Тема занятия № 6-7 Элементы IIIA группы.

Тема занятия № 6-7
Элементы IIIA группы.
Цель занятия: сформировать представление о медико-биологической роли p-элементов –
элементы IIIA группы. Научиться применять учебный материал в своей будущей
профессии.
Сделайте записи в рабочей тетради по плану:






дата
номер занятия
тема занятия
цель занятия
основные вопросы темы
краткий конспект лабораторных работ по литературе
Учебные вопросы занятия:
1. Общая характеристика группы.
2. Бор.
3. Алюминий.
4. Физико- химические основы применения соединений алюминия в медицине и
фармации.
5. Лабораторная работа.
Рекомендуемая литература:
Основная
1. Жолнин А.В. Общая химия: учебник/ А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В.
Жолнина. - М.: ГЭОТАР – Медиа, 2012. – 400с.
2. Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузанов), М,
ГЭОТАР Медия, 2007 г, [1]
3.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие
для студентов медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берленд и др. Ред.
Ю.А. Ершов), 8 изд, М, Высшая школа, 2010 г, [2].
4. Лабораторный практикум по общей химии. Под ред. В.И. Гончарова. Ставрополь,
СГМА, 2002, [4].
Дополнительная
1. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А. Пузанов, В.А.
Попков, А.А. Филиппова), Мю, Высшая школа, 4 изд, 2010 г, [3].
2. Химия. Основы химии живого. Учебник для студентов высших учебных заведений.
(В.И. Слесарев), Санкт-Петербург, Химиздат, 2000 г, [5]
3. Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы интернет-ресурсов.
При подготовке к данному занятию
Повторите материал довузовской подготовки по общей химии и химии элементов. Это
очень важно, т.к. этот материал является базовой основой для получения новых знаний, и
на нем строится программа занятия.
Обратите внимание на:







обозначение химических элементов, их порядковый номер, атомную массу
согласно периодической системе;
формулы сложных веществ, образованных этими элементами;
ионы p-элементов, их форма записи, величина и знак заряда ионов элементов;
составление уравнений реакций;
образование осадков, изменение цвета растворов реагирующих веществ, согласно
планируемым лабораторным работам;
взаимосвязь темы занятия и медицинских аспектов;
наличие специальной терминологии и ее расшифровке, синонимах, применяемых
вами ранее.
При необходимости обратитесь к дополнительной литературе, информационносправочным материалам и поисковым системам в интернете, которые отвечают теме
занятия.
При отработке 1-го учебного вопроса обратите внимание на общую
характеристику группы. Электронная дефицитность и её влияние на свойства элементов и
их соединений. Изменение устойчивости соединений со степенями окисления +1 и +3 рэлементов IIIА группы.
При отработке 2-го учебного вопроса обратите внимание на общую
характеристику бора. Простые вещества и их химическая активность. Бориды.
Соединения с водородом (бораны), особенности стереохимии и природы связи
(трехцентровые связи). Гидридобораты. Галиды бора, гидролиз и комплексообразование.
Борный ангидрид и борные кислоты, равновесие в водном растворе. Бораты производные различных мономерных и полимерных борных кислот. Натрий тетраборат.
Эфиры борной кислоты. Качественная реакция на бор и её использование в
фармацевтическом анализе. Биологическая роль бора. Антисептические свойства борной
кислоты и её солей.
При отработке 3-го учебного вопроса обратите внимание на общую
характеристику алюминия. Простое вещество и его химическая активность.
Разновидности оксида алюминия. Применение в медицине. Амфотерность гидроксида.
Алюминаты. Ион алюминия как комплексообразователь. Безводные соли алюминия и
кристаллогидраты. Особенности строения. Галиды. Гидрид алюминия и аланаты. Квасцы.
При отработке 4-го учебного вопроса обратите внимание на физико-химические
основы применения соединений алюминия в медицине. Аналитические реакции рэлементов Ш А группы.
Лабораторная работа
Получение и свойства гидроксида алюминия.
В две пробирки внести 3 капли 2М раствора щелочи и 3 капли раствора хлорида
алюминия. Наблюдать образование осадка. Добавить в одну пробирку 1 мл 2М раствора
щелочи, в другую пробирку – 2-3 капли азотной кислоты. Наблюдать растворение осадка.
К раствору алюмината добавить несколько кристаллов хлорида аммония и
кипятить до удаления запаха аммиака. Наблюдать образование осадка гидрокси
алюминия. Написать соответствующие химические реакции.
Аналитическая реакция тетраборат-иона B4O72К 4-5 каплям раствора буры прилить 5-6 капель раствора хлорида бария.
Na2B4O7 + BaCl2 + 3H2O = Ba(BO2)2 +2H3BO3
Испытать растворимость осадка в разбавленных уксусной, соляной и азотной
кислотах. Написать уравнения реакций растворенного осадка.