Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии 2015-2016 учебный год

Реклама
Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии
2015-2016 учебный год
Решение задач для 5-8 классы
Решение задачи 1
1) Так как сумма всех степеней равна 0, а у А она +5, а у Б - -2, то на три атома В
приходится -3, то есть у каждого атома В -1 . (2 балла за любой из вариантов
рассуждения)
2) Пусть атомные массы А, Б, В раны а, б, в соответственно. Тогда молекулярная
масса соединения равна а+б+3в, обозначим ее буквой М. Массовая доля В равна
а/М=0,1609, а массовая доля Б равна б/М=0,1839. Отношение атомных масс можно
записать так: а:б=(а/М):(б/М)=0,1609:0,1839=0,875.
Аналогично, массовая доля В равна 3в/М=0,6552. Найдем отношение массовых
долей:
(3в/М):(б/М)=3*(в/б)=0,6552:0,1839=3,563. Отсюда отношение в/б=3,563:3=1,188.
(по 1 баллу за каждое значение, всего 2 балла).
3) Степень окисления +5 характерна для пятой и седьмой групп. Но если А в седьмой
группе, то Б должен быть в восьмой группе, а В в несуществующей девятой группе,
такое невозможно. Значит, А в пятой группе, Б в шестой группе, В в седьмой
группе.
(по 0,5 балла за каждую группу, всего 1,5 балла. Оценивается правильный ответ с
любым разумным обоснованием. Если ответ верен, но не объяснено – 0,5 балла)
4) По условию, в=б+3. А также мы знаем, что в/б=1,188, то есть в=1,188б. Тогда
достаточно решить уравнение 1,188б=б+3. Отсюда следует, что б~16, в=16+3=19.
Это значит, что Б – это кислород, В – это фтор, тогда А – это азот. (по 1 баллу за
каждый элемент, всего 3 балла)
5) Имеем три соединения: N+4O2-2; O+2F2-1; N+3F3-1 (по 0,5 балла за каждую формулу,
всего 1,5 балла)
ИТОГО: 10 баллов.
Решение Задачи 2.
1) Посчитаем, какова массовая доля натрия и углерода в каждом из веществ:
NaHCO3: w(Na)=23:84=0.2738=27.38%; w(C)=12:84=14.29%.
(2 балла)
Na2CO3: w(Na)=23*2:106=0.4340=43.40%; w(C)=12:106=11.32%.
(2 балла)
2) Теперь можно найти общую массу натрия и углерода:
m(Na)=0.2738*4+0.4340*6=3.699~3.70г
(1 балл)
m(C)=0.1429*4+0.1132*6=1.251~1.25г
(1 балл)
И массовые доли в смеси:
w(Na)=3.70:10=0.370=37.0%
(1 балл)
w(C)=1.25:10=12.5%
(1 балл)
3) В 6 г карбоната содержится 0,4340*6=2,6 г натрия (из вопроса 2)
Доля натрия в гидрокарбонате 0,2738. Значит масса гидрокарбоната должна быть
2,6/0,2738=9,51 г (2 балла)
(ИТОГО 10 баллов)
Решение Задачи 3
По 0,5 баллу за пункт, по 1 баллу за каждого ученого (его заслуги) ИТОГО 10 баллов.
1) а) Бутлеров
б) Клаусс
в) Ломоносов
г) Менделеев
д) Лавуазье
теория органических соединений
открытие рутения
закон сохранения массы
периодический закон (или таблица)
закон сохранения массы
2) а) Празеодим
б) Марганец
в) Аметист
г) Колчедан
д) Рубидий
Решение задачи 4
10 баллов
Можно решать с помощью правила креста, если ребенок его использует.
Или:
Пусть 4 %-ного раствора 100 г, а 50%-ного Х г
Тогда масса кислоты в первой растворе 4 г, а во втором 0,5Х, а общая масса раствора
100+Х г.
Составим уравнение (4+0,5Х)/(100+Х) = 0,3
Решая уравнение получаем Х=130 г Значит растворы надо смешать в массовой
соотношении 100:130 (или 10:13)
(9 баллов)
Раствор серной кислоты с концентрацией 30% используется в автомобильных
аккумуляторах. (1 балл)
Решение задачи 5
Определим массовую долю железа в оксиде железа 112/160=0,7 или 70%.
Из одной тонны бурого железняка можно выплавить 1000 кг *0,7*0,82=574 кг железа
(10 баллов)
ИТОГО 50 баллов
Всероссийская олимпиада по химии
Школьный этап
Решение задач за 9 класс
Решение задачи 1
Предложенные варианты решения не являются единственно возможными. Оценивается
любое правильное уравнение.
А) CH4+2O2 CO2 + 2H2O
Б) CS2 + O2  CO2 + SO2
В) 2H2 + O2  H2O
Г) S + O2 SO2
Д) SO2 + 2H2S  3S +2H2O
Е) Ba(OH)2 + CuSO4  BaSO4 + Cu(OH)2
Ж) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
З) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2
И) PH3 + 2O2  H3PO4
К) Cа(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
По 1 баллу за каждый тип уравнения (всего 10 баллов), без коэффициентов 0,5
балла за уравнение. ИТОГО 10 баллов
Решение задачи 2
Твердый желтый остаток – это очевидно золото, которое не растворяется в разбавленной
азотной кислоте, то есть содержание золота в монете 1/7*100% =14,28% (2 балла)
Голубой цвет раствора говорит о наличии меди в монете. (0,5балла)
После осаждения хлорида некоторого металла в растворе осталась только соль меди,
которую осадили щелочью, перевели в гидроксид меди синего цвета и прокалили до
оксида меди черного цвета.
Масса оксида 5 г, значит масса меди в монете 5/80 * 64 = 4 г (57,14%). (2 балла)
Белый осадок при обработке соляной кислотой – хлорид некоторого металла массой 2 г (7
-1-4).
Эквивалент металла вычислим: 2/х=2,686/(Х+35,5) откуда Х=103,5 г-экв/моль. При
умножении на 2 это дает молярную массу свинца. Значит, третий металл – свинец (2/7 *
100%= 28,57%) (3 балла)
Уравнения реакций:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (0,5)
3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O (0,5)
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3
(0,5)
В растворе остались ионы Сu2+ + 2OH-  Cu(OH)2↓ (0,5)
Cu(OH)2  CuO + H2O
(0,5)
ИТОГО 10 баллов
Решение задачи 3
1) Посчитаем, какова массовая доля натрия и углерода в каждом из веществ:
NaHCO3: w(Na)=23:84=0.2738=27.38%; w(C)=12:84=14.29%.
(1 балл)
Na2CO3: w(Na)=23*2:106=0.4340=43.40%; w(C)=12:106=11.32%. (1 балл)
Теперь можно найти общую массу натрия и углерода:
m(Na)=0.2738*4+0.4340*6=3.699~3.70г
(1 балл)
m(C)=0.1429*4+0.1132*6=1.251~1.25г
(1 балл)
И массовые доли в смеси:
w(Na)=3.70:10=0.370=37.0%
(1 балл)
w(C)=1.25:10=12.5%
(1 балл)
(по 1 баллу за каждое значение, всего 6 баллов)
2) Реальные массы натрия и углерода равны 3,128г и 1,066 г. Масса натрия
складывается из масс натрия в каждом из веществ, для углерода – аналогично:
3.128=m(Na/NaHCO3)+m(Na/Na2CO3)=0.2738m(NaHCO3)+0.434m(Na2CO3)
1.066=m(C/ NaHCO3)+ m(C/Na2CO3)=0.1429 m(NaHCO3)+0.1132m(Na2CO3)
Введем переменные: масса NaHCO3 равна а, масса другого вещества равна с.
Тогда: 0,2738а+0,434с=3,128; и 0,1429а+0,1132с=1,066. Теперь можно просто
решить систему линейных уравнений:
а= (3,128-0,434с)/0,2738=11,4244-1,5851с.
0,1429*(11,4244-1,5851с)+0,1132с=1,066
0,5665=0,1133с, с=5г. Тогда а=(3,128-0,434*5)/0,2738=3,5г.
Значит, масса NaHCO3 равна 3,5 г, масса Na2CO3 равна 5 г. (всего 3 балла)
Масса примесей равна 10-5-3,5=1,5 г. (1 балла)
ИТОГО 10 баллов.
Решение задачи 4
При 800С доля веществ в насыщенном растворе 35/135=0,26 (1 балл)
Значит в 500 г насыщенного раствора при этой температуре содержится 500*0,26=130 г
соли (1 балл)
При 20 0С доля вещества 15/115=0,13
(1 балл)
Доля сульфата магния в кристаллогидрате 120/246=0,488
(1 балл)
Пусть выпало Х г кристаллогидрата. Соли в нем 0,488Х г. Тогда в растворе осталось 1300,488Х г соли. А вся масса раствора стала 500-Х г (1 балл)
Составим уравнение (130-0,488Х)/(500-Х) = 0,13 (3 балла)
Решение приводит к х=181,56 г (2 балла)
ИТОГО 10 баллов
Решение задачи 5
5 баллов за каждую соль, даже если будет предложен только 1 способ, Всего 10 баллов
Вспомогательные реакции 2Н2О2 H2 + O2
2FeS +3,5 O2 2 SO2 + Fe2O3
2SO2 + O2  2SO3 (Катализатор V2O5)
Fe2O3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3 ( 5 баллов)
Fe2O3 + H2 = FeO + H2O
FeO + SO3  FeSO4
(5 баллов)
Если учащийся никак не использовал соляную кислоту и гидроксид натрия, то не надо
снижать балл, а вдруг кто - то использует. За длинный, но верный путь получения также
ставить полный балл.
ИТОГО 50 баллов
Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии
2015-2016 учебный год
Решения задач для 10 класса
Каждая задача оценивается в 10 баллов. Максимальный балл за пять задач– 50.
Решение задачи 1.
За каждое уравнение по 1 б.
1)
2)
3)
4)
5)
N2+3H2=2NH3
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2(катод)+Cl2(анод)
3Fe + Au2(SO4)3=3FeSO4+2Au
Ответим на первый численный вопрос:
В этой порции раствора содержится 0,11*1,06*50=5,83 г сульфата золота. Молярная масса
сульфата золота равна 682, значит в растворе всего 5,83:682=8,55 ммоль сульфата золота.
Количество реагирующего железа в три раза больше: растворится 8,55*3=25,65 ммоль
железа, или 25,65*56:1000=1,44 г железа. (за правильный ответ 2,5 балла, если ответ
неверен, но получено одно из промежуточных значений – 1,5 балла)
Второй численный вопрос:
Масса чистого железа в опилках равна 0,8*7=5,6г, то есть в реакции будет участвовать
5,6:56=0,1 моль железа. Количество реагирующего сульфата золота в три раза меньше, то
есть 0,1:3=0,033 моль. Объем раствора равен отношению количества сульфата золота к
концентрации: 0,033:0,01=3,3л. (За правильный ответ 2,5 балла, если ответ неверен, но
получено одно из промежуточных значений – 1,5 балла)
ИТОГО 10 баллов
Решение задачи 2.
1) Вычислим состав Б: мольное отношение C:F=(13.63/12):(86.37/19)=1:4. Значит, Б –
это CF4. Всего в нем содержится 0,12 моль углерода.
Определим В: если оно содержит один атом фтора на молекулу, то его молярная
масса равна 19:0,95=20. Тогда на остальные атомы, кроме фтора, приходится
только 1 единица молярной массы. Скорее всего, это соответствует одному атому
водорода, и В – это HF. (по 0,5 баллов за Б и В, всего 1 балл)
Всего в продуктах окисления содержится 0,12 моль углерода и 0,24 моль атомов
водорода, а остальное – атомы фтора. Значит, исходное вещество А – углеводород.
В 0,06 моль его содержится 0,12 моль С и 0,24 моль Н. Значит, в одной молекуле А
два атома С и четыре атома Н. Отсюда, А=С2Н4. (за А – 1 балл)
Уравнение реакции: C2H4+6F2=2CF4+4HF. (1 балл)
Названия: А - этилена (или этен); Б – тетрафторид углерода (или тетрафторметан,
или четырехфтористый углерод); В – фтороводород (или фтороводородная
кислота, или фторид водорода). (за каждое название по 0,5 балла – всего 1,5 балла).
Всего за первый вопрос 4,5 балла.
2) Если образовался 1 г воды, то должно образоваться 2,04 г углекислого газа. В 1 г
воды содержится 1:18*2=0,111 моль атомов Н. В 2,04 г углекислого газа
содержится 2,04:44*1=0,0464 моль атомов С. Отношение
Н:С=0,111:0,0464=2,4=12:5, то есть углеводород Г имеет формулу С5Н12. (1 балл за
формулу)
Г- один из трех изомеров пентана. В линейном н-пентана нет третичный атомов, в
2,2-диметилпропане нет третичный атомов, значит Г – 2-метилбутан. (1 балл за
структурную формулу, 0,5 за название).
Уравнение горения: С5Н12+ 8О2=5СО2+6Н2О (1 балл)
Всего за второй вопрос 3,5 балла
3) Либо н-пентан, либо 2,2-диметилпропан. (0,5 за название, 0,5 за структуру, всего 1
балл)
4) Возможно много вариантов, например, 2-метилпентан. (0,5 за название, 0,5 за
структуру, всего 1 балл) ИТОГО 10 баллов
Решение задачи 3.
1) Определим кислоту В. Пусть она содержит а атомов водорода, один атом элемента
А и с атомов О. Тогда массовая доля равна 16с/(16с+а+х)=0,653, где х – атомная
масса А. Это уравнение можно преобразовать так: а+х=8,5с, или х=8,5с-а.
Переберем различных целых значений и получим: либо серная, либо
ортофосфорная кислота. Однако белым простым веществом сера не может быть,
значит, А=Р, В=Н3РО4. Тогда Б=Р2О5. (по 1 баллу за А, Б и В, всего 3 балла)
При хлорировании фосфора образуется сначала хлорид фосфора(3), а затем хлорид
фосфора(5). То есть Г=PCl3, Д=PCl5. (по 0,5 балла за Г и Б, всего 1 балл)
Реакции:
4P+5O2=2P2O5 (0.5 балла)
P2O5+3H2O=2H3PO4 (0.5 балла)
2P+3Cl2=2PCl3 (0.5 балла)
PCl3+Cl2=PCl5 (0.5 балла)
PCl5+8NaOH=Na3PO4+5NaCl+4H2O (2 балл)
Всего за первый вопрос 8 баллов.
2) Помимо ортофосфорной кислоты существуют еще две кислоты фосфора в степени
окисления +5:
Пирофосфорная Н4Р2О7 (или дифосфорная) (1 балл)
Метафосфорная НРО3 (1 балл)
ИТОГО 10 баллов
Решение задачи 4
За каждое уравнение 1 балл.
2С+ О2 = 2СО, но лучше С + СО2 = 2СО
СО + СаО2 = СаСО3
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
Са(НСО3)2 = СаСО3 + СО2 + Н2О (Нагрев) или реакция с любой сильной кислотой
С + СО2 = 2СО
3S + 2Al = Al2S3
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2S
или с любой сильной кислотой
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O или реакция с хлором, можно и с кислородом
S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3 (катализатор V2O5)
ИТОГО 10 баллов
Решение задачи 5
1) Как известно, общая формула насыщенных ациклических углеводородов имеет вид
CnH2n+2. При появлении в молекуле одной новой двойной связи количество атомов
водорода уменьшается на два, одной тройной – на 4, одного цикла- на 2. Поэтому
общая формула будет СnН2n+2-2-2-4-2 или CnH2n-8. ( 3 балла)
2) С наименьшим числом атомов углерода будет теоретически структура
CH
H
C
CH2
С6H4 (4 балла)
Существование такой структуры невозможно, так как тройная связь в треугольном
цикле сильно искажает угол 1800 (1 балл)
3) За любую реальную структуру, которую нарисует ученик 2 балла
ИТОГО 10 баллов
Всероссийская олимпиада школьников по химии
Школьный этап
Решения и разбалловка 11 класс.
За каждую задачу максимально даётся 10 баллов. Суммарный максимальный балл – 50.
Задача 1.
Пусть 4%-ного раствора взяли Х мл, а 50%-ного – Y мл. Тогда масса кислоты в 4%-ном
растворе Х *1,025*0,04 = 0,041Х г, а маса кислоты во втором растворе
Y*1,395*0,5=0,6975Yг. (2 балла)
Общая масса раствора при смешивании (1,025Х + 1,395Y). (1 балл)
Составим уравнение
0,041Х +0,6975Y
= 0,35
(2 балла)
1,025Х + 1,395Y
Решая уравнение получаем отношение Х:Y= 0,66 или 2/3
(5 баллов)
Всего 10 баллов.
Задача 2.
1) А) 8KMnO4+5PH3+12H2SO4=5H3PO4+4K2SO4+8MnSO4+12H2O
Или 8KMnO4+5PH3+16H2SO4=5H3PO4+8KHSO4+8MnSO4+12H2O
Б) 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O
Или 2KMnO4+5Na2SO3+9H2SO4=10NaHSO4+2KHSO4+2MnSO4+3H2O
В) K2Cr2O7+6CrCl2+14HCl=2KCl+8CrCl3+7H2O
Г) 2C10H22+31O2=20CO2+22H2O
Д) (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O
(за каждое уравнение по 1 баллу, если верны продукты, но неверны
коэффициенты, то 0,5 балла)
Всего за первый вопрос 5 баллов.
2) A) CH2(OH)CH(OH)CH3 (пропан-1,2-диол)
B) CH3CH2COOH
C) C6H5CH3
(по 1 баллу, всего 3 балла)
3) Реакция а) – реакция Вагнера, реакция с) – реакция Фриделя-Крафтса. (по 1 баллу
за название. Всего 2 балла).
Всего 10 баллов.
Задача 3.
1) А – хлорид металла, который содержит один атом металла и а атомов хлора. Тогда
массовая доля хлора равна 35,5а:(35,5а+х)=0,522. Тогда, если выразить х через а,
получим х=32,5а. При а=1 х=32,5 – таких металлов нет, при а=2 х=65 – это цинк, а
при а=3 х=97,5 – такого металла тоже нет. Значит, А=ZnCl2.
Тогда осадок при добавлении щелочи – это Б=Zn(OH)2.
Он при растворении в аммиаке образует комплексное соединение
В=[Zn(NH3)4](OH)2.
Реакции:
ZnCl2+2NaOH= Zn(OH)2+2NaCl
Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4](OH)2
(по 0,5 балла за вещество, по 0,5 балла за реакцию, всего 3 балла)
2) Таких металлов много: свинец, олово, алюминий, бериллий, галлий. (3 металла по
0,5 балла, всего 1,5 балла)
3) Рассмотрим действие гидроксида натрия на каждый из растворов. В А выпадет
осадок – больше нигде осадка не будет. А мы вычислили. В растворе хлорида
аммония под действием щелочи мы почувствует едким запах – в остальных
растворах запаха не будет. Таким образом мы вычислили хлорид аммония.
Рассмотрим теперь, что нам даст карбонат калия. Причем теперь раствор А и
раствор хлорида аммония можно не трогать, а рассматривать три оставшихся
раствора. Итак, в растворе хлорида бария выпадет белый осадок – в оставшихся
двух осадка не будет. Мы нашли хлорид бария. А с соляной кислотой карбонат
калия будет выделять пузырьки газа. Мы нашли сольную кислоту. Оставшийся
единственный раствор, не реагирующий ни на один из реагентов – это показанная
соль. (за правильную методику 2 балла, если она частично верна – 1 балл)
Реакции: с хлоридом цинка уже написана выше,
NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O
K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl
(за верные реакции, соответствующие методике, 2 балла)
Всего за третий вопрос – 4 балла.
4) Вследствие гидролиза раствор хлорида аммония имеет кислую среду, раствор
хлорида цинка щелочную, а раствор карбоната калия – щелочную. (по 0,5 балла за
каждый раствор, всего 1,5 балла)
Всего 10 баллов.
Задача 4.
3) Посчитаем, какова массовая доля натрия и углерода в каждом из веществ:
NaHCO3: w(Na)=23:84=0.2738=27.38%; w(C)=12:84=14.29%.
Na2CO3: w(Na)=23*2:106=0.4340=43.40%; w(C)=12:106=11.32%.
Теперь можно найти общую массу натрия и углерода:
m(Na)=0.2738*4+0.4340*6=3.699~3.70г
m(C)=0.1429*4+0.1132*6=1.251~1.25г
И массовые доли в смеси:
w(Na)=3.70:10=0.370=37.0%
w(C)=1.25:10=12.5%
(по 1 баллу за каждое значение, всего 2 балла)
4) Реальные массы натрия и углерода равны 3,128г и 1,066 г. Масса натрия
складывается из масс натрия в каждом из веществ, для углерода – аналогично:
3.128=m(Na/NaHCO3)+m(Na/Na2CO3)=0.2738m(NaHCO3)+0.434m(Na2CO3)
1.066=m(C/ NaHCO3)+ m(C/Na2CO3)=0.1429 m(NaHCO3)+0.1132m(Na2CO3)
Введем переменные: масса NaHCO3 равна а, масса другого вещества равна с.
Тогда: 0,2738а+0,434с=3,128; и 0,1429а+0,1132с=1,066. Теперь можно просто
решить систему линейных уравнений:
а= (3,128-0,434с)/0,2738=11,4244-1,5851с.
0,1429*(11,4244-1,5851с)+0,1132с=1,066
0,5665=0,1133с, с=5г. Тогда а=(3,128-0,434*5)/0,2738=3,5г.
Значит, масса NaHCO3 равна 3,5 г, масса Na2CO3 равна 5 г. (по 3 балла, всего 6
баллов)
Масса примесей равна 10-5-3,5=1,5 г. (2 балла)
Всего за задачу 10 баллов.
Задача 5.
1) Так как каждая двойная связь выбирает из количества атомов водорода в молекуле
2, то достаточно понять, сколько атомов водорода всего вычтено из 2n+2 (алканы,
без двойных связей), чтобы получилось 2n-2m. Очевидно, что
2n-2m=(2n+2)-(2m+2). Значит, по сравнению с планами вычтено 2m+2, или m+1
пара атомов водорода. Поскольку каждая пара атомов водорода стоит одной
двойной связи, то всего в молекуле m+1 двойная связь. (1,5 балла)
2) Из одного моль CnH2n-2m при горении получится n моль СО2 (в них содержится 2n
моль атомов О) и, чтобы в воде содержалось 2n-2m моль атомов водорода, n-m
моль воды (в них содержится еще n-m моль атомов кислорода). То есть всего в
продуктах содержится 2n+n-m=3n-m моль атомов кислорода. Так как в одной
молекуле кислорода два атома, то на сжигание одного моль углеводорода идет
(3n-m)/2 моль кислорода. (1,5 балла)
3) Как уже было показано в предыдущем пункте, из одного моль углеводорода
образуется n-m моль воды. Это следует из закона сохранения массы и того, что в
одной молекуле воды два атома водорода. (1 балл)
4) (3n-m)/2=9,5. Значит, m=3n-19. Значит, минимальное значение n, при котором m
положительно, это 7. Поэтому можно просто найти углеводорода для 7 и для 8:
n=7 m=3*7-19=2, углеводород имеет формулу C7H2*7-2*2, то есть C7H10.
n=8 m=3*8-19=5, углеводород имеет формулу C8H6. (по 1 баллу за формулу,
возможны и другие варианты углеводородов при n=9;10, всего 2 балла)
5) Если двойная связь одна, то m=0. Но m=3n-19=0. В этом случае n=19/3, то есть n не
является целым числом в случае алкена. Такое невозможно.
Ответ – нет, не может. (1 балл)
6) Так как m=3n-19, эту же формулу можно представить в ином виде:
m=3n-21+2=3(n-7)+2. Остаток от деления полученной формулы, очевидно, равен 2.
(3 балла. Если ответ не верен, но использовано выражение m через n – 1,5 балла)
Всего 10 баллов.
Скачать