Ответы 8 класс

Ответы
8 класс
2 Рутений (Ru) – назван в честь России: р+ = 44, n0 = 57, е- = 44.
Полоний (Po) – в честь Польши:р+=84, n0=126, е- = 84.
Франций (Fr) – в честь Франции:р+=87, n0=136, е- = 87.
Германий (Ge) – в честь Германии:р+=32, n0=41, е- = 32.
По 1 баллу за название химического элемента и по 1 баллу за
навычисление числа протонов, нейтронов, электронов.
2. Мелкие железные гвозди можно разделить при помощи магнита. Соль с
речным песком растворить в воде,профильтровать, выпарить воду.
По 1 баллу за разделение каждого веществa.
3. Верхний слой образуют нерастворимые в воде жидкости с плотность
меньше, чем у воды: бензин и растительное масло; средний слой образует
вода и растворенный в ней спирт; нижний слой образует тяжелая и
нерастворимая в воде металлическая ртуть.
По 1 баллу за каждое вещество.
4. а)
+17 ) ) )
б) 6C + 6 ) )
в) 10Ne + 10 ) )
28 7
2 4
2 8
2 2
6 2
5
2 2
2
2 2
6
1s 2s 2p 3s 3p
1s 2s 2p
1s 2s 2p
По 1 баллузаправильно определенный элемент и по 1 баллу за
электронную формулу.
17Cl
5. Определение азота в азотной кислоте:
1*14
W = ----------- * 100% =22%
63
Определение азота в оксиде азота:
1*14
W = ----------- * 100% =47%
63
По 2 балла за каждое вычисление.
Ответы
9 класс
1. 2Cu + O2
2CuO
CuO + H2SO4
CuSO4 + H2O
n(Cu) = 6,4/ 64= 0,1 (моль)
n(CuО) = n(Cu) =0,1 (моль)
n(H2SO4) = n(CuO) =0,1 (моль)
m(H2SO4) = 98 * 0,1 = 9,8 (г)
m(H2SO4)р-ра = 9,8 * 0,2 = 49 (г)
V (H2SO4)р-ра= 49/1,14 = 42,98 (мл)
2. а) 4Mg + 10HNO3(разб)
Mg0 – 2евосстановитель
N+5 + 8eокислитель
4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O(1 балл)
Mg+2
2
4 процесс окисления(1 балл)
N-3
8
1
б)10FeSO4 + 2KmnO4 + 8H2SO4
(1 балл)
Fe+2 – 1евосстановитель
Mn+7 +5eокислитель
3. 1s22s2263s1
Na2O
NaOH
процесс восстановления(1 балл)
5 Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2
Fe+3
1
5
процесс окисления
Mn+2
5
1
процесс восстановления
Это натрий Na +11) ) )
281
основный оксид
гидроксид натрия (основание)
(1 балл)
(1 балл)
(1 балл)
(1 балл)
(1 балл)
4. Так как степень окисления элемента в этом оксиде +6, то элемент
расположен в VI группе главной подгруппе, следовательно водородное
соединение имеет вид Н2Э. Степень окисления элемента -2.
W(Э) = 100%-2,47% = 97,53%
Аr (H) = 1 Аr (Э) = Х
2 : Х = 2,47 : 97,53
Х = 78,9
Аr (Э) = 78,9 следовательно это селен.
5.
Студенистое
голубое
вещество
А
–
Cu(OH)2
бесцветное
вещество
Б
–
HNO3
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
В - Cu(NO3)2 раствор этого вещества имеет голубую окраску. При
прокаливании
кристаллов
этой соли образуются
3
вещества:
0
t
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2
CuO
(вещество
Е
черного
цвета)
NO2
(газ
Г
бурого
цвета)
O2 (бесцветный газ Д, в котором вспыхивает тлеющая лучинка)
Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В
CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
По 1 баллу за уравнение и по 0,5 балла за правильно определенное
вещество.
Ответы
10 класс
1. 10КI + 2КЭО4 + 8Н2SO4
2ЭSO4 +5 I2 + 6K2SO4 + 8H2O(1 балл)
0
2I – 2е
I2 2
5 процесс окисления
(1 балл)
восстановитель
Э+7 + 5eЭ+2 5 2 процесс восстановления
(1 балл)
окислитель
-1
n(I2) = 0,381/254 = 0,0015 (моль)
n(КЭO4) = 2/5 * 0,0015 = 0,0006 (моль)
М(КЭO4) = 0,0948/0,0006 = 158 (г/моль)(1 балл)
Аr(Э) = 158-39-4*16 = 55 (1 балл)
следовательно это марганец, который находится под номером 25 (1 балл)
2. СН4+ 2О2
2NaOH + СО2
СО2 +2 Н2О(1 балл)
Na2СО3 + Н2О
(1 балл)
n(СН4) = 5/22,4 = 0,223 (моль)
n(СО2) = n(СН4) =0,223 (моль)
m(NaOH) = 240 * 0,1 = 24 (г)
n(NaOH) = 24/40 = 0,6 (моль)
NaOH в избытке, расчет по СО2,
n(Na2СО3) = n(СО2) = 0,223 (моль)(1 балл)
m(Na2СО3) =0,223 * 106 = 23,638 (г)
(1 балл)
3. М (СnH2n+2) = 18·4г/моль= 72 г/моль(1 балл)
12n + 2n + 2 = 72
n=5
C5H12
это пентан
(1 балл)
Выбран изомер, имеющий только одно монохлорпроизводное — изопентан
СН3
СН3- С –СН3
(1 балл)
СН3
4. CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CаO → CaCl2 → CaCO3
1. CO2 + CаСO3 + Н2О →Ca(HCO3)2
2. Ca(HCO3)2→CO2 + CаСO3 + Н2О
3. CаСO3→CаO + CO2
4. CаO + 2НСl→CaCl2+ Н2О
5. CaCl2 + Na2CO3→CаСO3 + 2NaCl
5. ВаСl2 + Na2CO3→2NaCl + ВаСО3
(1 балл)
Ва2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32-→2Na++ 2Cl-+ ВаСО3
Ва2+ + CO32-→ВаСО3
(1 балл)
2HCl+ Na2CO3→ 2NaCl + CO2 + Н2О
(1 балл)
2Н+ + 2Сl- + 2Na+ + CO32-→2Na++ 2Сl- + CO2 + Н2О
2Н+ +CO32-→ CO2 + Н2О
(1 балл)
Ответы
11 класс (оценивание как в ЕГЭ)
1.
3KNO2 + 2КMnO4 + Н2О
N+3 – 2евосстановитель
Mn+7 +3eокислитель
2 MnO2 + 3KNO3 + 2КОН
N+5
2
3
Mn+4 3
2
процесс окисления
процесс восстановления
2.
1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3
2. Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
t0
3. 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
4. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
3.
изб.КОН (спирт), t
С2Н4
С2Н4Сl2
t, С активир.
Х1
СН3Сl, AlCl3
Х2
KMnO4, H2SO4, t
Х3
C6H5COOH
1. С2Н4 + Cl2 → С2Н4Сl2
t
2. С2Н4Сl2 + 2KOH (cпирт)
t, С активир
3. 3 С2Н2
С6H6
С2Н2 + 2KCl + 2H2O
AlCl3
4. С6H6
→
C6H5CH3 + HCl
5. 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 2K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O