химии - Школа № 212

Аннотация к программе по химии
8 класс.
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента
государственного стандарта основного общего образования, Примерной программы
основного общего образования по химии и программы по химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений авторов Н.Е.Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара,
А.Ю. Жегина (М.: Вентана-Граф).
Содержание данной программы имеет гуманистическую и химико – экологическую
направленность и ориентацию на развивающее обучение. В нем отражена система
важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познавании окружающего мира, в
повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении
важнейших проблем современности.
Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен
теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно – молекулярного
учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание
уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки; жизненно
веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются на атомно –
молекулярном уровне. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и
рассмотрению на ее основе периодического закона и Периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева, строения и свойств веществ, сущности химических реакций.
Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту,
который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами,
но и исследовательские умения.
Курс химии 8 класса направлен на достижение следующих целей:
-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачами курса являются:
- формирование знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий,
химических законов и теорий, химического языка;
-развитие умений сравнивать, вычленять в изученном существенное, устанавливать
причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные
обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;
-знакомство с применением химических знаний на практике;
-формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления,
происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;
-формирование специальных навыков в обращении с веществами, выполнения несложных
опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;
-раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов
экологической и информационной культуры;
-раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в
научную картину мира.
Требования к уровню подготовки учащихся
Учащиеся должны знать:
-химическую символику (знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций);
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Закон
Авогадро, периодический закон Д.И. Менделеева.
Учащиеся должны уметь:
-называть: химические элементы, соединения изученных классов, типы химических
реакций, виды химической связи, типы кристаллических решёток;
-объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе
Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп;
-характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
-определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента
в соединениях, вид химической связи в соединениях, тип кристаллической решётки
вещества, признаки химических реакций;
-составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей;
-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
-проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных,
ресурсы Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки, передачи
химической информации и её представления в различных формах.
Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
-безопасного обращения с веществами и материалами;
-экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
-критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления
раствора заданной концентрации. Согласно действующему Базисному учебному плану
рабочая программа для 8 класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часов в
неделю, 68 часов за учебный год.
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
8 КЛАСС
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (13 ч)
Предмет химии. Основные понятия и теории химии. Техника безопасности на
уроках химии. Знакомство с химическим оборудованием. Практическая работа. Правила
обращения с химическим оборудованием. Чистые вещества и смеси. Разделение смеси
железных опилок и порошка серы. Очистка загрязненных веществ.
Физические и химические явления. Атомы. Молекулы. Химические элементы.
Простые и сложные вещества. Состав веществ. Химические формулы. Атомномолекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая
доля элементов в веществах. Что показывают химический знак и химическая формула.
Система химических элементов Д.И.Менделеева. Валентность химических
элементов. Определение валентности по формулам соединений. Составление формул по
валентности.
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Химические реакции (7 ч)
Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект
реакции. Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение. Расчеты по
химическим уравнениям. Типы химических реакций. Методы химии.
Лабораторные опыты. Описание физических свойств веществ. Разделение смеси
железных опилок и порошка серы. Признаки протекания химических реакций. Знакомство
с химическими реакциями различных типов.
В результате изучения тем
на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
вещество, физическое тело, .химический элемент, атом, молекула, правила работы в
школьной лаборатории, безопасного обращения с приборами и реактивами;
основные положения АМУ, понимать его значение; знаки химических элементов;
понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса и
относительная молекулярная масса вещество, моль, молярная масса, валентность; закон
сохранения массы веществ; формулировку и смысл закона постоянства вещества,
химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические
уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику,
уравнения химических реакций;
основные законы химии: закон сохранения массы
веществ, классификацию химических реакций, признаки протекания химических реакций,
сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических
реакций по поглощению или выделению энергии; понимать и записывать химические
формулы веществ.
уметь:
описывать физические свойства вещества, связь между физическими свойствами
вещества и его применением;
называть химические элементы по их символам;
объяснять отличие физических явлений от химических; называть признаки химических
реакций; определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и
принадлежность к простым или сложным веществам, распознавать простые и сложные
вещества; определять валентность химических элементов в бинарных соединениях;
составлять формулы бинарных соединений по валентности; вычислять относительную
молекулярную массу веществ, массовую долю химического элемента по формуле
вещества;
характеризовать химический элемент по его положению
в П.С.
классифицировать вещества по составу на простые и сложные; вычислять молярную
массу по формуле соединения, количество вещества по известной массе; использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности
химической информации, поступающей из разных источников.
уметь: называть признаки и условия осуществления химических реакций;
объяснять отличие химических явлений от физических; определять типы химических
реакций реакций по числу и составу исходных и полученных веществ; составлять
уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в
уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.), применять закон
сохранения массы веществ при решении задач по уравнениям химических реакций;следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием,
определять реагенты и продукты реакции, вычислять количество (массу) по количеству
вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе,
быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической
информации, поступающей из разных источников.
Вещества в окружающей нас природе и технике (5 ч)
Чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси, способы разделения
различных видов смесей; вода и ее свойства. Растворы. Растворимость веществ. Способы
выражения концентрации растворов. Практическая работа . Очистка загрязненных
веществ.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать/понимать
важнейшие понятия: Чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси;
растворы; растворимость веществ. Уметь проводить эксперимент по разделению
неоднородных смесей.
Понятие о газах. Кислород(9 ч)
Законы Гей-Люссака и Авогадро. Воздух-смесь газов. Относительная плотность
газов. Кислород. Получение кислорода. Катализаторы. Химические свойства и
применение кислорода. Практическая работа: Получение кислорода и изучение его
свойств.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать важнейшие понятия: молярный объем; относительная плотность газов,
катализаторы, катализ; важнейшие законы химии: Законы Гей-Люссака и Авогадро;
уметь описывать условия горения и способы его прекращения; описывать связь
между свойствами кислорода и сферами его применения; следовать правилам получения
и собирания водорода;
распознавать водород опытным путем; называть и
характеризовать свойства водорода и воды; вычислять массу воды и веществ в растворах
с определенной массовой долей растворенного вещества, следовать правилам пользования
химической посудой и лабораторным оборудованием, вычислять объемы газов по
известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся
веществ;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе,
быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности
химической информации, поступающей из разных источников.
Важнейшие классы неорганических соединений (18 ч)
Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Классификация и генетическая связь
неорганических веществ. Лабораторные
опыты. Химические свойства оксидов.
Химические свойства кислот. Химические свойства щелочей. Химические свойства
нерастворимых оснований. Амфотерность гидроксидов. Химические свойства солей.
Практическая работа: Изучение химических свойств веществ.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать: определение понятия «оксиды», «кислота», «основание», «амфотерные
гидроксиды»,
«амфотерность», формулы кислот, оксидов, оснований, солей,
классификацию кислот, солей, оксидов, оснований; физические свойства кислот, солей,
оснований, оксидов, характерные химические свойства основных классов неорганических
веществ;
уметь называть вещества по их химическим формулам; распознавать вещества
среди других веществ (по формуле, составлять формулы неорганических соединений
различных классов (по валентности), определять принадлежности неорганических
веществ к определенному классу; характеризовать химические свойства неорганических
веществ различных классов; определять продукты химических реакций по формулам
исходных веществ; определять исходные вещества по формулам продуктов химических
реакций; составлять уравнения химических реакций; следовать правилам пользования
химической посудой и лабораторным оборудованием; следовать правилам нагревания;
следовать правилам работы с растворами кислот и щелочей, распознавать растворы
кислот и щелочей; решать расчетные задачи на установление простейшей формулы
вещества по массовым долям элементов;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни дляобъяснения химических явлений, происходящих в природе,
быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности
химической информации, поступающей из разных источников.
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева (4 ч)
Состав атомов. Изотопы. Состояние электронов в атоме. Периодичность в
изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая
система в свете теории строения атома. Характеристика химического элемента и его
свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,изотоп, электрон,
основные
законы
химии:
периодический
закон
Д.И.
Менеделеева;
положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства; особенности строения
ПСМ, особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны,
нейтроны, электроны, изотопы; сущность и значение периодического закона химических
элементов Д.И. Менделеева;
уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента,
номера, группы и периода; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С.
Д.И.Менделеева; объяснять сходство и различие в строении атомов химических
элементов; характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать
их свойства как типичных металлов, характеризовать галогены как химические
элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов, объяснять
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп.
Строение вещества (7ч)
Химическая связь. Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи. Ионная связь.
Степень окисления. Кристаллическое состояние вещества.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления,
кристаллические решетки, аморфные вещества;
уметь
определять
степень
окисления
элементов
в
соединениях;
определять тип химической связи между атомами в простых веществах и типичных
соединениях; определять тип вещества (кристаллическое или аморфное).
Водород – рождающий воду и энергию (3ч)
Водород, его получение и свойства. Практическая работа: Получение водорода и
изучение его свойств.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен:
уметь описывать условия горения и способы его прекращения; описывать связь между
свойствами кислорода и сферами его применения; следовать правилам получения и
собирания водорода; распознавать водород опытным путем; называть и характеризовать
свойства водорода; следовать правилам пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, вычислять объемы газов по известному количеству
вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.
Аннотация к программе по химии
9 класс.
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента
государственного стандарта основного общего образования, Примерной программы
основного общего образования по химии и программы по химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений авторов Н.Е.Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара,
А.Ю. Жегина.
В программе выражена химико-экологическая направленность содержания,
отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании
окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его
культуры, в решении важнейших проблем современности.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;

на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;

на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Изучение тематики данной учебной программы направлено решение следующих
задач:
формирование знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий,
химических законов и теорий, химического языка;
-развитие умений сравнивать, вычленять в изученном существенное, устанавливать
причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные
обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;
-знакомство с применением химических знаний на практике;
-формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления,
происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;
-формирование специальных навыков в обращении с веществами, выполнения
несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;
-раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед
человечеством;
-раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов
экологической и информационной культуры;
-раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в
научную картину мира.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических
веществах. Учебн ый материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на
современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства
веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное
учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах
химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении
веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства
изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском
хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов;
соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
1.
Программное и учебно-методическое обеспечение реализации ГОС.
учебник
Печатные пособия
название,
издания,
издательство)
(автор,
год
Учебник: Химия 9. Кузнецова Н.Е., Титова И.М.,
Гара Н.Н. Жегин А.Ю. - М.; Издательский центр
«Вентана-Граф», 2009
рабочая тетрадь
дидактические
материалы
методические
материалы
Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник по химии. 9
класс - М.; Издательский центр «Вентана-Граф»,
2005
Н.Е.Кузнецова, М.А.Шаталов. Обучение химии.
Решение интегративных учебных проблем. – М.:
«Вентана-Граф»,2006
Н.Е.Кузнецова,
Методическое пособие для
учителя. Химия 8-9 класс. – М.:Вентана Граф, 2006
Цифровые образовательные ресурсы:
Технические
средства
обучения
Интерактивное учебное пособие «Наглядная
Наглядные пособия
химия». – М.: Экзамен – Медиа, 2011
Интерактивные плакаты «Химические реакции». –
М.: Новый диск, 2009
http://www.hemi.nsu.ru/
интернетalhimikov.net.
ресурсы
http://school-collection.edu.ru/
chemworld.narod.ru
college.ru
прочие (диски, Цифровая база видео «Химия». – Институт новых
эл. пособия и технологий, 2005
Уроки химии 8 – 9 классы. – М.: «Кирилл и
т.п.)
Мефодий», 2005
Медиатека по химии. – М.: «Кирилл и Мефодий»,
2007
Виртуальная химическая лаборатория 9 класс. –
Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2005
«Химия для всех XX1 век. Химические опыты со
взрывами
и
без».
КГПУ
им.
К.Э.
Циолковского,2006
Химия в школе. Электронные уроки и тесты. – М.:
Просвещение – Медиа,2005
Аннотация к программе по химии
10 класс.
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента
государственного стандарта среднего (полного) образования, Примерной программы
среднего (полного) образования по химии. (Сборник нормативных документов. Химия.
Федеральный компонент государственного стандарта. Примерные программы по химии. М.: Дрофа, 2004) и программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений авторов Н.Е.Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегина (М.:
Вентана-Граф, 2006).
В программе выражена химико-экологическая направленность содержания,
отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании
окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его
культуры, в решении важнейших проблем современности.
В числе ведущих целей обучения химии выделяются следующие: вооружение
учащихся знаниями основ науки и химической технологии; способами их добывания,
переработки и применения; раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении
жизни общества; показ значения общего химического образования для правильной
ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки; внесение вклада в
развитие научного миропонимания ученика, формирование химической картины
природы как важного компонента научного мировоззрения; развитие внутренней
мотивации учения, повышение интереса к познанию химии; развитие личности
учащегося средствами данного химического предмета, содействие адаптации ученика к
постоянно изменяющимся условиям жизни; развитие экологической культуры учащихся.
Задачи обучения:
- формирование знаний основ органической химии - важнейших фактов, понятий,
законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила
техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в
повседневной жизни;
- развитие интереса к органической химии как возможной области будущей
практической деятельности;
- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны
окружающей среды.
В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой
составляют современная теория строения органических соединений, показывающая
единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии
и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс
органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их
строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между
классами органических соединений. В данном курсе содержатся важнейшие сведения об
отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах,
способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.
Настоящая учебная программа учитывает направленность классов, в которых
будет осуществляться учебный процесс. Согласно действующему в школе учебному
плану и с учетом направленности классов календарно – тематический план
предусматривает обучение в объеме 68 часов.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
68 ч/год (2 ч/нед.; 4 ч — резервное время)
Тема 1. Введение в курс органической химии (5 ч)
Формирование органической химии как науки. Органические вещества.
Органическая химия. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.
Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд.
Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения
органических соединений.
Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы
разрыва связей в молекулах органических веществ. Классификация органических
соединений.
Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов.
Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в
воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических
веществ.
УГЛЕВОДОРОДЫ
Тема 2. Предельные углеводороды (13 ч)
Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд.
Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция
замещения. Получение и применение алканов.
Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе.
Физические и химические
Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам,
щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и
галогенопроизводных.
Практическая работа. Качественное определение углерода, водорода и хлора в
органических веществах.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по
массе (объему) продуктов сгорания.
Тема 3. Непредельные углеводороды и ароматические углеводороды (14 ч)
Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд.
Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, трансизомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации.
Правило Марковникова. Получение и применение алкенов. Алкадиены. Строение.
Свойства, применение. Природный каучук.
Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры.
Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и
замещения. Получение. Применение.
Демонстрации. Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с
раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение
каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.
Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.
Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура.
Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических
свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических
углеводородов с другими классами углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к
бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.
Тема 4. Природные источники углеводородов (4 ч)
Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические
свойства.
Способы
переработки
нефти. Перегонка.
Крекинг
термический и каталитический. Коксохимическое производство.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (25 ч)
Тема 5. Спирты и фенолы (6 ч)
Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа.
Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и
применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая
связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами. Многоатомные спирты.
Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на
примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений.
Применение фенола.
Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида
натрия.
Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с
гидроксидом меди (II).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из
реагирующих веществ дано в избытке.
Тема 7. Альдегиды, карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры(9ч)
Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия
и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и
применение. Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида
серебра (I) и гидроксида меди (II). Растворение в ацетоне различных органических
веществ.
Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление
метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра (I). Окисление метаналя
(этаналя) гидроксидом меди (II).
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная
группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.
Получение карбоновых кислот и применение. Краткие сведения о непредельных
карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами
органических соединений.
Практические работы. Получение и свойства карбоновых кислот. Решение
экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в
природе. Свойства. Применение. Моющие средства. Правила безопасного обращения
со средствами бытовой химии.
Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство их непредельного
характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по
применению.
Тема 7.
Углеводы(7 ч)
Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза –
изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы.
Свойства, применение. Крахмал и целлюлоза – представители природных
полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства.
Нахождение в природе. Применение. Ацетатное
волокно.
Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II).
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра (I). Взаимодействие
сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с йодом. Гидролиз
крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и
распознавание органических веществ.
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (5 ч)
Тема 8. Амины. Аминокислоты. Белки (5 ч)
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства.
Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере
молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные
органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими
классами органических соединений.
Белки – природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические
свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.
Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол.
Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение.
Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением
лекарственных средств.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот.
Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая
реакции).
Тема 9. Полимеры (5 ч)
Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях
полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное
строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры,
получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы.
Термореактивность.
Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические
волокна. Капрон. Лавсан.
Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и
природа.
Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических
волокон.
Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров.
Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.
Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
Знать/понимать:
Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления , моль, молярная масса,
молярный объём, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
Основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;
Важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры,
глюкоза, сахароза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь;
Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
Характеризовать: общие химические свойства органических соединений; строение и
свойства изученных органических соединений;
Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
Выполнять химический эксперимент по распознанию важнейших органических веществ;
Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и её представления в различных формах;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельность и
повседневной жизни для:
Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Программное и учебно-методическое обеспечение реализации ГОС
Печатные пособия
учебник
название,
издания,
издательство)
(автор,
год
Химия: Учебник для учащихся 10 класса
общеобразовательных учреждений
/Кузнецова
Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. – М.:
Вентана-Граф, 2006
рабочая тетрадь
дидактические
материалы
методические
материалы
Технические
средства
обучения
Наглядные пособия
Е.Д. Крутецкая, В.Б. Воловик. Органическая
химия: Упражнения и задачи.– СПб.: Изд-во А.
Кардакова,2010
Шаталов М.А. Уроки химии: 10 класс:
Методическое пособие. - М.: Вентана-Граф, 2008
Компьютер, проектор
Интерактивное учебное пособие «Наглядная
химия». – М.: Экзамен – Медиа, 2011
Интерактивные плакаты «Химические реакции». –
М.: Новый диск, 2009
Цифровые образовательные ресурсы:
интернетресурсы
1. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary
электронная библиотека по химии,
2. http://www.chem.msu.su/rus/school_edu
Школьное химическое образование в России:
стандарты, учебники, олимпиады, экзамены.
3. http://www.xumuk.ru/ сайт о химии и для
химиков
4. http://www.chemistry.ssu.samara.ru/
Органическая химия. Электронный учебник для
средней школы.
5. http://www.alhimik.ru/ путеводитель в мире
химических веществ и явлений.
6. http://him.1september.ru/ – «1 сентября». Все
для учителя химии
прочие (диски, Цифровая база видео «Химия». – Институт новых
эл. пособия и технологий, 2005
Уроки химии 10 – 11 классы. – М.: «Кирилл и
т.п.)
Мефодий», 2005
Медиатека по химии. – М.: «Кирилл и Мефодий»,
2007
Органическая химия 10 класс. – Лаборатория
систем мультимедиа МарГТУ, 2003
Химия (8-11 класс): Виртуальная лаборатория. Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2004
«Химия для всех XX1 век. Химические опыты со
взрывами
и
без».
КГПУ
им.
К.Э.
Циолковского,2006
Химия в школе. Электронные уроки и тесты. – М.:
Просвещение – Медиа,2005
Аннотация к программе по химии
11 класс.
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента
государственного стандарта среднего (полного) образования, Примерной программы
среднего (полного) образования по химии. (Сборник нормативных документов. Химия.
Федеральный компонент государственного стандарта. Примерные программы по химии. М.: Дрофа, 2004) и программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений авторов Н.Е.Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегина (М.:
Вентана-Граф, 2006).
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено
на достижение следующих целей:
• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии
современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Достижение этих целей обеспечивается решением следующих задач:
формирование системы химических знаний как компонента естественно – научной
картины мира; развитие навыков применения ключевых компетенций в различных видах
познавательной деятельности, проектной и экспериментальной деятельности.
В программе выражена химико-экологическая направленность содержания,
отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании
окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его
культуры, в решении важнейших проблем современности. В последовательном раскрытии
учебного содержания ведущая роль отведена фундаментальным идеям, важнейшим
теориям, законам и понятиям химии, современным проблемам общества, в решении которых необходимы знания химии. Курс представлен тремя системами знаний: 1) вещество;
2) химические реакции; 3) химическая технология и прикладная химия.
Программа по химии для 11 класса общеобразовательных учреждений является
логическим продолжением авторского курса для основной школы. Программа включает в
себя основы общей и неорганической химии. Практические работы сгруппированы в блок
- химический практикум, который служит не только средством закрепления умений и
навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.
Согласно действующему в школе учебному плану и с учетом направленности
класса календарно – тематический план предусматривает обучение в объеме 68 часов.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (7 ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Закон
сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических
реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Атомные орбитали, s-, р-, d- и f-электроны. Особенности размещения
электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни,
подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических
элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы
химических элементов.
Положение
в
периодической
системе
химических
элементов Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно
полученных элементов. Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое
изменение валентности и размеров атомов.
Лабораторные опыты. Нагревание стекла в плам ени спиртовки. Растворение хлорида
натрия. Прокаливание медной проволоки. Действие соляной кислоты на мел или
мрамор.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной
массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или
получившихся в результате реакции.
Тема 2. Методы научного познания (2 ч)
Методология. Метод. Научное познание и его уровни. Эмпирический уровень познания
и его методы (опыт, измерение). Теоретический уровень познания и его методы
(описание, объяснение, обобщение). Химический эксперимент. Химический анализ и
синтез. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.
Тема 3. Строение вещества (6 ч)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь.
Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.
Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.
Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия
веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Тема 4. Вещества и их системы (4 ч)
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации
растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные
растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических
кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта
реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного
вещества.
Тема 5. Закономерности протекания химических реакций (7 ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих
масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое
равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле
Шателье.
Тема 6. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов (11ч)
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно- основные
взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды
раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики
свойств электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта
реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю
примесей.
Тема 7. Неметаллы (12ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных
неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные
соединения неметаллов.
Демонстрации.
Образцы
неметаллов.
Образцы
оксидов неметаллов
и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными
соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов,
карбонатов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач.
Тема 8. Металлы (8 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов.
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических
элементов. Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы
химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина). Сплавы
металлов. Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие
щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом
и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и
защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и
щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Практическая работа. Исследование свойств соединений алюминия и цинка, меди и
железа.
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой
долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 9. Взаимосвязь неорганических и органических веществ (4ч)
Неорганические вещества. Органические вещества. Их классификация. Взаимосвязь
неорганических и органических веществ. Элементы- органогены и их биологические
функции. Круговороты элементов в природе. Неорганические и органические соединения
живой клетки (вода, минеральные соли, липиды, белки, углеводы, аминокислоты,
ферменты). Обмен вещесьв и энергии в живой клетке.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание
органических и неорганических веществ.
Тема 10. Химия и общество (4ч)
Биогенные элементы. Биологически активные вещества (ферменты, витамины,
гормоны). Химия и здоровье. Анальгетики. Антигистаминные препараты. Антибиотики.
Анестезирующие препараты. Наиболее общие правила применения лекарств. Средства
бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со
средствами бытовой химии. Минеральные удобрения. Пестициды.
Правила их
использования. Химия средств гигиены и косметики.
Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Поллютанты.
Проблемы охраны окружающей среды. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди.
Разрушение озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов. Экологический
мониторинг.
Информация, образование и культура как общечеловеческие ценности. Источники
химической информации. Интернет как источник информации.
Резерв: 3 ч.
1. Программное и учебно-методическое обеспечение реализации ГОС.
Печатные пособия
учебник
название,
издания,
издательство)
(автор,
год
Химия 11 класс: Учебник для учащихся
общеобразовательных учреждений: в 2 частях
/Под ред. проф. Н.Е. Кузнецовой. – М.: ВентанаГраф, 2008
рабочая тетрадь
дидактические
материалы
методические
материалы
Задачник по химии: 11 класс: для учащихся
общеобразовательных учреждений
/А.Н. Лёвкин, Н.Е. Кузнецова.– М.: Вентана-Граф,
2009
Шаталов М.А. Уроки химии: 11 класс:
Методическое пособие. - М.: Вентана-Граф, 2008
Технические
средства Компьютер, проектор
обучения
Интерактивное учебное пособие «Наглядная
Наглядные пособия
химия». – М.: Экзамен – Медиа, 2011
Интерактивные плакаты «Химические реакции». –
М.: Новый диск, 2009
Цифровые образовательные ресурсы:
интернетресурсы
http://www.hemi.nsu.ru/
http://school-collection.edu.ru/
chemworld.narod.ru
college.ru
alhimikov.net
прочие (диски, Цифровая база видео «Химия». – Институт новых
эл. пособия и технологий, 2005
Уроки химии 10 – 11 классы. – М.: «Кирилл и
т.п.)
Мефодий», 2005
Медиатека по химии. – М.: «Кирилл и Мефодий»,
2007
Общая и неорганическая химия 10 - 11 классы. –
Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2003
Химия (8-11 класс): Виртуальная лаборатория. Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2004
«Химия для всех XX1 век. Химические опыты со
взрывами
и
без».
КГПУ
им.
К.Э.
Циолковского,2006
Химия в школе. Электронные уроки и тесты. – М.:
Просвещение – Медиа,2005