ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС
Данная рабочая программа составлена на основании:
- федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего
образования по химии, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ № 1089 от
5 марта 2004 года;
- примерной программы для основного общего образования по химии; 2004год
- учебного плана МБОУ «Елантовская ООШ» на 2015-2016 учебный год.
Используется учебник О.С.Габриелян «Химия 9 класс», рекомендованный Министерством
образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2008.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи:
 знакомство и развитие сведений о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов
(щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов и других неметаллов).
 расширение представлений о свойствах важных в народнохозяйственном отношение
веществ.
 углубление знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.
Рабочая программа, согласно учебному плану МБОУ «Елантовская ООШ» на 2015-2016 учебный
год., рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю, 34 недели), что соответствует Федеральному
базисному учебному плану.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА
ТЕМА 1.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение
в курс 9 класса (6 часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды
металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд
переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 2. Металлы (19 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические
свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как
восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-,
гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в . Металлы в природе. Общие
способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические
и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и
соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р уп п ы I I г р уп п ы . Строение
атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о . Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Оксиды
железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли
железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации (с использованием ЦОР).
Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия,
лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие
металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Качественные реакции на
ионы Fe2+ и Fe3+.
Лабораторные опыты.
2. Ознакомление с образцами металлов.
3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия;
б) кальция; в) алюминия; г) железа.
5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами
кислот и щелочей.
Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов.
К.р.№1 «Металлы»
ТЕМА 3. Неметаллы (27 часа)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева,
особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд
электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д . Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и
применение. Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Вода и ее
свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в . Строение атомов. Простые вещества, их
физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и
галогениды), их свойства. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на
хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их
соединений в народном хозяйстве.
С е р а . Строение атома, аллотропия, свойства. нахождение в природе и применение
ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.
Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном
хозяйстве. Специфические свойства концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на
сульфат-ион.
А з о т . Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Круговорот азота.
Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение.
Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Специфические свойства
концентрированной и разбавленной азотной кислоты. Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р . Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты.
Фосфорные удобрения.
У г л е р о д . Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция
на карбонат-ион. Круговорот углерода.
К р е м н и й . Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Кремниевая кислота, силикаты. Стекло. Значение
соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации (с использованием ЦОР).
Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.
Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Получение хлороводорода и его
растворение в воде. Распознавание соединений хлора. Взаимодействие серы с металлами,
водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.
Получение аммиака. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.
Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
7. Качественная реакция на хлорид-ион.
8. Качественная реакция на сульфат-ион.
9. Распознавание солей аммония.
10. Получение углекислого газа и его распознавание.
11. Качественная реакция на карбонат-ион.
12. Ознакомление с природными силикатами.
13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме: Подгруппа кислорода.
Практическая работа №3. Экспериментальные задачи по теме: Подгруппы азота и углерода.
Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов.
К.р.»2 «Неметаллы»
ТЕМА 4. Органические соединения (10 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические
вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических
соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.
Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства
и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки, их биологическая роль.
Демонстрации (с использованием ЦОР).
Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и
раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие
глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал.
Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков
(шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты.
14. Изготовление моделей молекул углеводородов.
15. Свойства глицерина.
16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
17. Взаимодействие крахмала с иодом.
К.р.№3 «Органические соединения»
ТЕМА 5. Химия и жизнь (6 часов)
Человек в мире веществ и химических реакций. Проблемы безопасного использования
веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники
углеводородов. Нефть и природный газ. Применение их как топлива и сырья.
Химия и повседневная жизнь человека. Химия и пища. Калорийность жиров, белков,
углеводов. Консерванты пищевых продуктов.
Химия и здоровье человека. Бытовая химическая грамотность; умение читать маркировку
изделий, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.
Демонстрации
Образцы лекарственных препаратов. Образцы строительных и поделочных материалов. Образцы
упаковок пищевых продуктов с консервантами.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧЕНИКОВ
В результате изучения данного предмета в 9 классе учащиеся должны
знать:
 План характеристики металлов и неметаллов по положению в ПСХЭ, основные сведения о
сплавах и коррозии металлов, основные способы получения металлов и неметаллов, качественные
реакции на основные металлы и неметаллы; основные сведения о классификации органических
соединений, основные положения теории химического строения органических веществ.
 Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная,
уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол,
этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
 Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, ионы, молекулы; простое и
сложное вещество; аллотропия; электроотрицательность, степень окисления, окислительновосстановительный процесс; химическая реакция и ее классификации; электрохимический ряд
напряжений металлов; органические соединения; изомерия; гомология и гомологический ряд;
 Разъяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных
закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени
окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять план
характеристики металлов и неметаллов по положению в ПСХЭ; характеризовать химические
свойства металлов, неметаллов и органических веществ, в том числе в свете электролитической
диссоциации и с точки зрения окислительно-восстановительных реакций; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и
зависимость между составом вещества и его свойствами;
 Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
 Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности;
проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять
результаты наблюдений;
 Распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы
 Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ УЧАЩИХСЯ
ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА
Оценка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя.
Оценка «1»:
- отсутствие ответа.
ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ РАБОТ
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием
Оценка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Оценка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»:
- работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
Оценка «5»:
- план решения составлен правильно;
- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
- дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
- план решения составлен правильно;
- правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не
более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
- план решения составлен правильно;
- правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
- допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка « 1 »:
- задача не решена.
ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ
Оценка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Оценка «2»:
- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
- отсутствие ответа на задание.
ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
Оценка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Оценка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
- работа не выполнена.
ОЦЕНКА ТЕСТОВЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
0-4 балла (0-8%) – оценка «1»
6-17 баллов (12-34%) – оценка «2»
18-30 баллов (36-60%) – оценка «3»
31-43 балла (62-86%) – оценка «4»
44-50 баллов (88-100%) – оценка «5»
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС:
1. Примерная программа для основного общего образования по химии.
2. Учебник: Химия. 9. О.С.Габриелян, Дрофа, Москва, 2008, рекомендован Министерством
образования и науки РФ
Дополнительная литература:
1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику
О.С.Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа, 2004.
2. Горковенко М.Ю. Химия 9 класс. Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна. –
М.: «ВАКО», 2004, 368с.
Информационные образовательные ресурсы
http://him.1september.ru – журнал «Химия».
http://school-collection.edu.ru/ - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
Учебно-тематическое планирование по химии
Количество часов: всего 68; в неделю 2ч.
Плановых контрольных работ: 3, практических работ: 4.
Планирование составлено на основе примерной программы для основного общего образования по
химии.
Учебник: Химия 9, О.С.Габриелян, Дрофа, Москва, 2008, рекомендован Министерством
образования и науки РФ
№
Из них
практические
работы
контрольные
работы
17
1
1
27
23
3
1
10
6
68+2(резерв)
9
6
61
Наименование темы
Всего часов
уроки
Повторение основных
вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9 класса
6
6
2
Металлы
19
3
Неметаллы
4
5
Органические соединения
Химия и жизнь
итого
1.
1
4
3
тема урока
часов
Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе
№
ТБ. Характеристика
химического элемента по
положению в
периодической системе
Характеристика
химического элемента
1
3
Переходные элементы
1
4
Классификация
неорганических веществ
1
5
Свойства веществ в свете
ТЭД и ОВР
1
6
Периодический закон и
система элементов
Д.И.Менделеева.
1
7
Положение металлов в ПС,
физические свойства
1
8
Химические свойства
металлов
1
1
2
1
тип урока
характеристика
виды
планируемый
деятельности
контроля
результат
учащегося
Повторение основных вопросов 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
урок
Вводная беседа.
предупре Знать: химические понятия: химический элемент,
ознакомлен Работа с учебником дительны атом, относительные атомная и молекулярные массы
ия с новым
й
Уметь называть: химические элементы по их символам;
материалом
объяснять: физический смысл атомного номера
комбиниров Работа с учебником текущий химического элемента, номеров группы и периода,
Уметь составлять схемы строения атомов первых 20
анный
и ПС.
элементов ПС, характеризовать химический элемент по
положению в ПС.
комбиниров Работа с учебником текущий, Знать характеристику химического элемента по
анный
и ПС, работа в
фронталь положению в ПС.
тетрадях.
ный
Уметь записывать уравнения химических реакций
опрос
амфотерных металлов и их соединений.
комбиниров Решение задач,
текущий Знать характеристику основных классов
анный
работа в тетрадях.
неорганических соединений.
Уметь записывать уравнения химических реакций.
комбиниров Решение задач,
текущий, Знать характеристику основных классов
анный
работа в тетрадях.
фронталь неорганических соединений в свете ТЭД,
ный
Уметь составлять уравнения реакций по схеме
опрос
превращений
комбиниров Работа с учебником текущий, Знать положение элементов в ПС, отличие физических
анный
и ПС.
фронталь свойств металлов от неметаллов, значение ПЗ для науки
ный
и практики.
опрос
Уметь объяснять физический смысл атомного номера
химического элемента, номеров группы и периода,
составлять: схемы строения атомов первых 20
элементов ПС
Металлы (19 часов)
урок
Работа с учебником текущий, Знать положение металлов в ПС, общие физические
ознакомлен и ПС, работа в
фронталь свойства металлов.
ия с новым
тетрадях.
ный
Уметь характеризовать положение металлов в ПС и
материалом
опрос
особенности строения атомов.
комбиниров Решение уравнений текущий Знать общие химические свойства металлов;
анный
реакций
Уметь составлять уравнения реакций, (взаимодействие
с неметаллами, кислотами и солями), используя
электрохимический ряд напряжения металлов.
дата проведения
план
факт
9
Металлы в природе. Сплавы.
урок
ознакомлен
ия с новым
материалом
комбиниров
анный
Работа с
учебником.
Заполнение
таблицы.
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
текущий
10
Коррозия металлов.
1
11
Получение металлов
1
комбиниров
анный
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
текущий,
фронталь
ный
опрос
12
Щелочные металлы
1
комбиниров
анный
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
текущий,
фронталь
ный
опрос
13
Соединения щелочных
металлов
1
комбиниров
анный
текущий
14
Щелочноземельные металлы
1
комбиниров
анный
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
15
Соединения
щелочноземельных металлов
1
комбиниров
анный
текущий
16
Алюминий
1
комбиниров
анный
17
Соединения алюминия
1
комбиниров
анный
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
текущий,
фронталь
ный
опрос
текущий
текущий
текущий
Знать нахождение металлов в природе, классификацию
сплавов и цветных металлов.
Уметь описывать свойства и области применения
различных металлов и сплавов.
Знать химические понятия окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление,
электрохимическая и химическая коррозия.
Уметь характеризовать способы защиты металлов от
коррозии.
Знать основные способы получения металлов в
промышленности.
Уметь составлять уравнения восстановления металлов
из их оксидов водородом, оксидом углерода (II),
алюминием.
Знать характеристику ЩМ по положению в ПС и
строение атомов.
Уметь объяснять изменение свойств ЩМ в гл.
подгруппе; составлять уравнения химических реакций,
характеризующие свойства ЩМ.
Знать применение соединений.
Уметь записывать уравнения химических реакций
соединений щелочных металлов.
Знать характеристику ЩЗМ по положению в ПС и
строение атомов.
Уметь объяснять изменение свойств ЩЗМ в гл.
подгруппе; составлять уравнения химических реакций,
характеризующие свойства ЩЗМ.
Знать применение соединений.
Уметь осуществлять цепочки превращений,
характеризовать свойства соединений ЩЗМ.
Знать химические свойства алюминия.
Уметь характеризовать алюминия по положению в ПС
и строению атома; составлять уравнения химических
реакций, характеризующие свойства алюминия.
Знать природные соединения алюминия.
Уметь характеризовать химические свойства
соединений; составлять уравнения химических
реакций,
18
Железо
1
комбиниров
анный
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Решение цепочки
химических
превращений
Решение цепочки
химических
превращений
Практическое
задание
текущий
19
Соединения железа
1
комбиниров
анный
20
Генетическая связь
1
комбиниров
анный
21
Решение задач по теме
«Генетическая связь»
1
22
Пр.р.1 «Получения и
свойства соединений
металлов»
1
урок
применения
знаний
урокпрактикум
23
Решение задач
1
комбиниров
анный
Решение задачи
текущий
24
Обобщение «Металлы»
1
урок
обобщения
знаний
Обобщение
материала
текущий,
фронталь
ный
опрос
25
К.р.№1 «Металлы»
1
урок
контроля
знаний
индивидуальная
работа
тематиче
ский
26
Неметаллы
1
урок
ознакомлен
ия с новым
материалом
27
Водород
1
комбиниров
анный
текущий,
фронталь
ный
опрос
текущий
текущий
текущий
Знать физические и химические свойства железа,
оксидов железа (II) и (III);
Уметь характеризовать особенности строения атома
железа по его положению в ПС, составлять уравнения
химических реакций. определять соединения,
содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных
реакций.
Знать химические свойства соединений.
Уметь составлять уравнения химических реакций по
цепочке превращений
Знать химические свойства соединений.
Уметь составлять уравнения химических реакций,
характеризующие свойства металлов и их соединений;
Знать правила ТБ.
Уметь характеризовать химические свойства металлов
и их соединений; обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием.
Знать понятия молярная масса, количество вещества,
химические свойства металлов и их соединений.
Уметь решать расчетные задачи
Знать строение атомов металлов, физические и
химические свойства, применение металлов и их
соединений.
Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и
ионной форме, объяснять ОВР металлов и их
соединений.
Учёт и контроль знаний по теме.
Неметаллы (27 часов)
Работа с учебником текущий Знать положение неметаллов в ПС, общие физические
и ПС, работа в
свойства неметаллов.
тетрадях.
Уметь характеризовать положение неметаллов в ПС и
особенности строения атомов, сравнивать неметаллы с
металлами.
Работа с учебником текущий, Знать двойственное положение водорода в ПС,
и ПС, работа в
фронталь характеризовать:
тетрадях.
ный
Уметь объяснять физические и химические свойства
опрос
водорода; составлять уравнения реакций
28
Галогены
1
комбиниров
анный
29
Водородные соединения
галогенов
1
комбиниров
анный
30
Кислород. Озон. Вода
1
комбиниров
анный
31
Сера
1
комбиниров
анный
32
Соединения серы
1
комбиниров
анный
33
Серная кислота и ее соли
1
комбиниров
анный
34
Особенности
концентрированной серной
кислоты
1
комбиниров
анный
35
Решение задач
1
урок
применения
знаний
36
Азот
1
комбиниров
анный
37
Аммиак. Соли аммония
1
комбиниров
анный
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
текущий
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Решение задач
текущий
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Работа с
учебником.
текущий
текущий
текущий
текущий,
фронталь
ный
опрос
текущий
текущий
текущий
текущий,
фронталь
Знать изменения свойств галогенов в ПС;
Уметь характеризовать физические и химические
свойства галогенов; составлять уравнения химических
реакций с точки зрения ОВР.
Знать качественную реакцию на хлорид-ион.
Уметь характеризовать свойства соединений галогенов,
распознавать опытным путем раствор соляной кислоты
среди других кислот.
Знать строение атома кислорода, значение кислорода в
атмосфере и жизни человека.
Уметь записывать уравнения реакций кислорода с
простыми и сложными веществами.
Знать характеристику химического элемента по
положению в ПС и строение атома,
Уметь записывать уравнения реакций серы с простыми
и сложными веществами.
Знать соединения серы.
Уметь характеризовать свойства соединений серы,
записывать уравнения реакций.
Знать физические и химические свойства серной
кислоты; народнохозяйственное значение серной
кислоты и её солей;
Уметь составлять уравнения химических реакций,
распознавать опытным путём серную кислоту среди
растворов
Знать свойства серной кислоты в свете ОВР.
Уметь записывать специфические свойства
концентрированной серной кислоты
Знать химические свойства неметаллов и их
соединений
Уметь использовать приобретённые знания при
решение задач и уравнений
Знать положение азота в ПС.
Уметь характеризовать физические и химические
свойства азота; составлять уравнения химических
реакций с точки зрения ОВР.
Знать строение молекулы аммиака, донорноакцепторный механизм образования молекулы.
Решение уравнений
реакций.
ный
опрос
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
текущий
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
текущий
38
Кислородные соединения
азота
1
комбиниров
анный
39
Азотная кислота и ее соли
1
комбиниров
анный
40
Фосфор
1
комбиниров
анный
41
Соединения фосфора
1
комбиниров
анный
42
Решение задач
1
комбиниров
анный
Решение расчетных
задач
текущий
43
Углерод. Алмаз. Графит.
1
комбиниров
анный
текущий
44
Кислородные соединения
углерода
1
комбиниров
анный
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
45
Кремний
1
комбиниров
анный
Работа с
учебником.
Решение уравнений
текущий,
фронталь
ный
текущий
текущий,
фронталь
ный
опрос
текущий
Уметь характеризовать физические и химические
свойства аммиака и солей аммония; составлять
уравнения хим. реакций, распознавать опытным путём
аммиак среди других газов;
Знать свойства кислородных соединений азота.
Уметь характеризовать свойства оксидов азота;
составлять уравнения хим. реакций, характеризующие
свойства оксида азота (IV);
Знать свойства азотной кислоты, как окислителя.
Уметь характеризовать свойства азотной кислоты;
составлять: уравнения хим. реакций, характеризующие
свойства разбавленной и концентрированной азотной
кислоты; распознавать опытным путём азотную
кислоту среди растворов веществ других классов;
Знать строение атома фосфора, его аллотропные
видоизменения, значение фосфора в жизни человека.
Уметь записывать уравнения реакций фосфора с
простыми и сложными веществами.
Знать свойства оксида фосфора (V), фосфорной
кислоты;
Уметь составлять уравнения химических реакций,
характеризующие свойства оксида фосфора (V) и
фосфорной кислоты.
Знать химические свойства неметаллов и их
соединений
Уметь использовать приобретённые знания при
решение задач и уравнений
Знать строение атома углерода, его аллотропные
видоизменения, значение углерода в жизни человека.
Уметь записывать уравнения реакций углерода с
простыми и сложными веществами.
Знать качественные реакции на углекислый газ и
карбонаты.
Уметь характеризовать свойства оксидов углерода и
угольной кислоты; составлять уравнения химических
реакций, распознавать опытным путём углекислый газ
среди других газов; соли угольной кислоты.
Знать строение атома кремния, значение углерода в
жизни человека.
Уметь записывать уравнения реакций кремния с
опрос
текущий
урокпрактикум
реакций.
Работа с
учебником.
Решение уравнений
реакций.
Практическое
задание
1
урокпрактикум
Практическое
задание
текущий
Пр.р.4 «Получение,
собирание и распознавание
газов»
1
урок
применения
знаний
Практическое
задание
текущий
50
Генетическая связь
1
Обобщение «Неметаллы»
1
Решение цепочки
химических
превращений
Обобщение
материала
текущий
51
урок
применения
знаний
урок
обобщения
знаний
52
К.р.№2 «Неметаллы»
1
контроль
знаний
53
Предмет органической
химии.
1
урок
ознакомлен
индивидуальная
тематиче
работа
ский
Органические вещества (10 часов)
Работа с
текущий Знать/понимать химические понятия: вещество,
учебником.
классификация веществ, валентность, степень
46
Соединения кремния.
Силикатная
промышленность
1
комбиниров
анный
47
Пр.р.2 Экспериментальные
задачи по теме «Подгруппа
кислорода»
1
48
Пр.р.3 Экспериментальные
задачи по теме «Подгруппа
азота и углерода»
49
текущий
текущий
простыми и сложными веществами.
Знать свойства соединений кремния;
Уметь составлять уравнения химических реакций,
характеризующие свойства оксида кремния (IV) и
кремниевой кислоты.
Знать правила ТБ.
Уметь
выполнять
химический
эксперимент;
характеризовать
химические
свойства
веществ,
образованных элементами подгруппы кислорода;
обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием; использовать приобретённые знания в
практической деятельности для безопасного обращения
с веществами.
Знать правила ТБ.
Уметь выполнять химический эксперимент;
характеризовать химические свойства веществ,
образованных элементами подгруппы азота и углерода;
обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием; использовать приобретённые знания в
практической деятельности для безопасного обращения
с веществами.
Знать правила ТБ.
Уметь выполнять химический эксперимент; обращаться
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической
деятельности для безопасного обращения с веществами.
Знать свойства неметаллов и их соединений.
Уметь записывать уравнения химических реакций по
цепочке превращений.
Знать строение атомов неметаллов, физические и
химические свойства, применение неметаллов и их
соединений.
Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и
ионной форме, объяснять ОВР неметаллов и их
соединений.
Учёт и контроль знаний по теме.
ия с новым
материалом
урок
ознакомлен
ия с новым
материалом
комбиниров
анный
Заполнение
таблицы.
Работа с
учебником.
Составление
формул веществ.
Работа с
учебником.
Составление
формул веществ.
Работа с
учебником.
Составление
формул веществ.
54
Предельные углеводороды
1
55
Непредельные
углеводороды. Этилен
1
56
Непредельные
углеводороды. Ацетилен
1
комбиниров
анный
57
Спирты. Альдегиды.
1
комбиниров
анный
Работа с
учебником.
Составление
формул веществ.
текущий
58
Карбоновые кислоты
1
комбиниров
анный
Работа с
учебником.
Составление
формул веществ.
текущий
59
Жиры. Углеводы. Белки
1
комбиниров
анный
60
Полимеры
1
комбиниров
анный
Работа с
учебником.
Составление
формул веществ.
Работа с
учебником.
Составление
формул веществ.
обобщение
материала
текущий,
фронталь
ный
опрос
текущий
61
Обобщение «Органические
соединения»
1
62
К.р.№3 «Органические
соединения»
1
63
Человек в мире веществ и
1
урок
обобщения
знаний
контроль
знаний
комбиниров
текущий
текущий
текущий
текущий
окисления.
Уметь определять изомеры и гомологи.
Знать понятия: предельные углеводороды,
гомологический ряд, изомерия.
Уметь записывать структурные формулы изомеров и
гомологов, давать названия веществам.
Знать понятия: непредельные углеводороды, изомерия.
Уметь записывать структурные формулы изомеров и
гомологов, давать названия веществам.
Знать понятия: непредельные углеводороды, алкины.
ацетилен.
Уметь записывать структурные формулы изомеров и
гомологов, давать названия веществам, характеризовать
свойства изучаемых веществ.
Знать общие формулы спиртов и альдегидов.
Уметь характеризовать связь между составом,
строением и свойствами спиртов, записывать
структурные формулы изомеров и гомологов, давать
названия веществам.
Знать свойства карбоновых кислот.
Уметь характеризовать связь между составом,
строением и свойствами карбоновых кислот;
записывать структурные формулы изомеров и
гомологов, давать названия веществам.
Знать строение жиров, белков и углеводов.
Уметь характеризовать связь между составом,
строением и свойствами жиров, белков и углеводов.
Знать строение полимеров.
Уметь характеризовать связь между
строением и свойствами полимеров.
составом,
Знать свойства и строение органических соединений.
Уметь характеризовать строение, химическими и
физическими свойства органических соединений
Учёт и контроль знаний по теме.
индивидуальная
тематиче
работа
ский
Химия и жизнь (6 часов)
Сообщения
текущий
Знать развитие химии в жизни человека, на
64
65
66
67
68
химических реакций
Химическое загрязнение
окружающей среды и его
последствия
Химические вещества в
строительстве
Химия и повседневная жизнь
человека
Химия и здоровье человека
Химические элементы в
клетках живых организмов
1
1
1
1
1
анный
комбиниров
анный
комбиниров
анный
комбиниров
анный
комбиниров
анный
комбиниров
анный
учащихся,
творческие задания.
текущий
текущий
текущий
текущий
текущий
производстве, ее влияние на экологию.
Уметь использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для
безопасного обращения с веществами и материалами.
Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс
Вариант-1
Обязательная часть
1. Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в
атоме химического элемента, занимающего в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе,
главной подгруппе?
А. 2,5
Б. 2,8,3
В. 2,8,5
Г. 2,8,8
2. Валентность азота в аммиаке NH3 равна
А. VI
Б. II
В. I
Г. III
3. Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в
уравнении химической реакции:
4AI +X O2 = Y AI2O3
А. x=2, y=3
Б. x=3, y=3
В. x=3, y=2
Г. x=2, y=2
4. К реакциям разложения относиться реакция
А. CaO+SiO2=CaSiO3
Б. 2HgO=2Hg+O2
В. Zn+2HCI=ZnCI2+H2
Г. 2Mg+O2=2MgO
5. Из предложенных ниже формул веществ солью является
А. HCI
Б.Ca(OH)2
В.Na2O
Г.AI2(SO4)3
6. Формуле Cu(OH) 2 соответствует название
А. оксид меди (II)
Б. гидроксид меди (I)
В. гидроксид меди (II)
Г. нитрат меди (II)
7. Формула вещества с ковалентной полярной связью
А. HCI
Б. F2
В. Na2O
Г. Cu
8.
Какая пара веществ не взаимодействует между собой?
А. Na и H2O Б. CuO и H2SO4 В. HCI и SO2 Г.Ca(OH)2 и CO2
9.
Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой
частью:
…. = MgSO4
А. Mg(OH)2 и SO3
В. Mg(OH)2 и H2SO4
Б. MgO и SO3
Г. Mg и H2SO4
10.
Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической
реакции, соответствующий кратному ионному уравнению
2H+ + S2- = H2S
А. Na2S + 2HCI= ….
В. FeS + 2HCI= ….
Б. H2O + SO2 = ….
Г.K2SO3 + 2HCI = ….
11.
Какое вещество пропущено в цепочке превращений?
Ca
CaO
A. CaO2
Б. CaН2
….
CaCI2
B. Ca(OH)2 Г. CaCO3
12. Схеме превращений S-2
А.H2S+Pb(NO3)2 =PbS +2HNO3
Б. 2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2
S0 соответствует уравнение
В. 2H2S +O2 =2H2O + S
Г. 2Na + S= Na2S
13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:
А. Cu0
Б. Cu0
Cu+1
Cu+2
В. Cu+2
Г. Cu+1
Cu0
Cu+2
14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому
что он
А. не растворяется в воде
В. встречается в природе в виде
Б. химически стоек к действию
минералов
кислот
Г. имеет высокую твердость
15.В растворе серной кислоты:
А. фенолфталеин становится
малиновым
Б. лакмус краснеет
В. метилоранж желтеет
Г. лакмус синеет
16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г.
магния с избытком соляной кислоты.
А. 0,2 моль
Б. 4,48 л
В. 0,4 г
Г. 2,24 л
Дополнительная часть
17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель
фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не
наблюдается. Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в
пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина,
то заметны признаки реакции. Какие? Почему?
18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II)
тремя способами
19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка,
подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?