Рекомендации по подготовке к контрольным мероприятиям

Примерные варианты контрольных работ
КАК ПОДГОТОВИТЬСЯ К ПЕРВОЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ
1 и 2 вопросы – Основные законы и понятия химии.
1 вопрос
Используя следствия из закона Авогадро по предложенным данным ( масса данного
объёма газа при н.у., плотность одного газа по другому, определить молярную массу вещества,
массу одной молекулы вещества, число молекул вещества в данной массе или в данном объёме.
2 вопрос
По данному или составленному стехиометрическому уравнению реакции
определить либо число молей, либо массу, либо объём одного из веществ, участвующих в
реакции.
3 – 7 вопросы Основные классы неорганических соединений.
3 вопрос
По названию уметь написать химические формулы оксидов, оснований, кислот,
солей (средних, кислых и основных).
4 вопрос
Взаимодействие оксидов с водой
5 вопрос
Какими реакциями можно доказать амфотерность оксидов или гидроксидов.
6 вопрос
Выбрать, в каких из предложенных случаях ионно-обменная реакция идёт до конца
и объяснить свой выбор.
7 вопрос
Условия перехода кислая соль ↔ средняя соль ↔ основная соль или любая цепочка
получения из одного вещества другого ( только ионно-обменные реакции).
8-10 вопросы
Концентрация
8 вопрос
Плотность раствора – массовая доля вещества в растворе – масса вещества в
заданном объёме раствора. По двум из предложенных данных определить третье.
9 вопрос
По массовой доли вещества в растворе и массовой доли вещества в растворе
определить его молярность, нормальность и моляльность.
10 вопрос
Применение закона эквивалентов и умения рассчитать количество эквивалентов
либо в данной массе вещества, либо в данном объёме газа (н.у.), либо в данном объёме раствора
ответить на поставленный в задаче вопрос.
Все задания аналогичны задачам из домашних заданий №№1, 2, 3,4
Вариант 1 - 0
1
Сколько молекул содержится в 10 мл водорода при н.у.?
Разложение бертолетовой соли выражается уравнением
2 KСlO3 = 2 KCl + 3 О2
Сколько литров кислорода выделится при разложении 8 моль бертолетовой
соли?
2
3
Напишите химические формулы карбоната магния, нитрата
алюминия, гидросульфида меди, сульфата дигидроксохрома (III),
сернистой кислоты, гидроксида олова (II).
4
Какие из перечисленных оксидов взаимодействуют с водой :
оксид натрия, оксид фосфора(V), оксид азота(I), оксид меди? Если
взаимодействие возможно, напишите уравнение реакции.
5.
Гидроксид олова Sn(OH)2 амфотерен. Какими реакциями Вы это
можете доказать ?
6
Реакция протекает практически до конца, если в водном растворе
реагируют
1. 1 моль хлорида железа (II) + 1 моль гидроксида натрия
2. 1 моль хлорида железа (II) + 1 моль сероводородной кислоты
3. 1 моль хлорида железа (II) + 2 моля гидроксида натрия
4. 1 моль хлорида железа (II) + 2 моля нитрата натрия
Объясните, почему Вы выбрали этот ответ (или эти ответы).
7.
Напишите уравнения реакций, при которых возможно провести следующие превращения и
выделить из смеси продуктов заданное вещество
сульфид гидроксоцинка  сульфид цинка  сероводород
8.
Найдите массовую долю (в%) фосфорной кислоты в растворе, плотность которого 1,4 г/мл, если
известно, что в 1л содержится 49 г фосфорной кислоты.
9.
Рассчитайте молярность и нормальность 20% раствора хлорида магния (=1,175г/мл).
10
Рассчитайте, какой объем 1 М раствора ортофосфорной кислоты надо взять для полного осаждения
ионов кальция из 300 мл его 2н раствора? ?
КАК ПОДГОТОВИТЬСЯ К РУБЕЖНОМУ ТЕСТУ №2.
Строение атома. Хим. связь. Полярность молекул. Межмолекулярные взаимодействия
1 вопрос Для трех атомов (s-, p- и d- элементов) написать распределение электронов по уровням и подуровням в
основном и возбужденном состоянии, начиная с начала периода, в котором находится элемент и определить
максимальную валентность элемента. (1 балл)
Аналогично написать электронную формулу предложенного иона.
2 вопрос. Определите типы связей между атомами в предложенных молекулах. Графические формулы молекул
приведены. (1 балл)
3 вопрос. В предложенной молекуле определить тип гибридизации электронных облаков центрального атома,
геометрию и полярность молекулы. (1балл)
4 вопрос. Влияние межмолекулярных сил взаимодействия на физические свойства веществ: температуры кипения,
агрегатное состояние при ст.у., растворимости в воде. (2 балла)
Термодинамика
Вопрос 5. Определить температурный интервал, в которой возможно протекание предложенной реакции (2 балла)
Термодинамические данные надо брать из задачника Глинки.
Вопрос 6. Без расчетов ответить на вопрос об изменении энтропии системы либо об устойчивости данного соединения.
Провести анализ, возможно ли протекание реакции при заданных положительных или отрицательных значениях
энтальпии и энтропии реакции. (1балл)
Вопрос 7 Составить термохимическое уравнение предложенной реакции и решить задачу по определению ΔНо вещества
либо по количеству (массе, объёму) начальных веществ.
Кинетика и равновесие
Вопрос 8. Для гомогенной и гетерогенной реакции написать математическое уравнение для
определения скорости реакции. Рассчитать, как изменится скорость реакции при изменении давления в несколько раз. (1
балл)
Вопрос 9. Используя закон Вант-Гоффа, рассчитать, как изменится скорость реакции при повышении температуры при
данном температурном коэффициенте или определить значение температурного коэффициента или на сколько градусов
надо повысить (или понизить) температуру. (1 балл)
Вопрос 10. Написать математические выражения для констант равновесия предложенных
2 реакций (одна из которых гомогенная, а другая - гетерогенная) и указать, в какую сторону будет смещаться
равновесие при изменении температуры и давления. (1 балл)
Коллигативные свойства растворов неэлектролитов.
Вопрос 11. Решить задачу на применение закона Рауля и следствий из него и на закон Вант Гоффа для определения
изменений давления пара растворителя над раствором, повышения температуры кипения или понижение температуры
замерзания растворов, осмотического давления, а также применения этих законов для определения молярной массы
вещества. (1 балл)
Итого 13 баллов .
Вариант 2-0
1.Укажите распределение электронов по уровням и подуровням у атомов 16S, 20Ca и 42Mo, начиная с начала
периода, в котором находится элемент, в основном и возбужденном состоянии и определите его
максимальную валентность. Аналогично напишите строение электронной оболочки иона Ge+4
2. Определите типы связей между атомами в молекулах HCl , Br2 , NaHCO3
H-Cl
Br-Br Na-O-C=O
Н-О
3. Молекула SO3 неполярная. Какую форму она имеет? Определите тип гибридизации электронных облаков
серы в этой молекуле..
4. Чем Вы объясните, что при 25 оС H2O - жидкость, а ее аналоги H2S,
H2Se, H2Te - газы?
5. Какова энтальпия образования аммиака, если на разложение 2 моль NH 3 затрачивается 92 кДж?
6. Не производя вычислений, установите знак S следующих процессов:
2 NH3(г)  N2(г) + 3 H2(г)
CO2(тв)  CO2(г)
7. Может ли PbO быть восстановлен водородом при 400 К ?
S (Pb) = 65 Дж/ Кмоль
8. Напишите уравнения для определения скоростей следующих реакций:
2 А(газ) + В(тв) А2В
2 А(тв) + В(газ) А2В
Как изменятся скорости этих реакций при уменьшении давления в 2 раза ?
9. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы при температурном коэффициенте, равном 2,
скорость реакции увеличилась
в 8 раз? Ответ обоснуйте.
10. Напишите выражения Кравн для реакций
СOCl2(г)  CО(г) + Cl2(г)
H > O
Fe2O3(тв) + 3 C(тв)  2 Fe(тв) + 3 CO(г)
H < O
Укажите, куда сместится равновесие при а) уменьшении давления
б) нагревании
11. Водный раствор неэлектролита кипит при 373,52 К. Рассчитайте моляльную концентрацию этого
вещества. Кэб воды = 0,52.
КАК ПОДГОТОВИТЬСЯ К ТРЕТЬЕМУ РУБЕЖНОМУ ТЕСТУ 3
Диссоциация
1.
2.
3.
4.
5.
Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме несколько уравнений
реакций взаимодействия предложенных веществ. Указать, какие реакции
проходят необратимо. В одном из предложенных примеров полученный
гидроксид растворяется в избытке щелочи. (2 балла)
Рассчитать рН предложенных кислоты и основания заданной молярной
концентрации. Один электролит сильный, а другой – слабый. (1 балл)
Без расчетов оценить соотношение рН предложенных растворов кислот или
оснований одинаковой молярной концентрации.
Возможно два варианта:
1) один электролит сильный, а другой – слабый.
2) Оба электролита - слабые (1 балл)
Гидролиз
Написать уравнения гидролиза предложенных солей в краткой ионномолекулярной форме. Указать реакцию среды. (2 балла)
Написать уравнение реакции гидролиза предложенной соли в краткой ионномолекулярной форме и рассчитать рН предложенного раствора соли заданной
молярной концентрации. (1балл)
Условия выпадения осадка и растворимость
6.
Выпадет ли осадок при сливании двух электролитов заданной концентрации
1)
одинаковых объёмов
2)разных объёмов. (1 балл)
7.
Определить растворимость предложенного соединения в молях или граммах в
данном объёме воды или сколько воды необходимо для растворения
определенной массы соединения.
Сравнить растворимость вещества в воде и в растворе электролита с
одноимённым ионом заданной концентрации (1 балл)
Задачи аналогичны домашнему заданию по задачнику Глинки.
8.
Качественные реакции на катионы и ионы
С помощью каких реакций в растворе можно обнаружить наличие
катионов Ag1+, Ca2+ Sr2+, Cu2+, NH41+, Fe3+
анионов Cl1-, Br1-, J1-, SO42Какого цвета осадки при этом образуются? (1 балл)
Все осадки или коплексные ионы были получены в лабораторных работах
Вариант 3-0
1.(2)
Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:
хлорид кадмия + сульфит калия
сульфид железа (II) + соляная кислота
хлорид алюминия + избыток гидроксида натрия
Укажите, какие из этих реакций протекают практически
необратимо и почему.
2.(1)
Рассчитайте рН10-2 М раствора NaOH и 10-2 М раствора HF
3. (1) Не производя расчётов ответьте на поставленный вопрос
Даны два раствора одинаковой молярной концентрации:
гидроксида аммония и гидроксида натрия. рН этих растворов____
а) одинаковы
б) рН(NH4OH)> pH(NaOH)
в) рН(NH4OH) < pH(NaOH)
Ответ надо обосновать.
4.(2)
Какую реакцию имеют водные растворы нитрита калия,
хлорида цинка, хлорида натрия?
Ответ подтвердите краткими ионно-молекулярными уравнениями
гидролиза этих солей.
5. (1)
Напишите краткие ионно-молекулярные уравнения реакций и
рассчитайте рН 10-2 М растворов фосфата натрия и гидрофосфата натрия.
6. (1)
Выпадет ли осадок при сливании 100 мл 10-4 М раствора Pb(NO3)2
и 400 мл 10-4 М раствора CaCl2? Ответ обоснуйте.
7. (1)
Рассчитайте, во сколько раз растворимость AgI в 10-2М растворе NaI
меньше, чем в воде.
8. (1) Качественной реакцией на содержание в растворе ионов Ca2+является
добавление к раствору (NH4)2CO3. Какого цвета осадок при этом выпадает?
Напишите краткое ионно-молекулярное уравнение реакции, которая при
этом протекает.