составной частью
природного газа
2) относится к непредельным
углеводородам
3) хорошо растворяется в
воде
4) не реагирует с кислородом
5) вступает в реакцию с
хлором
Ответ: ________________ .
Или написать уравнение реакции:
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
между оксидом натрия и оксидом фосфора (V)
равна
1) 7
2) 9
3) 10
4) 11
В одном из вопросов проверяется знание способов
получения и распознавания газов:
14. В приборе, изображённом на рисунке,
Цифры записываются в порядке
возрастания, здесь ответ: 15.
.
Другая разновидность заданий предполагает
наличие двух суждений, верность которых следует
оценить:
13. Верны ли следующие суждения о правилах
хранения витаминов и предназначении моющих
средств?
А. Хранение витаминов не требует строгого
соблюдения указанных в инструкции правил.
Б. Для удаления жирных пятен с
поверхности посуды целесообразно использовать
моющие средства, имеющие щелочную среду.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
Будут предложены и задания
на установление соответствияпозиций,
представленных в двух колонках,
например:
19. Установите соответствие между
исходными веществами и
продуктами реакции.
ИСХОДНЫ
Е
ВЕЩЕСТВА
A) H2S +
O2 =>
Б) H2SO3 +
Na2O =>
В) H2SO4 +
NaOH =>
ПРОДУКТ
Ы
РЕАКЦИИ
1) => H2SO3
2) => SO2 +
H2O
3) =>
Na2SO4 + Н2
4) =>
Na2SO4 +
H2O
5) =>
Na2SO3 +
4) оба суждения неверны
Наконец, последний вопрос - это задача на
вычисление массовой доли химического элемента в
веществе:
А15. Массовая доля кислорода в силикате магния
равна
1) 16%
2) 24%
3) 36%
4) 48%
При выполнении заданий с выбором ответа (1-15)
нужно указать номер правильного ответа в
экзаменационной работе.
За выполнение задания с выбором ответа
выставлаетса 1 балл при условии, что указан только
один номер верного ответа. Если указан неверный ответ,
или указано несколько ответов, в том числе правильный,
то ответ не засчитывается.
H2O
Для каждой буквы из левой колонки
надо найти цифру в правой. Правильный
ответ записывается в виде набора цифр
(здесь 254). Цифры в ответе могут
повторяться!
Оценивается правильный ответ на
задания повышенного уровня в два
первичных балла, неполный ответ - 1 балл,
неправильный - 0 баллов.
Часть II, высокий уровень
Степень окисления химических
элементов. Окислитель и восстановитель.
Окислительно-восстановительные реакции:
20.Используя метод электронного
баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, схема которой
HI + H2SO4 > I2 + H2S + H2O
Определите окислитель и
восстановитель.
Это задание будет оцениваться в 3
первичных балла.
Задача на расчет по уравнению
реакции для веществ находящихся в
растворе. Массовая доля.
21. 170 г раствора нитрата серебра
смешали с избытком раствора
хлорида натрия. Выпал осадок
массой 8,61 г. Вычислите массовую
долю соли в растворе нитрата
серебра.
Судя по приведенным критериям, это
задание также будет оцениваться в три
первичных балла.
Новые типы заданий (с 2014 года)
Демоверсия 2015 года дословно повторяет здесь
демоверсию 2014 года, за исключением нумерации
заданий:
Задание 22 требует знаний химических свойств простых
и сложных веществ, взаимосвязи различных классов
.
неорганических веществ, реакций ионного обмена и
условий их осуществления. В демоверсии модели 1 2015
года дан такой пример задания 22:
22. Даны вещества: FeCl3, H2SO4(конц), Fe, Cu,
NaOH, CuSO4.
Используя воду и необходимые вещества
только из этого списка, получите в две стадии
Демоверсия-2 предлагает другой
вариант формулировки по сути того же
задания:
22. Требуется получить гидроксид
железа(II) в результате проведения
двух последовательных реакций.
Выберите необходимые для этого
реактивы из числа тех, которые вам
предложены.
Составьте схему превращений, в
результате которых можно получить
указанное вещество. Запишите
уравнения двух реакций. Для
реакции ионного обмена составьте
гидроксид железа(II). Опишите признаки
проводимых реакций. Для реакции ионного
обмена напишите сокращённое ионное уравнение
реакции.
Список реагентов избыточный, т.е. ученик должен
сам решить, какие из них нужны для проведения
реакций.
За каждое правильно написанное уравнение ученик
получает 1 балл, за указанные признаки протекания
реакций (выпадение осадков, их цвет, и т.п. еще по 1
баллу, 1 балл за ионное уравнение, суммарная оценка - 5
баллов.
сокращенное ионное уравнение.
Здесь не дается списка веществ,
видимо предполагается, что ученик уже
находится в лаборатории, где перед ним
стоят скляночки с реактивами.
Не требуется указывать и признаки
реакции, поэтому задание оценивается в 4
балла.
По этой версии экзамена участники тут
же переходят к заданию 23, то есть
выполняют эксперимент и описывают его:
23. Подготовьте лабораторное
оборудование необходимое для
проведения эксперимента.
Проведите реакции в соответствии с
составленной схемой превращений.
Опишите изменения, происходящие
с веществами в ходе проведённых
реакций.
Сделайте вывод о химических
свойствах веществ (кислотноосновных, окислительновосстановительных), участвующих в
реакции и классификационных
признаках реакций.
Если описание эксперимента (признаки
реакций) описаны верно, вывод
сформулирован, участник получает три
балла. Еще 2 балла он может получить за
правильное обращение с веществами и
лабораторным оборудованием.
Максимальная оценка задания 23 5 баллов.
Учитывая многочисленные сложности,
которые связаны с использованием
реального эксперимента, трудно
представить себе регион, который
добровольно согласится на эту модель
экзамена (по демоверсии 2)