Контрольная работа по химии № 3 для учащихся 10 класса

Реклама
Контрольная работа по химии № 3 для учащихся 10 класса
Ответы и критерии оценивания
1. Вещество х1 получают взаимодействием алюминия с порошком желтого цвета. При
действии воды на х1 выделяется ядовитый газ, который горит, образуя вещество х2 с
резким запахом. Назовите вещества х1 и х2. (Каждое уравнение реакции оценивается по 0,5
балла. Определение веществ х1 и х2 по 0,5 балла. Итого 2,5 балла).
2. В бромной воде растворили иодид калия. Выпавший кристаллический осадок высушили,
смешали с алюминием и добавили в качестве катализатора каплю воды – произошло
бурное взаимодействие. Укажите продукт реакции. (Каждое уравнение реакции
оценивается по 0,5 балла. Определение продукта реакции - 0,5 балла. Итого 1,5 балла).
3. При сжигании вещества х в избытке кислорода получается 1 объем оксида углерода(IV) и 2
объема оксида серы(IV). Назовите вещество х. (Уравнение реакции оценивается в 0,5
балла. Определение вещества х – 0,5 балла. Итого 1 балл).
4. Над разогретым черным порошком х пропустили водород. Полученное вещество
красноватого цвета растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному
раствору голубого цвета прибавили гидроксид калия, наблюдали выпадение осадка
голубого цвета, который при нагревании превратился в черный порошок х. Определите
исходное и полученное вещество х. (Уравнения реакций оцениваются по 0,5 балла.
Определение вещества х – 0,5 балла. Итого 2,5 балла).
5. Тяжелая маслянистая жидкость взаимодействует с медью, выделяющийся газ обладает
отбеливающими свойствами и поглощается гидроксидом кальция. Назовите этот газ.
(Уравнения реакций оцениваются по 0,5 балла. Определение вещества – 0,5 балла. Итого
1,5 балла).
6. Железные опилки смешали с порошком желтого цвета и прокалили. На образовавшееся
вещество подействовали 10% раствором серной кислоты. Выделившийся газ пропустили
через хлорную воду, выпал осадок. Укажите состав осадка. (Уравнения реакций
оцениваются по 0,5 балла. Определение состава осадка – 0,5 балла. Итого 2 балла).
7. Медные электроды присоединили к разным полюсам батареи и опустили в раствор
медного купороса. Какие процессы протекают на катоде и аноде.(Процессы на катоде и
аноде по 1 баллу. Итого 2 балла).
8. При электролизе на инертных электродах раствора хлорида натрия на аноде выделилось
2,24 л (н.у.) хлора. Какой газ и в каком объеме выделился на катоде? (Процессы на катоде
и аноде по 0,5 балла. Определение объема вещества – 1 балл. Итого 2 балла).
9. После электролиза на инертных электродах 200 мл 20% раствора (плотность 1,22 г/мл)
гидроксида калия на аноде собрали 11,2 л (н.у.) газа. Определите массовую долю в
процентах оставшегося в растворе вещества. (Процессы на катоде и аноде по 0,5 балла.
Определение массовой доли вещества – 2 балла. Итого 3 балла).
10. Электролиз 400 г 8% раствора сульфата меди(II) продолжали до тех пор, пока масса
раствора не уменьшилась на 20,5 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе,
полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных
электродах. (Уравнения реакций электролиза – по 0,5 балла. Определение массовой доли
серной кислоты – 0,5 балла. Определение массы меди – 0,5 балла. Определение массы
водорода – 1,5 балла. Определение массы кислорода – 1,5 балла. Итого 5 баллов).
11. Электролиз 400 мл 6% раствора сульфата меди(II) (плотность 1,02 г/мл) продолжали до тех
пор, пока масса раствора не уменьшилась на 10 г. Определите массовые доли веществ в
оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах.
(Определение массовой доли серной кислоты – 1,5 балла. Определение массы кислорода –
12.
13.
14.
15.
1 балл. Определение массы выделившейся меди – 1 балл. Определение массовой доли
сульфата меди(II) после электролиза – 1,5 балла. Итого 5 баллов).
При электролизе раствора нитрата хрома(III) на инертных электродах выделилось 20,8 г
хрома. Полученный хром растворили в соляной кислоте, после чего раствор оставили на
воздухе, а затем к нему постепенно прилили раствор щелочи. Выпавший вначале осадок
при этом полностью растворился. Напишите уравнение реакции и вычислите, какой объем
40% раствора гидроксида натрия (плотность 1,4 г/мл) потребуется для полного
растворения осадка. (Уравнение реакции электролиза – 0,5 балла. Уравнения реакций
превращения хрома – по 0,5 балла. Определение объема гидроксида натрия – 3 балла.
Итого 5 баллов).
Медную пластинку массой 13,2 г опустили в 300 г раствора нитрата железа(III) с массовой
долей соли 0,112. После выдерживания пластинки в растворе ее вынули, массовая доля
нитрата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли меди(II). Определите
массу пластинки после того, как ее вынули из раствора. (Уравнение реакции – 1 балл.
Определение массы прореагировавшей меди – 1 балл. Определение массы нитрата
железа(III) до начала реакции – 0,5 баллов. Определение массы пластинки – 2,5 балла.
Итого 5 баллов).
Две пластинки одинаковой массы изготовлены из одного металла, степень окисления
которого в соединениях равна двум. Пластинки опустили в растворы солей меди(II) и
серебра(I) одинаковой молярной концентрации. Через некоторое время пластинки вынули,
высушили и взвесили. Масса первой пластинки увеличилась на 0,8%, второй – на 16%. Из
какого металла изготовлены пластинки? (Уравнения реакций – по 0,5 балла. Определение
состава пластинки – 4 балла. Итого 5 баллов).
Медную пластинку массой 10 г опустили в 20% раствор нитрата серебра(I) массой 250 г.
Когда пластинку вынули, оказалось, что масса нитрата серебра(I) в растворе уменьшилась
на 20%. Определите массу посеребренной пластинки и концентрацию оставшегося
раствора нитрата серебра(I). (Уравнение реакции – 0,5 балла. Определение массы
посеребренной пластинки – 2,5 балла. Определение концентрации оставшегося раствора
нитрата серебра(I) – 2 балла. Итого 5 баллов).
Ответы
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
х1 – сульфид алюминия; х2 – оксид серы(IV).
AlI3.
Сероуглерод.
Оксид меди(II).
Оксид серы(IV).
Сера.
Анод растворяется, Cu – 2e− ↔ Cu2+; на катоде осаждается медь Cu2+ + 2e− ↔ Cu.
2,24 л водорода.
21,6% гидроксида калия.
5,16% серной кислоты; 12,8 г меди; 0,5 г водорода; 7,2 г кислорода.
3,1% серной кислоты; 1,12% сульфата меди(II); 8 г меди; 2 г кислорода.
114,3 мл раствора гидроксида натрия.
10 г.
Железо.
14,6 г; 16,3% нитрата серебра(I).
Скачать