Контрольная работа по химии № 3 для учащихся 10 класса Ответы и критерии оценивания 1. Вещество х1 получают взаимодействием алюминия с порошком желтого цвета. При действии воды на х1 выделяется ядовитый газ, который горит, образуя вещество х2 с резким запахом. Назовите вещества х1 и х2. (Каждое уравнение реакции оценивается по 0,5 балла. Определение веществ х1 и х2 по 0,5 балла. Итого 2,5 балла). 2. В бромной воде растворили иодид калия. Выпавший кристаллический осадок высушили, смешали с алюминием и добавили в качестве катализатора каплю воды – произошло бурное взаимодействие. Укажите продукт реакции. (Каждое уравнение реакции оценивается по 0,5 балла. Определение продукта реакции - 0,5 балла. Итого 1,5 балла). 3. При сжигании вещества х в избытке кислорода получается 1 объем оксида углерода(IV) и 2 объема оксида серы(IV). Назовите вещество х. (Уравнение реакции оценивается в 0,5 балла. Определение вещества х – 0,5 балла. Итого 1 балл). 4. Над разогретым черным порошком х пропустили водород. Полученное вещество красноватого цвета растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору голубого цвета прибавили гидроксид калия, наблюдали выпадение осадка голубого цвета, который при нагревании превратился в черный порошок х. Определите исходное и полученное вещество х. (Уравнения реакций оцениваются по 0,5 балла. Определение вещества х – 0,5 балла. Итого 2,5 балла). 5. Тяжелая маслянистая жидкость взаимодействует с медью, выделяющийся газ обладает отбеливающими свойствами и поглощается гидроксидом кальция. Назовите этот газ. (Уравнения реакций оцениваются по 0,5 балла. Определение вещества – 0,5 балла. Итого 1,5 балла). 6. Железные опилки смешали с порошком желтого цвета и прокалили. На образовавшееся вещество подействовали 10% раствором серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через хлорную воду, выпал осадок. Укажите состав осадка. (Уравнения реакций оцениваются по 0,5 балла. Определение состава осадка – 0,5 балла. Итого 2 балла). 7. Медные электроды присоединили к разным полюсам батареи и опустили в раствор медного купороса. Какие процессы протекают на катоде и аноде.(Процессы на катоде и аноде по 1 баллу. Итого 2 балла). 8. При электролизе на инертных электродах раствора хлорида натрия на аноде выделилось 2,24 л (н.у.) хлора. Какой газ и в каком объеме выделился на катоде? (Процессы на катоде и аноде по 0,5 балла. Определение объема вещества – 1 балл. Итого 2 балла). 9. После электролиза на инертных электродах 200 мл 20% раствора (плотность 1,22 г/мл) гидроксида калия на аноде собрали 11,2 л (н.у.) газа. Определите массовую долю в процентах оставшегося в растворе вещества. (Процессы на катоде и аноде по 0,5 балла. Определение массовой доли вещества – 2 балла. Итого 3 балла). 10. Электролиз 400 г 8% раствора сульфата меди(II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 20,5 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах. (Уравнения реакций электролиза – по 0,5 балла. Определение массовой доли серной кислоты – 0,5 балла. Определение массы меди – 0,5 балла. Определение массы водорода – 1,5 балла. Определение массы кислорода – 1,5 балла. Итого 5 баллов). 11. Электролиз 400 мл 6% раствора сульфата меди(II) (плотность 1,02 г/мл) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 10 г. Определите массовые доли веществ в оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах. (Определение массовой доли серной кислоты – 1,5 балла. Определение массы кислорода – 12. 13. 14. 15. 1 балл. Определение массы выделившейся меди – 1 балл. Определение массовой доли сульфата меди(II) после электролиза – 1,5 балла. Итого 5 баллов). При электролизе раствора нитрата хрома(III) на инертных электродах выделилось 20,8 г хрома. Полученный хром растворили в соляной кислоте, после чего раствор оставили на воздухе, а затем к нему постепенно прилили раствор щелочи. Выпавший вначале осадок при этом полностью растворился. Напишите уравнение реакции и вычислите, какой объем 40% раствора гидроксида натрия (плотность 1,4 г/мл) потребуется для полного растворения осадка. (Уравнение реакции электролиза – 0,5 балла. Уравнения реакций превращения хрома – по 0,5 балла. Определение объема гидроксида натрия – 3 балла. Итого 5 баллов). Медную пластинку массой 13,2 г опустили в 300 г раствора нитрата железа(III) с массовой долей соли 0,112. После выдерживания пластинки в растворе ее вынули, массовая доля нитрата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли меди(II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора. (Уравнение реакции – 1 балл. Определение массы прореагировавшей меди – 1 балл. Определение массы нитрата железа(III) до начала реакции – 0,5 баллов. Определение массы пластинки – 2,5 балла. Итого 5 баллов). Две пластинки одинаковой массы изготовлены из одного металла, степень окисления которого в соединениях равна двум. Пластинки опустили в растворы солей меди(II) и серебра(I) одинаковой молярной концентрации. Через некоторое время пластинки вынули, высушили и взвесили. Масса первой пластинки увеличилась на 0,8%, второй – на 16%. Из какого металла изготовлены пластинки? (Уравнения реакций – по 0,5 балла. Определение состава пластинки – 4 балла. Итого 5 баллов). Медную пластинку массой 10 г опустили в 20% раствор нитрата серебра(I) массой 250 г. Когда пластинку вынули, оказалось, что масса нитрата серебра(I) в растворе уменьшилась на 20%. Определите массу посеребренной пластинки и концентрацию оставшегося раствора нитрата серебра(I). (Уравнение реакции – 0,5 балла. Определение массы посеребренной пластинки – 2,5 балла. Определение концентрации оставшегося раствора нитрата серебра(I) – 2 балла. Итого 5 баллов). Ответы 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. х1 – сульфид алюминия; х2 – оксид серы(IV). AlI3. Сероуглерод. Оксид меди(II). Оксид серы(IV). Сера. Анод растворяется, Cu – 2e− ↔ Cu2+; на катоде осаждается медь Cu2+ + 2e− ↔ Cu. 2,24 л водорода. 21,6% гидроксида калия. 5,16% серной кислоты; 12,8 г меди; 0,5 г водорода; 7,2 г кислорода. 3,1% серной кислоты; 1,12% сульфата меди(II); 8 г меди; 2 г кислорода. 114,3 мл раствора гидроксида натрия. 10 г. Железо. 14,6 г; 16,3% нитрата серебра(I).