ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (11 класс) Вариант 1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа 1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2: А…3s23p63d104s24p2. Б…3s23p63d104s24p5. В… 3s23p63d104s24p3. Г... 3s23p63d104s24p4. 2. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: А. B, Al, Mg. Б. S, P, As. В. Mn, Cl, Br. Г. F, Cl, Br. 3. (2 балла). Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решёткой: А. CO2. Б. C(алмаз). В. RbCl. Г. Br2. 4. (2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет угловую конфигурацию и sp3 – гибридизацию центрального атома: А. BeCl2. Б.H2O . В. BCl3. Г. CCl4. 5. (2 балла). Гомологом бутена-1 является: А. Пентен-1. Б. Бутан. В. Пентен-2. Г. 2-Метилпропен. 6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2СО(г) + О2(г) 2СО2(г) + Q, сместится в сторону продуктов реакции в случае: А. Применения катализатора. Б. Увеличения температуры. В. Увеличения давления. Г. Уменьшения концентрации О2. 7. (2 балла). Продуктами реакции гидролиза жира являются: А. Аминокислоты. Б. Сахароза. В. Глицерин и карбоновые кислоты. Г. Глюкоза. 8. (2 балла). Полимер – это: А. Сахарин. Б. Клетчатка. В. Жиры. Г. Стеариновая кислота. 9. (2 балла). Железо взаимодействует с каждым веществом в группе: А. N2O5, H2SO4( разб.), CuSO4. Б. HCl, Cl2, O2. В. H2SO4( конц.), S, ZnSO4. Г. Mg, HNO3( конц.), H3PO4. 10. (2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию: А. P2O5 Na3PO4. Б. P P2O5. В. P2O5 H3PO4. Г. Ca3(PO4)2 PH3. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11. (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие 2 3 4 превращения: NaH 1 Na NaOH Na2CO3 CaCO3. 12. (6 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите окислительно – восстановительную реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 3 рассмотрите в свете ТЭД. 13. (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: этанол этаналь этановая кислота этилформиат. 14. ( 2 балла ). Закончите определение: « Твёрдое мыло – это …». 15. ( 8 баллов ). Стальную проволоку массой 5г сожгли в кислороде, при этом получили 0,1г углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали. ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (11 класс) Вариант 2 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа 1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3: А…3s23p63d104s24p2. Б…3s23p63d104s24p5. В… 3s23p63d104s24p3. Г... 3s23p63d104s24p4. 2. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: А. F, Cl, Br. Б. S, Cr, Se. В. P, S, Cl. Г. Na, Mg, H. 3. (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решёткой: А. Br2. Б. C(алмаз). В. RbCl. Г. CO2. 4. (2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет линейную конфигурацию и sp3 – гибридизацию центрального атома: А. CH4. Б.Cl3 . В. H2O. Г. BeCl2. 5. (2 балла). Бутановая кислота и пропиловый эфир муравьиной кислоты являются: А. Гомологами. Б. Геометрическими изомерами. В. Одним и тем же веществом. Г. Структурными изомерами. 6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2NО(г) + О2(г) 2NО2(г) + Q, сместится в сторону исходных веществ в случае: А. Понижения температуры. Б. Повышения температуры. В. Повышения давления. Г. Повышения концентрации О2. 7. (2 балла). Формулы продуктов реакции гидролиза карбида алюминия: А. C2H2, Al2O3. Б. CO2, Al(OH)3. В. CH4, Al2O3. Г. CH4, Al(OH)3. 8. (2 балла). Вещество, раствор которого называют формалином, относится к классу соединений: А. Альдегиды. Б. Карбоновые кислоты. В. Кетоны. Г. Многоатомные спирты. 9. (2 балла). Оксид кальция взаимодействует с каждым веществом в группе: А. CuO, HCl, CO2. Б. H2O, KOH, H2SO4. В. HCl, NaCl, SO3. Г. HNO3, H2O, CO2. 10. (2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию: А. N2 NO. Б. N2 NH3. В. N2 HNO3. Г. N2 Na3N. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11. (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие 2 3 4 превращения: Cu 1 CuS CuO CuSO4 Cu(OH)2. 12. (6 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите окислительно – восстановительную реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 4 рассмотрите в свете ТЭД. 13. (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: этанол этен хлорэтан бутан. 14. ( 2 балла ). Закончите определение: « Крахмал и целлюлоза – это …». 15. ( 8 баллов ). Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси. ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (11 класс) Вариант 3 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа 1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О2: А…3s23p63d104s24p2. Б…3s23p63d104s24p5. В… 3s23p63d104s24p3. Г... 3s23p63d104s24p4. 2. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: А. C, Si, Ti. Б. N, C, Si. В. F, Cl, Br. Г. K, Ca, Mg. 3. (2 балла). Формула вещества с ковалентной связью и молекулярной кристаллической решёткой: А. RbCl. Б. CO2. В. Br2. Г. C(алмаз). 4. (2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет линейную конфигурацию и sp – гибридизацию центрального атома: А. H2O. Б.BCl3 . В. C2H2. Г. CCl4. 5. (2 балла). Гомологом пропанола-1 является: А. Глицерин. Б. Пентанол-1. В. Пентанол-2. Г. Этилпропиловый эфир. 6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой MgСО3(т) MgO(т) + СО2(г) -Q, сместится в сторону исходных веществ в случае: А. Повышения температуры. Б. Применения катализатора. В. Уменьшения концентрации СО2. Г. Повышения давления. 7. (2 балла). Продуктами реакции гидролиза сахарозы являются: А. Глюкоза. Б. Мальтоза. В. Лактоза. Г. Глюкоза и фруктоза. 8. (2 балла). Вещество, спиртовой раствор которого называют муравьиным спиртом: А. Формиат калия. Б. Формалин. В. Муравьиная кислота. Г. Муравьиный альдегид. 9. (2 балла). Кальций взаимодействует с каждым веществом в группе: А. Na, HCl , Cl2. Б. CO2, H2O, H2SO4. В. O2, N2, CuO. Г. H2O, H2, O2. 10. (2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию: А. C CaCO3. Б. CO2 CaCO3. В. CO2 CO. Г. Na2CO3 CO2. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11. (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие 2 3 4 превращения: AlCl3 1 Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3. 12. (6 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите окислительно – восстановительную реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 3 рассмотрите в свете ТЭД. 13. (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: углекислый газ глюкоза глюконовая кислота . крахмал 14. ( 2 балла ). Закончите фразу: « Свекловичный сахар – это …». 15. ( 8 баллов ). В сосуд с водой поместили 7,8г смеси кальция и оксида кальция. В результате реакции выделилось 2,8л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю (в %) оксида кальция в смеси. ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА (11 класс) Вариант 4 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа 1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О7: А…3s23p63d104s24p2. Б…3s23p63d104s24p5. В… 3s23p63d104s24p3. Г... 3s23p63d104s24p4. 2. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: А. I, Cl, Br. Б. Cu, Mg, O. В. O, S, Se. Г. P, S, Cl. 3. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью и атомной кристаллической решёткой: А. RbCl. Б. C(алмаз). В. CO2. Г. Br2. 4. (2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет треугольную конфигурацию и sp2 – гибридизацию центрального атома: А. BCl3. Б.H2O . В. СCl4. Г. BeCl2. 5. (2 балла). Изомером бутадиена-1,3 является вещество, формула которого: А. СН3 – С = С – СН3. Б. СН2 = СН – СН = СН – СН3. В. СН2 = С – СН = СН2. Г. СН2 = СН – СН2 – СН3. СН3 6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой Н2(г) + I2(г) 2HI(г) - Q, сместится в сторону продуктов реакции в случае: А. Понижения температуры. Б. Повышения температуры. В. Повышения давления. Г. Применения катализатора. 7. (2 балла). Формулы продуктов реакции гидролиза карбида кальция: А. CaO, C2H2. Б. CaCO3, C2H2. В. Ca(OH)2, C2H2. Г. Ca(OH)2, CH4. 8. (2 балла). Вещество, раствор которого называют карболовой кислотой: А. Фенол. Б. Толуол. В. Масляная кислота. Г. Бензол . 9. (2 балла). Гидролиз бария взаимодействует с каждым веществом в группе: А. CuO, HNO3, SO3. Б. KCl, HCl, CO2. В. HCl, NaOH, SO2. Г. H2SO4, K2SO4, CO2. 10. (2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию: А. S SO2. Б. S SO3. В. SO3 H2SO4. Г. SO2 H2SO3. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11. (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие 2 3 превращения: Cr 1 CrCl3 Cr(OH)3 NaCrO2 4 Cr2O3 12. (6 баллов). Дайте характеристику реакции 4 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите окислительно – восстановительную реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 2 рассмотрите в свете ТЭД. 13. (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: этаналь этанол этен этан. Укажите условия протекания реакции 14. ( 2 балла ). Закончите фразу: « Глюкоза и фруктоза – это …». 15. ( 8 баллов ). Вычислите массу соли, которая образовалась при взаимодействии 27г алюминия с 400г хлора.