Урок по теме: «Фосфор и его соединения» в 9Б классе 10.12.2009 г. МОУ «Новоигирменская СОШ №1» Учитель химии: Погодаева Татьяна Анатольевна Цели урока обучающие: формирование представлений о фосфоре - его простых веществах и его соединениях. развивающие: развитие умений характеризовать химические элементы на основе их положения в Периодической системе элементов и строении атома предполагать свойства веществ и их соединений на основе строения развитие внимательности, наблюдательности и умения делать выводы на основе увиденного уметь применять полученные знания в жизни воспитывающие: формирование коммуникативной культуры учащихся их способности внимательно слушать, наблюдать доброжелательно относиться друг к другу умение оценивать друг друга Оборудование: колба, наполненная кислородом для сжигания красного фосфора; пробирка с красным фосфором для нагревания и демонстрации превращения красного фосфора в белый фосфор штативы с пробирками, заполненными раствором фосфата натрия и бутылочки с нитратом серебра для проведения качественной реакции на фосфат - ион. Урок начинаю отрывком из книги Конан -Дойля «Собака Баскервилей»: Да это была собака... Как вы думаете, какое вещество обнаружил на своих пальцах доктор Ватсон? Ребята дают ответ: фосфор. Так какое вещество мы будем изучать с вами сегодня? Ребята предполагают, что изучать будем - фосфор, его свойства и его соединения. Действительно, целью нашего урока будет знакомство с еще одним элементом пятой группы главной подгруппы - фосфором и его соединениями (записываем тему урока). Работать мы будем по плану, план записан на доске. План урока: роль фосфора в природе и жизнедеятельности организмов фосфор - химический элемент и простое вещество а) характеристика химического элемента по го положению в ПСХЭ б) аллотропные видоизменения фосфора и их физические свойства оксид фосфора фосфорная кислота качественная реакция на фосфат - ион применение соединений фосфора Роль фосфора в природе и жизнедеятельности организмов. Данная истории неправдоподобна. Дело в том, что фосфор - это твердое вещество и нанести его на шерсть собаки можно только растворив его в легколетучей жидкости ( например в сероуглероде). Однако мелко распыленный фосфор легко воспламеняется на воздухе, и животное просто погибло бы. Кроме того белый фосфор, который действительно может светиться в темноте - сильнейший яд. Одна десятая фосфора уже смертельна для человека. С другой стороны, фосфор - это составная часть любого живого организма. Без него животные и человек существовать не могут. Недостаток фосфора в организме вызывает: задержку роста слабость прогрессивное похудение смерть При добавлении же к пище всего пятнадцати десятитысячных грамм фосфора ведет к улучшению аппетита увеличению веса росту и уплотнению костей Соединения фосфора входят в состав мозга, нервов, крови. Вспомните в виде, каких веществ фосфора содержаться в костях человека? Ребята отвечают, что это соединения с кальцием. Действительно, тело человека содержит в среднем около 4,5 килограмм фосфора. Чаще всего в соединениях с кальцием. Из этого количества: 4,4 килограмма приходится на кости, около 130 грамм на мышцы и 12 грамм на нервы и мозг. Фосфор - химический элемент и простое вещество. Что бы изучить аллотропные видоизменения фосфора, давайте охарактеризуем положение этого элемента в Периодической системе элементов. ( один из учеников дает характеристику фосфору по его положению в Периодической системе элементов и строению атома, сравнивает его свойства с ближайшими его соседями - азотом и мышьяком). Из-за большего атомного радиуса и трех непарных электронов фосфор может образовывать несколько простых веществ - белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор. (Ребятам предлагается видеофрагмент об аллотропных видоизменениях фосфора). Давайте сравним, физические свойства белого и красного фосфора используя таблицу №18 на странице 65. (работа по учебнику) Ребята характеризуют физические свойства белого и красного фосфора, отмечая сходства и различия красного и белого фосфора. То, что белый и красный фосфор - это простые вещества одного химического элемента нам поможет доказать опыт (предлагается демонстрация нагревания красного фосфора без доступа кислорода в пробирке). Что за соединение при этом образуется? Учащиеся отвечают, что это оксид фосфора пятивалентного. Учащиеся наблюдают, как красный фосфор превращается в белый восковой налет на стенках пробирки - это и есть белый фосфор. Белый фосфор на воздухе легко окисляется и поэтому при вытягивании из пробирки ватного тампона, которым она была закрыта, возможно наблюдать свечение и даже воспламенение. Осторожно! Эту реакцию надо проводить очень медленно. Оксид фосфора. Красный фосфор тоже образует оксид состава Р2О5. Как мы можем получить этот оксид в химической лаборатории? Учащиеся отвечают, что для этого необходимо фосфор сжечь. (ребятам предлагается демонстрация горения красного фосфора в атмосфере кислорода). Что мы наблюдаем? Ребята описывают свои наблюдения. Они видят белый дым, который заполнил всю колбу и оседает на стенках колбы и ложечки для сжигания - это и есть оксид фосфора. Одному из учеников предлагается записать уравнение реакции горения фосфора на доске. 4Р + 502 = 2Р205 Каков характер данного оксида? Кислотный. Как мы можем проверить, что этот оксид кислотный? Добавить в него воды. Фосфорная кислота ( предлагается демонстрация получения фосфорной кислоты при растворении оксида фосфора(У) в воде). Один из учащихся записывает уравнение реакции на доске. зн2о + Р205= 2Н3РО4 Как мы сможем доказать, что получилась именно кислота? Ребята отвечают, что для этого достаточно добавить лакмус, и если его окраска измениться в красный цвет, то это кислота. Фосфорная кислота - это электролит средней силы, а значит, в его растворе присутствуют ионы водорода. Какие свойства обусловлены наличием в кислоте ионов водорода? Ребята отвечают, что это реакции с металлами, основными оксидами, растворимыми и нерастворимыми основаниями и солями, более слабыми, чем фосфорная кислота. Мы изучали эти свойства на примерах серной и азотной кислот, поэтому вам предлагается следующее домашнее задание. Домашнее задание: составить уравнения реакций для учащихся на «3» в молекулярном виде; для «4» - в полном ионном и сокращенном ионном виде 1вариант: фосфорной кислоты с калием, оксидом калия, гидроксидом калия, карбонатом калия. II вариант: фосфорной кислоты с барием, оксидом бария, гидроксидом бария, карбонатом бария. Для учащихся на «5» - творческое задание: составить пять вопросов - тестов по теме «Фосфор и его соединения» с ответами. Качественная реакция на фосфат - ион. Для фосфорной кислоты характерны и специфические свойства, связаные с наличием в растворе фосфат - ионов. Определить их можно с помощью реактива - нитрата серебра. (Учащимся предлагается лабораторная работа по проведению качественной реакции на фосфат - ион. Ребята выполняют ее самостоятельно. Отмечают выпадение характерного желтого осадка, который доказывает наличие фосфат ионов. Один из учеников записывает уравнение реакции на доске. Уравнения записываются в молекулярном и ионном виде). вариант: Фосфор образует следующие в: аллотропные видоизменения: белый фосфор Б) черный фосфор голубой фосфор Г) красный фосфор следующими На внешнем энергетическом уровне атома фосфора: а) два электрона б) пять электронов в) три электрона г) четыре электрона Оксид фосфора (V) обладает: основными свойствами Б) кислотными Завершающий этап урока - контроль знаний. свойствами амфотерными свойствами Красный фосфор характеризуется следующими свойствами аморфное вещество Б) не растворяется в воде светится в темноте аллотропные Г) сильный яд Химический элемент фосфор находиться в: третьей группе главной подгруппе Б) пятой группе главной подгруппе пятой группе побочной подгруппе Г) третьей группе побочной подгруппе Каких ионов больше образуется при диссоциации НЗР04: ' Г)Н2Р04 А) Н+ Б) РО/' В) НР042 вариант: 1. Химический элемент фосфор находится А) третий период третья группа Б) третий период пятая группа В) второй период пятая группа Г) третий период четвертая группа Белый фосфор характеризуется свойствами: А кристаллическое вещество Б) имеет чесночный запах В) не растворяется в воде Г) неядовит Фосфорная кислота - это А) сильный электролит Б) слабый электролит В) электролит средней силы Набор электронов в атоме фосфора: А) 2,8,2 Б) 2,8,3 В) 2,8,5 Г) 2,8,8,5 Фосфор образует следующие видоизменения: красный фосфор Б) белый фосфор черный фосфор Г)голубой фосфор Фосфорная кислота взаимодействует: А) с металлами Б) с кислотами В) с оксидами металлов Завершающий этап урока - контроль знаний. Для закрепления изученного материала предлагается тест на два варианта. Проверка знаний предлагается в парах. Ребята обмениваются листочками и проверяют друг друга. Ключ для проверки на доске. Оценивают по следующим критериям: одна ошибка - «4», без ошибок - «5», две ошибки - «3», более двух ошибок - «2». - Давайте проверим результат. Ребята поднимают руки, демонстрируя свои результаты. - Давайте подведем итоги. Что нового вы сегодня узнали? Ребята проговаривают, что они познакомились с аллотропными простыми веществами фосфора, его оксидом и фосфорной кислотой, их свойствами и применением. -Какие трудности возникли? Применение фосфора и его соединений. Учащимся предлагается для просмотра видеофрагмент о применении Фосфора и его соединений в быту и сельском хозяйстве. Завершающий этап урока - контроль знаний. Урок завершается анализом и выставлением оценок.