8 класс 8-1. Нобелевского лауреата по химии Якоба Вант-Гоффа.

8 класс
8-1. Верно ответив на следующие вопросы, вы узнаете год рождения первого
Нобелевского лауреата по химии Якоба Вант-Гоффа.
1) Каково число атомов водорода в молекуле хлорной кислоты?
2) Каково число атомов в молекуле серы?
3) Каково число молекул воды в кристаллогидрате медного купороса?
4) Сколько элементов входит в состав молекулы аммиака?
8-2. В морской воде содержится 27 200 000 т/км3 хлорида натрия,
3 800 000 т/км3 хлорида магния, 750 000 т/км3 хлорида калия. Сколько моль хлорид-ионов
содержится в литре этой воды? Можно ли этой водой поливать растения, если для них
наиболее благоприятным является содержание хлорид-ионов 50 мг в литре?
8-3. Один из древнейших способов получения соли для приготовления пищи до сих пор
применяется в некоторых частях Африки. Листья и кожуру бананов сжигают на земле.
Смесь золы и частично обуглившихся листьев
Заливают водой и помещают в глиняный котел с мелкими отверстиями на дне. Вода
медленно просачивается через листья, стекает в кувшин и сразу используется для варки
овощей. Какие физические и химические процессы происходят при этом? Кроме
поваренной соли растительная зола содержит кальцинированную соду и поташ. Запишите
формулы всех названных веществ.
8-4. В истории науки считают, что первой женщиной-химиком была Мария Склодовская –
Кюри. Однако есть и забытые имена. В конце XVIII века Элизабет Фулхем проводила
систематические исследования в области химии. Она пришла к выводу, что окисление
угля и белого фосфора воздухом невозможно без присутствия воды. Она рассматривала
горение как двухстадийный процесс. Теперь нам известен истинный химизм процесса, но
все же выводы Элизабет Фулхем частично оправдываются.
1) Запишите уравнения реакций, которые, по мнению Э.Фулхем, протекали при окислении
угля.
2) Объясните, почему ее выводы нельзя считать полностью ошибочными.
8-5. Пластина из неизвестного металла массой 50 г после пребывания в растворе
одноосновной кислоты уменьшилась по массе на 1.82%. при этом выделилось 0,365 л газа
(н.у.). Из какого металла была сделана пластина?
ОТВЕТЫ
8 класс
8-1
1. Число атомов водорода в молекуле хлорной кислоты - 1
2. Число атомов в молекуле серы – 8
3. Число молекул воды в кристаллогидрате медного купороса – 5
4. Число элементов в молекуле аммиака - 2
Система оценивания:
За каждый верный ответ по 2 балла
Итого: 8 баллов
8 -2
Переведем данные концентрации хлоридов в удобные единицы:
27 200 000 т/км3 – 27,2 г/л NaCl
3 800 000 т/км3 – 3,8 г/л MgCl2
750 000 т/км3 - 0,75 г/л KCl.
Количество вещества солей: n(NaCl) = 27,2 : 58,5 = 0,465 моль
n(MgCl2 ) = 3,8 : 95 = 0,04 моль, n(KCl) = 0,75 : 74,5 = 0,01моль.
Суммарное количество вещества хлорид-ионов :
n(Cl-) = 0,465 +0,08 + 0,01 = 0,555 моль.
m(Cl-) = 0,555 моль⋅35,5 г/моль= 19,7 г
Это во много раз превышает благоприятное для растений содержание хлорид-ионов. Вода
для полива не пригодна.
Система оценивания:
Пересчет содержания солей - 3 балла
Расчет количества вещества солей – 3 балла
Расчет количества вещества хлорид-ионов - 3 балла
Расчет массы хлорид-ионов в литре воды - 1 балл
Итого: 10 баллов
8 -3
Химический процесс – горение;
Физические процессы – экстракция солей из золы, фильтрация
Формулы солей - NaCl, Na2CO3, K2CO3,
Система оценивания:
За химический и физические процессы по 1 баллу - 3 балла
За формулы солей по 2 балла
- 6 баллов
Итого: 9 баллов
8- 4
1) С + 2Н2О = СО2+ 2Н2
2Н2 + О2 = 2Н2О
2) Известно, что присутствие воды в процессе горения не обязательно, но вода выступает
в роли катализатора окисления, как для углерода, так и для водорода.
Система оценивания:
За уравнения реакций по 3 балла – 6 баллов
За установление роли воды - 4 балла
Итого: 10 баллов
8 -5
Схема реакции:
Ме + НAn = MeAn + ½ H2
Масса прореагировавшего металла:
m(Me) = 0,182⋅50 = 0,913 г
n(H2) = 0,365 л : 22,4 л/моль = 0,0163 моль.
Если степень окисления металла +1, то М(Ме) = m/n = 0,193 : 2⋅0,0163 =28 г/моль.
Такого металла нет.
Если степень окисления металла +2, то М(Ме) = 0,193 : 0,0163 = 56 г/моль.
Искомый металл - железо.
Система оценивания:
За схему реакции – 3 балла
За расчет массы металла – 2 балла
За расчет объема водорода – 2 балла
За определение металла - 6 баллов
Итого: 13 баллов