17.09

Учебно-тематическое планирование
по ХИМИИ
(профильный уровень)
Классы 10 в – естественнонаучный класс
Учитель Корниченко Н.В.
Количество часов
Всего _102__ час; в неделю __3___ час.
Плановых контрольных уроков__5_, зачетов _____, тестов __5__ ч.;
Административных контрольных уроков __2__ ч.
Планирование составлено на основе авторской программы В.В. Еремин, Н.Е.Кузьменко, В.В. Лунин, А.А.Дроздов, В.И.
Теренин
Учебник Еремин В. В., Дроздов А. А., Кузьменко Н. Е., Лунин В. В. Химия. 10 класс. Профильный уровень. — М.: Дрофа, 2008.
№
Тема урока
1
Атомы, молекулы,
вещества
2
Строение атома
3
Периодический
закон Д. И.
Менделеева
4
Химическая связь.
Агрегатные
состояния
5
Расчеты по
уравнениям
химических реакций
Газовые законы
Вводимые понятия
Химический эксперимент
(демонстрационный Д и
лабораторный Л)
Домашнее
задание
Дата
§1
3.09
§2
3.09
§3
3.09
Тема 1 Повторение и углубление знаний (14 ч)
6
7
Классификация
химических реакций.
Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Химическая формула. Количество
вещества.
Изотопы. Волновые свойства электрона.
Орбитали, энергетические уровни и подуровни.
Строение электронных оболочек атомов.
Составление электронных конфигураций
атомов.
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Изменение кислотно-основных свойств оксидов
и гидроксидов, а также характера летучих
водородных соединений при движении по
периоду и группе. Длинная форма
Периодической таблицы. s-, р-, d-, f-элементы.
Химическая связь. Обменный и донорноакцепторный механизм образования
ковалентной связи. Полярные и неполярные
связи. Направленность ковалентной связи.
Ионная связь. Межмолекулярное
взаимодействие.
Расчеты по химической формуле и уравнению
реакции.
Газовые законы. Объемная доля газа в
смеси. Относительная плотность газа.
Расчет средней молекулярной, массы
воздуха.
Окислительно-восстановительные реакции.
Метод электронно-ионного баланса.
Внутримолекулярное окислениевосстановление, диспро- порционирование,
сопропорционирование. Электролиз водных
растворов.
Д1. Разложение дихромата аммония.
Д4. Электролиз растворов бромида меди
(II) и нитрата калия.
Л1. Реакции ионного обмена. Л2.
Восстановление перманганата калия
сульфитом натрия в различных средах.
§4
10.09
§5
10.09
§6
10.09
§7
17.09
8
9
Важнейшие классы
неорганических
веществ. Реакции
ионного обмена
Растворы
10
Коллоидные
растворы
11
Гидролиз солей
12
13
14
Электролитическая диссоциация, реакции
ионного обмена и условия их протекания.
Д3. Кислотно-основное титрование.
§8
17.09
И с т и н н ы е р а с т в о р ы . Молярная
концентрация и мольная доля растворенного
вещества. Моляльная концентрация.
Д2. Приготовление раствора заданной
молярной концентрации.
§9
17.09
Дисперсные системы. Коллоидные
растворы. Эффект Тиндаля. Золь, гель.
Синерезис.
Д5. Различные примеры дисперсных
систем.
Д6. Эффект Тиндаля.
Д7. Коагуляция золя.
Л3. Прохождение света через
истинный и коллоидный растворы.
Л4. Изучение кислотности среды
растворов различных солей. Л5. Полный
необратимый гидролиз солей.
§ 10
24.09
§ 11
24.09
§ 12
24.09
Гидролиз солей.
Комплексные соединения.
Комплексные
соединения
Подготовка к контрольной работе
Обобщение знаний
по теме
Контрольная работа № 1
1.10
1.10
Тема 2. Химия неметаллов (32ч)
15
Классификация
простых веществ.
Водород.
Водород. Положение водорода в
Периодической системе. Изотопы водорода.
Свойства, получение и применение водорода.
Топливные элементы. Водородная энергетика.
Гидриды — соединения металлов с водородом.
16
17
Галогены
Хлор
18
Кислородные
соединения хлора
Общая характеристика подгруппы.
Хлор — получение, физические и
химические свойства (взаимодействие с
простыми веществами, водой, растворами
щелочей, бромидом натрия, йодом),
применение. Хлорная вода и ее изменение
на свету.
Оксиды хлора.
19
Хлороводород.
Соляная кислота.
20
Фтор, бром, йод и
их соединения
21
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».
Под г р у п п а к и с л о р о д а . Общая
Халькогены
22
Хлороводород — получение, физические и
химические свойства, применение. Соляная
кислота и ее соли. Качественная реакция на
галогенид-ионы (хлорид, бромид, иодид).
Кислородные соединения хлора.
Бертолетова соль. Хлорная известь.
Фтор — самый сильный окислитель.
Действие фтора на воду и оксид кремния
(IV). Фтороводо- род и плавиковая кислота.
Фториды. Бром и йод. Сравнение
химических свойств хлора, брома и йода.
Взаимное вытеснение галогенов из
растворов их солей.
характеристика.
Д1. Получение водорода.
Д2. Горение водорода на воздухе и в
хлоре.
Д4. Взрыв гремучего газа.
Д5. Диффузия водорода через пористую
перегородку.
Д6. Восстановление оксида меди
водородом.
Л1. Получение водорода и проверка его
на чистоту.
Д3. Горение свечи в хлоре
Л2. Получение хлора (опыт в
пробирке). Л3. Изучение свойств
хлорной воды, соляной кислоты и ее
солей.
Д7. Горение сурьмы, железа, фосфора в
хлоре.
Д8. Отбеливающее действие хлорной
воды и гипохлоритов.
Д9. Разложение хлорной воды на свету.
Д10. Взаимодействие алюминия с
бромом и иодом.
Л4. Качественные реакции на
галогенид-ионы.
Л5. Окислительные свойства
бромной воды.
Л6. Взаимное вытеснение галогенов
из растворов их солей.
§ 13
1.10
§ 14
§ 15
8.10
8.10
§ 16
8.10
§ 17
15.10
§ 18
15.10
15.10
§ 19
22.10
23
24
25
Озон – аллотропная
модификация
кислорода
Пероксид водорода
и его производные
Сера
Озон — аллотропная модификация
кислорода. Получение озона, его свойства и
применение. Качественная реакция на озон.
§ 20
22.10
§ 21
22.10
Д12. Плавление серы, получение
моноклинной и пластической серы. Д13.
Горение серы в кислороде.
§ 22
29.10
Д14. Получение сероводорода.
Д15. Определение сероводорода
бумажкой, смоченной раствором
нитрата свинца.
Д16. Горение сероводорода.
Д17. Осаждение сульфидов металлов.
Д18. Отбеливающее действие
сернистого газа.
Д19. Обесцвечивание сернистым
газом раствора перманганата калия.
Д20. Пропускание сернистого газа
через известковую воду.
Л7. Качественная реакция на
сульфит- и сульфат-ион. Л8.
Определение примеси сульфата в
сульфите.
Д21. Взаимодействие меди с
концентрированной серной кислотой.
Д22. Почернение бумаги при действии
концентрированной серной кислоты.
Д23. Обезвоживание медного купороса.
§ 23
29.10
§ 24
29.10
§ 25
12.11
ОВР с участием пероксида водорода
Сера. Нахождение в природе. Физические
свойства. Аллотропия (ромбическая,
моноклинная, пластическая сера).
Взаимодействие серы с металлами,
неметаллами, растворами щелочей и сульфита
натрия. Получение и применение серы.
Сероводород — получение, кислотные и
восстановительные свойства. Токсичность
сероводорода. Сульфиды и гидросульфиды.
Обжиг сульфидных руд.
26
Сероводород.
Сульфиды.
27
Сернистый газ
Сернистый газ — оксид серы (IV). Методы
получения. Сернистая кислота и ее свойства
(кислотные, восстановительные,
окислительные). Отбеливающее действие
сернистого газа и сульфитов. Окисление
сернистого газа.
28
Серный ангидрид и
серная кислота
Серный ангидрид и серная кислота.
Различие химических свойств разбавленных
и концентрированных растворов серной
кислоты. Реакции концентрированной
серной кислоты с металлами и неметаллами
(уголь, сера, фосфор). Водоотнимающее
действие концентрированной серной
кислоты. Олеум. Соли серной кислоты.
Качественная реакция на сульфат-ион.
Термическая устойчивость сульфатов.
29
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач по теме «Халькогены».
П о д г р у п п а а з о т а . Общая
Элементы
характеристика.
подгруппы азота
30
Д11. Получение озона и изучение его
свойств.
12.11
Д24. Получение азота нагреванием
раствора, содержащего нитрит натрия и
хлорид аммония.
§ 26
12.11
31
Азот
32
Аммиак и соли
аммония
33
34
Практическая работа № 3
Получение аммиака и изучение его свойств.
Оксиды азота — общая характеристика.
Оксиды азота
3536
Азотная кислота и
ее соли
37
Фосфор
Азот. Причина низкой реакционной
способности азота. Проблема связывания
молекулярного азота. Физические и
химические (реакции с литием, магнием,
кислородом, водородом) свойства азота.
Аммиак — строение молекулы, физические
свойства, получение. Химические свойства
аммиака (аммиак — донор, аммиак —
восстановитель, аммиак — кислота). Водный
раствор аммиака как слабое основание.
Различные теории кислот и оснований
(Аррениуса, Бренстеда—Лоури, Льюиса). Соли
аммония и их свойства (термическое
разложение, взаимодействие с щелочами).
Аммиачная селитра как удобрение и
окислитель.
Оксид азота (II) и его окисление до оксида
азота (IV). Димеризация оксида азота (IV).
Азотистый ангидрид и азотистая кислота.
Окислительно-восстановительная
двойственность нитритов.
Азотный ангидрид и азотная кислота.
Особенности взаимодействия азотной
кислоты с металлами. Зависимость глубины
восстановления нитрат-иона от активности
металла и концентрации кислоты. Реакции
азотной кислоты с неметаллами. Получение
и применение азотной кислоты.
Термическая устойчивость нитратов.
Калийная селитра и ее применение.
«Царская водка».
Фосфор. Аллотропия фосфора (белый, красный,
черный). Взаимодействие фосфора с металлами,
неметаллами, растворами щелочей. Применение
фосфора. Фосфиды, фосфин.
Д25. Разложение нитрата аммония.
Л9. Термическое разложение хлорида
аммония. Л10. Свойства
разбавленного раствора азотной
кислоты.
§ 27
19.11
§ 28
19.11
19.11
Д29. Димеризация оксида азота (IV).
Д31. Получение оксида азота (II) и его
окисление на воздухе.
§ 29
26.11
Д26. Получение дымящей азотной
кислоты и испытание ее отношения к
скипидару, горящей лучине.
Д27. Взаимодействие расплавленной
калийной селитры с углем.
Д28. Разложение нитрата свинца.
Д30. Взаимодействие меди с
разбавленной азотной кислотой.
§ 30
26.11
Д32. Получение белого фосфора из
красного.
Д33. Взаимодействие фосфора с иодом.
Д34. Свечение белого фосфора в
темноте.
§ 31
3.12
38
Фосфорный
ангидрид и
фосфорные
кислоты
39
Практическая работа № 4
Решение экспериментальных задач по теме «Элементы
подгруппы азота».
П о д г р у п п а у г л е р о д а . Углерод.
Углерод
40
41
Соединения
углерода
42
Кремний
43
Соединения
кремния
44
Бор
45
Обобщение знаний
по теме
Оксид фосфора (V) и фосфорные кислоты.
Ортофосфаты, метафосфаты, пирофосфаты.
Качественная реакция на ортофосфат-ион.
Низшие кислоты фосфора (фосфористая,
фосфорноватистая).
Аллотропия углерода — алмаз, графит, карбин,
фуллерены. Получение искусственных алмазов.
Стеклоуглерод. Уголь. Химические свойства
углерода (реакции с металлами, неметаллами,
оксидами металлов). Уголь как восстановитель
в народном хозяйстве.
Угарный газ — получение, физические и
химические (реакции с оксидами металлов,
с кислородом) свойства. Токсичность
угарного газа. Углекислый газ. Карбонаты и
гидрокарбонаты — соли угольной кислоты.
Термическая устойчивость карбонатов.
Карбонат кальция — кальцит и арагонит.
Гипс и его разновидности.
Кремний — основа полупроводниковой
техники. Физические и химические свойства
кремния. Кремнезем (оксид кремния (IV)) и его
природные формы.
Силикагель. Силикаты и алюмосиликаты.
Глина, полевой шпат, слюда.
Выветривание. Химические свойства оксида
кремния (IV) — реакции с щелочами, углем,
металлами. Сравнение строения
углекислого газа и кремнезема.
Растворимое стекло. Кремниевые кислоты.
Акцепторный характер некоторых соединений бора. Особенности
электролитической диссоциации борной
кислоты. Бура.
Д35. Взаимодействие фосфорного
ангидрида с водой.
Л11. Качественная реакция на
фосфат-ион.
§ 32
5.12
6.12
§ 33
10.12
§ 34
12.12
§ 35
13.12
Д39. Получение кремния
восстановлением кремнезема магнием.
Л13. Получение золя и геля
кремниевых кислот.
§ 36
17.12
Д40. Неорганический сад.
Д41. Свойства борной кислоты
(окрашивание пламени, реакция с
щелочью).
§ 37
19.12
Д36. Горение угарного газа.
Д37. Пропускание углекислого газа
через известковую воду. Переливание
углекислого газа из одного сосуда в
другой.
Д38. Тушение пламени углекислым
газом.
Л12. Свойства мрамора (прокаливание
на пламени спиртовки, действие
кислот).
20.12
46
Контрольная работа № 2
47
Металлы.
Сплавы.
48
Щелочные металлы.
49
Соединения
щелочных металлов
50
Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы второй
группы.
24.12
Тема 3. Химия металлов (22 ч)
51
52
53
Жесткость воды и
способы ее
устранения.
Алюминий
Соединения
алюминия
Строение электронных оболочек атомов
металлов. Общие свойства металлов.
Получение и применение металлов.
Твердые растворы. Интерметаллиды.
Общая характеристика. Натрий и калий —
методы получения, свойства.
Важнейшие соединения натрия и калия —
едкие щелочи, сода, поташ. Глауберова соль.
Производство соды.
Амфотерный характер оксида и гидроксида
бериллия. Магний — физические и
химические свойства. Жженая магнезия,
горькая соль. Сплавы магния и их использование в технике. Щелочноземельные
металлы — кальций, стронций, барий и
радий. Сходство и различие щелочных и
щелочноземельных металлов.
Соединения кальция в природе и технике.
Гипс. Гашеная и негашеная известь.
физические и химические свойства, получение,
применение. Алюмотермия как метод
получения металлов. Дуралюмин, силумин.
Реакции алюминия с растворами кислот и
щелочей. Отношение амальгамированного
алюминия к воде.
Оксид алюминия в природе. Алюмосиликаты.
Бокситы. Амфотерный характер оксида и
гидроксида алюминия. Соли алюминия.
Алюмокалиевые квасцы. Алюминаты, полученные из раствора, и сплавление. Полный
необратимый гидролиз солей алюминия и
слабых двухосновных кислот.
§38-39
24.12
Д1. Взаимодействие натрия и калия с
водой. Д2. Плавление натрия в
запаянной ампуле.
Л1. Окрашивание пламени солями
щелочных и щелочноземельных
металлов.
Д3. Получение соды из поваренной соли.
Л2. Взаимодействие магния с водой. Д4.
Взаимодействие кальция с водой. Д5.
Вспышка смеси пероксида бария с
магнием.
§ 40-41
24.12
§ 42
14.01
Л3. Изучение свойств жесткой воды.
§45-46
17.01
Л4. Свойства соединений алюминия.
Д6. Взаимодействие алюминия с серой.
Д7. Плавление алюминия. Удаление
оксидной пленки с поверхности
алюминия. Взаимодействие
амальгамированного алюминия с водой.
Взаимодействие алюминия с кислотами
и щелочами.
§47
21.01
§48
23.01
§43-44
16.01
54
Олово и
свинец
55
57
Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по
теме «Металлы главных подгрупп».
Строение электронных оболочек 3dПереходные
элементов.
«Проскок» электрона. Важнейшие
металлы и их
переходные металлы.
особенности.
физические и химические свойства,
Хром
58
Марганец
59
Железо.
60
Соединения
железа
61
Практическая работа № 8 Получение соли Мора.
56
металлы главной подгруппы четвертой группы.
Физические и химические свойства,
применение. Белая жесть. Свинцовый
аккумулятор. Токсичность соединений свинца.
применение. Изменение кислотно-основных и
окислительно-восстановительных свойств
соединений хрома при увеличении степени
окисления. Восстановительные свойства
соединений хрома (II). Амфотерный характер
оксида и гидроксида хрома (III). Хроматы и
дихроматы. Хромовый ангидрид.
Окислительные свойства хромового ангидрида
и дихромата калия. Хромовая смесь.
физические и химические свойства,
применение. Соединения марганца (II), оксид
марганца (IV). Перманганат калия. Продукты
восстановления перманганат-ионов в
кислотной, нейтральной и сильнощелочной
средах.
Полиморфизм железа. Химические свойства
железа — отношение к водяному пару,
кислотам, кислороду воздуха, галогенам, сере.
Коррозия железа и методы борьбы с ней.
Соединения железа (II). Железный купорос.
Соль Мора. Окисление гидроксида железа (II)
на воздухе. Соединения железа (III). Желтая и
красная кровяные соли. Качественные реакции
на ионы железа.
Д8. Горение олова в парах брома.
Д9. Осаждение иодида свинца и его
перекристаллизация («золотой дождь»).
§49
24.01
28.01
§50
30.01
Л5. Взаимные переходы хроматов и
дихроматов.
Д10. Взаимодействие хрома с соляной
кислотой. Осаждение гидроксида хрома
(III), его растворение в щелочи и
окисление бромной водой. Получение
хромового ангидрида. Воспламенение
этанола хромовым ангидридом.
§51-52
31.01
Д11. Взаимодействие марганца с
соляной кислотой.
§53
4.02
Л6. Осаждение гидроксида железа (II) и
его окисление на воздухе. Л7.
Качественные реакции на ионы железа
(II) и железа (III).
Д12. Получение железа из оксида
алюмотермией. Д13. Горение железа в
кислороде. Взаимодействие железа с
серой.
§54-55
6.02
§56
7.02
11.02
62
Медь
63
Практическая работа № 6 Получение медного купороса.
64
Серебро.
Золото
65
Цинк. Ртуть.
66
Обобщение знаний по теме
28.02
67
Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач по
теме «Металлы побочных подгрупп».
Контрольная работа № 3
4.03
68
физические и химические свойства, важнейшие
сплавы (латунь и бронза), применение. Соли
меди (II). Медный купорос и его применение.
Действие аммиака на раствор соли меди (II).
Восстановление соединений меди (II) до
соединений меди (I).
Серебро - физические и химические свойства,
отношение к азотной кислоте. Ляпис — нитрат
серебра. Осаждение оксида серебра и его
растворение под действием аммиака.
Качественная реакция на ионы серебра.
Золото -благородный металл. Пробирование
изделий из золотых сплавов. Отношение золота
к галогенам, «царской водке».
Ц и н к — физические и химические свойства,
применение. Амфотерный характер оксида и
гидроксида цинка.
Р т у т ь — жидкий при комнатной
температуре металл. Важнейшие свойства,
токсичность соединений. Сулема.
Л8. Осаждение гидроксида меди (II) и
изучение его свойств.
Д14. Взаимодействие меди с раствором
нитрата серебра. Д15. Осаждение
хлорида меди (I) при восстановлении
раствора сульфата меди (II) сернистым
газом. Д16. Восстановление меди из
оксида углем или угарным газом.
§57
13.02
14.02
Л9. Свойства гидроксида цинка.
§58-59
25.02
§60-61
27.02
6.03
Тема 4. Основные понятия органической химии (12 ч)
69
Предмет и значение
органической химии.
70
Строение атома
углерода
Источники органических соединений.
Сравнение органических и неорганических
соединений. Особенности органических
соединений: изомерия, гомология.
Четырехвалентность углерода. Образование
цепей и циклов.
Д1. Модели органических соединений.
2. Образцы органических соединений
различных классов.
§62-63
7.03
§ 64
7.03
71
Структурная
теория органических
соединений.
Теория химического строения органических
соединений. Физико-химические методы
определения структуры молекул.
72
Изомерия
Структурная и пространственная изомерия.
73
Практическая работа № 9 Изготовление моделей молекул
органических веществ.
74
Электронные
эффекты в молекулах
органических
соединений
Основные классы
органических
соединений
Номенклатура
органических
соединений
Особенности и
классификация
органических
реакций
Особенности и
классификация
органических
реакций
75
76
77
78
§ 66-67
11.03
13.03
14.03
Электронные эффекты (индуктивный и
мезомерный) в молекулах органических
соединений.
§ 68
18.03
Понятие функциональной группы.
§ 69
20.03
Основы номенклатуры.
§ 70
21.03
Гомолитический и гетеролитический разрыв
ковалентной связи. Типы реагирующих частиц
(свободные радикалы, катионы, анионы).
Электрофилы и нуклеофилы.
§ 71
25.03
Типы химических реакций в органической
химии: замещение, присоединение,
отщепление, окисление, восстановление.
Формы записи уравнений органических
реакций.
§ 71
25.03
80
Обобщение знаний
по теме
Контрольная работа № 4
81
Алканы.
79
§ 65
1.04
3.04
Тема 5 Углеводороды (20 ч)
Строение алканов. sр3-Гибридизация.
Изомерия. Номенклатура. Физические и
химические свойства алканов.
Л1. Построение моделей молекул
изомеров гексана.
Д1. Агрегатное состояние алканов в
зависимости от молярной массы (бутан,
гексан, парафин). Д2. Несмешиваемость
гексана с водой, сравнение плотности
гексана и воды.
§72
4.04
82
Химические свойства Хлорирование, бромирование и нитрование
алканов. Радикальный механизм замещения.
алканов
Дегидрирование, изомеризация,
ароматизация алканов. Крекинг. Горение и
каталитическое окисление алканов.
Получение и применение алканов.
84
Получение и
применение алканов
Циклоалканы
85
Алкены
86
Химические свойства
алкенов
87
Получение и
применение алкенов
88
Практическая работа № 10 Получение этилена и изучение его свойств.
89
Алкадиены
90
Полимеризация.
Каучук. Резина.
91
Алкины
83
Строение. Изомерия. Номенклатура.
Особенности химических свойств
циклопропана и циклобутана. Получение
циклоалканов.
Строение алкенов. Природа двойной связи, sр2гибридизация. Изомерия (структурная и
пространственная). Номенклатура. Физические
и химические свойства алкенов.
Гидрирование алкенов. Реакции
присоединения (галогенов,
галогеноводородов, воды). Правило
Марковникова. Электрофильный механизм
реакций присоединения. Окисление
перманганатом калия в различных
условиях. Горение. Полимеризация.
Получение и применение алкенов.
Изомерия и номенклатура. Строение
сопряженных диенов. Физические и
химические свойства 1,3-диенов. 1,2- и 1,4присоединение галогенов и галогеноводородов.
Полимеризация. Получение диенов.
Строение алкинов. Природа тройной связи, spгибридизация. Изомерия. Номенклатура.
Физические и химические свойства алкинов.
Л2. Взаимодействие гексана с бромной
водой на свету.
Д3. Растворение парафина в гексане. Д4.
Растворимость в гексане брома и
перманганата калия. Д5. Горение бутана.
§73
8.04
§74
10.04
Д14. Модели циклов разных размеров.
§75
11.04
Д6. Модели цис- и транс-изомеров
бутена-2.
§76
15.04
Д7. Обесцвечивание водного раствора
перманганата калия при добавлении
алкена (гексен, стирол). Д8.
Обесцвечивание раствора брома в
тетрахлорметане при добавлении алкена
(гексен, стирол). Д9. Обнаружение
алкенов в бензине и керосине.
Д10. Демонстрация полиэтилена и
полипропилена. Д11. Получение
ацетилена из карбида кальция. Д12.
Обесцвечивание бромной воды и
водного раствора перманганата калия
при пропускании ацетилена.
§77
18.04
§78
22.04
24.04
Л3. Построение моделей цис- и трансизомеров бутена-2.
§79
25.04
Д13. Демонстрация каучука, резины.
Д17. Получение стирола из полистирола
и изучение его свойств.
§80
29.04
§81
2.05
Химические свойства Присоединение галогенов,
галогеноводородов, воды. Сравнение
алкинов
§82
6.05
93
Получение и
применение алкинов
§83
8.05
94
Арены
§84
13.05
95
Химические свойства Нитрование, галогенирование,
алкилирование. Механизм реакций
бензола и его
электрофильного замещения в бензоле.
гомологов
§85
15.05
Получение и
применение аренов
Природные
источники
углеводородов
§86
16.05
§87
20.05
§88
22.05
92
96
97
98
99
100
101
102
реакционной способности алкинов и
алкенов в реакциях присоединения.
Димеризация и тримеризация ацетилена.
Взаимодействие терминальных алкинов с
основаниями. Горение ацетилена.
Получение и применение алкинов.
Строение бензольного ядра. Изомерия и
номенклатура гомологов бензола. Физические и
химические свойства бензола.
Ориентирующее действие заместителей в
бензольном кольце в реакциях замещения.
Гидрирование и радикальное хлорирование
бензола. Реакции гомологов бензола с
участием боковых цепей (галогенирование,
окисление).
Получение и применение ароматических
углеводородов.
Источники углеводородов. Н е ф т ь , г а з ,
у г о л ь . Переработка нефти: ректификация,
крекинг, риформинг, пиролиз. Синтез-газ и его
получение. Реакция Фишера— Тропша.
Глубокая
переработка нефти.
Крекинг. Реформинг
Повторение и
обобщение
Контрольная работа № 5
резерв
Д15. Смешивание бензола с водой.
Растворимость в бензоле
неорганических веществ (бром,
перманганат калия). Растворимость в
бензоле органических веществ (этанол,
бром).
Д16. Демонстрация образцов нефти,
угля.
23.05
27.05