Примерная программа по химии ООО

Пояснительная записка
Цели курса:
Основными целями химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии.
Задачи курса:
• Освоение важнейших знаний об основных понятиях и разделах химии, химической
символике
• Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул и уравнений химических реакций
• Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими потребностями.
• Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры
• Применение полученных знаний, умений и навыков для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на производстве; для решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии. Поэтому учебное содержание базируется на содержании примерной
программы, которое структурировано по шести блокам: Методы познания веществ и химических
явлений; Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные
основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах;
Химия и жизнь. Содержание этих учебных
направлено на достижение целей химического
образования.
Рабочая учебная программа составлена на основе примерной программы по химии
Новошинского И.И. – М.: «Русское слово», с учетом следующих нормативных документов:
-Примерная программа основного общего образования по химии
-Рекомендации по разработке и утверждению учебных планов и рабочих программ
образовательных учреждений (Приказ Минобразования Чувашии от 16.04.2009 № 10/11-2005);
-Базисный учебный план ОУ РФ (Приказ МО РФ от 09.02.1998 №322);
-Базисный учебный план образовательных учреждений Чувашской Республики (Приказ
Минобразования ЧР от 10.06.2005 №472)
Место предмета в базисном учебном плане
Программа рассчитана на 136 учебных часов, из расчета – 2 учебных часа в неделю.
Сроки реализации программы: 2013-2014 учебный год
Формы, методы и технологии обучения:
1) методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности
• объяснительно-иллюстративный метод
• эвристический
• исследовательский (проектный)
2) методы стимулирования и мотивации учебной деятельности
• Познавательные игры
• Учебные дискуссии
• Организационно-деятельностные игры
• Предъявление требований
•
Поощрения и порицания
Методы контроля
• Устный опрос (индивидуальный, фронтальный, групповой)
• Письменный опрос (проверочные работы, тесты, химические диктанты,
контрольные работы)
• Практические работы
• Взаимный контроль при групповой работе
• Самоконтроль при выполнении домашнего задания, подготовке к семинарам,
зачетам.
Обоснование выбора учебно-методического комплекта для реализации рабочей
учебной программы:
Учебники «Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений / И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская, – 7-е издание – М.: Русское слово,
2012 - 224с., и «Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений / И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская, – 7-е издание – М.: Русское слово,
2013 - 256с. находятся в перечне учебников, рекомендованном Министерством образования
и науки РФ в общеобразовательных учреждениях (Приказ №2885 от 27.12.2011,
зарегистрирован в Минюсте России 21.02.2012 №23290). Главная особенность учебников фундаментальность и доступность. Они обладают чётко выраженной структурой.
Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития
химического знания. Не введено никаких специальных методологических понятий,
терминов, трудных для понимания школьников этого возраста. Система изложения учебной
информации лаконична и занимательна. К традиционным вопросам и заданиям после
изучения параграфов добавлены задания, соответствующие требованиям ГИА, что дает
гарантию качественной подготовки к итоговой аттестации. Отличительной особенностью
рабочей учебной программы является: исключение некоторых демонстрационных опытов в
связи с отсутствием некоторых реактивов или их дублированием с лабораторными опытами
УМК состоит из учебника,
рабочих программ, программы курса, поурочного и
тематического планирования для учителя.
Требования к уровню подготовки
выпускников основной общеобразовательной школы
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная
масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях,
тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Критерии оценки уровня знаний учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к
его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенных или несущественных).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например,
ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства
веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить
теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинноследственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какоголибо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки,
описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в
полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также
при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя.
Оценка письменных работ
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не
более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом
рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении..
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении
отметки за четверть, полугодие, год.
Информационно – методическое обеспечение курса
Учебники
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. – Химия, 8 класс, М., Русское слово, 2012
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. – Химия, 9 класс, М., Русское слово, 2013
Литература
Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2006.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Учебное пособие по химии. Школьный курс, Оникс, М., 2004
Левкин А.Н., Кузнецова Н.Е., Задачник по химии, М., «Вентана- Граф», 2009
Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Химия: Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2002.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 9 кл.:— М.: Русское
слово, 2010.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное
планирование. 8 класс:— М.: Русское слово, 2012.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное
планирование. 9 класс:— М.: Русское слово, 2012.
Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО
«Издательство Оникс», 2008
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9
классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004.
Сборник нормативных документов, М., Дрофа, 2007
Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы - Москва, Новая волна, 2003
Хомченко И.Г, Сборник задач и упражнений по химии», М., Новая волна, 2010
Химия: Справочные материалы. Под ред. Ю.Д.Третьякова. М.,«Просвещение»,1993.
Электронные пособия
БЭНП Химия, 8-11 класс, Кирилл и Мефодий
Демонстрационное поурочное планирование Неорганическая химия, Издательство Учитель
Химия, 8 класс, Просвещение - Медиа
Химия общая и неорганическая, лаборатория систем мультимедиа
Химия, 8 -11 класс, ООО Дрофа
Наглядная химия. Химическое производство, ООО Экзамен, 2012
Наглядная химия. Начала химии. Основы химических знаний, ООО Экзамен, 2012
Наглядная химия. Химические реакции, ООО Экзамен, 2012
Наглядная химия. Металлы, ООО Экзамен, 2012
Наглядная химия. Неметаллы, ООО Экзамен, 2012
Наглядная химия. Растворы. Электролитическая диссоциация, ООО Экзамен, 2012
8 класс (68 часов)
Учебно - тематический план.
1
2
3
4
5
6
7
Основы химии
Строение
атома.
Структура
Периодической системы
химических элементов
Химическая
связь.
Строение вещества.
Классификация сложных
неорганических веществ
Химические реакции
Растворы.
Электролитическая
диссоциация
Важнейшие
классы
неорганических
соединений
Итого
Всего часов
5
8
Теория
3
7
Практика
2
Контр. работы
1
13
12
-
1
6
5
-
1
8
14
6
10
1
3
1
1
14
12
1
1
68
55
7
6
Содержание курса
Введение (5ч)
Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Чистые вещества и смеси. Частицы,
образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная
единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о
коэффициентах. Чистые вещества и смеси вокруг нас
Демонстрации
1. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.
2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов,
перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного
движения их частиц.
Лабораторный опыт №1 Разделение смесей
Практическая работа №1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда,
лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в
химическом кабинете.
Практическая работа №2 Вещества и их физические свойства
Строение атома. Структура Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева (8ч)
Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический
смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение
химического элемента. Изотопы разновидности атомов одного и того же химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об
электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях.
Максимальное число электроном на энергетическом уровне. Классификация элементов пи основе
строения их атомов (металлы и неметаллы).
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома.
Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл
номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических
элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические
и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах.
Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и
строения атома.
Демонстрация
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Химическая связь. Строение вещества (13 ч)
Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по
химическим формулам. Простые и сложные вещества.
Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах
молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и
неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.
Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон
постоянства состава.
Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного
(немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.
Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление
химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.
Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная
масса.
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.
3. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, йод) и ионных (поваренная соль)
кристаллических решеток.
4. Возгонка йода, нафталина.
Лабораторная работа №1 «Определение принадлежности вещества к простым или сложным
по их формулам»
Расчетные задачи
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.
3.Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».
Классификация сложных неорганических веществ (6ч).
Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Демонстрации
Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.
Лабораторная работа №2 «Определение принадлежности вещества к определенному классу
по их формулам
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Химические реакции (8ч)
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон
сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций.
Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по
признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и
составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и
обмена). Термохимические уравнения.
Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение.
Значение работ М. В. Ломоносова в развитии химии.
Демонстрации
1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
2. Пример химического явления: горение парафина.
3.Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной
водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной
или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния);
появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты
(нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди(П)).
4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения
гидроксида меди(П) (эндотермическая реакция), замещения — взаимодействие цинка, железа с
раствором кислоты или сульфата меди(П), обмена — взаимодействие сульфата натрия и
хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д.
Лабораторные работы №3,4. «Физические явления». «Химические явления»
Лабораторная работа №5 «Типы химических реакций»
Практическая работа №3 Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с
карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди (2); 3) изменение
окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида
кальция с водой.
Расчетные задачи
1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной
массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.
2. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч)
Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование,
выпаривание.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля
растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском
хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью.
Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства
ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений
диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической
диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.
Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин,
метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и
правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного
уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.
Демонстрации
1. Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
2. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
3. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
4. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Лабораторная работа №6 «Гидратация сульфата меди»
Лабораторная работа №7. Окраска индикаторов в различных средах
Лабораторная работа №8.Реакции ионного обмена
Лабораторная работа №9. Условия протекания реакций ионного обмена
Практическая работа №4. Очистка поваренной соли
Практическая работа № 5 Приготовление раствора и измерение его плотности.
Практическая работа №№6. Определение рН среды
Расчетные задачи
Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».
1. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.
2. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы
раствора.
3. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.
Важнейшие классы неорганических соединений,
способы их получения и химические свойства ( 14часов)
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и
разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам:
несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов
к воде, кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства:
отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными
оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические
свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации),
основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие
кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с
растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.
Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их
оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами,
между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и
неметалла.
Демонстрации
1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) или оксида серы(IV) с водой;
испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.
3. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция.
4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
5. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
6. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и
солями.
7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
8. Взаимодействие солей между собой и с металлами.
9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими
генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение
образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.
10. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их
оксидов и гидроксидов».
веществ
Лабораторная работа №10. Взаимодействие оксида магния с кислотами
Лабораторная работа №11. Распознавание оксидов на основе их свойств
Лабораторная работа №12. Реакция нейтрализации
Лабораторная работа №13. Обнаружение кислот и оснований
Лабораторная работа №14. Получение и свойства амфотерного гидроксида
Лабораторная работа №15. Способы получения солей
Практическая работа №7 Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между
классами неорганических соединений
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
9 класс (68 часов)
Учебно – тематический план
Темы
Повторение курса химии 8 класса
Окислительно –воостановительные
реакции. Периодический закон
Д.И.Менделеева
Неметаллы
Металлы
Органические соединения
Всего
Кол-во
часов
2
7
Теория
Практика
1
7
1
-
Контрольные
работы
-
37
11
11
68
30
9
9
56
4
1
1
7
3
1
1
5
Содержание курса
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса ( 2 ч)
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории
электролитической диссоциации.
Практическая работа 1 Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы
неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».
Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)
Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители.
Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного ба ланса.
Демонстрации
1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.
2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с водой.
Лабораторная работа №1 Окислительно-восстановительные реакции.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений ( 3 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым
периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных
представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ
(оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины
периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического
элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение
периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании на
учной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.
Демонстрации
1. Периодическая система химических элементов Д. И. Мен делеева.
2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Мен делеева» (фрагмент).
Лабораторная работа №2 Сущность явления периодичности.
Водород и его важнейшие соединения (7 ч)
Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество.
Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.
Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодей
ствие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически
чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.
Молярный объем газа.
Относительная плотность газов.
Оксид водорода — вода. Состав, строение.
Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и
щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные
свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка
воды.
Демонстрации
1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2. Модель молекулы воды.
3. Очистка воды перегонкой.
4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция, испытание
полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Расчетные задачи
1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».
2. Определение относительной плотности газов.
3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или
количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции
веществ
Галогены (6 ч)
Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в
Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы.
Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства
галогенов.
Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень
окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его
физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические
(окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Применение хлора.
Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлоридион.
Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов.
Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод. Применение галогенов и их соединений.
Демонстрации
1. Образцы галогенов — простых веществ.
2. Получение хлорной воды.
3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических
растворителях (спирте).
5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторная работа № 3 Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).
Лабораторная работа № 4 Растворимость брома и иода в органических растворителях.
Лабораторная работа №5 Распознавание иода.
Лабораторная работа №6 Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.
Практическая работа №2. Галогены.
Расчетные задачи
1. Решение задач по материалу темы.
Скорость химических реакций (2 ч)
Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомо генные и гетерогенные. Факторы,
влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь
поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.
Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.
Демонстрации
Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих
веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с
уксусной и соляной кислотами), концентрации и тем пературы (взаимодействие цинка или оксида
меди(II) с сер ной кислотой различной концентрации при различных тем пературах), катализатора
(разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)).
Лабораторная работа №7 Влияние площади поверхности твердого вещества на ско рость
растворения мела в соляной кислоте.
Подгруппа кислорода (8 ч)
Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его
физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами.
Роль кислорода в природе и его применение.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие
озона на организм. Озоновый щит Земли.
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и
химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с
металлами, водородом и кислородом. Применение серы.
Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие
сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на
сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.
Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция
на сульфит-ион. Оксид серы(У1). Получение и свойства.
Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и
концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм.
Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном
хозяйстве.
Демонстрации
1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.
3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.
Лабораторная работа №8 Качественная реакция на сульфат-ион.
Практическая работа № 3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Расчетные задачи
1. Решение задач по материалу темы.
Подгруппа азота (8 ч)
Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.
Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства.
Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с
металлами, водородом и кислородом. Применение азота.
Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение,
взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и
свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов
азота(П) и (IV).
Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства:
взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение.
Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый,
красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и
кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота,
фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Применение фосфора и его
соединений.
Демонстрации
1. Растворение аммиака в воде.
2. Горение аммиака в кислороде.
3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.
Лабораторная работа №9
Качественная реакция на соли аммония.
Лабораторная работа №10
Качественная реакция на фосфат-ион.
Практическая работа №4
Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Подгруппа углерода (6 ч)
Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их
свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода:
горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды
углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм.
Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и
гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного
воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.
Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени
окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические
свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния:
взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты.
Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.
Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона,
железобетона)
Демонстрации
1. Образцы природных соединений углерода и кремния.
2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.
3. Получение кремниевой кислоты.
Лабораторная работа №11 Адсорбционные свойства угля.
Лабораторная работа №12
Распознавание карбонатов.
Лабораторная работа №13
Свойства водных растворов водородных соединений неметалов
Практическая работа №5 Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства
карбонатов.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Металлы и их соединения (11 ч)
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)
Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе,
особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.
Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.
Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия,
гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов.
Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.
Алюминий (1 ч)
Строение атома алюминия. Его природные соединения, по лучение, физические и химические
свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей,
водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на
ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Магний и кальций (3 ч)
Общая характеристика химических элементов главной под группы II группы.
Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения,
физические и химические свойства.
Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и
применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение
соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения
карбонатов в природе.
Щелочные металлы (2 ч)
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.
Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и
способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших со
единений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и
калия. Калийные удобрения.
Железо (3 ч)
Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его
получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и
(III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа
и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.
Демонстрации
1. Образцы минералов, металлов и сплавов.
2. Опыты, показывающие восстановительные свойства ме таллов.
3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.
5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).
Лабораторная работа №14 Жесткость воды и ее устранение.
Лабораторная работа №15 Качественные реакции на ионы железа.
Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их
соединения».
Расчетные задачи
1. Решение задач по материалу темы.
Органические соединения ( 11 ч)
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.
Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов.
Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на
примере метана). Применение алканов.
Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические
свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере
этилена). Представление о полимерах.Применение этилена в быту и народном хозяйстве.
Природные источники углеводородов. Природные и попут ные нефтяные газы, их состав и
использование. Нефть. Ка менный уголь.
Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и эти ловый спирты. Химические свойства
спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный
спирт глицерин. Применение спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция
этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства,
применение и биологическая роль жиров.
Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и
биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль.
Качественные реакции на белки.
Демонстрации
1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.
2. Образцы полимеров.
3. Горение спирта.
4. Образцы жиров и углеводов.
Лабораторная работа №16 Свойства уксусной кислоы
Лабораторная работа №17 Качественная реакция на белки.
Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы
Практические работы
8 класс
Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда,
лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом
кабинете.
Практическая работа 2. Вещества и их физические свойства
Практическая работа 3. Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с
карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди (2); 3) изменение
окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида
кальция с водой.
Практическая работа 4 . Очистка поваренной соли
Практическая работа 5. Приготовление раствора и измерение его плотности.
Практическая работа 6. Определение рН среды
Практическая работа 7. Кислотно – основные свойства гидроксидов элементов 3 периода
9 класс
Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы
неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».
Практическая работа №2. Галогены.
Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Практическая работа № 4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.
Практическая работа №5. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства
карбонатов.
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их
соединения».
Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса
Контрольные работы
8 класс.
Контрольная работа №1 по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая
система элементов»
Вариант 1.
1. Дайте характеристику элемента № 13 по положению в периодической системе элементов
Д.И.Менделеева
2. Составьте схему строения атома элемента №32. Укажите количество электронов, протонов и
нейтронов.
3. Что означают записи 5С, Н2О, 4Н2О, О, О2, 3О2
4. Определите относительную атомную массу бора, состоящего из 91,9% изотопа с массой 10 и
8,1% изотопа с массой 11.
Вариант 2.
1. Дайте характеристику элемента №16 по положению в периодической системе элементов
Д.И.Менделеева
2. Составьте схему строения атома элемента №33. Укажите количество электронов, протонов и
нейтронов.
3. Что означают записи СО2, 2СО2, Н, Н2, 5Н2, 3Р
4. Определите относительную атомную массу кремния, состоящего из 88,15% изотопа с массой 28
и 11,85 % изотопа с массой 29.
Контрольная работа №2 по теме «Химическая связь. Строение вещества»
Вариант 1
1. Составьте схему образования химической связи в Вr2
2. Определите степени окисления элементов в соединениях
Cr2O3, MnO2, H2SO3, KNO2
3. Вычислите число молекул хлора и атомов хлора в хлоре массой 7,1 г.
4. Соединение состоит из 33,3% кальция, 26,7% кремния и 40% кислорода. Выведите формулу
соединения
Вариант 2
1. Составьте схему образования химической связи в НВr
2. Определите степени окисления элементов в соединениях
Cl2O, NO2, H3BO3, K2SiO3
3. Вычислите число молекул озона и атомов кислорода в озоне массой 7,2 г.
4. Соединение состоит из 45,7% меди, 20% кремния, 34,3% кислорода. Выведите формулу
соединения.
Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»
Вариант 1
1.Составьте формулы веществ: нитрат цинка, оксид хрома (6), гидроксид радия.
2.Составьте уравнения реакций:
а)серная кислота + оксид натрия = сульфат натрия + вода
б) гидроксид железа (3) = оксид железа (3) + вода
3.Какая масса водорода выделится при взаимодействии соляной кислоты с 4,8 гр. магния
(продуктами реакции являются хлорид магния и водород)?
4.При разложении карбоната кальция поглотилось 1579 кДж теплоты. Вычислите, какая масса
оксида кальция образовалась при этом?
Вариант 2.
1.Составьте формулы веществ: оксид железа (3), гидроксид стронция, силикат калия
2.Составьте уравнения реакций:
а) гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
б) нитрат цинка + гидроксид калия = гидроксид цинка + нитрат калия
3.Какая масса цинка образуется при взаимодействии 4 гр. водорода с оксидом цинка (продуктами
реакции являются цинк и вода)?
4. Какое количество теплоты выделится при сжигании 31 гр. фосфора?
Контрольная работа №4 по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация»
Вариант 1.
1.Составьте уравнение диссоциации веществ: сульфат лития, нитрат алюминия
2. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение между веществами
ортофосфорная кислота и гидроксид натрия.
3. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении в воде
массой 90 гр. хлорида натрия массой 5 гр.
4. Какая масса серной кислоты требуется, чтобы растворить в ней 6,5 гр. цинка?
Вариант 2.
1.Составьте уравнение диссоциации веществ: хлорид бария, нитрат магния.
2. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение между веществами серная
кислота и гидроксид калия.
3. Вычислите, какая масса воды содержится в растворе массой 50 гр, с массовой долей сульфата
меди 10%
4. Какая масса хлорида натрия образуется при взаимодействии соляной кислоты с 4 гр.
гидроксида натрия?
Контрольная работа №5 итоговая
1 вариант
1.Определите массу осадка, который получится при взаимодействии нитрата серебра,
количеством 0,1 моль, с избытком хлорида натрия.
2.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать разбавленная серная кислота:
а) оксид кальция; б) вода; в) гидроксид калия; г) железо; д) серебро; е) карбонат натрия; ж) оксид
фосфора(+5). Напишите уравнения происходящих реакций и укажите их типы
3.Осуществите химические превращения по следующей цепочке:
CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
2 вариант
1.Определите массу газа, который получится при взаимодействии карбоната натрия, количеством
0,5 моль, с избытком серной кислоты.
2.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид калия:
а) магний; б) оксид бария; в) гидроксид меди(+2); г) оксид углерода(+4); д) соляная кислота; ж)
вода. Напишите уравнения происходящих реакций и укажите их типы.
3.Осуществите химические превращения по следующей цепочке:
P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4
3 вариант
1.Определите массу осадка, который получится при взаимодействии 10% - ного раствора
сульфата меди, массой 80 граммов с раствором гидроксида натрия.
2.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат меди:
а) железо; б) золото; в) серная кислота; г) соляная кислота; д) гидроксид натрия;
е) гидроксид железа(+3); ж) нитрат калия; з) карбонат калия; и) фосфор. Напишите уравнения
происходящих реакций и назовите их типы.
3.Осуществите химические превращения по следующей цепочке:
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
9 класс
Контрольная работа №1 по теме «Водород и его соединения»
Вариант 1
1.Составьте молекулярные, полные
и сокращенные ионные уравнения реакций между
веществами
а)гидроксид лития и серная кислота
б) сульфат калия и хлорид бария
2. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении
MnO2 + Al = Mn + Al2O3
3. Какую массу имеет водород объемом 44,8 л, кислород количеством вещества 3 моль?
4. Слили растворы, содержащие 73 гр. соляной кислоты и 60 гр. гидроксида натрия. Определите
массу образовавшейся соли.
Вариант 2
1..Составьте молекулярные, полные
и сокращенные ионные уравнения реакций между
веществами
а)гидроксид натрия и нитрат свинца (2)
б) карбонат калия и хлорид бария
2. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении
CuCl2 + Al = Cu + AlCl3
3. Какой объем имеет водород массой 10г, азот количеством вещества 3 моль?
4. Слили растворы, содержащие 9,8 гр. соляной кислоты и 11,2 гр. гидроксида кальция.
Определите массу образовавшейся соли.
Контрольная работа №2 по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 1
1.Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между
растворами карбоната натрия и серной кислоты
2. Осуществите превращения FeS2 – SO2 – SO3 – H2SO4 – BaSO4
3. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
4. Какая масса азотной кислоты требуется, чтобы она полностью прореагировала с 10 гр оксида
меди (2), содержащего 10% примесей?
Вариант 2
1.Составьте молекулярные, полные
и сокращенные ионные уравнения реакций между
растворами хлорида бария и сульфата калия
2. Осуществите превращения N2 – NH3 – NO - NO2 – HNO3
3. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO + H2O
4. Какой объем аммиака можно получить из 50 гр. азота, содержащего 5% примесей?
Контрольная работа №3 по теме « Неметаллы»
Вариант 1
1. Осуществите превращения Si – SiO2 – Na2SiO3 – H2SiO3
2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между
растворами хлорида бария и карбоната натрия
3. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении
SiO2 + C = CO + Si
4. Какая масса оксида магния образуется при разложении 50 гр карбоната магния, содержащего
10 % примесей?
Вариант 2
1. Осуществите превращения C - CH4 – CO2 – Na2CO3
2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между
растворами сульфида калия и сульфата меди (2)
3. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении
CO2 + Mg = MgO + C
4. Какую массу аммиака можно получить из 56 л азота, если выход аммиака равен 80%?
Контрольная работа №4 по теме «Металлы»
Вариант 1
1. Осуществите превращения Na – NaOH – NaCl – NaNO3
2. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении
PbO + H2 = Pb + H2O
2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между
растворами хлорида марганца и гидроксида калия
4. Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии серной кислоты с 0,33 гр.
цинка, содержащего 8% примесей.
Вариант 2
1. Осуществите превращения Ca – CaO – CaCl2 – CaCO3
2. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении
V2O5 + C = V + CO2
2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между
растворами нитрата никеля и гидроксида натрия
4. Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии соляной кислоты с
железом массой 6 гр, если выход газа равен 90%.
Контрольная работа №5 итоговая
Вариант 1.
1.Осуществите превращения:
CO
C O2
NaHCO3
Na2CO3
CaCO3
2. Укажите способы смещения химического равновесия реакции
N2 + 3H2 = 2NH3 +Q
влево
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и
восстановитель
SiO2 + C
= Si + CO
4. Какую массу H3PO4 можно получить из 200 кг фосфорита, содержащего 92% Ca3(PO4)2
Вариант 2
1. Осуществите превращения:
S
SO2
SO3
Na2SO4
BaSO4
2. Укажите способы смещения химического равновесия реакции
2SO2 + O2 = 2SO3 – Q
вправо
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и
восстановитель
Al2O3 + CO = Al + CO2
4. Какую массу серной кислоты можно получить из 200 кг пирита FeS2, если выход кислоты
составляет 80 % от теоретического?